HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TP CẦN THƠ Câu 1: Đặt CTTQ của muối sunfua là MS số mol là a (mol) MS + 32 O2 MO + SO2 a a MO + H2SO4 MSO4 + H2O a a a (g) ( spư) = 400a + a(M+16) = a(M+416) (gam) Theo đề ta có: ( tức là 33,33%) giải ra M = 64 ( Cu) (mol) ( spư) = 0,125(64 +416) = 60 (gam) (gam) ; gam gam ; 15,625 – 10 = 5,625 gam Đặt CTTQ của tinh thể là CuSO4.xH2O Áp dụng ĐL TPKĐ ta có: x = 5 CTHH của tinh thể là CuSO4.5H2O Nếu ban đầu không quan tâm đến lượng MS và lượng tinh thể thì bài toán có các dữ kiện dạng tương đối ( tỷ lệ) vì vậy có thể giải theo pp tự chọn lượng chất . Giả sử có 1mol MS phản ứng từ đó tìm M. Sau khi tìm được M rồi thì mới đưa các dữ kiện tuyệt đối vào để tính toán (12 gam CuS và 15,625 gam tinh thể) Câu 2: Đặt M1 là A và M2 là B 3A + 8HNO3 3A(NO3)2 + 4H2O + 2NO 0,3 0,3 0,2 (mol) Ngâm B vào HNO3 không sinh khí nên phản ứng tạo muối amoni 4B + 10HNO3 4B(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3 0,4 0,4 0,1 (mol) Dung dịch Z gồm: A(NO3)2, B(NO3)2, NH4NO3 NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O + NH3 0,1 0,1 (mol) A(NO3)2 + 2NaOH A(OH)2 + 2NaNO3 0,3 0,3 B(NO3)2 + 2NaOH B(OH)2 + 2NaNO3 0,4 0,4 Sau khi nung nóng kết tủa được hỗn hợp AO ( 0,3 mol) và BO ( 0,4 mol) 0,3 ( A + 16) + 0,4 (B+16) = 40 3A + 4B = 288 (1) Mà : B = 0,375A (2) Thay (2) vào (1) ta có : 4,5A = 288 Giải ra : A = 64 M1 là Cu B = 0,375 64 = 24 M2 là Mg Câu 3: Cách 1 : Phương pháp bảo toàn electron Gọi x,y lần lượt là số mol Mg và Fe trong A x = 1,4y (1) Trong B có số mol FeO = số mol Fe2O3 nên xem B chỉ có Fe3O4 ( số mol z) Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O z 2z z (mol) Khi cho thêm Mg,Fe vào dung dịch HCl, FeCl2, FeCl3 thu được dung dịch không màu chứng tỏ FeCl3 phản ứng hết. Fe – 2e Fe2+ y 2y y Mg – 2e Mg2+ x 2x 2H+ + 2e H2 2a a Fe3+ + 1e Fe2+ 2z 2z 2z Số mol FeCl2 trong dung dịch = (y + 3z ) mol Chất rắn sau khi nung gồm : MgO và Fe2O3 ( số mol = 0,5y + 1,5z) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Vì nên (2,4y – z) =3(0,5y + 1,5z) = 1,5y + 4,5z 5,5z = 0,9y z = (2) Giả sử y = 1,1 , từ (1) và (2) z =0,18 ; x = 1,54 ( giả thiết) = (1,54 24) + (1,1 56) + (0,18 232) = 140,32 gam ( X) = 26,34% ; ( X) = 43,90% Cách 2 : Phương pháp thông thường. Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1) z 2z z (mol) Khi thêm A vào dung dịch mà chỉ thu được dung dịch C ( không màu) và khí H2 chứng tỏ trong dung dịch không còn FeCl3 và kim loại tan hết. Vì nên Mg pư trước Fe, FeCl3 pư trước HCl Mg + 2FeCl3 MgCl2 + 2FeCl2 (2) z 2z 2z (mol) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) ( xz) (xz) (mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4) y y y (mol) MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (6) (3z +y) (3z +y) (mol) Mg(OH)2 MgO + H2O (7) 2Fe(OH)2 + ½ O2 Fe2O3 + 2H2O (8) (3z +y) 0,5(3z +y) (mol) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0,5( y + 3z) 1,5(y+3z) (mol) Theo đề ta có : 1,5(y+3z) = x +y – z = 2,4y – z 11z = 1,8y z = ( Từ đây có thể giải như cách 1 hoặc tính khối lượng X theo y, tính % Fe, Mg trong hỗn hợp X ẩn y sẽ tự triệt tiêu ) Lưu ý : Nếu muốn chặt chẽ thì bài này nên giải theo pp bảo toàn electron. Còn giải theo pp thông thường ( phải viết PTHH) thì rất dễ bị nhầm lẫn, nhiều khi các bạn phải biện luận theo nhiều trường hợp nên rất phức tạp. Đối với bài toán này, các bạn có thể thay phản ứng (3) bằng Fe + FeCl3 FeCl2. Tức là giả thiết Mg thiếu so với FeCl3 thì kết quả bài toán không hề thay đổi ( Tuy nhiên nếu xem phản ứng 2 vừa đủ thì trường hợp này cho nghiệm không thỏa mãn). Các bạn tham khảo lời giải dưới đây : Nếu Mg thiếu so với FeCl3 Mg + 2FeCl3 MgCl2 + 2FeCl2 (2) x 2x 2x (mol) Fe + 2FeCl3 3FeCl2 (3) (zx) ( 2z2x) 3(zx) (mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4) (x+y –z) (x+y –z) (x+y –z) (mol) Tổng số mol FeCl2 trong dung dịch luôn bằng tổng số mol Fe trong A và B ( 3z + y) Nên sau khi nung kết tủa thì số mol Fe2O3 = ½ (3z + y) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0,5( y + 3z) 1,5(y+3z) (mol) Theo đề ta có : 1,5(y+3z) = x +y – z = 2,4y – z 11z = 1,8y z = ( KQ không đổi) Nếu Mg vừa đủ pư với FeCl3 thì số mol H2 = số mol Fe = y Ta có y = 3 0,5 (y + 3z) = 1,5y + 4,5z 4,5z = 0,5y ( vô lý) Câu 4: ( Mình giới thiệu 3 cách giải , các bạn thử tìm 1 cách không hợp lý nhé ) Cách 1 : Đặt CT của ankin phân tử khối nhỏ hơn là : CnH2n 2 ( n 3) ( giả sử là X) Số mol X = (mol) ; Số mol AgNO3 = 0,12 0,25 = 0,03 mol CnH2n2 + AgNO3 + NH3 CnH2n 3Ag + NH4NO3 0,02 0,02 0,02 (mol) 0,02 < Số mol AgNO3 < 0,05 nên có 1 ankin không phản ứng với AgNO3 Đặt CTTQ của ankin còn lại phản ứng với AgNO3 là CmH2m2 ( m 4) ( giả sử Y) CmH2m2 + AgNO3 + NH3 CmH2m 3Ag + NH4NO3 0,01 0,01 0,01 (mol) Ta có : 0,02.(14n + 105) + 0,01.(14m + 105) = 4,55 2n + m = 10 ( ĐK : n 3 , m 4 ) Chỉ có n = 3 , n = 4 là thỏa mãn CTPT của X: C3H4 ; Y: C4H6 Đặt CTPT của Z là : CxH2x – 2 ( x 4) C3H4 3CO2 + 2H2O 0,02 0,04 (mol) C4H6 4CO2 + 3H2O 0,01 0,03 (mol) CxH2x – 2 xCO¬2 + (x1)H2O 0,02 0,02(x1) (mol) Ta có: 0,07 + 0,02(x1) = 0,13 giải ra x = 4 CTPT của Z là: C4H6 Cách 2: Giả sử X là ankin có KLPT nhỏ nhất => nX = 0,4.0,05 = 0,02(mol) 0,02 < n(AgNO3) = 0,25.0,12 = 0,03 (mol) < 0,05 (mol) có hai ankin có xảy ra phản ứng với AgNO3NH3 và một ankin không có phản ứng. Gọi công thức chung của hai ankin là CnH2n – 2 Pt: CnH2n – 2 + AgNO3 + NH3 CnH2n – 3Ag + NH4NO3 CnH2n – 3Ag = => n = 3,33 Số nguyên tử cacbon mỗi ankin đều lớn hơn 2 => có một ankin nhỏ nhất là C3H4 ( X) Gọi công thức của ankin có phản ứng còn lại là CxH2x – 2 x = 4 C4H6 ( có liên kết ba đầu mạch) Gọi công thức của ankin không có phản ứng với AgNO3NH3 là CmH2m – 2 => số mol H2O theo phản ứng cháy là 0,02.2 + 3.0,01 + 0,02.(m – 1) = 0,13 => m = 4 => C4H6 ( không có liên kết ba đầu mạch) Vậy công thức cấu tạo của ba ankin là : CH3 –C CH ; CH3 – CH2 – C CH ; CH3 – C C – CH3 Cách 3 : Đặt CTTB của hỗn hợp ankin là : ( 3) + ( )O2 CO2 + ( 1)H2O Theo đề ta có : = 3,6 Phải có 1 ankin có chỉ số C < 3,6 . CTPT là C3H4 ( giả sử là X) ( mol) Đặt CTTB của 2ankin Y,Z là : ( 4) C3H4 + AgNO3 + NH3 C3H3Ag + NH4NO3 0,02 0,02 0,02 (mol) + AgNO3 + NH3 + NH4NO3 0,01 0,01 0,01 (mol) Theo đề ta có : 0,02 147 + 0,01 ( 14 + 105) = 4,55 giải ra = 4 Vì Y và Z đều có chỉ số C 4 mà giá trị trung bình = 4 Y và Z có cùng chỉ số C = 4 CTPT của Y và Z là C4H6 CTCT của X : CH3 – C CH ; CTCT của Y : CH3 – CH2–C CH ( phản ứng với AgNO3) CTCT của Z : CH3 – CC– CH3 ( không phản ứng với AgNO3) Câu 5: C5H12O4 có độ bất bão hòa : a = ( không có mạch vòng hoặc liên kết ) trong X chỉ có chứa nhóm chức của ete: O – hoặc nhóm chức của rượu: OH hoặc cả 2 loại chóm chức rượu và ete. Mặt khác: X + CuO andehit nên chắc chắn có nhóm CH2OH ( rượu bậc 1) Chuyển 1 mol –CH2OH (31g) 1 mol CHO (29g) giảm 2 gam Chuyển 1mol =CHOH (30g) 1mol = C=O (28) giảm 2 gam Theo đề: MY kém MX 8 gam phân tử X có chứa 4 nhóm OH ( không chứa nhóm chức ete) Đặt CT của Y là: R(CHO)n (mol) ; (mol) R(CHO)n + 2nAgNO3 + 3nNH3 + nH2O R(COONH4)n + 2nAg + 2nNH4NO3 0,02 0,04n (mol) { Có thể viết gọn: R(CHO)n + nAg2O R(COOH)n + 2nAg } Vậy 0,04n = 0,16 n = 4 Ta có : R + 29.4 = 128 R = 12 ( chỉ gồm 1 nguyên tử C ) Công thức của Y : C(CHO)4 CT của X: C (CH2OH)4 CTCT của X và Y lần lượt là: Khi cho X + NaBr H2SO4 đặc thì xem như pư với HBr Vì Q có M < 45 2 = 90 nên Q không thể chứa Br nên Q là sp của pư sau đây: Hết Hãy cùng chia sẻ pp giải BTHH với tôi theo địa chỉ mail: n.dhanhyahoo.com.vn
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN HUYỆN KHOÁI CHÂU Năm học 2014 - 2015 Mơn: Hóa học - Lớp ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang) Thời gian: 120 phút (không kể giao đề) Câu I (5,25 điểm) Hãy đọc văn trích dẫn sau: MƯA AXIT Mưa axit phát năm 1952 đến năm 1960 nhà khoa học bắt đầu quan sát nghiên cứu tượng Thuật ngữ “mưa axit” đặt Robert Angus Smith vào năm 1972 Trong thành phần chất đốt tự nhiên than đá dầu mỏ có chứa lượng lớn lưu huỳnh, khơng khí lại chứa nhiều nitơ Quá trình đốt sản sinh khí độc hại như: lưu huỳnh đioxit, nitơ đioxit, Các khí hòa tan với nước khơng khí tạo axit sunfurơ, axit sunfuric, axit nitric Khi trời mưa, hạt axit tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH nước mưa giảm Nếu nước mưa có độ pH 5,6 gọi mưa axit Do có độ chua lớn, nước mưa hòa tan số bụi kim loại oxit kim loại có khơng khí oxit chì, làm cho nước mưa trở nên độc cối, vật nuôi người Trong đề tài “Đánh giá trạng mưa axit Việt Nam” Viện Khoa học Khí tượng Thủy văn Mơi trường, thành phố công nghiệp lớn Hà Nội, Hải Phòng, Đà Nẵng, Thành Phố Hồ Chí Minh, lượng mưa axit cao gấp tới lần so với khu vực có giá trị sinh thái cao Cúc Phương, Nha Trang, Cà Mau a Hãy viết cơng thức hóa học đơn chất, hợp chất hóa học có đề cập đoạn văn b Theo em, mưa axit gây hậu ? c Để góp phần ngăn ngừa tượng mưa axit, bạn học sinh A cho rằng: Các nhà máy phải xây dựng ống khói thật cao để khí lưu huỳnh đioxit, nitơ đioxit, phát tán nhanh Bạn B lại có ý kiến khác: Khơng nên xây ống khói cao nhà máy tốn góp phần reo rắc mưa axit diện rộng Quan điểm em ý kiến ? Từ chất có sẵn: kali pemanganat, kẽm, nước, lưu huỳnh trioxit (dụng cụ, điều kiện cần thiết có đủ), điều chế chất cần thiết để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (1) (2) (3) Fe → Fe3O4 → Fe → FeSO4 Viết tất phương trình phản ứng xảy (ghi điều kiện, có) Bằng phương pháp hóa học: a Phân biệt chất rắn riêng biệt: CaO P 2O5 b Phân biệt bình khí: CO2, O2 c Tách CuO khỏi hỗn hợp bột: CuO, FeO Viết tất phương trình phản ứng xảy (ghi điều kiện, có) Câu II (4,75 điểm) Hòa tan hết 62,4g kim loại A hóa trị I vào 216g nước, sau phản ứng thu dung dịch B có khối lượng nặng khối lượng nước ban đầu 60,8g a Xác định kim loại A b Tính C% chất tan có dung dịch B c Lấy tồn lượng khí sinh cho khử hết 48,2g hỗn hợp gồm Fe2O3 ZnO (nung nóng), sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn D Tính phần trăm khối lượng chất D Nung 9,7g hỗn hợp F gồm Al, Mg, Na khí oxi dư, sau phản ứng thu 15,3g hỗn hợp chất rắn Mặt khác, cho 9,7g hỗn hợp F phản ứng vừa đủ với Vml dung dịch HCl 2,5M thấy V1 lít khí dung dịch G Cô cạn dung dịch G thu mg hỗn hợp muối clorua khan (biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc) Tính V, V1 m Oleum X có cơng thức H2SO4.aSO3, SO3 chiếm 71% khối lượng a Xác định a b Cần gam oleum X cho vào 147 gam dung dịch H 2SO4 40% để thu oleum Y, SO3 chiếm 10% khối lượng ? (Cho: Mg = 24; O = 16; Na = 23; H = 1; Cu = 64; S = 32; Zn = 65; Fe = 56; Ca = 40; Al = 27; K= 39; Cl = 35,5; Li = 7) Ghi chú: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, bảng tính tan, bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học Họ tên thí sinh:…………………………….………….……………Số báo danh:………………….…… Chữ ký giám thị số 1:………………….……………………………… HƯỚNG DẪN CHẤM - THANG ĐIỂM ĐỀ THI HSG HUYỆN KHỐI CHÂU NĂM HỌC 2014- 2015 Mơn: Hóa học CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Hãy đọc văn trích dẫn sau: MƯA AXIT Mưa axit phát năm 1952 đến năm 1960 nhà khoa học bắt đầu quan sát nghiên cứu tượng Thuật ngữ “mưa axit” đặt Robert Angus Smith vào năm 1972 Trong thành phần chất đốt tự nhiên than đá dầu mỏ có chứa lượng lớn lưu huỳnh, khơng khí lại chứa nhiều nitơ Q trình đốt sản sinh khí độc hại như: lưu huỳnh đioxit, nitơ đioxit, Các khí hòa tan với nước khơng khí tạo axit sunfurơ, axit sunfuric, axit nitric Khi trời mưa, hạt axit tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH nước mưa giảm Nếu nước mưa có độ pH 5,6 gọi mưa axit Do có độ chua lớn, nước mưa hòa tan số bụi kim loại oxit kim loại có khơng khí oxit chì, làm cho nước mưa trở nên độc cối, vật nuôi người Trong đề tài “Đánh giá trạng mưa axit Việt Nam” Viện Khoa học Khí tượng Thủy văn Mơi trường, thành phố cơng nghiệp lớn Hà Nội, Hải Phòng, Đà Nẵng, Thành Phố Hồ Chí Minh, lượng mưa axit ln cao gấp tới lần so với khu vực có giá trị sinh thái cao Cúc Phương, Nha Trang, Cà Mau a Hãy viết cơng thức hóa học đơn chất, hợp chất hóa học có đề (2,25 điểm) cập đoạn văn b Theo em, mưa axit gây hậu gì? c Để góp phần ngăn ngừa tượng mưa axit, bạn học sinh A cho rằng: Các nhà máy phải xây dựng ống khói thật cao để khí lưu huỳnh đioxit, nitơ đioxit, phát tán nhanh Bạn B lại có ý kiến khác: Khơng nên xây ống khói cao nhà máy tốn góp phần reo rắc mưa axit diện rộng Quan điểm em ý kiến trên? Cơng thức hóa học đơn chất, hợp chất hóa học có đề cập CÂU I đoạn văn trên: (5,25) - Đơn chất: S, N2 1,25 điểm - Hợp chất: H2O, SO2, NO2, H2SO3, H2SO4, PbO, HNO3, PbO2 (HS nêu thêm: Pb, O2) b Hậu quả: - Giảm suất trồng, vật nuôi 0,5 điểm - Ảnh hưởng đến sức khỏe người c Vẫn cần có ống khói thải khí thải nhà máy Tuy nhiên, cần cải tiến ống khói, xử lý tối ưu khí thải trước thải mơi trường 0, điểm Từ chất có sẵn : kali pemanganat, kẽm, nước, lưu huỳnh trioxit (dụng cụ, điều kiện cần thiết có đủ), điều chế chất cần thiết để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (1) (2) (3) Fe → Fe3O4 → Fe → FeSO4 Viết tất phương trình phản ứng xảy (ghi điều kiện, có) PTHH to 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (1,5 điểm) SO3 + H2O →H2SO4 Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 ↑ Dùng chất O2, H2SO4, H2 để hoàn thành sơ đồ: to 2O2 + 3Fe → Fe3O4 to Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O → FeSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 0,75 điểm 0,75 điểm Bằng phương pháp hóa học: a Phân biệt chất rắn riêng biệt: CaO P 2O5 b Phân biệt bình khí: CO 2, O2 c Tách CuO khỏi hỗn hợp bột CuO, FeO Viết tất phương trình phản ứng xảy (ghi điều kiện, có) a Lấy mẫu thử Hòa tan mẫu vào nước, tan tạo dung dịch trắng sữa CaO, tan tạo dung dịch không màu P2O5 0,5 điểm CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 +3H2O → 2H3PO4 (1,5 điểm) b Lần lượt sục khí vào dung dịch nước vơi dư, khí làm nước vơi vẩn đục CO 2, lại O2 0,5 điểm → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 c Cho H2 dư qua hỗn hợp bột nung nóng, ngâm chất rắn sau phản ứng vào dung dịch HCl dư, lọc lấy Cu to FeO + H2 → Fe + H2O o t CuO + H2 → Cu + H2O → FeCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl Oxi hóa hồn tồn Cu CuO to O2 + 2Cu → CuO 0,5 điểm Hòa tan hết 62,4g kim loại A hóa trị I vào 216g nước, sau phản ứng thu dung dịch B có khối lượng nặng khối lượng nước ban đầu 60,8g a Xác định kim loại A b Tính C% chất tan có dung dịch B c Lấy tồn lượng khí sinh cho khử hết 48,2g hỗn hợp gồm Fe2O3 ZnO (nung nóng), sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn D Tính phần trăm khối lượng chất D a Ta có: mH2 = 62,4 − 60,8 = 1,6(gam) Nên: nH2 = 0,8(mol) PTHH: (2,0 điểm) → 2AOH + H2 ↑ 2A + 2H2O Có: nA = 1,6 62, = 39 Nên: MA = 1, Do A kali (K) → 2KOH + H2 ↑ 2K + H2O b Khối lượng dung dịch B: mdd = 216 + 60,8 = 276,8g Khối lượng KOH: mKOH = 1,6.56 = 89,6 g 89,6 C% KOH = 100% =32,37% 276,8 c Gọi a,b số mol Fe 2O3 ZnO Theo câu a: nH2 = 0,8(mol) 0,75 điểm 0,5 điểm o t Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O a 3a 2a mol to ZnO + H2 → Zn + H2O b b b mol 0,75 điểm 160a +81b = 48,2 a =0,2 ⇒ Có hệ: 3a + b = 0,8 b =0,2 mD = 22,4 + 13 = 35,4 g 22, 100% = 63, 28% ; % Zn = 36,72% %Fe = 35, Nung 9,7g hỗn hợp F gồm Al, Mg, Na khí oxi dư, sau phản ứng thu 15,3g hỗn hợp chất rắn Mặt khác, cho 9,7g hỗn hợp F phản ứng vừa đủ với Vml dung dịch HCl 2,5M thấy V1 lít khí dung dịch G Cơ cạn dung dịch G thu mg hỗn hợp muối clorua khan (biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc) Tính V, V1 m Nung F O2 to 4Al + 3O2 → 2Al2O3 o t 2Mg + O2 → 2MgO to 4Na + O2 0,5 điểm → 2Na2O m O2 =15,3-9, 7=5,6 g CÂU II (4,75 đ) (1,5 điểm) 5, =0,175(mol) 32 Hòa tan F vào HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 6HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl nO2 = → 2NaCl + H2 ↑ 2Na+ 2HCl 0,25 điểm Có: nHCl = nO2 = 0,175.4 = 0,7(mol) Nên: Vdd = 0,7: 2,5 = 0,28 lit hay 280 ml V1 = 0,35.22,4= 7,84 lit m = 9,7 + 0,7.35,5 = 34,55 gam 0,75 điểm Oleum X có cơng thức H 2SO4.aSO3, SO3 chiếm 71% khối lượng a Xác định a b Cần gam oleum X cho vào 147 gam dung dịch H 2SO4 40% để thu oleum Y, SO chiếm 10% khối lượng? 80 a 71 = ⇒ a=3 98 +80 a 100 Vậy oleum X H2SO4.3SO3 a Bài có : (1,25 điểm) 0,75 điểm b.- Cho X vào dung dịch H2SO4 40% nước dung dịch axit phản ứng hết, SO3 dư để tạo Y - Xác định khối lượng H2O 147 gam dung dịch H2SO4 40% m H2O = 88, gam ⇒ n H2O = 4,9 mol → H2SO4 PTPƯ: H2O + SO3 - Gọi x số mol X, theo ĐLBTKL có: 0,5 điểm m Y =147 + 338x - Bài có: (3 x- 4,9).80 10 4067 ⇒ x= = ; 1,972 147 + 338 x 100 2062 - Xác định được: mX ; 666,536 gam PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN KHOÁI CHÂU Trường THCS Ngha Trung Họ tên : Lớp : Điểm THI HC SINH GII Môn : HOá HọC Thời gian : Lời phê Giáo Viên Cõu : Cho dung dịch sau : HCl , BaCl2 , Na2CO3 , Na2SO4 chứa lọ riêng biệt Không dung thêm hóa chất khác , nhận biết Các dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy ? Câu : Nung nóng Cu khơng khí , sau thời gian chất rắn ( A) Chất rắn (A) tan phần dung dịch H2SO4 loãng dư , nhiên (A) lại tan hồn tồn H2SO4đăc nóng , dư dung dịch (B) khí (C) Khí (C) tác dụng với dung dịch KOH dung dịch (D) Dung dịch (D) vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH Pha loãng dung dịch (B) cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy xuất kết tủa (E) Nung (E) đến khối lượng khơng đổi , sau cho dòng khí H2 qua chấm dứt phản ứng thu khối bột màu đỏ (F) Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất (A) , (B) , (C) , (D) , (E), (F) Câu :Cho 38,2 gam hỗn hợp AgNO3 muối cacbonat kim loại có hóa trị I tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 14,6% (D = 1,25g/ml ) thu dung dịch B khí C Dẫn tồn lượng khí C sinh qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 , dư thấy giải phóng 20 gam kết tủa a/ Xác định muối cacbonat ? b/ Tình nồng độ % chất dung dịch (B) ? Câu : Phỏng theo tính chất cũa hợp chất hữu học , viết công thức cấu tạo hợp chất hữu sau ? Có giải thích ? - A phản ứng với kim loại Na , giải phóng khí CO2 t dung dch Na2CO3 - B Phản ứng đợc với dung dịch NaOH , không phản ứng với Na - C , D , E ph¶n øng víi Na ( tỉ lệ mol 1: ) , không phản ứng với dung dịch NaOH - F không phản ứng với Na , không phản ứng với dung dịch NaOH BiÕt A , B , C , D , E , F có phân tử khối 60 đvC ; thành phầ phân tử có C , H , O C©u : Plime chøa 38,4% cacbon ; 56,8% clo lại hidro khối lợng Xác định công thức phân tử , viết công thức cấu tạo X gọi tên , cho biết thực tế X dùng để làm ? Câu :Từ hỗn hợp Al2O3 , MgO , CuO , phơng pháp hoá học , tách oxÝt khái ( khèi lùong c¸c oxÝt tríc sau qúa trình tách không đổi ) Câu : Viết phơng trình phản ứng hoá học cho chun ®ỉi sau ? FeS2 → (A) → (B) → H2SO4 → (A) → (D) → (C) → (A) ↓ (C) (E) BaSO4 Đáp án moõn : Trửụứng THCS Nghúa Trung HOA HOẽC Câu : Chiết hoá chÊt tõng èng nghiƯm LÊy ngÉu nhiªn mét mÉu , lần lợt cho tác dụng với chất l¹i HCl BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 HCl - - ↑ BaCl2 - - ↓ ↓ Na2CO3 ↑ ↓ - - Na2SO4 - ↓ - - MÉu thö chØ cã chÊt khÝ bay lµ : HCl MÉu thư cã hai chÊt kết tủa trắng xuất : BaCl2 Mẫu thử võa cã chÊt khÝ võa cã kÕt tđa lµ Na2SO4 Mẫu thử có kết tủa : Na2SO4 Phản øng : 2HCl + Na2SO4 → 2NaCl + CO2 H2O BaCl2 + Na2SO4 → BaCO3 ↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Câu 2: Các phản øng : 2Cu + O2 → 2CuO CuO + H2SO4 loãng CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 ↑ + H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O SO2 + KOH → KHSO3 K2SO3 + BaCl2 → BaSO3 ↓ + 2KCl 2KHSO3 + 2NaOH → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 → CuO + H2O CuO + H2 → Cu + H2O VËy (A) gåm : CuO , Cu d (B) chØ chøa : CuSO4 (C) : SO2 (D) gèm : K2SO3 , KHSO3 (E) : Cu(OH)2 (F) : Cu Câu : a/ Xác định công thức muối cacbonat Gọi công thức muối cacbonat kim loại I R2CO3 14,6 ì 100 ì 1,26 Ta có : nHCl ═ = 0,5 (mol) 100 × 36,5 20 Và nCaCO3 = = 0,2 (mol) 100 Phản ứng : AgNO3 + HCl → AgCl ↓ mol x R2CO3 → + x 2HCl + HNO3 x → H2O (2) mol y → 2y CO2 + Ca(OH)2 → (3) mol 0,2 Theo đề , ta có hệ phơng trình : 170x + y(2R + 60) = 38,2 nCO2 = y = 0,2 x + 2y = 0,5 2RCl 2y CaCO3 ↓ ← 0,2 + CO2 ↑ (1) x + y + H2O Giải hệ phơng trình , ta đợc x = 0,1 , y = 0,2 , R = 23 : Natri (Na) VËy c«ng thøc muèi cacbonat : Na2CO3 b/ Dung dÞch B chøa NaCl có số mol 0,4 mol HNO3 có số mol 0,1 mNaCl = 0,4 × 58,5 = 23,4 (gam) Khối lượng dung dòch laø : mddB = mAgNO3 + mNa2CO3 + mddHCl – mAgCl – mCO2 = 170 × 0,1 + 106 ×0,2 + 100 ×1,25 -143,5 ×0,1-0,2×44 = 140,05 (gam) 23,4 Vậy C% NaCl = × 100% = 16,7% 140,05 0,1 × 63 C% HNO3 = × 100% = 4,5% 140,05 Câu : Từ phân tử khối thành phần phân tử tìm chất hưũ có công thức phân tử : C2H4O2 C3H8O - A phản ứng với kim loại Na , gi phóng khí CO từ dung dòch Na2CO3: A có nhóm COOH axít axetic CTCT : CH3COOH - B phản ứng với dung dòch NaOH , không phản ứng với Na : B có nhóm : ( -COO-) nhö este : CTCT : HCOOCH3 - C , D , E phản ứng với Na ( tỉ lệ mol :1 ) không phản ứng với dung dòch NaOH : phân tử có nhóm ( -0H) Caùc CTCT : CH – CH2 – CH2 – OH CH3 – CH(OH) – CH3 , H - O - CH – CH2 - CH - F không phản ứng với Na , không phản ứng với dung dòch NaOH : F nhóm OH CTCT : CH3 – CH2 – O – CH3 Caâu : 1/ Đặt CTTQ X : C xHyClz -> % H = 100% = ( 38,4% + 56,8% ) = 4,8% 38,4 4,8 56,8 Ta có tỷ lệ x: y : z = : : = 3,2 : 4,8 : 1,6 = : : 35,5 12 Vì X polyme nên công thức phân tử X : (C 2H3Cl)n CTCTX : ( - CH2 – CH - )n | Cl (PVC) Trong thực tế X dùng làm da nhâ taọ , dép nhựa, ống nhựa dẫn nứơc , dụng cụ thí nghiệm 2/ 2CH4 > CH = CH + 3H2 CH = CH + HCl > CH2 = CH – Cl nCH2 = CH – Cl -> ( -CH2 - CH - )n (PVC) | Cl Câu : + Cho hỗn hợp tác dụng với dung dòch NaOH dư MgO , CuO không phản ứng , Al2O3 tan Al2O3 + 2NaOH > 2NaAlO2 + H2O Sục CO2 dư vào dung dòch sản phẩm , Al(OH)3 NaOH + CO2 -> NaHCO3 NaAlO2 + 2H2O + CO2 -> Al(OH)3 + NaHCO3 Lọc kết tủ nung khối lượng không đổi ta thu lượng Al2O3 ban đầu Cho H2 dư qua hỗn hợp CuO MgO nung nóng, MgO không phản ứng CuO biến thành Cu -> thu hỗn hợp : Cu + MgO Cho hỗn hợp Cu , MgO tác dụng với dung dòch NaOH dư , Cu không phản ứng , thu Cu , cho Cu tác dụng với O2 dư thu lượng CuO ban đầu CuO + H2 -> Cu + H2O MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O 2Cu + O2 > 2CuO + Lấy dung dòch sản phẩm cho tác dụng với dung dòch NaOH dư , thu Mg(OH)2 , lọc kết tuả nung nóng đến khối lượng không đổi thu lượng MgO ban đầu HCl + NaOH > NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH > Mg(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2 -> MgO + H2O Caâu : 1/ 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 Vậy A SO2 2/ 2SO2 + O2 -> SO3 B laø SO3 3/ SO2 + Ca(OH)2 > CaSO3 + H2O C laø CaSO3 4/ SO3 + H2O -> H2SO4 D Na2SO3 5/ 2H2SO4 đđ + Cu > CuSO4 + SO2 + H2O E laø Na2SO4 6/ SO2 + NaOH -> Na2SO3 + H2O 7/ Na2SO3 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + 2NaOH 8/ CaSO3 -> CaO + SO2 9/ H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 10/ Na2SO4 + Ba(OH)2 > BaSO4 + 2NaOH * Chú ý : Các cách giải khác kết đạt điểm tối đa SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ CẦN THƠ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP THÀNH PHỐ - NĂM HỌC 2010-2011 MƠN THI: HỐ HỌC Thời gian làm bài:150 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua kim loại M hoá trị II thu chất rắn A khí B Hồ tan A lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối nồng độ 33,33%, làm lạnh dung dịch thấy tách 15,625 gam tinh thể T, phần dung dịch bão hồ có nồng độ 22,54% Xác định kim loại M công thức tinh thể T Câu 2: Hoà tan hoàn toàn kim loại M1 vào dung dịch HNO3 aM (loãng) thu dung dịch X 0,2 mol NO (sản phẩm khử nhất) Hoà tan hoàn toàn kim loại M vào dung dịch HNO3 aM thu dung ... CH3 Câu : 1/ Đặt CTTQ cuûa X : C xHyClz -> % H = 100% = ( 38, 4% + 56 ,8% ) = 4 ,8% 38, 4 4 ,8 56 ,8 Ta có tỷ lệ x: y : z = : : = 3,2 : 4 ,8 : 1,6 = : : 35,5 12 Vì X polyme nên công thức phân tử X :... 40% m H2O = 88 , gam ⇒ n H2O = 4,9 mol → H2SO4 PTPƯ: H2O + SO3 - Gọi x số mol X, theo ĐLBTKL có: 0,5 điểm m Y =147 + 338x - Bài có: (3 x- 4,9) .80 10 4067 ⇒ x= = ; 1,972 147 + 3 38 x 100 2062... phát tán nhanh Bạn B lại có ý kiến khác: Khơng nên xây ống khói cao nhà máy tốn góp phần reo rắc mưa axit diện rộng Quan điểm em ý kiến trên? Cơng thức hóa học đơn chất, hợp chất hóa học có đề cập