UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN PHÒNG GDĐT HUYỆN ®Ò thi Häc Sinh Giái m«n hãa 8 N¨m häc 20112012 (Thêi gian lµm bµi: 150 phót) Bài 1. C©u 1. H·y ®äc tªn c¸c muèi sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 C©u2. H·y gi¶i thÝch v× sao: a. Khi nung miÕng ®ång ngoµi kh«ng khÝ th× thÊy khèi lîng t¨ng lªn. b. Khi nung nãng canxicacbonat thÊy khèi lîng gi¶m ®i. C©u 3. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a. FeS2 + O2 → ? + ? b. NaOH + ? → NaCl + H2O c. Fe(OH)3 → ? + ? d. CH4 + ? → CO2 + H2O e. Fe + Cl2 → ? Bµi 2. LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng theo s¬ ®å sau:(ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H2O d) FexOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Bµi 3. Cho 2 cèc ®ùng 2 dung dÞch HCl vµ H2SO4 lo·ng vµo 2 ®Üa c©n sao cho c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. Sau ®ã lµm thÝ nghiÖm nh sau: Cho 25,44g Na2CO3 vµo cèc ®ùng dung dÞch HCl Cho m g Al vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4 C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. TÝnh m?. (Cho biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn vµ Na2¬CO3 + HCl 2NaCl + H2O + CO2) Bµi 4. 1. Trén 300ml dung dÞch NaOH 1M víi 200ml dung dÞch NaOH 1,5M. H·y tÝnh nång ®é mol vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc, biÕt khèi lîng riªng cña dung dÞch nµy lµ 1,05gml. 2. Cho dung dÞch H2SO4 3M. Víi nh÷ng dông cô ®· cho trong phßng thÝ nghiÖm em h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch H2SO4 9,8% Bµi 5. §èt ch¸y hoµn toµn 68g hçn hîp hi®ro vµ c¸c bon oxÝt, ngêi ta dïng hÕt 89,6 lÝt oxi. a. ViÕt PTHH. b. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng vµ % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ cã trong hçn hîp (khÝ ë ®ktc). c. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc lµm thÕ nµo ®Ó nhËn ra mçi khÝ H2 vµ CO riªng biÖt. (HS ®îc sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn). Bµi 6.1, CaO thêng ®îc dïng lµm chÊt hót Èm (hót níc). T¹i sao ph¶i dïng v«i t«i sèng míi nung? 2, Nªu hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra khi hßa tan Fe b»ng HCl vµ sôc khÝ Cl2 ®i qua hoÆc cho KOH vµo dung dÞch ®Ó l©u ngoµi kh«ng khÝ. 3, Mçi hçn hîp khÝ cho díi ®©y cã thÓ tån t¹i ®îc hay kh«ng? NÕu tån t¹i th× cho biÕt ®iÒu kiÖn? NÕu kh«ng tån t¹i th× chØ râ nguyªn nh©n: a, H2 vµ O2; b, O2 vµ Cl2; c, H2 vµ Cl2; d, SO2 vµ O2. .........................................................Hết............................................................ H¬íng dÉn chÊm m«n Hãa häc 8 Thi chän häc sinh giái N¨m häc 20112012 I. H¬¬¬íng dÉn chung: D¬¬¬íi ®©y chØ lµ h¬¬¬íng dÉn tãm t¾t cña mét c¸ch gi¶i. Bµi lµm cña häc sinh ph¶i chi tiÕt, lËp luËn chÆt chÏ, tÝnh to¸n chÝnh x¸c míi ®¬¬îc ®iÓm tèi ®a. Bµi lµm cña häc sinh ®óng ®Õn ®©u cho ®iÓm tíi ®ã. NÕu häc sinh cã c¸ch gi¶i kh¸c hoÆc cã vÊn ®Ò ph¸t sinh th× tæ chÊm trao ®æi vµ thèng nhÊt cho ®iÓm nh¬¬¬ng kh«ng v¬¬ît qu¸ sè ®iÓm dµnh cho c©u hoÆc phÇn ®ã. Bµi §¸p ¸n §iÓm Bµi 1 3 ® NaHCO3 : Natri hi®rocacbonat MgSO4 : Magiª sunfat CuS : ®ång (II) sunfua Ca(H2PO4)2 : Canxi ®ihi®roph«tphat FeCl3 : S¨t (III) Clorua Al(NO3)3 : Nh«m nit¬rat 0,75đ HS làm đúng: 12 ý: 0,25đ 14 ý: 0,5đ 16 ý: 0,75đ a. Khi nung nãng ®ång , ®ång t¸c dông víi oxi trong kh«ng khÝ t¹o thµnh CuO nªn khèi lîng t¨ng. phÇn khèi lîng t¨ng ®óng b»ng khèi lîng oxi ®· t¸c dông Cu + O2 CuO b. Khi nung nãng canxicacbonat ,nã bÞ ph©n hñy thµnh canxi oxit vµ khÝ cacbonic bay ®I nªn khèi lîng gi¶m . phÇn khèi lîng gi¶m ®óng b»ng khèi lîng khÝ cacbonic bay ®i CaCO3 CaO + CO2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ a. 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 b. NaOH + HCl → NaCl + H2O c. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O d. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O e. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Bµi 2 3 ® a) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3 0,5đ b) 3Fe3O4 + 8Al 9 Fe + 4Al2O3 0,5đ c) FexOy + 2y HCl xFeCl2yx + yH2O 0,5đ d) FexOy + yCO xFe + yCO2 0,5đ e) CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 0,5đ f) 2FeS2 + O2 Fe2O3 + 4SO2 0,5đ Bµi 3 3,5 ® nNa2CO3 = 25,44 = 0,24mol 106 nAl = M mol 27 Khi thªm dung dÞch Na2CO3 vµo cèc ®ùng dung dÞch HCl cã ph¶n øng: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 1mol 1mol 0,24mol 0,24mol Theo §LBT khèi lîng, khèi lîng cèc ®ùng HCl t¨ng thªm 25,44 (0,24 . 44) = 14,88g Khi thªm Al vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4 cã ph¶n øng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2mol 3mol m mol mol 27 §Ó c©n th¨ng b»ng, khèi lîng cèc ®ùng H2SO4 còng ph¶i t¨ng thªm 14,88g m = 3m . 2 = 14,88 27.2 m = 16,74g 0,5đ 0,5đ 1 đ 0,5đ 1đ Bµi 4 3,5® 1. Sè mol NaOH cã trong 300 ml dung dÞch NaOH 1M = 1 . 0,3 = 0,3 (mol) Sè mol NaOH cã trong 200 ml dung dÞch NaOH 1,5M = 1,5 . 0,2 = 0,3 (mol) Sau khi trén nång ®é mol cña dung dÞch lµ: CMNaOH = 2. C¸ch pha chÕ: §ong 67ml dung dÞch axit H2SO4 3M cho vµo b×nh thñy tinh cã v¹ch chia ®é. Sau ®ã cho thªm níc võa ®ñ 200ml (200g) l¾c ®Òu ®îc dung dÞch theo yªu cÇu. 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ
UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN PHỊNG GD&ĐT HUYỆN ®Ị thi Học Sinh Giỏi môn hóa Năm học 2011-2012 (Thời gian làm bài: 150 phút) Bi Câu Hãy đọc tên muối sau: NaHCO 3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 Câu2 Hãy giải thích sao: a Khi nung miếng đồng không khí thấy khối lợng tăng lên b Khi nung nóng canxicacbonat thấy khối lợng giảm Câu Hoàn thành PTHH sau: a FeS2 + O2 → ? + ? b NaOH + ? → NaCl + H2O c Fe(OH)3 → ? + ? d CH + ? → CO2 + H 2O e Fe + Cl → ? Bµi Lập phơng trình hoá học phản ứng theo sơ đồ sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng cã) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H 2O d) Fe xOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO + H2O f) FeS + O2 Fe2O3 + SO2 Bµi Cho cốc đựng dung dịch HCl H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau làm thí nghiệm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Cân vị trí thăng Tính m? (Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Na2CO3 + HCl 2NaCl + H2O + CO2) Bµi Trén 300ml dung dÞch NaOH 1M víi 200ml dung dịch NaOH 1,5M Hãy tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc, biết khối lợng riêng dung dịch 1,05g/ml Cho dung dịch H2SO4 3M Với dụng cụ cho phòng thí nghiệm em trình bày cách pha chế 200g dung dịch H 2SO4 9,8% Bài Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp hiđro bon oxÝt, ngêi ta dïng hÕt 89,6 lÝt oxi a/ ViÕt PTHH b/ Tính thành phần % khối lợng % thể tích khí có hỗn hợp (khí đktc) c/ Bằng phơng pháp hoá học làm để nhận khí H2 CO riêng biệt (HS đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Bài 6.1, CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc) Tại phải dùng vôi sống nung? 2, Nêu tợng viết phơng trình hóa học xảy hòa tan Fe HCl sục khí Cl2 qua cho KOH vào dung dịch để lâu không khí 3, Mỗi hỗn hợp khí cho dới tồn đợc hay không? Nếu tồn cho biết điều kiện? Nếu không tồn rõ nguyên nhân: a, H2 O2; b, O Cl2; c, H vµ Cl2; d, SO2 vµ O2 .Hết Híng dÉn chÊm m«n Hãa häc Thi chọn học sinh giỏi - Năm học 2011-2012 I Hớng dẫn chung: - Dới hớng dẫn tóm tắt cách giải - Bài làm học sinh tiết, lập luận chặt chẽ, tính toán xác đợc điểm tối đa - Bài làm học sinh đến đâu cho điểm tới - Nếu học sinh có cách giải khác có vấn đề phát sinh tổ chấm trao đổi thống cho điểm nhng không vợt số điểm dành cho câu phần Bài Bài 3đ Đáp án NaHCO3 : Natri hiđrocacbonat MgSO4 : Magiê sunfat CuS : đồng (II) sunfua Ca(H2PO4)2 : Canxi đihiđrophôtphat FeCl3 : Săt (III) Clorua Al(NO3)3 : Nhôm nitơrat a Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi không khí tạo thành CuO nên khối lợng tăng phần khối lợng tăng khối lợng oxi ®· t¸c dơng Cu +0 O2 CuO t b Khi nung nóng canxicacbonat ,nó bị phân hủy thành canxi oxit khí cacbonic bay đI nên khối lợng giảm phần khối lợng giảm khối lợng khí cacbonic bay t0 CaCO CaO + CO2 Điểm 0,75 HS làm đúng: 1-2 ý: 0,25đ 1-4 ý: 0,5đ 1-6 ý: 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ a 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 b NaOH + HCl → NaCl + H2O c 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O d CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O e 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ a) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 t b) 3Fe3O4 + 8Al Fe + 4Al2O3 c) FexOy + 2y HCl xFeCl2y/x + yH2O t d) FexOy + yCO xFe + yCO2 t0 3n0 e) CnH2n+2 + t O2 nCO2 + (n+1)H2O 11 f) 2FeS2 + t O2 Fe2O3 + 4SO2 Bài 3đ 0,5đ 0,5đ 25,4 nNa2CO3 = 106 mo = nAl 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ M 27 0,24mol 0,5đ = l - Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl có phản ứng: 0,5 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 1mol 1mol 0,24mol 0,24mol 1đ Theo ĐLBT khối lợng, khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm 25,44 - (0,24 44) = Bài 3,5 đ 14,88g 0,5 - Khi thêm Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 có phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 2mol m 27 3H2 3mol 3m mol 27.2 mol Để cân thăng bằng, khối lợng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 14,88g m = 3m = 14,88 1đ 27.2 m = 16,74g Sè mol NaOH cã 300 ml dung dÞch NaOH 1M n NaOH 1M = 0,3 = 0,3 (mol) 0,5đ Sè mol NaOH cã 200 ml dung dÞch NaOH 1,5M nNaOH 1,5 M = 1,5 0,2 = 0,3 (mol) 0,5đ Sau trén nång ®é mol cđa dung dịch là: n NaOH 0,3 0,3 1,2 M Vdd 0,3 0,2 C M NaOH 1,2.40 C % NaOH M 4,57% 10 D 10.1,05 CMNaOH = m H SO4 9,8% 9,8.200 19,6( g ) 100 0,5đ 0,5đ 0,5đ 19,6 Bµi n 0,25đ 0,2(mol ) H SO4 98 3,5® n 0,2 0,067(l ) 67 ml VH SO4 0,25 CM Cách pha chế: Đong 67ml dung dịch axit H2SO4 3M cho vào bình thủy tinh có vạch chia độ Sau cho thêm nớc vừa đủ 200ml (200g) 0,5 lắc đợc dung dịch theo yêu cầu Câu 4đ Câu 3đ nO2 = 89,6/22,4 = 4mol Gäi nCO = x mol mCO = 28x nH2 = y mol mH2 = 2y Tæng m hỗn hợp = 28x + 2y = 68 (1) Phơng trình 2CO + O2 2CO2 x 0,5x mol 2H2 + O2 2H2O y 0,5y mol Tæng m O2 = 0,5x + 0,5y = x + y = (2) Từ (1) (2) ta có hệ, giải hệ x = mol, y = mol mCO = 2*28 = 56g mH2 = 68 – 56= 12g % vỊ khèi lỵng %CO = 50*100/68 = 82,3% %H2 = 100 – 82,3 = 17,7% % vỊ thĨ tÝch %CO = 2*100/(2 + 6) = 25% %H2 = 100 – 25 = 75% NhËn biÕt Cho mÉu thư ®i qua CuO nung nãng råi tiÕp tơc lÊy s¶n phÈm cho qua nớc vôi d, sản phẩm làm nớc nớc vôi vẩn đục, CO2, lại H2 Phơng trình H2 + CuO Cu + H2O CO +CuO Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Phải dùng vôi sống nung để hút ẩm, vôi để lâu không khí có nớc khí cacbonic làm khả hút ẩm xảy phơng trình: CaO + CO2 CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Hòa tan Fe dung dịch HCl thÊy cã khÝ tho¸t ra: Fe + HCl FeCl2 + H2 Sau sục Cl2vào dung dịch chuyển sang mầu vàng: FeCl2 + Cl2 FeCl3 Nếu cho KOH vào dung dịch thấy cã kÕt tđa tr¾ng xanh: FeCl2 + KOH Fe(OH)2 + KCl Để lâu không khí kết tủa chuyển thành nâu đỏ: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 a, H2 O2: Tồn nhiệt độ thấp không xúc tác b, O2 Cl2: Tồn nhiệt độ 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ 0,5đ (Ý 2: Học sinh làm trường hợp cho 1,25đ) 1,25 đ c, H2 Cl2: Tồn nhiệt độ thấp bóng tối d, SO2 O2: Tồn nhiệt độ thấp không xúc tác ấ CHNH THC (Đề gồm trang) TRƯỜNGTHCSMỸ THÀNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Năm học 2016 – 2017 Môn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1:(1,25 điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron electron 180, hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện - Xác định số hạt loại - Tính số khối lượng X theo đvC Câu 2:(2.0điểm) Viết PTHH để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau A � O2 �� � SO2 �� � SO3 �� � H2SO4 �� � H2 �� � Zn B �� C Câu 3:( 2.5 điểm) Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu 1,76g hỗn hợp kim loại Đem hỗn hợp kim loại hồ tan dd axit HCl thu V(lít) khí H2 a/ Xác định % khối lượng oxit hỗn hợp b/ Tính V (ở đktc) Câu 4:(2.25điểm).Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 4,8 g Mg vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho a gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Mg Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính a? Câu 5: (2.0 điểm) Thực nung a gam KClO b gam KMnO4 để thu khí ơxi Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng chất lại sau phản ứng a Tính tỷ lệ a b b Tính tỷ lệ thể tích khí ơxi tạo thành hai phản ứng (Cho S = 32; O = 16; Cl = 35,5 ;Cu = 64 ;Mg = 24; K = 39; I = 127; H = 1; Al = 27 ; Fe = 56; Mn = 55 ) - Hết - ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Mơn : Hóa học Câu Câu1 (1,25điểm) Câu ( 2.0điểm ) Câu ( 2,5 điểm) Câu 2.25điểm Nội dung cần đạt Điểm Theo ta có: n + 2p = 180 2p = 1,432.n n = 74 e = p = 53 n + p = 74 + 53 = 127 đvC 0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ A là: KMnO4 ,KClO3,KNO3 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 to 2KCl + 3O2 2KClO3 2KNO3 to KNO2 + O2 to SO2 S + O2 2SO2 + O2 to SO3 � H2SO4 SO3 + H2O �� � ZnSO4 + H2 H2SO4 + Zn �� to H2 + ZnO Zn + H2O 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ a) Gọi x, y số mol CuO Fe2O3 (x, y > 0) Theo ta có PT theo khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 2,4 (I) Khử hỗn hợp oxit H2 nhiệt độ cao ta có PTHH sau: CuO + H2 → (đk nhiệt độ) Cu + H2O x (mol) x (mol) Fe2O3 + 3H2 → (đk nhiệt độ) 2Fe + 3H2O y (mol) 2y (mol) Ta có PT theo khối lượng hỗn hợp kim loại: 64x + 112y = 1,76 (II) Từ (I) (II) ta có hệ phương trình… giải hệ được:x = 0,01 (mol); y = 0,01 (mol) => m(CuO) = 0,01x 80 = 0,8 g => %mCuO = 33,33% ;%m Fe2O3 = 66,67% b) Hòa tan hỗn hợp kim loại axit HCl Cu khơng phản ứng Ta có PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nH2 = nFe = 2y = 0,02 (mol) => V(H2) = 0,02*22,4 = 0,448 (l) 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ Số mol Mg = 4,8/24 = 0,2 mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,2 mol 0,2mol => m H2 = 0,2 = 0,4 g 0,25 đ 0,25 đ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 a/27 mol a/18 mol => m H2 = a/18 = a/9 g Khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm : 4,8 – 0,4 = 4,4 g 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TIỀN HẢI ĐỀ KHẢO ST HC SINH GII NM HC 2016 -2017 mÔN: HểA (Thời gian làm 120 phút) Câu 1: (3,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: a) A1→ FeaOb→ A2 A3 + H b) FeS2→ A4 → A5→ A6 A7 + H2 Hãy chọn chất thích hợp A 1; A2; A3;… A7 để viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ chuyển hố (ghi rõ điều kiện có) Câu 2: (4,0 điểm) 1) Có chất lỏng không màu đựng riêng biệt lọ hoá chất nhãn sau: dung dịch H2SO4; dung dịch Ca(OH)2; dung dịch NaCl; Nước cất Nêu phương pháp nhận biết chất lỏng 2) Nhiệt phân 63,2 gam hỗn hợp thuốc tím Kalipemanganat Canxicacbonat thu a lít khí X(đktc) Tìm giá trị a biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân đạt 90% Câu 3: (4,5 điểm) Đốt cháy hồn tồn khí Y cần dùng hết 13,44 dm khí oxi, sau phản ứng kết thúc thu 6,72dm3 khí cacbonic 10,8 gam nước(các thể tích đo đktc) a) Hợp chất Y nguyên tố hoá học tạo nên? Tính khối lượng chất Y đem đốt cháy b) Biết tỉ khối chất Y so với khí oxi 0,5 Xác định công thức phân tử Y, viết sơ đồ công thức hợp chất Y Câu 4: (4,5 điểm) 1) Hoà tan hoàn toàn 7,0 gam kim loại R (chưa rõ hoá trị) vào dung dịch axitclohiđric Khi phản ứng kết thúc thu 2,8 lít khí hiđro (đktc) a) Viết phương trình hố học b) Xác định kim loại R biết R số kim loại: Na; Fe; Zn; Al c) Lấy tồn lượng khí hiđro thu cho vào bình kín chứa sẵn 2,688 lít khí oxi (đktc) Bật tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Tính số phân tử nước thu 2) Cho 11,7 gam hỗn hợp Kẽm Magie tác dụng với dung dịch axitclohiđric sau phản ứng thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Chứng minh hỗn hợp Kẽm Magie không tan hết Câu 5: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp khí Hiđro Cacbonic qua dung dịch nước vơi dư, thu 1,0 gam kết tủa A màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí qua bột Đồng(II)oxit nung nóng, dư thu 1,28 gam chất rắn B màu đỏ (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Xác định A, B b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu c) Trình bày cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp khí ban đầu (viết phương trình hóa học có) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Phòng HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Câu (3,5 điểm) Nội dung 1.Hoàn thành PTHH a 2aFeO +(b -a)O2 (A1) FeaOb + bH2 Fe + HCl 4FeS2 + to to → (A3) Điểm 0,5 đ 2FeaOb aFe (A2) FeCl2 + bH2O 0,5 đ + H2 0,5 đ 2Fe2O3 + SO2 (A4) 0,5 đ b Câu (4 điểm) 11O2 2SO2 + O2 SO3 + H2O 3H2SO4 + 2Al to 2SO3 (A5) → H2SO4 (A6) → Al2(SO4)2 + 3H2 (A7) to, xt - Lấy mẫu chất thử ống nghiệm đánh số thứ tự - Nhúng quỳ tím vào mẫu chất thử + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ dd H2SO4 + Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh dd Ca(OH)2 + Nếu quỳ tím khơng chuyển màu dd NaCl Nước cất - Cô cạn mẫu chất thử lại Nếu thu cặn trắng dd NaCl 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Tính khối lượng dung dịch thu sau phản ứng Câu 10: (2,0 điểm) a Tính thể tích dung dịch H 2SO4 98% (d = 1,83 g/cm 3) cần dùng để pha 500ml dung dịch H2SO4 0,1M Nêu cách pha chế dung dịch b Xác định lượng tinh thể natri sunfat ngậm nước (Na 2SO4.10H2O) tách làm nguội 1026,4 g dung dịch bão hòa 80 oC xuống 10oC Biết độ tan Na2SO4 khan 80oC 28,3 g 10oC 9,0 g Hết -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm TRƯỜNG THCS TÂN NINH KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2016 - 2017 Môn thi: Hóa học Câu M + nH2O � M(OH)n + n/2H2 a a na/2 aM= (1) ddA dung dịch M(OH)n; khí B H2 m M(OH)n (M 17n)a Ma 17na 17na na.2 na mddsaupu 96, na 100, na m H2 17na 100 7, � na 0, 2(2) 100, na M � 20 � M 20n � n=2; M=40 thích hợp M Ca n na 0, V 22, 22, 2, 24(l) 2 Câu a, b số mol Fe Fe xOy có 6,4 gam hỗn hợp � số mol FexOy có 3,2g hỗn hợp b/2 Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 a a FexOy + 2yHCl � xFeCl2y/x + yH2O FexOy + yH2 � xFe + yH2O b/2 by/2 a 2, 24 by 0,1 0,1 0,1(mol) n H2 ; n H2O � by 22, 18 m Fex Oy (trong 6,4g hỗn hợp)= 6,4- 56.0,1= 0,8(g) � (56x + 16y)b = 0,8 thay by= 0,1/9 ta xb=0,1/9 � x/y= � Cơng thức hóa học: FeO Câu 3: Gọi kim loại kiềm M, gọi x,y số mol K, M hỗn hợp ban đầu nH2 = 11,2/22,4 = 0,05 (mol) PTHH: 2K + 2H2O 2KOH + H2 (1) 2M + 2H2O 2MOH + H2 (2) Theo (1) nH2 = ½ nK = x/2 ; Theo (2) nH = ½ nM = y/2 Ta có: x/2 + y/2 = 0,05 x + y = 0,1 (*) Theo (1) (2) nhỗn hợp = 2nH2 = 0,05 = 0,1 mol Theo ra: mhỗn hợp = 39x + My = 3,6 g (**) M hh = 3,6/0,1 = 36g 0< M < 36 (a) Từ (*), theo nM < 10% nhh < y < 0,01 y = 0,3/ 39-M Từ (*) (**) x + y = 0,1 (b) 39x + My = 3,6 Kết hợp (a) (b) ta có: < 0,3/ 39-M < 0,01 0< M < có Li thoả mãn Câu 4: * Tính tốn: Khối lượng NaCl cần dùng: 500.1,009.0,9% = 4,54 gam * Cách pha chế: -Cân lấy 4,54 gam NaCl cho vào cốc thủy tinh có dung tích lớn 500ml - Đổ từ từ nước cất vào cốc chứa muối đồng thời khuấy đến thể tích dung dịch đạt mức 500ml Câu 5: Gọi x, y thể tích (l) dung dịch A B phải trộn(x, y > 0) n(H2SO4)ddA = 0,2x mol; n(H2SO4)ddB = 0,5y mol n(H2SO4)dd trộn = (0,2x + 0,5y) mol Mặt khác: n(H 2SO4)dd trộn = 0,3 (x + y) mol Ta có: 0,2x + 0,5y = 0,3(x + y) => x/y = 2/1 Vậy phải trộn thể tích dung dịch A với thể tích dung dịch B dung dịch H 2SO4 0,3M Câu 6: Theo đề: mdd BaCl2 = 400.1,003 = 401 gam -> nBaCl2 = 401.5,2 = 0,1 mol 100.208 mdd H2SO4= 100.1,14 = 114 gam nH2SO4 = 114 20 = 0,23 mol 100.98 PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO + 2HCl 0,1 0,1 0,1 0,2 (mol) Theo phương trình: nH2SO4 dư = 0,23 – 0,1 = 0,13 mol nBaSO4 = n(BaCl2) = 0,1 mol Trong dung dịch sau phản ứng có H 2SO4 dư HCl tạo thành: mH2SO4dư = 98.0,13 = 12,74 gam; m(HCl) = 36,5.0,2 = 7,3gam Khối lượng dd sau phản ứng: mdd = 401 + 114 – 0,1.233 = 491,7 gam Nồng độ % chất dung dịch: C%dd H2SO4 = 12,74 100% = 2,6%; C%(dd HCl) = 1,5% 491,7 Câu Các PTHH: t0 Fe + O2 �� � FeO t Fe + O2 �� � Fe3O4 t Fe + O2 �� � Fe2O3 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (2) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H2O (3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O (4) Số mol khí H2 sinh sau phản ứng là: 0,01 mol Khối lượng Fe hỗn hợp X là: Theo (1) số mol Fe = số mol H2 sinh = 0,01 mol = số mol H2SO4 (1) khối lượng Fe là: 0,01 56 = 0,56 g Số mol H2SO4 phản ứng (2), (3), (4) 0,12.1 – 0,01 = 0,11 mol Cũng theo (2), (3), (4) ta thấy: Số mol H2SO4 = số mol nước = số mol oxi hỗn hợp oxit = 0,11 mol Khối lượng nguyên tử oxi oxit là:0,11.16 = 1,76 g Áp dụng ĐLBTNT: khối lượng Fe = Khối lượngcủa oxit - khối lượng oxi = 7,36 – 1,76 = 5,6 g Câu 8: Đặt công thức muối cacbonat kim loại R R 2(CO3)x (x hóa trị R) PTHH: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 � + H2O (1) R2(CO3)x + 2xHCl 2RClx + xCO2 � + xH2O (2) 3,36 0,15mol � mCO2 0,15.44 6, 6( gam) 22, Từ (1) (2): nHCl 2nCO2 2.0,15 0,3mol 0,3.36,5.100 150( gam) mdung dịch HCl = 7,3 Ta có: nCO2 mdung dịch E = 150 + 14,2 - 6,6 + 32,4 = 190 (gam) mMgCl2 Từ (1): 190.5 9,5 9,5 g � nMgCl2 0,1mol 100 95 nMgCO3 nCO2 nMgCl2 0,1mol � nCO2 (2) 0, 05mol ; mMgCO3 8, gam Vậy: mR2 (CO3 ) x 14, 8, 5,8 gam Ta có: 0,1( 2MR + 60x) = 5,8 Với x = 2; MR = 56 Vậy R Fe %MgCO3 = 59,15%; %FeCO3 = 40,85% Câu 9: Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1) (2) Gọi x, y số mol Al, Zn hỗn hợp Ta có: 27x + 65y = 3,68 2,24 xy x y 0,2 22,4 27 x 65 y 3,68 Giải hệ phương trình: ta được: x = y = 0,04 (mol) x y 0,2 Số mol H2: Theo (1) (2): mAl = 0,04 27 = 1,08 gam mZn = 0,04 65 = 2,6 gam 3 m H SO4 0,04 0,04 .98 9,8 gam 2 Suy khối lượng dung dịch H2SO4 10% 98 gam Vì có 0,2 gam H2 bay ra, nên khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: 98 + 1,08 + 2,6 – 0,2 = 101,48 gam Câu 10 - Cách pha: Đong 2,73 ml dung dịch H 2SO4 98%, Cho từ từ dung dịch H2SO4 đặc (theo thành bình, khuấy đều) vào khoảng 450 ml nước chứa bình có dung tích 1lít sau cho thêm nước vạch 500 ml - Na2SO4 = 142 ; Na2SO4 10H2O = 322 Ở 80oC, 100 g nước hòa tan tối đa 28,3 g Na 2SO4 tạo 128,3 g dung dịch Vậy 128,3 g dung dịch có 28,3 g Na 2SO4 1026,4 g x xg 28,3 1026,4 226,4( g ) 128,3 mH O = 1026,4 – 226,4 = 800 (g) Gọi a số mol Na2 SO4 tách khỏi dung dịch Na2SO4 Na2SO4 10H2O a mol 10a mol H 2O Khối lượng H2O sau muối kết tinh là: ( 800 – 180a) g Ở 10oC , 100g H2O hòa tan tối đa 9,0 g Na2SO4 ( 800 – 180a) g => y yg 9,0 (800 180a) 100 Mặt khác lượng Na2SO4 cần hòa tan là: (226,4 – 142a) g 9,0 (800 180a) = 226,4 – 142a 100 Giải ra: a 1,227 Ta có: Khối lượng muối Na2SO4.10H2O kết tinh = 1,227 322 =395,09 (g) PHỊNG GD&ĐT TAM DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút Đề thi gồm 01 trang Câu (2,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau cách viết phương trình phản ứng cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? KMnO4 (1) (2) (3) (4) (6) (8) H2O (5) NaOH (7) (9) (10) KClO3 O2 SO2 H2SO3 H2O Fe3O4 Fe H2 Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế khí oxi, khí hđro phòng thí nghiệm? Câu (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất rắn màu trắng đựng lọ bị nhãn riêng biệt sau: P 2O5, CaO, NaCl, Na2O, MgO Câu (1,5 điểm) Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng oxit nung nóng sau đây: H2 CaO PbO Al O Fe O Na O 3 Ống đựng 0,01 mol CaO; ống đựng 0,02 mol PbO; ống đựng 0,02 mol Al 2O3; ống đựng 0,01 mol Fe2O3 ống đựng 0,06 mol Na2O Sau phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng chất rắn thu ống Câu (2,0 điểm) Nung 110,6 gam KMnO4 sau kết thúc phản ứng thu 101 gam chất rắn a) Tính hiệu suất phản ứng b) Tính thể tích khí Oxi thu điều kiện tiêu chuẩn Khi phân tích định lượng chất X (gồm nguyên tố) thấy thành phần khối lượng sau: 32,4%Na; 45,1%O; 0,7%H Xác định công thức phân tử muối Câu (2,0 điểm) Dùng 4,48 lít khí hiđrơ (đktc) khử hồn toàn m gam hợp chất X gồm nguyên tố sắt oxi Sau phản ứng thu 1,2.10 23 phân tử nước hỗn hợp Y gồm chất rắn nặng 14,2 gam a) Tính m b) Tìm cơng thức phân tử hợp chất X, biết Y chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất c) Chất dư sau phản ứng, khối lượng dư bao nhiêu? d) Trong tự nhiên X tạo tượng nào? Viết phương trình phản ứng (nếu có) Để hạn chế tượng phải làm nào? Câu (1,5điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp X Cho: Fe = 56; Mg=24; Al=27; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; C = 12; Cu = 64; N =14; Ca = 40; Mn=55; K=39; Na=23;Pb=207 -HẾT -Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh SBD: .Phòng thi TRƯỜNG THCS TAM DƯƠNG ĐỀ KS HỌC SINH GIỎI LẦN NĂM HỌC 2014-2015 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm 120 phút Câu (2,0 điểm) Chọn hệ số thích hợp để cân phản ứng hóa học sau đây: a) Cu + HCl + NaNO3 �� � Cu(NO3)2 + NO � + NaCl + H2O � Al(OH)3 � + CO2 �+ KCl b) AlCl3 + K2CO3 + H2O �� � Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO �+ H2O c) Fe(NO3)2 + HCl �� � N2 � + H3PO4 + Cl2 � + H2O d) NH4ClO4 + P �� Câu (2,0 điểm) 1) Có lọ hóa chất nhãn đựng chất lỏng không màu: Nước, dung dịch HCl, dung dịch K2CO3 dung dịch KCl Khơng dùng thêm hóa chất khác, dụng cụ cần thiết có đủ, nhận biết chất lọ 2) Hỗn hợp A gồm khí H CO có tỉ khối H 10,75 Để khử hoàn toàn m gam Fe2O3 nung nóng cần vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp A, kết thúc phản ứng thu 16,8 gam Fe a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí A b) Tính m V Câu (2,0 điểm) 1) Tại lắp dụng cụ điều chế thu khí oxi phòng thí nghiệm cách đẩy khơng khí phải đặt ống nghiệm vào giá đỡ cho đáy ống nghiệm cao so với miệng ống nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm thu? 2) Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tính khối lượng nước bay khỏi dung dịch Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe 2O3 Nếu hoà tan a gam hỗn hợp X dung dịch HCl dư thu 0,01a gam H2 Nếu khử a gam hỗn hợp X H2 dư nhiệt độ cao thu 0,2115a gam H2O Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (2,0 điểm) 1) Hai cốc thủy tinh A, B đựng dung dịch HCl dư đặt hai đĩa cân, thấy cân vị trí thăng Cho gam CaCO vào cốc A 4,79 gam M2CO3 (M kim loại) vào cốc B Sau muối hòa tan hồn tồn thấy cân trở lại vị trí thăng Xác định kim loại M 2) Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn, Mg oxi thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO dư thu 0,672 lít NO (đktc) sản phẩm khử Tính số mol HNO phản ứng HẾT (Cho: Na = 23; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27; Mg =24; Fe = 56; C = 12; O = 16; H = 1; N = 14; S = 32) Cán coi thi không giải thích thêm PHỊNG GD&ĐT SƠNG LƠ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI KHẢO SÁT HSG LỚP 6; 7; VỊNG II CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014-2015 Đề thi mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I (2,0 điểm): a Cân PTHH sau: 1) KOH + Al2(SO4)3 � K2SO4 + Al(OH)3 t 2) FexOy + CO �� � FeO + CO2 3) FeS2 + O2 � Fe2O3 + SO2 4) Al + HNO3 � Al(NO3)3 + N2O + H2O b Có chất lỏng khơng màu đựng lọ nhãn: nước, natriclorua, natri hidroxit, axit clohidric Hãy nêu phương pháp nhận biết chất lỏng Câu II (2,0 điểm): Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số lượng hạt 34, số hạt không mang điện chiếm 35,3% Một nguyên tử nguyên tố Y có tổng số lượng hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt a Xác định số lượng loại hạt nguyên tử X, Y? KHHH nguyên tử X, Y? b Cho biết số electron lớp, số electron cùng, nguyên tử nguyên tố X, Y kim loại hay phi kim? Câu III (1,5 điểm): Cho hỗn hợp khí A gồm CO2 O2 có tỉ lệ thể tích tương ứng 5:1 a) Tính tỉ khối hỗn hợp khí A khơng khí b) Tính thể tích (đktc) 10,5 gam khí A Câu IV (2,0 điểm): Hợp chất A cấu tạo nguyên tố X hóa trị V nguyên tố oxi Biết phân tử khối hợp chất A 142 đvC Hợp chất B tạo nguyên tố Y ( hóa trị y, với 1 y 3) nhóm sunfat ( SO4), biết phân tử hợp chất A nặng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối nguyên tố X Y Viết công thức hóa học hợp chất A hợp chất B Câu V (1,5 điểm): Hòa tan hồn tồn 16,25 gam kim loại M vào dung dịch axit HCl dư Khi phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H2 (đktc) a Xác định kim loại M b Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại Câu VI (1,0 điểm): Cho biết hợp chất nguyên tố R (hóa trị x) với nhóm sunfat (SO4) có 20% khối lượng thuộc nguyên tố R a) Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối R theo hóa trị x b) Hãy tính % khối lượng ngun tố R hợp chất R với nguyên tố oxi ( không xác định nguyên tố R) Chú ý: - Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Cán coi thi khơng giải thích thêm PHỊNG GD&ĐT SƠNG LƠ ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu I KỲ THI KHẢO SÁT HSG LỚP 6; 7; VỊNG II CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014-2015 HDC thi mơn: Hóa học Đáp án a 1) 2) 3) 4) 6KOH + Al2(SO4)3 � K2SO4 +2 Al(OH)3 t0 FexOy +(y-x) CO �� � xFeO + (y-x)CO2 4FeS2 +11 O2 � Fe2O3 +8 SO2 Al +30HNO3 � 8Al(NO3)3 + 3N2O +15 H2O b Trích chất vào ống nghiệm đánh số thứ tự Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào ống quan sát : - Nếu chất làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ axit clohidric - Nếu chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Natrihidroxit - Khơng làm quỳ tím đổi màu nước Natriclorua Đun nóng ống nghiệm lại lửa đèn cồn: Điểm (2đ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu II -Nếu chất bay hết khơng có vết cặn nước -Chất bay mà cặn Natriclorua a + Nguyên tử nguyên tố X: Số hạt Nơtron là: 35,3 34 = 12 (hạt) 100 Số hạt Proton số hạt Electron bằng: 34 12 11 (hạt) Vậy KHHH nguyên tử nguyên tố X là: Na -+ Nguyên tử nguyên tố Y: Gọi số hạt Proton Z, số hạt Nơtron N số hạt Electron Z Tổng số lượng hạt là: 2Z + N = 52 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là: 2Z - N = 16 (2) Từ (1, 2) ta có: Z N 52 68 Z 52 16 Z 17 N 2.17 16 18 Z N 16 Vậy số hạt Proton số hạt Electron bằng: 17 Số hạt Nơtron là: 18 Nguyên tử nguyên tố X có KHH là: Cl -b + Số electron lớp, số electron ngồi cùng, tính chất Na, Cl Ngun tử Câu III: Số (e) Số (e) lớp Na 2/8/1 Cl 2/8/7 a) Gọi số mol O2 có hỗn hợp A x (mol) � Số mol CO2 có A 5x (mol) Tính chất (2 đ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Kim loại Phi kim 0,25 đ Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí A: M 44.5x 32.x 252x 42 (g) 6x 6x 0,25 đ 42 �1, 45 29 b) Ở đktc: 42 g (tương ứng 1mol) hỗn hợp khí A tích 22,4 0,25 đ lít 0,5 đ Tỉ khối hỗn hợp khí A khơng khí: d A / kk � 10,5 g hỗn hợp khí A tích: Câu IV 0,25 đ 10,5 �22, 5, (lít) 42 CTTQ chất A: Y2O5 Vì phân tử khối hợp chất A 142 đvC nên ta có: Ta có: 2X + 80 = 142 X = 31 0,25đ Vậy X nguyên tố phôtpho ( P) CTTQ chất B : Y2(SO4)y PTK B = ; CTHH chất A: P2O5 142 = 400 đvC 0,355 Ta có: 2Y + 96y = 400 Y = 200 – 48y Bảng biện luận: y Y 152 (loại) 104 56 ( nhận) ( loại) Vậy X nguyên tố sắt ( Fe) ; CTHH chất B Fe2(SO4)3 Câu V: a) Gọi n hóa trị M, ta có PTPƯ: n M + nHCl MCln + H2 n mol mol nx x mol mol Ta có PT: Mx= 16,25 (1) 5,6 nx = = 0,25 (2) 22,4 Từ (2): nx = 0,25.2 = 0,5 (3) 16,25 Mx M Lấy (1) : (3) = = 32,5 M = 32,5n , nx n Hóa trị kim loại I; II; III Do ta xét bảng sau: Lập bảng : n M Câu VI: 0,25đ 32,5 65 97,5 Trong kim loại trên, Zn phù hợp b) PTPƯ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 16,25 nHCl =2nzn= = 0,5 (mol) 65 0,5 n = = 2,5(lít) VHCl = 0,2 CM Xét hợp chất: R2(SO4)x : 2R 20 � R = 12x Ta có: (1) 96x 80 Xét hợp chất R2Ox: 2R R � 100% � 100% Ta có: %R = (2) 2R 16x R 8x 12x � 100% 60% Thay (1) vào (2) ta có: %R = 12x 8x 0,25đ 0,25đ 0,25đ (2đ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ _ PHÒNG GD&ĐT VĨNH TƯỜNG ĐỀ KHẢO SÁT HSG NĂM HỌC 2014- 2015 MƠN: HĨA HỌC (Thời gian làm bài: 150 phút) PHẦN A: Phần chung cho học sinh Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học sau: a) Fe + H2SO4 lỗng FeSO4 + ? b) Na + H2O NaOH + H2 c) CaO + H2O d) P + O2 ? t �� � ? e) Fe + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 g) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO Câu 2: Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy cho: a) Viên kẽm vào dung dịch axit clohiđric b) Đốt lưu huỳnh khơng khí c) Một mẩu nhỏ Na vào cốc nước có để sẵn mẩu quỳ tím Câu : Có lọ đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết chất lọ Câu : Khử hoàn tồn 24 g hỗn hợp có CuO Fe xOy khí H2, thu 17,6 gam hai kim loại Cho toàn hai kim loại vào dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít H2 (đktc) Xác định cơng thức oxit sắt Câu 5: Đốt cháy hồn tồn 6,4 gam hợp chất X khí oxi, người ta thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam nước a) Hợp chất X gồm nguyên tố nào? b) Xác định công thức phân tử X, biết tỉ khối X H 16 Câu 6: Hòa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch axit sunfuric loãng dư Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X? b) Tính khối lượng muối khan thu được? c) Lượng khí Hiđro khử vừa đủ 23,2 gam oxit kim loại M Xác định công thức hóa học oxit đó? Câu 7: Hòa tan hết 4,8 gam hỗn hợp A gồm MgO, Fe 2O3, CuO cần vừa đủ lượng dung dịch chứa 5,84 gam HCl Mặt khác, dẫn khí H dư qua 0,09 mol hỗn hợp A nung nóng sau phản ứng thu 1,62 gam nước Tính khối lượng chất 4,8 gam hỗn hợp A PHẦN B: Phần riêng cho học sinh trường THCS Vĩnh Tường- yêu cầu học sinh làm riêng phần B tờ giấy thi; Câu 8: Một hỗn hợp khí A gồm CO, CO2 Trộn A với khơng khí theo tỉ lệ thể tích 1: 4, Sau đốt cháy hết khí CO hàm lượng phần trăm (%) thể tích N hỗn hợp thu tăng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng Tính % thể tích hai khí hỗn hợp A Giả thiết khơng khí có N 2, O2 O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí (Cho NTK : H = 1; O = 16; C = 12; Cu = 64; Fe =56; Mn = 55; K = 39 ; Cl = 35,5) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KS HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2014 – 2015 Mơn : Hóa học Phần A: thang điểm 10 chung cho tất HS Câu a (0,5 điểm) PTHH: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) (2,0 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 đ) (2) Số mol khí H2 là: 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) Gọi số mol Al x (mol), số mol Fe y (mol) Khối lượng hỗn hợp A là: 27x + 56y = 11 (I) Số mol khí H2 thu PTHH (1, 2) là: x y 0,4 Từ (I, II) ta có: (II) 27x 56y 11 � �x 0, � �� �3 x y 0,4 �y 0,1 � �2 0,25 -Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp A là: mAl 5,4 100% 49,09% = 0,2.27 = 5,4 g � %Al 11 mFe = 0,1.56 = 5,6 g � %Fe = 100% - 49,09% = 50,91% -b (0,5 điểm) Theo PTHH (1) (2): n H SO n H 0, 4(mol) p.u 0,25 0,25 0,25 Theo ĐLBTKL, ta có: m KL m H SO p.u m muôi m H � m muôi 11 0,4.98 0,4.2 49,4gam -c (1 điểm) Đặt CTTQ Oxit kim loại M là: MxOy t PTHH: yH2 + MxOy xM + yH2O �� � Số mol MxOy phản ứng là: 0,4 (mol) y Khối lượng MxOy là: 0,25 0,25 0,4 (Mx+16y) = 23,2 � M 42y 21 2y x x y 2y � M 21 (Khơng có) x 2y + Nếu: � M 42 (Khơng có) x 2y + Nếu: � M 63 (Khơng có) x + Nếu: 0,5 2y + Nếu: x � M 56 (Fe) CTHH: Fe3O4 Nếu HS khơng có trường hợp 2y/x = 8/3 trừ 0,5 điểm Câu (1,5 đ) 5,84 0,16(mol) 36,5 16,2 0,09(mol) 18 n HCl nH O PTHH MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (1) x 2x Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 +3 H2O (2) y 6y CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (3) z 2z t Fe2O3 + 3H2 �� � 2Fe + 3H2O (4) ky 3ky CuO + H2 �� (5) � Cu + H2O kz kz -o to 0,25 Gọi x, y, z số mol MgO, Fe 2O3, CuO 4,8 gam hh A Khối lượng hỗn hợp X 40x +160y + 80z = 4,8 (I) Theo PTHH (1), (2), (3), ta có 2x + 6y + 2z = 0,16 (II) Gọi kx, ky, kz số mol MgO, Fe 2O3, CuO 0,09 mol hh A, ta có kx + ky + kz = 0,09 (III) Theo PTHH (4), (5), ta có 3ky + kz = 0,09 (IV) Từ (III) (IV) ta có k 0,09 0,09 � x 2y 0(V) x y z 3y z Giải hệ (I), (II), (V) ta được: x = 0,02; y = 0,01; z = 0,03 -Vậy khối lượng chất hỗn hợp A m MgO 0,02.40 0,8gam m Fe O 0,01.160 1,6gam m CuO 0,03.80 2, 4gam 0,5 0,5 0,25 Phần B (1 điểm) Phần riêng HS THCS Vĩnh Tường Câu Nội dung Điểm Giả sử hỗn hợp A tích lít => V khơng khí = lít, V N2 = 0,8 = 3,2 lít % N2 hỗn hợp đầu = 0,25 3, 100% Gọi x thể tích khí CO có hỗn hợp A ( x > 0) t Phản ứng đốt cháy : 2CO + O2 2CO2 �� � x 0,5 x x Vậy thể tích hỗn hợp lại sau đốt cháy : ( - 0,5 x) => % V N2 hỗn hợp sau phản ứng cháy = (1đ ) 0,25 0,25 3, 100% 0,5x Vì sau phản ứng cháy % thể tích N2 tăng 3,36% => 3, 3, 100% 100% = 3,36% 0,5x (*) Giải phương trình (*) thu x = 0,4988 Vậy % thể tích CO hỗn hợp A : 49,88% % thể tích CO2 hỗn hợp A : 50,12% 0,25 Ghi chú: Thí sinh giải theo cách khác mà cho điểm theo phần tương ứng ... 322 Ở 80 oC, 100 g nước hòa tan tối đa 28, 3 g Na 2SO4 tạo 1 28, 3 g dung dịch Vậy 1 28, 3 g dung dịch có 28, 3 g Na 2SO4 1026,4 g x xg 28, 3 1026,4 226,4( g ) 1 28, 3 mH O = 1026,4 – 226,4 = 80 0 (g)... tinh là: ( 80 0 – 180 a) g Ở 10oC , 100g H2O hòa tan tối đa 9,0 g Na2SO4 ( 80 0 – 180 a) g => y yg 9,0 (80 0 180 a) 100 Mặt khác lượng Na2SO4 cần hòa tan là: (226,4 – 142a) g 9,0 (80 0 180 a) = 226,4... O2 = 0,5x + 0,5y = x + y = (2) Tõ (1) (2) ta có hệ, giải hệ x = mol, y = mol mCO = 2* 28 = 56g mH2 = 68 – 56= 12g % vỊ khèi lỵng %CO = 50*100/ 68 = 82 ,3% %H2 = 100 – 82 ,3 = 17,7% % vỊ thĨ tÝch