ĐỀ THI HSG HÓA 8 CÓ ĐÁP ÁN

TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Phần thứ ba Giới thiệu một số Đề thi học sinh giỏi hoá 8 đề Bài Đề I (Thời gian làm bài: 150 phút) Bài 1 : Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Để có dung dịch NaOH nồng độ 0,5M một học sinh làm nh sau: A) Cân 20 g NaOH cho vào 980 g nớc. B) Cân 20 g NaOH cho vào bình định mức dung tích 1 lít, hòa tan NaOH rồi thêm nớc cho đủ 1 lít. C) Cân 20 g NaOH cho vào 1 lít nớc. D) Cả 3 cách làm trên đều đợc. Bài 2 : Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trên 2 đĩa cân A và B, đĩa cân A để 1 cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH, đĩa cân B để 1 cốc thủy tinh đựng dung dịch NaCl. Điều chỉnh cho cân thăng bằng rồi tiến hành thí nghiệm nh sau: + Cho vào cốc ở đĩa cân A 5 g dung dịch CuSO 4 , xảy ra phản ứng : CuSO 4 (dd) + 2NaOH (dd) Na 2 SO 4 (dd) + Cu(OH) 2 (r) + Cho vào cốc ở đĩa cân B 5 g dung dịch AgNO 3 xảy ra phản ứng : NaCl (dd) + AgNO 3 (dd) NaNO 3 (dd) + AgCl (r) Hiện tợng xảy ra là : A) Cân lệch về phía đĩa A. B) Cân lệch về phía đĩa B. C) Cân vẫn thăng bằng. Bài 3 : Có hỗn hợp khí H 2 và khí CO 2 . Trong các hình sau đây hình nào biểu diễn đúng hỗn hợp H 2 và CO 2 : GV : NG NGC THNH HểA HC 8 153 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Bài 4 : Sơ đồ sau đây biểu diễn cấu tạo nguyên tử một số nguyên tố, sơ đồ nào đúng : Bài 5 : Cho các kim loại Al, Fe, Cu và các gốc OH , NO 3 , HCO 3 , =SO 4 , PO 4 . Hãy viết các công thức của bazơ và muối tơng ứng rồi gọi tên. Bài 6 : Dẫn hỗn hợp A gồm 2 khí H 2 và CO có tỉ khối so với khí H 2 là 9,66 qua ống đựng Fe 2 O 3 d nung nóng. Kết thúc phản ứng thu đợc 16,8 g Fe. Tính thể tích hỗn hợp A (đktc) đã tham gia phản ứng. Bài 7 : Cho 1,3 g Zn vào 200 ml dung dịch HCl 0,3M có khối lợng riêng 1,1 g/ml. 1. Viết phơng trình hoá học. 2. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Đề II (Thời gian làm bài: 150 phút) Bài 1 : 1. Lựa chọn câu đúng, câu sai trong các câu sau : A) Nguyên tử trung hoà điện là do hạt nhân nguyên tử có số hạt proton bằng số hạt nơtron. B) Số hạt electron trong 1 phân tử Na 2 O là 30. C) Khối lợng nguyên tử tập trung ở hạt nhân. D) 1 mol khí oxi có khối lợng 16 g. E) Phân tử khối của H 2 SO 4 là 98 g. 2. Chọn các thí dụ ở cột (II) cho phù hợp với các khái niệm ở cột (I). Khái niệm(I) Thí dụ (II) A) Hợp chất 1) H 2 SO 4 ; O 2 ; Fe ; K B) Đơn chất 2) Nớc muối ; nớc đờng C) Phân tử 3) Ag ; Na 2 O ; Cl ; Pb D) Nguyên tử 4) Mg ; C ; Si ; Cu E) Hỗn hợp 5) NaOH ; CaCO 3 ; H 2 O ; CH 4 GV : NG NGC THNH HểA HC 8 154 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN 6) Zn ; S ; N ; Na 7) Nớc cất; khí oxi Bài 2 : 1. Trong công nghiệp sản xuất axit HCl gồm các công đoạn sau : (A) (B) (C) (G) (E) (D) Hãy cho biết trong các công đoạn trên, công đoạn nào là sự biến đổi vật lí, công đoạn nào là sự biến đổi hoá học? 2. Hãy lập các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau : KNO 3 KNO 2 + O 2 Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 C + Fe 3 O 4 Fe + CO 2 CaO + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl Phản ứng nào là: + Phản ứng phân huỷ ? + Phản ứng hoá hợp ? + Phản ứng thế ? + Phản ứng oxi hoá - khử ? Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá. Bài 3 : 1. Có hai học sinh A và B. Nhìn khối cát to nh một quả đồi, ớc lợng thể tích A nói : khối cát khoảng 12 triệu m 3 , B bảo : khối cát chỉ khoảng 0,1 mol " hạt cát" . Theo em, ai ớc lợng khối cát lớn hơn ? và lớn hơn bao nhiêu lần ? Cho rằng khối lợng riêng của cát là 2 g/cm 3 và 1 hạt cát có khối lợng 1 10.000 g . GV : NG NGC THNH HểA HC 8 155 Hoà tan muối ăn vào nớc Lọc tạp chất Làm bay hơi nớc đ- ợc dd bão hoà Điện phân dd bão hoà thu đợc H 2 và Cl 2 Cho Cl 2 tác dụng với H 2 thu đợc khí HCl Hoà tan khí HCl vào nớc đợc dd HCl TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN 2. Nung m g đá vôi, sau một thời gian giải phóng ra 2,24 lít khí CO 2 (đktc). Lợng chất rắn còn lại cho vào 56,6 g nớc đợc hỗn hợp (X) . Hoà tan hoàn toàn (X) bằng 100 gam dung dịch HCl thấy thoát ra 1,12 lít (đktc) khí CO 2 . Dung dịch còn lại có khối lợng 300 gam. Tìm m. 3. Chất rắn A màu xanh có thành phần Cu, S, O, H, trong đó nguyên tố oxi chiếm 57,6%. Đun nóng 50 g A thu đợc chất rắn B màu trắng có thành phần Cu, S, O và giải phóng 18 g H 2 O. Khối lợng S trong B bằng 1/2 khối lợng Cu. Một phân tử A có chứa 5 phân tử H 2 O. Xác định công thức của A, B. Bài 4 : Để khử m g Fe 2 O 3 thành Fe cần 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí CO và H 2 . 1. Viết các phơng trình hoá học. 2. Tính m và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. Cho tỉ khối của hỗn hợp khí so với khí C 2 H 6 bằng 0,5. Bài 5 : Khử hoàn toàn m g Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao bằng khí CO, lợng Fe thu đợc sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu đợc dung dịch FeCl 2 và khí H 2 . Nếu dùng lợng khí H 2 vừa thu đợc để khử oxit của một kim loại hoá trị 2 thành kim loại thì khối lợng oxit bị khử cũng bằng m g. 1. Viết các phơng trình hoá học. 2. Tìm công thức của oxit. Đề III (Thời gian làm bài: 90 phút) Bài 1 : 1. Cho các hiện tợng : a) Rợu nhạt lên men thành giấm b) Tấm tôn gò thành chiếc thùng c) Muối ăn hoà tan trong nớc thành dung dịch muối ăn. d) Nung đá vôi thành vôi sống e) Tôi vôi. Hiện tợng hoá học là : A) a, b, c, ; B) b, c, d ; C) c, d, e, ; D) a, d, e. Chọn câu đúng. 2. Hãy chỉ rõ các câu đúng, câu sai trong các câu sau : A) Số nguyên tử Fe trong 2,8 gam Fe nhiều hơn số nguyên tử Mg có trong 1,4 gam Mg. GV : NG NGC THNH HểA HC 8 156 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN B) Dung dịch muối ăn là một hỗn hợp. C) 0,5 mol O có khối lợng 8 gam. D) 1 nguyên tử Ca có khối lợng 40 gam. Bài 2 : 1. Cho hoá trị của các nguyên tố và các gốc axit nh sau : a) Hãy viết công thức hoá học các chất có thành phần : Gồm K với: Cl ; SO 4 ; PO 4 Gồm Al với : S ; CO 3 ; PO 4 Gồm H với : N ; C ; SO 4 Gồm Mg với : CO 3 ; SO 4 ; PO 4 b) Xác định hoá trị của N trong các hợp chất sau : NH 3 ; NO 2 ; N x O y . 2. Tìm số phân tử H 2 O để có khối lợng bằng khối lợng của 0,25 mol Mg. Bài 3 : 1. Đá vôi đợc phân huỷ theo phơng trình hoá học sau: CaCO 3 CaO + CO 2 Sau một thời gian nung thấy khối lợng chất rắn ban đầu giảm 22 %. Biết khối lợng đá vôi ban đầu là 50 gam, tính khối lợng đá vôi đã bị phân huỷ. 2. Có một chiếc ca làm bằng kim loại nhôm, làm thế nào xác định đợc số nguyên tử Al có trong chiếc ca nhôm ? (nêu cách làm và cho biểu thức tính) . Biết trong phòng thí nghiệm có dụng cụ để xác định khối lợng và thể tích. Bài 4 : Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng dung dịch HCl và H 2 SO 4 cân ở vị trí thăng bằng. Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO 3 . Cho vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 a g Al. Sau một thời gian cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính a, biết có các phản ứng sau xảy ra: CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Bài 5 : 1. Tìm công thức của muối vô cơ X có thành phần nh sau : 46,94% natri ; 24,49% cacbon ; 28,57% nitơ về khối lợng. 2. Một khoáng vật chứa 31% silic ; 53,6% oxi còn lại là nhôm và beri. Xác định công thức của khoáng vật. Biết Be có hoá trị 2. ( Học sinh đợc sử dụng bảng HTTH để xác định nguyên tử khối.) Hớng Dẫn Giải Đề I GV : NG NGC THNH HểA HC 8 157 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Bài 1 : (0,5 điểm). Câu đúng: B. Bài 2 : ( 0,5 điểm). Câu đúng: C. Bài 3 : ( 0,5 điểm). Câu đúng là D. Bài 4 : ( 0,5 điểm). Câu đúng là A. và C. Bài 5: ( 2,0 điểm) Al(OH) 3 : nhôm hiđroxit ; Al(NO 3 ) 3 : Nhôm nitrat ; Al(HCO 3 ) 3 : Nhôm hiđrocacbonat ; Al 2 (SO 4 ) 3 : Nhôm sunfat ; AlPO 4 : Nhôm photphat. (0,5 điểm) Fe(OH) 3 : sắt (III) hiđroxit ; Fe(NO 3 ) 3 : sắt (III) nitrat ; Fe(HCO 3 ) 3 : sắt (III) hiđrocacbonat ; Fe 2 (SO 4 ) 3 : sắt (III) sunfat ; FePO 4 : sắt (III) photphat. 0,5 điểm) Fe(OH) 2 : sắt (II) hiđroxit ; Fe(NO 3 ) 2 : sắt (II) nitrat ; Fe(HCO 3 ) 2 : sắt (II) hiđrocacbonat ; FeSO 4 : sắt (II) sunfat ; Fe 3 (PO 4 ) 2 : sắt (II) photphat. (0,5 điểm) Cu(OH) 2 : đồng hiđroxit ; Cu(NO 3 ) 2 : đồng nitrat ; Cu(HCO 3 ) 2 : Đồng hiđrocacbonat ; CuSO 4 : đồng sunfat ; Cu 3 (PO 4 ) 2 : đồng photphat. (0,5 điểm) Bài 6 : ( 3,0 điểm) Gọi số mol H 2 trong hỗn hợp A là x, số mol CO là y. Ta có: 2x + 28y = 9,66 2(x + y) => x 1 = y 2 (1,0 điểm) Phơng trình hoá học : 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe +3H 2 O (1) (0,25 điểm) 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 (2) (0,25 điểm) Gọi số mol H 2 tham gia phản ứng là a mol thì số mol CO tham gia phản ứng là 2a. Theo phơng trình hoá học (1), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : 2a 3 . (0,25 điểm) Theo phơng trình hoá học (2), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : 4a 3 . (0,25 điểm) GV : NG NGC THNH HểA HC 8 158 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Số mol Fe tạo thành do 2 phản ứng : 2a 3 + 4a 3 = 2a = 16,8 0,3 56 = => a = 0,15 (0,5 điểm) Vậy thể tích hỗn hợp A (đktc) là: (0,15 + 0,3) . 22,4 = 10,08 (lít) (0,5 điểm) Bài 7 : (3,0 điểm) 1. Phơng trình hoá học: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (0,5 điểm) 2. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng: Theo phơng trình: số mol HCl = 2 số mol Zn 1,3 2. = 2.0, 02 = 0, 04(mol) 65 (0,25 điểm) Số mol ZnCl 2 = số mol Zn = 0,02 mol Số mol H 2 = số mol Zn = 0,02 mol (0,25 điểm) Khối lợng HCl d sau phản ứng: (0,3.0,2 0,04). 36,5 = 0,73 (g) (0,125 điểm) Khối lợng ZnCl 2 = 0,02.136 = 2,72 (g) (0,125 điểm) Khối lợng H 2 = 0,02. 2= 0,04 (g) (0,25 điểm) Khối lợng dung dịch sau phản ứng: 1,3 + 200.1,1 0,04 =221,26 (g) (0,25 điểm) Nồng độ % các chất : Nồng độ % HCl : C% = 0,73.100 0,33% 221, 26 = (0,5 điểm) Nồng độ % ZnCl 2 : C% = 2,72.100 1, 23% 221, 26 = (0,5 điểm) Đề II Bài 1 : ( 3,5 điểm) 1.(1.0 điểm) Câu đúng : B. ; C. Câu sai: A. ; D. 2. (2,5 điểm) Cột (I) Cột (II) A) 5) GV : NG NGC THNH HểA HC 8 159 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN B) 4) C) 1) ; 4) ; 5) ; 7) D) 4) và 6) E) 2) Bài 2 : ( 4.5 điểm) 1. (1.5 điểm) + Các công đoạn biến đổi vật lí: (A) ; (B) ; (C) ; (G). + Các công đoạn biến đổi hoá học: (D) ; (E) . 2.( 3.0 điểm) 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 ( phản ứng phân huỷ) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (phản ứng thế) 2C + Fe 3 O 4 o t 3Fe + 2CO 2 (phản ứng oxi hoá - khử) (C là chất khử, Fe 3 O 4 là chất oxi hoá) 3CaO + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 (phản ứng hoá hợp) 2Al + Fe 2 O 3 o t Al 2 O 3 + 2Fe (phản ứng hoá - khử) (Al là chất khử, Fe 2 O 3 là chất oxi hoá) CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl (phản ứng thế) Bài 3 : ( 5.0 điểm ) 1.( 1.5 điểm) + Theo B : 0,1 mol " hạt cát " có số hạt cát: 6.10 23 . 0,1 = 6.10 22 hạt cát . Khối lợng của 6.10 22 hạt cát là : 22 18 4 6.10 6.10 10 = (g) = 6.10 12 (tấn). Thể tích khối cát : 12 6.10 2 m 3 = 3.10 12 m 3 . + Theo A thể tích khối cát 12.10 6 m 3 . Vậy khối cát B nói lớn hơn khối cát A nói : 12 6 3.10 12.10 = 2,5.10 5 = 250.000 (lần). 2.( 1.5 điểm) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m 2, 24 .44 22, 4 + 56,6 + 100 1,12 22, 4 44 = 300 GV : NG NGC THNH HểA HC 8 160 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN m 4,4 + 156,6 2,2 = 300 m = 150 (g) 3. ( 2,0 điểm) Số mol A: 18 = 0,2(mol) 90 => khối lợng mol A : 250 (g). Trong 1 mol A có : Khối lợng oxi : 0,576.250 = 144 (g). Khối lợng H = 10 (g). Khối lợng S = (250 144 10): 3 = 32 (g). Khối lợng Cu = 64 (g). Trong 1 phân tử A có : 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S , 5 phân tử H 2 O và 4 nguyên tử O. Công thức của A: CuSO 4 .5H 2 O ; B: CuSO 4 Bài 4 : ( 4.0 điểm) 1.(1.0 điểm) Các phơng trình hoá học: 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 (1) 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe + 3H 2 O (2) 2. ( 3.0 điểm) Gọi số mol CO trong hỗn hợp là a ; số mol H 2 là b a+b = 13, 44 22, 4 = 0,6 (mol) Vì tỉ khối của hỗn hợp so với khí C 2 H 6 là 0,5 nên : 28a + 2b = 30.0,5.0,6 = 9 Giải đợc a = 0,3 (mol) ; b = 0,3 (mol). CO %V = % 2 H V = 50% Theo pthh (1) ; (2) : số mol Fe 2 O 3 = 1/3 số mol hỗn hợp = 0,2 mol. => Khối lợng của Fe 2 O 3 = 0,2.160 = 32 (g). Bài 5 : (3.0 điểm) 1. Các phơng trình hoá học: Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 (1) GV : NG NGC THNH HểA HC 8 161 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) H 2 + MO M + H 2 O (3) ( M: là kim loại hoá trị 2) 2. Tìm công thức oxit: Theo các phơng trình (1) ; (2) ; (3) nếu số mol Fe 2 O 3 bị khử là a mol thì: Số mol MO = số mol H 2 = số mol Fe = 2.số mol Fe 2 O 3 = 2a mol. Vì khối lợng 2 oxit bị khử bằng nhau nên : 160a = 2a(M+16) => M = 64 vậy oxit kim loại là CuO. Đề III Bài 1 : ( 4 điểm) 1. Câu trả lời đúng là câu D. 2. Câu đúng: B, C. Câu sai : A, D. Bài 2 : ( 4 điểm) 1. a) Các công thức của K : KCl ; K 2 SO 4 ; K 3 PO 4 . Các công thức của Al : Al 2 S 3 ; Al 2 (CO 3 ) 3 ; AlPO 4 . Các công thức của H : NH 3 ; CH 4 ; H 2 SO 4 . Các công thức của Mg : MgCO 3 ; MgSO 4 ; Mg 3 (PO 4 ) 2 . b) Trong NH 3 : N có hoá trị 3. Trong NO 2 : N có hoá trị 4. Trong N x O y : N có hoá trị 2y/x. 2. Khối lợng Mg = 0,25. 24 = 6 gam => số mol H 2 O có khối lợng 6 gam: 18 6 = 3 1 mol. => số phân tử H 2 O = 3 10.023,6 23 phân tử. Bài 3 : (4 điểm) 1. Khối lợng chất rắn giảm = k/l CO 2 = 50.0,22 = 11(g) => số mol CO 2 = 11/44 = 0,25 mol. Theo pthh, khối lợng CaCO 3 đã bị phân huỷ : 0,25. 100 = 25 gam. GV : NG NGC THNH HểA HC 8 162 [...]... đựng HCl tăng thêm: 25 0,25 44 = 14 gam Để cân thăng bằng khối lợng ở cốc H2SO4 cũng phải tăng 14 gam: a = 14 + a 14 ì 9 => a = (g) = 15,75 (g) 9 8 Bài 5 : (4 điểm) 1 Công thức muối : NaCN 2 Công thức khoáng vật : Al2O3.3BeO.6SiO2 163 GV : NG NGC THNH HểA HC 8 . ba Giới thi u một số Đề thi học sinh giỏi hoá 8 đề Bài Đề I (Thời gian làm bài: 150 phút) Bài 1 : Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Để có dung dịch. cacbon ; 28, 57% nitơ về khối lợng. 2. Một khoáng vật chứa 31% silic ; 53,6% oxi còn lại là nhôm và beri. Xác định công thức của khoáng vật. Biết Be có hoá