Bài 2 : Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trên 2 đĩa cân A và B, đĩa cân A để 1 cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH, đĩa cân B để 1 cốc thủy tinh đựng dung dịch NaCl.. Trong các hìn
Trang 1Phần thứ ba
Giới thiệu một số Đề thi học sinh giỏi hoá 8
đề Bài
Đề I
(Thời gian làm bài: 150 phút)
Bài 1 : Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:
Để có dung dịch NaOH nồng độ 0,5M một học sinh làm nh sau:
A) Cân 20 g NaOH cho vào 980 g nớc
B) Cân 20 g NaOH cho vào bình định mức dung tích 1 lít, hòa tan NaOH rồi thêm n ớc cho đủ 1 lít
C) Cân 20 g NaOH cho vào 1 lít nớc
D) Cả 3 cách làm trên đều đợc
Bài 2 : Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:
Trên 2 đĩa cân A và B, đĩa cân A để 1 cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH, đĩa cân B để 1 cốc thủy tinh đựng dung dịch NaCl Điều chỉnh cho cân thăng bằng rồi tiến hành thí nghiệm nh sau: + Cho vào cốc ở đĩa cân A 5 g dung dịch CuSO4, xảy ra phản ứng :
CuSO4 (dd) + 2NaOH (dd) Na2SO4 (dd) + Cu(OH)2 (r)
+ Cho vào cốc ở đĩa cân B 5 g dung dịch AgNO3 xảy ra phản ứng :
NaCl (dd) + AgNO3 (dd) NaNO3 (dd) + AgCl (r)
Hiện tợng xảy ra là :
A) Cân lệch về phía đĩa A
B) Cân lệch về phía đĩa B
C) Cân vẫn thăng bằng
Bài 3 : Có hỗn hợp khí H2 và khí CO2 Trong các hình sau đây hình nào biểu diễn đúng hỗn hợp H2 và
CO2:
Bài 4 : Sơ đồ sau đây biểu diễn cấu tạo nguyên tử một số nguyên tố, sơ đồ nào đúng :
Trang 2Bài 5 : Cho các kim loại Al, Fe, Cu và các gốc –OH , –NO3 , –HCO3 , =SO4 , PO4 Hãy viết các công thức của bazơ và muối tơng ứng rồi gọi tên
Bài 6 : Dẫn hỗn hợp A gồm 2 khí H2 và CO có tỉ khối so với khí H2 là 9,66 qua ống đựng Fe2O3 d nung nóng Kết thúc phản ứng thu đợc 16,8 g Fe Tính thể tích hỗn hợp A (đktc) đã tham gia phản ứng
Bài 7 : Cho 1,3 g Zn vào 200 ml dung dịch HCl 0,3M có khối lợng riêng 1,1 g/ml
1 Viết phơng trình hoá học
2 Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc
Đề II
(Thời gian làm bài: 150 phút)
Bài 1 : 1 Lựa chọn câu đúng, câu sai trong các câu sau :
A) Nguyên tử trung hoà điện là do hạt nhân nguyên tử có số hạt proton bằng số hạt nơtron B) Số hạt electron trong 1 phân tử Na2O là 30
C) Khối lợng nguyên tử tập trung ở hạt nhân
D) 1 mol khí oxi có khối lợng 16 g
E) Phân tử khối của H2SO4 là 98 g
2 Chọn các thí dụ ở cột (II) cho phù hợp với các khái niệm ở cột (I)
A) Hợp chất 1) H2SO4 ; O2 ; Fe ; K
B) Đơn chất 2) Nớc muối ; nớc đờng
C) Phân tử 3) Ag ; Na2O ; Cl ; Pb
D) Nguyên tử 4) Mg ; C ; Si ; Cu
E) Hỗn hợp 5) NaOH ; CaCO3 ; H2O ; CH4
6) Zn ; S ; N ; Na 7) Nớc cất; khí oxi
Bài 2 : 1 Trong công nghiệp sản xuất axit HCl gồm các công đoạn sau :
(A) (B) (C)
Hoà tan muối ăn
Làm bay hơi nớc
đ-ợc dd bão hoà
Điện phân dd bão hoà thu đợc
H2 và Cl2
Cho Cl2 tác dụng với H2 thu đợc khí HCl
Hoà tan khí HCl
vào nớc đợc
dd HCl
Trang 3(G) (E) (D)
Hãy cho biết trong các công đoạn trên, công đoạn nào là sự biến đổi vật lí, công đoạn nào là sự biến đổi hoá học?
2 Hãy lập các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau :
KNO3 KNO2 + O2
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
C + Fe3O4 Fe + CO2 CaO + P2O5 Ca3(PO4)2
Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Phản ứng nào là:
+ Phản ứng phân huỷ ?
+ Phản ứng hoá hợp ?
+ Phản ứng thế ?
+ Phản ứng oxi hoá - khử ? Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá
Bài 3 : 1 Có hai học sinh A và B Nhìn khối cát to nh một quả đồi, ớc lợng thể tích A nói : “khối cát khoảng
12 triệu m3”, B bảo : “khối cát chỉ khoảng 0,1 mol " hạt cát" ” Theo em, ai ớc lợng khối cát lớn hơn ?
và lớn hơn bao nhiêu lần ? Cho rằng khối lợng riêng của cát là 2 g/cm3 và 1 hạt cát có khối lợng 1
10.000 g
2 Nung m g đá vôi, sau một thời gian giải phóng ra 2,24 lít khí CO2 (đktc) Lợng chất rắn còn lại cho vào 56,6 g nớc đợc hỗn hợp (X) Hoà tan hoàn toàn (X) bằng 100 gam dung dịch HCl thấy thoát ra 1,12 lít (đktc) khí CO2 Dung dịch còn lại có khối lợng 300 gam
Tìm m
3 Chất rắn A màu xanh có thành phần Cu, S, O, H, trong đó nguyên tố oxi chiếm 57,6% Đun nóng 50 g A thu đợc chất rắn B màu trắng có thành phần Cu, S, O và giải phóng 18 g H2O Khối lợng S trong B bằng 1/2 khối lợng Cu Một phân tử A có chứa 5 phân tử H2O Xác định công thức của
A, B
Bài 4 : Để khử m g Fe2O3 thành Fe cần 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí CO và H2
1 Viết các phơng trình hoá học
2 Tính m và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
Cho tỉ khối của hỗn hợp khí so với khí C2H6 bằng 0,5
Bài 5 : Khử hoàn toàn m g Fe2O3 ở nhiệt độ cao bằng khí CO, lợng Fe thu đợc sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu đợc dung dịch FeCl2 và khí H2 Nếu dùng lợng khí H2 vừa thu đợc để khử oxit của một kim loại hoá trị 2 thành kim loại thì khối lợng oxit bị khử cũng bằng m g
Trang 41 Viết các phơng trình hoá học.
2 Tìm công thức của oxit.
Đề III
(Thời gian làm bài: 90 phút)
Bài 1 :
1 Cho các hiện tợng :
a) Rợu nhạt lên men thành giấm
b) Tấm tôn gò thành chiếc thùng
c) Muối ăn hoà tan trong nớc thành dung dịch muối ăn
d) Nung đá vôi thành vôi sống
e) Tôi vôi
Hiện tợng hoá học là :
A) a, b, c, ; B) b, c, d ; C) c, d, e, ; D) a, d, e
Chọn câu đúng
2 Hãy chỉ rõ các câu đúng, câu sai trong các câu sau :
A) Số nguyên tử Fe trong 2,8 gam Fe nhiều hơn số nguyên tử Mg có trong 1,4 gam Mg
B) Dung dịch muối ăn là một hỗn hợp
C) 0,5 mol O có khối lợng 8 gam
D) 1 nguyên tử Ca có khối lợng 40 gam
Bài 2 :
1 Cho hoá trị của các nguyên tố và các gốc axit nh sau :
a) Hãy viết công thức hoá học các chất có thành phần :
– Gồm K với: Cl ; SO4 ; PO4
– Gồm Al với : S ; CO3 ; PO4
– Gồm H với : N ; C ; SO4
– Gồm Mg với : CO3 ; SO4 ; PO4
b) Xác định hoá trị của N trong các hợp chất sau : NH3 ; NO2 ; NxOy
2 Tìm số phân tử H2O để có khối lợng bằng khối lợng của 0,25 mol Mg
Bài 3 : 1 Đá vôi đợc phân huỷ theo phơng trình hoá học sau:
CaCO3 CaO + CO2
Sau một thời gian nung thấy khối lợng chất rắn ban đầu giảm 22 % Biết khối lợng đá vôi ban đầu
là 50 gam, tính khối lợng đá vôi đã bị phân huỷ
2 Có một chiếc ca làm bằng kim loại nhôm, làm thế nào xác định đợc số nguyên tử Al có trong chiếc ca nhôm ? (nêu cách làm và cho biểu thức tính) Biết trong phòng thí nghiệm có dụng cụ
để xác định khối lợng và thể tích
Bài 4 : Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 cân ở vị trí thăng bằng
– Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3
– Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al
Trang 5Sau một thời gian cân vẫn ở vị trí thăng bằng Tính a, biết có các phản ứng sau xảy ra:
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Bài 5 : 1 Tìm công thức của muối vô cơ X có thành phần nh sau :
46,94% natri ; 24,49% cacbon ; 28,57% nitơ về khối lợng
2 Một khoáng vật chứa 31% silic ; 53,6% oxi còn lại là nhôm và beri Xác định công thức của khoáng vật Biết Be có hoá trị 2
( Học sinh đợc sử dụng bảng HTTH để xác định nguyên tử khối.)
Hớng Dẫn Giải
Đề I
Bài 1 : (0,5 điểm) Câu đúng: B.
Bài 2 : ( 0,5 điểm) Câu đúng: C.
Bài 3 : ( 0,5 điểm) Câu đúng là D.
Bài 4 : ( 0,5 điểm) Câu đúng là A và C.
Bài 5: ( 2,0 điểm)
Al(OH)3 : nhôm hiđroxit ; Al(NO3)3 : Nhôm nitrat ; Al(HCO3)3: Nhôm hiđrocacbonat ; Al2(SO4)3 : Nhôm sunfat ; AlPO4 : Nhôm photphat
(0,5 điểm) Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit ; Fe(NO3)3 : sắt (III) nitrat ; Fe(HCO3)3 : sắt (III) hiđrocacbonat ;
Fe2(SO4)3 : sắt (III) sunfat ; FePO4 : sắt (III) photphat
0,5 điểm) Fe(OH)2 : sắt (II) hiđroxit ; Fe(NO3)2 : sắt (II) nitrat ; Fe(HCO3)2 : sắt (II) hiđrocacbonat ; FeSO4 : sắt (II) sunfat ; Fe3(PO4)2 : sắt (II) photphat
(0,5 điểm) Cu(OH)2 : đồng hiđroxit ; Cu(NO3)2 : đồng nitrat ; Cu(HCO3)2 :
Đồng hiđrocacbonat ; CuSO4 : đồng sunfat ; Cu3(PO4)2 : đồng photphat
(0,5 điểm)
Bài 6 : ( 3,0 điểm)
Gọi số mol H2 trong hỗn hợp A là x, số mol CO là y Ta có:
2x + 28y
= 9, 66 2(x + y) =>
x 1
=
y 2
(1,0 điểm) Phơng trình hoá học :
3H2 + Fe2O3 2Fe +3H2O (1) (0,25 điểm)
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (2) (0,25 điểm)
Gọi số mol H2 tham gia phản ứng là a mol thì số mol CO tham gia phản ứng là 2a
Trang 6Theo phơng trình hoá học (1), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : 2a
3 .
Theo phơng trình hoá học (2), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : 4a
3
Số mol Fe tạo thành do 2 phản ứng : 2a
3 +
4a
3 = 2a =
16,8
0,3
56 => a = 0,15
(0,5 điểm) Vậy thể tích hỗn hợp A (đktc) là: (0,15 + 0,3) 22,4 = 10,08 (lít)
(0,5 điểm)
Bài 7 : (3,0 điểm)
1 Phơng trình hoá học:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5 điểm)
2 Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:
Theo phơng trình: số mol HCl = 2 số mol Zn
1, 3
2 = 2.0, 02 = 0, 04 (mol) 65
(0,25 điểm)
Số mol ZnCl2 = số mol Zn = 0,02 mol
Số mol H2 = số mol Zn = 0,02 mol (0,25 điểm)
– Khối lợng HCl d sau phản ứng: (0,3.0,2 – 0,04) 36,5 = 0,73 (g)
– Khối lợng ZnCl2 = 0,02.136 = 2,72 (g) (0,125 điểm)
– Khối lợng H2 = 0,02 2= 0,04 (g) (0,25 điểm)
– Khối lợng dung dịch sau phản ứng: 1,3 + 200.1,1 – 0,04 =221,26 (g)
– Nồng độ % các chất :
– Nồng độ % HCl : C% = 0,73.100
0,33%
– Nồng độ % ZnCl2 : C% = 2,72.100
1, 23%
221, 26 (0,5 điểm)
Đề II
Bài 1 : ( 3,5 điểm)
1.(1.0 điểm)
Câu đúng : B ; C
Câu sai: A ; D
2 (2,5 điểm)
Trang 7Cột (I) Cột (II)
C) 1) ; 4) ; 5) ; 7)
Bài 2 : ( 4.5 điểm)
1 (1.5 điểm)
+ Các công đoạn biến đổi vật lí: (A) ; (B) ; (C) ; (G)
+ Các công đoạn biến đổi hoá học: (D) ; (E)
2.( 3.0 điểm)
2KNO3 2KNO2 + O2 ( phản ứng phân huỷ)
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (phản ứng thế)
2C + Fe3O4 t o
3Fe + 2CO2 (phản ứng oxi hoá - khử)
(C là chất khử, Fe3O4 là chất oxi hoá) 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 (phản ứng hoá hợp)
2Al + Fe2O3 t o
Al2O3 + 2Fe (phản ứng hoá - khử)
(Al là chất khử, Fe2O3 là chất oxi hoá)
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl (phản ứng thế)
Bài 3 : ( 5.0 điểm )
1.( 1.5 điểm)
+ Theo B : 0,1 mol " hạt cát " có số hạt cát: 6.1023 0,1 = 6.1022 hạt cát
Khối lợng của 6.1022 hạt cát là :
22
18 4
6.10
6.10
10 (g) = 6.10
12 (tấn)
Thể tích khối cát :
12
6.10
2 m
3 = 3.1012 m3 + Theo A thể tích khối cát 12.106 m3
Vậy khối cát B nói lớn hơn khối cát A nói :
12 6
3.10 12.10 = 2,5.10
5 = 250.000 (lần)
2.( 1.5 điểm)
Theo định luật bảo toàn khối lợng:
m – 2, 24
.44
22, 4 + 56,6 + 100 –
1,12
22, 444 = 300
m – 4,4 + 156,6 – 2,2 = 300
m = 150 (g)
Trang 83 ( 2,0 điểm)
Số mol A: 18= 0, 2 (mol)
90 => khối lợng mol A : 250 (g)
Trong 1 mol A có :
Khối lợng oxi : 0,576.250 = 144 (g)
Khối lợng H = 10 (g)
Khối lợng S = (250 – 144 – 10): 3 = 32 (g)
Khối lợng Cu = 64 (g)
Trong 1 phân tử A có : 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S , 5 phân tử H2O và 4 nguyên tử O Công thức của A: CuSO4.5H2O ; B: CuSO4
Bài 4 : ( 4.0 điểm)
1.(1.0 điểm)
Các phơng trình hoá học:
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (1) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (2)
2 ( 3.0 điểm)
Gọi số mol CO trong hỗn hợp là a ; số mol H2 là b
a+b =13, 44
22, 4 = 0,6 (mol)
Vì tỉ khối của hỗn hợp so với khí C2H6 là 0,5 nên :
28a + 2b = 30.0,5.0,6 = 9
Giải đợc a = 0,3 (mol) ; b = 0,3 (mol)
%VCO = %
2 H
V = 50%
Theo pthh (1) ; (2) : số mol Fe2O3 = 1/3 số mol hỗn hợp = 0,2 mol
=> Khối lợng của Fe2O3 = 0,2.160 = 32 (g)
Bài 5 : (3.0 điểm)
1 Các phơng trình hoá học:
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (1)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)
H2 + MO M + H2O (3) ( M: là kim loại hoá trị 2)
2 Tìm công thức oxit:
Trang 9Theo các phơng trình (1) ; (2) ; (3) nếu số mol Fe2O3 bị khử là a mol thì:
Số mol MO = số mol H2 = số mol Fe = 2.số mol Fe2O3 = 2a mol Vì khối lợng 2 oxit bị khử bằng nhau nên : 160a = 2a(M+16) => M = 64 vậy oxit kim loại là CuO
Đề III
Bài 1 : ( 4 điểm)
1 Câu trả lời đúng là câu D
2 Câu đúng: B, C
Câu sai : A, D
Bài 2 : ( 4 điểm)
1 a) Các công thức của K : KCl ; K2SO4 ; K3PO4
Các công thức của Al : Al2S3 ; Al2(CO3)3 ; AlPO4
Các công thức của H : NH3 ; CH4 ; H2SO4
Các công thức của Mg : MgCO3 ; MgSO4 ; Mg3(PO4)2
b) Trong NH3 : N có hoá trị 3
Trong NO2 : N có hoá trị 4
Trong NxOy : N có hoá trị 2y/x
2 Khối lợng Mg = 0,25 24 = 6 gam => số mol H2O có khối lợng 6 gam:
18
6
=
3
1
mol
=> số phân tử H2O =
3
10 023 ,
6 23
phân tử
Bài 3 : (4 điểm)
1 Khối lợng chất rắn giảm = k/l CO2 = 50.0,22 = 11(g) => số mol CO2= 11/44 = 0,25 mol Theo pthh, khối lợng CaCO3 đã bị phân huỷ : 0,25 100 = 25 gam
2 Cách làm: Cân chiếc ca nhôm để tìm khối lợng, giả sử đợc a gam
=> số mol Al = a/27 (mol)
=> Số nguyên tử Al = a/27.N = a/27 6,023.1023 nguyên tử Al
Bài 4 : (4 điểm)
Phơng trình hoá học:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Trang 10Theo định luật bảo toàn khối lợng, khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm:
25 – 0,25 44 = 14 gam
Để cân thăng bằng khối lợng ở cốc H2SO4 cũng phải tăng 14 gam:
a = 14 + a
9=> a =
14 9 8
(g) = 15,75 (g)
Bài 5 : (4 điểm)
1 Công thức muối : NaCN
2 Công thức khoáng vật : Al2O3.3BeO.6SiO2