TUYỂN tập đề THI HSG hóa 8 có đáp án sao chép

Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối l-ợng tăng lên.. Hãy tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu đ-ợc, biết khối l-ợng riêng của dung dịch này c/.. Bằng

UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN

môn hóa 8 Năm học 2011-2012 (Thời gian làm bài: 150

phút)

Bài 1

Câu 1 Hãy đọc tên các muối sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3

Câu2 Hãy giải thích vì sao:

a Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối l-ợng tăng lên

b Khi nung nóng canxicacbonat thấy khối l-ợng giảm đi

Câu 3 Hoàn thành các PTHH sau:

a FeS2 + O2 → ? + ? b NaOH + ? → NaCl + H2O

e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

Bài 3 Cho 2 cốc đựng 2 dung dịch HCl và H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí thăng bằng Sau đó làm thí nghiệm nh- sau:

- Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl

- Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Cân ở vị trí thăng bằng Tính m? (Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và

Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2)

Bài 4 1 Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M Hãy tính nồng

độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu đ-ợc, biết khối l-ợng riêng của dung dịch này

c/ Bằng ph-ơng pháp hoá học làm thế nào để nhận ra mỗi khí H2 và CO riêng biệt

(HS đ-ợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)

Bài 6.1, CaO th-ờng đ-ợc dùng làm chất hút ẩm (hút n-ớc) Tại sao phải dùng vôi tôi sống

mới nung?

2, Nêu hiện t-ợng và viết ph-ơng trình hóa học xảy ra khi hòa tan Fe bằng HCl và sục

khí Cl2 đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch để lâu ngoài không khí

3, Mỗi hỗn hợp khí cho d-ới đây có thể tồn tại đ-ợc hay không? Nếu tồn tại thì cho biết

điều kiện? Nếu không tồn tại thì chỉ rõ nguyên nhân:

- D-ới đây chỉ là h-ớng dẫn tóm tắt của một cách giải

- Bài làm của học sinh phải chi tiết, lập luận chặt chẽ, tính toán chính xác mới đ-ợc điểm tối đa

- Bài làm của học sinh đúng đến đâu cho điểm tới đó

- Nếu học sinh có cách giải khác hoặc có vấn đề phát sinh thì tổ chấm trao đổi và thống nhất cho

điểm nh-ng không v-ợt quá số điểm dành cho câu hoặc phần đó

Bài 1

3 đ

NaHCO3 : Natri hiđrocacbonat

MgSO4 : Magiê sunfat

CuS : đồng (II) sunfua

Ca(H2PO4)2 : Canxi đihiđrophôtphat

FeCl3 : Săt (III) Clorua

Al(NO3)3 : Nhôm nitơrat

0,75đ

HS làm đỳng:

1-2 ý: 0,25đ 1-4 ý: 0,5đ 1-6 ý: 0,75đ

a Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi trong không khí tạo thành

CuO nên khối l-ợng tăng phần khối l-ợng tăng đúng bằng khối l-ợng oxi

đã tác dụng

Cu + O2 CuO

b Khi nung nóng canxicacbonat ,nó bị phân hủy thành canxi oxit và khí

cacbonic bay đI nên khối l-ợng giảm phần khối l-ợng giảm đúng bằng

khối l-ợng khí cacbonic bay đi

CaCO3 CaO + CO2

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

a 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

b) 3Fe3O4 + 8Al 9 Fe + 4Al2O3 0,5đ c) FexOy + 2y HCl xFeCl2y/x + yH2O 0,5đ

0,24mol 0,24mol Theo §LBT khèi l-îng,

n 1 = 1 0,3 = 0,3 (mol)

Sè mol NaOH cã trong 200 ml dung dÞch NaOH 1,5M

M NaOH

NaOH

2 , 1 2 , 0 3 , 0

3 , 0 3 ,

40 2 , 1 10

.

D

M C

NaOH

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

0

t

0

t

2 19,6( )

100

200.8,9

%8,9

M SO

H 0,067( ) 67

3

2,0

4

Cách pha chế:

Đong 67ml dung dịch axit H2SO4 3M cho vào bình thủy tinh có vạch chia

độ Sau đó cho thêm n-ớc vừa đủ 200ml (200g) lắc đều đ-ợc dung dịch

theo yêu cầu

0,5đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ Nhận biết

Cho mẫu thử đi qua CuO nung nóng rồi tiếp tục lấy sản phẩm khi cho qua

n-ớc vôi trong d-, sản phẩm làm n-ớc n-ớc vôi vẩn đục, khi đó là CO2, còn

1 Phải dùng vôi sống mới nung để hút ẩm, vì vôi để lâu trong không khí có

hơi n-ớc và khí cacbonic làm mất khả năng hút ẩm do xảy ra các ph-ơng

trình:

CaO + CO2  CaCO3

Nếu cho KOH vào dung dịch thì thấy có kết tủa trắng xanh:

FeCl2 + 2 KOH Fe(OH)2 + 2 KCl

Để lâu ngoài không khí thì kết tủa chuyển thành nâu đỏ:

4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O  4 Fe(OH)3 

3 a, H2 và O2: Tồn tại ở nhiệt độ thấp và không xúc tác

b, O2 và Cl2: Tồn tại ở bất kỳ nhiệt độ nào

c, H2 và Cl2: Tồn tại ở nhiệt độ thấp và trong bóng tối

d, SO2 và O2: Tồn tại ở nhiệt độ thấp và không xúc tác

(í 2:

Học sinh làm 1 trong 2 trường hợp cho 1,25đ)

Thời gian làm bài 120 phỳt (khụng kể thời gian

giao đề)

Cõu 1:(1,25 điểm): Nguyờn tử của nguyờn tố X cú tổng số hạt proton, notron và electron bằng

180, trong đú cỏc hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt khụng mang điện

- Xỏc định số hạt mỗi loại

- Tớnh số khối lượng của X theo đvC

Cõu 2:(2.0điểm) Viết cỏc PTHH để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

a/ Xỏc định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp

b/ Tớnh V (ở đktc)

Cõu 4:(2.25điểm).Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loóng vào

2 đĩa cõn sao cho cõn ở vị trớ cõn bằng Sau đú làm thớ nghiệm như sau:

- Cho 4,8 g Mg vào cốc đựng dung dịch HCl

- Cho a gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Đấ̀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 1 trang)

Khi cả Mg và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính a?

Câu 5: (2.0 điểm) Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau

n = 74

e = p = 53

n + p = 74 + 53 = 127 đvC

0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

Câu 3

( 2,5 điểm)

Theo bài ta có PT theo khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 2,4 (I) Khử hỗn hợp oxit bằng H2 ở nhiệt độ cao ta có các PTHH sau:

0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ

=> m H2 = a/18 2 = a/9 g Khối lượng ở cốc đựng HCl tăng thêm : 4,8 – 0,4 = 4,4 g Khối lượng ở cốc đựng H2SO4 tăng thêm :( a – a/9) g

Do sau phản ứng cân ở vị trí cân bằng nên : 4,4 = a – a/9

=> a = 4,95

0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ 0.25 đ

Hãy chọ n các chấ t thích hợ p A1; A2; A3;… A7 để viế t phư ơ ng trình hóa họ c hoàn

thành sơ đồ chuyể n hoá trên (ghi rõ điề u kiện nế u có)

Câu 2: (4,0 điể m)

1) Có 4 chấ t lỏ ng không màu đự ng riêng biệ t trong 4 lọ hoá chấ t mấ t nhãn sau: dung

dị ch H2SO4; dung dị ch Ca(OH)2; dung dị ch NaCl; Nư ớ c cấ t Nêu phư ơ ng pháp nhậ n biế t 4 chấ t lỏ ng trên

2) Nhiệ t phân 63,2 gam hỗ n hợ p thuố c tím Kalipemanganat và Canxicacbonat thu

đư ợ c a lít khí X(đktc) Tìm giá trị a biế t rằ ng hiệ u suấ t phả n ứ ng nhiệ t phân chỉ đạ t 90%

Câu 3: (4,5 điể m)

Đ ố t cháy hoàn toàn khí Y cầ n dùng hế t 13,44 dm3 khí oxi, sau khi phả n ứ ng kế t thúc thu

đư ợ c 6,72dm3 khí cacbonic và 10,8 gam hơ i nư ớ c(các thể tích đo ở đktc)

a) Hợ p chấ t Y do nhữ ng nguyên tố hoá họ c nào tạ o nên? Tính khố i lư ợ ng chấ t Y đem

197158.2

74,55,122

b b

)87197(5,



b a

V(O2(ở 1) ) : V(O2(ở 2) ) = 22,4 3 4.43

2:4,22.2

b

a b

a

0.25 đ

0.25 đ

0.5 đ

b) Biế t tỉ khố i hơ i củ a chấ t Y so vớ i khí oxi là 0,5 Xác đị nh công thứ c phân tử

củ a Y, viế t sơ đồ công thứ c củ a hợ p chấ t Y

Câu 4: (4,5 điể m)

1) Hoà tan hoàn toàn 7,0 gam kim loạ i R (chư a rõ hoá trị ) vào dung dị ch axitclohiđric Khi phả n ứ ng kế t thúc thu đư ợ c 2,8 lít khí hiđro (đktc)

a) Viế t phư ơ ng trình hoá họ c

b) Xác đị nh kim loạ i R biế t R là mộ t trong số các kim loạ i: Na; Fe; Zn; Al

c) Lấ y toàn bộ lư ợ ng khí hiđro thu đư ợ c ở trên cho vào bình kín chứ a sẵ n 2,688 lít khí oxi (đktc) Bậ t tia lử a điệ n đố t cháy hoàn toàn hỗ n hợ p Tính số phân tử nư ớ c thu

đư ợ c

2) Cho 11,7 gam hỗ n hợ p Kẽ m và Magie tác dụ ng vớ i dung dị ch axitclohiđric sau phả n

ứ ng thu đư ợ c 3,36 lít khí hiđro (đktc) Chứ ng minh hỗ n hợ p Kẽ m và Magie không tan hế t

Câu 5: (3,5 điể m)

Cho hỗ n hợ p khí Hiđro và Cacbonic đi qua dung dị ch nư ớ c vôi trong dư , thu đư ợ c 1,0 gam kế t tủ a A màu trắ ng Nế u cho hỗ n hợ p khí này đi qua bộ t Đ ồ ng(II)oxit nung nóng, dư thì thu đư ợ c 1,28 gam chấ t rắ n B màu đỏ (các thể tích đo ở cùng điề u kiệ n nhiệ t

độ và áp suấ t)

a) Viế t phư ơ ng trình hóa họ c các phả n ứ ng xả y ra Xác đị nh A, B

b) Tính thành phầ n phầ n tră m theo thể tích củ a hỗ n hợ p khí ban đầ u

c) Trình bày cách tách riêng từ ng chấ t khỏ i hỗ n hợ p khí ban đầ u (viế t phư ơng trình hóa học nế u có)

Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Phòng

2aFeO +(b -a)O2  to

2FeaOb(A1)

FeaOb + bH2  to

aFe + bH2O (A2)

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 (A3)

b

4FeS2 + 11O2  to

2Fe2O3 + 8 SO2 (A4) 2SO2 + O2 to,  xt

2SO3(A5)

SO3 + H2O → H2SO4 (A6) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)2 + 3H2 (A7)

1 - Lấy các mẫu chất thử ra từng ống nghiệm rồi đánh số thứ tự

- Nhúng quỳ tím vào từng mẫu chất thử + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ đó là dd H2SO4 + Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh đó là dd Ca(OH)2 + Nếu quỳ tím không chuyển màu là dd NaCl và Nước cất

- Cô cạn 2 mẫu chất thử còn lại Nếu thu được cặn trắng đó là dd NaCl + Bay hơi hết là Nước cất

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

CaCO3  to

CaO + CO2 (2) Giả hỗn hợp toàn KMnO4

khi đó số mol hỗn hợp = số mol KMnO4 = 0,4 mol Theo PTHH (1) ta có số mol O2 = ½ số mol KMnO4 = 0,2 mol Thể tích khí O2 (đktc) = 0,2.22,4 90% = 4,032 lít

Giả hỗn hợp toàn CaCO3khi đó số mol hỗn hợp = số mol CaCO3 = 0,632mol Theo PTHH (2) ta có số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,632 mol Thể tích khí CO2 (đktc) = 0,632.22,4 90% 12,741 lít Vậy thể tích khí X hay hỗn hợp O2 và CO2 có giá trị:

4,032 < a < 12,741

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

Số mol O(O2)= 2.0,6 = 1,2 mol

Số mol O(CO2)= 2.0,3 = 0,6 mol

Số mol O(H2O)= số mol H2O = 0,6 mol

Số mol O(O2)= Số mol O(CO2) + Số mol O(H2O) Vậy trong Y chỉ có C và H

Khối lượng O2 = 0,6.32 = 19,2 g Khối lượng CO2 = 0,3 44 = 13,2 g Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

MY + mO2 = mCO2 + mH2O

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

mY = 13,2 + 10,8 – 19,2 = 4,8 g

MY = 0,5.32 = 16 g/mol

nY = 4,8/16 = 0,3 mol Gọi CTTQ của Y là CxHy ta có sơ đồ

CxHy + (x + y/4)O2  to

xCO2 + y/2H2O 0,3 mol 0,3x mol 0,3y/2 mol

Ta có số mol CO2 = 0,3x = 0,3 → x = 1

Ta có số mol H2O = 0,3y/2 = 0,6 → y = 4 Vậy CTPT của Y là CH4

Sơ đồ công thức của Y

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

MR = 7/0,25/x= 28xg/mol Chỉ có giá trị x=2, MR = 56 là thoả mãn Vậy R là sắt KH: Fe

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

c số mol của O2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol 2H2 + O2  to 2H2O TPƯ 0,125mol 0,12mol

PƯ 0,125 mol 0,0625 mol 0,125 mol SPƯ 0 0,0575 mol 0,125 mol Vậy O2 dư tính theo H2

Số phân tử nước thu được là= 0,125.6.1023 = 7,5.1022 phân tử

2 Số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) Nếu hỗn hợp toàn Mg khi đó số mol hỗn hợp = số mol Mg = 11,7/24 =0,4875 mol

Nếu hỗn hợp toàn Zn khi đó số mol hỗn hợp = số mol Zn = 11,7/65 = 0,18 mol Giả sử hỗn hợp tan hết khi đó số mol hỗn hợp nhỏ hết phải tan hết hay hỗn hợp toàn là Zn

Theo PTHH (2) ta có số mol H2 = số mol Zn = 0,18 > 0,15 chứng tỏ hỗn hợp không tan hết, điều giả sử sai

Vậy khi cho 11,7 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl thu được 3,36 lít thì

hh không tan hết

0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

H2 + CuO  to Cu + H2O (2) (B)

Chất kết tủa màu trắng A là: CaCO3Chất rắn màu đỏ B là: Cu

b

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ

Số mol CaCO3 = 1/100 = 0,01 mol

Số mol Cu = 1,28/64 = 0,02 mol Theo PTHH (1) ta có số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,01 mol Theo PTHH (2) ta có số mol H2 = số mol Cu = 0,02 mol

Vì các khí đo ở cùng điều kiện nên ta có

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

TRƯỜNG THCS TÂN NINH

a) Viế t các phư ơ ng trình hóa họ c

b) Xác đị nh công thứ c phân tử củ a sắ t oxit

Đ ố t m gam bộ t sắ t trong khí oxi thu đư ợ c 7,36 gam chấ t rắ n X gồ m: Fe; FeO; Fe3O4;

Fe2O3 Đ ể hoà tan hoàn toàn hỗ n hợ p X cầ n vừ a hế t 120 ml dung dị ch H2SO4 1M ( loãng), tạ o thành 0,224 l H2 ở đktc

a Viế t phư ơ ng trình hoá họ c xả y ra

b Tính m?

Câu 8: (2,0 đi ể m)

Hòa tan 14,2 gam hỗ n hợ p A gồ m MgCO3 và muố i cacbonat củ a kim loạ i R bằ ng lư ợ ng

vừ a đủ dung dị ch HCl 7,3% thu đư ợ c dung dị ch D và 3,36 lít khí CO2 ở đktc Thêm 32,4 gam nư ớ c vào dung dị ch D đư ợ c dung dị ch E Nồ ng độ củ a MgCl2 trong dung dị ch E là 5% Xác đị nh kim loạ i R

và thành phầ n % theo khố i lư ợ ng củ a mỗ i chấ t trong hỗ n hợ p A

a Tính thể tích dung dị ch H2SO4 98% (d = 1,83 g/cm3) cầ n dùng để pha đư ợ c 500ml dung

dị ch H2SO4 0,1M Nêu cách pha chế dung dị ch trên

b Xác đị nh lư ợ ng tinh thể natri sunfat ngậ m nư ớ c (Na2SO4.10H2O) tách ra khi làm nguộ i 1026,4 g dung dị ch bão hòa ở 80oC xuố ng 10oC Biế t độ tan củ a Na2SO4 khan ở 80oC là 28,3 g và ở

10oC là 9,0 g

- Hế t -

Thí sinh không đư ợ c sử dụ ng tài liệ u

Cán bộ coi thi không giả i thích gì thêm

TRƯỜNG THCS TÂN NINH KIỂ M ĐỊ NH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8

thay by= 0,1/9 ta đư ợ c xb=0,1/9x/y= 1

 Công thứ c hóa họ c: FeO

Câu 3: Gọ i kim loạ i kiề m là M, gọ i x,y lầ n lư ợ t là số mol K, M trong hỗ n hợ p ban đầ u

Topdoc.vn – Tài liệu file word, đề thi, đề thi học sinh giỏi, giáo án word,…

-Cân lấ y 4,54 gam NaCl rồ i cho vào cố c thủ y tinh có dung tích lớ n hơ n 500ml

- Đ ổ từ từ nư ớ c cấ t vào cố c chứ a muố i ở trên và đồ ng thờ i khuấ y đề u đế n khi thể tích dung

Vậ y phả i trộ n 2 thể tích dung dị ch A vớ i 1 thể tích dung dị ch B sẽ đư ợ c dung dị ch H 2 SO 4 0,3M

Câu 6: Theo đề : mdd BaCl2 = 400.1,003 = 401 gam

-> nBaCl 2 =

208 100

2 , 5

401 = 0,1 mol

mdd H 2 SO 4 = 100.1,14 = 114 gam

 nH 2 SO 4 =

98.100

20

114 = 0,23 mol PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl

0,1 0,1 0,1 0,2 (mol)

Theo phư ơ ng trình: nH 2 SO 4 dư = 0,23 – 0,1 = 0,13 mol

nBaSO 4 = n(BaCl 2 ) = 0,1 mol

Trong dung dị ch sau phả n ứ ng có H 2 SO 4 dư và HCl tạ o thành:

mH 2 SO 4dư = 98.0,13 = 12,74 gam; m(HCl) = 36,5.0,2 = 7,3gam

74,

Số mol H 2 SO 4 = số mol nư ớ c = số mol oxi trong hỗ n hợ p củ a oxit = 0,11 mol

Khố i lư ợ ng củ a nguyên tử oxi trong oxit là:0,11.16 = 1,76 g

Áp dụ ng Đ LBTNT: khố i lư ợ ng củ a Fe = Khố i lư ợ ngcủ a oxit - khố i lư ợ ng củ a oxi = 7,36 – 1,76 = 5,6 g

24,22

68,36527

y x

y x

ta đư ợ c: x = y = 0,04 (mol)

Suy ra khố i lư ợ ng dung dị ch H 2 SO 4 10% là 98 gam

Vì có 0,2 gam H 2 bay ra, nên khố i lư ợ ng dung dị ch thu đư ợ c sau phả n ứ ng là:

98 + 1,08 + 2,6 – 0,2 = 101,48 gam

Câu 10

- Cách pha: Đ ong 2,73 ml dung dị ch H 2 SO 4 98%, Cho từ từ dung dị ch H 2 SO 4 đặ c (theo thành bình, khuấ y

đề u) vào khoả ng 450 ml nư ớ c chứ a trong bình có dung tích 1lít sau đó cho thêm nư ớ c cho đế n vạ ch 500 ml

4,10263,28

a mol  10a mol H 2 O

Khố i lư ợ ng H 2 O còn sau khi muố i kế t tinh là: ( 800 – 180a) g

Ở 10 o C , 100g H 2 O hòa tan tố i đa 9,0 g Na 2 SO 4

( 800 – 180a) g y g =>

100

) 180 800 ( 0 ,

,

9   a = 226,4 – 142a

Giả i ra: a  1,227

Khố i lư ợ ng muố i Na 2 SO 4 10H 2 O kế t tinh = 1,227  322 =395,09 (g)

PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI LỚP 8

NĂ M HỌC 2015-2016 Môn: Hóa họ c 8

(5) (7) (9) (10)

ĐỀ CHÍNH THỨC