CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8

.Dạng 1- toán thừa thiếu : Trờng hợp có chất phản ứng : PTHH có dạng : a M + b B cC+dD (Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hỵp chÊt) * Cho biÕt lỵng chÊt phản ứng (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm lợng chất lại phản ứng hóa học Cách giải chung : - Viết cân PTHH: - Tính số mol ca cht bi ó cho - Xác định lợng chất phản ứng hết, chất d cách: - Lập tỉ số : Số mol chất A đề cho (>; =; Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) VÝ dơ: Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau : Cacbon + oxi khí cacbon đioxit a) Viết cân phơng trình phản ứng b) Cho biết khối lợng cacbon tác dụng 18 kg, khối lợng oxi tác dơng b»ng 24 kg H·y tÝnh khèi lỵng khÝ cacbon đioxit tạo thành c) Nếu khối lợng cacbon tác dụng kg, khối lợng khí cacbonic thu đợc 22 kg, h·y tÝnh khèi lỵng cacbon cịn dư lng oxi đà phản ứng Gii: a PTHH: C + O2 t0 CO2 b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol - Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol Theo PTHH, ta có tỉ số: nC = 1500 = 1500 > nO = 750 = 750 => O2 pư hết, C dư - Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol - Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol - Khối lượng C tham gia pư: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lượng C dư: – = 2kg - Khối lượng O2 tham gia pư: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg * Bài tập vận dụng: 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất cịn dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 a Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? b Sau pư chất dư, dư gam? c Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành? (biÕt H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + H2O ) 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit a Viết PTHH pư? b Tính khối lượng oxit sắt từ thu được? 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nước a Tính khối lượng NaOH thu được? b Tính nồng độ % dd thu sau pư? 5: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pư thu 3,36 lít khí đktc a Tính khối lượng Al pư? b Tính khối lượng muối thu khối lượng axit pư? c Để hòa tan hết lượng Al dư cần phải dùng them gam axit? Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất a Viết phơng trình phản ứng xảy b Chất d sau phản ứng d gam? c Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)? d Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu? 2.Trờng hợp có nhiều chất phản ứng : * Cho biết lợng hỗn hợp nhiều chất phản ứng với lợng chất phản ứng khác (có thể cho gam, mol, V (đktc) , đại lợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm lợng chất lại trình phản ứng hóa học Bài toán có dạng : cho hỗn hợp A( gồm M, M) ph¶n øng víi B ⇒ chøng minh hh A hÕt hay B hết: Cách giải chung : - Vit v cân PTHH: PTHH cã d¹ng : a M + b B cC+ dD a’ M’ + b’B c’ C’ + dD (Trong chất M, M, B, C, D, C, D: đơn chất hay hợp chất) - Tính s mol ca hỗn hợp số mol chất trình phản ứng Biện luận lợng hỗn hợp hay lợng chất phản ứng với hh theo kiện toán liên quan đến lọng hh hay chất phản ứng ,để xác định lợng hh hết hay chất phản ứng với hh hết - Da vo PTHH, tìm lợng chất lại theo lợng cht p ht Ví dụ: Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 0,5 mol HCl a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Gi¶i: a Ta cã PTHH: 2Al + HCl x (mol) AlCl3 + H2 3x Mg + HCl y (mol) 2y Giả sử lợng hỗn hợp hết : MgCl2 - Theo bµi : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y) ⇒ 3.x + H2 y 3, 78 = 0,16 > x +y 24 (1) (2) (3) - Theo PT (1) (2) ⇒ n HCl = 3x + 2y < (x +y) (4) KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < (x +y) < 3.0,16 = 0,48 VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo bµi n HCl = 0,5 (mol) Nên lợng hỗn hợp hết, A xít d b Lợng hỗn hợp hÕt nªn ta cã PT : 27x + 24y = 3,78 (5) Theo (1) (2) : n H2 = Gi¶i hệ phơng trình: 27 x + 24 y = 3, 78  3 / 2.x + y = 0,195 4,368 3.x +y= = 0,195 22, (6) ⇒ x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol) m Al = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0,09 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận dụng: Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 3,65 g HCl a Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b Nếu thoát 4,48 lít khí (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 0,5 mol dung dịch H 2SO4 a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Hoà tan hỗn hợp gồm 37,2 gam Zn Fe mol dung dÞch H2SO4 a Chøng minh r»ng hỗn hợp tan hết b Nếu hoà tan hỗn hợp với lợng gấp đôi vào lợng axit hỗn hợp có tan hết không Hoà tan hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch đựng 7,3 gam HCl ta thu đ ợc 0,18 gam H2 Chứng minh sau phản ứng d axit Ngi ta tiÕn hµnh thÝ nghiƯm sau: TN1: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg, Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng đun nóng cho nớc bay hết thu đợc 4,86 gam chất rắn TN2: Cho 2,02 gam hỗn hợp vào cốc đựng 400ml dung dịch HCl Sau cô cạn thu đợc 5,57 gam chất rắn a Chứng minh TN1 axit hÕt, TN2 axit d b TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) bay ë TN1 c TÝnh sè mol HCl tham gia phản ứng d Tính số gam kim loại Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl (TN1) sau cô cạn dung dịch thu đợc 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg ( TN2) vào dung dịch HCl với lợng thu đợc 3,34 gam chất rắn Biết thể tích H2 (đktc) thoát TN 448 ml Tính a,b biết TN2 Mg hoạt động mạnh Fe Chỉ Mg phản ứng xong Fe phản ứng Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản ứng với dung dịch chứa 0,6 mol HCl Chứng minh hỗn hợp X tan hết Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vµo 0,25mol HCl vµ 0,125 mol H 2SO4 ta thu đợc dung dịch B 4,368 lit H2 (đktc) a Chứng minh dung dịch d axit b Tính % kim loại A Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào dung dịch H 2SO4 Sau phản ứng thu đợc dung dịch A 2,24 lit khí Chứng minh sau phản ứng kim loại d 10 Hoaứ tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hoá trị vào 0.6 mol HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan a Chứng minh hỗn hợp A không tan heỏt b Tớnh theồ tớch hiủro sinh (đktc) Dạng 2- Toán hỗn hợp : Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M) phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Tính thành phần % hỗn hợp hay lợng sản phẩm Trờng hợp hỗn hợp có số chất không phản ứng với chất đà cho: cho m (g) hỗn hợp A(gồm M, M) + có chất phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Cách giải chung : - Xác định hỗn hợp A (M, M) chất phản ứng với B viết v cân PTHH - TÝnh số mol c¸c chÊt qu¸ trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lọng hh hay lợng chất phản ứng, để xác định lợng chất hỗn hợp phản ứng, lợng chất không phản ứng - Da vo PTHH, kiện toán, tìm l ợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu Ví dụ: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Cu Al phản ứng hoàn toàn với dd HCl, thu đ ợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % hỗn hợp kim loại Giải: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl có Al phản øng theo PT: 2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3x 3.x 3,36 3.x = = 0,15 (mol) ⇒ x = 0,1 (mol) 22, = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g) ⇒ m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) - Theo PT: n H2 = ⇒ m Al * Bài tập vận dụng: Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 thoát (ở đktc) 4,6 g chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? 2.Trờng hợp chất hỗn hợp tham gia phản ứng cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M) + chất Ãôn hợp A phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Cách giải chung : - Viết v cân bng PTHH XảY RA - Tính s mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lợng hh hay lợng chất phản ứng - Da vo PTHH, kiện toán, Lập hệ ph ơng trình bậc ẩn( ẩn ) tìm lợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu Ví dụ Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo cách Gi¶i: noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1) x (mol) : x/2 : x Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3 Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam Cách : Gọi x,y số mol Cu Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dơng) Theo ta có : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3  x = 0,2 ; y = 0,3  khèi lỵng oxit thu đợc : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng: Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu (ở đktc)? Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu đktc ? Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ? Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ? Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát đktc a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng ? Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ? Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần Phần : cho luồng CO qua nung nóng thu 11,2 gam Fe Phần : ngâm dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? 10 Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg taùo dạng 3- toán Tăng giảm khối lợng Trửụứng hợp1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yeỏu hụn Cách giải chung : - Goùi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm: m kim loại sau − m kim loại trước = m kim loại tăng - Nếu kim loại tăng: - Nếu khối lượng kim loại giảm: m kim loại trước − m kim loại sau = m kim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% × m hay b% × m * Bài tập vận dụng: 1: Cho moät đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu 3.Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO 3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R 5: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trị II Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ? 7.Cho nhôm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng 80,7gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ? Ngâm đồng vào dung dịch AgNO Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ? Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? b Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO ? 10 Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? 11 Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? 12 Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO 3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu a.Tính lượng Pb bám vào láZn, biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn b Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm ra, biết thể tích dung dịch xem không đổi ? Trường hợp2 : Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muối clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b laø thay Cl (M = 71) baèng CO3 (M = 60) ⇒ n muoi = a-b 71 − 60 a Xác định công thức phân tử muối: M muoiá clorua = n muoi Từ xác định công thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n -m (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) 96 − 60 m muoiá →R Xác định công thức phân tử muối RCO3: R + 60 = n muoi ⇒ n muoiá = Suy công thức phân tử RCO3 * Bài tập vận dụng: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trị II vào nước 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K 3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam a Tìm nồng độ mol/l dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể b Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác định kim loại muoỏi nitrat Dạng toán theo sơ đồ hợp thức hiệu suất phản ứng Cách 1: Dựa vào lợng chất thiếu tham gia phản ứng H = Lợng thực tế đà phản ứng 100% Lợng tổng số đà lấy - Lợng thực tế đà phản ứng đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng sản phẩm đà biết - Lợng thực tế đà phản ứng < lợng tổng số đà lấy - Lợng thực tế đà phản ứng , lợng tổng số đà lấy có đơn vị Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm H = Lợng sản phẩm thực tế thu đợc 100% Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100% - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc thờng cho đề - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc < Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo * Bi dng: 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO thu đợc 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiƯu st ph©n hủ CaCO3 2:a) Khi cho khÝ SO3 hợp nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 ®iỊu chÕ ®ỵc cho 40 Kg SO3 hỵp níc Biết Hiệu suất phản ứng 95% b) Ngời ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Hàm lợng Al2O3 quặng boxit 40% Để có đợc nhôm nguyên chất cần quặng Biết H trình sản xuất 90% 3:Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98% PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 4Ngời ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than cha cháy a) Tính hiệu suất cháy b) Tính lợng CaCO3 thu đợc, cho toàn khí CO2 vào nớc vôi d 5:Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO 3) Lợng vôi sống thu đợc từ đá vôi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng 6:Có thể điều chế kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98% 7:Khi cho khí SO3 tác dụng với nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc cho 40 kg SO3 tác dụng với nớc Biết hiệu suất phản ứng 95% 8.Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO Lợng vôi sống thu đợc từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là: H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? Gi¶ sư hiƯu st nung vôi đạt 100% Tớnh khoỏi lửụùng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ? 10 Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H 2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe 2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn, a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ? 11 Từ quặng pirit chưá 90% FeS điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ? 12 Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 10 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS Biết hiệu suất trình 80% 13 Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3 → NO → NO2 → HNO3 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356% 11 ... : 27x + 24y = 3, 78 > 24 (x+y) ⇒ 3.x + H2 y 3, 78 = 0,16 > x +y 24 (1) (2) (3) - Theo PT (1) (2) ⇒ n HCl = 3x + 2y < (x +y) (4) KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < (x +y) < 3.0,16 = 0, 48 VËy : n HCl ph¶n... 0, 48 mµ bµi theo bµi n HCl = 0,5 (mol) Nên lợng hỗn hợp hết, A xít d b Lợng hỗn hợp hết nên ta có PT : 27x + 24y = 3, 78 (5) Theo (1) (2) : n H2 = Giải hệ phơng trình: 27 x + 24 y = 3, 78 ... tan hết Cho 3 ,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 0,25mol HCl 0,125 mol H 2SO4 ta thu đợc dung dịch B 4,3 68 lit H2 (đktc) a Chứng minh dung dịch d axit b Tính % kim loại A Hoà tan 7 ,8 gam hỗn hợp