Một số biện pháp phát triển năng lực hợp tác cho học sinh thông qua dạy học phần hóa vô cơ lớp 11 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS PHẠM THỊ NGỌC HOA Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan luận văn cơng trình nghiên cứu cá nhân tơi Kết nghiên cứu luận văn chân thực chưa người khác công bố công trình nghiên cứu Tác giả luận văn Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc LỜI CẢM ƠN Lời đầu tiên, em xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến hướng dẫn em – TS Phạm Thị Ngọc Hoa tận tình dạy, giúp đỡ, hướng dẫn em hoàn thành tốt luận văn Em xin gửi lời cảm ơn chân thành đến quý thầy cô Ban Giám hiệu, Phịng Sau đại học, Khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm thành phố Hồ Chí Minh, tạo điều kiện cho em suốt trình hồn thành luận văn Xin cảm ơn anh, chị, bạn bè lớp Cao học K26 giúp đỡ, đóng góp ý kiến quý báu suốt trình học tập thực đề tài nghiên cứu Em xin gửi lời cảm ơn đến quý Thầy, Cô em học sinh trường THPT Nguyễn Văn Linh (tỉnh Ninh Thuận), trường THPT Trần Văn Giàu (thành phố Hồ Chí Minh) giúp đỡ trình điều tra thực trạng thực nghiệm sư phạm Đề tài khơng tránh khỏi sai sót Vì vậy, em mong nhận đóng góp, xây dựng quý thầy cô bạn để đề tài nghiên cứu tốt Xin chân thành cảm ơn Tp Hồ Chí Minh, ngày 24 tháng 03 năm 2018 Tác giả Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình vẽ, sơ đồ, đồ thị MỞ ĐẦU Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Một số báo, tạp chí phát triển lực hợp tác 1.1.2 Một số luận án tiến sĩ, luận văn thạc sĩ phát triển lực hợp tác 1.2 Đổi giáo dục phổ thông 1.2.1 Một số quan điểm đạo đổi giáo dục phổ thông 1.2.2 Một số định hướng đổi giáo dục phổ thông 1.2.3 Vai trò người giáo viên trình đổi phương pháp dạy học 1.3 Dạy học hợp tác – xu hướng đổi giáo dục phổ thông 1.4 Năng lực – Cấu trúc lực 11 1.4.1 Khái niệm lực 11 1.4.2 Cấu trúc lực 12 1.5 Năng lực hợp tác – Các yếu tố ảnh hưởng đến lực hợp tác 14 1.5.1 Khái niệm vai trò lực hợp tác 14 1.5.2 Cấu trúc lực hợp tác 16 1.5.3 Biểu lực hợp tác 16 1.5.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến lực hợp tác 17 1.6 Hình thức, cơng cụ đánh giá lực học sinh 18 1.7 Một số phương pháp dạy học giúp phát triển lực hợp tác 21 1.7.1 Phương pháp dạy học theo nhóm 21 1.7.2 Phương pháp dạy học theo góc 23 1.7.3 Dạy học theo dự án 23 1.7.4 Một số hoạt động ngoại khóa hóa học tổ chức theo nhóm giúp phát triển lực hợp tác 25 1.8 Thực trạng phát triển lực hợp tác học sinh số trường phổ thông 27 1.8.1 Mục đích điều tra 27 1.8.2 Phương pháp điều tra 27 1.8.3 Đối tượng điều tra 27 1.8.4 Kết điều tra 28 Tiểu kết chương 37 Chương MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CỦA HỌC SINH TRONG DẠY HỌC PHẦN VƠ CƠ HĨA HỌC 11 38 2.1 Tổng quan phần vô Hóa học 11 38 2.2 Cơ sở đề xuất biện pháp phát triển lực hợp tác cho học sinh thông qua dạy học phần hóa học 39 2.2.1 Một số nguyên tắc đề xuất phát triển lực hợp tác cho học sinh 39 2.2.2 Qui trình phát triển lực hợp tác cho học sinh 41 2.3 Một số biện pháp phát triển lực hợp tác học sinh 43 2.3.1 Biện pháp 1: Tổ chức dạy – học theo nhóm khóa hai hình thức: theo góc đồng loạt tồn lớp 43 2.3.2 Biện pháp 2: Tổ chức dạy – học theo nhóm hình thức dạy học dự án tìm hiểu ứng dụng chất hóa học vào đời sống sản xuất 58 2.4 Các phiếu đánh giá mức độ phát triển lực hợp tác 63 2.4.1 Các phiếu đánh giá nhóm giáo viên 63 2.4.2 Các phiếu đánh giá lực hợp tác học sinh 65 Tiểu kết chương 69 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 70 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 70 3.2 Đối tượng thực nghiệm sư phạm 70 3.3 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 70 3.4 Kết thực nghiệm 71 3.4.1 Đánh giá phát triển NLHT phiếu thu sau tiết học 71 3.4.2 Đối với kiểm tra kiến thức 92 3.4.3 Qua phiếu thăm dò ý kiến HS trước sau TNSP 97 Tiểu kết chương 100 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT 101 TÀI LIỆU THAM KHẢO 103 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT CNTT : Công nghệ thông tin DH : Dạy học DHHT : Dạy học hợp tác ĐC : Đối chứng ĐHSP : Đại học sư phạm GV : Giáo viên GVCN : Giáo viên chủ nhiệm GVBM : Giáo viên môn HS : Học sinh KTDH : Kĩ thuật dạy học Nxb : Nhà xuất NLHT : Năng lực hợp tác PPDH : Phương pháp dạy học QĐDH : Quan điểm dạy học SL : Số lượng THCS : Trung học sở THPT : Trung học phổ thông TL : tỉ lệ TN : Thực nghiệm TNSP : Thực nghiệm sư phạm TP HCM : Thành phố Hồ Chí Minh DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Thông tin HS điều tra 27 Bảng 1.2 Thông tin GV điều tra 27 Bảng 1.3 Phiếu thăm dò ý kiến HS hoạt động nhóm trước TNSP 28 Bảng 1.4 Bảng so sánh đánh giá NLHT HS trước TNSP TP.HCM Ninh Thuận 30 Bảng 1.5 Phiếu thăm dò ý kiến GV NLHT HS nơi công tác 31 Bảng 1.6 Phiếu thăm dò ý kiến GV mức độ sử dụng PPDH hình thức tổ chức dạy học để hình thành phát triển NLHT HS 35 Bảng 2.1 Phân phối chương trình chương hóa học 11 38 Bảng 2.2 Phiếu học tập số cho Góc phân tích “Axit nitric muối nitrat” .49 Bảng 2.3 Phiếu học tập số cho Góc trải nghiệm “Axit nitric muối nitrat” 50 Bảng 2.4 Phiếu học tập số cho Góc áp dụng “Axit nitric muối nitrat” .51 Bảng 2.5 Phiếu thu hoạch “Axit nitric muối nitrat” .52 Bảng 2.6 Phiếu luyện tập “Luyện tập: Tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng” 57 Bảng 2.7 Chuẩn bị GV HS cho dự án “Thắp sáng ước mơ; Than bạn – Mang yêu thương đến nhà” .59 Bảng 2.8 Kế hoạch dạy “ Cacbon” trường THPT Trần Văn Giàu 59 Bảng 2.9 Kế hoạch thực dự án 62 Bảng 2.10 Phiếu đánh giá nhóm GV học khóa 63 Bảng 2.11 Phiếu đánh giá nhóm GV dạy học dự án 64 Bảng 2.12 Phiếu tự đánh giá khả hoạt động nhóm HS 65 Bảng 2.13 Phiếu đánh giá thành viên nhóm 66 Bảng 2.14 Phiếu đánh giá chéo nhóm 67 Bảng 3.1 Thông tin đối tượng thực nghiệm 70 Bảng 3.2 Bảng so sánh đánh giá NLHT HS trước sau TNSP TP.HCM Ninh Thuận 91 Bảng 3.3 Kết điểm kiểm tra 15 phút 93 Bảng 3.4 Phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích lớp TN – ĐC kiểm tra 15 phút .93 Bảng 3.5 Tỉ lệ kết HS lớp TN – ĐC kiểm tra 15 phút 94 Bảng 3.6 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 15 phút 94 Bảng 3.7 Kết điểm kiểm tra 45 phút 94 Bảng 3.8 Phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích lớp TN – ĐC kiểm tra 45 phút .95 Bảng 3.9 Tỉ lệ kết HS lớp TN – ĐC kiểm tra 45 phút 95 Bảng 3.10 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 45 phút 96 Bảng 3.11 Phiếu thăm dò ý kiến HS lớp TN trước sau TN .97 P1 PHỤ LỤC Trang Phụ lục Phiếu thăm dò ý kiến HS hoạt động nhóm Phụ lục Phiếu tham khảo ý kiến GV Phụ lục Phiếu học tập tiết “bài 13: Luyện tập: Tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng” Phụ lục Đề bài, thang điểm, đáp án kiểm tra 15 phút 13 Phụ lục Đề kiểm tra 45 phút trường THPT Trần Văn Giàu 15 Phụ lục Đề kiểm tra 45 phút trường THPT Nguyễn Văn Linh 16 Mục lục đĩa CD Các loại phiếu đánh giá lớp 11A13 trường THPT Trần Văn Giàu Các loại phiếu đánh giá lớp 11A15 trường THPT Trần Văn Giàu Các loại phiếu đánh giá lớp 11C3 trường THPT Nguyễn Văn Linh Các loại phiếu đánh giá lớp 11C5 trường THPT Nguyễn Văn Linh P2 Phụ lục Phiếu thăm dị ý kiến HS hoạt động nhóm trước TNSP PHIẾU THĂM DÒ Ý KIẾN HỌC SINH VỀ HOẠT ĐỘNG NHÓM Các em học sinh thân mến! Dưới số câu hỏi thiết kế nhằm tìm hiểu lực hợp tác em q trình hoạt động nhóm Mỗi câu trả lời em có ý nghĩa việc nghiên cứu tình hình phát triển lực hợp tác học sinh trường THPT Vì thế, mong em trình bày suy nghĩ câu hỏi phiếu Xin chân thành cảm ơn! Họ tên (có thể ghi khơng): Trường: Lớp:……………………………… Tỉnh (thành phố): Hãy đánh dấu X vào ô lựa chọn Câu Trong học hóa học, GV có thường xun tổ chức hoạt động nhóm khơng?  Thường xun Thỉnh thoảng  Hầu khơng có Câu Theo em, việc tổ chức hoạt động nhóm có cần thiết khơng?  Rất cần thiết  Cần thiết  Không cần thiết Câu Mức độ sôi hấp dẫn đa phần tiết học em nào?  Hấp dẫn, sôi  Bình thường  Khơng hấp dẫn, sơi Câu Các em tự đánh giá mức độ khả hoạt động nhóm thân theo tiêu chí sau: (Thang mức độ: Rất tốt – 4; Tốt – 3; Trung bình – 2; Chưa tốt – 1) Khả hoạt động nhóm STT Hịa nhập với thành viên khác Vui vẻ, chủ động hợp tác Ý thức trách nhiệm hoàn thành nhiệm vụ Tích cực lắng nghe ý kiến đóng góp thành viên khác Các mức độ P3 Tham gia xây dựng kế hoạch thực nhiệm vụ chung nhóm Thúc đẩy, động viên thành viên nhóm Chủ động giúp đỡ thành viên khác Có khả đánh giá kết làm việc thân nhóm Thảo luận đưa kết chung nhóm 10 Giải mâu thuẫn phát sinh Câu Những nguyên nhân từ thân mà em cho ảnh hưởng đến hiệu hoạt động nhóm? (Các em chọn đồng thời nhiều lựa chọn)  Chưa hiểu rõ công việc mà GV giao cho  Không đồng ý với việc bầu chọn nhóm trưởng  Cịn làm việc riêng, đùa giỡn, thiếu tập trung q trình hoạt động nhóm  Khơng hoàn thành nhiệm vụ giao  Chưa làm quen với làm việc nhóm  Khơng thích làm việc chung với thành viên khác  Bất đồng quan điểm với thành viên khác  Khơng biết trình bày ý kiến thân trước nhóm Ý kiến khác: P4 Phụ lục Phiếu tham khảo ý kiến GV PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN Kính chào q Thầy/Cơ! Mục đích phiếu khảo sát nhằm thu thập thông tin thực trạng phát triển lực hợp tác HS trường THPT Kính mong q Thầy/Cơ vui lòng dành chút thời gian chia sẻ ý kiến, quan điểm số vấn đề cách đánh dấu X vào ô lựa chọn Xin chân thành cảm ơn quý Thầy/Cô Đơn vị công tác: Tỉnh (thành phố): Thâm niên công tác: Câu Thầy (cơ) nhận thấy có cần thiết phải rèn luyện lực hợp tác cho HS học hóa học khơng?  Cần thiết  Bình thường  Không cần thiết Câu Quý Thầy/Cô đánh lực hợp tác HS THPT nơi cơng tác?  Rất tốt  Tốt  Trung bình  Chưa tốt Câu Thầy (cơ) có thường xuyên tổ chức cho học sinh học tập hợp tác theo nhóm học hóa học khơng?  Thường xuyên  Thỉnh thoảng  Rất ít, khơng có Câu Thầy (cơ) thường tiến hành cho học sinh học tập hợp tác kiểu lên lớp nào? (GV chọn nhiều lựa chọn)  Truyền thụ kiến thức  Ôn tập, luyện tập  Củng có học  Thực hành thí nghiệm  Hội giảng, thao giảng, dự  Trong ngoại khóa hóa học P5 Câu Khi tổ chức hoạt động hợp tác theo nhóm, thầy (cơ) nhận thấy thường gặp phải khó khăn gì? (GV chọn nhiều lựa chọn)  Lớp ồn ào, khó quản lý  Nội dung dài  Tốn nhiều thời gian công sức  HS thụ động  HS làm việc cá nhân  HS chưa hiểu rõ nhiệm vụ giao  Năng lực hợp tác HS yếu  Kinh nghiệm tổ chức hoạt động nhóm cịn  Cơ sở vật chất thiếu thốn Ý kiến khác: Câu Những điểm yếu thường thấy HS thực học tập hợp tác theo nhóm? (GV chọn nhiều lựa chọn)  Khả lãnh đạo, điều khiển nhóm nhóm trưởng  Khả hợp tác, làm việc tập thể thành viên  Khả giải mâu thuẫn, thống ý kiến nhóm  Khả trình bày trước đám đơng Khả xây dựng kế hoạch thực nhiệm vụ chung Khả đánh giá kết thành viên nhóm nhóm khác theo tinh thần xây dựng  Ý thức trách nhiệm HS Ý kiến khác: Câu Q Thầy/Cơ thường sử dụng hình thức để đánh giá lực hợp tác HS? (GV chọn nhiều lựa chọn)  Đánh giá qua quan sát (theo tiêu chí đề ra)  Đánh giá thơng qua kết hoạt động nhóm  HS tự đánh giá P6  Đánh giá đồng đẳng (HS đánh giá lẫn nhau)  Đánh giá dựa vào kiểm tra  Đánh giá suốt trình học  Đánh giá qua tham gia hoạt động nhóm lớp học  Đánh giá tham gia hoạt động nhóm HS qua việc sử dụng số phương tiện Internet hỗ trợ hợp tác trực tuyến Ý kiến khác: Câu Theo q Thầy/Cơ, phương pháp dạy học hình thức dạy học giúp hình thành phát triển lực hợp tác HS? (Thang mức độ: Hiếm – 1; Thỉnh thoảng – 2; Thường xuyên – 3) Mức độ sử dụng Các phương pháp hình thức dạy học Phương pháp thuyết trình Phương pháp đàm thoại, gợi mở Phương pháp dạy học nêu vấn đề Phương pháp seminar Phương pháp dạy học theo hợp đồng Phương pháp dạy học theo nhóm Phương pháp dạy học dự án Phương pháp dạy học theo góc Phương pháp dạy học trực quan Tổ chức trị chơi có nội dung hóa học Tổ chức hoạt động ngồi lên lớp (hội vui hóa học, CLB hóa học,…) Câu Thầy chia sẻ phương pháp hay kinh nghiệm để tổ chức dạy học nhằm phát triển lực hợp tác cho HS? P7 Phụ lục Họ tên HS: …………………………………… Lớp: …….Trường :……………………………… PHIẾU HỌC TẬP BÀI 13 LUYỆN TẬP (Tiết 1) TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A NITƠ I – CẤU TẠO PHÂN TỬ N (Z = 7):…………………… CTCT nitơ N2:  Các mức oxi hóa nitơ: II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ở điều kiện thường, nitơ ……………………… III – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính oxi hóa a Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao t N2 + Al   ……………………………………… t N2 + Mg   ……………………………………… b Tác dụng với hidro t   ……………………………………… N  H   xt , p Tính khử 3000 C   ……………………………………  N + O2 IV – ĐIỀU CHẾ Trong cơng nghiệp ………………………………………………………………………………………… P8 Trong phịng thí nghiệm NH 4Cl + NaNO2 t   ………………………………… B AMONIAC I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Amoniac là………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… II – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính bazơ yếu a Làm q tím hóa màu ……… b Tác dụng với dung dịch muối Al2 (SO4 )3 + NH3 FeCl3 + NH3  …………………………………………… + H 2O + H 2O  …………………………………………… c Tác dụng với axit NH3 + HCl  ……………………………… NH3 + H2SO4  ……………………………… Tính khử a Tác dụng với oxi t0 NH3 + O2  …………………………………… NH3 + O2  …………………………………… xt, t0 b Tác dụng với clo NH3 + Cl2  …………………………………… III – ĐIỀU CHẾ Trong phịng thí nghiệm NH4Cl + Ca(OH)2  …………………………………… Trong công nghiệp t   N  H   xt , p t0 ………………………………………… P9 C MUỐI AMONI I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Muối amoni………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… II – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với dung dịch kiềm t0 (NH4)2SO4 + KOH  …………………………………… t NH4NO3 + Ba(OH)2  …………………………………… Nhiệt phân t0 NH4Cl  …………………………………………………… (NH4)2CO3  ……………………………………………… NH4HCO3  ……………………………………………… t0  Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa: NH4NO2 …………………… t0 NH4NO3 …………………… D AXIT NITRIC I – CẤU TẠO PHÂN TỬ N (Z = 7):…………………… CTCT axit nitric HNO3: H (Z = 1): ………………………………… O (Z=8): …………………………………  Một số hợp chất nitơ thường gặp: II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Axit nitric tinh khiết …………………………………………………… Độ bền axit nitric:……………………………………………………………………… Trong phịng thí nghiệm thường có loại HNO3 đặc nồng độ 68%, D = 1,4 g/cm3 P10 III – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính axit Trong dung dịch, HNO3 phân li hoàn toàn: HNO3……………………………… + CuO + + CaCO3 + HNO3  HNO3  + Ba(OH)2 + HNO3  Tính oxi hóa d Với kim loại (trừ ……………………….) ……………………………… KIM LOẠI + HNO3  MUỐI NITRAT KIM LOẠI + ……………………………… (CÓ SỐ OXI HĨA CAO NHẤT) ……………………………… ………………………………  Thơng thường - Nếu dùng dung dịch HNO3 đặc sản phẩm NO2 - Nếu dùng dung dịch HNO3 lỗng sản phẩm NO - Kim loại có tính khử mạnh (Mg, Al, Zn) HNO3 lỗng tạo N2O, N2, NH4NO3 Hồn thành phương trình hóa học sau Cu + HNO3 loãng  NO + ………………………………… Cu + HNO3 đặc  NO2 + ………………………………… Al, Fe bị thụ động Fe + HNO3 lỗng  NO + ………………………………… hóa dung Fe + HNO3 đặc  NO2 + ………………………………… dịch HNO3 t0 + ………………………………… đặc nguội Ag + HNO3 đặc  NO Mg + HNO3 loãng  NH4NO3 + ……………………………………………………… Al + HNO3 loãng  N2 + …………………………………………………………… P11 Zn + HNO3 loãng N2O + …………………………………………………………… Al + HNO3 loãng  NH4NO3 + ………………………………………………… e Với phi kim Khi đun nóng, HNO3 đặc oxi hóa phi kim C, S, P,… C + HNO3 đặc  ……………………………………………………… S + HNO3 đặc  ……………………………………………………… P+ HNO3 đặc  ……………………………………………………… f Với hợp chất Với giấy, mùn cưa, dầu thông,… bị phá hủy bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc FeCO3 + HNO3 đặc  NO2 + ………………………………………… FeO + HNO3 loãng  NO + …………………………………………… Fe(OH)2 + HNO3 loãng  NO + ……………………………………… E MUỐI NITRAT I – TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu MNO3 t MNO2 + ½ O2 o Hg Ag Pt Au t 3)nM+nNO2+ 2M(NO3t)n  M2On + 2nNO2 +n/2 O2 M(NO o o n/2O2 KNO3 ……………… Cu(NO3)2 …………………… AgNO3……………… II – ỨNG DỤNG - ………………………………………………………………………………………… - ……………………………………………………………………………………… P12 Phụ lục ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Câu (1,5 điểm) HNO3 lỗng, dư phản ứng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng (nếu có): Mg, Ag, NaOH, FeO, BaCl2, Na2CO3 Câu (2 điểm) Thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) NO 2 NO 3 HNO4  Cu(NO5)  Cu(OH)  Cu(NO ) CuO N2   Cu 3 2 Câu 38 (2,5 điểm) Nêu tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng minh họa a Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sẵn mẩu đá vôi b Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sẵn bột đồng (II) oxit c Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa đồng d Thay dung dịch câu c dung dịch axit nitric đặc Trong thí nghiệm c,d cần lưu ý điều gì? Giải thích Câu (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau: Na2CO3, NH4Cl, Na3PO4, KNO3 Câu (2,5 điểm) Hòa tan 7,32 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 Cu dung dịch HNO3 lỗng đun nóng Sau phản ứng thu 1,792 lít hỗn hợp khí Y, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X P13 ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM Câu 1: - Viết phương trình phản ứng HNO3 với: Mg, Ag, NaOH, FeO, Na2CO3 Mỗi ptpư đúng, đủ điều kiện: 0,25 điểm - BaCl2 không phản ứng HNO3: 0,25 điểm Câu 2: Chuỗi gồm phương trình hóa học Mỗi PTHH đúng, đủ điều kiện: 0,25 điểm Câu 3:- Mỗi tượng đúng, đủ: 0,25 điểm - Mỗi phương trình phản ứng đúng, đủ điều kiện: 0,25 điểm - Nêu lưu ý: Nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH: 0,25 điểm Giải thích: Vì khí NO khơng màu hóa nâu khơng khí, NO2 khí màu nâu độc dễ bên ngồi Câu 4: - Bảng nhận biết: 0,25 điểm/ chất - Viết hết phương trình: 0,5 điểm (sai phương trình trừ 0,25 điểm) Câu 5: - Viết phương trình phản ứng: 0,5 điểm - Tính số mol hỗn hợp khí: 0,25 điểm - Gọi ẩn số mol chất hỗn hợp ban đầu: 0,25 điểm - Lập hệ phương trình ẩn theo khối lượng hỗn hợp: 0,25 điểm; theo số mol hỗn hợp khí: 0,25 điểm - Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu: 0,25 điểm*2 = 0,5 điểm - Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu: 0,25 điểm *2 = 0,5 điểm P14 Phụ lục SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN GIÀU ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN HĨA HỌC 11 Thời gian: 45 phút Câu (1,5 điểm) HNO3 lỗng, dư phản ứng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng (nếu có): Fe, Cu, NaOH, FeO, BaCl2, Na2CO3 Câu (1,5 điểm) Trả lời câu hỏi theo kiện sau: a Viết phương trình phản ứng chứng minh NaHCO3 có tính lưỡng tính b Dung dịch A chứa ion sau: Na+, NO3- Hãy nêu phương pháp hóa học chứng minh dung dịch A chứa ion NO3- Câu (1,5 điểm) Trả lời câu hỏi theo kiện sau: a Có thể dùng bình thủy tinh để đựng axit HF khơng? Vì sao? Viết phản ứng minh họa b Trong đám cháy có kim loại mạnh Mg Al dùng bình khí CO2 dập tắt đám cháy hay khơng? Vì sao? Viết phản ứng minh họa Câu (1,5 điểm) Thổi luồng CO (dư) qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng thu 10 gam chất rắn Y hỗn hợp khí Z Tồn khí Z sục vào dung dịch nươc vơi dư thu 15 gam kết tủa trắng Tính khối lượng oxit kim loại ban đầu Câu (2,0 điểm) Cho 4,032 lít CO2 (đkc) hấp thụ hồn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa đồng thời NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,5M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,9 gam hợp chất hữu A cho toàn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5, bình (2) đựng nước vơi dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình (1) tăng 6,3 gam, khối lượng bình (2) tăng 30,8 gam a Xác định công thức đơn giản A b Biết tỉ khối A so với oxi Xác định công thức phân tử A P15 Phụ lục SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN LINH ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN HĨA HỌC 11 Thời gian: 45 phút Câu (2 điểm) Thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) NO 2 NO 3 HNO4  Cu(NO5)  Cu(OH)  Cu(NO ) CuO N2   Cu 3 2 Câu 28 (1,5 điểm) Nêu tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng minh họa a Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sẵn mẩu đá vôi b Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric lỗng vào ống nghiệm chứa sẵn bột đồng (II) oxit c Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric lỗng vào ống nghiệm chứa đồng Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau: K2CO3, NH4NO3, BaCl2, NaNO3 Câu (2 điểm) Hòa tan 5,52 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 loãng đun nóng Sau phản ứng thu 1,568 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X Câu (1 điểm) Cho 2,688 lít CO2 (đkc) hấp thụ hoàn toàn vào 150 ml Ca(OH)2 0,5M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Câu (1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu A cho toàn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5, bình (2) đựng nước vơi dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình (1) tăng 7,2 gam, khối lượng bình (2) xuất 40 gam kết tủa trắng Biết tỉ khối A so với hidro 44 Xác định công thức phân tử A