Bài giảng Hóa học lớp 10: Luyện tập chương 1 và 2 - Trường THPT Bình Chánh được biên soạn với mục đích cung cấp cho các em học sinh nội dung kiến thức về: Thành phần cấu tạo của nguyên tử; Đặc trưng của nguyên tử; Nguyên tố hóa học – Đồng vị; Sự biến đổi hóa trị; Đồng thời cung cấp một số bài tập giúp các em củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.
LUYỆN TẬP CHƯƠNG ,2 I Kiến thức cần nắm vững II Bài tập củng cố I Kiến thức cần nắm vững Chương • Thành phần cấu tạo nguyên tử: • Đặc trưng nguyên tử: • * Z = số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân = Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn • * A = Số khối = Z + N • Kí hiệu ngun tử: • Ngun tố hóa học – Đồng vị: • Đồng vị nguyên tử nguyên tố có Z khác N nên A khác • - Ngun tử khối trung bình: • Trong đó: • + x1, x2,…lần lượt % số nguyên tử hay số nguyên tử hay số mol đồng vị tương ứng • + A1, A2,… : số khối Cấu hình e nguyên tử Số TT lớp Tên lớp n =1 K n=2 L n=3 M Ph©n líp s s p s p d Sè e tèi ®a phân lớp Số e tối đa lớp 2 6 10 18 Số electron lớp ngồi Loại ngun tố Tính chất nguyên tố 1, Kim loại (trừ H, Be, B) Tính kim loại 5, , Có thể KL hay PK Thường phi kim Khí ( trừ Có thể tính KL hay tính PK Thường có tính phi kim He 2e) Tương đối trơ mặt hóa học Chương Sự biến đổi hóa trị: Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, hóa trị hidro giảm từ đến Nhóm IA Oxit R20 Hiđrua IIA RO IIIA R2O3 IVA RO2 RH4 VA R2O5 RH3 VIA RO3 RH2 VIIA R2O7 RH II Bài tập củng cố Câu1 Số nơtron nguyên tử A 19 B 20 C 39 39 19K D 58 Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B electron, nơtron C proton, nơtron D proton, electron Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Điện tích hạt nhân X A 18 B 17 C 15 D 16 Câu Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Đồng 63,54 Xác định thành phần phần trăm đồng vị 65Cu ? A 20% B 70% C 73% D 27% Câu Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 Brom có đồng vị 79Br ABr Trong 79Br chiếm 54,5 % Giá trị A A 80 B 81 C 82 D 83 Câu Dựa vào nguyên lí vững bền, xét xem xếp phân lớp sau sai A 4s > 3s B 3d < 4s C 1s < 2s D 3p < 3d Câu Cấu hình electron nguyên tố S (Z = 16) A 1s²2s²2p63s²3p² B 1s²2s²2p63s²3p5 C 1s²2s²2p63s²3p4 D 1s²2s²2p63s²3p6 Câu Cấu hình electron sau kim loại A.1s² 2s²2p6 3s²3p1 B 1s² 2s²2p6 3s²3p5 C 1s² 2s²2p6 3s²3p4 D 1s² 2s²2p6 3s²3p3 Câu Cấu hình electron nguyên tử Al (Z = 13) 1s²2s²2p63s²3p1 Có thể kết luận A Lớp electron ngun tử nhơm có electron B Lớp electron ngồi ngun tử nhơm có electron C Lớp thứ (lớp L) ngun tử nhơm có electron D Lớp thứ (lớp M) nguyên tử nhơm có electron Câu 10 Những đại lượng tính chất ngun tố hố học sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng hạt nhân nguyên tử? 1) Khối lượng nguyên tử 2) Bán kính nguyên tử 3) Tính kim loại, tính phi kim 4) Tính axit – bazơ hiđroxit 5) Cấu hình electron lớp A.1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 2, 3, 4, D 1, 2, 4, Câu 11 Nguyên tố X có số thứ tự 20 bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc A.Chu kỳ nhóm IA B Chu kỳ nhóm IIA C Chu kỳ nhóm IVA D Chu kỳ nhóm IIA Câu 12 Nguyên tố A (Z = 8), B (Z = 13), C (Z = 16) Nhận định đúng? A.Tính kim loại B < C < A B Bán kính nguyên tử A < B < C C Độ âm điện B < C < A D Tính kim loại A < B