Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 30: Lưu huỳnh được biên soạn dành cho các em học sinh lớp 10, giúp các em nắm được tính chất vật lý và tính chất hóa học của lưu huỳnh, biết cách ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh. Đây cũng là tài liệu tham khảo dành cho quý thầy cô giáo trong quá trình biên soạn chuẩn bị bài giảng của mình. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết bài giảng tại đây.
NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH TIẾT 51, BÀI 30 LƯU HUỲNH (16S, MS = 32) I Vị trí, cấu hình electron ngun tử - Vị trí BTH? Cấu hình electron? I Vị trí, cấu hình electron ngun tử - Vị trí: ôZS=16: thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA 1s22s22p63s23p4 2e có - ZS=16: 1s22s22p63s23p4, 6e lớp ngồi - Cấu hình thu gọn: [Ne]3s23p4 II Tính chất vật lý Cấu tạorắn, tinh màu Lưuvàng huỳnh tà - Chất Lưu huỳnh thểdạng thù hình phương - Hai có chuyển đơnhóa tà qua lại: So sánh tính chất (Sα) (Sβ) Từ 95,50C đến 1190C vật lí Sα Sβ < 95,50C Cấu tạo tinh khác thể Lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phương đơn tà Khối lượng Sα > Sβ 2,07 g/cm3 1,96 g/cm3 + Giống: riêng Tính chất hóa học + Khác: Cấu tạo tinh thể số tính chất vật lí Nhiệt độ Sα < 1130C 1190C nóng chảy Sβ Từ 95,50C Sα < Nhiệt độ bền Dưới 95,50C đến 1190C III Tính chất hóa học -2 H2S S +4 +6 SO2 Tính oxi hóa SO3 +6 H2SO4 Tính khử - Số oxi hóa S: -2 +4 +6 S S S S Tính oxi hóa Tính khử III Tính chất hóa học Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro Tính oxi hóa Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (Trừ N, I) Tính khử Tác dụng với kim loại hiđro a Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt,….) sunfua - Ở nhiệt độ cao: 0 to +2 -2 Fe + S FeS [K] [O] Sắt (II) sunfua +8/3 -2 -2 00 0 to to +3 3Fe++3S 2O2 2Al Fe3O4 Al2S [K] [O] [K] sắtsunfua từ [O] Oxit Nhơm Muối Oxi chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh - Ở nhiệt độ thường: +2 -2 0 Hg + S HgS [K] [O] Thủy ngân sunfua => Dùng lưu huỳnh để thu gom thủy ngân rơi vãi b Tác dụng với hiđro 0 to +1 -2 H2 + S H2S [K] [O] Khí hiđro sunfua => Lưu huỳnh thể tính oxi hóa HgS Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (trừ N, I) 0 to +4 -2 S + O2 SO2 [K] [O] Lưu huỳnh đioxit 0 to +6 -1 S + 3F2 SF6 [K] [O] Lưu huỳnh hexaflorit => Lưu huỳnh thể tính khử Ngồi ra, cịn tác dụng với chất oxi hóa như: K2Cr2O7, HNO3, H2SO4đặc,… +6 +4 to S + H2SO4đặc SO2 + H2O BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu khơng tính chất hóa học lưu huỳnh A Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Thể tính khử tham gia phản ứng với phi kim hoạt động mạnh oxi, clo, flo,…ở nhiệt độ thích hợp C Thể tính oxi hóa tham gia phản ứng với tất kim loại nhiệt độ cao BÀI TẬP CỦNG CỐ Nung nóng hỗn hợp bột Fe dư S, sau phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl vào, người ta thu hỗn hợp khí là: A H2S H2 B H2S Cl2 C H2 S D H2 Cl2 Xảy phản ứng: (1) Fe + S to FeS (2) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (3) Fedư + 2HCl FeCl2 + H2 BÀI TẬP CỦNG CỐ Đun nóng hỗn hợp gồm 1,28 gam bột Cu 0,8 gam bột S ống nghiệm đậy kín khơng có khơng khí, thu hỗn hợp A A gồm chất nào? nCu= 1,28/64 = 0,02 (mol) < nS = 0,8/32 = 0,025 (mol) +2 -2 0 Cu + S =>A: CuS S dư to CuS BÀI TẬP CỦNG CỐ Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65 gam bột Zn 0,224 gam bột S ống nghiệm đậy kín khơng có khơng khí Sau phản ứng, người ta thu chất ống nghiệm? Khối lượng bao nhiêu? nZn= 0,65/65 = 0,01(mol); nS = 0,224/32 = 0,007 +2 -2 (mol) to Cu + S CuS 0,007 0,00 0,00 =>Sau phản ứng có ZnS7 Zn dư.7 mZnSdư = 97.0,007 = 0,679 (g) mZndư =65 ( 0,01 – 0,007) = 0,195 (g) • DẶN Làm tập SGK, học DỊ cũ đọc • Cách phân biệt măng khơ tẩm hóa chất khơng tẩm hóa chất ... hóa học -2 H2S S +4 +6 SO2 Tính oxi hóa SO3 +6 H2SO4 Tính khử - Số oxi hóa S: -2 +4 +6 S S S S Tính oxi hóa Tính khử III Tính chất hóa học Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro Tính oxi hóa Lưu. .. sunfua => Lưu huỳnh thể tính oxi hóa HgS Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (trừ N, I) 0 to +4 -2 S + O2 SO2 [K] [O] Lưu huỳnh đioxit 0 to +6 -1 S + 3F2 SF6 [K] [O] Lưu huỳnh hexaflorit => Lưu huỳnh. .. cịn tác dụng với chất oxi hóa như: K2Cr2O7, HNO3, H2SO4đặc,… +6 +4 to S + H2SO4đặc SO2 + H2O BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu khơng tính chất hóa học lưu huỳnh A Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Thể