Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị

Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị được biên soạn với mục đích cung cấp cho các em học sinh nội dung kiến thức về: Hạt nhân nguyên tử; Nguyên tố hóa học; Đồng vị; Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.

TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH TỔ HĨA -KHỐI 10 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Tại khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử ? Câu Cấu tạo nguyên tử gồm loại hạt ? Cho biết điện tích loại hạt ? ĐÁP ÁN: Câu Khối lượng nguyên tử: m = mp + mn + me mà khối lượng electron nhỏ coi không đáng kể nên coi khối lượng nguyên tử mnt = mp + mn hay khối lượng hạt nhân nguyên tử Câu Cấu tạo nguyên tử gồm có loại hạt: Proton, Nơtron, Electron ( riêng nguyên tử H khơng có Nơtron Điện tích: Proton: 1+ Nơtron: Electron: 1- Bài NỘI DUNG BÀI HỌC I- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ II- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC III- ĐỒNG VỊ IV NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC IV- BÀI TẬP I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Số đơn vị ĐTHN Z = Số proton = Số electron Điện tích hạt nhân : ĐTHN VD: Nguyên tử Oxi có Số đơn vị ĐTHN Z = Số proton = Số electron = Số khối : A Số khối tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron hạt nhân A = Z + N VD : Hạt nhân nguyên tử Al có 13proton 14 nơtron Vậy số khối Al ? A = 13 + 14 = 27 VD : Nguyên tử Clo có số khối 35 có 17e Cho biết số N Clo? A = Z + N ⇒N = A – Z = 35 – 17 = 18 Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân đặc trưng cho ngun tử Chú thích : ĐTHN = ĐIỆN TÍCH HẠTNHÂN II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC : Định nghĩa : Nguyên tố hóa học nguyên tử có ĐTHN VD: Những nguyên tử có số đơn vị ĐTHN thuộc nguyên tố oxi Số hiệu nguyên tử : Số đơn vị ĐTHN nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu ngun tử ngun tố đó, kí hiệu Z Kí hiệu nguyên tử : Số khối Số hiệu nguyên tử VD 1: 23 11 A X Z Kí hiệu Nguyên tử Na cho biết ? Na có số hiệu nguyên tử 11, số đơn vị ĐTHN 11, có 11p, 11e, 12 nơtron (23- 11= 12) VD 2: 37 17 Cl Cho biết : ĐTHN = 17+ Z= 17 E= 17 N= 20 III- ĐỒNG VỊ : Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron số khối A chúng khác VD 1: 1 VD 2: H H H 12 C 13 C IV NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC : Ngun tử khối : *Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Khi khơng cần độ xác cao, ngun tử khối = số khối A *Khối lượng nguyên tử = mp + mn + me  mp +mn = A Nguyên tử khối trung bình : Ā A1, A2, A3, Lần lượt số khối đồng vị 1,2,3, x1, x2, x3 % Lần lượt % số nguyên tử đồng vị 1,2,3, 35 Cl 17 VD : Clo hỗn hợp hai đồng vị bền chiếm 75,77% 37 Cl chiếm 24,23% tổng số 17 nguyên tử clo Nguyên tử khối trung bình clo là: A 75, 77.35  23,37.37  35,5 100 65 29 Cu 63 29 VD 2: Đồng có hai đồng vị bền Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị Giải : % 65 Cu x ⇒ % 63 Cu = 100 - x BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu Nguyên tố hóa học nguyên tử có A Số khối B Điện tích hạt nhân C Số nơtron D Số nơtron số proton Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron có 86 nguyên tử 37 Rb A 49 B 86 C 37 D 123 Câu Cho nguyên tử có số proton số khối : 126X; 2412Y; 136Z; Nguyên tử đồng vị gồm: A X, Y, T B Z, V C X, Z D X, Z, T 27 V; 13 14 T Câu Nguyên tử có nhiều nơtron ? A 56 Fe 26 B 63 Cu 29 C 55 Mn 25 D 65 Zn 30 Câu Liti tự nhiên có hai đồng vị : Li chiếm 92,5% ; Li chiếm 7,5% Nguyên tử khối trung bình Liti A 6,89 B 7,1 C 6,9 D 6,93 Dặn dò  Làm hết tập SGK trang 13,14  Lưu ý: Trong tự nhiên Ar tồn dạng đơn nguyên tử  Chuẩn bị 3: luyện tập