Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 23: Hiđroclorua, axit clohiđric và muối clorua được biên soạn nhằm giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về: Hiđroclorua (Khí HCL); Axit clohiđric (Dung dịch HCL); Muối clorua và nhận biết ion clorua. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.
TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH TỔ HĨA HỌC KHỐI 10 Bài 23 HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA *Axit clohidric có đầy đủ tính chất hóa học chung axit khơng ? Nó có tính chất khác với axit khác ? * Nhận biết ion clorua cách ? I HIĐRO CLORUA (KHÍ HCl) Cấu tạo phân tử: Hiđroclorua hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực( hiệu độ âm điện nguyên tử clo nguyên tử hiđro: (3,16 - 2,2 = 0,96) Tính chất Hiđroclorua chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí d= 3, 65 1, 26 29 Để nghiên cứu độ tan khí HCl nước, ta làm thí nghiệm sau: Lấy bình thu đầy khí HCl đậy bình nút cao su Xuyên qua nút có ống thủy tinh thẳng, vuốt nhọn đầu Nhúng ống thủy tinh vào chậu chứa nước có pha vài giọt dung dịch quỳ tím (Hình 5.5) Hình 5.5 Thí nghiệm tính dễ tan khí HCl nước Một lát sau, nước chậu theo ống phun vào bình thành tia nước màu đỏ Vì nước lại phun vào bình ? Đó do: khí HCl tan nhiều nước, tạo giảm mạnh áp suất bình, áp suất đẩy nước vào chỗ HCl hòa tan Dung dịch thu axit nên làm dung dịch quỳ tím ngả sang màu đỏ Vậy khí HCl tan nhiều nước Làm thí nghiệm xác, người ta xác định 20oC, thể tích nước hịa tan tới gần 500 thể tích khí HCl II AXIT CLOHIĐRIC ( DUNG DỊCH HCl) Tính chất vật lí Hiđro clorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Đó chất lỏng khơng màu, mùi xốc Dung dịch HCl đặc (ở 20oC) đạt tới nồng độ 37% có khối lượng riêng D = 1,19 g/cm3 Dung dịch HCl “bốc khói” khơng khí ẩm Đó khí HCl tạo với nước khơng khí thành hạt dung dịch nhỏ sương mù 2 Tính chất hóa học a Tính axit Axit clohđic axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học chung axit làm qùy tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb/ H/Cu Hg Ag Pt Au Clip thí nghiệm Fe + dd HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Clip thí nghiệm dd HCl + CaCO3: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O b Tính khử Axit clohiđric có tính khử phân tử HCl, nguyên tố Clo có số oxi hóa thấp nhấp -1 Khi dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4 Thì HCl bị oxi hóa thành Cl2 Clip thí nghiệm MnO2 + dd HCl: +4 -1 MnO2 + 4HCl to +2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Điều chế khí HCl a Trong phịng thí nghiệm: Có thể điều chế khí hiđro clorua, cách cho tinh thể NaCl tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc đun nóng( phương pháp sunfat) hấp thụ vào nước để thu dung dịch HCl NaCl(tt) + H2SO4 2NaCl (tt) + H2SO4 < 250oC ≥ 400oC NaHSO4 + HCl↑ Na2SO4 + 2HCl↑ b) Sản xuất axit clohiđric công nghiệp - Người ta đốt khí H2 khí Cl2 ( Cl2 H2 sản phẩm qúa trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn) để tạo khí HCl Phương pháp tổng hợp: H2 + Cl2 to 2HCl Hình 5.7 Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric công nghiệp Cần đốt khơi mào cho phản ứng buồng đốt tháp T1( làm than chì hay thạch anh), sau phản ứng tự xảy Khí HCl nước hấp thu hai tháp T2 T3 theo nguyên tắc ngược dòng để thu dung dịch axit clohiđric Hiện nay, công nghệ sản xuất HCl từ NaCl H2SO4 áp dụng công nghiệp (phương pháp sunfat): 2NaCl (tt) + H2SO4 ≥ 400oC Na2SO4 + 2HCl↑ Một lượng lớn HCl thu công nghiệp từ q trình clo hóa hợp chất hữu cơ(chủ yếu hiđrocacbon) III MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA Một số muối clorua Muối axit clohiđric gọi muối clorua Đa số muối clorua tan nhiều nước, trừ số muối không tan AgCl, tan CuCl, PbCl2 Muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng: KCl dùng làm phân kali, ZnCl2 tẩm vào tà vẹt làm gỗ để chống mục - chất có khả diệt khuẩn, AlCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu cơ, BaCl2 dùng để trừ sâu bệnh nông nghiệp, Muối quan trọng muối natri clorua Ngoài việc dùng làm muối ăn bảo quản thực phẩm, NaCl nguyên liệu quan trọng ngành cơng nghiệp hóa chất để điều chế Cl2, H2, NaOH, nước Javen, Nhận biết ion clorua (Cl-) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch có chứa muối clorua HCl, có kết tủa trắng bạc clorua AgCl↓ xuất hiện, kết tủa khơng tan Hình 5.8 AgNO tác dụng với dung axit mạnh Clip thí nghiệm nhận diện gốc Clorua: dịch NaCl NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Vậy, dung dịch AgNO3 thuốc thử để nhận biết ion clorua BÀI TẬP CỦNG CỐ: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có g khí H2 bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam A 40,5 g B 45,5 g C 55,5 g D 65,5 g Hướng dẫn Gọi số mol Mg Fe hỗn hợp x, y nH = = 0,5mol Mg + HCl → MgCl2 + H x x x Fe + HCl → FeCl2 + H y y y 24 x + 56 y = 20 x = 0, 25 y = 0, 25 x + y = 0,5 mMuoi = 0, 25.95 + 0, 25.127 = 55,5( gam) Chọn C Bài Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? Hướng dẫn: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O