Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử có nội dung trình bày về: Cấu hình electron; Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử; Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng; Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.
SỞ GD&Đ TÂY NINH TRƯỜNG THPT LỘC HƯNG Bài CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NHI NHIỆ ỆT LI T LIỆ ỆT CHÀO M T CHÀO MỪ ỪNG CÁC TH NG CÁC THẦ ẦY Y CÔ V CÔ VỀ Ề D DỰ Ự GI GIỜ Ờ L LỚ ỚP 10B2 P 10B2 KIỂM TRA BÀI CŨ 1) Thế nào là lớp, phân lớp electron? Có tối đa bao nhiêu lớp e? Bao nhiêu phân lớp e? 2) Các e ở lớp thứ 2 có mức năng lượng như thế nào so với e ở lớp thứ 4? Liên kết với hạt nhân như thế nào? 3) Lớp thứ 5 là có kí hiệu là gì? Có bao nhiêu phân lớp? Kể ra. Chứa tối đa bao nhiêu e? Lớp M là lớp thứ mấy? Có bao nhiêu phân lớp? Kể ra. Chứa tối đa bao nhiêu e? NỘI DUNG CHÍNH CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON ĐẶC ĐIỂM CỦALỚP ELETRON NGỒI CÙNG Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ MỨC NĂNG LƯỢNG 4f 4d 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Phân mức năng lượng Mức năng lượượ ngng của các lớp và các phân lớp Sơ đồ phân bố mức năng l 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …………… II CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ 1. Cấu hình electron của ngun tử Biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau Qui ước cách viết cấu hình e: • Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3…) • Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f) • Số e trong một phân lớp được ghi bằng số phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6, d10…) Cách viết cấu hình electron: Bước 1: Xác định số e trong ngun tử (Z) Bước 2: e được phân bố theo thứ tự mức năng lượng (theo qui tắc : phân lớp s chứa tối đa 2e,p6e,d10e, ) Bước 3: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp (nếu Z>20) VD: Viết CH e của 1)B (Z=3) 2) Na (Z=11) 3) P (Z=15) 4) Ar (Z=18) 5) Ca (Z=20) 6) Fe (Z=26) Nguyên tố s? Nguyên tố p? Nguyên tố d? Nguyên tố f? 2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu Số electron Kí Tên hiệ Lớ Lớ L p Lớ Z nguyên u p 1 2 p 3 p 4 tố hóa (K) (L) (M) (N) học Hidro Heli Liti Beri Bo H He Li Be B 2 2 Cấu hình electron 1s1 1s2 1s2 2s1 1s2 2s2 1s2 2s2 2p1 2 Nitơ N 1s 2s 2 2p Oxi O 1s 2s 2 2p Flo F 1s 2s 2 2p 10 Ne o n Ne 1s 2s 2 2p 11 Natri Na 1s 2s 2 2p 6 3s 12 Mag ie Mg 1s 2s 2 2p 6 3s 13 Nh«m Al 1s 2s 2p 3s 3p 14 S ilic Si 1s 2s 2p 3s 3p 15 Pho tpho P 1s 2s 2p 3s 3p 16 S 1s 2s 2p 3s 3p 17 Lưu huỳnh Clo Cl 1s 2s 2p 3s 3p 18 Ag o n Ar 8 1s 2s 2p 3s 3p 19 Kali K 8 1s 2s 2p 3s 3p 4s 20 Canxi Ca 8 1s 2s 2p 3s 3p 4s Tên nguyên Kí hiệu tố hóa học Cấu hình electron Natri Na 1s 2s 2 2p 6 3s Mag ie Mg 1s 2s 2 2p 6 3s Nh«m Al 1s 2s 2p 3s 3p Pho tpho P 1s 2s 2p 3s 3p Lưu huỳnh S 1s 2s 2p 3s 3p Clo Cl 1s 2s 2p 3s 3p He li He 1s Ne o n Ne 1s 2s 2 2p Ag o n Ar 1s 2s 2p 3s 3p Số e lớp ngoài cùng Kế t luận kim lo kim loạạii kim lo kim loạạii kim lo kim loạạii phi kim phi kim phi kim phi kim phi kim phi kim khí hi khí hiếếm m khí hi khí hiếếm m khí hi khí hiếếm m BÀI TẬP CỦNG CỐ 1. Ngun tố có Z = 11 thuộc loại ngun tố : A. s B. p C. d D. f BÀI TẬP CỦNG CỐ 2. Cấu hình electron của ngun tử lưu huỳnh (Z = 16) là : A 1s22s22p63s13p5 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s6 D. 1s22s22p63s33p3 BÀI TẬP CỦNG CỐ 3. Ngun tử M có cấu hình electron của phân lớp ngồi cùng là 3d7. Tổng số electron của ngun tử M là: A 24 B. 25 C. 27 D. 29 DẶN DỊ Học bài: Cách viết CH e ngun tử, xác định số e lớp ngồi cùng, tính chất hóa học của ngun tố Làm hết bài tập 3,4,5,6 – SGK tr28 ... HÌNH ELECTRON NGUN TỬ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON ĐẶC ĐIỂM CỦALỚP ELETRON NGỒI CÙNG Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ... ngng của các? ?lớp? ?và các phân? ?lớp Sơ đồ phân bố mức năng l 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …………… II CẤU HÌNH? ?ELECTRON? ?NGUN TỬ 1.? ?Cấu? ?hình? ?electron? ?của ngun? ?tử Biểu diễn sự phân bố? ?electron? ?trên các phân? ?lớp? ?... 4) Ar (Z=18) 5) Ca (Z=20) 6) Fe (Z=26) Nguyên? ?tố s? Nguyên? ?tố p?? ?Nguyên? ?tố d? Nguyên? ?tố f? 2.? ?Cấu? ?hình? ?electron? ?ngun? ?tử? ?của 20 ngun tố đầu Số? ?electron Kí Tên hiệ Lớ Lớ L p Lớ Z nguyên? ? u p 1 2 p 3 p 4 tố hóa? ? (K)