TTH10 bai 5 cau hinh electron nguyen tu

Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ , t ế Ti Cấu Hình Electron Nguyên Tử I/ THỨ TỰ MỨC II/ CẤU HÌNH NĂNG LƯỢNG ELECTRON NGUYÊN TRONG NGUYÊN TỬ TỬ III/ CỦNG CỐ I Thứ tự mức lượng nguyên tử * Nguyên Lí Vững Bền Các e- trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao Thứ tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p,… Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp II Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử: - Biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác - Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử Số thứ tự lớp ghi chữ số ( 1,2,3,…) Phân lớp ghi chữ thường (s,p,d,f.) Số electron phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp (s , p ,…) •  Nguyên tố s,p,d,f nguyên tố mà nguyên tử có e- cuối điền vào phân lớp tương ứng Bước Bước Viết lại cấu hình electron theo nguyên tắc xếp lại cấu trúc electron theo thứ tự lớp phân lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Bước • • Các e phân bố vào phân lớp theo chiều tăng lượng (PBMNL): 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p … - Các bước viết cấu hình electron nguyên tử Quy tắc: s tối đa 2e, p tối đa 6e, d tối ta 10e, f tối đa 14e II Cấu hình electron nguyên tử II Cấu hình electron ngun tử  Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tố sau: H (Z = 1), Li (Z=3), Cl (Z=17), Fe (Z = 26) H có 1e → Cấu hình e: 1s  Nguyên tố s Li có 3e → Cấu hình e: 1s 2s  Nguyên tố s 2 Cl có 17e → Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p  Nguyên tố p * Đối với Fe Fe(Z=26) -> có 26 electron 2 6  Cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p 2 6  cấu trúc e: 1s 2s 2p 3s 3p 22 66 4s4s 3d 3d Nguyên tố d Đặc điểm electron lớp ngồi - Ngun tử có 1,2,3 e lớp ngồi (lnc): Kim loại ( trừ H, He, B) - Ngun tử có 5,6,7 e lớp ngồi phi kim - Ngun tử có e lớp ngồi kim loại phi kim ( Z20 kim loại) - Nguyên tử có e lớp ngồi khí 2 Đặc điểm electron lớp Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học Cấu hình Số e Kết electron lớp luận Natri Na 2 1s 2s 2p 3s Magie Mg 2 1s 2s 2p 3s Nhôm Al 2 1s 2s 2p 3s 3p Photpho P 2 1s 2s 2p 3s 3p Lưu huỳnh S 2 1s 2s 2p 3s 3p Clo Cl 2 1s 2s 2p 3s 3p Cacbon C 2 1s 2s 2p Phi kim Neon Ne 2 1s 2s 2p Khí Heli He 1s Khí Kim loại Phi kim III Củng cố Câu Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố nào? A p B s C f D d III Củng cố Câu Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) là? 2 5 A 1s 2s 2p 3s 3p 2 B 1s 2s 2p 3s 3p 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 2 D 1s 2s 2p 3s 3p Câu Viết cấu hình electron nguyên tử sau: a/Z=3 b/Z=8 c/Z=11 d/Z=17 e/Z=20 f/Z=35 * Cl có 17e  Thứ tự mức lượng gọi tắt cấu trúc electron 1s Cấu trúc e: 2s 3s 2p 3p 4s Còn 15-2= 13e 13-6= 7e< 7-2= 5e 17-2= 15e 2  Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p Điền tối đa electron vào phân lớp từ trái qua phải hết electron * Oxi có e 1s  Cấu trúc e: 2s 2p 2  Cấu hình e: 1s 2s 2p * Ni có 28 e  Cấu trúc e: 2 6  Cấu hình e Ni : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Back ... 5s 4d 5p,… Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp II Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử: - Biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác - Quy ước cách viết cấu hình electron. .. e/Z=20 f/Z= 35 * Cl có 17e  Thứ tự mức lượng gọi tắt cấu trúc electron 1s Cấu trúc e: 2s 3s 2p 3p 4s Còn 15- 2= 13e 13-6= 7e< 7-2= 5e 17-2= 15e 2  Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p Điền tối đa electron. .. trúc electron theo thứ tự lớp phân lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Bước • • Các e phân bố vào phân lớp theo chiều tăng lượng (PBMNL): 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p … - Các bước viết cấu hình electron