Bài 5: Cấu Hình Electron Nguyên Tử

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ t1- bài này 2 tiết... Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I.. - Thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng: - Khi điện tích hạt nhân tăng c

Thứ tự lớp : n = 1 2 3 4 5 6 7

Tên lớp : K L M N O P Q

Tên phân lớp : s s,p s,p,d

Số electron tối đa trong từng phân lớp:

Tóm tắt kiến thức bài 4: Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử

s là 2e, p là 6e, d là 10e, f là 14e.

Số electron tối đa trong từng lớp : 1(K) 2(L) 3(M) 4(N)

2 8 16 32 Công thức tổng quát tính số e tối đa của lớp n là : 2n 2

Giáo Viên: Ngô Quang Huy

Bài 5 CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ ( t1- bài này 2 tiết)

Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

- Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức

năng lượng từ thấp đến cao.

- Mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7

kể từ hạt nhân và các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f.

- Thứ tự sắp xếp các phân

lớp theo chiều tăng của năng lượng:

- Khi điện tích hạt nhân

tăng có sự chèn mức năng lượng làm cho mức năng lượng phân lớp 3d >

4s.

II Cấu hình electron của nguyên tử.

1 Cấu Hình Electron Của Nguyên Tử.

Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

I Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

+ Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số (1, 2, 3…)

+ Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6 ,d10…).

- Các bước viết cấu hình e:

Bước 1: Xác định số e của nguyên tử (Z).

Bước 2: Sắp xếp các e theo thứ tự tăng dần mức năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

Bài 5 CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

I Thứ Tự Các Mức Năng Lượng Trong Nguyên Tử.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

II Cấu Hình Electron Của Nguyên Tử.

1 Cấu hình electron của nguyên tử.

VD1: Na (Z=11):

B1: E=Z= 11

B2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

B3: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 … Bước 3: Sắp xếp cấu hình e: theo thứ tự từng lớp (1→7),

VD2: Cl (Z=17):

B1: E=Z= 17 B2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

B3: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp ( s p d f).→ → →

Thí dụ: Viết Cấu hình electron của nguyên

tử các nguyên tố sau:

a/ Ne ( Z=10) c/ O (Z=8)

b/ Ar (Z=18)

B1: E=Z=8 B2: 1s 2 2s 2 2p 4

B3: 1s 2 2s 2 2p 4

B1: E=Z=18

B2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

B3: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

B1: E=Z=10

B2: 1s 2 2s 2 2p 6

B3: 1s 2 2s 2 2p 6

Bài tập củng cố :

Viết cấu hình electron nguyên tử của các

nguyên tố sau:

27

13Al

B1: E=Z= 13

B2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

B3: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

[Ne] 3s 2 3p 1

B1: E=Z= 16 B2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

B3: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

c/

24

12 Mg

B1: E=Z= 12

B2: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2

B3: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2

d/ 56

26 Fe

B1: E=Z= 26 B2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

B3: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4 s 2

[Ar] 3d 6 4s 2

(BT 2 Trang 27 sgk)