Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử được biên soạn với mục đích cung cấp cho các em học sinh nội dung kiến thức về: Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử; Lớp electron và phân lớp electron; Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp;... Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.
Kiểm tra cũ Câu 1: Cho biết lớp vỏ nguyên tử gồm loại hạt ? Đáp án: Lớp vỏ nguyên tử gồm hạt electron Câu 2: Trong nguyên tử Cho biết mối quan hệ số electron (E), số proton (P), số hiệu nguyên tử (Z) ? Đáp án: E = P = Z BÀI CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUN TỬ: Mơ hình ngun tử Bohr Rutherford ( theo học cổ điển ) * Trong nguyên tử, e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hay bầu dục * Hạn chế: khơng đủ để giải thích tính chất ngun tử Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON: Lớp electron (n): * Ở trạng thái bản, electron nguyên tử chiếm mức lượng từ thấp đến cao xếp thành lớp * Các e gần hạt nhân liên kết bền chặt với hạt nhân → Các e lớp có mức lượng thấp so với e lớp * Các e lớp có mức lượng gần * Trong nguyên tử, có nhiều lớp electron, xếp từ gần hạt nhân Thứ tự lớp electron (n) Tên lớp K L M N Lớp có mức lượng e thấp Lớp liên kết chặt chẽ với hạt nhân 2 Phân lớp electron: Mỗi lớp electron phân chia thành phân lớp electron Các electron phân lớp có mức lượng Các phân lớp ký hiệu chữ thường: s, p, d, f Số phân lớp số thứ tự lớp Ví dụ: Lớp Số phân lớp Tên phân lớp 1 1s 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Các electron phân lớp s gọi electron s Các electron phân lớp p gọi electron p III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP Số electron tối đa phân lớp: Phân lớp s p d f Số electron tối đa 10 14 Chú ý: Phân lớp e chứa đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa Số electron tối đa lớp: Gọi n số thứ tự lớp (n 4) Số electron tối đa lớp = 2n2 Ví dụ: số electron tối đa lớp thứ 2.32 = 18 electron Lớp Số electron tối đa (K) 2 (L) (M) 18 (N) 32 Chú ý: Lớp electron chứa đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hòa Củng cố: Bài Số electron nguyên tử Oxi 8, số electron nguyên tử Na 11 Hãy phân bố electron vào lớp electron nguyên tử oxi, natri trạng thái Hướng dẫn Theo thứ tự lớp 1, 2, 3, điền tối đa số electron vào lớp đến tổng số electron lớp số electron nguyên tử Đối với nguyên tử oxi: electron phân bố vào lớp sau: Lớp 1: Chứa 2e Lớp 2: Chứa 6e Đối với nguyên tử Natri: 11 electron phân bố vào lớp sau: Lớp 1: Chứa 2e Lớp 2: Chứa 8e Lớp 3: Chứa 1e Bài Các e nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có 6e Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A B C 14 D 16 Hướng dẫn Lấy tổng số electron tối đa từ lớp phía bên cộng với số electron lớp + + = 16 → Đáp án D Bài Vỏ nguyên tử có 15 electron Hỏi ? a Nguyên tử có lớp electron ? b Lớp ngồi có electron ? c Lớp L có electron ? d Số hiệu nguyên tử ? e Lớp electron có mức lượng cao ? f Lớp electron có mức lựơng thấp có electron ? g Lớp electron có mức cao thấp có electron ? Bài Lớp thứ cịn có tên gọi ? A K B M C L D N Dặn dò: Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, sách giáo khoa Trang 22