TỔNG HỢP CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC VÀ CÁC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI

Các phơng pháp giải toán hóa học thờng gặp trong phần kim loại Các nhà hóa học đã tổng kết một số phơng pháp giải bài tập hóa học sau đây: 1. Phơng pháp bảo toàn khối lợng. 2. Phơng pháp tăng giảm khối lợng. 3. Phơng pháp bảo toàn electeron. 4. Phơng pháp dùng các giá trị trung bình (khối lợng mol trung bình, số nguyên tử C, H trung bình, hóa trị trung bình). 5. Phơng pháp tách công thức phân tử. 6. Phơng pháp ghép ẩn số. 7. Phơng pháp tự chọn lợng chất. 8. Phơng pháp biện luận. 9. Phơng pháp đờng chéo. vvv Trong hóa học kim loại và vô cơ nói chung thờng sử dụng các phơng pháp 1, 2, 3, 4, 5. Một bài toán hóa học có thể sử dụng phơng pháp này hay phơng pháp khác, thậm chí có thể sử dụng đợc nhiều cách hoặc đôi khi chỉ có một cách giải duy nhất. Dới đây sẽ trình bày nội dung từng phơng pháp với những ví dụ cụ thể, có phân tích u và nhợc điểm của từng phơng pháp. Tiếp đó là một số ví dụ về việc phối hợp nhiều phơng pháp để giải một bài toán và hệ thống một số bài tập tơng tự. 1. Phơng pháp bảo toàn khối lợng: *Nguyên tắc của phơng pháp này là: Tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lợng của các chất tạo thành sau phản ứng. *Chú ý: Không tính khối lợngcủa phần không tham gia phản ứng. *Ví dụ: Cho một luồng khí CO đi qua ống chứa m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm, thu đợc 64 g chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B ở đktc, có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính m? Lời giải: Các phản ứng khử sắt có thể có: 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2 (2) FeO + CO = Fe + CO 2 (3) Nh vậy, chất rắn A có thể gồm 4 chất: Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 hoặc ít hơn. Khí B có thể là hỗn hợp của CO 2 và CO. n B = 4,22 2,11 = 0,5 mol. Gọi x là số mol của CO 2 thì số mol của CO là (0,5-x). Theo tỉ khối ta có: 2.5,0 )5,0(2844 xx + = 20,4 x= 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: m X + m CO = m A + m CO 2 m X + 0,4.28 = 64 + 0,4.44 = 81,6 m X = 70,4 gam * Nhận xét về phơng pháp : - Ưu điểm: Đợc sử dụng rộng trong rất nhiều thể loại toán. - Nhợc điểm: Đối với những bài toán có nhiều phơng trình phản ứng xảy ra thì đối với học sinh có thể không nhìn ra đợc mối quan hệ về số mol các chất trong nhiều phơng trình để chuyển thành khối lợng rồi áp dụng định luật bảo toàn khối lợng. 2. Phơng pháp tăng giảm khối lợng : * Nguyên tắc của phơng pháp này là: Khi chuyển từ chất A thành chất B (có thể qua nhiều giai đoạn trung gian), khối lợng tăng hay giảm bao nhiêu gam (thờng tính theo một mol) và dựa vào khối lợng thay đổi ta tính đợc số mol chất đã tham gia phản ứng hoặc ng- ợc lại. * Ví dụ : Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp bằng dung dịch HCl d ta thu đợc dung dịch A và khí B. Cô cạn dung dịch A thì thu đợc 3,17 gam muối khan. a) Tính thể tích khí ở đktc? b) Xác định tên của 2 kim loại? Lời giải: Gọi X, Y là ký hiệu 2 kim loại. Ta có phơng trình phản ứng hóa học sau: XCO 3 + 2HCl = XCl 2 + CO 2 + H 2 O YCO 3 + 2HCl = YCl 2 + CO 2 + H 2 O 2,84g 3,17g 0,03.44 0,03.18 Cứ 1 mol muối cacbonat chuyển thành 1 mol muối clorua: khối lợng tăng 71- 60 = 11g x mol muối cacbonat chuyển thành x mol muối clorua: khối lợng tăng 3,17 - 2,84 = 0,33 g x = 11 33,0 = 0,33 mol M muối = 03,0 84,2 = 94,66 M kl = 94,66 60 = 34,66 M 1 < 34,66 < M 2 2 kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kì liên tiếp thì đó là Mg(24) và Ca(40). * Nhận xét về phơng pháp : - Ưu điểm: Dùng cho nhiều loại bài tập( vô cơ- đại cơng- hữu cơ).Tránh đợc việc lập nhiều ph- ơng trình trong hệ phơng trình, sẽ không phải giải những hệ phơng trình phức tạp. - Nhợc điểm: Khó tìm ra mối quan hệ giữa các chất đối với những học sinh không có trình độ t duy về hóa học tối thiểu . 3.Phơng pháp bảo toàn electron: *Nguyên tắc của phơng pháp này: Tổng số electron mà các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận. *Ví dụ : Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 . Tất cả lợng khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO 2 rồi chuyển hết thành HNO 3 . Tính thể tích khí O 2 ở đktc đã tham gia vào quá trình trên. Lời giải: Thực chất của quá trình trên là : Cu nhờng 2e thành Cu 2+ O 2 nhận 4e thành 2O 2- Ta có các bán phản ứng sau: Cu 2e = Cu 2+ O 2 + 4e = 2O 2- Mol 0,3 0,6 x 4x Theo định luật bảo toàn electron : e cho = e nhận 0,6 = 4x x = 0,15 V = 3,36 lít * Nhận xét : - Ưu điểm : Khi có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử, có nhiều quá trình hóa học, qua nhiều giai đoạn thì ta chỉ cần xác định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất oxi hóa và chất khử, mà không cần xác định chất trung gian, thậm chí không cần quan tâm đến việc viết và cân bằng các phơng trình phản ứng. Phơng pháp này đặc biệt lý thú đối với các bài toán cần phải biện luận nhiều trờng hợp xảy ra. - Nhợc điểm: + Chỉ áp dụng cho hệ phơng trình oxi hóa khử. + Thờng chỉ dùng để giải bài toán vô cơ. 4.Phơng pháp dùng các giá trị trung bình : - Khối lợng mol trung bình. - Số nguyên tử (C, H) trung bình. - Số nhóm chức trung bình. - Hóa trị trung bình Trong phần kim loại chủ yếu sử dụng phơng pháp khối lợng mol trung bình )(M *Nguyên tắc: Khối lợng mol trung bình là )(M M 1 ( giá trị nhỏ) < M < M 2 ( giá trị lớn) *Ví dụ : Hai kim loại kiềm M và M nằm trong 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hòa tan một ít hỗn hợp của M và M trong nớc đợc dung dịch A và 0,336 lít H 2 ở đktc. Cho HCl d vào trong dung dịch A và cô cạn đợc 2,075 g muối khan. Xác định tên 2 kim loại M và M. Lời giải Đặt M là công thức trung bình của 2 kim loại M, M. Phơng trình phản ứng : 2 M + 2H 2 O = 2 M OH + H 2 0,03 0,03 0,015 M OH + HCl = M Cl + H 2 O 0,03 0,03 m muối = 0,03. ( M + 35,5) = 2,075 M 2muối = 69 35,5 = 33,5 Ta có M < 33,5 < M Do đó M là Na (23) và M là K (39) *Nhận xét : Ưu điểm : là 1 phơng pháp giúp giải nhanh các bài toán vô cơ và hữu cơ loại hỗn hợp 2 hay nhiều chất. Đối với vô cơ là những bài nh xác định các kim loại, tính % số mol 5.Phơng pháp tách công thức phân tử: Ví dụ : Oxi hóa không hoàn toàn 10,08 gam một phoi bào sắt thu đợc m gam chất rắn gồm 4 chất. Thả hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 2,24 lít khí (đktc) không màu hóa nâu ngoài không khí. Tính khối lợng của hỗn hợp rắn. Lời giải Hỗn hợp 4 chất rắn gồm Fe d , FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Fe 3 O 4 là hỗn hợp của FeO và Fe 2 O 3 . Vì vậy ta có thể coi hỗn hợp rắn gồm Fe d, Fe 2 O 3 và FeO. Đặt x, y, z lần lợt là số mol của FeO, Fe 2 O 3 và Fe d. Ta có =+ =++ 1,0 3 18,02 z x zyx Giải hệ ta đợc x + 3y = 0,12. Mặt khác khi chuyển từ (x + 2y + z) mol Fe thành (x+ y+ z) mol rắn ta thấy khối lợng tăng đúng bằng m O 2 . Vậy khối lợng tăng sẽ là (x+ 3y ).16 gam. Khối lợng rắn = 10,08 + 0,12 .16 = 12 gam *Nhận xét : - Ưu điểm : Để bớt số lợng ẩn trong việc lập hệ phơng trình ta dùng phơng pháp này sẽ giúp cho việc giải phơng trình đại số bớt khó khăn - Nhợc điểm: Phơng pháp này dùng chủ yếu trong việc tách CTPT của các chất hữu cơ, chỉ sử dụng trong một số ít bài vô cơ. 6. Các phơng pháp khác: *Phơng pháp ghép ẩn số: - 1số bài toán thiếu điều kiện làm cho bài toán có dạng vô định hoặc không giải đợc. Phơng pháp ghép ẩn số là một trong những phơng pháp đơn giản để giải các bài toán đó. - Nhợc điểm: Phơng pháp ghép ẩn số chỉ là một thủ thuật của toán học, không mang tính chất hóa học. *Phơng pháp tự chọn lợng chất: Có một số bài toán ngời ta cho lợng chất dới dạng giá trị tổng quát hoặc không nói đến lợng chất. Trong những trờng hợp này, tốt nhất ta lựa chọn một giá trị nh thế nào để cho việc giải bài toán trở thành đơn giản nhất. Có một vài cách chọn giá trị tự do: - Lợng chất tham gia phản ứng là 1 mol - Lợng chất tham gia phản ứng theo số liệu của đầu bài. *Phơng pháp biện luận. *Phơng pháp suy luận Tuy nhiên dù áp dụng bất cứ phơng pháp nào, chúng ta cũng phải nắm thật vững kiến thức giáo khoa hóa học. Bởi vì không thể giải đợc bài toán nếu không biết chắc những phản ứng nào có thể xảy ra hay không xảy ra, và nếu xảy ra thì tạo sản phẩm gì I.2.Các ví dụ Ví dụ 1: Cho 19,2 gam Cu tác dụng hết với HNO 3 , tất cả lợng khí NO sinh ra đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào H 2 O cùng với dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Tính thể tích O 2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên. Cách1: Phơng pháp thông thờng ( Học sinh quen làm ) : Đối với bài này các phản ứng có thể viết dễ dàng, do đó có thể giải theo cách thông th- ờng, truyền thống là: Bớc 1: Viết và cân bằng các phơng trình phản ứng. Bớc 2: Tính toán theo các phơng trình. Các phản ứng: 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O mol: 0,3 0,2 2NO + O 2 2NO 2 mol: 0,2 0,1 0,2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 mol: 0,2 0,05 n O 2 = 0,1+ 0,05 = 0,15 mol Vo 2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l) Cách2: Phơng pháp bảo toàn e: Ta có nhận xét rằng: - Bài toán không yêu cầu viết các phơng trình phản ứng xảy ra - Các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử, tức là có sự trao đổi electron. - Sự biến đổi số oxi hóa của nitơ trong quá trình là : 5 + N 2 + N 4 + N 5 + N Có nghĩa là Nitơ chỉ là chất trung gian,coi nh không tham gia vào quá trình oxi hóa khử Nh vậy bản chất của quá trình là: Cu nhờng e O 2 nhận e Cu 2e 2 + Cu mol: 0,3 0,6 O 2 + 4e 2 2 O mol: x 4x Vì theo định luật bảo toàn electron: số e cho = số e nhận 4x = 0,6 x= 0,15 Vo 2 = 0,15. 22,4 = 3,36 lít Nhận xét: - Trong bài này, 2 cách giải là tơng đơng nhau. Tuy nhiên cách hai thể hiện rõ đợc bản chất của quá trình. - Cách 1 tuy không dài, nhng việc viết và cân bằng các phơng trình phản ứng mất nhiều thời gian. Hơn nữa nếu cân bằng nhầm 1 phơng trình nào đó sẽ dẫn đến kết quả sai , vì cách đó sử dụng tỷ lệ của phơng trình. Ví dụ 2: Oxi hóa không hoàn toàn 10,08 gam một phoi bào sắt thu đợc m(g) chất rắn gồm 4 chất. Thả hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO 3 d 2,24 lít khí (đktc) không màu hóa nâu ngoài không khí. Tính khối lợng hỗn hợp rắn. Cách1: Phơng pháp đại số: Đây là cách làm thông dụng mà học trò thờng làm. Đó là viết phơng trình phản ứng rồi tính toán theo các phơng trình đó. Các phơng trình phản ứng xảy ra: Fe + 2 1 O 2 = FeO x 2 x x 2Fe + 2 3 O 2 = Fe 2 O 3 2y 2 3y y 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 3z 2z z Fe d (t) Phản ứng với HNO 3 : Fe (d) + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O t t 3FeO + 10 HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O x 3 x 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 = 9(Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O z 3 z Fe 2 O 3 + 6 HNO 3 = 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O n Fe = x + 2y +3z + t = 56 08,10 = 0,18 (1) n NO = 3 x + 3 z + t = 0,1 (2) Thay (2) vào (1) x + 3y + 4z = 0,12 Mặt khác: n 0 2- = x+ 3y + 4z = 0,12 m 0 2- = 0,12.16 m = m 0 2- + m Fe = 0,12.16 + 10,08 = 12(g) Nhận xét: - Bài toán có tới 5 ẩn mà chỉ có 2 dữ kiện, nên nếu bình thờng sẽ không giải đợc( theo toán học ). Tuy nhiên bài toán này có những đặc điểm riêng nên có thể tìm đợc m mà không cần tính cụ thể x, y, z. - Cách làm này sẽ không thể áp dụng phổ biến cho các bài khác, chỉ áp dụng cho từng bài. - Khi giải học sinh sẽ lúng túng trong việc giải hệ phơng trình. Cách 2: Sử dụng phơng pháp bảo toàn electron: Sơ đồ: [ơ 0 Fe O 2 43 32 OFe OFe FeO Fedu + 3 5 HNO + 3 Fe + ON 2 + bản chất của quá trình là: Fe nhờng e O 2 , 5 + N nhận e 0 +3 -2 Fe 3e = Fe O 2 + 4e = 2 O mol 0,18 0,54 x 4x 2x +5 +2 N + 3e = N 0,3 0,1 Theo định luật bảo toàn e : 4x + 0,3 = 0,54 x = 0,12 m O = m R - m Fe m R = m O + m Fe = 0,12 . 16 + 10,08 = 12 ( gam ) Nhận xét: - Đây là một phơng pháp khá hiệu quả để giải các bài tập có liên quan đến các phản ứng oxi hóa- khử. Mặc dù có cả những giai đoạn trung gian nhng ở đây chỉ cần xác định đúng trạng thái đầu và cuối. - Bài toán không yêu cầu viết phơng trình phản ứng, do đó cách này nhanh, ngắn và thể hiện rõ đợc bản chất hóa học . Cách 3: Sử dụng định luật bảo toàn khối lợng : m R = m muối + m NO + OH m 2 3 HNO m n muối = n Fe = 0,18 3 NO n muối = 3 . 0, 18 3 HNO n = 3 NO n muối + n NO = 3. 0,18 + 0,1 = 0,64 2 64,0 2 3 2 == HNO OH n n =0,32 m R = 0,18 232 + 0,1.30 + 0,32 .18 0,64 .63 = 12 g Nhận xét: Cái khó đối với học sinh là tính số mol của HNO 3 , sau đó suy ra số mol của H 2 O Cách 4: Phơng pháp công thức trung bình: Gọi công thức trung bình của các chất trong hỗn hợp rắn là Fe x -O y - 2 x Fe + y O 2 = 2 Fe x O y 0,18 x 18,0 2 Fe x O y + (2 x 2 y ) = 3 x Fe(NO 3 ) 3 + (3 x 2 y )NO + ( 6 x y )H 2 O x 18,0 .3 )23(18,0 x yx .3 )23(18,0 x yx = 0,1 y x = 2 3 CTTB là Fe 3 O 2 m R = 43 OFe m = M.n = 200 . 3 18,0 =12 (gam) Nhận xét : Cách này học sinh dễ hiểu, dễ áp dụng nhng có nhợc điểm là khó cân bằng phơng trình phản ứng. Ví dụ 3: Hòa tan cùng một lợng kim loại R vào dung dịch HNO 3 loãng và vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu đợc khí NO và H 2 có thể tích bằng nhau (đo ở cùng điều kiện t o , áp suất). Biết khối lợng muối nitrat thu đợc bằng 159,21% khối lợng muối sunfat. Xác định R. Cách1: Cách giải thông thờng mà học sinh quen làm: Gọi n là hóa trị của kim loại R: 3R + 4n HNO 3 = 3 R(NO 3 ) n + n NO + 2n H 2 O (1) x x 3 nx 2R + m H 2 SO 4 = R 2 (SO 4 ) m + mH 2 (2) x 2 x 2 mx 3 nx = 2 mx 3 n = 3 m n = 1,5 m 21,159100. 2 4 3 = SO NO m m [...]... Nhiệt hoá học a) Định luật Hess : Nhiệt của phản ứng hoá học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và cuối, không phụ thuộc vào cách tiến hành phản ứng, nghĩa là không phụ thuộc vào số lợng và đặc trng của các giai đoạn trung gian b) Từ nguyên lí I : U, H là các hàm trạng thái nên U, H không phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình mà chỉ phụ thuộc vào trạng thái chất đầu và chất... học hơn Tuy nhiên có thể học sinh vẫn dùng cách 1 vì đó là cách thông dụng học sinh đã quen làm Đề ra kì này: các bài tập áp dụng các phơng pháp trên Bài 1: Trong một bình kín chứa O2, ngời ta thực hiện phản ứng đốt cháy 5,6 g Fe thì thu đợc 7,36 gam hỗn hợp 3 chất là Fe, Fe2O3 và Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn lợng hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí A gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với... Các cách tính nhiệt của phản ứng hoá học a) Tính nhiệt của phản ứng hoá học từ nhiệt sinh - Nhiệt sinh ( nhiệt hình thành ) của một hợp chất là nhiệt của phản ứng tạo ra 1 mol hợp chất đó từ các đơn chất ở trạng thái ở trạng thái bền nhất hay thờng gặp nhất của những nguyên tố tự do của hợp chất trong những điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất Qui ớc: - Nhiệt sinh tiêu chuẩn: H0S 298 là nhiệt sinh. .. là phù hợp Cách2: Phơng pháp suy luận: +5 +2 + N + 3e = N 2 H + 2e = H2 3x 2x x x Tỉ lệ electron nhận là 3/2 tỉ lệ electron cho cũng phải là 3/2, tức tơng ứng với R sẽ nhờng 3 e và 2e Hóa trị của R trong 2 trờng hợp là 3 và 2; 2 muối là R(NO3) 3và RSO4 R + 362 = 1,5921 => R = 56( Fe) R + 96 Nếu hòa tan 1 mol R suy ra : Nhận xét : Rõ ràng cách 2 ngắn gọn hơn cách 1 và thể hiện rõ bản chất hóa học hơn... với các ion trong dung dịch vào thì các kết tủa lần lợt đợc hình thành Hiện tợng tạo thành lần lợt các kết tủa trong dung dịch đựơc gọi là kết tủa phân đoạn Nếu cho thuốc thử A vào dung dịch có chứa hai ion kim loại M và N ( để đơn giản ta không ghi điện tích các ion) cùng tạo đợc MA và NA M + A MA (1) N + A NA (2) Thì thứ tự xuất hiện các kết tủa phụ thuộc quan hệ giữa nồng độ của các thuốc thử và. .. sinh của chất ở 298K (250C), P = 1 atm - Sinh nhiệt tiêu chuẩn của các đơn chất ở trạng thái tiêu chuẩn bằng không Quy tắc : Nhiệt của một phản ứng bằng tổng nhiệt sinh của các chất cuối trừ tổng nhiệt sinh của các chất đầu Công thức : H0p = m H j=1 n i =1 m j=1 H 0 j n i =1 0 i 0 j là nhiệt tạo thành của các chất sản phẩm 0 i là nhiệt tạo thành của các chất tham gia phản ứng H0p thay đổi theo... nghĩa là các electron liên kết mỗi cặp nguyên tử đợc coi nh chuyển hẳn sang nguyên tử có độ âm điện cao hơn - Với đơn chất, số oxi hoá luôn bằng 0 - Với hợp chất ion, đợc cấu tạo từ các ion một nguyên tử, số oxi hoá bằng điện tích của ion đó - Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố luôn bằng 0 - Với hợp chất cộng hoá trị, hợp chất ion phức tạp thì cách tính số oxi hoá nh sau: + Các. .. dịch hỗn hợp bazơ yếu và muối của nó với axit mạnh B và BH+ tơng tự : pOH = pKBH+ - lg (CBH+ / CB) pH = 14- pKBH+ + lg (CBH+ / CB) * Nhận xét: Vậy pH của các dung dịch hỗn hợp phụ thuộc vào tỉ lệ nồng độ của dạng axit và bazơ của cặp axit-bazơ tơng ứng.Nếu thay đổi tỉ lệ này ta thu đợc các dung dịch có pH khác nhau c) Dung dịch đệm - Giảm sự biến động pH của dung dịch khi thêm axit và bazơ vào dung... vào HNO3 d thoát ra 8,96 lít hỗn hợp khí NO2 và NO ở đktc có d/H2 = 21 Nếu hòa tan m gam Al vào dung dịch H 2SO4 vừa đủ, sau đó bay hơi dung dịch thu đợc 66,6 gam chất kết tinh D Hãy tính m và xác định công thức của D ĐS : m = 5,4 gam; Al2(SO4)3 18H2O a .Hóa vô cơ đại cơng về lí thuyết của các quá trình hoá học I- Nhiệt động lực học hoá học I.1 Nguyên lí I- Nhiệt hoá học 1.1- Nguyên lí I ( Định luật... bằng của các cấu tử trong các dung dịch phức chất Để tính nồng độ cân bằng của các cấu tử trong dung dịch phức chất ta dựa vào các giá trị hằng số bền hoặc không bền của phức và nồng độ ban đầu của ion trung tâm và phối tử VD1: Tính nồng độ cân bằng của các cấu tử trong dung dịch phức [Ag(CN) 2]- có nồng độ 0,1 M Biết hằng số bền tổng cộng của phức là 1021 Giải: Trong dung dịch có cân bằng tổng cộng: . + FeSO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O ( môi trờng: H 2 SO 4 ) KCl (r) + KMnO 4(r) + H 2 SO 4 (đặc) K 2 SO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + H 2 O ( môi trờng: H 2 SO 4 . H của phản ứng: S (r) + 3/2O 2(k) = SO 3(k) ; H 1 = ? Biết : S (r) + O 2(k) = SO 2(k) ; H 2 = - 297 (kcal/mol) SO 2(k) + 1/2O 2(k) = SO 3 (k) ; H 3 = -98,2 (kcal/mol) ĐS:. NO + 2n H 2 O (1) x x 3 nx 2R + m H 2 SO 4 = R 2 (SO 4 ) m + mH 2 (2) x 2 x 2 mx 3 nx = 2 mx 3 n = 3 m n = 1,5 m 21,159100. 2 4 3 = SO NO m m 5921,1 )962(.5,0 )62( = + + mRx nRx 2(R