1. Liên kết ion
- Là liên kết đợc hình thành do tơng tác tĩnh điện giữa các ion khác dấu, xuất hiện khi nguyên tử nhờng đi hay thu thêm electron
Hóa trị ion của một nguyên tố là số điện tử mà nguyên tử của nguyên tố đó đã bỏ ra (hóa trị dơng) hay thu thêm vào (hóa trị âm)
2. Liên kết cộng hóa trị xuất hiện cùng với sự hình thành cặp electron cho 2 ngun tử liên
kết.
Cộng hóa trị của một nguyên tố là số cặp electron mà nguyên tử cần xét có chung với
các nguyên tử khác
* Liên kết cho nhận là trờng hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron dùng
chung xuất phát từ 1 trong hai nguyên tử
Liên kết cho nhận thờng đợc biểu diễn bằng 1 mũi tên ngắn từ nguyên tử cho đến
nguyên tử nhận
Đối với liên kết cộng hóa trị (bình thờng) mỗi ngun tử tham gia liên kết góp 1 electron tạo thành cặp electron chung hay một liên kết
Đối với liên kết cho nhận , cặp electron dùng chung xuất phát từ chỉ từ một nguyên tử do đó có thể biểu diễn bằng sơ đồ sau:
A: + B → A+: B-
Có thể hình dung là trớc đó ngun tử A cho nguyên tử B một electron để góp chung, từ đó A thừa 1 điện tích (+) và B thừa 1 điện tích (-) và viết là A+-B+. Điện tích đó đợc gọi là điện tích hình thức
3. Liên kết kim loại
Liên kết giữa các nguyên tử kim loại ở trạng thái tinh thể hoặc ở trạng thái lỏng đợc gọi là liên kết kim loại. Trong tinh thể kim loại, ở những nút của mạng lới tinh thể là những ion dơng. Các electron hóa trị tách khỏi nguyên tử di động tơng đối tự do trong toàn khối kim loại. Lực hút giữa các electron này và các ion dơng là nguyên nhân của liên kết kim loại