CHUYÊN đề bài tập TỔNG hợp PHẦN đại CƯƠNG KIM LOẠI

CHUYÊN đề bài tập TỔNG hợp PHẦN đại CƯƠNG KIM LOẠI

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP TỔNG HỢP

PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

I) KIM LOẠI (VỊ TRÍ, CẤU TẠO), HỢP KIM, TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

Câu 1: Cho 4 nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Nguyên tử của nguyên tố kim loại

chuyển tiếp nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1?

Câu 2: Nguyên tố X, cation 2

Y +, anion Z−

đều có cấu hình electron 1s22s226 X, Y, Z là kim loại hay phi kim?

A X là phi kim, Y là khí hiếm, Z là kim loại B X là khí hiếm, Y là phi kim, Z là kim loại

C X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim D A, B, C đều đúng

Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6

Câu 4: Nhận định nào không đúng về vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn:

A Trừ H (nhóm IA), Bo (nhóm IIIA), tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại

B Tất cả các nguyên tố nhóm B từ IB đến VIIIB

C Tất cả các nguyên tố họ Lantan và Actini

D Một phần các nguyên tố ở phía trên của nhóm IVA, VA và VIA

Câu 5: Trong 110 nguyên tố đã biết, có tới gần 90 nguyên tố là kim loại Các nguyên tố kim loại có cấu hình

electron lớp ngoài cùng là

A bão hoà B gần bão hoà C ít electron D nhiều electron

Câu 6: Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây?

A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính cứng

B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, có ánh kim

C Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao

D Có ánh kim, tính dẫn điện, có khối lượng riêng nhỏ

Câu 7: Cho các kim loại: Al, Au, Ag, Cu Kim loại dẻo nhất, dễ dát mỏng, kéo dài nhất là

Câu 8: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy các nhất dùng làm dây tóc bóng đèn là

Câu 9: Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây là không đúng?

A Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W B Tính dẫn điện và nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag

C Tính cứng: Cs < Fe < W < Cr D Tính dẻo: Al < Au < Ag

Câu 10: Cho các kiểu mạng tinh thể sau: (1) lập phương tâm khối; (2) lập phương tâm diện; (3) tứ diện đều; (4)

lục phương Đa số các kim loại có cấu tạo theo 3 kiểu mạng tinh thể là

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4)

Câu 11: Cho các kim loại sau: Au, Al, Cu, Ag, Fe Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính

dẫn điện của các kim loại trên là

Câu 12: Trước đây, người ta thường dùng những tấm gương soi bằng Cu vì Cu là kim loại

C có khả năng phản xạ tốt ánh sáng D kém hoạt động, có tính khử yếu

Câu 13: Kết luận nào sau đây không đúng về hợp kim?

A Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần của các đơn chất tham gia hợp kim và cấu tạo mạng tinh thể của hợp kim

B Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa 1 hay nhiều nguyên tố (kim loại hoặc phi kim)

C Thép là hợp kim của Fe và C

D Nhìn chung hợp kim có những tính chất hoá học khác tính chất của các chất tham gia tạo thành hợp kim

Câu 14: Nhận định nào sau đây không đúng về hợp kim?

A Trong tinh thể hợp kim có liên kết kim loại do đó hợp kim có những tính chất của kim loại như: dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim

B Hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn kim loại nguyên chất do những nguyên tử kim loại thành phần có bán kính khác nhau làm biến dạng mạng tinh thể, cản trở sự di chuyển tự do của các electron

C Độ cứng của hợp kim lớn hơn kim loại thành phần

D Nhiệt độ nóng cháy của hợp kim cao hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại thành phần

Câu 15: Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do trong kim loại gây ra?

C Tính dẫn điện, dẫn nhiệt D Ánh kim

Câu 16: Tính chất vật lý nào sau đây của kim loại do electron tự do trong kim loại gây ra?

A nhiệt độ nóng chảy B khối lượng riêng C tính dẻo D tính cứng

Câu 17: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là

Câu 18: Nguyên tử kim loại có xu hướng nào sau đây?

A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương

C Nhận electron tạo thành ion âm D Nhận electron tạo thành ion dương

Câu 19: Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hoá thành ion dương) vì

A Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng

B Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hoá nhỏ

C Kim loại có xu hướng thu thêm electron để đạt cấu hình của khí hiếm

D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn

Câu 20: Mạng tinh thể kim loại gồm có

A nguyên tử, ion kim loại và các e độc thân B nguyên tử, ion kim loại và các e tự do

C nguyên tử kim loại và các e độc thân D ion kim loại và các electron độc thân

Câu 21: Trong các loại tinh thể, tinh thể nào dẫn điện và dẫn nhiệt ở điều kiện thường?

A tinh thể kim loại B tinh nguyên tử C tinh thể phân tử D tinh thể ion

Câu 22: Khối lượng riêng của tinh thê Na là 0,97 g/cm3

Câu 25 (CĐ - 2010): Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là

A Li, Na, Ca B Na, K, Mg C Be, Mg, Ca D Li, Na, K

Câu 26: Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hoá học chung của kim loại?

A kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm

B kim loại có tính oxi hoá, nó bị oxi hoá thành ion dương

C kim loại có tính khử, nó bị oxi hoá thành ion dương

D kim loại có tính oxi hoá, nó bị khử thành ion âm

Câu 27: So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại

A thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn

B thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học

C thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn

D thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn

Câu 28: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

Câu 29: Kim loại nào sau đây là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại?

Câu 30: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại?

Câu 31: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?

Câu 32: Cho các cấu hình electron nguyên tử sau: (a) 1s2

2s22p63s1; (b) 1s22s22p3; (c) 1s22s22p63s23p5; (d) 1s22s22p63s23p6; (e) 1s22s22p63s23p63d64s2; (g) 1s22s22p63s23p3

Có bao nhiêu cấu hình là nguyên tử kim loại?

Câu 33: Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố M, N, P, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào dưới đây là

đúng?

A Cả 4 nguyên tố đều thuộc một chu kì B N, P thuộc chu kì 3

Câu 34: Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố M, N, P, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào dưới đây là

đúng?

A M thuộc nhóm VA B N thuộc nhóm IIIA C P thuộc nhóm IIB D Q thuộc nhóm IA

Câu 35: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự là 16, nguyên tố X thuộc

A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm IIIA

Câu 36: Trong những câu sau, câu nào đúng?

A Trong hợp kim có liên kết kim loại hoặc là liên kết ion

B Tính chất của hợp kim không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo của hợp kim

C Hợp kim có tính chất hoá học tương tự tính chất của các kim loại tạo ra chúng

D Hợp kim có tính chất vật lí và tính cơ học khác ít các kim loại tạo ra chúng

Câu 37: Trong những câu sau, câu nào không đúng?

A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn các kim loại tạo ra chúng

B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự do trong kim loại giảm

C Hợp kim thường có độ cứng và dòn hơn các kim loại tạo ra chúng

D Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn so với các kim loại tạo ra chúng

Câu 38: Một loại đồng thau chứa 60% Cu và 40% Zn Hợp kim này có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học Công

thức hoá học của hợp kim là

Câu 39: Kết luận nào sau đây không đúng về tính chất của hợp kim?

A Liên kết trong đa số tinh thể hợp kim vẫn là liên kết kim loại

B Hợp kim thường dẫn điện, dẫn nhiệt tốt hơn kim loại nguyên chất

C Độ cứng của hợp kim thường lớn hơn độ cứng của kim loại nguyên chất

D Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của kim loại nguyên chất

Câu 40: Hoà tan 6 gam kim loại Cu-Ag trong dung dịch HNO3 tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2

và AgNO3 Thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim là

A 50% Cu và 50 Ag B 64% Cu và 36% Ag C 36% Cu và 64% Ag D 60% Cu và 40% Ag

Câu 41: Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là

Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay ra Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

Câu 43: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

Câu 44: Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch muối trong đó kim loại có số

oxi hoá +2 và 0,56 lít H2 (đktc) Kim loại X là

Câu 45: Nung nóng 16,8 gam bột sắt và 6,4 gam bột lưu huỳnh (không có không khí) thu được sản phẩm X Cho

X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được V lít khí thoát ra (ở đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là

ĐÁP ÁN: KIM LOẠI (VỊ TRÍ, CẤU TẠO), HỢP KIM, TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

11) C 12) C 13) D 14) D 15) A 16) C 17) A 18) B 19) B 20) B 21) A 22) C 23) B 24) A 25) D 26) C 27) C 28) B 29) B 30) A 31) A 32) B 33) C 34) D 35) C 36) D 37) A 38) D 39) B 40) B 41) C 42) A 43) B 44) C 45) C

II) DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI Câu 1: Dãy gồm các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là

A Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+

C Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Fe2+, Zn2+, Cu2+, Ag+

Câu 2: Cho các phản ứng hóa học sau: Fe + Cu2+

→ Fe2+ + Cu ; Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+.Nhận xét nào sau

đây sai?

A Tính khử của Fe mạnh hơn Cu B Tính oxi hóa của Fe3+ mạnh hơn Cu2+

C Tính oxi hóa của Fe2+

yếu hơn Cu2+ D Tính khử của Cu yếu hơn Fe2+

Câu 3: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là

A Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2

C AgNO3 và Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3

Câu 4: Biết thứ tự của các cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của

các ion như sau: Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

Câu 5: Khối lượng thanh sắt giảm đi trong trường hợp nhúng vào dung dịch nào sau đây ?

A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2

Câu 6: Dãy gồm các kim loại chỉ khử được Fe(III) về Fe(II) trong dung dịch muối là :

Câu 7: Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y Kết luận nào sau đây đúng?

C Y gồm ZnSO4, CuSO4 D X gồm Fe, Cu

Câu 8: Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Kết luận nào sau đây đúng?

A X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 B X gồm Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Câu 9: Cho hợp kim Al, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại là

A Cu, Al, Mg B Ag, Mg, Cu C Al, Cu, Ag D Al, Ag, Mg

Câu 10: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là

A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag

Câu 11: Trong số các kim loại Mg, Fe, Cu, kim loại có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch Fe(NO3)3 là

Câu 12: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3

1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 13: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 giảm 25% Khối lượng của vật sau phản ứng là

Câu 14: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn Giá trị của m là

Câu 15: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm 3 kim loại Ba muối trong X là

A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2

C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2

Câu 16: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl3 là

Câu 17: Cho x mol Mg vào dung dịch chứa y mol Cu(NO3)2 và z mol AgNO3, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 2 muối Mối quan hệ giữa x, y, z là

A 0,5z ≤ x < 0,5z + y B z ≤ a < y + z C 0,5z ≤ x ≤ 0,5z + y D x < 0,5z + y

Câu 18: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 sau khi phản ứng kết thúc thu được 19,44 gam chất rắn và dung dịch X trong đó số mol của Fe(NO3)3 gấp đôi số mol của Fe(NO3)2 còn dư Dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Mg (tỉ lệ mol 1 : 3) là

Câu 19: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3 Để dung dịch sau phản ứng tồn tại các ion

Fe3+, Fe2+ thì giá trị của a = y/x là

A 3 < a < 3,5 B 1 < a < 2 C 0,5 < a < 1 D 2 < a < 3

Câu 20: Cho hỗn hợp bột gồm 1,68 gam Fe và 0,36 gam Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4 a mol/l khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 gam Giá trị của a là

Câu 21: Nhúng 1 lá Mn vào dung dịch Zn2+ thấy một lớp kẽm phủ ngoài lá Mn Mặt khác, ion Co2+ có thể oxi hóa Zn thành Zn2+ và ion H+ có thể oxi hóa Co thành Co2+ Dựa vào kết quả thực nghiệm trên người ta xếp các cặp oxi hóa khử theo chiều tăng thế điện cực chuẩn như sau:

A 2H+/H2, Co2+/Co, Zn2+/Zn, Mn2+/Mn B 2H+/H2, Co2+/Co, Mn2+/Mn, Zn2+/Zn

C Zn2+/Zn, Co2+/Co, Mn2+/Mn, 2H+/H2 D Mn2+/Mn, Zn2+/Zn, Co2+/Co, 2H+/H2

Câu 22: Cho các cặp oxi hoá khử theo đúng trật tự của dãy điện hoá: Fe2+

/Fe, 2H+/H2, Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+,

Ag+/Ag Dựa trên dãy điện hoá trên, có bao nhiêu chất trong số các chất phản ứng được với nhau trong số các chất sau: Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, H2SO4, FeCl2, FeCl3?

Câu 23: Nhúng một lá Zn mỏng vào dung dịch Ni2+ sẽ có một lớp kim loại Ni mỏng phủ trên bề mặt lá Zn Nhúng Sn vào dung dịch muối trên, không có hiện tượng gì xảy ra Các cặp oxi hoá - khử của các kim loại trên xếp theo thứ tự tính oxi hoá của cation tăng dần là

A Ni2+/Ni, Sn2+/Sn, Zn2+/Zn B Zn2+/Zn, Ni2+/Ni, Sn2+/Sn

C Sn2+/Ni, Ni2+/Sn, Sn2+/Zn D Zn2+/Zn, Sn2+/Sn, Ni2+/Ni

Câu 24: Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng Zn ban đầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối trong X là

Câu 25: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng của đồng bám lên thanh kẽm và thanh sắt lần lượt là

A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam

Câu 26: Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khi khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng thanh kẽm ban đầulà

Câu 27: Nhúng thanh kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết rằng số mol của CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp là như nhau Kim loại

M đó là

Câu 28: Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dung dịch X Nhúng Mg vào dung dịch X cho đến khi mất màu xanh của dung dịch Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị của m là

Câu 29: Cho hai thanh sắt có khối lượng bằng nhau

- Thanh 1 nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3

- Thanh 2 nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2

Sau phản ứng lấy thanh sắt ra, sấy khô và cân lại, ta thấy

A Khối lượng hai thanh sau nhúng vẫn bằng nhau nhưng khác ban đầu

B Khối lượng thanh 2 sau nhúng nhỏ hơn khối lượng thanh 1 sau nhúng

C Khối lượng thanh 1 sau nhúng nhỏ hơn khối lượng thanh 2 sau nhúng

D Khối lượng 2 thanh không đổi vẫn như trước khi nhúng

Câu 30: Nhúng một thanh kim loại Al và một thanh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra thấy khối lượng dung dịch còn lại chứa Al(NO3)3 và Fe(NO3)2 với tỉ lệ mol 3:2 và khối lượng dung dịch giảm 2,32 gam (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) Khối lượng Cu bám vào thanh Al và Fe là

Câu 31: Nhung m gam kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,075% Mặt khác, khi nhúng m gam thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2 sau một thời

gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng thanh kim loại tăng 10,65% (biết số mol của CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp là như nhau) Kim loại M là

Câu 32: Ngâm một lá kẽm vào dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+

có trong thành phần muối sunfat Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam Công thức phân

tử muối sunfat là

Câu 33: Cho a gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 dư, khuấy kĩ cho đến khư phản ứng kết thúc thu được 54 gam kim loại Mặt khác, cũng cho a gam hỗn hợp bột kim loại trên vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thu được (a + 0,5) gam kim loại Giá trị của a là

Câu 34: Người ta phủ một lớp bạc trên một vật bằng đồng có khối lượng 8,48 gam bằng cách ngâm vật đó trong

dung dịch AgNO3 Sau một thời gian lấy vật đó ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân được 10 gam Khối lượng của Ag đã phủ trên bề mặt của vật là

Câu 35: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn Thành phần phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 36: Ngâm thanh Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO3)2 một thời gian, lấy thanh kim loại ra thấy trong dung dịch chỉ còn chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 Giả sử kim loại sinh ra bám hết vào thanh Fe Hỏi khối lượng thanh

Fe tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A Tăng 0,08 gam B Tăng 0,16 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,16 gam

Câu 37: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 10 gam trong 250 ml dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật ra khỏi dung dịch thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% Khối lượng của vật sau phản ứng là

Câu 38: Có 2 lá kim loại cùng chất, cùng khối lượng, có khả năng tạo ra hợp chất có số oxi hoá là +2 Một lá

được ngâm trong dung dịch Pb(NO3)2 và lá kia được ngâm trong dung dịch Cu(NO3)2 Sau một thời gian ta lấy các kim loại ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm trong dung dịch muối chì tăng 19%, còn lá kim loại kia giảm 9,6% Biết rằng trong 2 phản ứng trên, khối lượng các kim loại bị hoà tan như nhau Lá kim loại đã dùng là

Câu 39: Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho đến khi hết màu xanh Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A.Tăng 0,8 gam B Tăng 0,08 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,8 gam

Câu 40: Cho một lá đồng vào 20 ml dung dịch AgNO3 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy lá đồng rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 gam Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là

Câu 41: Ngâm một thanh sắt vào dung dịch chứa 1,6 gam muối sunfat của kim loại trong nhóm IIA Sau phản

ứng thanh sắt tăng thêm 0,08 gam Công thức phân tử của muối sunfat là

Câu 42: Người ta phủ một lớp bạc trên đồ vật bằng đồng có khối lượng 8,48 gam bằng cách ngâm vật đó trong

dung dịch AgNO3 Sau khi ngâm một thời gian, người ta lấy vật đó ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng

10 gam Khối lượng của bạc phủ trên bề mặt của vật là

Câu 43: Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn2+?

Câu 44: Nhúng một lá Mg vào dung dịch 2 muối FeCl3 và FeCl2 Sau một thời gian lấy là Mg ra làm khô rồi cân lại thấy khối lượng Mg giảm so với ban đầu Dung dịch sau phản ứng có cation nào sau đây?

A Mg2+ B Mg2+ và Fe2+ C Mg2+, Fe2+ và Fe3+ D B hoặc C

Câu 45: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại nào tác dụng với cả 4 dung dịch muối trên?

Câu 46: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 được dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X được dung dịch Y Dung dịch Y chứa:

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

Câu 47: Hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Ag, Cu Cho X vào dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản

ứng kết thúc thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X Chất tan trong dung dịch Y là

A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeSO4

Câu 48: Cho hỗn hợp bột kim loại gồm: Fe, Ag, Cu vào dung dịch AgNO3 dư Số phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

Câu 49: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4, để loại CuSO4 ra khỏi dung dịch có thể dùng:

Câu 50: Cho hỗn hợp Cu dư, Fe vào dung dịch HNO3 loãng Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X Chất tan trong dung dịch X là

C Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

Câu 51: Ngâm một thanh Cu trong dung dịch có chứa 0,04 mol AgNO3, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng tăng hơn sơ với lúc ban đầu là 2,28 gam Coi toàn bộ kim loại sinh ra bám hết vào thanh Cu Số mol AgNO3còn lại trong dung dịch là

Câu 52: Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 và 6,24 gam CdSO4 Hỏi sau khi Cu2+ và Cd2+ bị khử hoàn toàn thì khối lượng thanh Zn tăng hay giảm? Bao nhiêu gam?

A Tăng 1,39 gam B Giảm 1,39 gam C Tăng 4 gam D Giảm 4 gam

Câu 53: Cho 13 gam bột Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol AgNO3 Khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là

Câu 54: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M và AgNO3 4M Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 3 muối (trong đó có một muối của Fe) và 32,4 gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 55: Cho 4 cặp oxi hoá - khử: Fe2+

/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần về tính oxi hoá và giảm dần về tính khử là

A Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Cu2+/Cu; Fe2+/Fe;Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

C Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu D Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe

Câu 56: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu được FeSO4 và CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe được FeSO4 và Cu Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hoá của các ion kim loại giảm dần theo dãy sau

A 0,1M và 0,2M B 0,15M và 0,25M C 0,28M và 0,15M D 0,25M và 0,1M

Câu 59: Một thanh kim loại M hoá trị II nhúng vào 2 lít dung dịch FeSO4, sau phản ứng khối lượng thanh kim loại M tăng 32 gam Cũng thanh kim loại ấy nhúng vào 2 lít dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối lượng thanh M

tăng 40 gam (giả sử toàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám lên thanh kim loại M và các phản ứng xảy ra hoàn toàn) Kim loại M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là

A Zn và 0,4M B Cd và 0,6M C Mg và 0,5M D Ba và 0,7M

Câu 60: Hoà tan một hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được là

Câu 61: Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+ Biết rằng a < c + d

III) PIN ĐIỆN HOÁ VÀ ĂN MÒN ĐIỆN HOÁ Câu 1: Trong cầu muối của pin điện hoá Zn – Cu có sự di chuyển của

A các ion B các electron C các nguyên tử Cu D các nguyên tử Zn

Câu 2: Trong pin điện hoá, sự oxi hoá

A chỉ xảy ra ở cực âm B chỉ xảy ra ở cực dương

C xảy ra ở cực âm và cực dương D không xảy ra ở cực âm và cực dương

Câu 3: Cặp chất nào sau đây tham gia phản ứng trong pin điện hoá Zn–Cu?

A Zn2+ + Cu B Zn2+ + Cu2+ C Cu2+ + Zn D Cu + Zn

Câu 4: Trong quá trình pin điện hoá Zn–Ag hoạt động ta nhận thấy

A khối lượng của điện cực Zn tăng

B khối lượng của điện cực Ag giảm

C nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng

D nồng độ của ion Ag+ trong dung dịch tăng

Câu 5: Trong pin điện hoá, sự oxi hoá xảy ra:

C ở cả anot và catot D không ở anot, không ở catot

Câu 6: Nhận định nào sau đây không đúng?

A Chất oxi hoá và chất khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử

B Khi pin điện hoá (Zn – Cu) hoạt động xảy ra phản ứng giữa cặp oxi hoá - khử Zn2+/Zn và Cu2+/Cu làm cho nồng

độ Cu2+ trong dung dịch giảm dần, nồng độ Zn2+ tăng dần

C Suất điện động chuẩn của pin điện hoá phụ thuộc vào: bản chất cặp oxi hoá khử, nồng độ các dung dịch muối và nhiệt độ

D Trong pin điện hoá phản ứng oxi hoá - khử xảy ra nhờ dòng điện một chiều

Câu 7: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn – Cu:

Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu Trong pin đó:

A Cu2+ bị oxi hoá B Cu là cực âm C Zn là cực dương D Zn là cực âm

Câu 8: Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử: Mg2+/Mg, Zn2+/Zn, Sn2+/Sn, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu lần lượt là 2,37V; -0.76V; -0,14V; -0,44V; -0,34V Quá trình Sn → Sn2+ +2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào sau đây?

Câu 9: Khi pin điện hoá Zn – Pb phóng điện, ion Pb2+ di chuyển về

A cực dương và bị oxi hoá B cực dương và bị khử

C cực âm và bị khử D cực âm và bị oxi hoá

Câu 10: Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử 2H+/H2, Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag lần lượt là 0,00V; -0.76V; +0,34V; +0,8V

Suất điện động của pin điện hoá nào sau đây lớn nhất?

A 2Ag + 2H+ → 2Ag+ + H2 B Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

C Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu D Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

Câu 11: Nhận định nào sau đây không đúng?

A Dãy điện hoá chuẩn của kim loại là dãy các cặp oxi hoá - khử của các cặp kim loại sắp xếp theo chiều thế điện cực chuẩn o n

M /M

E + tăng dần

B Giá trị thế điện cực chuẩn o n

M /M

E + càng lớn thì tính oxi hoá của cation Mn+ càng mạnh và tính khử của kim loại

M càng yếu và ngược lại

C Chiều phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử là cation kim loại trong cặp oxi hoá - khử có thế điện cực lớn hơn có thể oxi hoá được kim loại trong cặp có thế điện cực nhỏ hơn

D Giá trị thế điện cực chuẩn của pin điện hoá luôn là số dương

Câu 12: So sánh pin điện hoá và ăn mòn điện hoá, điều nào sau đây không đúng?

A. Chất có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn

B. Kim loại có tính khử mạnh hơn luôn là cực âm

C. Tên các điện cực giống nhau: catot là cực âm, anot là cực dương

D. Pin điện hoá phát sinh dòng điện, ăn mòn điện hoá không phát sinh dòng điện

Câu 13: Cho phản ứng xảy ra trong pin điện hoá: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

Biết o 2

E + = -0,44V và EoAg /Ag+ = +0,80V Suất điện động chuẩn của pin điện hoá này là

Câu 14: Trong các trường hợp sau trường hợp nào không xảy ra ăn mòn điện hoá?

A. Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ một vài giọt dung dịch H2SO4

B. Sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển

C. Nhúng thanh Zn trong dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4

D. Sự gỉ của gang thép trong tự nhiên

Câu 15: Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy

ra tại chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày?

A. Sắt bị ăn mòn B. Đồng bị ăn mòn

C. Sắt và đồng đều bị ăn mòn D. Sắt và đồng đều không bị ăn mòn

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. ăn mòn kim loại là sự huỷ hoại kim loại và hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh

B. ăn mòn kim loại là một quá trình hoá học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong môi trường không khí

C. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion của nó

D. ăn mòn kim loại được chia làm hai dạng: ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học

Câu 17: Loại phản ứng hoá học xảy ra trong ăn mòn kim loại là

A. Phản ứng thế B. Phản ứng phân huỷ

C. Phản ứng oxi hoá - khử D. Phản ứng hoá hợp

Câu 18: Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit bảo vệ khi để ngoài không khí ẩm?

Câu 19: Cho thế điện cực chuẩn của 3 cặp oxi hoá - khử là Ni2+/Ni, Cu2+/Cu, Ag+/Ag lần lượt là -0,23V, +0,34V, +0,80V Kết luận đúng là

A. Suất điện động chuẩn của pin Cu - Ag bằng 0,46V

B. Suất điện động chuẩn của pin Ni - Cu bằng 0,11V

C. Suất điện động chuẩn của pin Cu - Ag bằng 1,14V

D. Suất điện động chuẩn của pin Ni - Ag bằng 0,57V

Câu 20: Trong pin điện hoá Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình:

A. oxi hoá H2O B. khử Cu2+ C. khử H2O D. oxi hoá Cu

Câu 21: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá:

Câu 22: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá:

2Au3+ + 3Ni → 2Au + 3Ni2+

Eo của pin điện hoá là

Câu 23: Trong quá trình pin điện hoá Zn – Ag hoạt động, ta nhận thấy

A. khối lượng của điện cực Zn tăng

B. khối lượng của điện cực Ag giảm

C. nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng

D. nồng độ của ion Ag+ trong dung dịch tăng

Câu 24: Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng hoá học nào xảy ra ở điện cực âm?

A. Zn2+ + 2e →Zn B. Cu → Cu2+ + 2e

C. Cu2+ + 2e → Cu D. Zn → Zn2+ + 2e

Câu 25: Trong ăn mòn điện hoá học, xảy ra

A. sự oxi hoá ở cực dương B. sự khử ở cực âm

C. sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm D. sự oxi hoá ở cực âm và sự khử ở cực dương

Câu 26: Trong các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá học là

A. Kim loại Zn trong dung dịch HCl B. Thép cacbon để trong không khí ẩm

C. Đốt dây Fe trong khí O2 D. Kim loại Cu trong dung dịch HNO3 loãng

Câu 27: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit số cặp kim loại trong đó sắt bị phá huỷ trước là

Câu 28: Khi để lâu ngày trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong sẽ xảy ra quá trình:

A. Sn bị ăn mòn điện hoá B. Fe bị ăn mòn điện hoá

C. Fe bị ăn mòn hoá học D. Sn bị ăn mòn hoá học

Câu 29: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại nào sau đây?

A. Sn B. Pb C. Zn D. Cu

Câu 30: Người ta dự định dùng một số phương pháp chống ăn mòn kim loại sau:

1 Cách li kim loại với môi trường xung quanh

2 Dùng hợp kim chống gỉ

3 Dùng chất kìm hãm

4 Ngâm kim loại trong nước

5 Dùng phương pháp điện hoá

Phương pháp đúng là

A. 1, 2, 4, 5 B. 1, 2, 3, 4 C. 2, 3, 4, 5 D. 1, 2, 3, 5

Câu 31: Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường gọi là

A. sự ăn mòn hoá học B. sự ăn mòn điện hoá C. sự ăn mòn kim loại D. sự khử kim loại

Câu 32: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học?

A. Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều

B. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học

C. Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng ăn mòn điện hoá

D. Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện

Câu 33: Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép (phần chìm dưới nước biển), ống dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ngầm dưới đất, người ta gắn vào mặt ngoài của thép những tấm Zn Người ta đã bảo vệ thép khỏi sự ăn mòn bằng cách nào?

A. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng phương pháp điện hoá

C. Dùng Zn là chất chống ăn mòn D. Dùng Zn là kim loại không gỉ

Câu 34: Cuốn một sợi dây thép vào một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng Quan sát thấy bọt khí thoát rất ra nhanh từ sợi dây thép Thanh kim loại đã dùng có thể là

Câu 35: Ngâm một lá kẽm vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ít và chậm Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh Chất tan trong dung dịch X là

A. H2SO4 B. FeSO4 C. NaOH D. MgSO4

Câu 36: Cắm 2 lá kim loại Zn và Cu nối với nhau bởi một sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh Rót dung dịch H2SO4

loãng vào cốc thuỷ tinh đó thấy khí H2 thoát ra từ lá Cu Giải thích nào sau đây không đúng với thí nghiệm trên?

D. Zn bị ăn mòn điện hoá và sinh ra dòng điện

Câu 37: Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hoá là

A. các điện cực phải khác nhau, có thể là 2 cặp kim loại - kim loại; cặp kim loại - phi kim hoặc kim loại - hợp chất hoá học

B. các điều kiện phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

C. các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

D. cả 3 điều kiện trên

Câu 38: Một sợi dây phơi quần áo bằng Cu nối với một đoạn dây Al để trong không khí Hiện tượng và kết luận nào sau đây đúng?

A. Chỗ nối 2 kim loại Cu-Al trong tự nhiên xảy ra ăn mòn hoá học

B. Al là điện cực âm bị ăn mòn nhanh

C. Không nên nối bằng những kim loại khác nhau, nên nối bằng đoạn dây Cu

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 39: Có những vậy bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây Nếu các vật này đều bị sây sát sâu đến lớp sắt, thì vật nào bị gỉ sắt chậm nhất?

A. sắt tráng kẽm B. sắt tráng thiếc C. sắt tráng niken D. sắt tráng đồng