Hệ thống lý thuyết hóa học 10 theo ctgdpt 2018

TRƯỜNG THPT CHUYÊN THỦ KHOA NGHĨA TP CHÂU ĐỐC – AN GIANG  Ths DƯƠNG THÀNH TÍNH Tel (Zalo): 0356481353 HỆ THỐNG LÝ THUYẾT HÓA HỌC 10 THEO CTGDPT 2018 Năm học : 2022 – 2023 LƯU HÀNH NỘI BỘ MỤC LỤC Trang ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 PHẦN 1: MỘT SỐ VẤN ĐỀ HÓA HỌC CẦN NẮM 02 PHẦN 2: HƯỚNG DẪN ĐỌC TÊN THEO CHƯƠNG TRÌNH MỚI 2018 PHẦN 3: TĨM TẮT LỲ THUYẾT SGK HÓA HỌC 10 MỚI 2018 16 Chủ đề 0 : Nhập mơn Hóa học .16 Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử 18 Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 30 Chủ đề 3: Liên kết hóa học 37 Chủ đề 4 : Phản ứng oxi hóa – khử .54 Chủ đề 5 : Năng lượng hóa học .62 Chủ đề 6 : Tốc độ phản ứng 70 Chủ đề 7 : Nguyên tố nhóm halogen .76 Phần 1 : MỘT SỐ VẤN ĐỀ HÓA HỌC CẦN NẮM Trang Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 I – DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC KIM LOẠI: Khi Bà Các Nàng Mai Áo Záp Sắt Nhớ Sang Phố Hỏi Cô Sắt (III) Á Hậu Phi Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3+ Ag Hg Pt Au Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3+ Ag Hg Pt Au Âu K Ba Ý nghĩa: K Ba + O2: nhiệt độ thường K Ba Ca Na Ở nhiệt độ cao Mg Al + H2O Tác dụng t0 thường K Ba Ca Na Mg Khó phản ứng Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3+ Ag Hg Ba Ca Na Mg Au Pt Au Pt Au Pt Au Không tác dụng với nước nhiệt độ thường Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3+ Ag Hg + Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 lỗng) giải phóng H2 K Pt Al Không tác dụng Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3+ Ag Hg Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3+ Ag Hg + H2, CO không khử oxit khử oxit kim loại nhiệt độ cao II – HĨA TRỊ Kim loại Phi kim Nhóm ngun tố -OH, -NO3 (nitrat), -NO2 Hóa trị I Li, Na, K, Ag H, F, Cl, Br, I (nitrit), -NH4 (amoni), HSO3, -HSO4, -H2PO4 Hóa trị II Hóa trị III Nhiều hóa trị Cịn lại (Ca, Ba, Mg, Zn,…) =SO4 (sunfat), =SO3 O (sunfit), =CO3 (cacbonat), =HPO4 Al, Au ≡PO4 (photphat) Fe (II, III); Cu (I, II); Sn C (II, IV); N (I, II, III, (II, IV); Pb (II, IV) IV, V); S (II, IV, VI) Trang Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 III TÍNH TAN - Tất muối nitrate (NO3-), Na, K, NH4+ tan tốt - Đa số muối chloride (Cl -), bromide (Br-), iodide (I-) tan tốt (trừ AgCl, AgBr, AgI: không tan), đa số muối sulfate ( ) tan tốt (trừ BaSO4, PbSO4: khơng tan, CaSO4: tan) - Đa số muối carbonate ( ), phosphate ( ) không tan (trừ muối Na, K, NH4+ tan) - Các Base: 1OH tan, 2OH đa số không tan (trừ Ba(OH) 2, Sr(OH)2 tan, Ca(OH)2: tan); 3OH khơng tan IV – MỘT SỐ CƠNG THỨC TÍNH TỐN THƯỜNG GẶP CƠNG THỨC TÍNH SỐ MOL: n Số mol chất bất kì: (m: KL chất tan) Số mol chất khí - Điều kiện khơng chuẩn: Tóm lại : Số mol chất dung dịch *Điều kiện tiêu chuẩn nồng độ chất dạng dung dịch 1mol/lít (1M) (V: lít) Hai chất khí A, B điều kiện t0, p VA = VB (cùng điều kiện t0, p) => nA = n B bar = 105 Pa ; lít = dm3 =10-3 m3 atm = 1.01325  105 Pa = 760 mmHg - Điều kiện chuẩn: P =1bar; t0 =250C=>T =298K CƠNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH: V Thể tích chất khí đktc: V = n 24,79 (lít) Thể tích dd: ; CƠNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM : C% Từ khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch Từ khối lượng riêng nồng độ C ; D: KLR (g/ml) CƠNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL/LÍT: CM Từ số mol chất tan thể tích dung dịch Liên hệ nồng độ CM C% Trang Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 (M: KLPT) ( Vdd : lít) CƠNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG CHẤT TAN: mct m 1.Cơng thức tính khối lượng chung: Từ khối lượng dung dịch nồng độ % 2.Từ độ tan khối lượng dung mơi CƠNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH: mdd 1) Từ dung môi chất tan: 2) Từ KLR Vdd: Từ mct C%: (g/ml) mddspứ = ∑ chất ban đầu – m↓ - m↑ TỶ KHỐI HƠI CHẤT KHÍ : dA/B (Mkk = 29) Trang Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 Phần 2: HƯỚNG DẪN ĐỌC TÊN NGUYÊN TỐ - DANH PHÁP MỘT SỐ PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I HỆ THỐNG TÊN NGUYÊN TỐ, ĐƠN CHẤT Với hệ thống tiếng Anh, nguyên tố đơn chất biểu diễn thuật ngữ “element” Tên gọi nguyên tố đơn chất theo giống Ví dụ: Chlorine hiểu ngun tố clo (Cl), hiểu đơn chất clo (Cl2) KÍ Z HIỆU HĨA DIỄN TÊN GỌI PHIÊN ÂM GIẢI Ý TIẾNG ANH VIỆT NGHĨA HỌC H GHI CHÚ HÓA Hydrogen Hydrogen ‘hai-đrờzần “đr” âm kép Hiđro nhanh He Helium Helium ‘hít-li-ầm Heli Li Lithium Lithium ‘lít-thi-ầm Liti Be Beryllium Beryllium bờ-‘ri-liầm “đờ rờ”, phát âm Beri Âm “oo” tương tự B Boron Boron ‘bo-roon Bo âm hai âm “o” “a” Âm “k” tương tự C Carbon Carbon ‘Ka-bần Cacbon âm đứng hai âm “c” “kh” N Nitrogen Nitrogen ‘nai-trờzần “tr” âm kép “tờ Nitơ rờ”, phất âm nhanh Âm “óoc” tương O Oxygen Oxygen ‘óoc-xi-zần Oxi tự âm đứng hai âm “oc” “ắc” Trang Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 Âm “phl” âm kép F Fluorine Fluorine ‘phlo-rìn Flo “phờ l-”, phát âm nhanh 10 Ne Neon Neon ‘ni-àn Neon 11 Na Sodium Sodium ‘sâu-đì-ầm Natri 12 Mg Magnesium Magnesium 13 Al Aluminium Aluminium 14 Si Silicon Silicon 15 16 P S Phosphorus Sulfur Phosphorus Sulfur Mẹg-‘nizi-ầm a-lờ-‘mini-ầm ‘sík-li-cần ‘phoosphờ-rợs ‘sâu-phờ Magie Nhơm Silic Âm “oo” tương tự Phốt âm hai âm “o” “a” Lưu huỳnh Âm “kl-” âm 17 Cl Chlorine Chlorine ‘klo-rìn Clo kép “kờ l-”, phát âm nhanh 18 Ar Argon 19 K Potassium Potassium 20 Ca Calcium Calcium 21 Sc Scandium Scandium Argon ‘a-gàn Pờ-‘tes-ziầm ‘kel-si-ầm ‘sken-đìầm Agon Kali Canxi Scanđi Tì-‘tây-ni22 Ti Titanium Titanium ầm Tài-‘tây- Titan ni-ầm 23 V Vanadium Vanadium 24 Cr Chromium Chromium Vờ-‘nâyđi-âm ‘Krâu-mium Vanađi Crom Tránh đọc sai thành chrominum Trang Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 hay chrominium 25 Mn Manganese Manganese ‘me-gờ-nìz Mangan Kí tự “r” 26 Fe Iron Iron ‘ai-ần Sắt cách ghi iron âm câm nên không phát âm Âm “k” tương tự âm đứng hai 27 Co Cobalt Cobalt ‘kâu-bol-t Coban âm “c” “kh” Âm “t” âm đuôi 28 Ni Nickel Nickel ‘nik-kồl Niken Âm “oo” tương tự 29 Cu Copper Copper 'kóop-pờ Đồng âm hai âm “o” “a” Âm “k” 30 Zn Zinc Zinc zin-k Kẽm trường hợp âm đuôi 33 As Arsenic Arsenic 34 Se Selenium Selenium ‘a-sờ-nịk Sờ-‘li-nìầm Asen Selen Âm “br-” âm 35 Br Bromine Bromine ‘brâu-mìn Brom kép “bờ r-”, phát âm nhanh 36 Kr Krypton Krypton 37 Rb Rubidium Rubidium ‘kríp-tan Rù-‘bí-đìâm kripton Rubi Âm “str” âm 38 Sr Strontium Strontium ‘Stroon-tìum kép “sờ tr-”, phát Stronti âm nhanh Âm “oo” tương tự âm hai Trang Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 âm “o” “a” 46 Pd Palladium Palladium 47 Ag Silver Silver Pờ-‘lây-đìầm ‘siu-vờ Palađi Bạc Dựa vào cách ghi Cd 48 Cd Cadmium Cadmium ‘kéd-miầm Cađimi Cadmium Cadminium hay Cadiminum 50 Sn Tin 53 I Iodine Iodine 54 Xe Xenon Xenon 55 Cs Caesium Caesium si-zì-âm Xesi 56 Ba Barium Barium ‘be-rì-ầm Bari 78 Pt Platinum Platinum Tin Tin ‘ai-ợt-đin ‘ai-ờ-đai-n ‘zê-nan ‘zi-nan ‘plét-tinầm Thiếc Iot Xenon Platin Khi âm kết thúc âm tiết “l” âm 79 Au Gold Gold Gâul-đ Vàng cần ơm hình lại Âm “đ” trường hợp âm đuôi 80 82 Hg Pb Mercury Lead Mercury Lead ‘mek-kiờ-ri li-đ Thủy ngân Chì Âm “iơ” âm ghép “i ờ”, phát âm nhanh Âm “đ” trường hợp Trang Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 âm đuôi 87 Fr 88 Francium Ra Francium Radium Radium ‘phren-siầm ‘rây-đì-ầm “phr-” âm kép Franxi “phờ r-”, cần phát âm nhanh Rađi II PHÂN LOẠI VÀ CÁCH GỌI TÊN MỘT SỐ PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ 2.1 Ion - Ion dương (Cation - /ˈkæt.aɪ.ən/): K potassium K+ potassium ion (/ˈaɪ.ɒn/) Mg magnesium Mg2+ magnesium ion Al aluminium Al3+ aluminium ion - Ion âm (Anion - /ˈæn.aɪ.ən/): Cl chlorine Cl- chloride ion O oxygen O2- oxide ion N nitrogen N3- nitride ion 2.2 OXIDE (OXIT) - “Oxide” - /ˈɒksaɪd/ hay /ˈɑːksaɪd/ - “óoc-xai-đ” - Đối với oxide kim loại (hướng đến basic oxide - oxit bazơ) TÊN KIM LOẠI + (HĨA TRỊ) + OXIDE Ví dụ: Na2O: sodium oxide - /ˈsəʊdiəm ˈɒksaɪd/ - /sâu-đì-ầm óoc-xai-đ/ MgO: magnesium oxide - /mỉɡˈniːziəm ˈɒksaɪd/ - /mẹg-ni-zi-ầm óoc-xai-đ/ Lưu ý: Hóa trị phát âm tiếng Anh, ví dụ (II) two, (III) three Đối với kim loại đa hóa trị bên cạnh cách gọi tên kèm hóa trị dung số thuật ngữ tên thường để ám hóa trị mà kim loại mang Trong đó, -ic hướng đến hợp chất mà kim loại thể mức hóa trị cao, cịn -ous hướng đến hợp chất mà kim loại thể mức hóa trị thấp KIM TÊN GỌI LOẠI Iron (Fe) VÍ DỤ Fe (II): ferrous - /ˈferəs/ - /phe- FeO: iron (II) oxide - /ai-ần (tuu) óoc-xai-đ/ rớs/ ferrous oxide - /phe-rớs óoc-xai-đ/ Trang Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 Xét phản ứng acetone với iodine CH3COCH3 + l2 Phản ứng có hệ số nhiệt độ CH3COCH2I + HI khoảng từ 30 °C đến 50 °C 2,5 Nếu 35 °C, phản ứng có tốc độ 0,036 mol/(L.h) 45°C, phản ứng có tốc độ 0,036.2,5 = 0,09 mol/(L.h) Giải thích ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng - Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng - Nếu kích thước hạt nhỏ tổng diện tích bề mặt lớn, nên tăng diện tích tiếp xúc cách đập nhỏ hạt Ngồi ra, tăng diện tích bề mặt khối chất cách tạo nhiều đường rãnh, lỗ xốp lòng khối chất (tương tự miếng bọt biển) Khi diện tích bề mặt bao gồm diện tích bề mặt diện tích bề mặt ngồi Giải thích ảnh hưởng chất xúc tác đến tốc độ phản ứng - Ảnh hưởng xúc tác đến tốc độ phản ứng giải thích dựa vào lượng hoạt hoá Đây lượng tối thiểu cần cung cấp cho hạt (nguyên tử, phân tử ion) để va chạm chúng gây phản ứng hoá học - Khi có xúc tác, phản ứng xảy qua nhiều giai đoạn Mỗi giai đoạn có lượng hoạt hoá thấp so với phản ứng khơng xúc tác Do số hạt có đủ lượng hoạt hoá nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên Năng lượng hoạt hoá cũa phản ứng khơng có xúc tác A có xúc tác với lượng hoạt hố B, c giai đoạn Trang 75 Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 - Sau phản ứng, khối lượng, chất hố học chất xúc tác khơng đổi, nhiên, kích thước, hình dạng hạt, độ xốp, thay đổi IV MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA VIỆC THAY ĐỔI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Trong đời sống sản xuất, người áp dụng nhiều biện pháp kĩ thuật để thay đổi tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ, nhiệt độ, dùng chất xúc tác, góp phần có hiệu phục vụ đời sống, sản xuất, thúc đẩy trình diễn nhanh hạn chế tốc độ phản ứng, nhằm tối ưu hóa giá trị kinh tế Một số ví dụ: Trong hàn xì, đốt acetylene oxygen nguyên chất cháy nhanh cho nhiệt độ cao đốt oxygen khơng khí => tăng nồng độ oxi => tốc độ phản ứng tăng Thực phẩm nấu nồi áp suất nhanh chín so với nấu áp suất thường => tăng áp suất => tốc độ phản ứng tăng Bảo quản thức ăn tủ lạnh để thức ăn lâu bị ôi thiu => giảm nhiệt độ => tốc độ phản ứng giảm 4.Các chất đốt rắn than củi dùng khối lượng mà có kích thước nhỏ cháy nhanh => tăng diện tích tiếp xúc=> tốc độ phản ứng tăng Rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn, …) để ủ rượu => dùng chất xúc tác=> tốc độ phản ứng tăng CHỦ ĐỀ 7: NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN A NHÓM HALOGEN & ĐƠN CHẤT HALOGEN I VỊ TRÍ CỦA NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HỒN = Nhóm VIIA F Cl Br I Chu kì Tên Fluorine Chlorine Bromine Iodine At Ts Astatine Tennessine Trang 76 Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 II TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA CÁC HALOGEN - Halogen tự nhiên không tồn dạng đơn chất, tồn dạng hợp chất, chủ yếu tồn dạng muối ion halide (F-, Cl-, Br-, I-) - Ion fluoride tìm thấy khống chất fluorite (CaF 2,); fluorapatite (Ca5(PO4)3F) cryolite (Na3AlF6) - Ion chloride có nhiều nước biển, quặng halite (NaCl, thường gọi muối mỏ), sylvite (KC1) - Trong thể người, nguyên tố chlorine có máu dịch vị dày (ở dạng ion Cl_), nguyên tố iodine có tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ) - Ion bromide có quặng bromargyrite (AgBr) - Ion iodide iodargyrite (Agl), ion có nước biển mỏ muối Trong tự nhiên, nguyên tố halogen tồn dạng hợp chất Muối mỏ (NaCl) Nước biển (NaCl, NaBr, NaI) Quặng Fluorite (CaF 2) Trang 77 Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 Khống cryolite Quặng Fluorapatite Quặng sylvinite (Na3AlF6) (Ca5(PO4)3F) (NaCl.KCl) Một số dạng tồn tự nhiên halogen III CẤU HÌNH ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HALOGEN ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HALOGEN Cấu hình electron lớp nguyên tử đặc điểm cấu tạo phân tử halogen - Lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen có electron: phân lớp s có electron, phân lớp p có electron - Do có electron lớp ngồi cùng, chưa đạt cấu hình bền vững khí hiếm, nên trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung cặp electron để hình thành phân tử Với X kí hiệu nguyên tố halogen Công thức cấu tạo phân từ halogen: X - X Đơn chất halogen tồn dạng phân tử X 2, liên kết phân tử liên kết cộng hố trị khơng phân cực Các ngun tử halogen có electron lớp ngồi cùng, dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền khí gần nhất: Do vậy, số oxi hố đặc trưng halogen hợp chất -1 Tuy nhiên, liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn, halogen có số oxi hố dương: +1, +3, +5, +7 (trừ fluorine có độ âm điện lớn nhất, nên fluorine ln có số oxi hoá -1 hợp chất) * F(Z=9): 1s22s22p5 Ngun tử F có lớp electron, khơng có phân lớp d nên có electron độc thân, mặt khác F có độ âm điện lớn F có số oxi hóa -1 hợp chất Trang 78 Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 * Các nguyên tố Cl,Br,I trạng thái có e độc thân * Ngồi cịn có phân lớp d cịn trống nên kích thích 1,2,3 e thuộc s,p chuyển đến obitan d trống tạo 3,5,7 e độc thân ngun tố ngồi số oxi hóa = -1; +1 cịn có số oxi hóa +3;+5; +7 Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 ns2 20222023 nd1 np nd2 np ns2 nd0 ns nd3 np5 np ns1 IV TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA CÁC HALOGEN - Các halogen tan nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực hexane (C6H14), carbon tetrachloride (CCl4),… Trong y học, dung dịch iodine loãng ethanol dùng làm thuốc sát trùng - Bromine gây bỏng sâu tiếp xúc với da Hít thở khơng khí có chứa halogen với nồng độ vượt ngưỡng cho phép làm tổn hại niêm mạc tế bào đường hô hấp, gây co thắt phế quản, khó thở - nhiệt độ cao, iodine thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể áp thường - Một số đặc điểm nguyên tố nhóm halogen F (Z=9) Đơn chất (X2) Màu sắc Cấu hình electron lớp ngồi Bán kính ngun tử (nm) Nguyên tử khối trung bình Độ âm điện Thể (20 °C) Nhiệt độ nóng chảy (°C) Nhiệt độ sôi (°C) Cl (Z=17) Br (Z=35) I (Z=53) F2 Cl2 Br2 I2 Vàng nhạt Vàng lục Nâu đỏ Tím đen 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 0,072 0,100 0,114 0,133 18,99 35,45 79,90 126,90 3,16 2,96 2,66 Khí Khí Lỏng Rắn -220 -101 -7 114 -188 -35 59 184 3,98 Trang 79 Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều – Kết nối tri thức – Chân trời sáng tạo ThS Dương Thành Tính - 0356481353 Độ tan nước 25 °C (mol/ lít) Hệ thống lý thuyết SGK Hóa học 10 20222023 Phàn ứng mãnh liệt với 0,0620 0,2100 0,0013 nước + Từ fluorine đến iodine:  Trạng thái tập hợp đơn chất 20 °C thay đối: fluorine chlorine thê khí, bromine thể lỏng, iodine thể rắn  Màu sắc đậm dẩn: fluorine có màu lục nhạt, chlorine có màu vàng lục, bromine có màu nâu đỏ, iodine có màu đen tím  Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tăng dần + Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi đơn chất halogen bị ảnh hưởng tương tác van der Waals phân tử Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dần đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng * Ở điéu kiện thường, dự đốn astatine tón thể khí, thể lỏng hay thể rắn? Giải thích V TÍNH CHẤT HĨA HỌC ĐẶC TRƯNG CỦA HALOGEN - Halogen có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np5, nên nguyên từ có xu hướng nhận thêm electron dùng chung electron với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí tương ứng Sơ đồ tổng quát: X + le X- - Halogen có electron lớp ngồi cùng, nên ngun tử halogen có xu hướng nhận thêm electron để tạo hợp chất ion dùng chung electron đê' tạo hợp chất cộng hố trị - Tính chất hố học dặc trưng halogen tính oxi hố mạnh, tính oxi hoá giảm dẩn từ fluorine đến iodine TCHH 1.Tác dụng với kim loại Flo : F2 * Tính oxh mạnh (chỉ có tính oxi hóa) Brom (Br2) Tính oxi hóa tính khử Iot (I2) *Tính oxi hóa I2