Skkn hóa học thpt (1)

1 XÂY DỰNG HỆ THỐNG ĐỀ ÔN TẬP GIÚP HỌC SINH CHINH PHỤC CÁC ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC BẰNG TIẾNG ANH Giáo viên, TTCM: Phạm Thị Dung Tổ Hóa Học, trường THPT Nguyễn Khuyến I Điều kiện, hoàn cảnh tạo sáng kiến - Trong xu hội nhập quốc tế ngày sâu rộng, việc học sử dụng tiếng Anh giao tiếp việc tra cứu tài liệu nước ngồi u cầu vơ quan trọng lực lượng lao động trẻ Vì vậy, vai trị nhà trường phổ thơng trang bị cho học sinh kiến thức kĩ để em tự tin sử dung tiếng Anh giao tiếp tra cứu thông tin, kiến thức internet tài liệu nước ngoài, để em thích ứng với mơi trường hoàn cảnh khác - Tỉnh Nam Định tỉnh nước tổ chức hội thi ―Giải tốn mơn khoa học tiếng Anh‖ Mục đích hội thi thúc đẩy phong trào học tiếng Anh nhà trường kích thích khả sử dụng cơng cụ tiếng Anh để tìm hiểu mơn học khác, giúp giáo viên học sinh tiếp cận kiến thức khoa học lý thú từ so sánh nội dung đề cập sách tiếng Việt với kiến thức cập nhật tài liệu nước ngồi, kích thích khả tự học, tự khám phá tình yêu khoa học em học sinh - Từ năm học 2015-2016, Sở GD-ĐT Nam Định bắt đầu tổ chức hội thi ―Giải tốn mơn khoa học tiếng Anh‖ Cho đến nay, hội thi diễn đặn ( trừ năm học 2019-2020 2021-2022: không tổ chức diễn biến phức tạp dịch bệnh), tạo nên phong trào dạy học sử dụng tiếng Anh môn khoa học trường phổ thông Tỉnh ( đặc biệt trường chất lượng cao) II Mô tả giải pháp Mô tả giải pháp trước tạo sáng kiến - Một thực tế dễ nhận thấy việc học sinh chủ động sử dụng tiếng Anh để tìm kiếm thơng tin phục vụ cho mục đích học tập mơn khoa học hạn chế Nguyên nhân việc là: +) Trước hết, mục tiêu học tập đại đa số học sinh để phục vụ kì kiểm tra, kì thi Các đề kiểm tra hay đề thi theo mô tuyp câu hỏi đóng, nặng tính tốn, câu hỏi mở thấy Vì để điểm cao em thường chọn giải pháp luyện giải tốn khó thầy giáo hay sách tham khảo, em thường khơng có ―nhu cầu‖ tìm hiểu thêm kiến thức liên quan đến giảng, đặc biệt thông tin tiếng Anh +) Rất nhiều em học sinh lực tiếng Anh hạn chế Các em ngại sử dụng tiếng Anh giao tiếp kể việc tra cứu thông tin - Từ thực tế trên, thấy rõ vai trị vơ quan trọng nhà trường đặc biệt đội ngũ thầy cô giáo trực tiếp giảng dạy việc kích thích khả tư nhu cầu tìm hiểu kiến thức liên quan đến học em học sinh - Tại trường THPT Nguyễn Khuyến, năm gần đây, kiểm tra định kì, nhà trường u cầu mơn khoa học có tối thiểu hai câu hỏi trắc nghiệm tiếng Anh mức độ nhận biết thông hiểu Vì vậy, q trình giảng dạy, thầy cung cấp cho em học sinh từ vựng chuyên môn liên quan đến chương, bài; giới thiệu cho em trang wed phù hợp để em tra cứu thông tin, đồng thời hướng dẫn em cách đọc tài liệu tiếng Anh ( đặc biệt với đối tượng học sinh khá, giỏi) - Với thân tôi, qua kinh nghiệm bồi dưỡng học sinh tham gia hội thi‖ Giải toán mơn khoa học tiếng Anh mơn Hóa học‖ số năm thấy việc lồng ghép tiếng Anh vào môn khoa học nhà trường muốn đạt hiệu cần phải thực bước, khơng nóng vội Giai đoạn một: Làm quen với tiếng Anh Hóa học: Cung cấp cho học sinh ngơn ngữ hóa học bản: Tên nguyên tố tiếng Anh, cách đọc tên hợp chất (axit, bazo, muối, oxit) tiếng Anh, thuật ngữ phòng thí nghiệm hóa học, cách thu khí, tách chất, loại phản ứng hay gặp Giai đoạn hai: Hướng dẫn học sinh cách trình bày tốn hóa học tiếng Anh: Lựa chọn tập điển hình, đơn giản , cung cấp câu dẫn hay gặp lý luận để học sinh hình dung cách trình bày hồn chỉnh theo mạch tư logic em Từ em khơng thấy khó khăn hay ngại đưa tiếng Anh vào việc học Hóa học Trong năm gần đây, số trường đại học ( kể trường đại học tốp đầu) mở rộng hình thức xét tuyển đại học, có hình thức xét tuyển thông qua kết học bạ giải học sinh giỏi cấp Tỉnh Ví dụ năm học 2019-2020, em Trần Thị Ngọc Anh – 12A3 đỗ đại học Kinh Tế Quốc Dân nhờ giải hội thi Giải tốn mơn khoa học tiếng Anh mơn Hóa học mà em tham gia năm lớp 11 Năm 2018-2019 viết sáng kiến ―Xây dựng hệ thống tập hướng dẫn học sinh học môn khoa học tự nhiên tiếng Anh mơn Hóa học‖ cơng nhận SKKN cấp nhành Sở KH-CN đánh giá công nhận sáng kiến có tính ứng dụng cao, phổ biến rộng rãi, đồng nghiệp Tỉnh sử dụng đánh giá cao Tiếp theo sáng kiến đó, qua năm bồi dưỡng tơi nhận thấy để học sinh đạt kết cao kì thi thân em phải chủ động, tích cực, sau có phần móng, tảng mà thầy cung cấp thi em phải tích cực đọc thêm sách nước làm nhiều đề theo mẫu chung Sở Vì vậy, để em học sinh thuận lợi việc ôn luyện, cố gắng sưu tầm biên soạn hệ thống đề ôn tập mơn Hóa học tiếng Anh Hệ thống đề em sử dụng sau tự học phần hệ thống lý thuyết tập sáng kiến Trong tài liệu này, biên soạn 20 đề theo cấu trúc đề thi học sinh giỏi Hóa học tiếng Anh tỉnh Nam Định dùng làm tài liệu tự học cho học sinh bồi dưỡng trường THPT Nguyễn Khuyến hai năm học 2020-2021 2021-2022 Mô tả giải pháp sau tạo sáng kiến Trước hết, biết dạy học môn khoa học tiếng Anh, có mơn hóa vấn đề không đơn giản giáo viên học sinh Hiệu việc phụ thuộc vào trình độ chun mơn, lực tiếng Anh, nhiệt tình thầy tính tự giác, tình u với mơn học lực nhận thức học sinh Do đó, đối tượng tiếp cận sáng kiến chủ yếu học sinh thầy dạy mơn Hóa học trường THPT chất lượng cao thầy cô em học sinh tham gia vào kì thi giải tốn môn khoa học tiếng Anh cuả nhà trường khác Đây hệ thống đề ơn tập, để làm tốt nội dung này, em phải nghiên cứu xong nội dung tiếng Anh môn Hóa học chương trình lớp 10 học kì I chương trình lớp 11 Tất nội dung tơi trình bày chi tiết sáng kiến ―Xây dựng hệ thống tập hướng dẫn học sinh học môn khoa học tự nhiên tiếng Anh mơn Hóa học‖ Mỗi đề có phần đề ( 35 câu trắc nghiệm – điểm tập tự luận – điểm) phần đáp án ( bảng đáp án phần trắc nghiệm lời giải chi tiết phần tự luận) Nội dung câu hỏi trắc nghiệm liên quan đến nội dung sở Hóa học, kiến thức tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế chất Đặc biệt đề có tập phân tích hình ảnh, xử lý số liệu, nội dung liên quan đến kiến thức thực tế nhằm phát huy lực giải vấn đề học sinh, hạn chế tối đa tập nặng tính tốn Cấu trúc đề ôn tập bám sát theo cấu trúc đề thi tỉnh, giúp em ôn tập hiệu tự tin tiếp xúc với đề thi thật làm thật tốt để đạt kết cao Phần hai: Hệ thống đề ơn tập ĐỀ ƠN TẬP SỐ I PART I (7.0 points) Question 1.Felipe is observing how acetic acid (vinegar) and sodium bicarbonate (baking soda) react with one another in a volcano model What evidence can Felipe look for to indicate a chemical reaction has taken place? A The volume of the acetic acid increases B The density of the baking soda decreases C Gas bubbles are produced D The baking soda is dissolved Question During a science lab, Jessica records the following data when Liquid A (clear) and Liquid B (clear) are combined in a beaker Did a chemical change occur? Why? A Yes, a new yellow liquid is formed B Yes, mixing any two unknown liquids will cause a chemical change C No, there was no change in temperature D No, there was no change in the state of matter Question Which of the following description is an example of a chemical change? A.Wood burning in a fireplace B ice melting in water in a beaker C a cracked rock D boiling water on a hotplate Question Marlene‘s family goes on an autumn campout to a local state park During her campout she notices several things that could be chemical changes Which of the following is not considered a chemical change? A leaves on the trees turning from green to red B the campfire turning wood into ashes C.the clouds forming rain from water vapor D a marshmallow turning black on the outside when cooked over the campfire Question 5.Compound Z is made from element X and element Y Compound Z is a good conductor of electricity when molten but not when solid Which statement is correct? A Compound Z has strong forces of attraction between electrons and positive ions B Compound Z has strong forces of attraction between negative ions and positive ions C Elements X and Y are both metals D Elements X and Y are both non-metals Question Which diagram shows the outer electron arrangement in calcium fluoride? A B C D Question Which substance, when molten, conducts electricity? A bitumen B caesium iodide C diamond D sand Question Which statement about solid calcium chloride is correct? A It conducts electricity B It has a low melting point C It has an ionic lattice structure D it has a molecular lattice structure Question Which statement is correct for all ionic compounds? A They dissolve in water B They are formed when metals share electrons with non-metals C They conduct electricity in the molten state D They conduct electricity in the solid state Question 10 The table shows some properties of four substances Which substance is an ionic compound? A B C D Melting point/0C -102 801 842 3000 Conducts electricity when solid + + Dissolves in water + + + - Conducts electricity in aqueous solution + + + - Question 11 Which diagram correctly shows the arrangement of the ions in solid sodium chloride? A B C D Question 12.The graph gives the melting points (m.p.) of mixtures of lead and tin The graph shows that any mixture of lead and tin must have a melting point that is A above that of tin B below that of lead C below that of both tin and lead D between that of tin and lead Question 13.Which equation shows a reaction that will occur at room temperature and pressure? A Br2(aq) + 2NaCl (aq) → 2NaBr(aq) + Cl2(aq) B Br2(aq) + 2NaI(aq) → 2NaBr(aq) + I2(aq) C I2(aq) + 2NaCl (aq) → 2NaI(aq) + Cl2(aq) D I2(aq) + 2NaBr(aq) → 2NaI(aq) + Br2(aq) Question 14 Aqueous copper(II) sulfate solution is placed in an iron container and left to stand for several days Which statement describes what happens? A Atmospheric oxygen reacts with the copper(II) sulfate to give black copper(II) oxide B Some fine iron particles are formed in the solution C The part of the container in contact with the solution is coated with copper D The solution turns from green to blue Question 15 Which reaction is not a redox reaction? A CaCO3 → CaO + CO2 B 2C + O2 → 2CO C C + CO2 → 2CO D Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Question 16 A student has five reagents • dilute hydrochloric acid • dilute sulfuric acid • dilute nitric acid • solid calcium carbonate • solid copper(II) carbonate How many soluble salts can be prepared? A B C D Question 17 Which row shows the pH values for 0.1mol/ dm solutions of ammonia, hydrochloric acid, sodium chloride and sodium hydroxide? pH values NH3 HCl NaCl NaOH 13 11 A 11 13 B 11 13 C 13 11 D Question 18 Limestone (CaCO3) can be eroded by acids What volume (in mL) of 11.5 mol L-1 nitric acid (HNO3) is required for complete reaction with 24.7 g of limestone? A 10.7 B 11.5 C 21.5 D 42.9 Question 19 The reaction of ilmenite (FeTiO3) with chlorine and carbon can be used in the industrial production of titanium from ilmenite: 2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C → 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO When 500 kg of FeTiO3, 850 kg of Cl2 and 125 kg of C are mixed, which of these reactants is present in excess? Select all that apply A FeTiO3 B Cl2 C C D CO Question 20 The following graph shows how the solubility of an unidentified substance changes with the temperature of the solution Using the graph, what mass of precipitate will be produced when 50 mL of a saturated solution at 40 °C is cooled to 10 °C? A 15 B 20 C 25 D 30 -1 Question 21 What volume ( in L) of 2.05 mol L sodium chloride solution should be added to 1.06 L of 1.04 mol L-1 sodium chloride solution to make 2.22 L of 1.26 mol L-1 sodium chloride solution upon dilution to volume with water? A 0.49 B 0.83 C 0.96 D 1.08 Question 22 What is the formula for the compound formed by barium and nitrogen? A BaN B Ba2N C BaN2 D Ba2N3 Question 23 Which of the following species contains 21 neutrons and 19 electrons? 20 20 19  A 41 B 41 C 41 D 4121Sc 2 Ca 2 Ca  K Question 24.Jarosite is a white mineral of formula KAl3X2(OH)6, where X is an unspecified species Which of the following could X be? A HCO3– B Ca2+ C Ag+ D SO42– Question 25 How many atoms are present in a 1.0 g sample of the dimethylaminoxyl radical, (CH3)2NO? A 1.0  1022 B 6.0  1022 C 1.0  1023 D 6.0  1023 Question 26 Silver oxide (Ag2O) decomposes to silver and oxygen upon heating The molar mass of silver oxide is approximately 232 g mol–1 What amount of oxygen gas is produced when 4.64 g of silver oxide decomposes? A 0.005 mol B 0.01 mol C 0.02 mol D 0.04 mol Question 27 Iron can be produced by reducing iron(III) oxide with carbon monoxide, as described by the following balanced chemical equation: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) What mass of carbon dioxide is produced by the complete reduction of 16.0 g of iron(III) oxide? A 1.5 g B 4.4 g C 6.6 g D 13.2 g Question 28 A mixture of calcium carbonate and sodium chloride contains 10% carbon by mass What is the percentage by mass of sodium chloride in the sample? A 10% B 17% C 50% D 83% Question 29 When the following unbalanced equation is balanced, how many O2(g) molecules are consumed for every CO2(g) produced? C3H7OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) A 0.67 B 0.75 C 1.00 D 1.33 Question 30 When aluminium reacts with hydrochloric acid, aluminium chloride and hydrogen gas are produced The volume of one mole of hydrogen gas at 25 °C and 100 kPa is 24.79 L When 2.70 g of aluminium reacts with 50.0 mL of 5.00 mol L-1 hydrochloric acid, what volume of hydrogen gas is produced, when measured at 25 °C and 100 kPa? A 2.48 L B 3.10 L C 3.72 L D 4.96 L Question 31 Tetraethyl lead, Pb(C2H5)4, has been used as a petrol additive What is the percentage by mass of carbon in tetraethyl lead? A 10.2 B 14.9 C 29.7 D 32.0 Question 32 A white powder is known to be a mixture of magnesium oxide and aluminium oxide 100cm3 of mol.dm–3 NaOH(aq) is just sufficient to cause the aluminium oxide in x grams of the mixture to dissolve The reaction occurring is Al2O3 + 2OH– + 3H2O → 2Al(OH)4– 800cm3 of moldm–3 HCl (aq) is just sufficient to cause all of the oxide in x grams of the mixture to dissolve The reactions occurring are Al2O3 + 6H+ → 2Al 3+ + 3H2O and MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O How many moles of each oxide are present in x grams of the mixture? Aluminium oxide A B C D 0.05 0.05 0.10 0.10 Magnesium oxide 0.25 0.50 0.25 0.50 Question 33 X and Y are both Group metals X and Y both form hydroxide compounds, but X(OH)2 is more soluble in water than Y(OH)2 If a piece of metal Y is put into cold water a very slow reaction occurs, and only a very few, small hydrogen bubbles can be seen What could be the identities of X and Y? X Y Barium Magnesium A Barium Strontium B Calcium Strontium C Magnesium Calcium D 10 Question 34 The solids sodium chloride and sodium iodide both react with concentrated sulfuric acid at room temperature With NaCl , the products are NaHSO4 and HCl With NaI, the products are NaHSO4, HI, I2, SO2, H2O, S and H2S What is the best explanation for this difference in products? A Chloride ions will displace iodine from solution B Hydrogen chloride is more volatile than hydrogen iodide C Iodide ions are better reducing agents than chloride ions D Sulfuric acid is able to act as a dehydrating agent with NaI Question 35 In some areas, lime - Ca(OH)2, is added to soil to improve crop growth Which statement correctly describes a reason why lime improves crop growth? A Lime acts as a catalyst which speeds up the release of nitrates into the soil B Lime is an effective pesticide and protects the plants from damage C Lime is used to reduce the acidity of the soil D Lime lowers the pH of the soil II PART II (3.0 points) Write the solutions to the following questions in the provided space on your anwer sheet Question A student wants to prepare 1.00 L of a 1.00 M solution of NaOH (molar mass : 40.00 g/mol) a) If solid NaOH is available, how would the student prepare this solution? b) If 2.00 M NaOH is available, how would the student prepare the solution? Question When 1.0 mol of solid lead nitrate is added to 2.0 mol of aqueous potassium iodide, a yellow precipitate forms After the precipitate settles to the bottom, does the solution above the precipitate conduct electricity? Explain Write the complete ionic equation to help you answer this question Question A solution of ethanol (C2H5OH) in water is prepared by dissolving 75.0 mL of ethanol (density 0.79 g/cm3) in enough water to make 250.0 mL of solution What is the molarity of the ethanol in this solution? 159 Question 26 The following endothermic reaction is at equilibrium in a sealed container PCl3(g) + Cl2(g)  PCl5(g) Which of the following changes would result in an increase in the number of moles of PCl5(g) present at equilibrium? I Increasing the temperature II Increasing the volume A I only B II only C Both I and II D Neither I nor II Question 27 A 1.00 g sample of a hydrogen peroxide (H2O2) solution is placed in an Erlenmeyer flask and diluted with 20 mL of M aqueous sulfuric acid To this solution is added 0.0200 M KMnO4 solution via a buret, This requires 22.50 mL of KMnO4 solution What is the percent by mass of hydrogen peroxide in the original solution? A 0.613% B 1.53% C 3.83% D 7.65%  2 Question 28 The ion equation 2H  SiO3  H SiO ↓ is not corresponds to which molecular equation A sulfuric acid and amonium silicate B nitric acid and sodium silicate C hydrochloric acid and calcium silicate D hydrochloric acid and sodium silicate Question 29 When an ionic bond is formed, the atom that transfers its valence electron out becomes an ion with ? A positive charge and more protons B positive charge and less electrons C negative charge and more proton D negative charge and no change in the number of electrons Question 30 Which of the following pyrolysis reactions is incorrect? t A 2KNO3   2KNO2 + O2 t B NH4NO3   N2O + 2H2O t t C NH4Cl  D Cu(NO3)2   NH3 + HCl  Cu + 2NO2 + O2 Question 31 Which ones of the following properties of pure liquid not change with different amount of matter? A Boiling point, Melting Point B Volume, Density C Mass, Volume D Density, Mass Question 32 Give diagram of preparing HNO3 in the laboratory: 0 heat NaNO3 ( s )  H SO4( con.)    HNO3 Na2 SO4 Which of the following statements is wrong when talking about the preparation of HNO3? A HNO3 is a weaker acid than H2SO4, so it is pushed out of salt B HNO3 is easy to decompose so it must be cooled immediately C Heat the flask to react faster D HNO3 has low boiling point (830C) so it is easy to evaporate when heated 160 Question 33 What is the particle shown in the diagram on the right? A Ne B O2- C F- D N3- Question 34 Mercury can be obtained by reacting mercury(II) sulfide with calcium oxide How many grams of calcium oxide are needed to produce 36.0 g of Hg? HgS(s) + CaO(s)  Hg(l) + CaS(s) + CaSO4 A 1.80 g B 7.56 g C 10.04 g D 13.40 g Question 35 Solubility vs temperature graph of X solid is given below Using this graph decide, which one of the following statements is false; A When 30 grams of X is dissolved in 100 grams of water at 150C , we have supersaturated solution B At 35 0C, if 54 grams of X is dissolved in water, we have 234 g saturated solution C If 65 g saturated solution at 35 0C is cooled to 15 0C, we have g X crystallizes D If you heat 52 grams of saturated solution from 15 0C to 35 0C, you must add grams X to get saturated solution at 35 0C II PART (3.0 points) Exercise According to its owner, a chain necklace is made of pure gold In order to check this, the chain was weighed and found to have a mass of 19.21 g The chain was then put into a graduated cylinder that contained 20.8 mL of water After the chain was put into the cylinder, the water level rose to 21.9 mL The density of pure gold was looked up in a handbook and found to be 19.2 g/cm3 Is the chain made of pure gold? 161 Exercise Making sulfuric acid by the Contact process Starting with sulfur, the steps in the Contact process are: a) The reaction in step is exothermic So yield rises as temperature falls Infact, high temperature applied, Why? b) In step 4, the sulfur trioxide is dissolved in concentrated acid instead of water, Why? c) A kind of oleum has fomular H2SO4.nSO3 This type of oleum contains 37.58% sulfur by mass - Determine the formula of oleum? - Dissolve 68.54 grams of oleum above in water to obtain liters of solution Calculate the molarity of the sulfuric acid solution Exercise In domestic water supply plants, the final stage of water treatment is water disinfection One of the most commonly used water disinfection methods in our country is chlorine The amount of chlorine is injected into the water in the contact tank at the rate of g/m3 If the population of Hanoi is million, each person uses 200 liters of water/day, how many kg of chlorine per day domestic water supply plants need to use for water treatment? 162 ĐÁP ÁN ĐỀ ÔN TẬP SỐ 20 I PART (7.0 points) Câu Đ/án Câu Đ/án Câu Đ/án Câu Đ/án C 11 A 21 A 31 B C 12 A 22 D 32 D D 13 C 23 C 33 B C 14 A 24 D 34 C A 15 C 25 C 35 D B 16 B 26 A C 17 A 27 A B 18 A 28 C D 19 D 29 B 10 B 20 D 30 D II PART (3.0 points) Exercise The volume of the chain is equal to the difference in the water level in the cylinder with and without the chain present: V = 21.9 ml - 20.8 mL = 1.1 mL = 1.1 cm3 The density is equal to the mass divided by the volume: d = m/V= 19.21 g/1.1 cm3 = 17 g/cm3 (rounded value) The experimentally determined density is less than the density of pure gold, so the chain is not made of pure gold Exercise a) Because the catalyst will not work below 400°C, and it works better at higher temperatures So 450°C is a compromise b) Because with water, a thick, dangerous mist of acid forms 32.(1  n)  37.58% We have, the percent by mass of sulfur in oleum = 98  80n → n = 2.5 → the formula of oleum is H2SO4.2.5SO3 68.54  0.23 mol c) Mole of oleum = 98  80 x 2.5 → Dissolve oleum above in water, we have the reaction: H2SO4.2.5SO3 + 2.5H2O → 3.5H2SO4 0.23 mol → 0.23x3.5 = 0.805 mol 0.805  0.4025mol.L1 → the molarity of the sulfuric acid solution is Exercise If the population of Hanoi is million, each person uses 200 liters of water/day 163 → The mass of water which the domestic water supply plants needs to provide in one day = 8x106 x 200 = 16x108 liters of water/day The amount of chlorine is injected into the water in the contact tank at the rate of g/m3 = 5x10-6 kg/liter → The mass of chlorine per day domestic water supply plants need to use for water treatment = 16x108 x 5x10-6 = 8000 kg 164 3.3 Đề thi hóa học tiếng Anh năm học 2020 -2021 Sở GD-ĐT Nam Định NAM DINH DEPARTMENT OF EDUCATION AND TRAINING CONTEST OF MATH AND SCIENCE IN ENGLISH School year: 2020 - 2021 Subject: CHEMISTRY – Grade 11 Time allowed: 90 minutes PART I (7.0 points) Question Which of the following is a chemical change? A Dissolution of table salt in water B Boiling of water C Rusting of iron D Freezing of water Question What is the relationship between the two compounds below? CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 and CH3CH2CH2CH(CH3)CH3 A Identical compounds B Structural constitutional isomers C Geometric isomers D Stereoisomers Question Which element does NOT have multiple allotropes? A Oxygen B Fluorine C Carbon D Phosphorus Question An alkane contains 14 hydrogen atoms How many carbon atoms does it contain? A B C 30 D Question What is the mass number of an atom which contains 14 protons, 14 electrons, and 15 neutrons? A 14 B 28 C 43 D 29 Question A pH greater than indicates A alkalinity B purity of the sample C presence of ions D acidity Question The diagrams below represent the progress of a reaction of A → B, with molecules of A represented by solid circles and molecules of B represented by open circles Which statement best describes the reaction at t = 1000 s? A The reaction is not at equilibrium because not all of A has been consumed B The reaction is not at equilibrium because the positions of the molecules are still changing C The reaction is at equilibrium because the concentrations of A and B are no longer changing D The reaction is not at equilibrium because the concentrations of A and B are not equal 165 Question Which hydrocarbon is 84.2% carbon by mass? A C4H10 B CH4 C C8H18 D C2H6 Question The phase transition from solid to gas without passing through the liquid state is called A sublimation B boiling C melting D condensation Question 10 A gas phase atom with an atomic number of 26 loses three electrons What is the electron configuration of the resulting gas phase ion? A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d44s1 C 1s22s22p63s23p53d54s1 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Question 11 How many σ and π bonds are in 1,3-butadiene, H2C=CH-CH=CH2? A σ and π bonds B σ and π bonds C σ and π bonds D σ and π bonds Question 12 Choose the most correct definition A Organic compounds are based on carbon, and they usually contain carbonnitrogen and carbon-silicon bonds B Organic compounds are based on nitrogen, and they usually contain carbonnitrogen and carbon-hydrogen bonds C Organic compounds are based on hydrogen, and they usually contain carbonhydrogen and carbon-oxygen bonds D Organic compounds are based on carbon, and they usually contain carbonhydrogen and carbon-carbon bonds Question 13 A white ionic solid is dissolved in water Addition of a solution of sodium chloride to this solution results in a white precipitate What was the cation in the original ionic solid? A Ca2+ B Na+ C Fe3+ D Ag+ Question 14 Which set of properties best describes a small alkane, such as ethane? A polar, low boiling point, soluble in water, not very reactive B polar, high boiling point, insoluble in water, extremely reactive C non-polar, high boiling point, insoluble in water, extremely reactive D non-polar, low boiling point, insoluble in water, not very reactive Question 15 Which of the following is true? A Reduction is the gain of electrons and the increase in oxidation number B Reduction is the loss of electrons and the increase in oxidation number C Reduction is the loss of electrons and the decrease in oxidation number D Reduction is the gain of electrons and the decrease in oxidation number Question 16 How many hydroxide ions are in 2.5 mol Mg(OH)2? A 6.0 x 1023 B 1.5 x 1024 C 3.0 x 1024 D 3.0 x 1023 Question 17 Which combination of atoms can form a non-polar covalent bond? A Na and Br B N and Mg C O and O D H and Cl Question 18 Which of the following solutions (C = 0.1 mol/L) has the highest pH value? A ammonia B potassium hydroxide C acetic acid D hydrochloric acid 166 Question 19 When a solution of barium hydroxide is mixed with a solution of copper (II) nitrate, what is observed? A Evolution of a colorless gas B Precipitation of a colored solid C Neither precipitation nor gas evolution D Precipitation of a colorless solid Question 20 The oxidation number of carbon in a compound cannot be A +4 B +2 C -4 D +6 Question 21 The graph below shows the forward and reverse rates for a reaction as a function of time At time t, a catalyst is added to the system, and the forward reaction rate is observed to change as indicated by the solid curve Which dashed curve best indicates how the reverse reaction rate changes? A D B A C B D C Question 22 Which is the best way to prepare 500 mL of a 2.00 M solution of aqueous H2SO4 from deionized water (density = 1.00 g.mL-1) and concentrated H2SO4 (density = 1.84 g.mL-1)? A Weigh 98.1 g concentrated sulfuric acid into a 100-mL beaker, then slowly pour the H2SO4 into a 500-mL beaker with about 250 mL deionized water in it Pour this solution into a 500-mL volumetric flask and fill to the mark with deionized water and mix B Weigh 98.1 g concentrated sulfuric acid into a 500-mL volumetric flask, slowly add deionized water to the mark, and mix C Weigh 98.1 g concentrated sulfuric acid into a 500-mL beaker, then slowly add deionized water to the beaker, with occasional swirling, until the liquid reaches the 500 mL mark D Weigh 446.6 g deionized water into a 500-mL volumetric flask, fill to the mark with concentrated sulfuric acid, and mix Question 23 Which one of the following sets of ions can coexist at large in an aqueous solution? A NH4+, HCO3-, OH- B Ba2+, Cu2+, SO42- C Na+, Ca2+, NO3- D Ag+, H+, Cl- Question 24 Bromate ion and bromide ion react to form bromine in acidic solution When the reaction is balanced, which statement about H+ (aq) is correct? H+(aq) + BrO3-(aq) + Br-(aq) → Br2 (aq) + H2O(l) A Its coefficient is twice the coefficient of Br-(aq) B Its coefficient is twice the coefficient of Br2(aq) C Its coefficient is twice the coefficient of BrO3-(aq) D Its coefficient is the sum of the coefficients of BrO3-(aq) and H2O(l) 167 Question 25 A test tube contains a clear, colourless salt solution A few drops of silver nitrate solution are added to the solution and a pale yellow precipitate forms Which one of the following salts was dissolved in the original solution? A K2SO4 B KI C Na2CO3 D NaCl Question 26 A 5.0 g sample of calcium nitrate (Ca(NO3)2) contaminated with silica (SiO2) is found to contain 1.0 g calcium What is the mass percent purity of calcium nitrate in the sample? A 73% B 82% C 24% D 20% Question 27 A 10.00 g sample of a compound containing only carbon, hydrogen and oxygen forms 23.98 g CO2 and 4.91 g H2O upon complete combustion What is the empirical formula of the compound? A C3H3O B C6H6O C C2HO D C6H3O2 Question 28 A sample of lemon juice has a pH of A sample of an ammonia cleaner has a pH of 11 If the two samples are combined, what ratio by volume of lemon juice to ammonia cleaner is needed to yield a neutral solution? A : 10 B : 100 C : 1000 D 10 : o Question 29 A 2.5 L sample of butane gas (C4H10), measured at 22.0 C and 1.20 atm pressure, is combusted completely and the carbon dioxide gas is collected at the same pressure and temperature What volume of CO2 is produced? A 2.5 L B 9.0 L C 22.5 L D 10.0 L C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ∆H > Question 30 For the system above at equilibrium, which changes will increase the amount of H2(g)? I Adding C(s) II Increasing the volume of the container III Increasing the temperature A I, II and III B I only C II and III only D III only Question 31 Descicated anhydrous calcium chloride was stored in an improperly closed vessel Thus it was partially hydrated again A 150 g sample of this material was completely dissolved in 80 g of hot water, then the solution was cooled down to 20oC On cooling, 40.9 g of CaCl2.6H2O precipitated Solubility of calcium chloride at 20oC is 74.5 g of CaCl2/100 g of water Determine the water content of calcium chloride in the 150 g sample (moles of water per mole of CaCl2) A 2.70 B 3.09 C 2.54 D 2.95 Question 32 A 12.2 g sample containing rock salt (NaCl) and sylvinite (KCl.NaCl) was dissolved in 100 mL of water After the insoluble impurities were removed by filtering, the solution had a volume of 104 mL A 10.0 ml aliquot of this solution was added to an excess of acidified aqueous silver nitrate The resulting precipitate was filtered, dried, and weighed Its mass was found to be 2.53 g Another 5.00 mL aliquot of the solution was evaporated to dryness to yield 0.543 g of a solid residue The mass percentage of KCl.NaCl in the sample is A 45.4% B 62.0% C 38.0% D 38.2% 168 Question 33 A student wishes to prepare a solution with a final concentration of Na+ = 0.50 M and a final concentration of HCO3- = 0.10 M by taking some NaOH and some trona (Na2CO3.NaHCO3.2H2O) and diluting with water to a final volume of 1.00 L How much NaOH and trona are required? A 0.05 mol NaOH, 0.15 mol trona B 0.35 mol NaOH, 0.05 mol trona C 0.20 mol NaOH, 0.10 mol trona D A solution cannot be prepared with the desired concentration of Na+ and HCO3using only NaOH and trona Question 34 You know that salty water is particularly healthy and you want to raise the mass content of chloride in the pool water to 1% kg of pure salt costs 3500 VND The pool has a base area of 5m x 6m and is filled up to 1.8m The density of the water delivered by the company amounts to g/cm3 Assume an original mass content of 25 mg of chloride/100 mL of water The expense to reach the wanted mass concentration by adding pure salt is A 2.36 million VND B 3.09 million VND C 2.41 million VND D 1.86 million VND Question 35 Phosphoric acid can be manufactured according to the following reaction: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C + O2 + H2O → H3PO4 + CaSiO3 + CO2 If equal masses of calcium phosphate and silica are reacted with excess carbon, oxygen and water to produce 1.00 x 103 kg phosphoric acid, what mass of calcium phosphate was used, assuming 100% yield? A 1581.6 kg B 3163.3 kg C 1583.2 kg D 1054.4 kg 169 PART II (3.0 points) Question The following picture shows the experiment to prepare Cl2 in the lab Write a balanced equation to prepare Cl2 in the lab What are the names of the chemicals used in position (1), (2), (3), (4), (5), (6)? Question A 1.92 L sample (at STP) of a gaseous mixture of hydrocarbons that is 12.6% elemental hydrogen (by mass) was burnt in an excess of oxygen The volatile combustion products were dried and bubbled through 400 mL of a 4.82% (by mass) NaOH solution with a density of 1.05 g/cm3 a Calculate the initial mass of the hydrocarbon mixture given that its specific gravity relative to nitrogen is 2.27 b What volume is occupied by the resulting carbon dioxide at N.T.P c Determine the qualitative composition and mass percentage of substances in the solution obtained by bubbling the carbon dioxide gas through the NaOH solution Explain and describe what happens when the excess of carbon dioxide gas is slowly bubbled through limewater Question A beaker with 12.00 g of CuSO4 was set aside on vacation One week later, precisely 1/3 of the salt transformed into pentahydrate (CuSO4.5H2O) 90.00 cm3 of water was casually slooshed into the beaker during cleanup after vacation After that all the charge was transferred into a flask filled with 300.0 cm3 0.0400 M NaOH solution A formed precipitate was separated and heated until a black substance was formed and its mass remained stable Assuming the density of water is g/cm3 a Calculate the percentage of CuSO4 in the formed solution after adding water b Write all the reactions taking place and name the compounds that contain copper Calculate the mass of the substance after heating A sample of gaseous hydrocarbon occupying 5.377 litres at N.T.P completely burnt in air produced 19.712 grams of CO2 and 8.064 grams of H2O Find the molecular formula and draw the electron formula of the hydrocarbon Note: N.T.P - Normal Temperature and Pressure - is defined as gas at 20oC and atm S.T.P – Standard Temperature and Pressure - is defined as gas at 0oC and atm 170 NAM DINH DEPARTMENT OF EDUCATION AND TRAINING CONTEST OF MATH AND SCIENCE IN ENGLISH School year: 2020 - 2021 Subject: CHEMISTRY – Grade 11 I PART (7.0 points) Each true question gets 0,2 point Câu 10 Đ/án C B B A D A C C A A Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đ/án D D D D D C C B B D Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đ/án B A C B B B A A D C Câu 31 32 33 34 35 II PART II (3.0 points) Questi Answer on MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1.1 1.2 2.1 or 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1) Concentrated solution of hydrochloric acid or hydrochloric acid or hydrochloric acid solution (2) Chlorine or Chlorine gas (3) Manganese dioxide or Potassium permanganate (4) Sodium chloride solution or Sodium chloride or concentrated (saturated) solution of sodium chloride (5) Concentrated solution of sulfuric acid or concentrated sulfuric acid (6) Sodium hydroxide solution or Sodium hydroxide Calculate the average molar mass of the mixture: 2.27 x 28 = 63.56 g/mol Calculate the initial mass of the mixture: 63.56 x 1.92 / 22.4 = 5.448 grams The mass of elemental carbon: 5.448 x (100 - 12.6) / 100 = 4.762 grams Mole of C = mole of CO2 = 4.762 / 12 = 0.398 mole The volumes of CO2 = n.R.T / P = 0.398 x 0.082 x (20 + 273) / = 9.562 L Moles of NaOH: 400 x 1.05 x 4.82 / (100 x 40) = 0.506 mol Because < n(NaOH) / n(CO2) = 0.506 / 0.398 < so we have two salts: Na2CO3 and NaHCO3 Đ/án D C A B C Score 1.0 0.25 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 1.0 0.125 0.125 0.125 171 n(Na2CO3) = 0.506 – 0.398 = 0.108 mol n(Na2CO3) = n(NaOH) - x n(Na2CO3) = 0.506 – x 0.108 = 0.290 mol The mass of the solution = 0.398 x 44 + 400 x 1.05 = 437.512 grams The mass percent of Na2CO3 is 0.108 x 106 / 437.512 = 0.0262 = 2.62% The mass percent of NaHCO3 is 0.290 x 84 / 437.512 = 0.0557 = 5.57% 2.2 3.1 3.2 Firstly, solution becomes unclear, and a white precipitate is formed (appears milky) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Then, adding more carbon dioxide results in the precipitate dissolving to form a colorless solution CO2 + CaCO3 ↓ + H2O → Ca(HCO3)2 The mass of salt in the beaker = 12 + (12 / 3) x (5 x 18 / 159.6) = 14.26 grams The mass of the solution after adding water is 14.26 + 90 x = 104.26 grams The mass percent of CuSO4 in the solution is 12 / 104.26 = 0.1151 = 11.51% - The reactions taking place: CuSO4 + H2O → CuSO4.5H2O CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 → CuO + H2O - Name the compounds of copper: CuSO4.5H2O: copper (II) sulfate pentahydrate Cu(OH)2: copper (II) hydroxide CuO: copper (II) oxide The amount of CuSO4 is 12 / 159.6 = 0.0752 mol The amount of NaOH is 0.3 x 0.0400 = 0.0120 mol → CuSO4 is in excess The number of moles of Cu(OH)2 and CuO are equal The mass of CuO is 0.012 / x 79.5 = 0.4770 g Moles of the hydrocarbon is: 5.377 × / (0.082 × 293) = 0.224 mol Moles of CO2 is: 19.712 / 44 = 0.448 mol Moles of H2O is: 8.064 / 18 = 0.448 mol Combustion equation of the hydrocarbon: CxHy + (x+y/4) O2 → xCO2 + y/2 H2O Number of carbon atom in molecular formula is: 0.448 / 0.224 = Number of hydrogen atom in molecular formula is: 0.488 × / 0.224 = Molecular formula of the hydrocarbon is C2H4 0.125 0.25 0.25 1.0 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 0.125 Electron formula of the hydrocarbon is: 172 PHẦN III: HIỆU QUẢ DO SÁNG KIẾN ĐEM LẠI I So sánh đối chứng Từ Sở GD-ĐT Nam Định tổ chức hội thi: ― Giải Tốn mơn khoa học tiếng Anh‖ vào năm học 2016-2017; 2017-2018; 2018-2019 nhà trường phân công giảng dạy, bồi dưỡng học sinh mơn Hóa học Trong năm học 2016-2017, đề thi tổ hợp nhiều mơn: Tốn; Vật lí; Hóa học Từ năm 2017-2018, ban tổ chức tách riêng môn nên dấu ấn giáo viên môn thể rõ nét Năm học 2017-2018, kết mơn Hóa đạt là: giải nhì; giải ba giải khuyến khích Năm học 2018-2019, sau có rút kinh nghiệm, bổ sung giáo án phương pháp tiếp cận kết đội tuyển mơn Hóa học bồi dưỡng đạt kết khởi sắc hơn, với 01 giải nhất: Em Trần Thị Ngọc Anh- lớp 11A3 đạt 9,8 điểm ( Đứng số tổng số em dự thi) 01 giải nhì: Em Nguyễn Huy Hiếu – lớp 11A1 đạt 9,2 điểm 01 giải ba: Em Đào Trọng Bách – lớp 11A3 đạt 8,5 điểm 02 giải khuyến khích: Em Nguyễn Mạnh Cường – lớp 11A3 Em Trần Hữu Hiến - lớp 11A1 Năm học 2019-2020 không phân công bồi dưỡng đồng nghiệp tổ chuyên môn sử dụng tài liệu soạn làm tài liệu tham khảo có phản hồi tốt Năm học 2020 -2021, trường THPT Nguyễn Khuyến đạt giải nhì, giải ba ( Chỉ đứng sau giải học sinh trường THPT chuyên Lê Hồn Phong) Năm học 2021-2022, tiếp tục phân cơng bồi dưỡng, nhiên tính phức tạp dịch bệnh Covid-19 nên kì thi bị hủy bỏ, nhà trường động viên học sinh giáo viên cách tổ chức thi cấp trường Kết có học sinh dự thi đạt giải nhất, giải nhì, giải ba Như vậy, với việc lựa chọn nội dung, phương pháp, cách tiếp cận hợp lí rút kinh nghiệm, bổ sung qua năm tham gia bồi dưỡng với em học sinh đạt kết ngày tiến Bằng kinh nghiệm thân, xây dựng sáng kiến ― Xây dựng hệ thống tập hướng dẫn học sinh học môn khoa học tự nhiên tiếng Anh mơn Hóa học‖ Sáng kiến công nhận cấp ngành Sở KH-CN công nhận sáng kiến có phạm vi áp dụng rộng rãi Sau năm học 2021-2022, xây dựng xong 20 đề ôn tập dành cho học sinh tự học, với mong muốn giúp em học sinh tự ôn tập tốt hơn, mong muốn cung cấp thêm tài liệu để việc bồi dưỡng mơn Hóa học tiếng Anh thầy cô thuận lợi hơn, mạnh dạn viết sáng kiến ― Xây dựng hệ thống đề ôn tập giúp học sinh chinh phục đề thi mơn Hóa học tiếng Anh‖ Chúc em học sinh ôn tập tốt thầy dạy học có hiệu tham gia bồi dưỡng Giải Tốn mơn khoa học tiếng Anh năm học sau 173 II Hiệu sáng kiến đem lại Hiệu kinh tế - Do sáng kiến mặt khoa học giáo dục, áp dụng trình giảng dạy nhà trường nên khơng tính hiệu mặt kinh tế Hiệu mặt xã hội - Một điều kiện quan trọng định đến thành công việc triển khai giảng dạy môn khoa học tiếng Anh trường THPT ngồi trình độ tiếng Anh giáo viên, trình độ tiếng Anh học sinh giáo trình, tài liệu, phương tiện hỗ trợ cách khai thác kiến thức tài liệu nước quan trọng Với SKKN này, giáo viên dùng làm tài liệu giảng dạy cung cấp cho học sinh tài liệu tự học để em ôn tập, củng cố kiến thức, làm quen với dạng đề thi thật, giúp em đạt kết cao - Trong trình giảng dạy viết SKKN mục đích tơi hướng đến cung cấp đề ôn tập cho học sinh tự ôn tập, đồng thời bồi dưỡng lực giải vấn đề, lực ngôn ngữ cho học sinh Trong đề bài, có câu hỏi hình ảnh, tình thực tiễn, xử lý số liệu , hạn chế tối đa tập tính tốn phức tạp, cố gắng tiếp cận theo hướng chất hóa học, giúp em u thích nảy sinh nhu cầu tìm hiểu giới tự nhiên thơng qua mơn Hóa học - Tại trường THPT Nguyễn Khuyến: Từ năm học 2020 – 2021 chủ trương tổ chuyên môn đề kiểm tra trường xuyên kiểm tra kì cuối kì có câu hỏi tiếng Anh Vì vậy, q trình giảng dạy, thầy lồng ghép từ tiếng Anh chuyên nghành, đồng thời chuyển giao hệ thống tập sáng kiến , hướng dẫn học sinh học tập theo nội dung chi tiết sáng kiến Tất điều giúp cho trình độ tiếng Anh giáo viên Hóa học học sinh tăng cao, đồng thời bồi dưỡng lực tự học, tự nghiên cứu học sinh, giúp học sinh tiếp cận nguồn tài liệu nước ngồi, bồi dưỡng tình yêu khoa học IV Cam kết không chép vi phạm quyền Tôi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm làm viết, không chép nội dung người khác vi phạm quyền Nam Định, tháng 09 năm 2022 Tác giả sáng kiến Phạm Thị Dung ... Anh vào việc học Hóa học Trong năm gần đây, số trường đại học ( kể trường đại học tốp đầu) mở rộng hình thức xét tuyển đại học, có hình thức xét tuyển thơng qua kết học bạ giải học sinh giỏi... mơn Hóa học chương trình lớp 10 học kì I chương trình lớp 11 Tất nội dung tơi trình bày chi tiết sáng kiến ―Xây dựng hệ thống tập hướng dẫn học sinh học môn khoa học tự nhiên tiếng Anh mơn Hóa học? ??... liệu tự học cho học sinh bồi dưỡng trường THPT Nguyễn Khuyến hai năm học 2020-2021 2021-2022 Mô tả giải pháp sau tạo sáng kiến Trước hết, biết dạy học môn khoa học tiếng Anh, có mơn hóa vấn đề