đề án đề tài rèn kỹ năng giải bài tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm

TRƯỜNG ………………… KHOA……………………… - - ĐỀ ÁN Đề tài: Rèn Kỹ giải tập dạng: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Rèn Kỹ giải tập dạng:Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm MỤC LỤC MỤC LỤC MỞ ĐẦU I- LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI II- MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1- Mục đích 2- Nhiệm vụ III- PHƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU .4 CHƠNG I- TỔNG QUAN I- CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI II- PHÂN TÍCH THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI 1- Điểm mạnh đề tài 2- Những tồn đề tài .5 CHƠNG II- NỘI DUNG .5 I- CƠ SỞ LÍ THUYẾT 1- Khi cho oxit axit(CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) 2- Khi cho P2O5 phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH, KOH ) 3- Khi cho oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) .7 II- BÀI TẬP 10 1- Dạng tập oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) 10 2- Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) 16 3- Dạng tập oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) 17 CHƠNG III- THỰC NGHIỆM S PHẠM 21 KẾT LUẬN 22 MỞ ĐẦU I - LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI " Phơng pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác chủ động sáng tạo học sinh phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học, bồi dỡng phơng pháp tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui hứng thú học tập cho học sinh"- (Trích luật giáo dục- điều 24.5) Ta thấy đổi phơng pháp phải giúp học sinh tiếp cận kiến thức cách chủ động tích cực, phải phát huy tính sáng tạo học sinh chống thói quen áp đạt giáo viên, ngời giáo viên phải hình thành cho học sinh phơng pháp phù hợp có hiệu Trong mơn hố học tập hố học có vai trị quan trọng nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tợng q trình hố học, giúp tính tốn đại lợng: Khối lợng, thể tích, số mol Việc giải tập giúp học sinh đợc củng cố kiến thức lí thuyết đợc học vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải đợc tập địi hỏi học sinh khơng nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất học, nắm vững công thức tính tốn, biết cách tính theo phơng trình hóa học cơng thức hố học Đối với tập đơn giản học sinh thờng theo mơ hình đơn giản: Nh viết phơng trình hố học, dựa vào đại lợng để tính số mol chất sau theo phơng trình hố học để tính số mol chất cịn lại từ tính đợc đại lợng theo u cầu Nhng nhiều dạng tập học sinh không nắm đợc chất phản ứng việc giải tốn học sinh gặp nhiều khó khăn thờng giải sai nh dạng tập: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Từ thực tế giảng dạy thấy học sinh lúng túng việc giải toán dạng Tôi nhận thấy nhiều giáo viên thờng coi nhẹ mảng kiến thức em đợc làm tập chất phản ứng không nắm đợc nên học sinh gặp toàn dạng thờng không định hớng đợc cách làm đặc biệt học sinh khối lớp 9, hổng kiến thức từ cấp nên bớc vào cấp gây khó khăn cho học sinh học tiếp mảng kiến thức quan trọng chơng trình trung học phổ thơng để thi tốt nghiệp đại học Do việc sâu tìm hiểu, phân tích làm sáng tỏ nội dung kiến thức Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm vấn đề quan trọng Khi cho Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm thờng tạo nhiều sản phẩm khác muối axít muối trung hoà hỗn hợp hai sản phẩm muối axit muối trung hồ Chính tơi chọn đề tài với nội dung: Rèn Kỹ giải tập dạng:Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Với đề tài giúp học sinh hiểu sâu sắc hơn, tránh hiểu lầm, sai sót giải tập dạng này.Đồng thời trình độ giáo viên đợc nâng cao bổ sung phần kiến thức khiếm khuyết để bắt kịp với phát triển khoa học kỹ thuật đáp ứng đợc yêu cầu khoa học giáo dục đại II- MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1- Mục đích: - Góp phần nâng cao chất lợng hiệu dạy- học hoá học giáo viên học sinh - Giúp cho học sinh nắm đợc chất tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm từ rèn kỹ giải tập nói chung tập dạng nói riêng - Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt giải tập hoá học - Là tài liệu cần thiết cho việc ôn học sinh giỏi khối giúp giáo viên hệ thống hoá đợc kiến thức, phơng pháp dạy học 2- Nhiệm vụ: - Nghiên cứu sở lí thuyết phản ứng: Oxitaxit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị I - Nghiên cứu sở lí thuyết phản ứng: Oxitaxit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị II - Xây dựng cách giải với tập dạng: oxit axit với dung dịch kiềm - Các dạng tập định lợng minh hoạ - Một số tập định tính minh hoạ III – PHƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để làm tốt đề tài nghiên cứu sử dụng phơng pháp sau: - Tìm hiểu thơng tin trình dạy học, đúc rút kinh nghiệm thân - Nghiên cứu sách giáo khoa lớp 9,10,11 sách nâng cao phơng pháp giải tập - Trực tiếp áp dụng đề tài học sinh lớp đại trà ôn thi học sinh giỏi - Làm khảo sát trớc sau sử dụng đề tài này, trao đổi ý kiến học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp CHƠNG I: TỔNG QUAN I- CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI Để giải đợc tốn hố học tính theo phơng trình hố học bớc học sinhh phải viết đợc xác phản ứng hố học cân phơng trình hố học tính đến việc làm tới bớc viết phơng trình sai việc tính tốn học sinh trở lên vơ nghĩa Đối với tốn dạng: Oxitaxit với dung dịch kiềm để viết đợc phơng trình hố học xác học sinh phải hiểu đợc chất phản ứng nghĩa phản ứng diễn theo chế Khi oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối trung hoà, muối axit hỗn hợp hai muối Điều khó học sinh phải biết xác định xem phản ứng xảy tạo sản phẩm nào, từ viết đợc phơng trình hố học xác Mặt khác kỹ giải tốn hố học đợc hình thành học sinh nắm vững kiến thức tính chất hố học chất, biết vận dụng kiến thức vào giải tập Học sinh phải hình thành đợc mơ hình giải tốn, bớc để giải tốn, kèm theo phải hình thành học sinh thói quen phân tích đề định hớng đợc cách làm kỹ quan trọng việc giải tốn hóa học Do để hình thành đợc kỹ giải tốn dạng oxitaxit phản ứng với dung dịch kiềm ngồi việc giúp học sinh nắm đợc chất phản ứng giáo viên phải hình thành cho học sinh mơ hình giải (các cách giải ứng với trờng hợp ) bên cạnh rèn luyện cho học sinh t định hớng đứng trớc toán khả phân tích đề Chính việc cung cấp cho học sinh cách giải toán oxitaxit phản ứng với dung dịch kiềm đặc biệt xây dựng cho học sinh mơ hình dể giải tốn kỹ phân tích đề giúp học định hớng làm tập điều cần thiết, giúp học sinh có t khoa học học tập hố học nói riêng mơn học khác nói chung nhằm nâng cao chất lợng giảng dạy học tập giáo viên học sinh II- PHÂN TÍCH THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI 1- Điểm mạnh đề tài - Học sinh nắm đợc chất phản ứng nên em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích đợc nguyên nhân dẫn đến trờng hợp tốn - Có thể áp dụng cho nhiều đối tợng học sinh khối cấp 2: với học sinh đại trà, ấp dụng với đối tợng học sinh giỏi - Tài liệu giúp ơn học sinh giỏi khối lớp 9, dùng cho học sinh khối trung học phổ thơng giáo viên tham khảo 2- Điểm tồn đề tài - Đối với học sinh khối cấp phạm vi áp dụng đê tài tơng đối hẹp mảng kiến thức học sinh cấp - Đề tài đề cập số phơng phơng pháp giải cha mở rộng đợc phơng pháp giải nhanh CHƠNG II – NỘI DUNG I – CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1- Khi cho oxit axit(CO2,SO2 )vào dung dịch kiềm hoá trị I( NaOH, KOH ) có trờng hợp sau xảy ra: * Trờng hợp 1: Khi cho CO2,SO2 vào dung dịch NaOH, KOH (Dung dịch kiềm) d ta có sản phẩm muối trung hoà + H2O ) n (CO2 , SO2 ) < n( NaOH, KOH) Phơng trình: CO2 + 2NaOH d " Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH d " K2SO3 + H2O * Trờng hợp 2: Khi cho CO2, SO2 d vào dung dịch NaOH, dung dịch KOH sản phẩm thu đợc muối axit Tức là: n ( CO2, SO2 ) > n ( NaOH, KOH ) Phơng trình: CO2 + NaOH " NaHCO3 Hoặc cách viết: CO2 + 2NaOH " Na2CO3 + H2O Vì CO2 d nên CO2 tiếp tục phản ứng với muối tạo thành: CO2 + Na2CO3 + H2O " 2NaHCO3 * Trờng hợp3: Nếu biết thể tích khối lợng oxit axit dung dịch kiềm trớc hết ta phải tính số mol chất tham gia lập tỉ số a, Nếu: ≤1 Kết luận: Sản phẩm tạo muối axit CO2 SO2 cịn d Phơng trình phản ứng:(xảy phản ứng) CO2 + 2NaOH " Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 hết + H2O " 2NaHCO3 b, Nếu: ≥ ( không 2,5 lần) Kết luận:Sản phẩm tạo muối trung hồ nNaOH, nKOH d Phơng trình phản ứng:(chỉ xảy phản ứng) CO2 + 2NaOH " Na2CO3 + H2O c, Nếu: (1) (2) (1) 1< a – b/2 a – b/2 > ị b/2 < a < b Dung dịch sau phản ứng chứa chất: NaHCO3 = 2( a- b/2 ) (mol) Na2CO3 d = b/2 – (a-b/2) = b- a (mol) II – Bài tập: 1- Dạng tập CO2,SO2 phản ứng với dung dịch kiềm NaOH, KOH Bài 1: Ngời ta dùng dung dịch NaOH 0,1 M để hấp thụ 5,6 l CO2( đo đktc).Tính V dung dịch NaOH đủ để: a,Tạo muối axit.Tính nồng độ mol/l muối dung dịch sau phản ứng ? b,Tạo muối trung hồ.Tính nồng độ mol/l muối dung dịch sau phản ứng? c.Tạo hai muối với tỉ lệ số mol 2:1.Tính nồng độ mol/l muối có dung dịch sau phản ứng? *Phân tích đề bài: - Để tạo muối axit tỉ lệ: nCO2 : nNaOH = 1:1 - Để tạo muối trung hoà: nCO2 : nNaOH = 2:1 - Để tạo hai muối tỉ lệ 2:1 tỉ lệ số mol < nCO2 : nNaOH < Bài giải n CO2 = = 0,25 ( mol) a, Trờng hợp tạo muối axit Phơng trình phản ứng: CO2 + NaOH " NaHCO3 ( ) 1 mol nNaOH = nCO = 0,25 (mol) Theo(1) : Vd2 NaOH = = 2,5 (mol) nNaHCO3 = nCO2 = 0.25 (mol) CM( NaHCO3) = b,Trờng hợp tạo muối trung hoà Phơng trình phản ứng: 2NaOH + CO2 " Na2CO3 + H2O 2(mol) 1(mol) ( mol) = 0,1 (M) (2) Theo (2): nNaOH = 2nCO2 = 2.0,25 = 0,5 (mol) đó: Và: Vd2 NaOH = = ( lit ) nNaOH = nCO = 0,25 (mol) ị CM(NaOH) = = 0,05 (M) c,Trờng hợp tạo hai muối với tỉ lệ số mol muối 2:1 ị nNaHCO3 : nNa2CO3 = : (*) Phơng trình phản ứng: CO2 + NaOH " NaHCO3 ( ) 2NaOH + CO2 " Na2CO3 + H2O (4) Theo (*) ta phải nhân đôi (3) cộng với (4) ta đợc: 4NaOH + 3CO2 " 2NaHCO3 + Na2 CO3 + H2O (5) Theo (5) nNaOH = 0,25 = 0,33 (mol) Do đó: VNaOH = : (5) =>nNaOH = = 3,3 (lit) n CO2 = (5) => nNa2CO3 = n 0,25 = 0,167 (mol) CO2 = 0,25 = 0,083 (mol) Vậy : CM(NaHCO3) = = 0,05 ( M ) CM( Na2CO3) = = 0,025 ( M ) Bài 2: Dẫn khí CO2 điều chế đợc cách cho 100 g đá vôi tác dụng với dung dịch HCl d, qua dung dịch chứa 60 g NaOH.Tính khối lợng muối tạo thành: * Phân tích đề bài: - Trớc tính khối lợng muối tạo thành ta phải xác định muối đợc tạo sau phản ứng - Khi cho axit HCl tác dụng với CaCO3 có sản phẩm tạo khí CO2 ta tính đợc số mol CO2dựa vào mCaCO3 = 100 g - Tính số mol 60 g NaOH - Xét tỉ lệ nNaOH : nCO2 - Dựa vào tỉ lệ xác định muối tạo thành từ dựa vào số mol CO2,số mol NaOH tính đợc khối lợng muối Bài giải n CaCO3 = = (mol) Phơng trình phản ứng: CaCO3 + 2HCl " CaCl2 + CO2 + Theo ( ) nCO2 = nCaCO3 = 1(mol) n NaOH = H2O (1) = 1,5 (Mol) Ta có : 1< = 1,5 < Kết luận:Sản phẩm tạo muối ta có phơng trình phản ứng *Cách 1: CO2 + NaOH " NaHCO3 ( ) NaHCO3 + NaOH " Na2CO3 + H2O (3) Theo (2) n NaOH = nNaHCO3 = nCO2 = mol n NaOH d tham gia phản ứng (3) là: 1,5 -1= 0,5 (mol) Theo (3) nNaOH d = nNaHCO3 = nNa2CO3 = 0,5 (mol) Vậy: nNaOH d lại dung dịch là: - 0,5 = 0,5 (mol) mNaHCO = 0,5.84 = 46 (g) m Na2CO3 = 0,5.106 = 53 (g) *Cách 2: Sau tính số mol lập tỉ số khẳng định sản phẩm tạo hai muối: Ta viết phơng trình theo cách sau: Phơng trình phản ứng: 2NaOH + CO2 " Na2CO3 + H2O (4) CO2 + NaOH " NaHCO3 ( ) Gọi x,y lần lợt số mol CO2 tham gia phản ứng (4),(5) (hoặc đặt số mol hai muối tạo thành ) Ta có: Phơng trình: x + y = (I) Theo (4) => nNaOH = 2nCO2 = 2x (mol) Theo (5) => nNaOH = nCO2 = y (mol) SnNaOH = 1,5 (mol) ta có: 2x + y = 1,5 (II) Kết hợp (I),(II) ta có hệ phơng trình : x+y=1(I) x = 0,5 ( mol) => y = 0,5 (mol) 2x + y = 1,5 (II) Vậy: m NaHCO3 = 0,5 84 = 46 (g) m Na2CO3 = 0,5.106 = 53 (g) *Cách 3: 2NaOH Số mol Trớc P/ 1,5 + CO2 " Na2CO3 + H2O (5) chất Phản ứng 1,5 1,5 1,5 Sau P/ 0,25 0,75 Vì CO2 d nên tiếp tục phản ứng với Na2CO3 theo phơng trình: CO2 + N a2CO3 + H2O " 2NaHCO3 (6) Số mol Trớc P/ chất Phản ứng Sau P/ 0,25 0,25 0,5 Dung dịch sau phản ứng gồm: 0,75 0,25 0,25 0,5 Na2CO3 : 0,5 (mol) NaHCO3 : 0,5 (mol) => m => mNaHCO = 0,5 84 = 46 (g) Na2CO3 = 0,5 106 = 53 (g) Bài 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 Lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH thu đợc 17,9gam muối.Tính CM dung dịch NaOH *Phân tích đề bài: Ta có CM = VNaOH = 500(ml) = 0,5 lít Để tính CM(NaOH) ta phải tính đợc nNaOH Khi cho CO2hấp thụ hồn tồn vào dung dịch NaOH cha biết nNaOH.Ta khơng thể lập đợc tỉ số nNaOH : nCO2 Để xác định sản phẩm.Ta phải xét trờng hợp xảy ra: Bài giải: *Trờng hợp 1: nCO2 ≥ nNaOH Sản phẩm tạo muối axit Phơng trình phản ứng: CO2 + NaOH " NaHCO3 ( ) nCO = = 0,2 (mol) Muối sau phản ứng NaHCO3 n NaHCO3 = Theo (1) n = 0,2 ( mol) CO2 = nNaOH = 0,2 (mol) CM(NaOH) = = 0,4 (mol/l) n *Trờng hợp 2: NaOH ≥ nCO2 sản phẩm tạo muối trung hồ Phơng trình phản ứng: 2NaOH + CO2 " Na2CO3 + H2O (2) Theo (2) nNa CO = = 0,17 (mol) nNaOH = nCO = 0,17 (mol) =>nCO d 2 n CO2 d = 0,2 – 0,17 = 0,03 (mol) Do CO2d phản ứng với sản phẩm phản ứng (2) CO2 + N a2CO3 + H2O " 2NaHCO3 (3) Theo (3): n NaHCO3 = nCO2 = nNa2CO3 = 0,03 (mol) => nNa2CO3 d lại dung dịch sau phản ứng (3) là: n Na2CO3 = 0,17 – 0,03= 0,14 ( mol ) => m Na2CO3 = 0,14 106 = 14,8 (g) (3) => nNaHCO3 = 2.0,03 = 0,06 (mol) => mNaHCO3 = 0,06.84 = 5,04 (g) Do khối lợng hai muối là: m = 5,04 + 14,84 = 19,8 (g) > 17,9 (g) Vậy trờng hợp loại: *Trờng hợp 3: Tạo hai muối ( muối axit muối trung hồ) Phơng trình phản ứng: CO2 + NaOH " NaHCO3 ( ) 2NaOH + CO2 " Na2CO3 + H2O (5) Gọi x,y lần lợt số mol NaHCO3và Na2CO3 (x, y > 0) Theo ta có phơng trình : 84 x + 106 y = 17,9 ( I ) Theo phơng trình phản ứng (4),(5) tổng số mol CO2 tổng số mol muối ta có phơng trình: x + y = 0,2 ( II ) Kết hợp (I) (II) ta đợc: x + 84 x + 106 y = 17,9 ( I ) => ( II ) y = 0,05 ( mol ) y = 0,2 n (4) => x = 0,15 ( mol ) NaOH = nNaHCO3 = x = 0,15 (mol) (5) => nNaOH = nNa2CO3 = 2.0,05 = 0,1 Do đó:Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng là: n (mol) NaOH = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) => CM(NaOH) = = 0,5 (mol) *Chú ý: Nếu toán cho thể tích số mol chất ta phải xét ba trờng hợp tao muối axit muối trung hoà tạo hỗn hợp hai muối Bài 4: Ngời ta dẫn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) qua bình đựng dung dịch NaOH Khí CO2 bị hấp thụ hoàn toàn Sau phản ứng muối đợc tạo thành với khối lợng gam? (Đề thi học sinh giỏi tỉnh Hải Dơng 98 -99) *Phân tích đề bài: Với tập cho trớc số mol (tức VCO2 đktc) CO2 số mol NaOH cha biết Vì muốn biết muối đợc tạo thành khối lợng ta phải xét trờng hợp xảy ra: Bài giải n CO2 = = 0,1 (mol) *Trờng hợp1: Sản phẩm tạo thành là: Na2CO3 nCO = 2nNaOH Phơng trình phản ứng: Theo (1) 2NaOH + CO2 " Na2CO3 + H2O n CO2 = nNaCO3 = 0,1 (mol) (1) => mNa2CO3 = 0,1 106 = 10,6 (g) *Trờng hợp2:Sản phẩm tạo thành muối axit: NaHCO3 nCO = nNaOH Phơng trình phản ứng: CO2 + NaOH " NaHCO3 ( ) n Theo (2) NaHCO3 = nCO2 = 0,1 (mol) => mNaHCO3 =0,1 84 = 8,4 (g) *Trờng hợp3: Sản phẩm tạo thành hỗn hợp hai muối NaHCO3 Na2CO3 Khi 1< < Các phơng trình phản ứng : CO2 + NaOH " NaHCO3 (3) 2NaOH + CO2 " Na2CO3 + H2O (4) Và khối lợng hỗn hợp hai muối: 8,4 (g) < mNaHCO3 + mNa2CO3 < 10,6 (g) * Bài tập vận dụng : Bài 5: Cho 16,8 lit CO2(ở đktc) hấp thụ hoàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M.Thu đợc dung dịch A 1.Tính tổng khối lợng muối có dung dịch A Lấy dung dịch A cho tác dụng với lợng d BaCl2 Tính khối lợng kết tủa tạo thành Bài 6: Dẫn khí CO2 điều chế đợc cách cho 10 (g)CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl d vào dung dịch NaOH.Tính khối lợng muối tạo thành (Cho Na =23,O = 16, C = 12, H = 1, Ca = 40) Bài 7: Hoà tan m(gam) hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 vào 55,44 gam H2O đợc 55,44 ml dung dịch ( d =1,0822 ),bỏ qua biến đổi thể tích Cho từ từ dung dịch HCl 0,1 M vào dung dịch thoát 1,1 gam khí dừng lại.Dung dịch thu đợc cho tác dụng với nớc vôi tạo 1,5 gam kết tủa khơ.Giá trị m thể tích dung dịch HCl 0,1 M là: A 5,66 gam ; 0,05 lít C 56,54 gam ; 0,25 lít B 4,56 gam ; 0,025 lít D 4,56 gam ; 0,5 lít Bài 8: Nung 20 gam CaCO3 hấp thụ hồn tồn thể tích khí tạo nhiệt phân CaCO3 nói 0,5 lit dung dịch NaOH 0,56 M Nồng độ mol muối cacbonat thu đợc (cho Ca = 40) A CM ( Na2CO3) = 0,12 M ,CM(NaHCO3) = 0,08 M B CM ( Na2CO3) = 0,16 M ,CM(NaHCO3) = 0,24 M C CM ( Na2CO3) = 0,4 M ,CM(NaHCO3) = D CM ( Na2CO3) = 0, CM(NaHCO3) = 0,40 M 2- Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch NaOH, KOH Bài 9: Đốt cháy hồn tồn 6,2 g phơtpho thu đợc chất A.Cho chất A tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,6 M Thì thu đợc muối gì? Bao nhiêu gam? * Phân tích đề bài: - Đốt cháy phốt ta thu đợc P2O5 (A) Cho A (P2O5 )tác dụng với dungdịch NaOH P2O5 phản ứng với H2O trớc tạo H3PO4 - Tính số mol H3PO4 số mol NaOH từ xác định đợc muối đợc tạo thành Bài giải - Xét tỉ số: n P = = 0,2 (mol) n NaOH = 0,8 0,6 = 0,48 (mol) Các phơng trình phản ứng : 4P + 5O2 " 2P2O5 (1) P2O5 + 3H2O " 2H3PO4 (2) Theo (1) => nP2O5 = n P = = 0,1 (mol) Theo (2) => nH3PO4 = nP2O5 = 2.0,1 = 0,2 (mol) Xét tỉ lệ: 2< = = 2,4 < *Kết luận:sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Phơng trình phản ứng : 5NaOH + 2H3PO4 " Na2HPO4 + Na3PO4 + 5H2O (3) Hay: 2NaOH + H3PO4 " Na2HPO4 + 2H2O (4) 3NaOH + H3PO4 " Na3PO4 + 3H2O (5) Gọi x,y lần lợt số mol Na2HPO4 Na3PO4 Theo (4) => nNaOH = 2n Na2HPO4 = 2x (mol) => n H3PO4 = n Na2HPO4 = x (mol) Theo (5) => nNaOH = 3n Na3PO4 = 3y (mol) => n H3PO4 = n Na3PO4 Theo ra: = y (mol) S nNaOH = 0,48 (mol) = 2x +3y (I) S n H3PO4 = 0,2 (mol) = x+y (II) Dođó ta có : 2x +3y = 0,48 (I) x+y = 0,2 (II) => x = 0,12 (mol) y = 0,08 (mol) m Vậy khối lợng muối: Na2HPO4 = 0,12 142 = 17,04 (g) m Na3PO4 = 0,08 164 = 13,12 (g) - Dạng tập oxit axit ( CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II( Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) Bài 10: Nêu tợng xảy giải thích sục từ từ CO2 vào dung dịch nớc vôi trong ống nghiệm sau đun nóng ống nghiệm lửa Bài giải: *Hiện tợng : Khi sục CO2 từ từ vào dung dịch nớc vơi lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng lợng kết tủa tăng dần - Nếu tiếp tục sục CO2 thấy lợng kết tủa lại giảm dần tan hết tạo dung dịch suốt - Nếu đun nóng dung dịch sau phản ứng ta lại thấy xuất kết tủa trắng * Giải thích: - Lúc đầu sục CO2 lợng CO2 lợng Ca(OH)2 d xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2 " CaCO3¯ + H2O Vậy kết tủa trắng xuất là: CaCO3 lợng kết tủa tăng dần đến n CO2 = nCa(OH)2 lúc lợng kết tủa cực đại - Nếu tiếp tục sục khí CO2 vào thấy kết tủa tan dần lúc lợng Ca(OH)2 hết CO2 d xảy phản ứng CaCO3¯ + CO2 + H2O " Ca(HCO3)2 tan Sản phẩm tạo thành Ca(HCO3)2 tan nên lợng kết tủa giảm dần đến lợng kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt Lúc : nCO2 =2 nCa(OH)2 sản phẩm ống nghiệm Ca(HCO3)2 - Nhng ta lấy sản phẩm sau phản ứng đun nóng lửa đèn cồn lại thấy xuất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 to CaCO3¯ + CO2 + H2O Bài 11: Hoà tan hết 2,8 (g) CaO vào H2O đợc dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO2 (đo đktc) hấp thụ hồn tồn dung dịch A.Hỏi có gam muối tạo thành? * Phân tích đề bài: - Đề cho 2,8 g CaO ta tính đợc nCaO.Dựa vào phản ứng CaO tác dụng với nớc tính đợc nCa(OH)2 - Mặt khác biết VCO2 = 1,68 lit tính đợc nCO2 ta xác định đợc muối đợc tạo thành tính đợc khối - Lập tỉ số lợng muối Bài giải n CaO = = 0,05 (mol) n CO2 = = 0,075 (mol) Phơng trình phản ứng : CaO + H2O " Ca(OH)2 (1) (1) => nCa(OH)2 = nCaO = 0,05 (mol) Xét tỉ lệ: 1< = = 1,5 < *Kết luận:Vậy sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Muối trung hồ muối axit Các phơng trình phản ứng : CO2 + Ca(OH)2 " CaCO3¯ + H2O 2CO2 d + Ca(OH)2 " Ca(HCO3)2 *Cách 1: Gọi x, y lần lợt số mol CO2 phản ứng (2) (3) Theo ta có: S nCO2 = 0,075 (mol) x + y = 0,075 (I) n n Theo (2) : Ca(OH)2 = CO2 = x (mol) Theo (3) : nCa(OH)2 = n CO2 = (2) (3) y (mol) Mặt khác: S nCa(OH)2 = 0,05(mol).do ta có x + y = 0,05 (II) Kết hợp (I) (II) ta đợc x + y = 0,075 (I) => x = 0,025 (mol) x + y = 0,05 (II) y = 0,05 (mol) Theo (2): nCO2 = nCaCO3 = 0,025 (mol) =>mCaCO3= 0,025.100 = 2,5 (g) Theo (3): n n Ca(HCO3)2 = CO2 = 0,05 = 0,025 m => Ca(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) *Cách 2: Sau tính số mol lập tỉ số xác định đợc sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối ta viết phơng trình phản ứng nh sau: CO2 + Ca(OH)2 " CaCO3 ¯ + H2O (4) Số mol Trớc P/ 0,075 0,05 chất Phản ứng 0,05 0,05 0,05 Sau P/ 0,025 0,05 n Theo phơng trình phản ứng (4) CO2 d nên tiếp tục phản ứng với sản phẩm CaCO3 theo phơng trình: CO2 + CaCO3 ¯ + H2O " Ca(HCO3)2 (5) Số mol chất Trớc P/ 0,025 0,05 Phản ứng 0,025 0,025 Sau P/ 0,025 Vậy Sau phản ứng thu đợc chất là: 0,025 0,025 Ca(HCO3)2 = 0,025 (mol) CaCO3 = 0,025 (mol) Vậy khối lợng chất thu đợc hỗn hợp : m Ca(HCO3)2 = 0,025 162 = 4,05 (g) m CaCO = 0,025 100 = 2,5 (g) Bài 12: Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 qua lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M đợc g kết tủa Xác định % theo thể tích chất khí có hỗn hợp.(Các thể tích khí đo đktc) *Phân tích đề bài: - Khi cho N2, CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 - Trong 10 lít hỗn hợp khí N2 CO2 số mol CO2 bao nhiêu.Do khơng thể xét tỉ lệ khơng thể xác định đợc xác muối đợc tạo thành nên phải xét trờng hợp: - Trờng hợp 1: Tạo muối trung hoà - Trờng hợp 2: Tạo muối axit ( Trờng hợp loại muối axit tan mâu thuẫn với đề co 1g kết tủa - Trờng hợp tạo hỗn hợp hai muối Bài giải Khi cho 10 lít hợp N2 CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 *Trờng hợp1: Nếu nCO2 < nCa(OH)2 tạo muối trung hồ Phơng trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 d " CaCO3 ¯ + H2O (1) Kết tủa CaCO3 : nCaCO3 = = 0,01 ( mol ) Theo (1) nCO2 = nCaCO3 = 0,01 (mol) => VCO2 = 0,01 22,4 = 0,224 (lit) => % CO2 = 100 = 2,24 (%) => % N2 = 100 – 2,24 = 97,76 (%) *Trờng hợp2: 1< < sản phẩm tạo thành hỗn hợp hai muối : CaCO3, Ca(HCO)2 Phơng trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 " CaCO3 ¯ + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2 " Ca(HCO)2 (3) n Ca(OH)2 = 0,02 = 0,04 (mol) Theo (2) nCaCO3 = nCa(OH)2 = nCO2 = 0,01 (mol) nCa(OH) phản ứng (2) : 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol) Theo (3) : nCO2 = nCa(OH)2 = 0,03 = 0,06 (mol) => nCO2 phản ứng là: 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol) => VCO2 = 0,07 22,4 = 1,57 (lit) => % VCO2 = => % N2 * Trờng hợp 3: 100 = 15,68 (%) = 100 – 15,68 = 84,3 (%) ≤ Sản phẩm tạo muối axit Loại trờng hợp muối axit ta hết mà đầu baì cho thu đợc g kết tủa *Bài tập vận dụng: Bài 13: Dẫn khí CO2 vào 800 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M tạo đợc (g) muối khơng tan muối tan a,Tính thể tích khí CO2 dùng ( Các khí đo đktc) b, Tính khối lợng nồng độ mol/l muối tan Bài 14: Để đốt cháy 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm CO,CH4, cần dùng 6,72 lít khí O2.Tính thành phần % theo thể tích khí A - Hấp thụ tồn khí sinh phản ứng cháy vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 xuất 25 g kết tủa trắng Tính CM dung dịch Ca(OH)2 Bài 15: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch cịn lại thu đợc gam kết tủa V bằng: A, 3,36 lit B, 4,48 lit C, 2,24 lit D, 1,12 lit CHƠNG 3: THỰC NGHIỆM S PHẠM Nội dung đề tài đợc áp dụng cho học sinh THCS học sinh THPT, có tốn đơn giản cho đối tợng học sinh trung bình có tốn dành cho đối tợng học sinh giỏi Trong năm học 2007 – 2008 triển khai lý thuyết dạng tập tiết luyện tập, ngoại khoá đặc biệt thời gian ôn thi học sinh giỏi kết hợp dạy lý thuyết tập, kết thu đợc khả quan Các em không lúng túng giải dạng tập mà hứng thú Qua kiểm tra khảo sát lớp 9A ( lớp chọn) lớp 9B trớc sau triển khai đề tài ( năm học 2007 – 2008) cho thấy : Kết kiểm tra số 1: Lớp Sĩ số Điểm giỏi SL % Điểm SL % Điểm TB SL % Điểm yếu SL % 9A 40 17,5 18 45 13 32,5 2,5 9B 39 5,13 12 30,77 21 53,85 10,25 Kết kiểm tra số2: Lớp Sĩ số 9A 9B Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu SL % SL % SL % SL % 40 18 40 29 52,5 7,5 0 39 23,1 19 48,72 10 25,64 2,54 Sở dĩ kết chất lợng học sịnh đợc nâng lên rõ rệt học sinh hiểu thấu đáo vấn đề góc độ khác Đặc biệt học sinh hình thành đợc kỹ giải tập, biết phân tích tốn Tuy nhiên việc áp dụng nội dung đề tài tuỳ thuộc vào đối tựơng học sinh Đối với lớp đại trà rèn luyện cho em dạng oxit axit tác dụng với kiềm hóa trị I vàII nhng trờng hợp tạo muối hai muối nhng với điều kiện tính đợc hai số mol kiềm oxit axit cho biết hai chất d Đối với lớp chọn ơn thi học sinh giỏi phải khắc sâu giúp học sinh hiểu đợc chất phản ứng, thờng từ tập tổng quát sau đa dạng tập từ dễ đến khó giúp học sinh hình thành kỹ cách dễ dàng KẾT LUẬN Trên đề xuất phơng pháp rèn kỹ cho học sinh giải toán oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm vấn đề nêu tài liệu làm tài liệu tham khảo cho giáo viên, học sinh hai bậc học: THCS THPT Điều quan hình thành kỹ giải toán hoá học cho học sinh phải làm cho học sinh hiểu đợc chất vấn đề, hình thành cho học sinh kỹ nh kỹ viết phơng trình hố học, kỹ phân tích đề định hớng giải trớc toán hoá học, biết cách sử dụng tỉ lệ số mol chất phơng trình hố học để tính số mol chất cịn lại Khi nắm đợc chất vấn đề học sinh biết lập luận suy diễn trớc toán phức tạp Với phạm vi nghiên cứu đề đài mảng kiến thức tơng đối hẹp so với tồn chơng trình hố học nhng tơi hi vọng giúp ích cho em học sinh thầy cô giáo việc giảng dạy phần kiến thức này, giúp em thầy cô có cách nhìn tổng qt dạng tốn tài liệu hữu ích cho việc ơn luyện học sinh giỏi khối cho học sinh cấp tham khảo Các tập đề tài mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp, giúp em rèn luyện đợc kỹ không giải đợc dạng tập phần mà rèn đợc số kỹ khác nh kỹ tính số mol, kỹ phân tích,viết phơng trình phản ứng Qua giảng dạy, nghiên cứu thấy phần kiến thức này, học sinh thờng lúng túng gặp phải Do vậy, em đợc học rèn kỹ hy vọng điều lúng túng khơng cịn mà thay vào tự tin u thích mơn học Đề tài cha thể coi hồn thiện mong thầy, cô giáo em học sinh đọc đề tài tham gia đóng góp ý kiến để đề tài đợc hoàn thiện * Kiến nghị đề xuất - Để học sinh nắm đợc điều kiện số mol để xảy trờng hợp sản phẩm tạo thành ngời giáo viên phải: Giải thích lại có điều kiện xảy sản phẩm phản ứng nh - Giáo viên phải thờng xuyên trau kiến thức nâng cao kỹ giải toán - Hệ thống hoá kiến thức Hệ thống tập phải từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp - Đối với học sinh phải nắm kiến thức có khả phân tích từ tập đơn giản mở rộng tập khó - Không ngừng học hỏi, học thầy, học bạn, học sách - Trong trình giảng dạy lớp bên cạnh giảng dạy kiến thức SGK ngời giáo viên cần tìm tịi đa thêm kiến thức, kỹ cho học sinh để từ nâng cao kiến thức cho học sinh giỏi - Hớng dẫn học sinh đọc sách báo, học hỏi mở rộng kiến thức thực tế - Ngời giáo viên không ngừng bồi dỡng nâng cao kiến thức để làm chủ kiến thức tự tin trớc giảng học sinh - Hố học mơn khoa học thực nghiệm để khắc sâu kiến thức cho học sinh, giáo viên thờng xuyên làm thí nghiệm chứng minh, cho học sinh thực hành thí nghiệm - Kiến thức học sinh bền vững kĩ đợc thiết lập mà để hình thành kĩ cho học sinh khơng có khác ngồi q trình rèn luyện Bồi dỡng thờng xun cho em - Đề tài mở rộng phát triển mức độ rộng bao quát mong đợc đóng góp ý kiến thầy giáo đóng góp ý kiến để đề tài đợc phát triển rộng có ứng dụng thực tiễn Xin chân thành cám ơn! ... muối axit muối trung hồ Chính chọn đề tài với nội dung: Rèn Kỹ giải tập dạng: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Với đề tài giúp học sinh hiểu sâu sắc hơn, tránh hiểu lầm, sai sót giải tập dạng. .. phản ứng: Oxitaxit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị I - Nghiên cứu sở lí thuyết phản ứng: Oxitaxit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị II - Xây dựng cách giải với tập dạng: oxit axit với dung. .. chất tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm từ rèn kỹ giải tập nói chung tập dạng nói riêng - Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt giải tập hoá học - Là tài