KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

UBND Thành phố Hải Phòng Sở Giáo dục Đào tạo Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Môn hoá học lớp 10 PTTH (Bảng A) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I : 1/ Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 16 O = 99,76% ; 17 O = 0,04% ; 18 O = 0,2 Giải thích khối lợng nguyên tử trung bình oxi lại 15,9994 đvC 2/ Hợp chất M tạo nguyên tố X Y, cho biết: - Tổng số loại hạt nguyên tử X 52, hoá trị cao X với oxi gấp lần hoá trị X với hiđrô - Y thuộc chu kì với X, có cấu hình electron: np1 a) Xác định số thứ tự X, Y bảng hệ thống tuần hoàn gọi tên nguyên tố b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo M biết hiệu độ âm điện X Y có giá trị tuyệt đối nhỏ 1,77 Khối lợng phân tử M 267 3/ Cho nguyên tố 16 A 29 B HÃy viết cấu hình electron cho nguyên tố trạng thái không kích thích trạng thái kích thích Mỗi cấu hình electron ứng với khả cho mức oxi hoá nguyên tố? Bài II : 1/ Khi sục khí Cl2 qua dung dịch Ca(OH)2, tuỳ điều kiện phản øng cã thÓ cho muèi CaOCl hay Ca(ClO)2 a) Viết phơng trình phản ứng b) Sục khí CO2 từ từ tới d qua dung dịch CaOCl2 dung dịch Ca(ClO)2 hÃy viết phơng trình phản ứng 2/ Có hỗn hợp MgSO4.5H2O CuSO4.7H2O Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần % khối lợng muối hỗn hợp, đa công thức tổng quát tính % khối lợng muối, giải thích đại lợng công thức 3/ Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhËn dung dÞch sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Viết phơng trình phản ứng Bài III : Nung FeS2 không khí, kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp khí có thành phần: 7% SO2; 10% O2; 83% N2 theo số mol Đun hỗn hợp khí bình kín (có xúc tác) 800K, xảy phản ứng: 2SO3 2SO2 + O2 Kp = 1,21.105 a) Tính độ chuyển hoá (% số mol) SO2 thành SO3 800K, biết áp suất bình lúc atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi cha đun nóng) 100 mol b) Nếu tăng áp suất lên lần, tính độ chuyển hoá SO thành SO3, nhận xét chuyển dịch cân Bài IV : Đốt cháy hoàn toàn gam mẫu than có chứa tạp chất S Khí thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M đợc dung dịch A, chøa mi vµ cã xót d Cho khÝ Cl2 (d) sục vào dung dịch A, sau phản ứng xong thu đợc dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc a gam kết tủa, hoà tan lợng kết tủa vào dung dịch HCl d lại 3,495 gam chất rắn 1-Tính % khối lợng C; S mẫu than, tính a 2-Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch A, thể tích khí Cl2 (đktc) đà tham gia phản ứng đáp án Môn Hoá học lớp 10 bảng A ( 98- 99 ) Bài I (5 điểm) 1/ Khối lợng đồng vị đơn số khối Khối lợng nguyên tử tổng khối lợng hạt p, n, e nhiều hình thành hạt nhân nguyên tử cịng cã hiƯn tỵng hơt khèi lỵng, sù hơt khèi lợng giải phóng lợng lớn E = mc2 2/ a) -Xác định đợc Z = 17 X Cl (clo) - Từ liệu đầu xác định đợc Y Al b) Từ liệu đầu với KLPT M 264 công thức phân tử M là: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 2 2 6 3/ 16 A : 1s 2s 2p 3s 3p : sè oxy ho¸ -2 29 B : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s : sè oxy ho¸ +2 2 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d : sè oxy ho¸ +4 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s : sè oxy ho¸ +1 1s22s22p63s13p33d2: số oxy hoá +6 Bài II (5 điểm) 1/ a) Cl2 + Ca(OH)2  30C → CaOCl2 + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (dung dÞch) b) CO2 + 2CaOCl2 + H2O = CaCO3↓ + CaCl2 + Cl2O CO2 + CaCO3 = Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(ClO)2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO CO2 + CaCO3 = Ca(HCO3)2 3/ Cân xác lấy m g hỗn hợp muối ngậm nớc Đun nóng đến khối lợng không đổi, để nguội bình hút ẩm, cân lại lấy khối lợng m1 (m1< m) Tính: mH2O = m - m1 Gäi x = sè mol MgSO4.5H2O; y = sè mol CuSO4.7H2O HÖ pt: 210x + 286y = m 5x + 7y = (m - m1)/18 Giải đợc: x = (286m - 160m) (24m - 42m1 ) ; y= 18,8 18,8 % khèi lỵng MgSO4.5H2O = (286m1 - 160m) 210 100 18.8.m (24m - 42m1 ) 286 100 18.8.m 3/- NhËn dung dÞch CuSO4: mầu xanh - Dùng dung dịch CuSO4 nhận dung dÞch NaOH: kÕt tđa xanh 2NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2↓ + Na2SO4 - Dïng dung dÞch CuSO4 nhËn dung dịch BaCl2: kết tủa trắng, dung dịch màu xanh BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2 - Dïng dung dÞch BaCl2 nhËn dung dÞch H2SO4: kÕt tđa trắng BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl - Còn lại NaCl Bài III (5 điểm) 2SO3 a) Cân bằng: 2SO2 + O2 % khối lợng CuSO4.7H2O = Ban đầu: 10 (mol) lóc c©n b»ng: (7-x) (10 - 0,5x) x (x: số mol SO2 đà phản ứng) Tổng số mol khí lúc cân bằng: 100 0,5x = n áp suất riêng khí: Kp = (PSO3 ) (PSO2 ) PO2 = PSO = (7-x) p ; n PO2 = (10 – 0,5x) p ; n PSO3 = x p n x (100 − 0,5 x) = 1,21 105 (7 − x) (10 − 0,5 x) 49.96,5 K>> → x ≈ → Ta cã : (7 − x) 6,5 = 1,21 105 VËy ®é chun hãa SO2 → SO3: Giải đợc x = 6,9225 6,9225.100% = 98,89% b) Nếu áp suất tăng lần tơng tự có: 7- x′= 0,300 10 -2 = 0,0548 → x = 6,9452 độ chuyển hoá SO2 SO3: (6,9452 100)/7 = 99,21% Kết phù hợp nguyên lý Lơsatơlie: tăng áp suất phản ứng chuyển theo chiều phía có số phân tử khí Bài IV (5 điểm) Phơng trình phản ứng: C + O2 → CO2 (1) S + O2 → SO2 (2) x x y y Gäi sè mol C mÉu than lµ x, Gäi sè mol S mÉu than lµ y → 12x + 32y = Khi cho CO2; SO2 vào dung dịch NaOH d: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (4) Cho khí Cl2 vào dung dịch A (Na2CO3; Na2SO3; NaOH d) Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O (5) (d) 2NaOH + Cl2 + Na2SO3 = Na2SO4 + 2NaCl + H2O (6) Trong dung dÞch B cã: Na2CO3; Na2SO4; NaCl; NaClO Khi cho BaCl2 vµo ta cã: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl (7) x x BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl (8) y y Hoà tan kết tủa vào dung dịch HCl có ph¶n øng, BaCO3 tan Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O VËy : BaSO4 = 3,495 g = 0,015mol VËy y = 0,015 mol → mS = 0,48 g %S = 16% mC = 2,52 g %C = 84% a gam kÕt tña = 3,495 + 2,52 (137 + 60) = 41,37 g 12 2/Dung dÞch A gåm: Na2CO3; Na2SO3; NaOH(d) [ Na2CO3 ] = 0,21: 0,5 = 0,12M [ Na2SO3 ] = 0,015: 0,5 = 0,03M [ NaOH ] = 0,75 - (2 0,21 + 0,015) = 0,6M 0,5 3/ThĨ tÝch Cl2 (®ktc) tham gia ph¶n øng: MCl2 = 0,3/2 → VCl2 = 0,3 22,4/2 = 3,36 lÝt UBND Thµnh phố Hải Phòng Sở Giáo dục Đào tạo Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Môn Hoá học lớp 10 PTTH (Bảng B) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/ Trong tự nhiên ô xi có đồng vị : 16 O = 99,76% ; 17O = 0,04%; 18O = 0,2% Giải thích khối lợng nguyên tử trung bình ô xi lại 15,9994đvc 2/ Hợp chất M tạo nguyên tố X Y, cho biết : - Tổng số loại hạt nguyên tử X 52, hoá trị cao X với ô xi gấp lần hoá trị X với hiđrô - Y thuộc chu kì với X, có cấu hình electron np1 a) Xác định số thứ tự X, Y bảng hệ thống tuần hoàn gọi tên nguyên tố b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo M biết hiệu độ âm điện X Y có giá trị tuyệt đối nhỏ 1,77 Khối lợng phân tử M 267 3/ Cho nguyên tố 16A 29B HÃy viết cấu hình electron cho nguyên tố trạng thái không kích thích trạng thái kích thích Mỗi cấu hình electron ứng với khả cho mức ô xi hoá nguyên tố ? Bài II: 1/Khi sục khí Cl2 qua dung dịch Ca(OH)2, tuỳ điều kiện phản ứng cho muối CaOCl hay Ca(ClO)2 a) Viết phơng trình ph¶n øng b) Sơc khÝ CO2 tõ tõ tíi d qua dung dịnh CaOCl2 dung dịnh Ca(ClO)2 hÃy viết phơng trình phản ứng 2/ Có hỗn hợp MgSO4.5H2Ovà CuSO4.7H2O Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần % khối lợng muối hỗn hợp , đa công thức tổng quát tính % khối lợng muối, giải thích đại lợng công thức 3/Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận dung dÞnh sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Viết phơng trình phản ứng Bài III: 1/ Tính % số mol N2O4 bị phân li thành NO2 270C 1atm Cho khối lợng riêng hỗn hợp N2O4 NO2 điều kiện 3,272 gam/lít 2/ ë 630C cã c©n b»ng : N2O4 ↔ 2NO2 Kp = 1,27 (PNO2 ) BiÕt Kp lµ h»ng sè cân đợc tính biểu thức : K = Trong PNO2 PN2O4 áp PN 2O4 suất riêng phần khí Tính thành phần hỗn hợp khí áp suất chung lần lợt là: atm, 10 atm Nhận xét chuyển dịch cân Bài IV: Cho 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dung dịch (X) chứa HCl 1M H2SO4 0,5M đợc dung dịch B 4,368 lít H2 (đktc) Chứng minh dung dịch B d a xít Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp A Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH) 0,01M cần để trung hoà hết lợng a xít d dung dịch B Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn đáp án Môn hoá học lớp 10 Bảng B (98 - 99) Bài1: ( điểm ) Bài 2: (5 điểm ) Bài 3: ( điểm ) a)Tính %số mol N2O4 bị phân li : M hỗn hợp = 0,082.300.3,272 = 80,5 Tính đợc số mol N2O4 = 0,75 mol Sè mol NO2 = 0,25 mol mol hỗn hợp Số mol N2O4 bị phân li : 0,125 mol 0,125 Số mol N2O4 bị ph©n li : 0,125 + 0,75 100% = 14,29% (PNO2 ) o b)ë 63 C (336 K): Gäi p áp suất chung ta có : = 1,27 PN 2O4 +Trờng hợp PNO2+ PN2O4 = giải đợc PNO2 =0,66 atm →% NO2 =66%; PN2O4 = 0,34 atm ; → % N2O4 = 34% +Trêng hỵp PNO2+ PN2O4 = 10 giải đợc PNO2 =2,985 atm % NO2 =29,85%; PN2O4 = 7,015 atm ; → % N2O4 = 70,15% +Sự tăng áp suất làm cân chuyển theo chiều làm giảm phân li N2O4 Bài : (5 điểm ) 1/Chứng minh dd d a xÝt n HCl = 0,25 mol ; n H2SO4 = 0,5.0,25 = 0,125(mol) PT pø : Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (1) Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2 H2 (2) Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 (3) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (4) Sè mol nguyªn tö H axÝt : 0,125.2 + 0,25 = 0,5 (mol) 4,368 Số mol nguyên tử H giải phóng = 22,4 = 0,39 < 0,5 → VËy dd d a xít 2/Tính % khối lợng hỗn hợp A 24x + 279 = 3,87 x = sè mol Al ; y = sè mol Mg 2x + 39 = 0,39 Giải đợc x = 0,06 ; y = 0,09 % theo k/l Al = 0,09.27 100% = 62,80% vµ 3,87 % theo k/l Mg = 37,2% 3/ TÝnh thĨ tÝch dung dÞch C (NaOH 0,02 M ; Ba(OH)2 0,01M ) Trong dung dịch B (0,5-0,39) mol nguyªn tư H = 0,11(mol) nNaOH = 0,02.V (mol) vµ nBa(OH)2 = 0,01 V ( mol) →Sè mol OH- : 0,04 V mol * phản ứng trung hoà sè mol H = sè mol OH→ 0,04.V = 0,11 →V =0,11 : 0,04 =2,75 (lÝt) Ubnd thµnh hải phòng Sở giáo dục đào tạo kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 môn hóa học-lớp 11-ptth (bảng a) (Thời gian 180', không kể thời gian giao đề) Bài 1:1/Hoà tan 0,1 mol AgNO3 lít dung dịch NH3 Tính nồng độ tối thiểu mà dung dịch NH3 phải có để thêm 0,5 mol NaCl vào dung dịch Ag + dung dịch NH3 ta không đợc kết tủa AgCl Cho sè ph©n ly cđa Ag(NH3)2+: K = 6.10-8 ; TAgCl = 1,6.10-10 2/Cho khí Cl2 vào 100ml dung dịch NaI 0,2M (dd A), sau đun sôi để đuổi hết iôd Thêm nớc để trở lại 100ml (dd B) a)Biết thể tích khí Cl2 đà dùng 0,1344 lít (đktc) Tính nồng độ mol/lit muối dung dịch B b)Thêm từ từ vào dung dịch B dung dịch AgNO 0,05M Tình thể tích dung dịch AgNO ®· dïng nÕu kÕt tđa thu ®ỵc cã khèi lỵng b»ng: -Trêng hỵp 1: 1,41 gam -Trêng hỵp 2: 3,315 gam BiÕt kÕt tđa AgI t¹o tríc, sau AgI tạo hết kết tủa đến AgCl c)Trong trờng hợp khối lợng kết tủa 3,315 gam, tính nồng độ mol/lit ion thu đợc dung dịch sau phản ứng với AgNO3 Bài 2:1/Đun nóng butađien-1,3 với stiren thu đợc sản phẩm X: C12H14 sản phẩm bị hiđrôhoá theo sơ đồ: X + H , Pt  → 250 C , 2atm Y H , Ni  → 100 C , 100atm Z Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, giải thích khác điều kiện phản ứng hiđrô hoá Biết số mol H2 tham gia phản ứng giai đoạn sau gấp lần số mol H tham gia phản ứng giai đoạn 2/Khi trùng hợp isôpren thấy tạo thành loại pôlime, có vài sản phẩm phụ có chất X, hiđrô hoá toàn chất X thu đợc chất Y (1-metyl,3-isôpropyl xiclohecxan) Viết công thức cấu tạo loại pôlyme chất X,Y Bài 3:Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3,4M khuấy thấy thoát khí nặng không khí, dung dịch d kim loại cha tan hết, đổ tiép từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại thoát cho dến kim loại vừa tan hết 44ml, thu đợc dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH d vào, lọc kết tủa, rửa nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B nặng 15,6g 1-Tính % số mol kim loại hỗn hợp 2-Tính nồng độ ion (trừ ion H+-, OH-) dung dịch A Bài 4: 1/ Đun hiđrocacbon no mạch hở bình kín, không khí Trờng hợp 1:Sau phản ứng đa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu đợc có ankan anken Trờng hợp 2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu đợc chất rắn khí nhất, lúc đa vầ điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng lần a)Xác định công thức phân tử hai hiđrôcacbon b)Viết phơng trình phản ứng tính % theo số mol hiđrocacbon hỗn hợp sau phản ứng trờng hợp Biết hỗn hợp có hiđrôcacbon đồng phân chiếm 4% số mol khí hỗn hợp, có hiđrocacbon có đồng phân hình học, tổng số hiđrocacbon c)Viết công thức cấu tạo hidrocacbon ban đầu 2/Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A B thể khí, biết %H X 12,195% Tỉ khối X ®èi víi H b»ng 20,5 A, B cã cïng số nguyên tử cacbon Xác định công thức phân tử A B đáp án Môn Hoá học - Líp 11 - B¶ng A (98 - 99) Bài I: (5 điểm) 1/ Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ Có cân bằng: + (2đ) + Ag(NH3)2 Ag + 2NH3 K = 6,0.10 -8 → K= [Cl ] = 0,5 mol/lÝt KÕt tđa AgCl kh«ng cã nÕu: [Ag ] [Cl ] 〈 TAgCl - + → [Ag+] 〈 1,6.10 -10 = 3,2.10-10 mol/lÝt → 0,5 Theo biÓu thøc (*): [Ag ] = + [ 6.10 -8 Ag( NH ) +2 [ NH ] ] [ Ag] + [ NH ] [ Ag(NH ) ] + = 6.10-8 (*) - < 3,2.10-10 (**) Gọi x nồng độ ban đầu dd NH3 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ K = 1,66 107 K >> nªn [Ag(NH3)2+] = [Ag+] = 0,1M [ ] (x – 0,2) 0,1 Tõ (**) cã 6.10 −8.0,1 ≤ 3,2.10-10 → x – 0,2 ≥ 4,33 → x ≥ 4,53 (mol/lÝt) ( x −0,2) 2/ a) Sè mol Cl2 = 0,006 mol Cl2 + 2NaI = 0,006 0,012 (0,5®) 2NaCl 0,012 + I2 0,012 = 0,12 M 0,1 0,008 [NaI] = 0,1 = 0,08M nNaI = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; d NaI: 0,008 mol → [NaCl] = b)Nếu tạo kết tủa AgI: Khối lợng kết tủa: m1 =0,008 235 = 1,88g Nếu tạo hết kÕt tđa AgI vµ AgCl: m2 = 1,88 + 0,012.143,5 = 3,602g (1,5đ) 0,006 Trờng hợp 1: k/l kết tủa 1,41g Vậy AgI 0,006 mol VAgNO = 0,05 = 0,12lÝt Trêng hỵp 2: k/l kÕt tña 3,315g → 1,88 < 3,315 < 3,602 Vậy tạo kết tủa AgI AgCl Sè mol AgNO3: 0,008 + 3,315 - 1,88 0,018 = 0,008 + 0,01 = 0,018mol VAgNO3 = = 0,36 lít 143,5 0,05 c)Nồng độ ion: NO3-; Na+; Cl- (d) ThÓ tÝch dd: 100 + 360 = 460 ml ∼ 0,46 lÝt (1®) − n (NO ) = 0,018 mol → [NO3 ] = 0,0391 M n (Na+) = 0,2.0,1 = 0,02 mol → [Na+] = 0,043 M n (Cl-) = 0,006.2- 0,01 = 0,002 mol → [Cl-] = 0,00435 M Bài II: (5điểm) CH +H , Ni + H2 , Ni t0 CH – CH 1/ CH2=CH-CH=CH3 + CH=CH2 X (C– Y Z 12H14) o o 25 C; atm 100 C; 100 atm – – CH2 – C C6H5 C=CH2 CTCT X: CTCT Y: CTCT Z: – CH3 CH=CH2 n n – CH2 H – CH2 CH2 C=C – Së dÜ ph¶n tno, p cao pứ (1) lk C=C vòng benzen H3C ứng (2) cần điều CHkiện n nhiều lk vòng C6H9 (2đ) H3C H 2/ Công thức cấu tạo loại polime (3đ) CH3 H3C CH CH3 CH3 H3C CH CH2 D¹ng cis Dạng trans Y: X: Bài III: (4 điểm) Gọi x, y, z lµ sè mol Mg, Fe, Cu hỗn hợp, ta có : 24x + 56y + 64z = 23,52 ↔ 3x + 7y + 8z = 2,94 (a) Đồng d có phản ứng: Cho e: NhËn e: Mg - 2e = Mg2+ (1) NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O (4) 3+ 3+ 2+ 2+ Fe - 3e = Fe (2) Cu + Fe = Cu + Fe (5) Cu - 2e = Cu2+ (3) Phơng trình phản ứng hoà tan Cu d: 3Cu + 4H2SO4 + 2NO3- = 3CuSO4 + SO42- + 2NO + H2O (6) Từ Pt (6) tính đợc số mol Cu d: = 0,044.5.3 = 0,165 mol Theo phơng trình (1), (2), (3), (4), (5): số mol e cho b»ng sè mol e nhËn: 2(x + y + z – 0,165) = [3,4.0,2 – 2(x + y + z – 0,165)].3 → x + y + z = 0,255 + 0,165 = 0,42 (b) Tõ khèi lỵng oxit MgO; Fe2O3; CuO, có phơng trình: x y z 40 + 160 + 80 = 15,6 (c) Hệ phơng trình rút từ (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 Giải đợc: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24 % lỵng Mg = 6,12% ; % lỵng Fe = 28,57% ; % lỵng Cu = 65,31% 0,06 [Mg2+] = 0,244 = 0,246 M [Fe2+] = 0,492 M ; [SO42-] = 0,9 M ; [NO3-] = 1,64 M 2/ Tính nồng độ ion dd A (trõ H+, OH-) [Cu2+] = 0,984 M ; Bµi IV: (6 điểm) / -Trờng hợp 2: CnH2n+2 n C + (n+1) H2 n + = → n = → CTPT: C5H12 -Trêng hỵp 1: C5H12 → CH4 + C4H8 (1) C5H12 → C2H6 + C3H6 (2) C5H12 → C2H4 + C3H8 (3) V× áp suất sau phản ứng tăng 2,5 lần có hiđrocacbon sau phản ứng lại tham gia phản ứng crăckinh C3H8 C3H8 CH4 + C2H4 (4) C4H8 có đồng phân: CH2=CH-CH2-CH3 (A) CH2=C(CH3) -CH3 (B) CH3-CH=CH-CH3 (C) Hiđrocacbon (C) có đồng phân hình học Thoả mÃn điều kiện cho hiđrocacbon khác Giả sử lấy mol C5H12 đem crăckinh sau phản ứng Số mol hỗn hợp hiđrocacbon 2,5 mol Trong đó: Số mol đồng phân C4H8: = 12.2,5 = 0,3 mol ∼ 12% 100 Sè mol CH4 ë PT (1): 0,3 mol Số mol C3H8 tạo thành lại crăckinh = 2,5 – = 0,5 mol Sè mol C2H4 theo (3), (4): 0,5 + 0,5 = 1,0 mol ∼ 40% Tæng sè mol CH4: 0,3 + 0,5 = 0,8 mol ∼ 32% Sè mol C2H6 = sè mol C3H6 = (2,5 – 2,1 ): = 0,2 mol ∼ 8% c) Công thức cấu tạo ankan ban đầu: CH3-CH-CH2-CH3 CH3 2/ Tõ % H2 = 12,195% → hỗn hợp có RH ankin - Từ M = 41 → ankin lµ C3H4 (M< 41) VËy A, B C3H4, C3H6 C3H4, C3H8 UBND TP Hải Phòng Sở giáo dục-đào tạo Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Môn hoá học lớp 11 PTTH (bảng B) (thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/Hoà tan khí SO2 vào H2O có cân sau: SO2 + H2O H2SO3 (1) H2SO3 H+ + HSO3– (2) + 2– HSO3 H + SO3 (3) Nång ®é SO2 thay ®ỉi nh nào? (giải thích) lần lợt tác động yếu tố sau: a)Đun nóng dung dịch b)Thêm dung dịch HCl c)Thêm dung dịch NaOH d)Thêm dung dịch KMnO4 2/ a)Tính thể tích H2O tối thiểu cần để hoà tan 0,192g CaC 2O4 ë 20oC Cho tÝnh sè tan cđa CaC 2O4 ë 20oC lµ 3,6.10-9 vµ sù biÕn đổi thể tích hoà tan không đáng kể b)Nếu dùng dung dịch CaCl20,03M để hoà tan lợng CaC2O4 điều kiện 20oC thể tích dung dịch CaCl2 tối thiểu cần dung bao nhiêu? Cho: Ca =40; C = 12; O = 16; ®é ®iƯn li ∝ (CaC2O4)=1 Bµi II : 1-DÉn phơng trình phản ứng khác có tạo khí NO2 2-a)Tính pH dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít b)Tính pH dung dịch X đợc tạo thành trén 200ml dung dÞch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) víi 200ml dung dÞch KOH 0.05M; pH cđa dung dÞch X thay đổi nh thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X Bài III: Hoà tan 18,4g hỗn hợp kim loại Fe Mg vào 2,5 lít dung dịch HNO loÃng (vừa đủ), thu đợc 5,824lít hỗn hợp khí(đktc) có khí hoá nâu không khí dung dịch A Hỗn hỵp khÝ cã khèi lỵng 7,68g 1-TÝnh % khèi lợng kim loại hỗn hợp 2-Cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan? 3-Tính nồng độ dung dịch HNO3 đà dùng Bài IV: Đun hiđrô cácbon no mạch hở bình kín, không khí Trờng hợp 1: Sau phản ứng đa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu đợc có ankan anken Trờng hợp 2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu đợc chất rắn khí nhất, lúc đa điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng lần 1-Xác định công thức phân tử hiđrô cácbon 2-Viết phơng trình phản ứng tính % theo số mol hiđrô cácbon hỗn hợp sau phản ứng trờng hợp Biết hỗn hợp có hiđrô cácbon có đồng phân chiếm 4% số mol khí hỗn hợp, có hiđrô bon có đồng phân hình học, tổng số hiđrô cácbon hỗn hợp 3-Viết công thức cấu tạo hiđrô cácbon ban đầu đáp án Môn Hoá học - Lớp 11 - Bảng B (98 - 99) Bài 1: (5điểm) 1/a)Đun nóng dd: SO2 tho¸t khái dd → [ SO2 ] dung dịch giảm b)Thêm dd HCl: Cbằng (2) (3) chuyển sang trái Cân (1) chuyển sang trái [ H2SO3 ] tăng [ SO2 ] tăng 10