Định luật này cho phép chúng ta có một mối liên hệ giữa các chất trước và sau phản ứng thông qua khối lượng của chúng. Bởi vì bản chất của phản ứng hóa học ở đây chỉ là thay đổi sự liên kết của electron đối với hạt nhân nên không thay đổi nguyên tố và ngay cả electron cũng được bảo toàn. Vậy nên khối lượng của hệ không thay đổi trước và sau phản ứng: A + B C + D. mA + mB = mC + mD Đây là định luật đầu tiên và áp dụng rộng rãi nhất trong hóa học phổ thông, đặc biệt là các kỳ thi bởi nó đơn giản và thể hiện được một nguyên lý của hóa học. Áp dụng: 1. mchất tham gia = msản phẩm 2. mMuối = mcation + manion 3. mdung dịch sau pư = m chất hòa tan + mdung dịch - mkết tủa - mkhí 4. x y z tC H HO N C O Nm m m m m Víădụ 1.ă(CĐ-11)(Cѫăbҧn): Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 4,48 lít. B. 8,96 lít. C. 17,92 lít. D. 11,20 lít. Hѭớng dẫn giҧi 2 2 O O 2 3 MgOMg 30,2 17,4 V .22,4 8,96l
C￠ｮｧ＠ｨ ｣＠｣￠ｮｧ＠ｶｵｩ ｔｉ＠ｌｉ ｕ＠ｄｎｈ＠ｃｈｏ＠ｈ ｃ＠ｓｉｎｈ＠ｔｈｐｔ Ｆ＠ｔｈｉ＠ｔｈｐｔ＠ｑｕ ｃ＠ｇｉａ KỸ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC C l i gi i chi ti t B oătoƠnăkh iăl fb.com/CangHocCangVui ng vcvvxc phần “Bảo toàn khối lượng”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng Định luật cho phép có mối liên hệ chất trước sau phản ứng thơng qua khối lượng chúng Bởi chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết electron hạt nhân nên không thay đổi nguyên tố electron bảo toàn Vậy nên khối lượng hệ không thay đổi trước sau phản ứng: A + B C + D mA + mB = mC + mD Đây định luật áp dụng rộng rãi hóa học phổ thơng, đặc biệt kỳ thi đơn giản thể nguyên lý hóa học Áp dụng: mchất tham gia = msản phẩm mMuối = mcation + manion mdung dịch sau pư = m chất hòa tan + mdung dịch - mkết tủa - mkhí mCxHyOzNt mC mH mO mN Víădụ 1.ă(CĐ-11)(C ăb n): Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít H ớng dẫn gi i Mg O MgO 30,2 17,4 22,4 8,96l VO2 2 32 Al Al2O3 Víădụ (CĐ-08)(C ăb n):ăHịa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch ↓ 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch ↓ thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam H ớng dẫn gi i MgCl2 ,MgSO4 Mg HCl H2 Al H2SO4 AlCl3 , Al2(SO4 )3 n H nHCl 2nH2SO4 0,5.1 0,28.2.0,5 0,78mol ; nH2 Ta thấy nH 2nH axit vừa đủ 8,736 0,39mol 22,4 m muối mKL mCl mSO2 7,74 0,5.35,5 0,28.0,5.96 38,93g →ĐápăánăA Víădụ (B-13)ă(Vậnădụng): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 - Trang | - B oătoƠnăkh iăl fb.com/CangHocCangVui H ớng dẫn gi i Gọi công thức chung hỗn hợp ↓ R (hóa trị x) 2R + 2xH2O 2R(OH)x + xH2ŋ → nOH 2.nH OH + H H2O nH nOH 0,048mol ng 0,5376 0,048mol 22,4 Vì số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 nên gọi số mol H2SO4 a(mol) số mol HCl 2a (mol) nH 2nH2SO4 nHCl 2a 2a 4a mol 4a 0,048 a 0,012 nH2SO4 0,012mol nSO24 0,012mol nHCl 2.0,012 0,024mol nCl 0,024mol m mhhX mSO2 Cl 1,788 0,012.96 0,024.35,5 3,792gam →ăĐápăánăC Víădụ (B-13) Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn B Ca C Mg D Cu H ớng dẫn gi i M MSO4 CO2 H2O ; MO H2SO4 MCO nCO2 1,12 39,2%.100 39,2 0,05mol; mddH2SO4 39,2 gam nH2SO4 nMSO4 0,4mol 22,4 100% 98 mddsau mX mddH2SO4 mCO2 24 100 0,05.44 121,8gam 0,4.(M 96) 100% M 24 Mg →ăĐápăánăC 121,8 Víădụ (A-10) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m là: A 5,42 B 5,72 C 4,72 D 7,42 H ớng dẫn gi i C%MSO4 39,41% 3,808 nCO2 0,17 mol n 0,17mol 22,4 Theo C nH 0,6mol n 5,4 0,3 mol H2O 18 Mà n H2O > n CO2 nên nancol nH2O nCO2 0,3 0,17 0,13mol Mà hỗn hợp gồm ancol đơn chức nên nO (ancol) = nancol= 0,13 mol ́p dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mancol = mC + mH + mO = 0,17.12+0,6+0,13.16 = 4,72 g →ăĐápăánăC Víădụ (CĐ-11): Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 9,90 gam H2O Nếu đun nóng lượng hỗn hợp X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete tổng khối lượng ete thu A 6,45 gam B 5,46 gam C 4,20 gam D.7,40 gam H ớng dẫn gi i - Trang | - B oătoƠnăkh iăl fb.com/CangHocCangVui ng 6,72 nCO2 22,4 0,3mol nC 0,6mol Theo n 9,9 0,55mol nH 1,1mol H2O 18 Và nH2O nCO2 nên hỗn hợp ban đầu gồm ancol no Do nancol nH2O nCO2 0,55 0,3 0,25mol ↑ì ↓ gồm ancol đơn chức nên nO = 0,25 mol 2ROH → ROR + H 2O 0,25 mol -> 0,125mol ́p dụng định luật bảo tồn khối lượng có mete mancol mH2O (mC mH mO ) nH2O 18 (0,3.12 0,55.2 0,25.16) 0,125.18 6,45g → Đáp án A - Trang | - fb.com/CangHocCangVui B o toàn kh iăl ng ! Câu (CĐă-14): Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Câu Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Cơuă3.ă(CĐ-07) Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu (CĐă -14): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba ancol dãy đồng đẳng, thu 4,704 lít khí CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Giá trị m A 4,98 B 4,72 C 7,36 D 5,28 Câu Hịa tan hồn tồn 2,97 gam hỗn hợp hai muối cacbonat dung dịch H2SO4 dư thu dung dịch ↓ 0,56 lít khí bay (đktc) Khối lượng muối có dung dịch X A 5,42 gam B 3,87 gam C 3,92 gam D 5,37 gam Câu Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 7,71 gam B 6,91 gam C 7,61 gam D 6,81 gam Câu Khử 4,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 CO thu chất rắn Y Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 1,97 gam kết tủa Khối lượng chất rắn Y A 4,48 gam B 4,84 gam C 4,40 gam D 4,68 gam Câu (A-10): Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch ↓ 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch ↓ dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng vào dung dịch X Fe Sau khoảng thời gian lấy Fe cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 4,24 B 2,48 C 4,13 D 1,49 Câu 10 Cho 11 gam hỗn hợp hai rượu đơn chức vào bình Na dư thấy 3,36 lít H2 (đktc) Đun nóng hỗn hợp với H2SO4 140oC để thực phản ứng ete hóa với hiệu suất 80% Khối lượng ete thu A 8,8 gam B 8,3 gam C 6,64 gam D 4,4 gam Câu 11 Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hồn tồn ta cạn (trong điều kiện khơng có oxi) 6,53 gam chất rắn Thể tích khí H2 bay (đktc) A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 12 Thổi từ từ ↑ lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO H2 qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm khí hơi, nặng hỗn hợp ↓ ban đầu 0,32 gam Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,336 D 0,448 Câu 13 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 7,71 gam B 6,91 gam C 7,61 gam D 6,81 gam - Trang | B o toàn kh iăl fb.com/CangHocCangVui ng Câu 14 Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 3,52 gam B 3,34 gam C 8,42 gam D 6,45 gam Câu 15 Hỗn hợp X gồm metanol, etanol propan-1-ol Dẫn 19,3 gam ↓ qua ống đựng bột CuO nung nóng để phản ứng oxi hóa xảy hồn tồn, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Khối lượng anđehit thu A 11,9 gam B 18,85 gam C 18,4 gam D 17,5 gam Câu 16 (B-12): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9 Câu 17 (B-13): Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m2 gam ancol Y (khơng có khả phản ứng với Cu(OH)2 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m1 A 14,6 B 10,6 C 11,6 D 16,2 Câu 18 (B-10):Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam ↓ với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Cơuă19.ă(CĐ-09): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Cơuă20.ă(CĐ-08): Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3 -COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 Câu 21 (A-14): Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Y Giá trị m A.3,28 B 2,40 C 2,36 D 3,32 Câu 22 (A-11) : Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V A V 28 (x 30y) 55 C V 28 (x 62y) 95 B V 28 (x 30y) 55 D V 28 (x 62y) 95 Câu 23 (A-12): Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam Câu 24 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Giá trị m A 105,6 B 35,2 C 52,8 D 70,4 Câu 25 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 26 Đun 132,8 gam hỗn hợp gồm rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140°C thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp - Trang | fb.com/CangHocCangVui B o toàn kh iăl ng A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Câu 27 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Câu 28 Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat ba kim loại hóa trị khơng đổi dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Câu 29 Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A Phần trăm khối lượng KClO3 có A A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A chứa C, H, O cần 1,904 lít O2 (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích : ↓ác định công thức phân tử A biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 - Trang | B o toàn kh i l fb.com/CangHocCangVui ng "#$%&' "#(" )*+ ,+-& #/0 1$2&' Câu (CĐă-14) 40,3 11,9 VCl2 22,4 8,96 lít 71 →ăĐápăánăA Câu 1,12 0,05mol m mKL mSO 2 2,43 0,05.96 7,23gam nH2SO4 nH2 22,4 → ĐápăánăD Cơuă3.ă(CĐ-07) 1,344 nH2SO4 nH2 0,06mol m mKL mSO 2 3,22 0,06.96 8,98gam 22,4 →ăĐápăánăC Câu (CĐă-14 nCO2 0,21mol; nH2O 0,34mol nH2O nCO2 nancol nH2O nCO2 0,13mol C 0,21 1,6 → Ancol 0,13 mC mH mO 0,21.12 0,34.2 0,13.16 5,28gam no đơn chức nO (ancol) 0,13mol mancol →ăĐápăánăD Câu 0,56 nCO2 nCO 2 nSO 2 0,025mol mKl 2,97 mCO 2 2,97 0,025.60 1,47gam 22,4 m mKl mSO 2 1,47 0,025*96 3,87gam →ăĐápăánăB Câu nH2O nH2SO4 0,05mol → mmuối = mhhoxit mH2SO4 mH2O 2,81 0,05.98 0,05.18 6,81gam →ăĐápăánăD Câu nCO nCO2 nBaCO3 1,97 0,01mol mY mX mCO mCO2 4,64 0,01.28 0,01.44 4,48gam 197 →ăĐápăánăA Câu (A-10) NaCl,Na2SO4 Na NaOH H2O HCl,H2SO4 KOH KCl,K2SO4 Ta có: K Ba Ba(OH) BaCl ,BaSO nOH 2.nH2 2,688 0,24mol nH 0,24mol 22,4 - Trang | B o toàn kh i l fb.com/CangHocCangVui ng nHCl 4x nCl 0,16mol 4x 2x 0,24 x 0,04mol nSO42 0,04mol nH2SO4 x mMuối mKl mCl mSO 2 8,94 0,16.35,5 0,04.96 18,46gam →ăĐápăánăC Câu m mhh mFe mCu mhh m 3,28 0,8 2,48gam →ăĐápăánăB Câu 10 m Rượu đơn chức nancol 2.nH2 Phản ứng ete hóa: nH2O m ete (11 0,15.18) nancol 3,36 0,3mol 22,4 0,3 0,15mol 80% 6,64gam 100% →ăĐápăánăC Câu 11 mCl muối 6,53 2,98 3,55gam nCl 0,1mol nHCl 0,2 → HCl dư → HClpư = 0,1 mol → VH2 →ăĐápăánăB Câu 12 2,98 0,1.36,5 6,53 22,4 1,12 lít CO CO [O]oxit 0,32 X : Y : ; m[O]oxit mY mX 0,32gam n[O] nX 0,02mol 16 H2 H2O VX 0,02.22,4 0,448 l →ăĐápăánăD Câu 13 nH2O=nH2SO4 =0,05 mol Theo bảo tồn khối lượng có 2,81+0,05.98=m muối+0,05.18=> m muối=6,81 gam →ăĐápăánăD Câu 14 HCOOH HCOONa NaOH CH3COONa H2O ; nNaOH 0,04mol nH2O 0,04mol Ta có: CH3COOH C H OH C H ONa → mMuối khan 2,46 0,04.40 0,04.18 3,34gam →ăĐápăánăB Câu 15 Tổng quát: Hỗn hợp Ancol CuO Anđehit Cu H2O 7,2 n[O]oxit mCuO mCu 7,2gam n[O]oxit nH2O 0,45mol 16 mAnđehit 19,3 0,45.16 0,45.18 18,4gam →ăĐápăánăC Câu 16 (B-12) - Trang | PP trung bình fb.com/CangHocCangVui Từ (*) (**) namin nH2O nCO2 1,5 0,205 0,1 0,07 mol 1,5 Số nguyên tử C trung bình hỗn hợp: nhh 0,07mol 0,1 nCO2 Chh 1,43 kết hợp điều kiện 0,07 C hh n hh X :CH3NH2 Y :CH3CH2NH2 (etylamin) n →1 amin: CH3NH2 m → Đáp án A - Trang | 75 - Ph fb.com/CangHocCangVui PH ｐｈ ngăphápătrungăbình NGăPHÁPăTRUNGăBÌNH (BÀI TẬP TỰ LUY N) Giáo viên: LÊăĐĔNGăKH NG BÃá ạUNG BèNH Cỏc bi ti liu ny biên soạn kèm theo giảng “Phương pháp trung bình” thuộc Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Mơn Hóa học (Thầy Lê Đăng Khương) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phương pháp trung bình” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại 35 17 Cl Thành HClO4 phần % theo khối lượng 37 17 Cl A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu (A-09) Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ↓, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol A C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 B C2H5OH C4H9OH C C2H4 (OH)2 C4H8 (OH)2 D C2H4 (OH)2 C3H6 (OH)2 Câu (CĐ-10) Cho 16,4 gam hỗn hợp ↓ gồm axit cacboxylic đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức axit ↓ A C2H4O2 C3H4O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu (B-08) Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X là: A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8 (B-07) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu (B-10) Hịa tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu (A-10) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm ↓ kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết Câu với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại ↓, Y A Kali bari B Liti beri C Natri magie D Kali canxi Câu (CĐ-12) Hoà tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (MX < MY) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Li B Na C Rb D K (B-08) Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Câu 10 (CĐ-08) X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp Câu gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, - Trang | 76 Ph fb.com/CangHocCangVui ngăphápătrungăbình cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là: A Ba B Ca C Sr D Mg (CĐ-11) Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Rb Cs B Na K C Li Na D K Rb Câu 12 (A-09) Xà phịng hố hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 Câu 11 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D HCOOCH3 HCOOC2H5 Câu 13 (B-09) Hỗn hợp X gồm este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng CTPT hai este X A C2H4O2 C5H10O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 27 Khối lượng Na2CO3 Câu 14 hỗn hợp ban đầu A 5,3 gam C 6,3 gam B 5,8 gam D 11,6 gam Một hỗn hợp gồm ancol anlylic ancol đơn chức ↓ Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp cần vừa hết 11,2 lít khí oxi (đktc) Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 35,0 gam kết tủa Công thức cấu tạo X Câu 15 A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H7OH Hỗn hợp X gồm CH3COOC2H5, HCOOC3H5, HCOOC3H3 (dX/O2 = 2,7) Đốt cháy hoàn toàn 0,015 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu Câu 16 A 3,450 gam B 3,720 gam C 3,180 gam D 3,504 gam Câu 17 (B-09) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Câu 18 (A-13) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức 0,03 mol ancol khơng no, có liên kết đơi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m A 2,70 B 5,40 C 8,40 D 2,34 Câu 19 (B-09) Hỗn hợp ↓ gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp ↓ có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m A 15,3 B 13,5 C 8,1 D 8,5 - Trang | 77 - Ph fb.com/CangHocCangVui ngăphápătrungăbình Câu 20 (CĐ-12) Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu hỗn hợp Y gồm nước anđehit Tỉ khối Y so với khí hiđro 14,5 Cho tồn Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 97,2 gam Ag Giá trị m A 14,0 B 10,1 C 18,9 D 14,7 Câu 21 (B-11) Để hiđro hố hồn tồn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo hai anđehit X A CH2=C(CH3)-CHO OHC-CHO B OHC-CH2-CHO OHC-CHO C H-CHO OHC-CH2-CHO D CH2=CH-CHO OHC-CH2-CHO Câu 22 (B-10) Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức ↓ Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng ↓ Z A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Câu 23 (A-11) Hoá 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2 (đktc) Cơng thức cấu tạo ↓, Y A H-COOH HOOC-COOH B CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH C CH3-CH2-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH HOOC-CH2-COOH Câu 24 (B-13) Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H2O Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,8 gam muối Công thức hai axit A CH3COOH C2H5COOH B C2H5COOH C3H7COOH C C3H5COOH C4H7COOH D C2H3COOH C3H5COOH Câu 25 (A-10) Cho hỗn hợp ↓ gồm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp ↓ (có H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp ↓ A C3H7COOH C4H9COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH CH3COOH Câu 26 (CĐ-12) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 17,1 gam nước Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam X với 15,6 gam axit axetic, thu a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa hai ancol 60% Giá trị a A 25,79 B 15,48 C 24,80 D 14,88 Câu 27 (B-12) Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua - Trang | 78 Ph fb.com/CangHocCangVui ngăphápătrungăbình dung dịch H2SO4 đặc (dư), thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10 Câu 28 Dẫn 6,72 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon thể khí vào dung dịch Br2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy tiêu tốn hết 24,0 gam brom Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít X sinh 13,44 lít CO 13,5 gam H2O Biết thể tích khí đo đktc, CTPT hai hiđrocacbon A C2H6 C2H2 B (CH4 C5H10) (C2H6 C2H2) C (CH4 C3H6) (C2H6 C2H2) D (CH4 C3H6) (CH4 C5H10) (C2H6 C2H2) Câu 29 (B-09) Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp ↓ A HOOC-CH2-COOH 70,87% C HOOC-COOH 60,00% B HOOC-CH2-COOH 54,88% D HOOC-COOH 42,86% Câu 30 (B-11) Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Câu 31 (A-12) Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vôi dư khối lượng kết tủa thu A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam Câu 32 A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỷ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a A m=105a B m=103.5a C m=116a D m=141a - Trang | 79 Ph fb.com/CangHocCangVui ｐｈ ngăpháp trung bình PH NGăPHÁPăTRUNGăBÌNH (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUY N) Giáo viên: LÊăĐĔNGăKH NG ｎｇ＠ｐｈｐ＠B»¼ ½¾UNG BÌNH Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Phương pháp trung bình” thuộc Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Mơn Hóa học (Thầy Lê Đăng Khương) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phương pháp trung bình” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu Ta có: MCl 37.24,23 35.(100 24,23) 35,4846 100 MHClO4 35,4846 16.4 100,4846 Trong HClO4: mol HClO4 có 0,2423 mol 37Cl %m 37 Cl Câu Chọn nCO Ta có: 37.0,2423 100% 8,92% 100,4846 →ĐápăánăC 3mol; nH2O 4mol n H2O nCO2 → ↓ gồm ancol no nancol nH2O nCO2 1mol Số nguyên tử cacbon trung bình hỗn hợp C nCO2 nancol (*) Do ↓ gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol đa chức nên hỗn hợp ↓ phải có C2H4(OH)2 Kết hợp điều kiện (*) →ăĐápăánăC Câu nNaOH nKOH 0,2.1 0,2mol nOH 0,2 0,2 0,4 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : mH2O maxit mNaOH mKOH mcr 16,4 0,2.40 0,2.56 31,1 4,5g nH2O 4,5 0,25mol 18 Ta thấy nOH nH2O OH- dư, axit hết Mà nOH 2nH2O naxit nH2O 0,25mol MRCOOH 16,4 65,6 MR 20,6 0,25 R 15 R1 R R2 CH3COOH ; C2H5COOH R 29 →ăĐápăánăB Câu nCO VCO C Mà C2H2 có nguyên tử C nên ↓ có nguyên tử C n hh Vhh - Trang | 80 Ph fb.com/CangHocCangVui Ta có: H 2nH2O n hh 2VH2O Vhh ngăpháp trung bình 2.2 Mà C2H2 có ngun tử H nên ↓ có nguyên tử H →ăĐápăánăA ↑ậy ↓ C2H6 Câu Gọi công thức chung hai kim loại X X + 2HCl XCl2 + H2ŋ nH2 = 0,672 1,67 = 0,03mol n X = nH2 = 0,03mol MX = 55,67 22,4 0,03 Mà hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA → kim loại Ca Sr →ăĐápăánăD Câu Do Y chất tan có nồng độ mol → Đặt số mol kim loại a mol ACl2 + H2ŋ A + 2HCl a 2a a B + 2HCl BCl2 + H2ŋ a 2a a nHCl = 0,2.1,25= 0,25 mol TH1: HCl vừa đủ 4a = 0,25 → a = 0,0625 mol MA + MB = 2,45 = 39,2 (lẻ)→ loại nguyên tử khối A B số 0,0625 nguyên TH2: HCl dư nHCl dư = a mol 4a + a = 5a = 0,25 → a = 0,05 mol MA + MB = 2,45 = 49 → Be Ca 0,05 →ăĐápăán D Câu 2X + 2HCl 2XCl + H2ŋ Y + 2HCl YCl2 + H2ŋ nH2 5,6 0,25mol ne.tđ 0,25.2 0,5mol 22,4 m M1 14,2 m M Ta có: 14,2 Mhh 28,4 hoá trị → M n ne.tđ M2 28,4 n n.hoá trị e.tđ A sai M 39 B sai M D sai M 39 → Kim loại X, Y Na, Mg →ăĐápăánăC Câu 2X + 2HCl 2XCl + H2ŋ Y + 2HCl YCl2 + H2ŋ - Trang | 81 - Ph fb.com/CangHocCangVui nkhí = ngăpháp trung bình 1,12 1,1 0,05mol → nhỗn hợp > 0,05 → Mhh 22 MX 4CO2+4H2O 0,009 0,036 0,036 C4H4O2 =>4CO2+2H2O 0,006 0,024 0,012 Vậy mCO2+mH2O=3,504 gam ĐápăánăD Câu 17 NaX AgX Giả sử tạo hỗn hợp kết tủa AgY NaY Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có nhh muối M muối 8,61 6,03 0,03mol 108 23 6,03 201 MX ,Y 201 23 178 → Khơng có ngun tố phù hợp → Chỉ có kết tủa 0,03 tạo thành.→ Hai muối cần tìm NaF NaCl kết tủa AgCl n AgCl 8,61 BTNT.Clo 0,06mol nNaCl 0,06mol mNaCl 0,06.58,5 3,51gam 143,5 mNaF 6,03 3,51 2,52gam %mNaX %mNaF 2,52 100% 41,8% 6,03 →ăĐápăánăB Câu 18 Gọi số cacbon ancol đa chức ancol không no có liên kết đơi mạch hở a, b (a≥2, b≥3) Số nguyên tử cacbon trung bình hỗn hợp tính theo C nCO2 nancol 0,23 2,3 0,1 Do hỗn hợp chứa ancol đa chức C2H4(OH)2 hay a=2 Theo n CO =0,07.a + 0,03.b = 0,23 b = 3→ Ancol không no CH2=CH-CH2OH → mH O (0,07 0,03 ).18 5,4g 2 →ăĐápăánăB Câu 19 Ta có n Ag 54 0,5mol 108 nX 0,2 mol nandehit 0,2mol Thấy n Ag n andehit → hỗn hợp andehit có HCHO → ancol CH3OH C2H5OH Đặt nCH3OH x mol ; nC2H5OH y mol ta có hệ PT - Trang | 84 Ph fb.com/CangHocCangVui ngăpháp trung bình x y 0,2 x 0,05 m 0,05.32 0,15.46 8,5 gam 4x 2y 0,5 y 0,15 →ăĐápăánăD Câu 20 n Ag 97,2 0,9mol 108 RCH2OH CuO RCHO Cu H2O x x Ta thấy nRCHO nH O M MRCHO MH2O 2 R R1 R R R 15 x 14,5.2 29 R 29.2 18 29 11 → andehit HCHO CH3CHO → ancol CH3OH C2H5OH %nHCHO 15 11 2 nHCHO a mol; nCH3CHO a mol 15 7 18 n Ag a a a 0,9 a 0,35mol 7 nCH3OH 0,1mol; nC2H5OH 0,25mol → m = 0,1.32 + 0,25.46 = 14,7 g →ăĐápăánăD Câu 21 nH2 1,12 0,05mol; 22,4 n Ag 8,64 0,08mol 108 RCHO HCHO Ta có: nX RCHO R (CHO)2 n Ag RCHO Mà nH2 2n X →hỗn hợp ↓ có dạng với RCHO có liên kết π C=C R1 (CHO)2 Ta có: 2x 2y 0,05 x 0,01 nRCHO : x mol nR1 (CHO)2 : y mol 2x 4y 0,08 y 0,015 Mà Mhh 1,64 65,6 →Hỗn hợp có CH2=CH-CHO HOC-CHO ( M < 65,6) 0,025 TH1: hỗn hợp ↓ có OHC-CHO Ta có: mhh 1,64gam 58.0,015 0,01.(R 29) 1,64 R 29 77 (Loại MCxHyOz ln số chẵn) TH2: hỗn hợp ↓ có CH2=CH-CHO mhh 1,64gam (R1 58).0,015 0,01.56 1,64 R 14 OHC CH2 CHO →ăĐápăánăD - Trang | 85 Ph fb.com/CangHocCangVui Câu 22 RCOOH NaOH nNaOH nRCOONa ngăpháp trung bình RCOONa H2O HCOOH (Y) 11,5 8,2 8,2 0,15mol Mhh 54,67 23 0,15 RCOOH (X) HCOOH 2AgNO3 4NH3 H2O - nHCOOH nAg (NH4 )2 CO3 2Ag 2NH4NO3 21,6 0,1mol nRCOOH 0,15 0,1 0,05mol 108 Ta có: mhh mHCOOH mRCOOH 8,2 gam 0,1.46 0,05.(R 45) 8,2 R 27 C2H3COOH %Y= %C2H3COOH →ăĐápăánăB Câu 23 Ta có: nhh nN nCO2 0,05.72 100% 43,90% 8,2 5,6 15,52 0,2mol Mhh 77,6 (*) 0,2 28 10,752 0,48 0,48mol Chh 2,4 (**) 22,4 0,2 ↑ì axit no đa chức có M≥ 90 → MX 77,6 CH COOH X : HCOOH Xét TH : nCH3COOH : x mol x y 0,2 x 0,12 TH1: nCnH2n (COOH)2 :y mol 60x (14n 90).y 15,52 y 0,08 (thỏa mãn) 2x (n 2).y 0,48 n x y nHCOOH : x mol x y 0,2 x 0,12 TH2: nCnH2n (COOH)2 :y mol 46x (14n 90).y 15,52 y 0,08 (Loại) x (n 2).y 0,48 n 2,5 xy →ăĐápăánăD Câu 24 RCOOH NaOH RCOONa H2O 12,8 10,05 0,125.4,02 0,125mol Trong 4,02gam:nhh 0,05mol 23 10,05 H 2,34 0,13.2 nH2O (*) 0,13mol H 5,2 18 0,05 H nNaOH nRCOONa mC mH mO 4,02 C 12.nC 2.0,13 0,05.2.16 4,02 nC 0,18mol C 0,18 3,6 (**) 0,05 C - Trang | 86 - Ph fb.com/CangHocCangVui ngăpháp trung bình C2H3COOH C3H5COOH Từ (*) (**) →ăĐápăánăD Câu 25 CH3OH Na CH3ONa RCOOH Na H2 RCOONa H2 Dựa vào phản ứng: nhh 2. nH 2 3,36 0.3mol 22,4 Hỗn hợp phản ứng este vừa đủ nCH OH nhhaxit Meste CH3COOCH3 CH3COOH 25 83,33 Axit : 0,3 C2H5COOCH3 C2H5COOH →ăĐápăánăB Câu 26 nCO2 0,6 0,3mol neste 0,3mol 15,68 0,7mol; 22,4 nCO2 nH2O nH2O 17,1 0,95mol; 18 nCH3COOH 15,6 0,26mol 60 → Ancol no CTChung :Cn H2n 1OH n nCO2 nH2O nCO2 0,7 2,8 0,95 0,7 H2SO4 ,t C CH3COOC H CH3COOH CnH2n 1OH H2O n 2n 1 0,26 0,25 o Hiệu suất tính theo ancol neste 60% 0,25 0,15mol meste n.MCH3COOC H 0,15.99,2 14,88 g n 2n 1 100% →ăĐápăánăD Câu 27 Theo Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng Ankan Anken nH2O (nCO2 nN2 ) 25ml 50 n 50ml hh ankan : nH2O (nCO2 nN2 ) nankan nCO2 nN2 175ml trimetylamin : nH2O (nCO2 nN2 ) n trimeylamin nH2O 200ml anken : n n H2O CO2 Trimetylamin 25ml Anken 50 25 25ml Gọi Anken: Cn H2n Bảo toàn nguyên tố H ta có: C3H6 nHtrong H2O 9.ntrimetylamin 2n.nC H 200.2 9.25 2n.25 n 3,5 n 2n C4H8 CÁCH 2: Gọi CTPT hiđrocacbon Cx Hy - Trang | 87 Ph fb.com/CangHocCangVui ngăpháp trung bình CO2 CO Cx Hy H2SO4đ O2 375ml H2O 175ml 50ml N2 N (CH3 )3 N VH2O 375 175 200ml Ta có VCO 175ml số C Số H 2.VH2O VX VCO2 VX 175 3,5 50 2.200 8 50 hiđrocacbon có C 3,5 H C3H6 C4H8 →ăĐápăánăB Câu 28 n X 0,3 mol ; n Br2 0,15 mol ; n CO2 0,6 mol ; n H2O 0,75 mol Có: k 0,1 X có chứa ankan 0,3 Sơ đồ đốt cháy : X CO H O C ; H 5 0,3 0,6 0,75 Vì C H Có trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Ankan C2H6 Hiđrocacbon lại phải C2H2 n Br n C2H2 0,075 mol X gồm C2H6 C2H2, với n C H 0,225 mol Kiểm tra lại: H 2.0,075 6.0,225 (Thỏa mãn Nhận) 0,3 Trường hợp 2: Ankan CH4 Hiđrocacbon cịn lại phải có dạng Cn H 2n 2 2k n C H n Br2 0,15 mol +) Nếu k = X gồm CH4 C n H 2n , với n 2n n CH4 0,15 mol 0,15n 0,15.1 2n 3 C 0,3 Giá trị n phải thỏa mãn điều kiện : (Nhận) H 0,15.2n 0,15.4 n 0,3 n Br Cn H 2n 2 0,075 mol +) Nếu k = X gồm CH4 Cn H 2n , với n CH 0,225 mol 0,075n 0,225.1 2n 5 C 0,3 Giá trị n phải thỏa mãn điều kiện : H 0,075.(2n 2) 0,225.4 n 0,3 Trường hợp loại có điều kiện hiđrocacbon phải thể khí - Trang | 88 Ph fb.com/CangHocCangVui ngăpháp trung bình Kết luận : Hỗn hợp X gồm (CH4 C3H6) (C2H6 C2H2) Đáp án C Câu 29 R1COONa R1COOH Na H2 R 2(COOH)2 2Na R 2(COONa)2 H2 Đặt nR1COOH x mol ; nR2 (COOH)2 y mol Ta có hệ PT : x y 0,2 2 n.(x y) 0,6 Ta có x 2y 0,4 (với n số nguyên tử C phân tử) 0,6 n x y x y x y x 2y 0,2 x y 0,4 0,6 0,6 0,6 1,5 n n 0,4 x y 0,2 → axit CH3COOH HOOC – COOH Thay n=2 vào hệ PT ta x 2y 0,4 x 0,2 0,1.90 %m(COOH)2 100 42,86% 0,1.90 0,2.60 x y 0,3 y 0,1 →ăĐápăánăD Câu 30 Gọi CTPT chung amin CnH2n+3N Ma 35,666 14n 17 n 48 44 0,25 48 32 nO2 x(mol); nO3 3x(mol) %nO2 nO 2.x 3.3x 11x(mol) n(O2 O3 ) 4x(mol) 11 17 CO2 H2O N2 C H17 N O 3 VO 11 11 V1 V(O2 O3 ) V2 V1 2V1 11 V1 : V2 1:2 ĐápăánăB Câu 31 mO 80 16.nO 80 nO 10 mN 21 14.nN 21 nN Gọi CTPT chung cho amino axit : CxHyO10N3 Ta có nHCl 0,03.1 0,03 mol nX M 3,83 383 12x y 181 (1) 0,01 nHCl 0,01 mol - Trang | 89 - ... Vì s? ?? mol HCl gấp hai lần s? ?? mol H2SO4 nên gọi s? ?? mol H2SO4 a(mol) s? ?? mol HCl 2a (mol) nH 2nH2SO4 nHCl 2a 2a 4a mol 4a 0,048 a 0, 012 nH2SO4 0,012mol nSO24 0,012mol... 82,20% D 12, 67% Câu 23 (A-11) Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác d? ??ng với dung d? ??ch CuSO4 Sau thời gian, thu dung d? ??ch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung d? ??ch H2SO4 (loãng, d? ?), sau... CH3NH2, CH3NHCH3 C3H5NH2 tác d? ??ng vừa đủ với V ml dung d? ??ch HCl 1M Sau phản ứng, cô cạn dung d? ??ch thu 61,68 gam mu? ??i khan Giá trị V A 120 ml B 160 ml C 240 ml D 320 ml Câu Ngâm kẽm nhỏ dung d? ??ch có