Gi¸o ¸n ging d¹y Trường THCS Thạch Kim Tổ KHTN Họ và tên giáo viên Nguyễn Hữu Đức Ngày soạn 11/04/2021 Chương IV DUNG DỊCH Tiết 60,61,62,63,64,65 CHỦ ĐỀ DUNG DỊCH Môn học/Hoạt động giáo dục Hóa học ;[.]
Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức Ngày soạn:11/04/2021 Chương IV: DUNG DỊCH Tiết: 60,61,62,63,64,65: CHỦ ĐỀ: DUNG DỊCH Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học.; lớp:8A,B,C,D,E Thời gian thực hiện: (06 tiết) I Mục tiêu Kiến thức: Học sinh biết được: - Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà - Biện pháp làm q trình hồ tan số chất rắn nước xảy nhanh - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí : nhiệt độ, áp suất - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) - Cơng thức tính C% dung dịch - Khái niệm nồng độ moℓ (C M) - Cơng thức tính C M dung dịch - Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Năng lực: - Đề xuất giải pháp giải vấn đề phát - Năng lực quan sát, mô tả, giải thích tượng TN rút kết luận - Năng lực tính tốn hóa học Phẩm chất: - Phẩm chất: chăm chỉ, trách nhiệm II Thiết bị dạy học học liệu Giáo viên: - Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt, kiềng sắt có lưới amiang, đèn cồn( Khơng có cồn), đũa thủy tinh - Hóa chất: Nước, đường, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn Học sinh: Xem trước nhà, đọc thí nghiệm III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra kiến thức cũ GV phát kiểm tra giưa kỳ:nhận xét, chỉnh lại số lỗi HS Bài A Tình xuất phát/khởi động - Mục tiêu hoạt động: Giúp học sinh có hứng thú với học - Nội dung: Trực quan, lớp ===================================== ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức GV nêu vấn đề: Trong sống nghe thấy cụm từ dung dịch, dung môi, chất tan.Vậy em có biết cụm từ hoá học định nghĩa nào, vào học hơm để tìm hiểu HS: hoạt động cá nhân tìm hiểu vấn đề, sau trao đổi bàn thống câu trả lời B Hình thành kiến thức Hoạt động GV Hoạt động 1: Dung môi – chất tan – dung dịch a Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Gv cho hs làm thí nghiệm, quan sát trả lời câu hỏi + Thí nghiệm 1: Cho thìa nhỏ đường (muối ăn) vào cốc khuấy nhẹ Nhận xét? Có phân biệt đâu nước? Đâu đường không? (Đường tan nước tạo thành nước đường) + Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nước, cốc đựng Xăng, khuấy nhẹ (Nước khơng hồ tan dầu ăn Xăng hồ tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng nhất) b Thực nhiệm vụ học tập - Theo dõi HS thực nhiệm vụ c Báo cáo kết thực nhiệm vụ - Theo dõi HS báo cáo kết d Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Gv: thí TN1: Nước dung mơi, đường chất tan, Nước đường dung dịch - Hãy cho biết dung mơi chất tan thí nghiệm ? Vậy dung mơi gì? Chất tan gì? Dung dịch gì? - Cho hs trả lời câu hỏi sau gv đưa kết luận - Mỗi em lấy ví dụ dung dịch Hoạt động HS I Dung môi – chất tan – dung dịch - HS tiến hành thí nghiệm trả lời: + Thí nghiệm 1: Khơng phân biệt đâu đường, đâu nước + Thí nghiệm 2: Phân biệt riêng nước dầu ăn - Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất hịa tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Ví dụ: + Nước biển: Dung mơi: Nước Chất tan: muối ăn số chất khác + Nước mía: Dung mơi: Nước Chất tan: Đường ===================================== ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN rõ chất tan, dung môi dung dịch Hoạt động 2: Dung dịch chưa bão hòa – Dung dịch bão hòa - Gv: Hướng dẫn hs tiếp tục cho đường vào cốc nước thí nghiệm 1, vừa cho vừa khuấy nhẹ Gọi hs nêu tượng (Gđ đầu: Dung dịch có khả hoà tan thêm đường, gđ sau: ta dung dịch đường khơng thể hồ tan thêm đường) - Gv: Khi dd cịn hồ tan thêm chất tan, gọi dd chưa bão hoà Dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan gọi dd bão hoà Vậy dung dịch chưa bão hoà, dd bão hoà? Hoạt động 3: Làm để q trình hịa tan chất rắn nước xẩy nhanh hơn? - Gv: Dùng bảng phụ, hướng dẫn bước làm: Cho vào cốc lượng muối ăn khác nhau: + Cốc để yên + Cốc khuấy + Cốc đun nóng + Cốc muối ăn nghiền nhỏ (Cốc muối tan chậm, cốc muối tan nhanh cốc 1, cốc cốc muối tan nhanh cốc cốc 4) Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào? - Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan nhanh hơn? - Vì đun nóng q trình hồ tan nhanh hơn? Hoạt động : Chất tan chất không tan : - Gv : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm : Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức II Dung dịch chưa bão hòa – Dung dịch bão hòa Ở nhiệt độ xác định: - Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan III Làm để q trình hịa tan chất rắn nước xẩy nhanh hơn? Muốn q trình hồ tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau : 1) Khuấy dung dịch : Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước, chất rắn bị hồ tan nhanh 2) Đun nóng dung dịch : Khi đun dung dịch phân tử nước chuyển động nhanh hơn, làm tăng số lần va chạm phân tử nước với bề mặt chất rắn 3) Nghiền nhỏ chất rắn : Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nước làm q trình hồ tan nhanh IV Chất tan chất khơng tan : Thí nghiệm tính tan chất ===================================== ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN + Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO vào nước, lắc mạnh Lọc lấy nước lọc Nhỏ vài giọt lên kinh Hơ nóng lửa đèn cồn Quan sát tượng + Thí nghiệm 2: Thay CaCO3 NaCl làm thí nghiệm Quan sát tượng (TN1: Sau H2O bay hết, kính khơng để lại dấu vết TN 2: Sau H2O bay hết, kinh có vết cặn) - Qua tượng thí nghiệm trên, em rút nhận xét gì? (Muối CaCO3 khơng tan nước, muối NaCl tan nước) - Gv: Ta nhận thấy có chất khơng tan có chất tan nước Có chất tan có chất tan nhiều a Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Yêu cầu hs quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét? - Tính tan axit ? Bazơ? - Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước? - Những muối phần lớn không tan? - Yêu cầu hs viết công thức của: + axit tan, axit không tan + bazơ tan, bazơ không tan + muối tan, muối không tan nước b Thực nhiệm vụ học tập - Theo dõi HS thực nhiệm vụ c Báo cáo kết thực nhiệm vụ - Theo dõi HS báo cáo kết d Đánh giá kết thực nhiệm vụ Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức Tính tan nước số axít, bazơ muối ( Bảng tính tan tr 156 sgk) a) Hầu hết axit tan nước ( trừ H2SiO3) b) Phần lớn bazơ không tan nước trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan c) Muối : - Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan (Trừ muối natri, kali) Muối natri kali tan Hoạt động : Độ tan chất V Độ tan chất nước nước : Khái niệm: Để biểu thị khối lượng chất tan ===================================== ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN khối lượng dung mơi nhiệt độ đó, người ta dùng độ tan - Gv lấy ví dụ: 25oC 100g H2O hoà tan 36g NaCl – dd bão hoà 100g H2O hoà tan 36g đường - Vậy độ tan chất nhiệt độ xác định gì? - Gv: Độ tan số g chất tan: + tan vào 100g nước + tạo dung dịch bão hòa + nhiệt độ xác định Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức Độ tan chất nước số g chất hồ tan 100g H2O để tạo thành dùng dịch bão hoà nhiệt độ xác định Ví dụ: 25oC 100g H2O hồ tan 36g NaCl – dd bão hoà 100g H2O hoà tan 36g đường Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan a Độ tan chất răn nước phụ thuộc vào nhiệt độ - Độ tan phụ thuộc vào yếu tố Đa số chất rắn nhiệt độ tăng, độ tan tăng b Độ tan chất khí tan nước phụ nào? thuộc vào nhiệt độ áp suất - Các em nêu vài tượng Đa số chất khí nhiệt độ tăng độ tan thực tế chứng minh cho ý kiến chất khí lại giảm - Liên hệ đến cách bảo quản bia hơi, nước có ga Hoạt động 6: Nồng độ phần trăm: VI Nồng độ phần trăm: - Gv: Giới thiệu loại nồng độ : Nồng Định nghĩa: độ % nồng độ mol/ lit - Nồng độ phần trăm gi? Sgk/ 143 Gv đưa kết luận - Nêu ký hiệu: Khối lượng chất tan: mct Cơng thức tính: Khối lượng dung dịch: mdd m Nồng độ %: C% C % = ct × 100% (mdd = mct + mdm) mdd Hãy nêu công thức tính nồng độ %? a Chuyển giao nhiệm vụ học tập C % × mdd → mct = - Yêu cầu HS thảo luận suy công 100 thức tính mct ; mdd từ cơng thức tính C% m ×100 m dd = ct b Thực nhiệm vụ học tập C% - Theo dõi HS thực nhiệm vụ c Báo cáo kết thực nhiệm vụ - Theo dõi HS báo cáo kết d Đánh giá kết thực nhiệm vụ ===================================== ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN Gọi học sinh tóm tắt đề ? Tính % phải tính yếu tố nào? ? Hãy tính mdd ? Áp dụng cơng thức tính C% Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức Áp dụng: a Ví dụ1: Hịa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % dung dịch thu Giải: mdd = mct + mdd mdd = 10 + 40 = 50g mct × 100% mdd 10 C % = × 100% = 20% 50 C% = Gv: Đưa đề Gọi học sinh tóm tắt đề ? Tính % phải tính yếu tố nào? ? Hãy tính mct ? áp dụng cơng thức tính C% Gv: Đưa đề Gọi học sinh tóm tắt đề ? Tính % phải tính yếu tố nào? ? Hãy tính mdd ? áp dụng cơng thức tính C% b) Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15% Giải: m ct Ta có biểu thức: C % = m ×100% dd mNaOH 15% × 200 = = 30( g ) 100% c) Ví dụ 3: Hịa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10% a Tính khối lượng dd nước muối thu b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha trộn Giải: Khối lượng dung dịch nước muối pha chế là: mdd = mct 20 × 100% = × 100 = 200( g ) C% 10 Khối lượng nước cần dùng cho pha chế là: 200 – 20 = 180 (g) Hoạt động 7: Nồng độ mol dung VII Nồng độ mol dung dịch dịch Khái niệm: - Gv lấy ví dụ nồng độ mol: 1(l) dung Nồng độ mol dung dịch cho biết số dịch H2SO4 có chứa mol H2SO4 → Nói mol chất tan có (l) dung dịch dung dịch có nồng độ mol/l Nồng độ Cơng thức tính: mol gì? n a Chuyển giao nhiệm vụ học tập C M = (mol ) V - Gv nhận xét rút kết luận Yêu cầu hs rút công thức tính Suy CM: Nồng độ mol (M) n: Số mol chất tan (mol) công thức liên quan ===================================== ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN b Thực nhiệm vụ học tập - Theo dõi HS thực nhiệm vụ c Báo cáo kết thực nhiệm vụ - Theo dõi HS báo cáo kết d Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Gv: Đưa đề ví dụ ? Hãy tóm tắt đề Gv: Hướng dẫn HS lam fbài theo bước - Đổi Vdd lit - Tính số mol chất tan - áp dụng cơng thức tính CM Gv: Gọi HS lên bảng giải ? Hãy tóm tắt đề Nêu bước giải Gv: Gọi HS lên bảng giải Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức V: Thể tích dung dịch (l) Áp dụng: a) Ví dụ 1: Cho 200ml dung dịch có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tóm tắt đề : Vdd = 200ml = 0,2 l mNaOH = 16g Tính : CM = ? Giải: nNaOH = 0,4 CM = 0,2 = 2M a Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M Tóm tắt : V = 50 ml = 0,05l CM = 2M Tính mH2SO4 = ? Giải: CM = ? Hãy tóm tắt đề Nêu bước giải Gv: Gọi HS lên bảng giải 16 = 0,4 mol 40 n → n = CM V= 0,05 = 0,1 V Vậy: khối lượng H2SO4 là: 0,1 98 = 9,8g c) Ví dụ 3: Trộn 2(l) dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn Tóm tắt : V1 = 2l ; CM = 0,5M V2 = 3l ; CM = 1M Tính : CM dd Giải: n = CM V n1 = 0,5 = mol n2 = = mol ndd = + = 4mol Vdd = + = 5l CM = = 0,8M Hoạt động 8: Cách pha chế dung VIII Cách pha chế dung dịch theo ===================================== ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN dịch theo nồng độ cho trước(trải nghiệm pha chế nước muối sinh lí) - Cho hs đọc đề sgk/ 147 - Để pha chế 50(g) dung dịch CuSO4 10% ta phảI lấy gam CuSO4 gam nước - Hướng dẫn hs tìm khối lượng CuSO4 cách tìm khối lượng chất tan dung dịch - Gv nêu cách pha chế Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức nồng độ cho trước Bài tập 1: a) Ta có biểu thức: mct × 100% mdd C % × mdd 10 × → mCuSO4 = = = 5( g ) 100% 100 C% = Khối lượng nước cần lấy là: mdm = mdd – mct = 50 – = 45(g) Cách pha chế: - Cân 5g CuSO4 cho vào cốc - Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu dd CuSO4 10% Ta thu 50(g) dung dịch CuSO4 10% b)Tính tốn: - Muốn pha chế 50(ml) dung dịch CuSO4 nCuSO = 0, 05 ×1 = 0, 05(mol ) 1M ta phải cân gam CuSO4 mCuSO = 0, 05 × 160 = 8( g ) - Em nêu cách tính tốn Cách pha: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu dd CuSO4 1M - Tích hợp Mục I Thực hành 45 * Thí nghiệm 1( Bài 45): Tính tốn để + u cầu HS tính tốn để làm tập pha chế 50 (g) dung dịch đường 15% thực pha chế dd theo yêu cầu - Tính tốn: 4 15 × 50 = 7,5% 100 → mH 2O = 50 − 7,5 = 42,5( g ) mduong = - Cách pha: + Cân 7,5 (g) đường cho vào cốc thuỷ tinh 100 ml + Đong 42,5 ml nước, đổ nước vào cốc khuấy đều, đượng 50 (g) dung dịch đường 15% a Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Gv treo bảng phụ chép đề tập 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách Bài tập 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế: a 100g dd nước muối NaCl 20% ===================================== ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN pha chế: a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M - Cho hs thảo luận nhóm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu b Thực nhiệm vụ học tập - Theo dõi HS thực nhiệm vụ c Báo cáo kết thực nhiệm vụ - Theo dõi HS báo cáo kết d Đánh giá kết thực nhiệm vụ Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức b 50 ml dd nước muối NaCl 2M Giải: a.Pha chế 100g dd NaCl 20% mct × 100% mdd C % × mdd 20 ×100 → mNaCl = = = 20( g ) 100% 100 C% = Khối lượng nước cần lấy là: mdm = mdd – mct = 100 – 20 = 80(g) * Pha chế: - Cân 20g NaCl cho vào cốc - Đong 80 ml nước đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu dd NaCl 20% b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính tốn: nNaCl = × 0, 05 = 0,1(mol ) mNaCl = 0,1× 58,5 = 5,85( g ) * Pha chế: - Cân 5,58g NaCl cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd NaCl 2M - Tích hợp Mục I Thực hành 45 *Thí nghiệm ( Bài 45): Pha chế 100 ml + u cầu HS tính tốn để làm tập dung dịch NaCl 0,2 M thực pha chế dd theo u cầu - Tính tốn: Số mol NaCl cần dùng là: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol) Khối lượng NaCl cần lấy là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17(g) - Cách pha: + Cân 1,17(g) NaCl khan cho vào cốc có chia độ + Rót từ từ nước vào cốc khuấy đến vạch 100 ml, ta 100 ml dung dịch NaCl 0,2M C Hoạt động Luyện tập- Củng cố Hoạt động GV Hoạt động HS - Yêu cầu hs nhắc lại nội dung : - Dung dịch hỗn hợp đồng + Dung dịch ? dung mơi chất tan + Định nghĩa dung dịch bão hoà, dung - Dung dịch chưa bão hịa dung dịch có ===================================== ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức dịch chưa bão hồ ? thể hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hòa dung dịch không - Gọi hs trả lời tập sgk / 138 thể hòa tan thêm chất tan Nếu thể tích rượu lớn thể tích nước - Bài tập sgk/ 138: Phương án A phương án B Nừu thể tích rượu thể tích nước phương án C - Yêu cầu hs làm tập: Quan sát hình 6.5: a) Độ tan NaNO3, 10oC 80g a Cho biết độ tan NaNO3 100C b) Vậy 50g nước (ở 10oC) hồ tan b Tính khối lượng NaNO3 tan 50g 40g NaNO3 nước để tạo dung dịch bão hòa 100C - Yêu cầu hs làm tập sau: Trộn 50g dd Bài tập : Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm độ phần trăm dung dịch thu dung dịch thu được - Gv: Hướng dẫn hs làm bài: Giải: + Tính khối lượng chất tan Áp dụng cơng thức: C % × mdd + Tính khối lượng chất tan mct = 100 - Gọi hs lên bảng trình bày 20 × 50 = 10( g ) 100 ×10 = = 0,5( g ) 100 → mct1 = → mct mct = 10 + 0,5 = 10,5 (g) mdd = 50 + 10 = 60 (g) C% = Bài tập: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 7,3% Viết phương trình phản ứng Tính m? Tính thể tích khí thu đktc? Tính khối lượng mi tạo thành sau phản ứng? 10,5 × 100% = 17,5% 60 Bài tập 2: Viết phương trình phản ứng Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 a Tính khối lượng HCl 50g dung dịch HCl 7,3% mdd × C % 50 × 7,3 = = 3, 65( g ) 100% 100 n 3, 65 = = = 0,1(mol ) M 36,5 mHCl = nHCl Theo ptpư: nZn = nH = nZnCl2 = × nHCl = 0, 05(mol ) → mZn=n.M=0,05.65=3,25(g) ===================================== 10 ==================================== Trường:THCS Thạch Kim Tổ:KHTN Họ tên giáo viên: Nguyễn Hữu Đức VH = n × V = 0, 05 × 22, = 1,12(l ) mZnCl2 = n × M = 0, 05 ×136 = 6,8( g ) - Yêu cầu HS làm tập : Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd Giải: 6,5 HCl 2M nzn = = 0,1 mol 65 - Viết PTHH PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Tính V - Tính V khí thu nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol n 0,2 - Tính khối lượng muối tạo thành VddHCl = = = 0,1(l) = 100ml nH = nZnCl2 CM = nZn = 0,1(mol ) VH = 0,1× 22, = 2, 24(l ) mZnCl2 = 0,1×136 = 13, 6( g ) - Yêu cầu hs làm tập: Đun nhẹ 40g dd Giải: NaCl bay hết người ta Trong 40(g) dung dịch NaCl có 8g muối thu 8g muối khan NaCl khan Tính khan Vậy nồng độ phần trăm dung mct nồng độ C% dd ban đầu dịch là: C % = m ×100% = 40 ×100% = 20% dd D Hoạt động Tìm tịi mở rộng Hoạt động GV Hoạt động HS - Yêu cầu Hs tìm hiểu kiến thức : - HS tìm hiểu nhà + Việc tìm hiểu dung dịch, nồng độ dung dịch pha chế dung dịch có ứng dụng đời sống Hướng dẫn nhà: - Học thuộc - Bài tập nhà: 2, 3, s(gk/138) 4,5 (sgk/142) 5,6 (sgk/146) - Luyện tập kiến thức chương ===================================== 11 ====================================