Giáo án Hóa học lớp 11: Axit - bazo - muối nhằm giúp các em học sinh biết được định nghĩa của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut. Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo giáo án.
Tuần 2 Tiết PPCT: 4 Chủ đề: AXIT BAZO MUỐI I. Mục tiêu chủ đề 1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức Biết được : Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết Arêniut Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hồ, muối axit Kĩ năng Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh Trọng tâm Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo Areniut Phân biệt được muối trung hịa và muối axit theo thuyết điện li Thái độ Say mê, hứng thú, tự chủ trong học tập, trung thực, u khoa học Nâng cao ý thức bảo vệ mơi trường Xử lý chất thải sau thí nghiệm 2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích các hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn cuộc sống Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân Năng lực tính tốn qua việc giải các bài tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/ Phương pháp và kĩ thuật dạy học 1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy học Hỏi đáp tích cực Kỹ thuật dạy học tích cực “khăn trải bàn”.Kích thích thúc đẩy sự tham gia tích cực và độc lập của học sinh Thí nghiệm trực quan III. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh 1. Giáo viên (GV) Làm các slide trình chiếu, giáo án Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm Hóa chất: Qùy tím, dd HCl, dd H2SO4, dd NaOH, Ba(OH)2, ZnCl2, Fe2 (SO4 )3 Nam châm (để gắn nội dung báo cáo của HS lên bảng từ) 2. Học sinh (HS) Học bài cũ Tập lịch cũ cỡ lớn hoặc bảng hoạt động nhóm Bút mực viết bảng IV. Chuỗi các hoạt động học A. Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Huy động HĐ nhóm: Sử dụng kỹ thuật “ khăn trải bàn” để hồn thành nội dung trong các kiến phiếu học tập số 1 thức đã GV chia lớp thành 4 nhóm, các dụng cụ thí nghiệm và hóa chất được giao được học đầy đủ về cho từng nhóm của HS về GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ và cách tiến hành các thí nghiệm định nghĩa, (Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại một lần nữa để tính chất các nhóm đều nắm được) của axit, Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho từng thành viên: tiến hành thí nghiệm, bazo, muối quan sát và thống nhất để ghi lại hiện tượng xảy ra, viết các PTHH, …. vào của bảng phụ, viết ý kiến của mình vào giấy và kẹp chung với bảng phụ chương Phiếu học tập số 1 trình lớp 8, TN 1: Thí nghiệm : dd axit làm thay đổi màu quỳ lớp 9 đồng thời kết Nhúng quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm chứa dd axit HCl, H2SO4 hợp TN 2: Thí nghiệm : dd bazo làm thay đổi màu quỳ phương Nhúng quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm chứa dd NaOH, Ba(OH)2 trình điện Quan sát hiện tượng xảy ra, rút nhận xét ly vừa học xong để HĐ chung cả lớp: kích thích GV mời một nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung cho học Vì là hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo sinh tiếp viên khơng chốt kiến thức. Muốn hồn thành đầy đủ và đúng nhiệm vụ tục tìm được giao HS phải nghiên cứu bài học mới. hiểu kiến Dự kiến một số khó khăn, vướng mắc của HS và giải pháp hỗ trợ: thức mới +HS có thể tiến hành thí nghiệm chưa tốt thì GV hướng dẫn chi tiết và giúp Tìm hiểu HS giữ bình tĩnh và thao tác tốt về tính * GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức chất hóa học axit, bazo, muối, hidroxit lưỡng tính thơng qua việc làm thí nghiệm Kết quả Hiện tượng: TN 1: dd axit làm quỳ tím hóa đỏ TN 2: dd Bazo làm quỳ tím hóa xanh TN 3: Kết tủa trắng keo tan dd axit dd bazo TN 4: Kết tủa nâu đỏ chỉ tan trong dd axit, không tan trong dd Bazo Đánh giá + Quan sát: Trong quá trình hoạt động nhóm làm thí nghiệm, GV quan sát tất cả nhóm, kịp thời phát hiện khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Qua báo cáo nhóm và góp ý, bổ sung các nhóm khác, GV biết được HS có những kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động tiếp theo Rèn luyện năng lực thực hành hóa học, năng lực hợp tác và năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân B. Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu về Axit, Bazo theo thuyết Areniut (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Nêu được HĐ nhóm: HS nghiên cứu sgk, thảo luận nhóm để hồn thành phiếu định nghĩa học tập axit, bazo Viết được phương trình điện ly của dd s axit, bazo Phiếu học tập số 2 Hiểu được (Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở) axit nhiều nấc 1. Viết PT điện li các chất sau: Rèn năng lực AXIT BAZƠ thực hành hóa HCl → ……………………… NaOH →…………………… học, năng lực CH3COOH →……………… Ba(OH)2 →………………… hợp tác và 2. Nhận xét các dung dịch axit, bazo có chứa chung ion gì? năng lực sử Các dd axit chứa chung ion … ş→ tính axit là tính chất của ion … dụng ngơn Các dd bazo chứa chung ion… → tính bazo là tính chất của ion … ngữ: Diễn Định nghĩa axit và bazo theo thuyết Areniut đạt, trình bày Axit là …………………………………………………………… ý kiến, nhận định của bản Bazo là …………………………………………………………… thân 4. Viết PT điện li H3PO4. Nhận xét H3PO4 → Nêu định nghĩa axit nhiều nấc HĐ chung cả lớp: GV mời 4 nhóm báo cáo kết quả (mỗi nhóm 1 nội dung), các nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện. GV chốt lại kiến thức. Kết quả * AXIT: HCl → H+ + Cl CH3COOH H+ + CH3COO → Theo thuyết Areniut axit chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ * BAZO: NaOH → Na+ + OH Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH → Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH * Axit nhiều nấc H3PO4 H+ + H2PO4 H2PO4 H+ + HPO42 HPO42 H+ + PO43 → Những axit tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc cation H+ gọi axit nhiều nấc. Những axit khi tan trong nước phân tử phân li một nấc cation H+gọi axit một nấc Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ và hiệu quả tham gia vào hoạt động của học sinh + Thông qua HĐ chung của lớp, GV hướng dẫn HS thực hiện yêu cầu và điều chỉnh Hoạt động 2: Tìm hiểu về hidroxit lưỡng tính (7 phút) Mục tiêu Nêu được định nghĩa hidroxit lưỡng tính Viết được sự phân li theo kiểu axit và theo kiểu bazo của hidroxit lưỡng tính. Biết được số hidroxit lưỡng tính thường gặp Rèn năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học và kí hiệu hóa học Phương thức tổ chức HĐ nhóm: HS dựa vào kết quả TN3 ở phiếu học tập số 1 và nghiên cứu sgk, thảo luận nhóm để hồn thành phiếu học tập số 3: Phiếu học tập số 3 (Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở) 1. Từ TN3 của phiếu học tập số 1 nêu định nghĩa hidroxit lưỡng tính Hidroxit lưỡng tính là ………………………………………………… …………………………………………………………………………… 2. Viết PT phân li theo kiểu axit và bazo của Zn(OH)2. Sự phân li theo kiểu bazo: Zn(OH)2 ………………………………… Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 ………………………………… → Từ đó suy ra tính chất của hiroxit lưỡng tính: vừa tác dụng được với … , vừa tác dụng được với … Viết PTPƯ minh họa: Zn(OH)2 + HCl Zn(OH)2 + NaOH HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm để hồn thành nhiệm vụ ở phiếu học tập số 3 (Lưu ý: kết quả TN3 phiếu học tập số 1 vẫn được lưu giữ trên bảng) + HĐ chung cả lớp: Các nhóm báo cáo kết quả và phản biện cho nhau. GV chốt lại kiến thức. + GV mời HS viết thêm sự phân li theo kiểu bazo và axit của Al(OH)3. Nếu HS vẫn khơng viết được sự phân li theo kiểu axit và bazo thì GV có thể gợi ý cho HS Sự phân li theo kiểu bazo: Al(OH)3 ………………………………… Sự phân li theo kiểu axit: Al(OH)3 ………………………………… + GV bổ sung một số hidroxit lưỡng tính thường gặp và cách phân li theo kiểu axit và bazo: Hiroxit Phân li theo kiểu axit Phân li theo kiểu bazo lưỡng tính Al(OH)3 Al(OH)3 AlO2 + H3O+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH Cr(OH)3 Cr(OH)3 CrO2 + H3O+ Cr(OH)3 Cr3+ + 3OH Sn(OH)2 Sn(OH)2 SnO22 + 2H+ Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH Pb(OH)2 Pb(OH)2 PbO22 + 2H+ Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH Be(OH)2 Be(OH)2 BeO22 + 2H+ Be(OH)2 Be2+ + 2OH Kết quả * Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 ZnO22 + 2H+ Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và là chất điện li yếu Đánh giá + Thơng qua quan sát mức độ và hiệu quả tham gia vào hoạt động của học sinh + Thông qua HĐ chung cả lớp, GV hướng dẫn HS thực hiện yêu cầu và điều chỉnh Hoạt động 3: Tìm hiểu về muối (10 phút) Mục tiêu Kết hợp kiến thức lớp 8, sự phân li của chất đã học nêu được định nghĩa của muối Phân loại được các loại muối dựa vào sự phân li ra ion H+ Hiểu được sự điện li của muối trong nước Rèn luyện năng lực tư duy, kết hợp được kiến thức cũ và mới hình thành nên khái niệm mới Rèn luyện năng lực hợp tác, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống, năng lực sử dụng Phương thức tổ chức HĐ nhóm: HS nghiên cứu sgk, thảo luận nhóm để hồn thành phiếu học tập số 4: Phiếu học tập số 3 (Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở) 1. Viết PT điện li của một số muối sau: NaCl → …………………………………………… (NH4)2SO4 → ……………………………………… NaHCO3 → ……………………………………… 2. Nêu định nghĩa muối Muối là ……………………………………………………………… ………………………………………………………………………… 3. Từ các muối trên cho biết muối được chia thành mấy loại chính? Nêu định nghĩa của từng loại và cho ví dụ Phân loại: Phân loại Muối trung hịa Muối axit Định nghĩa …………………… …………………… Ví dụ …………………… …………………… 4. Nhận xét sự điện li của muối trung hịa K 3PO4, Na2CO3 và muối axit NaHCO3, NaHS K3PO4 → Na2CO3 → NaHCO3 → Na+ + HCO3 HCO3 NaHS → Na+ + HS HS => Kết luận:……………………………………… + HĐ chung cả lớp: Các nhóm thảo luận, báo cáo kết quả và phản biện cho nhau (GV gọi 1 nhóm lên bảng trình bày và các nhóm khác nhận xét đánh giá) => GV bổ sung và nhấn mạnh thêm: cách viết PT điện li của muối axit: nếu anion gốc axit cịn hidro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu (thuận nghịch) ra ion H+ Kết quả * PT điện li của các muối: NaCl → Na+ + Cl (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42 NaHCO3 → Na+ + HCO3 → Muối hợp chất tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit * Phân loại: Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả năng phân li ra ion H+ VD: Muối axit muối mà anion gốc axit vẫn cịn hidro có khả năng phân li ra ion H+ VD: * Sự điện li của muối trong nước: Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn trừ số muối như HgCl2, Hg(CN)2 Sự điện li của muối trung hoà: VD: K3PO4 → 3K+ + PO43 Na2CO3 → Na+ + CO32 Sự điện li của muối axit: VD: NaHCO3 → Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 NaHS → Na+ + HS HS H+ + S2 Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ và hiệu quả tham gia vào hoạt động của học sinh + Thông qua HĐ chung cả lớp, GV hướng dẫn HS thực hiện yêu cầu và điều chỉnh ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân. C. Hoạt động luyện tập (5 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Củng cố, khắc sâu kiến thức học axit, bazo, hidroxit lưỡng tính và muối. + Vịng 1: GV chia lớp thành 2 nhóm lớn để tham gia thi đua với nhau trả Kết quả lời nhanh và chính xác các câu hỏi (khoảng 5 câu hỏi) mà GV đã chuẩn bị trả lời các câu (chưa cho HS chuẩn bị trước). Ghi điểm cho 2 nhóm ở vịng 1 hỏi/bài Câu 1: Nêu điểm khác nhau của axit và bazo khi phân li? tập trong Câu 2: phiếu Tiếp tục phát triển học tập lực: tính tốn, Câu 3: sáng tạo, giải quyết Câu 4: các vấn đề thực tiễn Câu 5: thơng qua kiến thức + Vịng 2: Trên cơ sở 2 nhóm, GV lại u cầu mỗi nhóm lại tiếp tục hoạt mơn học, vận dụng động cặp đơi để giải quyết các u cầu đưa ra trong phiếu học tập số 4. GV kiến thức hóa học quan sát và giúp HS tháo gỡ những khó khăn mắc phải vào cuộc sống HĐ chung cả lớp: GV mời 4 HS bất kì (mỗi nhóm 2 HS) lên bảng trình Nội dung HĐ: hồn bày kết quả/bài giải. Cả lớp góp ý, bổ sung. GV tổng hợp các nội dung trình thành các câu hỏi/bài bày và kết luận chung. Ghi điểm cho mỗi nhóm tập trong phiếu học GV sử dụng các bài tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, tập có mở rộng và u cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu và giải quyết vấn đề Phiếu học tập số 4 Câu 1: Theo Arennius chất nào sau đây là axit? A. KOH B. Al(OH)3 C. CH3COONa Câu 2: Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối trung hồ ? D. HClO Đánh giá + GV quan sát và đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm của HS Giúp HS tìm hướng giải quyết khó khăn trong quá trình hoạt động + GV thu hồi một số trình bày HS trong phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung. + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hồn thiện nội dung bài học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt hơn A. Muối trung hồ là muối mà anion gốc axit khơng chứa H B. Muối trung hồ là muối được tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh C. Muối trung hồ là muối khơng cịn hyđro trong phân tử D. Muối trung hồ là muối mà gốc axit khơng cịn H có khả năng phân li ra H+ Câu 3: Để điều chế Al(OH)3 từ dung dịch muối nhơm có thể dùng cách nào sau đây? A. Cho dung dịch AlCl3 phản ứng với dung dịch NaOH dư B. Cho dung dịch Al2(SO4)3 phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ C. Cho dung dịch AlCl3 phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ D. Cho dung dịch NaAlO2 phản ứng với dung dịch HCl dư Câu 4: Nhận xét nào sau đây đúng? A. Zn(OH)2 là axit lưỡng tính B. Zn(OH)2 là một bazơ chất lưỡng tính C. Zn(OH)2 là một hyđroxit lưỡng tính D. Zn(OH)2 là một bazơ Câu 5: Dãy chất nào dưới đây tác dụng với cả dd HCl và dd NaOH? A. Al(OH)3, NaHCO3 . B. Na2SO4, HNO3. C. Na2SO4, Zn(OH)2 D. Zn(OH)2,NaHCO3, CuCl2 Câu 6: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 có hiện tượng là A. chỉ xuất hiện kết tủa trắng B. xuất hiện kết tủa trắng keo rồi tan hết C. xuất hiện kết tủa đỏ nâu rồi tan hết D. chỉ cuất hiện kết tủa nâu đỏ Câu 7: Dung dịch CH3COOH 0,01M có H+ � CH3COOH � H+ � A � B. � � �= � � �= 0,01M. � � H+ � CH 3COO � C. � D. � � � [ClO] D. [H+] HNO3 =[H+] HClO Câu 5: Muối trung hịa là: A. NaHCO3 B. KHSO4 C. Ca(H2PO4)2 D. Na2HPO3 + Câu 6: So sánh nồng độ cation H của các dd sau có cùng nồng độ Mol : CH3COOH(1), HCl(2), H2SO4(3) A. (1)>(2)>(3) B. (3)>(2)>(1) C. (3)>(1)>(2) D. ((1)>(3)>(2) + 2+ 2+ Câu 7: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na ; 0,1 mol Mg ; 0,05 mol Ca ; 0,15 mol HCO3; và x mol Cl. Vậy x có giá trị là: A. 0,3 mol B. 0,20 mol C. 0,35 mol D. 0,15 mol Câu 8: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính ? A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2. B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2. D. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 9: Cho 200 ml dd AlCl3 1M tác dụng với dd NaOH 0,5M thu được một kết tủa keo, đem sấy khơ cân được 7,8 gam. Thể tích dd NaOH 0,5M lớn nhất dùng là bao nhiêu? A. 0,6 lít B. 1,9 lít C. 1,4 lít D. 0,8 lít Câu 10: Một dd có chứa 2 cation Fe2+ (0,1 mol) , Al3+ (0,2 mol) , và 2 anion Cl ( x mol) , SO42 (y mol ), biết rằng khi cơ cạn dd thu được 46,9g chất rắn khan. Giá trị của x và y là: A. 0,2 và 0,3 B.0,3 và 0,2 C.0,6 và 0,1 D.0,1 và 0,6 Câu 11: Trộn 100 ml dd AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu được kết tủa A và dung dịch D. Khối lượng kết tủa A là: A. 3,12g B. 6,24g C. 1,06g D. 2,08g Câu 12: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch H2SO4, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH ? A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3. B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C. ZnO, NH4HCO3, Al(OH)3. D. Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 Câu 13: Cd08: Cho các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. Số chất trong dãy có tính lưỡng tính là: A.5. B. 2. C. 3. D. 4 Câu 14: (11a) Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là : A. 3. B. 4. C. 2. D. 1 Câu 15: (08a) Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dd HCl, dd NaOH là: A.4. B. 5. C. 7. D. 6 Câu 16: Thêm NaOH vào dd chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Lượng kết tủa thu được lớn nhất và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt là: A. 0,04 mol và 0,05 mol B.0,03 mol và 0,04 mol C. 0,01 mol và 0,02 mol D.0,02 mol và 0,03 mol Câu 17: Thêm 240ml dd NaOH 1M vào một cốc thuỷ tinh đựng 100ml dd AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đều đến phản ứng hồn tồn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100ml dd NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hồn tồn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa. Tính x. A.0,75M B.1M C.0,5M D.0,8M Câu 18: Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng vừa đủ với 7,84 lít Cl 2(đktc). Lấy sản phẩm thu được hịa tan vào nước rồi cho tác dụng với dd NaOH 1M. Thể tích NaOH cần dùng để lượng kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt là? A. 0,7 lít ; 1,1 lít B. 0,1 lít ; 0,5 lít C. 0,2; 0,5 D. 0,1 lít; 1,1 ... trường Phiếu? ?học? ?tập số 5 Câu 1: Chọn câu trả lời đúng, khi nói về? ?muối? ?axit A.? ?Muối? ?axit? ?là? ?muối? ?mà anion gốc? ?axit? ?khơng chứa H B.? ?Muối? ?axit? ?là? ?muối? ?phản ứng được với bazơ C.? ?Muối? ?axit? ?là? ?muối? ?vẫn cịn hyđro trong phân tử... A.? ?Muối? ?trung hồ là? ?muối? ?mà anion gốc? ?axit? ?khơng chứa H B.? ?Muối? ?trung hồ là? ?muối? ?được tạo bởi? ?axit? ?mạnh và bazơ mạnh C.? ?Muối? ?trung hồ là? ?muối? ?khơng cịn hyđro trong phân tử D.? ?Muối? ?trung hồ là? ?muối? ?mà gốc? ?axit? ?khơng cịn H có khả năng phân li ra H+... * GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức chất? ?hóa? ? học? ?axit, bazo, ? ?muối, hidroxit lưỡng tính thơng qua việc làm thí nghiệm Kết quả Hiện tượng: TN 1: dd? ?axit? ?làm quỳ tím hóa? ?đỏ TN 2: dd? ?Bazo? ?làm quỳ tím hóa? ?xanh TN