Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án Hóa học lớp 11 - Tiết 3: Điện ly của nước. Chất chỉ thị axit - bazơ được biên soạn nhằm giúp các em học sinh biết được tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước. Nắm được khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm,... Mời thầy cô và các em cùn tham khảo giáo án.
Tiết 3, 4: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kĩ năng, thái độ Kiến thức Biết được: Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước Khái niệm về pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính và mơi trường kiềm Chất chỉ thị axit bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng Kĩ năng Xác định được giá trị nồng độ H+ và OH qua những bài tốn đơn giản Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh. Xác định được mơi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein Thái độ Giáo dục đức tính cẩn thận chính xác khi sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm Giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường 2. Trọng tâm Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H+ và pH Xác định được mơi trường của dung dịch dựa vào màu của giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ và dung dịch phenolphtalein 2. Định hướng năng lực có thể hình thành và phát triển Năng lực giải quyết vấn đề Năng lực hợp tác Năng lực làm việc độc lập Năng lực tính tốn hóa học. Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học Năng lực thực hành hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào cuộc sống II Phương pháp và kĩ thuật dạy học 1. Phương pháp dạy học Phát hiện và giải quyết vấn đề Phương pháp sử dụng các phương tiện trực quan (thí nghiệm, TBDH, tranh ảnh …), SGK Phương pháp đàm thoại tìm tịi Phương pháp sử dụng câu hỏi bài tập Phương pháp hoạt động nhóm 2. Kĩ thuật dạy học Khăn trải bàn Thí nghiệm trực quan III. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh 1. Chuẩn bị của giáo viên Thí nghiệm hóa học: + Hố chất : Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dd NaCl, q tím, dd phenolphtalein + Dụng cụ: ống nghiệm; kẹp gỗ; giá để ống nghiệm Một số phiếu học tập 2. Chuẩn bị của học sinh Đọc trước nội dung của chủ đề trong SGK Tìm kiếm những kiến thức có liên quan đến chủ đề IV. Chuỗi các hoạt động Hoạt động trải nghiệm, kết nối Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá Huy động HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hồn thành nội Phương trình điện li của Trong quá kiến dung trong phiếu học tập số 1 thức đã học HS về nước H2O H+ + OH Nhận xét: [ H+ ] = [OH ] trình hoạt động nhóm, GV quan sát tất các Sự điện li được học tiết học trước, tạo nhu cầu Phiếu học tập số 1 Hãy viết phương trình điện li của nước? So sánh nồng độ của ion H và ion OH ? + ion H+ và ion OH hãy định nghĩa thế nào là mơi trường hiểu kiến trung tính? Tìm hiểu khái niệm tích Thế nào là tích số ion của nước? Tích số này có giá trị bằng bao nhiêu? Trong mơi trường axit và mơi trường kiềm tích số này có thay đổi hay khơng? qua hệ [OH ] Tích số ion nước: [H+].[OH] hiện khó khăn, vướng mắc HS có giải trong mơi trường trung tính hợp lí [ H+ ] = [OH ] =1,0.107 mol/lit ở 250C HS chưa xác định được giá và trong mt axit, kiềm giá trị HĐ chung cả lớp: HS không xác định được pháp hỗ trợ trị của tích số ion nước số ion của nước thơng mơi trường trong đó [ H+ ] = phát Nước tinh khiết là mơi trường trung tính, từ nồng độ tiếp tục tìm thức mới Mơi trường trung tính là nhóm, kịp thời này có thay đổi hay khơng? + Qua báo cáo nhóm và góp ý, bổ sung các nhóm khác, GV biết được thống câu GV mời một nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ HS đã có được hỏi sung kiến Rèn năng Vì là hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận lực hợp tác, thức nên giáo viên khơng chốt kiến thức. Muốn hồn thành giải quyết vấn đề đầy đủ và đúng nhiệm vụ được giao HS phải nghiên cứu bài thức nào, kiến thức cần phải điều học mới. chỉnh, bổ sung hoạt GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến động tiếp theo thức 2. Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu Sự điện li của nước – Tích số ion của nước Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Viết được u cầu 1 HS trình bày lại kết quả đã bổ sung của phiếu học tập Phương trình điện li H2O H+ + OH pt điện li của 1. GV chỉnh lí và bổ sung thêm một số thơng tin nước Xác định giá trị nồng độ ion + H ion OH trong nước nguyên chất Đánh giá + Thông qua quan sát đánh Trong nước ngun chất giá được mức hay mơi trường trung tính độ hiệu thì: tham gia [ H+ ] = [OH ] =1,0.107 vào hoạt động mol/lit ở 25 C của học sinh + Đặt K = [H ].[OH =1,0.10 HO 14 H O ược gọi là tích số ion K đ của nước. Tích số này là + Thông qua HĐ chung của lớp, GV hướng dẫn KN tích số hằng số ở nhiệt độ xác định, HS thực hiện tuy nhiên giá trị tích số ion các u cầu và ion của của nước là 1,0.1014 thường nước. Giá trị được dùng trong các phép tích số ion tính, khi nhiệt độ khơng khác của nước nhiều với 250C. Một cách Nêu được điều chỉnh gần đúng, có thể coi giá trị Rèn năng tích số ion của nước là hằng lực năng lực số trong cả những dung dịch hợp tác lỗng của các chất khác nhau Hoạt động 2: Ý nghĩa tích số ion của nước Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Biết được Tổ chức cho HS thảo luận nhóm hồn thành nội dung phiếu học ý nghĩa tích tập số 2 Đánh giá Thơng qua hoạt H2O H+ + OH động nhóm, GV số ion của HCl H+ + Cl đánh giá được nước Khi hồ tan axit/ bazơ vào nước mức độ và hiệu Tính tốn giá trị nồng độ H+ và OH thì nồng độ ion H+/OH tăng lên, tham gia nồng độ OH/ H+ phải vào hoạt động giảm để cho tích số ion của của học sinh nước không đổi Dựa vào nồng độ H+ có thể đánh giá được độ axit hay độ kiềm của dd Rèn được lực tính tốn Phiếu học tập số 2 Khi hịa tan axit hay bazơ vào nước thì nồng độ H và OH thay + đổi như thế nào? Hồ tan axit HCl vào nước ta đựoc dung dịch có [H+] = 1,0.103M, khi đó nồng độ [OH] là bao nhiêu? So sánh [H+] và [OH] trong mơi trường axit? Thêm NaOH vào nước để có nồng độ [OH] = 1,0.105 M, khi đó nồng độ [H+] là bao nhiêu? So sánh [H+] và [OH] trong mơi trường bazơ? Khi biết được nồng độ H trong dung dịch thì ta xác định được + điều gì? Mơi trường của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ H+ như thế nào? HĐ chung cả lớp: GV cho các nhóm treo sản phẩm là nội dung các câu trả lời của phiếu học tập lên bảng, gọi đại diện của 1 nhóm lên trình bày, các nhóm khác nhận xét. Giáo viên nhận xét, tổng kết, rút kinh nghiệm Thơng qua hoạt [H+].[OH] = 1,0.1014 M động chung của 1,0.10 14 11 [OH ] = = 1,0.10 M lớp, GV 1,0.10 So sánh [H+] [OH] rút ra được: trong môi trường axit: [H+] > [OH] hay [H+] >1,0.107 [H+].[OH] = 1,0.1014 M 1,0.10 14 9 [H ] = = 1,0.10 1,0.10 + M So sánh [OH] [H+] rút ra được: Trong môi trường kiềm: [H+] 2 > 3 B. 3 > 2 > 1 C. 1> 3 > 2 D. 2 > 1 > 3 Câu 6. dd H2SO4 0,005M có pH là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 7. Một dung dịch H2SO4 có pH = 4. Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 trong dung dịch trên là A. 10 4M. B. 5.105M. C. 5.103M. D. Khơng xác định Câu 8. : Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha lỗng dd này bằng H 2O bao nhiêu lần để được dd có pH = 4? A. 1 lần B. 10 lần C. 9 lần D. 100 lần Câu 9. Dung dịch X có pH