Giáo án Hóa học 11: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ được biên soạn với mục tiêu nhằm giúp học sinh biết được tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước; khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm; chất chỉ thị axit-bazơ: quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng,... Mời quý thầy cô và các bạn học sinh cùng tham khảo giáo án!
Tiết 3, 4: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kĩ năng, thái độ Kiến thức Biết được: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Kĩ - Xác định giá trị nồng độ H+ OH- qua tốn đơn giản - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường Trọng tâm - Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH - Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng, giấy quỳ dung dịch phenolphtalein Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào sống II Phương pháp kĩ thuật dạy học Phương pháp dạy học - Phát giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thí nghiệm, TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tịi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập - Phương pháp hoạt động nhóm Kĩ thuật dạy học - Khăn trải bàn - Thí nghiệm trực quan III Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị giáo viên - Thí nghiệm hóa học: + Hố chất : Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dd NaCl, q tím, dd phenolphtalein + Dụng cụ: ống nghiệm; kẹp gỗ; giá để ống nghiệm - Một số phiếu học tập Chuẩn bị học sinh - Đọc trước nội dung chủ đề SGK - Tìm kiếm kiến thức có liên quan đến chủ đề IV Chuỗi hoạt động Hoạt động trải nghiệm, kết nối Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết - Huy động HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hồn thành nội Phương trình điện li kiến dung phiếu học tập số thức học HS nước H2 O H+ + OH- Nhận xét: [ H+ ] = [OH- ] Đánh giá Trong q trình hoạt động nhóm, GV quan sát tất Sự điện li Môi trường trung tính mơi nhóm, kịp thời học trường [ H+ ] = [OH- ] phát khó tiết học trước, Tích số ion nước: tạo [H+].[OH-] nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - khăn, vướng mắc HS HS khơng xác định có giải pháp mơi trường trung tính hỗ trợ hợp lí mới Phiếu học tập số - Tìm hiểu độ ion H+ ion OH-? khái niệm tích số ion Hãy viết phương trình điện li nước? So sánh nồng Nước tinh khiết môi trường trung tính, từ nồng độ ion H+ ion OH- định nghĩa môi trường nước thông qua thống hệ trung tính? Thế tích số ion nước? Tích số có giá trị câu [ H+ ] = [OH- ] =1,0.10-7 + Qua báo cáo mol/lit 250C nhóm - HS chưa xác định giá trị góp ý, bổ sung tích số ion nước nhóm mt axit, kiềm giá trị khác, GV biết HS có có thay đổi hay khơng? kiến thức nào, bao nhiêu? Trong môi trường axit mơi trường kiềm tích số có thay đổi hay khơng? thức cần hỏi kiến - Rèn phải lực hợp tác, chỉnh, bổ sung giải vấn đề HĐ chung lớp: - GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên khơng chốt kiến thức Muốn hồn thành đầy đủ nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức điều hoạt động 2 Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu Sự điện li nước – Tích số ion nước Mục tiêu Phương thức tổ chức Đánh giá Kết - Viết - Yêu cầu HS trình bày lại kết bổ sung phiếu học tập - Phương trình điện li H2 O H+ + OHpt điện li GV chỉnh lí bổ sung thêm số thơng tin nước - Xác định giá trị nồng độ ion H + OH- ion nước nguyên + Thông qua quan sát đánh -Trong nước nguyên chất hay giá mức mơi trường trung tính thì: độ hiệu + - [ H ] = [OH ] =1,0.10 -7 mol/lit 25 C tham gia vào hoạt động Đặt KH O = [H+ ].[OH- =1,0.10- học sinh 14 KH2Ođược gọi tích số ion nước Tích số số + Thông qua HĐ chung chất nhiệt độ xác định, nhiên lớp, GV - Nêu giá trị tích số ion nước KN tích số 1,0.10-14 thường dùng thực ion nước phép tính, nhiệt yêu Giá trị tích số độ không khác nhiều với ion nước 250C Một cách gần đúng, có hướng dẫn HS cầu điều chỉnh - Rèn thể coi giá trị tích số ion lực lực nước số hợp tác dung dịch loãng chất khác Hoạt động 2: Ý nghĩa tích số ion nước Phương thức tổ chức Mục tiêu -Biết ý nghĩa tích số Tổ chức cho HS thảo luận nhóm hồn thành nội dung phiếu học tập H2 O số H + OH HCl H + Cl ion - Tính tốn giá trị nồng độ H+ OH- - + đánh giá độ axit hay độ kiềm dd - động nhóm, GV đánh giá Khi hồ tan axit/ bazơ vào nước mức độ hiệu nồng độ ion H+/OH- tăng lên, tham gia vào nồng độ OH-/ H+ phải hoạt động giảm tích số ion nước học sinh khơng đổi - Thông qua hoạt - Dựa vào nồng độ H -Thông qua hoạt + + nước Đánh giá Kết [H+].[OH-] = 1,0.10-14 M động chung 14 [OH-] = 1,0.10 lớp, GV hướng = 1,0.10-11 M 3 1,0.10 dẫn HS thực So sánh [H+] [OH-] rút yêu cầu được: chỉnh lí lại môi trường axit: kiến thức cho HS - Rèn lực tính tốn Phiếu học tập số Khi hịa tan axit hay bazơ vào nước nồng độ H+ OH- thay đổi nào? Hoà tan axit HCl vào nước ta đựoc dung dịch có [H+] = 1,0.10-3M, nồng độ [OH-] bao nhiêu? So sánh [H+] [OH-] môi trường axit? Thêm NaOH vào nước để có nồng độ [OH-] = 1,0.10-5 M, nồng độ [H+] bao nhiêu? So sánh [H+] [OH-] môi trường bazơ? Khi biết nồng độ H+ dung dịch ta xác định điều gì? Mơi trường dung dịch phụ thuộc vào nồng độ H+ nào? [H+] > [OH] hay [H+] >1,0.10-7 [H+].[OH-] = 1,0.10-14 M 1,0.10 14 [H ] = = 1,0.10-9 5 1,0.10 + M So sánh [OH-] [H+] rút được: Trong môi trường kiềm: [H+] < [OH-] hay [H+] 1,0.10-7 M - GV cho nhóm treo sản phẩm nội dung câu trả lời Môi trường kiềm: [H+] pH = a Thang pH có giá trị khoảng nào? Tại sao? Chất dùng làm chất thị axit – bazơ? Chất mức độ hiệu 2.Thang pH có giá trị tham gia vào khoảng từ đến 14 hoạt động Chất thị axit – bazơ: Q học sinh tím, phenolphthalein, giấy thị pH dùng để xác định môi trường dung dịch - Thông qua hoạt động chung + Phenolphtalein dung dịch HCl 0,01M, NaCl 0,01M HCl: quỳ tím chuyển màu đỏ lớp, GV hướng dẫn HS thực NaCl: quỳ tím khơng đổi màu u cầu NaOH: quỳ tím chuyển màu chỉnh lí lại xanh kiến thức cho HS HCl, NaCl: Phenolphtalein NaOH 0,01M không đổi màu thị axit bazơ dùng để làm gì? Tiến hành thí nghiệm kiểm chứng khoảng đổi màu + Quỳ tím dung dịch HCl 0,01M; NaCl 0,01M NaOH 0,01M NaOH: Phenolphtalein chuyển HĐ chung lớp: màu hồng - GV cho nhóm treo sản phẩm nội dung câu trả lời phiếu học tập lên bảng, gọi đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét Giáo viên nhận xét, tổng kết, rút kinh nghiệm Hoạt động luyện tập Phương thức tổ chức Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu Đánh giá Kết Tổ chức cho HS lớp trả lời hệ thống câu hỏi nhằm củng cố lại kiến Kết + GV quan sát kiến thức học thức học trả lời đánh giá hoạt động cá câu nhân, hỏi/bài nhóm HS Giúp Câu Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Mơi trường dung dịch - Tiếp tục phát triển lực: tính toán, A axit sáng tạo hoạt động tập HS tìm hướng giải B Bazơ C trung tính D.khơng xác định Câu Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường Nội dung HĐ: hoàn dung dịch thành câu A axit B Bazơ phiếu khó học tập khăn q trình hoạt động C trung tính D.khơng xác định + GV thu hồi số hỏi/bài tập Câu Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch phiếu học tập trình bày HS NaOH 0,12 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ phiếu học tập có màu gì? để đánh giá nhận A đỏ B Xanh C Tím D khơng màu Câu Nhỏ giọt q tím vào dung dịch NaOH ,dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch có màu xanh màu xanh dung dịch A Khơng thay đổi B.nhạt dần hẳn C.nhạt dần,mất màu chuyển sang màu đỏ D.Đậm thêm dần Câu Cho dung dịch: NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2(3), có xét chung D.khơng màu + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học nồng độ mol pH dung dịch xếp theo thứ tự + Ghi điểm cho nhóm sau đây? hoạt động tốt A > > B > > C 1> > D > > Câu dd H2SO4 0,005M có pH A B C D Câu Một dung dịch H2SO4 có pH = Nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 dung dịch A 10 -4M B 5.10-5M C 5.10-3M D Khơng xác định Câu : Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dd H2O lần để dd có pH = 4? A lần B 10 lần C lần D 100 lần Câu Dung dịch X có pH < tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 tạo kết tủa, dd X ? A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 10 Cho dung dịch X có pH = 10, dd Y có pH = Điều khẳng định sau đúng? A X có tính bazơ yêú Y C Tính axit X Y B X có tính axit yếu Y D X có tính axit mạnh Y ... hiểu Sự điện li nước – Tích số ion nước Mục tiêu Phương thức tổ chức Đánh giá Kết - Viết - Yêu cầu HS trình bày lại kết bổ sung phiếu học tập - Phương trình điện li H2 O H+ + OHpt điện li GV chỉnh.. .- Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống... nhóm, GV tránh ghi giá trị [H+] với số mũ đánh giá pH âm, người ta dùng giá trị pH - Tính pH dd axit mạnh bazơ mạnh - Rèn lực tính tốn, thực hành hóa học Phiếu học tập Để đánh giá độ axit, độ kiềm