Giáo án Hóa học 11 - Chuyên đề: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Giáo án Hóa học 11 - Chuyên đề: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li được biên soạn với mục tiêu nhằm giúp học sinh biết được phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion; điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là các ion kết hợp với nhau tạo thành các: chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu,... Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo giáo án!

Tiết 6, 7: CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kỹ năng, thái độ a Kiến thức: - Học sinh biết được: + Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion + Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ion kết hợp với tạo thành chất sau:  Chất kết tủa  Chất khí  Chất điện li yếu - Học sinh giải thích được: + Các chất tồn dung dịch, không tồn dung dịch + Viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion thu gọn phản ứng xảy dung dịch chất điện li - Vận dụng vào giải toán liên quan đến tính tốn khối lượng, thể tích…các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng b Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ hợp tác hoạt động theo nhóm, kĩ trình bày - Rèn kĩ quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán sản phẩm phản ứng trao đổi ion dung dịch - Kĩ viết pthh, pt ion đầy đủ thu gọn - Kĩ tính tốn hóa học c Thái độ: - Thái độ nhiệt tình, tự giác tham gia hoạt động, tính khoa học kỉ luật học - Thái độ hăng say học tập, u thích mơn hóa học Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống - Năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực tính tốn qua việc giải tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/ Phương pháp kĩ thuật dạy học 1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy học - Hỏi đáp tích cực - Kĩ thuật khăn trải bàn - Nhóm nhỏ - Thí nghiệm trực quan III Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên: - Làm slide trình chiếu, giáo án - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp gỗ, chổi rửa ống nghiệm - Hóa chất: dd Na2SO4, dd BaCl2, dd NaOH, dd HCl, dd Na2CO3, dd CH3COONa, dd phenolphthalein, dd NaCl , dd KNO3 - Nam châm (để gắn nội dung báo cáo HS lên bảng từ) - Phiếu học tập số 1, 2, - Giấy Ao (3 tờ), bút (3),nam châm… Học sinh: - Học cũ, đọc trước - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng IV Chuỗi hoạt động học: A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) Mục tiêu - Huy động kiến thức học HS, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức Phương thức tổ chức Kết HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hoàn thành nội dung + Hiện tượng: phiếu học tập số TN 1: xuất kết tủa màu trắng - GV chia lớp thành nhóm, dụng cụ thí nghiệm hóa chất TN 2: dd NaOH không giao đầy đủ cho nhóm màu, nhỏ phenolphthalein vào Đánh giá + Qua quan sát: Trong q trình hoạt động nhóm làm thí GV - GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm dd có màu hồng, rót từ từ HCl vào nghiệm, quan sát tất (Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại lần dd lại màu nhóm, kịp để nhóm nắm được) TN 3: có khí khơng màu thời phát TN4: có mùi giấm ăn khó - Tìm hiểu TN 5: khơng có tượng khăn, vướng chất + Giải thích: học phản mắc HS điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li thơng qua việc làm thí nghiệm - Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Phiếu học tập số Với dụng cụ hóa chất có sẵn, làm TN sau: 1/ Nhỏ dd Na2SO4 vào dd BaCl2 2/ Nhỏ vài giọt dd phenolphthalein vào cốc đựng dd NaOH 0,1M, sau rót từ từ dd HCl 0,1M vào màu 3/ Rót dd HCl vào cốc đựng dd Na2CO3 4/ Rót dung dịch CH3COONa vào dung dịch HCl 5/ Rót dung dịch NaCl vào dung dịch KNO3 a/ Quan sát tượng xảy ra, viết PTHH Từ nêu lên chất phản ứng xảy dd chất điện li, giải thích phản ứng TN 1, 2, 3, xảy cịn TN khơng? b/ Viết phương trình ion đầy đủ, pt ion thu gọn từ phương trình phân tử viết câu a ứng chương trình THCS nên có giải pháp hỗ HS viết PTHH trợ hợp lí Na2SO4+BaCl2  BaSO4  +2NaCl + Qua báo cáo nhóm NaOH + HCl  NaCl + H2O góp ý, bổ sung HCl+Na2CO3  NaCl + CO2+H2O nhóm CH3COONa + HCl  CH3COOH khác, GV biết + NaCl HS có NaCl + KNO3 khơng xảy HS không nêu chất kiến thức nào, kiến phản ứng xảy dd chất điện li, khơng giải thích thức cần TN không xảy chưa phải điều chỉnh, viết phương trình ion rút gọn bổ sung - HS phát triển kỹ làm hoạt động tiếp - Các nhóm phân công nhiệm vụ cho thành viên: tiến hành thí thí nghiệm, quan sát, nêu theo nghiệm,quan sát thống để ghi lại tượng xảy ra, viết tượng giải thích PTHH, … vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp chung số tượng với bảng phụ - Mâu thuẫn nhận thức HS HĐ chung lớp: - GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung khơng giải thích TN khơng phản ứng Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên không chốt kiến thức Muốn hoàn thành đầy đủ nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức + Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: HS tiến hành thí nghiệm luống cuống, GV hướng dẫn chi tiết giúp HS giữ bình tĩnh thao tác tốt B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li (35 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức - Nêu chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li + HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm để tiếp tục hoàn thành nhiệm vụ phiếu học tập số 1, GV hướng dẫn học sinh dùng phụ lục “Tính tan số chất nước” (SGK) để tìm chất dễ tan phân li mạnh phương trình hóa học Chuyển chất dễ tan phân li mạnh từ công thức phân tử thành công thức ion mà phân tử phân li Chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí để nguyên dạng phân tử Cuối hướng dẫn HS cách viết phương trình ion thu gọn theo bước cụ thể - Viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion thu gọn phản ứng - Rèn lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Kết Phản ứng tạo thành chất kết tủa - Phương trình phân tử: Na2SO4+BaCl2  BaSO4  +2NaCl - Phương trình ion đầy đủ: + Thơng qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-  BaSO4  + + Thông qua HĐ 2Na+ + 2Clchung lớp, GV hướng dẫn HS - Phương trình ion rút gọn: thực yêu Ba2+ + SO42-  BaSO4  cầu điều chỉnh Phương trình ion rút gọn cho ta biết chất phản ứng Đó là: ion phân li có ion Ba2+ SO42- kết hợp với tạo thành chất kết tủa BaSO4 + HĐ chung lớp: Các nhóm báo cáo kết phản biện cho GV chốt Suy luận: Muốn có kết tủa BaSO4 cần trộn 2+ lại kiến thức (sản phẩm nhóm HĐ hai dung dịch, dd có Ba , cịn dd chứa SO42- lưu giữ bảng) + Nếu HS không giải được, GV Phản ứng tạo thành chất điện li yếu gợi ý cho HS Đánh giá a Phản ứng tạo thành nước - Phương trình phân tử: NaOH + HCl  NaCl + H2O - Phương trình ion đầy đủ: Na+ + OH- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- + H2O - Phương trinh ion thu gọn: OH- + H+  H2O Suy luận: Phản ứng dung dịch axit hiđroxit có tính bazơ dễ xảy tạo thành chất điện li yếu nước b Phản ứng tạo thành axit yếu - Phương trình phân tử: CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl - Phương trình ion đầy đủ: Na+ + CH3COO- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- + CH3COOH - Phương trình ion thu gọn: H+ + CH3COO-  CH3COOH Suy luận: Trong dd, ion H+ kết hợp với ion CH3COO- tạo thành chất điện li yếu CH3COOH Phản ứng tạo thành chất khí: - Phương trình phân tử: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O - Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-  2Na+ + 2Cl+ CO2 + H2O - Phương trình ion thu gọn: 2H+ + CO32-  H2O + CO2 Suy luận: Trong dd, ion H+ kết hợp với ion CO32-tạo thành axit yếu H2CO3 , axit không bền bị phân hủy tạo CO2 H2O Hoạt động 2: Kết luận điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Mục tiêu Phương thức tổ chức - Kết luận chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li + HĐ nhóm: Các nhóm nghiên cứu kết luận chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kết II Kết luận: Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion Phản ứng trao đổi chất điện li dung dịch xảy ion kết hợp với + HĐ chung lớp: Các nhóm báo cáo tạo thành chất sau: Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ kết phản biện cho GV chốt chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí lại kiến thức (sản phẩm nhóm HĐ lưu giữ bảng) chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh C Hoạt động luyện tập: (35 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức - Củng cố, khắc + Vòng 1: GV chia lớp thành nhóm lớn để tham gia thi đua với trả lời sâu kiến thức nhanh xác câu hỏi (khoảng câu hỏi) mà GV chuẩn bị (chưa học cho HS chuẩn bị trước) Ghi điểm cho nhóm vịng phản ứng trao đổi Câu 1: Phản ứng trao đổi ion gì? ion Các điều kiện Câu 2: Nêu điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra? để phản ứng trao Câu 3: Vì chất kết tủa như: CaCO3, Cu(OH)2, tan dễ dàng đổi ion xảy axit mạnh HCl, H2SO4, Viết ptpu dạng phân tử ion thu gọn - Tiếp tục phát minh họa CaCO với HCl triển lực: Câu 4: Vì người ta thường dùng phèn chua (công thức thu gọn tính tốn, sáng KAl(SO4)2.12H2O) để làm nước Viết phương trình ion thu gọn để giải tạo, giải thích? vấn đề thực tiễn thơng qua kiến + Vịng 2: Trên sở nhóm, GV lại yêu cầu nhóm lại tiếp tục hoạt động thức mơn học, vận cặp đôi để giải yêu cầu đưa phiếu học tập số GV quan sát dụng kiến thức giúp HS tháo gỡ khó khăn mắc phải hóa học vào - HĐ chung lớp: GV mời HS (mỗi nhóm HS) lên bảng trình bày kết quả/bài giải Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng hợp nội dung trình bày sống Nội dung HĐ: kết luận chung Ghi điểm cho nhóm hồn thành - GV sử dụng tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, có câu hỏi/bài tập mở rộng yêu cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu giải vấn đề phiếu học tập Kết Đánh giá Kết trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải khó khăn q trình hoạt động + GV thu hồi số trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết : A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch chất điện li D không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 2: Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3 ? A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe(NO3)3 + Fe C Fe2(SO4)3 + KI D Fe(NO3)3 + KOH Câu 3: Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D phản ứng thuận nghịch Câu 4: Cho dãy chất : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 5: Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng? A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2 + + 2+ 2+ Câu 6: dd A có chứa đồng thời cation: K , Ag , Fe , Ba Biết A chứa anion, A ClB SO2-4 C CO32D NO3Câu 7: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Câu 8: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2KI → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 9: Các ion tập hợp cho tồn đồng thời dung dịch A Na+, Cu2+, NO3-, Fe3+, ClB Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3D NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ Câu 10: Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH Muối X A NaHCO3 B Na2CO3 C MgSO4 D MgCO3 2+ 3+ 2Câu 11: Một dung dịch có chứa cation Fe (0,1 mol), Al (0,2 mol), anion Cl (x mol ), SO4 (y mol ), biết cô cạn dung dịch thu 46,9g chất rắn khan Giá trị x y là: A 0,2 0,3 B 0,3 0,2 C 0,6 0,1 D 0,1 0,6 2+ 2+ 2+ Câu 12: Dung dịch A có chứa ion Mg , Ba , Ca 0,1 mol Cl , 0,2 mol NO3 Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml D Hoạt động vận dụng mở rộng (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức - Giúp - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải câu hỏi sau HS vận Câu 1: Bệnh nhân loét dày dịch dày có pH < ( bao tử bị chua), ta phải trung hòa bớt ion dụng H+ cách cho bệnh nhân uống thuốc có thành phần: kĩ A NaHCO3, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Cu(OH)2, NaHCO3, Zn(OH)2 năng, C NaHCO3 than hoạt tính D A hay C vận Câu 2: Các phản ứng sau cho thấy hai ion đối kháng gặp có phản ứng dụng hai ion dạng hợp chất rắn không tan nước: kiến A CaCO3 + 2HCl B Cu(OH)2 + H2SO4 thức C MgSO3 + HNO3 D Cả ba phản ứng học để Câu 3: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+ Để xử lí sơ giải nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau tình đây? A Ca(OH)2 B NaCl C HCl D H2SO4 Câu 4: Một mẫu nước chứa Pb(NO3)2 Để xác định hàm lượng Pb2+ người ta hòa tan lượng dư thực tế Na2SO4 vào 500ml nước Làm khơ kết tủa sau phản ứng thu 0,96g PbSO4 Hỏi nước có bị -Giáo nhiễm độc chì khơng, biết nồng độ chì tối đa cho phép nước sinh hoạt 0,1mg/l? dục cho - Hướng dẫn mới: Tùy vào chủ đề/bài học mà GV xây dựng hệ thống câu hỏi hướng dẫn HS ý HS chuẩn bị nội dung hoạt động thức bảo vệ môi trường V Câu hỏi/ tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực: MỨC ĐỘ BIẾT (8 câu) : nhắc lại mô tả kiến thức, kĩ học; Câu 1: Phương trình ion thu gọn cho biết: Kết Bài báo cáo HS (nộp thu hoạch) Đánh giá - GV cầu nộp phẩm đầu học theo yêu HS sản vào buổi tiếp - Căn vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu thực công việc HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ) Đồng thời động viên kết làm việc HS A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch chất điện li D không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 2: Phát biểu sau sai nói phản ứng trao đổi ion ? A Là phản ứng ion B Có thay đổi số oxi hóa cuả nguyên tố C Sản phẩm tạo chất kết tủa chất khí chất điện li yếu D Mỗi phương trình phân tử có phương trình ion rút gọn Câu 3: Phương trình hóa học có phương trình ion thu gọn H+ + OH-  H2O ? A NaOH + HCl  NaCl + H2O B H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl C 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 +H2O D NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O Câu 4: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Na2SO4 BaCl2 B HCl CH3COONa C HCl NaCl D HCl Na2CO3 Câu 5: Phương trinh ion thu gọn phản ứng HCl + CH3COONa  CH3COOH + NaCl A H+ + Cl- + CH3COONa  CH3COOH + Na+ + Cl- B H- + CH3COO-  CH3COOH C Na+ + Cl-  NaCl D CH3COONa + Cl-  CH3COO- + NaCl Câu 6: Sản phẩm phản ứng có chất khí tạo thành? A Na2CO3 + Ba(OH)2  B Na2CO3 + HCl  C NaOH + HCl  D BaSO4 + NaCl  Câu 7: Dung dịch dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4? A HCl B NaOH C H2SO4 D BaCl2 Câu 8: Phản ứng xảy thu kết tủa BaSO4 ? A BaCO3 + HCl B BaCl2 + Na2SO4 C Ba(OH)2 + HCl D H2SO4 + CH3COONa MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU (10 câu): diễn đạt kiến thức mô tả kĩ học ngơn ngữ theo cách riêng mình, thêm hoạt động phân tích, giải thích, so sánh, áp dụng trực tiếp (làm theo mẫu) kiến thức, kĩ biết để giải tình huống, vấn đề học tập; Câu 9: Phản ứng hóa học không xảy ra? A Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 C 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O Câu 10: Cho phản ứng : (1) Na2CO3(dd)+BaCl2(dd)  (2) (NH4)2CO3(dd)+Ba(NO3)2(dd)  B FeS + ZnCl2  ZnS + FeCl2 D FeS + 2HCl  H2S + FeCl2 (3) Ba(HCO3)2(dd)+K2CO3(dd)  (4) BaCl2(dd)+MgCO3(r)  Những phản ứng có phương trình ion thu gọn? A (1), (4) B (1), (2) C (1), (2), (3) D (1), (2), (3), (4) Câu 11: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn S2–+2H+H2S A FeS+2HClFeCl2+H2S B BaS +H2SO4BaSO4+H2S C 2HCl+K2S2KCl+H2S D NaHSO4+NaHSNa2SO4+H2S + 2+ 2+ Câu 12: Một dung dịch chứa ion Na , Ca , Mg , Ba2+, H+ Cl-, dùng lượng dư chất để loại nhiều cation nhất? A K2CO3 B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3 Câu 13: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O D Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 14: Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3  X   Y  KNO3 Vậy X, Y A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 15: Có dung dịch nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng lọ nhãn riêng biệt Dùng dung dịch thuốc thử để phân biệt lọ trên? A NaNO3 B NaCl C Ba(OH)2 D NH3 2+ + 2Câu 16: Một dung dịch chứa ion: Mg 0,05 mol, K 0,15 mol, NO3 0,1 mol SO4 x mol Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 Câu 17: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 18: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3- + OH-  CO32- + H2O A 2NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O B 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O C NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O D Ca(HCO3) + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 câu): kết nối xếp lại kiến thức, kĩ học để giải thành cơng tình huống, vấn đề tương tự tình huống, vấn đề học; Câu 19: Cho dung dịch chất sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa cho Ba vào A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 20: Có nhiều ion số Na+, CO32-, NH4+, Cl-, Mg2+, OH-, NO3- tồn dung dịch (bỏ qua thuỷ phân muối) A B C D 2+ Câu 21: Có bốn dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation anion số ion sau: Ba , Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3, Cl-, SO42- Các dung dịch A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D AgNO3, Al2(SO4)3, NaNO3, BaCO3 Câu 22: Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K 2CO3 Ba(NO3 ) D Na 2CO3 KNO3 Câu 23: Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa NH 4 ; Al 3 ; 0,15 mol NO3 0,1 mol SO42 , thu 1,12 lít khí mùi khai đktc m gam kết tủa Giá trị m A 2,6g B 3,9g C 7,8g D 5,2g MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO (3 câu): vận dụng kiến thức, kĩ để giải tình huống, vấn đề mới, khơng giống với tình huống, vấn đề hướng dẫn; đưa phản hồi hợp lí trước tình huống, vấn đề học tập sống Câu 24: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,15 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu 2,5 gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 15,195 B 10,955 C 12,715 D 15,115 Câu 25: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 26: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 ... xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kết II Kết luận: Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion Phản ứng trao đổi chất điện li dung dịch xảy ion kết hợp với + HĐ chung lớp: Các. .. tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch chất điện li D không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 2: Phát biểu sau sai nói phản ứng trao đổi ion ? A Là phản ứng ion. .. Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D phản ứng thuận