Bài giảng Hóa học 11 - Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện ly

Bài giảng Hóa học 11 - Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện ly có nội dung trình bày về phản ứng tạo thành chất kết tủa, phản ứng tạo thành chất điện li yếu, phản ứng tạo thành chất khí,... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng!

Phiếu học tập số Với dụng cụ hóa chất có sẵn, làm TN sau: 1/ Nhỏ dd Na2SO4 vào dd BaCl2 2/ Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào cốc đựng dd NaOH 0,1M, sau rót từ từ dd HCl 0,1M vào dư 3/ Rót dd HCl vào cốc đựng dd Na2CO3 4/ Rót dung dịch CH3COONa vào dung dịch HCl 5/ Rót dung dịch NaCl vào dung dịch KNO3 a/ Quan sát tượng xảy ra, viết PTHH Giải thích phản ứng TN 1, 2, 3, xảy cịn TN khơng? b/ Viết phương trình ion đầy đủ, pt ion thu gọn từ phương trình phân tử viết câu a BÀI 1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí 1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa • Thí nghiệm: Đổ dd Na2SO4 vào dd BaCl2 • Hiện tượng: thấy kết tủa trắng xuất PTPƯ: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ( trắng ) + 2NaCl • Giải thích: Na2SO4, NaCl, BaCl2 chất điện li mạnh Na2SO4 → 2Na+ + BaCl2 NaCl → Ba2+ + → Na+ + SO422ClCl- • Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- → phương trình ion rút gọn Ba2+ + SO42- → BaSO4 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a) Phản ứng tạo thành nước: • Thí nghiệm: Chuẩn bị cốc đựng dd NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein → dd có màu hồng Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc → dd màu dần • Hiện tượng: PTPƯ: NaOH + HCl → NaCl + H2O Giải thích: NaOH, NaCl, HCl chất điện li mạnh NaOH  Na+ + OHHCl  H+ + ClNaCl  Na+ + Cl- Pt ion đầy đủ: Na+ + OH- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- + H2O Pt ion rút gọn: H+ + OH-  H2O -> pư tạo thành H2O chất điện li yếu b) Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí nghiệm: Đổ dd HCl vào cốc đựng dd CH3COONa Hiện tượng: Có mùi giấm chua PTPƯ: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl • Giải thích: CH3COONa HCl chất điện li mạnh CH3COONa → Na+ + CH3COOHCl → H+ + ClPT ion đầy đủ: Na+ + CH3COO- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + CH3COOH Pt ion thu gọn: CH3COO- + H+ → CH3COOH → PƯ tạo CH3COOH chất điện li yếu 3 Phản ứng tạo thành chất khí • Thí nghiệm : Đổ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 Hiện tượng: Sủi bọt khí PTPƯ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Giải thích: Na2CO3  2Na+ + CO32- HCl  H+ + ClPT ion đầy đủ: 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O PT ion thu gọn: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O Kết luận:  Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion  Phản ứng dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: Tạo thành chất kết tủa Tạo thành chất điện li yếu Tạo thành chất khí Câu 1: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch chất điện li D không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 2: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Câu 3: Các ion tập hợp cho tồn đồng thời dung dịch? A Na+, Cu2+, NO3-, Fe3+, ClB Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3D NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ ... ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch chất điện li D không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 2: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion. .. CO3 2- HCl  H+ + ClPT ion đầy đủ: 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O PT ion thu gọn: CO3 2- + 2H+ → CO2 + H2O Kết luận:  Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion  Phản ứng. ..BÀI 1 .Phản ứng tạo thành chất kết tủa Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí 1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa • Thí nghiệm: