Giáo án Hóa học 11 - Chủ đề: Axit - bazơ - muối

Giáo án Hóa học 11 - Chủ đề: Axit - bazơ - muối được biên soạn với mục tiêu giúp học sinh biết được định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut; axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit,... Mời quý thầy cô và các bạn học sinh cùng tham khảo giáo án!

Ngày soạn: 10/8/2018 Tuần - Tiết PPCT: Chủ đề: AXIT- BAZO - MUỐI I Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức Biết : − Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut − Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kĩ − Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa − Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa − Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể − Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh Trọng tâm − Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut − Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li Thái độ - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập, trung thực, yêu khoa học - Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường - Xử lý chất thải sau thí nghiệm Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực tính tốn qua việc giải tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/ Phương pháp kĩ thuật dạy học 1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy học - Hỏi đáp tích cực - Kỹ thuật dạy học tích cực “khăn trải bàn”.Kích thích thúc đẩy tham gia tích cực độc lập học sinh - Thí nghiệm trực quan III Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên (GV) - Làm slide trình chiếu, giáo án - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm - Hóa chất: Qùy tím, dd HCl, dd H2SO4, dd NaOH, Ba(OH)2, ZnCl2, Fe2 (SO4 )3 - Nam châm (để gắn nội dung báo cáo HS lên bảng từ) 2 Học sinh (HS) - Học cũ - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng IV Chuỗi hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức - Huy động HĐ nhóm: Sử dụng kỹ thuật “ khăn trải bàn” để hoàn thành nội dung kiến phiếu học tập số thức - GV chia lớp thành nhóm, dụng cụ thí nghiệm hóa chất giao học đầy đủ cho nhóm HS - GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm định nghĩa, (Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại lần để tính chất nhóm nắm được) axit, - Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho thành viên: tiến hành thí nghiệm, bazo, muối quan sát thống để ghi lại tượng xảy ra, viết PTHH, … vào chương bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp chung với bảng phụ trình lớp 8, Phiếu học tập số lớp đồng TN 1: Thí nghiệm : dd axit làm thay đổi màu quỳ thời kết hợp - Nhúng quỳ tím vào ống nghiệm chứa dd axit HCl, H2SO4 phương trình điện ly TN 2: Thí nghiệm : dd bazo làm thay đổi màu quỳ vừa học - Nhúng quỳ tím vào ống nghiệm chứa dd NaOH, Ba(OH)2 xong để Quan sát tượng xảy ra, rút nhận xét kích thích cho học HĐ chung lớp: sinh tiếp tục - GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung tìm hiểu Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên kiến thức không chốt kiến thức Muốn hoàn thành đầy đủ nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học - Tìm hiểu - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: tính chất +HS tiến hành thí nghiệm chưa tốt GV hướng dẫn chi tiết giúp hóa học HS giữ bình tĩnh thao tác tốt axit, bazo, * GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức muối, hidroxit lưỡng tính thơng qua việc làm thí nghiệm - Rèn luyện lực thực hành hóa học, Kết Hiện tượng: TN 1: dd axit làm quỳ tím hóa đỏ TN 2: dd Bazo làm quỳ tím hóa xanh TN 3: Kết tủa trắng keo tan dd axit dd bazo TN 4: Kết tủa nâu đỏ tan dd axit, không tan dd Bazo Đánh giá + Quan sát: Trong trình hoạt động nhóm làm thí nghiệm, GV quan sát tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động năng lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu Axit, Bazo theo thuyết Areniut (10 phút) Mục tiêu - Nêu định nghĩa axit, bazo - Viết phương trình điện ly dd axit, bazo - Hiểu axit nhiều nấc - Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Phương thức tổ chức - HĐ nhóm: HS nghiên cứu sgk, thảo luận nhóm để hồn thành phiếu học tập Kết * AXIT: - HCl → H+ + Cl- CH3COOH  H+ + CH3COO→ Theo thuyết Areniut axit chất tan nước phân li cation H+ * BAZO: - NaOH → Na+ + OH- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH→ Theo thuyết Areniut bazơ chất tan nước phân li anion OH- * Axit nhiều nấc H3PO4  H+ + H2PO4H2PO4-  H+ + HPO42HPO42-  H+ + PO43→ Những axit tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc cation H+ gọi axit nhiều nấc Những axit tan nước phân tử phân li nấc cation H+gọi axit nấc Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Phiếu học tập số s (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) Viết PT điện li chất sau: AXIT BAZƠ HCl → ……………………… NaOH →…………………… CH3COOH →……………… Ba(OH)2 →………………… Nhận xét dung dịch axit, bazo có chứa chung ion gì? - Các dd axit chứa chung ion … ş→ tính axit tính chất ion … - Các dd bazo chứa chung ion… → tính bazo tính chất ion … Định nghĩa axit bazo theo thuyết Areniut - Axit …………………………………………………………… - Bazo …………………………………………………………… Viết PT điện li H3PO4 Nhận xét H3PO4 → - Nêu định nghĩa axit nhiều nấc - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức Hoạt động 2: Tìm hiểu hidroxit lưỡng tính (7 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức - Nêu - HĐ nhóm: HS dựa vào kết TN3 phiếu học tập số nghiên cứu định nghĩa sgk, thảo luận nhóm để hồn thành phiếu học tập số 3: hidroxit lưỡng Phiếu học tập số tính (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) - Viết Từ TN3 phiếu học tập số nêu định nghĩa hidroxit lưỡng tính phân li theo - Hidroxit lưỡng tính ………………………………………………… kiểu axit …………………………………………………………………………… theo kiểu bazo Viết PT phân li theo kiểu axit bazo Zn(OH)2 hidroxit - Sự phân li theo kiểu bazo: Zn(OH)2  ………………………………… Kết * Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ - Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+ Tất hiđroxit lưỡng tính chất tan nước chất điện li yếu Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh lưỡng tính - Biết số hidroxit lưỡng tính thường gặp - Rèn lực sử dụng ngơn ngữ hóa học kí hiệu hóa học - Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2  ………………………………… → Từ suy tính chất hiroxit lưỡng tính: vừa tác dụng với … , vừa tác dụng với … Viết PTPƯ minh họa: - Zn(OH)2 + HCl  - Zn(OH)2 + NaOH  HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm để hoàn thành nhiệm vụ phiếu học tập số (Lưu ý: kết TN3 phiếu học tập số lưu giữ bảng) + HĐ chung lớp: Các nhóm báo cáo kết phản biện cho GV chốt lại kiến thức + GV mời HS viết thêm phân li theo kiểu bazo axit Al(OH)3 Nếu HS không viết phân li theo kiểu axit bazo GV gợi ý cho HS - Sự phân li theo kiểu bazo: Al(OH)3  ………………………………… - Sự phân li theo kiểu axit: Al(OH)3  ………………………………… + GV bổ sung số hidroxit lưỡng tính thường gặp cách phân li theo kiểu axit bazo: Hiroxit Phân li theo kiểu axit Phân li theo kiểu bazo lưỡng tính ⎯⎯ → ⎯⎯ → ⎯ ⎯ Al(OH)3 Al(OH)3 ⎯ AlO2- + H3O+ Al(OH)3 ⎯ Al3+ + 3OH⎯⎯ ⎯⎯ → → ⎯ ⎯ Cr(OH)3 Cr(OH)3 ⎯ CrO2- + H3O+ Cr(OH)3 ⎯ Cr3+ + 3OHSn(OH)2 Sn(OH)2  SnO22- + 2H+ Sn(OH)2  Sn2+ + 2OH2+ Pb(OH)2 Pb(OH)2  PbO2 + 2H Pb(OH)2  Pb2+ + 2OHBe(OH)2 Be(OH)2  BeO22- + 2H+ Be(OH)2  Be2+ + 2OH- + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Hoạt động 3: Tìm hiểu muối (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức - Kết hợp kiến - HĐ nhóm: HS nghiên cứu sgk, thảo luận nhóm để hồn thành phiếu học thức lớp 8, tập số 4: phân li Phiếu học tập số chất (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) học nêu Viết PT điện li số muối sau: định NaCl → …………………………………………… nghĩa (NH4)2SO4 → ……………………………………… muối NaHCO3 → ……………………………………… - Phân loại Nêu định nghĩa muối loại - Muối ……………………………………………………………… Kết * PT điện li muối: - NaCl → Na+ + Cl- (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- NaHCO3 → Na+ + HCO3→ Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit * Phân loại: - Muối trung hòa muối mà Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + muối dựa vào phân li ion H+ - Hiểu điện li muối nước - Rèn luyện lực tư duy, kết hợp kiến thức cũ hình thành nên khái niệm - Rèn luyện lực hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ VD: - Muối axit muối mà anion gốc axit hidro có khả phân li ion H+ VD: * Sự điện li muối nước: - Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn trừ số muối HgCl2, Hg(CN)2 - Sự điện li muối trung hoà: VD: K3PO4 → 3K+ + PO43Na2CO3 → Na+ + CO32- Sự điện li muối axit: VD: NaHCO3 → Na+ + HCO3+ HĐ chung lớp: Các nhóm thảo luận, báo cáo kết phản biện cho ⎯⎯ → + ⎯ HCO3- ⎯ H + CO32nhau (GV gọi nhóm lên bảng trình bày nhóm khác nhận xét đánh NaHS → Na+ + HSgiá) => GV bổ sung nhấn mạnh thêm: cách viết PT điện li muối axit: ⎯⎯ → + anion gốc axit cịn hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ⎯ HS- ⎯ H + S2+ (thuận nghịch) ion H ………………………………………………………………………… Từ muối cho biết muối chia thành loại chính? Nêu định nghĩa loại cho ví dụ - Phân loại: Phân loại Muối trung hòa Muối axit Định nghĩa …………………… …………………… Ví dụ …………………… …………………… Nhận xét điện li muối trung hòa K3PO4, Na2CO3 muối axit NaHCO3, NaHS K3PO4 → Na2CO3 → NaHCO3 → Na+ + HCO3⎯⎯ → ⎯ HCO3- ⎯ NaHS → Na+ + HS⎯⎯ → ⎯ HS- ⎯ => Kết luận:……………………………………… Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh C Hoạt động luyện tập (5 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức - Củng cố, khắc sâu + Vòng 1: GV chia lớp thành nhóm lớn để tham gia thi đua với trả lời kiến thức học nhanh xác câu hỏi (khoảng câu hỏi) mà GV chuẩn bị (chưa axit, cho HS chuẩn bị trước) Ghi điểm cho nhóm vịng bazo, hidroxit lưỡng Câu 1: Nêu điểm khác axit bazo phân li? tính muối Câu 2: - Tiếp tục phát triển Câu 3: lực: tính toán, Kết Đánh giá Kết trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải khó khăn q trình hoạt động sáng tạo, giải Câu 4: vấn đề thực tiễn Câu 5: thơng qua kiến thức + Vịng 2: Trên sở nhóm, GV lại yêu cầu nhóm lại tiếp tục hoạt động môn học, vận dụng cặp đôi để giải yêu cầu đưa phiếu học tập số GV quan sát kiến thức hóa học giúp HS tháo gỡ khó khăn mắc phải vào sống - HĐ chung lớp: GV mời HS (mỗi nhóm HS) lên bảng trình bày Nội dung HĐ: hồn kết quả/bài giải Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng hợp nội dung trình bày thành câu hỏi/bài kết luận chung Ghi điểm cho nhóm tập phiếu học - GV sử dụng tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, có tập mở rộng yêu cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu giải vấn đề + GV thu hồi số trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt Phiếu học tập số Câu 1: Theo Arennius chất sau axit? A KOH B Al(OH)3 C CH3COONa D HClO Câu 2: Chọn câu trả lời đúng, nói muối trung hoà ? A Muối trung hoà muối mà anion gốc axit không chứa H B Muối trung hoà muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối trung hồ muối khơng cịn hyđro phân tử D Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng cịn H có khả phân li H+ Câu 3: Để điều chế Al(OH)3 từ dung dịch muối nhơm dùng cách sau đây? A Cho dung dịch AlCl3 phản ứng với dung dịch NaOH dư B Cho dung dịch Al2(SO4)3 phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ C Cho dung dịch AlCl3 phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ D Cho dung dịch NaAlO2 phản ứng với dung dịch HCl dư Câu 4: Nhận xét sau đúng? A Zn(OH)2 axit lưỡng tính B Zn(OH)2 bazơ chất lưỡng tính C Zn(OH)2 hyđroxit lưỡng tính D Zn(OH)2 bazơ Câu 5: Dãy chất tác dụng với dd HCl dd NaOH? A Al(OH)3, NaHCO3 B Na2SO4, HNO3 C Na2SO4, Zn(OH)2 D Zn(OH)2,NaHCO3, CuCl2 Câu 6: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 có tượng A xuất kết tủa trắng B xuất kết tủa trắng keo tan hết C xuất kết tủa đỏ nâu tan hết D cuất kết tủa nâu đỏ Câu 7: Dung dịch CH3COOH 0,01M có A  H +  =  CH 3COOH  B  H +  = 0,01M C  H +  < 0,01M D CH3COO-  = 0,01M Câu 8: Cho 200ml dd KOH vào 200ml dd AlCl3 1M thu 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH A 1,5 M B 3,5 M C 1,5 M 3,5M D M M D Hoạt động vận dụng mở rộng Mục tiêu Phương thức tổ chức - Giúp HS - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch) vận dụng kĩ năng, vận dụng kiến thức học để giải tình thực tế -Giáo dục cho HS ý thức bảo vệ môi trường Kết Bài báo cáo HS (nộp thu hoạch) Đánh giá - GV cầu nộp phẩm đầu học theo yêu HS sản vào buổi tiếp - Căn vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu thực công việc HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ) Đồng thời động viên kết làm việc HS Phiếu học tập số Câu 1: Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit A Muối axit muối mà anion gốc axit không chứa H B Muối axit muối phản ứng với bazơ C Muối axit muối hyđro phân tử D Muối axit muối mà anion gốc axit H phân li H+ Câu 2:Trong dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a + 2b = c + d B a + b = 2c + 2d C a + 2b = c + d D 2a + b = c +2d Câu 3: Dung dịch axit: A chứa ion H+, có vị chua B hịa tan kim loại C hòa tan oxit bazo D hòa tan oxit axit Câu 4: Cho dd axit HNO3 HClO có nồng độ Vậy so sánh sau đúng? A [HNO3] < [HClO] B [H+] HNO3 > [H+] HClO C [NO3-] > [ClO-] D [H+] HNO3 =[H+] HClO Câu 5: Muối trung hòa là: A NaHCO3 B KHSO4 C Ca(H2PO4)2 D Na2HPO3 Câu 6: So sánh nồng độ cation H+ dd sau có nồng độ Mol : CH3COOH(1), HCl(2), H2SO4(3) A (1)>(2)>(3) B (3)>(2)>(1) C (3)>(1)>(2) D ((1)>(3)>(2) Câu 7: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; x mol Cl- Vậy x có giá trị là: A 0,3 mol B 0,20 mol C 0,35 mol D 0,15 mol Câu 8: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 9: Cho 200 ml dd AlCl3 1M tác dụng với dd NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khô cân 7,8 gam Thể tích dd NaOH 0,5M lớn dùng bao nhiêu? A 0,6 lít B 1,9 lít C 1,4 lít D 0,8 lít 2+ 3+ Câu 10: Một dd có chứa cation Fe (0,1 mol) , Al (0,2 mol) , anion Cl- ( x mol) , SO42- (y mol ), biết cô cạn dd thu 46,9g chất rắn khan Giá trị x y là: A 0,2 0,3 B.0,3 0,2 C.0,6 0,1 D.0,1 0,6 Câu 11: Trộn 100 ml dd AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A dung dịch D Khối lượng kết tủa A là: A 3,12g B 6,24g C 1,06g D 2,08g Câu 12: Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch H2SO4, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C ZnO, NH4HCO3, Al(OH)3 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 Câu 13: Cd08: Cho chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính lưỡng tính là: A.5 B C D Câu 14: (11a) Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính : A B C D Câu 15: (08a) Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dd HCl, dd NaOH là: A.4 B C D Câu 16: Thêm NaOH vào dd chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Lượng kết tủa thu lớn nhỏ ứng với số mol NaOH là: A 0,04 mol  0,05 mol B.0,03 mol  0,04 mol C 0,01 mol  0,02 mol D.0,02 mol  0,03 mol Câu 17: Thêm 240ml dd NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dd AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dd NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x A.0,75M B.1M C.0,5M D.0,8M Câu 18: Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng vừa đủ với 7,84 lít Cl 2(đktc) Lấy sản phẩm thu hòa tan vào nước cho tác dụng với dd NaOH 1M Thể tích NaOH cần dùng để lượng kết tủa thu lớn nhỏ là? A 0,7 lít ; 1,1 lít B 0,1 lít ; 0,5 lít C 0,2; 0,5 D 0,1 lít; 1,1 ... Phiếu học tập số Câu 1: Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit A Muối axit muối mà anion gốc axit không chứa H B Muối axit muối phản ứng với bazơ C Muối axit muối hyđro phân tử D Muối axit muối. .. A Muối trung hoà muối mà anion gốc axit không chứa H B Muối trung hoà muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối trung hồ muối khơng cịn hyđro phân tử D Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng cịn H có... 1: Tìm hiểu Axit, Bazo theo thuyết Areniut (10 phút) Mục tiêu - Nêu định nghĩa axit, bazo - Viết phương trình điện ly dd axit, bazo - Hiểu axit nhiều nấc - Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp