Phải pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 1 và thể tích nước thêm vào là bao nhiêu Biết sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể Câu 5: Dung dịch[r]
(1)Họ và tên: ……………… pH-CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ A KIẾN THỨC CĂN BẢN CẦN NẮM VỮNG: Tích số ion nước: K = [H ] [OH ] = 10 Môi trường: H2O + - -14 quỳ tím: có màu đỏ a, Axit: có [H+] > 10-7 > [OH-] và pH < ; chất thị phenolphtalein: không màu quỳ tím: có màu tím b, Trung tính: có [H+] = [OH-] = 10-7 và pH =7 ; chất thị phenolphtalein: không màu quỳ tím: có màu xanh -7 + + -7 c, Bazơ: có [OH ] > 10 > [H ]; [H ] < 10 và pH > ; chất thị phenolphtalein: màu hồng Công thức tính: pH = -lg [H+] ; pH = a → [H+] B BÀI TẬP Trắc nghiệm: 1.1.Dành cho chương trình bản: = 10-a pOH = -lg [OH-]; pH + pOH = 14 Câu 1: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào: A áp suất B nhiệt độ C có mặt axit hòa tan D có mặt bazơ hòa tan Câu 2: Tích số ion nước tăng lên tăng: A áp suất B nhiệt độ C nồng độ ion hiđro D nồng độ ion hiđroxit Câu 3: Trong dung dịch HCl 0,01M tích số ion nước: A [H+] [OH-] = 1,0 10-14 B [H+] [OH-] > 1,0 10-14 C [H+] [OH-] < 1,0 10-14 D không xác định o Câu 4: Hòa tan axit vào nước 25 C, kết là: A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0 10-14 o Câu 5: Dung dịch bazơ 25 C có: A [H+] < 1,0 10-7 B [H+] = 1,0 10-7 C [H+] > 1,0 10-7 D [H+] [OH-] > 1,0 10-14 -5 Câu 6: Một dung dịch có [OH ] = 1,5 10 M Môi trường dung dịch này là: A axit B kiềm C trung tính D không xác định -10 Câu 7: Một dung dịch có [OH ] = 2,5 10 M Môi trường dung dịch là: A axit B kiềm C trung tính D không xác định Câu 8: Một dung dịch có [OH-] =10-7M Môi trường dung dịch là: A axit B kiềm C trung tính D không xác định Câu 9: Một dung dịch có [H+] = 4,2 10-3M, đánh giá nào đây là đúng: A pH= B pH <3 C pH= D pH > Câu 10: Một dung dịch có pH = 5, đánh giá nào đây là đúng: A [H+] = 2,0.10-5M B [H+] = 5,0.10-4M C [H+] = 1,0.10-5M D [H+] = 1,0.10-4M Câu 11: (ĐHB13) Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất: A Ba(OH)2 B HCl C H2SO4 D NaOH Câu 12:(ĐHA07) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH A B C D + 2Câu 13:(ĐHA10) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO4 và x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO4- , NO3và y mol H+ tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04 Trộn X và Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH ( bỏ qua điện li H2O) là: A B 13 C D 12 Câu 14: (ĐHA08) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 15: (ĐHB09) Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 16: (CĐ11) Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch Y có pH = 11 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 Câu 17:(ĐHA07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là (2) A B C D Câu 18: (ĐHB08) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a + -14 (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là (biết dung dịch [H ][OH ] = 10 ) A 0,15 B 0,12 C 0,30 D 0,03 Câu 19: (ĐHA09) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D 1.2.Dành cho chương trình nâng cao: Câu 20: pH dung dịch CH3COOH 0,1 mol/l phải: A nhỏ B lớn nhỏ C D lớn Câu 21: Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5, Ka(HNO2) = 4,0.10-4 Nếu axit có nồng độ mol và cùng nhiệt độ, quá trình điện li trạng thái cân bằng, đánh giá nào đây là đúng: A [H+] CH3COOH > [H+]HNO2 B [H+] CH3COOH < [H+]HNO2 C pH(CH3COOH) < pH(HNO2) D [CH3COO-] >[NO2-] Câu 22: (ĐHB10) Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận nào sau đây không đúng? A Độ điện li axit fomic dung dịch trên là 14,29% B Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li axit fomic tăng C Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu dung dịch có pH = D Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl Câu 23: (CĐ09) Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết 25oC, Ka CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC là A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Câu 24: (ĐHA12) Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03M và CH3COONa 0,01M Biết 25oC, Ka CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC là A 4,04 B 4,28 C 6,28 D 4,76 -5 Câu 25:(ĐHA11) dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka=1,75.10 ) và HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là: A 2,33 B 2,55 C 1,77 D 2,43 Câu 26: (ĐHA07) Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng là x và y Quan hệ x và y là (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + 2 TỰ LUẬN 2.1 Dành cho chương trình bản: Câu 1: Tính pH dung dịch: a, HCl 0,01M; Ba(OH)2 0,005M ; cho 0,049g H2SO4 vào 100 ml H2O (coi V không đổi) b, Khi trộn 200 ml dd H2SO4 0,05M với 300 ml dd NaOH 0,06M c, Khi trộn 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M d, Trộn 100 ml KOH 0,1M vào 100 ml dd H2SO4 có pH =1 Câu 2: Cho a gam Na vào nước thu 1,5 lít dung dịch có pH = 12 Tính a ( a = 0,345g) Câu 3: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ĐA: 10-3g NaOH Câu 4: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M Phải pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu dung dịch có pH = và thể tích nước thêm vào là bao nhiêu (Biết biến đổi thể tích pha trộn là không đáng kể) Câu 5: Dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dung dịch axit này với nước bao nhiêu lần để thu dung dịch HCl có pH = Câu 6: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml Dung dịch thu có pH = Tính nồng độ HCl trước pha loãng và pH dung dịch đó (ĐHKT quốc dân 1999) Câu 7: Trộn 300 ml dd HCl 0,05M với 200 ml dd Ba(OH)2 aM thu 500 ml dd có pH = 12 Tính giá trị a Câu 8: Trộn 250 ml dd gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 aM thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH=12 Tính giá trị m và a (Kết quả: a = 0,06M và m = 0,5825g) 2.2 Dành cho chương trình nâng cao: Câu 9: Tính pH dung dịch HCOOH (axit fomic) 0,092% có khối lượng riêng xấp xỉ 1g/ml Biết độ điện li HCOOH là 5% Câu 10: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = a, Tính độ điện li axit fomic dung dịch b, Nếu thêm 0,001 mol HCl vào lít dung dịch đó thì độ điện li axit fomic nào, giải thích? ĐÁP ÁN: TRẮC NGHIỆM 1B-2B-3A-4C-5A-6B-7A-8C-9B-10C-11C-12A-13C-14B-15A-16C-17B-18B-19C20B-21B-22C-23D-24B-25A-26D HƯỚNG DẤN Câu 11: (ĐHB13) Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất: (3) A Ba(OH)2 B HCl C H2SO4 D NaOH HD: axit càng mạnh pH càng nhỏ, tính axit H2SO4>HCl xét cùng nồng độ Câu 12:(ĐHA07) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH A B C D + HD: nH2 = 0,2375 mol, tổng số mol H = 0,25.1+ 0,25.0,5.2 = 0,5 2H+ → H2 0,475 ← 0,2375 nH+ dư = 0,5 – 0,475 = 0,025 mol, V không đổi nên V = 0,25 lít [H+] = 0,025: 0,25 = 0,1M →pH = -lg0,1 = Câu 13:(ĐHA10) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+ ; 0,02 mol SO42- và x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4- , NO3và y mol H+ tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04 Trộn X và Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH ( bỏ qua điện li H2O) là: A B 13 C D 12 HD: Định luật bảo toàn điện tích: dd X:0,07.1 = 0,02.2+ x.1 →x = 0,03 = [OH-] ddY: y = 0,04 Trộn X và Y: H+ + OH- →H2O 0,04 > 0,03 n[H+]dư = 0,04- 0,03 = 0,01 →dd Z có V = 0,1 lít →[H+] = 0,01: 0,1 = 0,1M→pH = Câu 14: (ĐHA08) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D HD: vì trắc nghiệm nên cùng ml không cần đổi lít nOH- = 0,01V, nH+ = 0,03V, chất trộn là H+ + OH- →H2O nên nH+ dư = 0,03V-0,01V =0,02V VY = V + V = 2V, [H+]dư = 0,02V : 2V = 0,01M→pH = Câu 15: (ĐHB09) Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 HD:tính tổng số mol H+ và tổng số mol OH-, thể tích chung, có số thì nhân (H2SO4 có 2H nên nhân 2…) Tổng số mol H+ = 0,1 (0,05.2 + 0,1) = 0,02 mol, Tổng số mol OH- = 0,1 (0,2+ 0,1.2) = 0,04 mol nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol thể tích sau trộn: V = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol [OH-]dư = 0,02 : 0,2 = 0,1M =10 -1M →[H+] = 10-14 : 10-1 = 10-13M →pH = 13 (hoặc có nồng độ OH- suy pOH = →pH = 14 – = 13) Câu 16: (CĐ11) Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch Y có pH = 11 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 -12 -2 HD: pH = 12 →[H+] = 10 M→[OH-] = 10 M= 0,01M→nOH- = 0,01a (mol) pH = 3→[H+] = 10-3 = 0,001M→nH+ = 0,001.8 = 0,008 mol dd thu có pH = 11>7, môi trường là bazơ nên số mol OH- dư nOH- dư = 0,01a– 0,008 (1) pH = 11 →[H+] = 10-11M→[OH-] dư = 10-14 : 10-11 = 10-3 = 0,001M VY = ( a + 8) lít → nOH- dư = 0,001 ( a + 8) (2) Từ (1) và (2) → 0,01a– 0,008=0,001 ( a + 8)→a = 1,78 Câu 17:(ĐHA07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A B C D HD: tương tự câu 15 Câu 18: (ĐHB08) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a + -14 (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là (biết dung dịch [H ][OH ] = 10 ) A 0,15 B 0,12 C 0,30 D 0,03 HD: dù cho bao nhiêu axit có pH thì đã cho nồng độ H+ nên cho bao nhiêu axit pH = →[H+] = 10-1 = 0,1M→ nH+ = 0,1 0,1 = 0,01 mol (n = CM.V) nOH- = 0,1a mol dd thu có pH = 12>7 ,nên môi trường bazơ, số mol OH- dư = n OH- - nH+ = 0,1a – 0,01 (1) pH = 12 → [H+] = 10-12 →[OH-] = 10-2 = 0,01 M, V sau trộn = 0,1 + 0,1 = 0,2 lit →nOH- dư = 0,01 0,2 = 0,002 mol (2) Từ (1) và (2) → 0,1a – 0,01 = 0,002→a = 0,12M Câu 19: (ĐHA09) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D (4) HD: Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2 Vì nung thời gian nên chất rắn thu sau phản ứng ngoài CuO còn có Cu(NO3)2 dư Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng NO2 và O2, gọi x là số mol Cu(NO3)2 phản ứng Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2 x→ 2x x/2 mNO2 + mO2 = 6,58-4,96 → 46.2x + 32.x/2 = 1,62→x= 0,015 mol→ nNO2 = 2x = 0,03 mol 2NO2 + 1/2O2 + H2O →2HNO3 0,03→ 0,03 [H+] = [HNO3] = 0,03: 0,3 = 0,1M→pH = Câu 20: pH dung dịch CH3COOH 0,1 mol/l phải: A nhỏ B lớn nhỏ C D lớn HD: axit càng mạnh pH càng nhỏ, nên giải sử CH3COOH là axit mạnh thì pH=1 vì nồng độ 0,1M, CH3COOH là axit yếu nên pH>1 và axit có pH<7 nên 1<pH<7 Câu 21: Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5, Ka(HNO2) = 4,0.10-4 Nếu axit có nồng độ mol và cùng nhiệt độ, quá trình điện li trạng thái cân bằng, đánh giá nào đây là đúng: A [H+] CH3COOH > [H+]HNO2 B [H+] CH3COOH < [H+]HNO2 C pH(CH3COOH) < pH(HNO2) D [CH3COO-] >[NO2-] HD: Ka càng lớn ,axit càng mạnh, nồng độ H+ càng lớn Câu 22: (ĐHB10) Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận nào sau đây không đúng? A Độ điện li axit fomic dung dịch trên là 14,29% B Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li axit fomic tăng C Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu dung dịch có pH = D Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl HD: a, pH=3→ [H+] = 10-3M = 0,001M = [HCOOH]phân li→độ điện li = (0,001: 0,007).100% = 14,29% d, HCOOH ⇄ HCOO- + H+ , thêm HCl nồng độ H+ tăng, cân phải chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ H+ , chuyển dịch sang trái nên độ điện li giảm( chuyển dịch sang phải độ điện li tăng) Câu 23: (CĐ09) Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết 25oC, Ka CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC là A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 HD: CH3COONa→CH3COO- + Na+ 0,1→ 0,1 CH3COOH H+ + CH3COOBđ 0,1→ 0,1 PL x x 0,1+ x Cb 0,1-x x 0,1 + x Dựa vào biểu thức Ka tính x chính là nồng độ H+ → tính pH Câu 24: (ĐHA12) Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03M và CH3COONa 0,01M Biết 25oC, Ka CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC là A 4,04 B 4,28 C 6,28 D 4,76 Câu 25:(ĐHA11) dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka=1,75.10-5) và HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là: A 2,33 B 2,55 C 1,77 D 2,43 Câu 26: (ĐHA07) Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng là x và y Quan hệ x và y là (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + HD: HCl là axit mạnh phân li hoàn toàn, CH3COOH là axit yếu, phân li phần pHHCl = x → [H+]HCl = 10-x HCl → H+ + Cl10-x ←10-x pHCH3COOH = y → [H+]CH3COOH = 10-y CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ 100.10-y → 10-y (100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li) Vì HCl và CH3COOH có cùng nồng độ mol/l→ 10-x = 100.10-y = 102-y → -x = 2-y → y = x + Chúc các e học tốt (5)