(TIỂU LUẬN) CHUYÊN đề KIM LOẠI KIỀM KIỀM THỔ NHÔM 2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT TỔ HÓA HỌC Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Cúc CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM-KIỀM THỔ NHÔM TÀI LIỆU GIÁO VIÊN Năm học:2021-2022 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG CHUN ĐỀ 2: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM BÀI : KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM A LÝ THUYẾT PHẦN : KIM LOẠI KIỀM I Vị trí cấu tạo nguyên tử Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hoàn ▪ Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu chu kì (trừ chu kì 1) * Gồm liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr nguyên tố phóng xạ ) Cấu tạo tính chất nguyên tử kim loại kiềm ▪ Cấu hình electron : Kim loại kiềm nguyên tố s Lớp electron ngồi ns ▪ Năng lượng ion hố : Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hoá I nhỏ so với kim loại khác Do vậy, kim loại kiềm có tính khử mạnh : ▪ + M→M +e ▪ Số oxi hoá : Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hố +1 AI.Tính chất vật lí ▪ Đều có cấu trúc lập phương tâm khối o o Nhiệt độ sơi ( C), nhiệt độ nóng chảy ( C) thấp Khối lượng riêng nhỏ, mềm dùng dao để cắt III Tính chất hóa học Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hoá I1 thấp điện cực o chuẩn E có giá trị âm Vì kim loại kiềm có tính khử mạnh Tác dụng với phi kim ▪ ▪ 2Na + O2 (khô) Ở nhiệt độ thường: 4Na + O2(khô) → 2Na2O (r) Tác dụng với axit (phản ứng gây nổ nguy hiểm) + + 2M+2H →2M +H2 Tác dụng với nước 2M + H2O → 2MOH + H2 Do vậy, kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hoả IV Ứng dụng điều chế Ứng dụng kim loại kiềm ▪ Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, ▪ Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân ▪ Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện ▪ Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện ▪ Kim loại kiềm dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Điều chế kim loại kiềm Phương pháp điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy hợp chất halogenua kim loại kiềm ▪ o Ví dụ: Để hạ nhiệt độ nóng chảy NaCl 800 C xuống nhiệt độ thấp hơn, người ta dùng hỗn hợp gồm phần NaCl phần CaCl theo khối lượng Hỗn hợp o có nhiệt độ nóng chảy 600 C Cực dương (anot) than chì (graphit), cực âm (catot) thép Giữa hai cực có vách ngăn thép ▪ Phương trình điện phân : 2NaCl ®pnc → 2Na + Cl2 PHẦN : MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Natri hiđroxit, NaOH Tính chất o ▪ Natri hiđroxit chất rắn, không màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy (322 C), tan nhiều nước ▪ Natri hiđroxit bazơ mạnh, tan nước phân li hồn tồn thành ion : + NaOH → Na + OH– - Tác dụng với axit, oxit axit CO2, SO2 tạo thành muối nước - Tác dụng với số dung dịch muối, tạo bazơ không tan 2+ – Bài: Cu + 2OH → Cu(OH)2 Điều chế ▪ Điện phân dung dịch NaCl (cú vỏch ngn) : điện phân 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH có vách ngăn Dung dịch NaOH thu có lẫn nhiều NaCl Người ta cho dung dịch bay nước nhiều lần, NaCl tan so với NaOH nên kết tinh trước Tách NaCl khỏi dung dịch, lại dung dịch NaOH AI.Natri hiđrocacbonat natri cacbonat Natri hiđrocacbonat, NaHCO3 a Tính chất ▪ NaHCO3 tan nước ▪ Bị phân huỷ nhiệt : 2NaHCO3 ▪ Tính lưỡng tính : - NaHCO3 muối axit yếu, tác dụng với nhiều axit : NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 - + HCO3 + H → H2O + CO2 - Trong phản ứng này, ion HCO3 nhận proton, thể tính chất bazơ - NaHCO3 muối axit, tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hoà : NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O – 2HCO3 + OH → CO3 + H2O - Trong phản ứng này, ion HCO3 nhường proton, thể tính chất axit GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG - ● Nhận xét : Muối NaHCO3 có tính lưỡng tính, tính chất ion HCO : Khi tác dụng với axit, thể tính bazơ ; tác dụng với bazơ, thể tính axit Tuy nhiên, tính bazơ chiếm ưu nên dung dịch NaHCO3 có tính bazơ b Ứng dụng Natri hiđrocacbonat dùng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát, Natri cacbonat, Na2CO3 a Tính chất ▪ ▪ o Natri cacbonat dễ tan nước, nóng chảy 850 C, không bị nhiệt phân Na2CO3 muối axit yếu, tác dụng với nhiều axit : Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 CO3 2- + + 2H → H2O + CO2 2- Ion CO3 nhận proton, có tính chất bazơ Muối Na2CO3 có tính bazơ b Ứng dụng ▪ Muối natri cacbonat nguyên liệu công nghiệp sản xuất thuỷ tinh, xà phòng, giấy, dệt điều chế nhiều muối khác ▪ Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy trước sơn, tráng kim loại Natri cacbonat cịn dùng cơng nghiệp sản xuất chất tẩy rửa BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ : A Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít B Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít C Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít D Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp kim loại khác : A Lực liên kết mạng tinh thể bền vững B Lớp ngồi có electron C Độ cứng nhỏ kim loại khác D Chúng kim loại điển hình nằm đầu mỗi chu kì Nguyên tử kim loại trong nhóm IA khác A số electron lớp nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hoá nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu sau mơ tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt nhân tăng dần ? A Bán kính nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần C Năng lượng ion hoá I1 nguyên tử giảm dần D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần 2 Các ion sau có cấu hình 1s 2s 2p ? GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HÓA ÔN THI THPTQG + 2+ A Na , Ca Ca 10 11 12 13 14 15 2+ , Mg 2+ , Al , Al 3+ 3+ + 2+ B K , Ca , Mg 2+ + C Na , Mg 2+ , Al 3+ D Khi cắt miếng Na kim loại để ngồi khơng khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, Na bị oxi hóa chất khơng khí ? A O2 B H2O C CO2 D Cả O2 H2O Nhóm kim loại sau tác dụng với nướcở điều kiện thường tạo dung dịch kiềm ? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng A điện phân dung dịch NaOH B cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl C điện phân nóng chảy NaCl NaOH D.cho dung dịch NaOH tác dụng với H2O Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ; (2) Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện ; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế ddung dịch bazơ ; (5) kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Phát biểu : A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4, Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH ? A NH4Cl B KCl C Na2CO3 D HCl Cho dung dịch sau : NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; NaHSO4; Na2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh : B NaHSO4 ; NaHCO3 ; Na2CO3 A NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 C NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 D NaHSO4 ; NaOH ; NaHCO3 Dịch vị dày thường có pH khoảng từ - Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau ? B Nước đun sôi để nguội A Dung dịch natri hiđrocacbonat C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí B N2, NO2, CO2, CH4, H2 A NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo hai muối Thời điểm tạo muối ? A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3 tạo trước, NaHCO3 tạo sau C Cả muối tạo lúc D Không xác định Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH dung dịch thu có giá trị ? A.7 B.0 C.>7 D. 2,688 lít H (đktc) Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,5M NaHCO3 0,05M vào dung dịch X thu p gam kết tủa Giá trị p : A 10,835 gam B 11,820 gam C 14,775 gam D 8,865 gam 93 Dung dịch X gồm NaOH xM Ca(OH)2 yM Dung dịch Y gồm NaOH yM Ca(OH)2 xM Hấp thụ 3,136 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X thu gam kết tủa Hấp thụ 3,136 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Y thu gam kết tủa Giá trị thích hợp x y : A 0,50 0,30 B 0,40 0,25 C 0,40 0,30 D 0,50 0,25 94 Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 NaOH vào 300 ml dung dịch HCl 0,5 M thu dung dịch X có chứa 11,275 gam chất tan Hấp thụ 0,896 lít CO (đktc) vào dung dịch X thu gam kết tủa Nồng độ NaOH dung dịch ban đầu : A 0,785M B 0,600M C 0,800M D 0,600M 0,785M 95 2+ 2+ Dung dịch E gồm x mol Ca , y mol Ba , z mol HCO-3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y : GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG A V = 2a(x + y) GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 ... THPTQG CHUN ĐỀ 2: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM BÀI : KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM A LÝ THUYẾT PHẦN : KIM LOẠI KIỀM I Vị trí cấu tạo nguyên tử Vị trí kim loại kiềm bảng... khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Be, Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với nước nhiệt độ thường nên gọi kim loại kiềm thổ Kim loại kiềm thổ. .. chất, nguyên tố kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2 2+ kim loại kiềm thổ có cấu hình electron nguyên tử khí 2+ 2+ Thế điện cực chuẩn : Các cặp oxi hoá - khử M /M kim loại kiềm thổ điện cực chuẩn