CHUYÊN đề KIM LOẠI KIỀM KIỀM THỔ NHÔM

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT TỔ HÓA HỌC Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Cúc CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM-KIỀM THỔ NHÔM TÀI LIỆU HỌC SINH Năm học:2021-2022 CHUYÊN ĐỀ 4: CROM, SẮT, ĐỒNG, NIKEN, CHÌ, KẼM, VÀNG, BẠC, THIẾC BÀI : CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM A LÝ THUYẾT PHẦN : CROM I Vị trí cấu tạo Vị trí crom bảng tuần hồn Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu nguyên tử 24 Cấu tạo crom a Cấu hình electron nguyên tử ▪ Crom ngun tố d, có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p63d54s1, viết gọn [Ar]3d54s1 viết dạng ô lượng tử : [Ar] 3d5 4s1 ▪ Nguyên tử crom tham gia phản ứng hoá học khơng có electron phân lớp 4s, mà có electron phân lớp 3d Do đó, hợp chất, crom có số oxi hố biến đổi từ +1 đến +6 Phổ biến số oxi hoá +2, +3, +6 b Cấu tạo đơn chất Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng có cấu tạo đặc II Tính chất vật lí ▪ Crom có màu trắng ánh bạc, cứng (rạch thuỷ tinh, cứng số kim loại, độ cứng kim cương), khó nóng chảy (t nc 1890oC) ▪ Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm III Tính chất hoá học * Chú ý: - Giống kim loại nhơm, nhiệt độ thường khơng khí, kim loại crom tạo màng mỏng crom(III) oxit có cấu tạo mịn, đặc bền vững bảo vệ - Crom không tan nước, không tan dung dịch kiềm, kể đặc nóng - Cr2O3 khơng tan dung dịch NaOH loãng Cr2O3 tan NaOH đậm đặc có đun nóng – Cr(OH) tính chất tương tự Al(OH)3 - Cr(OH)2 tính chất tương tự Fe(OH)2 IV Ứng dụng ▪ Trong công nghiệp, crom dùng để sản xuất thép : - Thép chứa từ 2,8 – 3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả chống gỉ TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng - Thép có chứa 18% crom thép không gỉ (thép inoc) - Thép chứa từ 25 – 30% crom có tính siêu cứng, dù nhiệt độ cao ▪ Trong đời sống, nhiều đồ vật thép mạ crom Lớp mạ crom vừa có tác dụng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn, vừa tạo vẻ đẹp cho đồ vật V Sản xuất ▪ Trong tự nhiên khơng có crom dạng đơn chất mà có dạng hợp chất Hợp chất phổ biến crom quặng cromit sắt FeO.Cr 2O3, quặng thường có lẫn Al2O3 SiO2 ▪ Oxit crom (Cr2O3) tách từ quặng Sau điều chế crom phương pháp nhiệt nhơm : o Cr2O3 + 2Al t → 2Cr + Al2O3 PHẦN : HỢP CHẤT CỦA CROM I Hợp chất crom(II) Crom(II) oxit, CrO ▪ CrO oxit bazơ, tác dụng với dung dịch HCl, H 2SO4 loãng tạo thành muối crom(II) : CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O ▪ CrO có tính khử, khơng khí CrO dễ bị oxi hoá thành crom(III) oxit Cr 2O3 Crom(II) hiđroxit, Cr(OH)2 ▪ Cr(OH)2 bazơ, tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối crom(II) : Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O ▪ Cr(OH)2 có tính khử, khơng khí Cr(OH)2 bị oxi hố thành Cr(OH)3 : 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 ▪ Cr(OH)2 chất rắn, màu vàng, điều chế từ muối crom(II) dung dịch kiềm (khơng có khơng khí) : CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl Muối crom(II) ▪ Muối crom(II) có tính khử mạnh: 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3 II Hợp chất crom(III) Crom(III) oxit, Cr2O3 ▪ Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thuỷ tinh Crom(III) hiđroxit, Cr(OH)3 ▪ Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm : Cr(OH)3 + NaOH → Na Cr(OH)4 (hay NaCrO2) natri cromit Cr(OH)3 + 3HCl→ CrCl3 + 3H2O ▪ Cr(OH)3 điều chế phản ứng trao đổi muối crom(III) dung dịch bazơ : CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl Muối crom(III) ▪ Muối crom(III) có tính oxi hố tính khử ▪ Trong mơi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hoá dễ bị chất khử Zn khử thành muối crom(II) : + GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 Cr (dd TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng ▪ Trong môi trường kiềm, muối crom(III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI) : o (dd ) + 3Br2 + 16OH−→ −1 +6 (dd) + Cr O 6Br (dd) + 8H2O ▪ Muối crom(III) có ý nghĩa quan trọng thực tế muối sunfat kép crom-kali hay phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (viết gọn KCr(SO4)2.12H2O) Phèn cromkali có màu xanh tím, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải III Hợp chất crom(VI) Crom(VI) oxit, CrO3 ▪ CrO3 chất rắn, màu đỏ thẫm ▪ CrO3 có tính oxi hố mạnh Một số chất vô hữu S, P, C, NH 3, C2H5OH, bốc cháy tiếp xúc với CrO3, đồng thời CrO3 bị khử thành Cr2O3 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O ▪ CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H 2CrO4 axit đicromic H2Cr2O7 : CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 Hai axit không tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân huỷ trở lại thành CrO Muối cromat đicromat ▪ Các muối cromat đicromat hợp chất bền nhiều so với axit cromic đicromic ▪ Muối cromat, natri cromat Na2CrO4 kali cromat K2CrO4, muối axit cromic, có màu CrO vàng ion cromat ▪ Muối đicromat, natri đicromat Na2Cr2O7 kali đicromat K2Cr2O7, muối axit đicromic Cr O Những muối có màu da cam ion đicromat ▪ Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh, đặc biệt môi trường axit, muối Cr(VI) bị khử thành muối Cr(III) K2Cr2O7+ 6FeSO4 +7H2SO4→ Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3+ K2SO4 +7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O ▪ Trong mơi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyển hóa lẫn theo cân : 4− Cr O + H2O + 2H → + ● Lưu ý màu sắc hợp chất chứa crom : Chất CrO : Màu Đen B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cấu hình electron khơng ? A Cr (Z = 24) : [Ar]3d54s1 B Cr (Z = 24) : [Ar]3d44s2 C Cr2+ : [Ar]3d4 D Cr3+ : [Ar]3d3 Cấu hình electron ion Cr3+ : GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG A [Ar]3d5 Các số oxi hoá đặc trưng crom : A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể : A Lập phương tâm diện B Lập phương C Lập phương tâm khối D Lục phương Các kim loại sau ln bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit ? A Al, Ca B Fe, Cr C Cr, Al D Fe, Mg Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội : A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim : A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh khơng phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Crom khơng phản ứng với chất sau ? A dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng oxi hóa crom đến mức oxi hóa ? A +2 B +3 C +4 D +6 10 Phản ứng sau không ? A 2Cr → 2CrF3 + 3F2 B 2Cr + 3Cl2 to to → 2CrCl3 C Cr + S→ CrS 11 Sản phẩm phản ứng sau không ? to → 2CrN A 2Cr + KClO3 C 2Cr + 3H2SO4 → 12 Cho dãy : R A Al 13 Cho phản ứng : (1) M + H+ → A + B (2) B + NaOH → D + E (3) E + O2 + H2O → G (4) G + NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại sau ? A Fe B Al C Cr D B C 14 Al Cr giống điểm : A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH) 4] C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl D bị thụ động dung dịch nước cường toan 15 Trong câu sau, câu ? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr 2O3 16 Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau ? A Tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr 2O3 B Tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr 2O3 C Tách quặng thực phản ứng khử Cr 2O3 CO D Hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl 17 Ứng dụng khơng hợp lí crom ? A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép 18 Chọn phát biểu sai : A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh 19 Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ? 20 Trong mơi trường axit muối Cr+6 chất oxi hoá mạnh Khi Cr+6 bị khử đến : A Cr+2 B Cro C Cr+3 D Không thay đổi 21 Cho dãy chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính : A B C D 22 Chất sau khơng có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 23 Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 24 Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D Cả A, B, C 25 Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazơ : A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO 26 Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr 2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl đun nóng, dung dịch NaOH đun nóng ? A B C D 27 Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH lỗng? 28 Phản ứng sau khơng ? GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 29 Phản ứng sau không ? Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O A 2CrO3 B 4CrO3 C 4CrO3 D 2CrO3 30 Phản ứng sau không ? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O C 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O 31 Chọn phát biểu : A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazơ C CrCl2 có tính khử mạnh tính oxi hóa mạnh D A, B 32 Nhận xét không : A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng ; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa ; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính ; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân 33 Phát biểu không : A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat 34 So sánh không : A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước 35 Hiện tượng mô tả không ? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm 36 Chọn phát biểu : A Trong mơi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong mơi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HÓA ÔN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 37 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu : B Na2CrO4, NaClO, H2O A NaCrO2, NaCl, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 38 Cho Br2 vào dung dịch Cr2O3 mơi trường NaOH sản phẩm thu có chứa : A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 39 Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH Br2 dung dịch màu vàng, cho dung dịch H 2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn : A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr 40 Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion sau gây ? A K+ B SO42- C Cr3+ D K+ Cr3+ 41 A chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH khơng khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất D có màu da cam Chất D bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất D oxi hóa HCl thành khí E Chọn phát biểu sai : B B C D D E khí H2 A A Cr2O3 Na2CrO4 Na2Cr2O7 42 Crom(VI) oxit oxit B có tính A có tính bazơ khử C có tính oxi hóa tính axit D A B 43 Một oxit ngun tố R có tính chất sau : Tính oxi hóa mạnh Tan nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H 2RO4 H2R2O7 Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit : A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 44 RxOy oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn trongdung dịch), tan kiềm tạo ion RO 42- có màu vàng RxOy : A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 45 Axit sau có tính khử mạnh ? A HNO3 B H2SO4 C HCl D H2CrO4 46 Giải pháp điều chế khơng hợp lí : A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr 2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH) C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH) D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3 47 Một số tượng sau : (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG C Cu(NO3)2, H2SO4, NO2, H2O 27 Phương trình hoá học sai ? A Cu(OH)2 + 2NaOH đặc → Na2CuO2 + 2H2O B Na2S + CuCl2 → 2NaCl + CuS C Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag D CuS + HCl → CuCl2 + H2S 28 NH3 tác dụng với chất sau (trong điều kiện thích hợp) ? A HCl, KOH, N2, O2, P2O5 B HCl, CuCl2, Cl2, CuO, O2 C H2S, Cl2, AgCl, H2, Ca(OH)2 D CuSO4, K2CO3, FeO, HNO3, CaO 29 Điều khẳng định sau không ? A Hỗn hợp Na2O Al2O3 tan nước B Hỗn hợp KNO3 Cu tan hết dung dịch NaHSO4 C Hỗn hợp Fe2O3 Cu tan hết dung dịch HCl D Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung 2H+ +1/2 O2 +2e dịch HCl 30 Khi điện phân dung dịch CuSO4 anot xảy trình : H2O → Như anot làm : A Zn B Cu C Ni D Pt 31 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu nhận thấy màu xanh dung dịch không thay đổi Chọn lý sau : A Sự điện phân không xảy B Thực chất điện phân nước C Cu vừa tạo catot lại tan D Lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot 32 Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí NO2 O2 ? A Cu(NO3)2 ; LiNO3 ; KNO3 ; Mg(NO3)2 B Hg(NO3)2 ; AgNO3 ; NaNO3 ; Ca(NO3)2 C Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2 ; KNO3 ; Pb(NO3)2 ; Fe(NO3)2 33 Dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO Cu(NO3)2 Cho bột Fe vào A, sau phản ứng xong lọc tách dung dịch A chất rắn B1 Cho tiếp lượng Mg vào A1, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu dung dịch A chất rắn B2 gồm kim loại Cho B vào dung dịch HCl thấy khơng có tượng Dung dịch A2 tác dụng với xút dư thu hiđroxit kết tủa Cho biết thành phần B 1, B2, A1, A2 tương ứng : A Ag ; Cu, Ag ; Fe2+, Cu2+, Ag+ ; Fe2+, Mg2+, Cu2+ B Ag ; Cu, Ag ; Fe3+, Cu2+, Ag+ ; Fe2+, Mg2+, Cu2+ C Ag, Fe ; Cu, Ag ; Fe2+,Cu2+ ; Fe2+, Mg2+, Cu2+ D kết khác 34 Để làm bạc có lẫn tạp chất Zn, Fe, Cu (khơng làm thay đổi khối lượng bạc) cho hỗn hợp vào : A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch Fe2(SO4)3 dư C Dung dịch CuSO4 dư D Dung dịch FeSO4 dư 35 Chất dùng để phát vết nước dầu hỏa, benzen ? A NaOH khan B CuSO4 khan GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 36 Cho hỗn hợp Cu, Fe, Al Hóa chất dùng để loại bỏ Al, Fe khỏi hỗn hợp mà thu Cu với lượng cũ : A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3 37 Cho khí H2S lội chậm dư qua hỗn hợp gồm FeCl 3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 thu kết tủa X Thành phần X : A FeS,CuS B FeS, Al2S3, CuS C CuS D CuS, S 38 Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn B dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hiđroxit kim loại Vậy hiđroxit : A AgOH Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D B C 39 Cơng thức hóa học nước Svayde, dùng để hòa tan xenlulozơ : A [Cu(NH3)4](OH)2 B [Zn(NH3)4](OH)2 C [Cu(NH3)2](OH) D [Ag(NH3)2](OH) 40 Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X gồm : A Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D FeO, CuO, Al2O3 41 Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng : A Cu(OH)2CuCO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO 42 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch : A Cu Ag B Na Fe C Al Mg D Mg Zn 43 Để điều chế Cu phịng thí nghiệm, người ta dùng phương pháp ? 1) Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO 2) Khử CuO CO nhiệt độ cao 3) Điện phân dd CuSO4 A dùng B dùng C dùng D dùng 44 Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S (3) CuO + CO to to (2) Cu(NO3)2 → → to → (4) CuO + NH3 (5) Cu2S + dd HCl (6) Cu2O + dd HCl Số phản ứng tạo kim loại Cu : A B C 45 Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng : CuFeS2 + O , to → X + O , to → Y + X, to → D Cu Hai chất X, Y : A Cu2S, Cu2O B Cu2O, CuO C CuS, CuO D Cu2S, CuO 46 Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Các phản ứng chuyển hóa quặng đồng thành đồng : B.CuFeS → Cu → Cu A CuFeS2 CuS D → O → CuO → Cu Cu S → Cu O → Cu C CuFe CuFeS2 Cu2 S2 → S 47 Từ quặng pirit đồng CuFeS 2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Để thu đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dungdịch CuSO với GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HÓA ÔN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng A điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng tinh khiết B điện cực dương (anot) đồng thơ, điện cực âm (catot) than chì C điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng thô D điện cực dương (anot) than chì, điện cực âm (catot) đồng thơ 48 Ngành kinh tế sử dụng nhiều đồng giới ? A Kiến trúc, xây dựng B Công nghiệp điện C Máy móc cơng nghiệp D Các ngành khác 49 Quặng CuFeS2 có tên ? A Quặng Halcopirit B Quặng Boxit C Quặng Bonit D Quặng Malachit 50 Đồng bạch hợp kim đồng với : A Zn B Sn C Ni D Au 51 Hợp kim Cu – Zn ( Zn chiếm 45% khối lượng) gọi ? A Đồng thau B Đồng bạch C Đồng D Đáp án khác 52 Hợp kim chứa nhiều đồng : A Đồng thau B Đồng bạch C Vàng cara D Lượng đồng 53 Hợp kim sau đồng ? A Đồng thau B Đồng thiếc C Contantan D Electron 54 Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn - Cu 1,1V ; Cu - Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn E A –1,56V +0,64V C –0,76V + 0,34V 55 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau : Fe 2+/Fe ; 2+ Cu /Cu ; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với : A Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 56 Cho luồng khí H2 CO dư qua hỗn hợp oxit CuO, FeO, ZnO Al 2O3 nung nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại : A Cu, FeO, ZnO, Al2O3 B Cu, Fe, Zn, Al2O3 C Cu, Fe, ZnO, Al2O3 D Cu, Fe, Zn, Al 57 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học : A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe(NO3)2 + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl3 58 Phát biểu sau không ? A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H C CuO nung nóng tác dụng với NH CO, thu Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc 59 Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 60 Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng : A B C D 61 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y : A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,02 0,05 D 0,01 0,03 62 Cho 2,055 gam kim loại X vào lượng dư dung dịch CuCl 2, thấy có khí thoát tạo thành 1,47 gam kết tủa X kim loại ? A Na B K C Ca D Ba 63 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M : A Cu B Fe C Zn D Mg 64 Hịa tan hồn tồn 8,32 gam Cu vào dung dịch HNO thu dung dịch A 4,928 lít hỗn hợp NO NO2 (đktc) Khối lượng (gam) lít hỗn hợp khí : A 1,988 B 1,898 C 1,788 D 1,878 65 Cho 7,04 gam kim loại đồng hòa tan hết dung dịch HNO 3, thu hỗn hợp hai khí NO2 NO Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 18,2 Thể tích khí thu đktc : B 2,464 lít NO2 ; 3,696 lít A 0,896 lít NO2 ; 1,344 lít NO NO C 2,24 lít NO2 ; 3,36 lít NO D 2,24 lít NO2 ; 3,696 lít NO 66 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 10,5 B 11,5 C 12,3 D.15,6 67 Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột Fe Cu dung dịch HNO lỗng thu 0,896 lít khí NO (đktc) Phần trăm Fe Cu hỗn hợp : B 36,84% 63,16% A 63,16% 36,84% C 50% 50% D 36,2% 63,8% 68 Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m : A 21,95% 2,25 B 21,95% 0,78 C 78,05% 2,25 GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 69 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 7,32 gam gồm 5,4 gam Ag lại Cu dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí X (ở đktc) : A 2,737 lít B 1,369 lít C 2,224 lít D 3,3737 lít 70 Hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe Cu mFe=1,75mCu Hòa tan 4,4 gam hỗn hợp A dung dịch axit nitric dư, có V lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO thoát Hỗn hợp B nặng khí amoniac hai lần Giá trị V : A 1,792 B 2,016 C 2,24 D 2,288 71 Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO 3, khí NO thu đem hấp thụ vào nước với dòng oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 72 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m : A 97,5 B 108,9 C 137,1 D 151,5 73 Hòa tan hết hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,1 mol Cu2S dung dịch HNO3 loãng, thu hai muối sunfat có khí NO Giá trị a : A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,25 74 Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại : x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H 2SO4 đậm đặc, thu 0,3 mol SO2 Giá trị x : A 0,7 mol B 0,6 mol C 0,5 mol D 0,4 mol 75 Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO lỗng thu 3,92 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M : A Mg B Fe C Mg Fe D Mg Zn 76 Thực hai thí nghiệm: GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 1M thoát V1 lít NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 : A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 77 Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V : A 1,008 B 0,746 C 0,672 D 0,448 78 Cho m gam bột kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO 2M, có khí NO Để hịa tan vừa hết chất rắn, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời có khí NO Giá trị m : A 9,60 gam B 11,52 gam C 10,24 gam D 6,4 gam 79 Cho 26,88 gam bột Cu hòa tan dung dịch HNO loãng, đựng cốc Sau kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) cịn lại m gam chất khơng tan Thêm tiếp từ từ V ml dung HCl 3,2M vào cốc để hịa tan vừa hết m gam chất khơng tan, có khí NO Giá trị V : A 100 ml B 200 ml C 50 ml D 150 ml 80 Hoà tan 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M vào Kết thúc phản ứng thu đựơc dung dịch X khí NO Phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu 2+ ? A 600 B 800 C 530 D 400 81 Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M H2SO4 0,2M, thu dung dịch A sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu cạn dung dịch A : A 7,9 B 8,84 C 5,64 D 7,95 82 Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO) : A 8,5 gam B 17 gam C 5,7 gam D 2,8 gam 83 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V : A 240 B 120 C 360 D 400 84 Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y : A 12,8 gam B 0,0 gam C 23,2 gam D 6,4 gam 85 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m : A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 86 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X, thu dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) ? A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam 87 Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X : A 19,5 gam B 17,0 gam C 13,1 gam D 14,1 gam 88 Ngâm đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 1M, sau thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam Khối lượng đồng tạo : A 6,9 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 8,4 gam 89 Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng : A 0,84 gam B 1,72 gam C 2,16 gam D 1,40 gam 90 Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m m2 : A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 1,08 5,16 D 0,54 5,16 GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 91 Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO 31M phản ứng xảy hồn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M : A Mg B Cu C Zn D Fe 92 Cho hỗn hợp gồm 4,2 gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO sau phản ứng thu thu 0,896 lít khí NO Các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu : A 5,4 gam B 11gam C 10,8 gam D 11,8 gam 93 Cho dung dịch HNO3 loãng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, 3,136 lít khí NO (đktc) cịn lại m gam chất khơng tan a Giá trị m : A 7,04 gam B 2,56 gam C 1,92 gam D 3,2 gam b Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch X : A 39,1 gam B 38,68 gam C 21,32 gam D 41,24 gam 94 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V : A 10,8 2,24 B 10,8 4,48 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24 95 Điện phân dung dịch CuCl với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH : A 0,2M B 0,1M C 0,15M D 0,05M 96 Sau thời gian điện phân 500 ml dung dịch CuSO thu 1,344 lít khí (đktc) anot Ngâm Al đánh dung dịch sau điện phân phản ứng xong thấy khối lượng Al tăng 6,12 gam C M dung dịch CuSO4 ban đầu : A 0,553 B 0,6 C 0,506 D kết khác 97 Sau điện phân 200 ml dung dịch CuSO (d =1,25 gam/ml) Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm gam, dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí H2S (đktc) Nồng độ phần trăm nồng độ C M dung dịch đầu : GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG A 9,6% ; 0,65M B 9,6% ; 0,75M 98 Sau điện phân dung dịch CuCl với anot làm Cu thời gian thấy khối lượng catot tăng 3,2 gam anot có : B 0,056 lít khí O2 A 1,12 lít khí Cl2 D 0,05 mol Cu tan vào dung dịch C 0,1 mol Cu tan vào dung dịch 99 Trộn 47 gam Cu(NO3)2 với 17 gam AgNO3 155,6 gam nước dung dịch A Điện phân dung dịch A khối lượng dung dịch giảm 19,6 gam Nồng độ Cu(NO3)2 lại : A 13,35% B 13,55% C 13,75% D 14,1% 100 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m : A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 101 Hòa tan 32 gam CuSO4 vào 200 gam dung dịch HCl 3,285% thu dung dịch X Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dịng điện I=1,34 A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (đktc) anot : A 1,18 gam 1,172 lít B 3,2 gam 0,896 lít C 1,30 gam 1,821 lít D 2,01 gam 2,105 lít 102 Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí catot ngừng Để n dung dịch khối lượng khơng đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO 3)2 trước phản ứng : A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M 103 Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO 3)2 mol NaNO3 với điện cực trơ thời gian 48 phút 15 giây thu 11,52 gam kim loại M 2,016 lít khí (đktc) anot Kim loại M : A Mg B Zn C Ni D Cu 104 Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M, dùng điện cực trơ, cường độ dòng điện 2A Sau thời gian điện phân phút 15 giây, khơng thấy khí tạo catot Khối lượng catot tăng 9,6 gam Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot M kim loại ? GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG A Kẽm 105 Nung lượng muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại, để nguội đem cân khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO 3)2 bị phân huỷ : A 0,49 gam B.18,8 gam C 0,94 gam D 94 gam 106 Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu Cu(NO 3)2 bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO thấy có NO Khối lượng Cu hỗn hợp đầu : A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7 107 Câu 106: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH : A B C D 108 Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với H 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp : A 9,40 gam B 11,28 gam C 8,60 gam D 20,50 gam 109 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn oxit CTPT muối : A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C KNO3 D AgNO3 110 Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe 2O3 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 3,04 g chất rắn Khí sục vào bình nước vơi dư thấy có gam kết tủa Khối lượng (gam) hỗn hợp ban đầu : A 3,48 B 3,84 C 3,82 D 3,28 111 Cho luồng khí hiđro có dư qua ống sứ có đựng 9,6 gam bột đồng(II) oxit đun nóng Cho dịng khí cho hấp thụ vào bình B đựng muối đồng(II) sunfat khan có dư để đồng(II) sunfat khan hấp thụ hết chất mà hấp thụ Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình B tăng thêm 1,728 gam Hiệu suất đồng(II) oxit bị khử hiđro : A 50% B 60% C 70% D 80% GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 112 Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí cho vào nước vơi dư thấy có 30 gam kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202 gam Khối lượng a gam hỗn hợp oxit ban đầu : A 200,8 gam B 103,4 gam C 216,8 gam D 206,8 gam 113 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu : A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam 114 Cho luồng khí CO dư qua m g hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X : A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 100 ml 115 Trong công nghiệp sản xuất Cu Khi nung quặng pirit đồng khơng khí xảy phản ứng: Cu2S + 2FeO + 3SO2 to → 2CuFeS2 + 4O2 Thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết quặng pirit đồng : A 121,74.104 lít 24,348.104 lít B 194,78104 lít C 40,695.104 lít D 116 Hồ tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu 10,89 gam kết tủa Giá trị m : A 22,540 B 17,710 C 12,375 D 20,125 117 Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m : A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 118 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O (đktc) phản ứng : A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 119 Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H (ở đktc) Thể tích khí O (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X : A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít 120 Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian dài, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy : A 74,69% B 95,00% C 25,31% D 64,68% GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 ... nóng chảy (t nc 1890oC) ▪ Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm III Tính chất hố học * Chú ý: - Giống kim loại nhôm, nhiệt độ thường khơng khí, kim loại crom tạo màng mỏng crom(III)... CHẤT, HỢP KIM CỦA SẮT I Kim loại sắt Sắt kim loại có tính khử mức trung bình Khi tham gia phản ứng, tùy thuộc vào chất o mà sắt bị oxi hóa lên mức oxi hóa +2 +3 Fe hỗn hợp Fe số kim loại đứng... D 15 Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl tạo muối Y Phần cho tác dụng với dung dịch HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau ? A