CHUYÊN đề KIM LOẠI KIỀM KIỀM THỔ NHÔM

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT TỔ HÓA HỌC Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Cúc CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM-KIỀM THỔ NHÔM TÀI LIỆU HỌC SINH Năm học:2021-2022 CHUYÊN ĐỀ 4: CROM, SẮT, ĐỒNG, NIKEN, CHÌ, KẼM, VÀNG, BẠC, THIẾC BÀI : CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM A LÝ THUYẾT PHẦN : CROM I Vị trí cấu tạo Vị trí crom bảng tuần hồn Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu nguyên tử 24 Cấu tạo crom a Cấu hình electron nguyên tử ▪ Crom ngun tố d, có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s1, viết gọn [Ar]3d54s1 viết dạng ô lượng tử :  [Ar] 3d5      4s1 ▪ Nguyên tử crom tham gia phản ứng hố học khơng có electron phân lớp 4s, mà có electron phân lớp 3d Do đó, hợp chất, crom có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6 Phổ biến số oxi hoá +2, +3, +6 b Cấu tạo đơn chất Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng có cấu tạo đặc II Tính chất vật lí ▪ Crom có màu trắng ánh bạc, cứng (rạch thuỷ tinh, cứng số kim loại, độ cứng kim cương), khó nóng chảy (tnc 1890oC) ▪ Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm3 III Tính chất hố học * Chú ý: - Giống kim loại nhôm, nhiệt độ thường khơng khí, kim loại crom tạo màng mỏng crom(III) oxit có cấu tạo mịn, đặc bền vững bảo vệ - Crom không tan nước, không tan dung dịch kiềm, kể đặc nóng - Cr2O3 khơng tan dung dịch NaOH lỗng Cr2O3 tan NaOH đậm đặc có đun nóng – Cr(OH)3 tính chất tương tự Al(OH)3 - Cr(OH)2 tính chất tương tự Fe(OH)2 IV Ứng dụng ▪ Trong công nghiệp, crom dùng để sản xuất thép : - Thép chứa từ 2,8 – 3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả chống gỉ TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng - Thép có chứa 18% crom thép không gỉ (thép inoc) - Thép chứa từ 25 – 30% crom có tính siêu cứng, dù nhiệt độ cao ▪ Trong đời sống, nhiều đồ vật thép mạ crom Lớp mạ crom vừa có tác dụng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn, vừa tạo vẻ đẹp cho đồ vật V Sản xuất ▪ Trong tự nhiên khơng có crom dạng đơn chất mà có dạng hợp chất Hợp chất phổ biến crom quặng cromit sắt FeO.Cr2O3, quặng thường có lẫn Al2O3 SiO2 Oxit crom (Cr2O3) tách từ quặng Sau điều chế crom phương pháp nhiệt nhơm : ▪ Cr2O3 + 2Al o t ⎯⎯→ 2Cr + Al2O3 PHẦN : HỢP CHẤT CỦA CROM I Hợp chất crom(II) Crom(II) oxit, CrO ▪ CrO oxit bazơ, tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối crom(II) : CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O ▪ CrO có tính khử, khơng khí CrO dễ bị oxi hoá thành crom(III) oxit Cr2O3 Crom(II) hiđroxit, Cr(OH)2 ▪ Cr(OH)2 bazơ, tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối crom(II) : Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O ▪ Cr(OH)2 có tính khử, khơng khí Cr(OH)2 bị oxi hố thành Cr(OH)3 : 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 ▪ Cr(OH)2 chất rắn, màu vàng, điều chế từ muối crom(II) dung dịch kiềm (khơng có khơng khí) : CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl Muối crom(II) ▪ Muối crom(II) có tính khử mạnh: 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3 II Hợp chất crom(III) Crom(III) oxit, Cr2O3 ▪ Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thuỷ tinh Crom(III) hiđroxit, Cr(OH)3 ▪ Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm : Cr(OH)3 + NaOH → Na  Cr(OH)4  (hay NaCrO2) natri cromit Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O ▪ Cr(OH)3 điều chế phản ứng trao đổi muối crom(III) dung dịch bazơ : CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl Muối crom(III) ▪ Muối crom(III) có tính oxi hố tính khử ▪ Trong mơi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hố dễ bị chất khử Zn khử thành muối crom(II) : +3 o Cr (dd) + Zn +2 +2 → Cr (dd) + Zn (dd) GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng ▪ Trong mơi trường kiềm, muối crom(III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI) : +3 Cr (dd) −1 +6 o + 3Br2 + 16OH−→ Cr O − (dd) + 6Br (dd) + 8H2O ▪ Muối crom(III) có ý nghĩa quan trọng thực tế muối sunfat kép crom-kali hay phèn cromkali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (viết gọn KCr(SO4)2.12H2O) Phèn crom-kali có màu xanh tím, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải III Hợp chất crom(VI) Crom(VI) oxit, CrO3 ▪ CrO3 chất rắn, màu đỏ thẫm ▪ CrO3 có tính oxi hố mạnh Một số chất vô hữu S, P, C, NH3, C2H5OH, bốc cháy tiếp xúc với CrO3, đồng thời CrO3 bị khử thành Cr2O3 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O ▪ CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H2CrO4 axit đicromic H2Cr2O7 : CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 Hai axit không tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân huỷ trở lại thành CrO3 Muối cromat đicromat ▪ Các muối cromat đicromat hợp chất bền nhiều so với axit cromic đicromic ▪ Muối cromat, natri cromat Na2CrO4 kali cromat K2CrO4, muối axit cromic, có màu vàng ion cromat CrO4 2− ▪ Muối đicromat, natri đicromat Na2Cr2O7 kali đicromat K2Cr2O7, muối axit đicromic Những muối có màu da cam ion đicromat Cr2 O72− ▪ Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh, đặc biệt môi trường axit, muối Cr(VI) bị khử thành muối Cr(III) K2Cr2O7+ 6FeSO4 +7H2SO4→ Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3+ K2SO4 +7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O ▪ Trong mơi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyển hóa lẫn theo cân : ⎯⎯ → Cr O 2− + H2O CrO4 2− + 2H+ ⎯ ⎯ (màu vàng) (màu da cam) ● Lưu ý màu sắc hợp chất chứa crom : Chất CrO : Cr2O3 CrO3 Cr(OH)2 Cr(OH)3 Màu Đen Lục thẫm Đỏ thẫm Vàng Lục xám Cr2+ Cr3+ : CrO42- : Cr2O72- Xanh Xanh tím Vàng chanh Da cam B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cấu hình electron khơng ? A Cr (Z = 24) : [Ar]3d54s1 C Cr2+ : [Ar]3d4 B Cr (Z = 24) : [Ar]3d44s2 D Cr3+ : [Ar]3d3 Cấu hình electron ion Cr3+ : GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 B Lập phương C Lập phương tâm khối B Fe, Cr C Cr, Al D Fe, Mg Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội : A Fe, Al, Cr D Lục phương Các kim loại sau ln bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit ? A Al, Ca D +3, +4, +6 Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể : A Lập phương tâm diện D [Ar]3d2 Các số oxi hoá đặc trưng crom : A +2, +4, +6 Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim : A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Crom không phản ứng với chất sau ? A dung dịch H2SO4 loãng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng oxi hóa crom đến mức oxi hóa ? A +2 B +3 C +4 D +6 10 Phản ứng sau không ? A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 t → 2CrCl3 B 2Cr + 3Cl2 ⎯⎯ o t → 2CrN D 2Cr + N2 ⎯⎯ t → CrS C Cr + S ⎯⎯ o o 11 Sản phẩm phản ứng sau không ? t → Cr2O3 + KCl A 2Cr + KClO3 ⎯⎯ t → Cr2O3 + 3KNO2 B 2Cr + 3KNO3 ⎯⎯ C 2Cr + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2 t → 2CrN D 2Cr + N2 ⎯⎯ o o o 12 Cho dãy : R → RCl2 → R(OH)2 → R(OH)3 → Na[R(OH)4] Kim loại R : A Al B Cr C Fe D Al, Cr 13 Cho phản ứng : (1) M + H+ → A + B (2) B + NaOH → D + E (3) E + O2 + H2O → G (4) G + NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại sau ? A Fe B Al C Cr D B C 14 Al Cr giống điểm : A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D bị thụ động dung dịch nước cường toan 15 Trong câu sau, câu ? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HÓA ÔN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 16 Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau ? A Tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B Tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C Tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D Hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 17 Ứng dụng khơng hợp lí crom ? A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép 18 Chọn phát biểu sai : A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh 19 Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ 20 Trong môi trường axit muối Cr+6 chất oxi hoá mạnh Khi Cr+6 bị khử đến : A Cr+2 B Cro C Cr+3 D Không thay đổi 21 Cho dãy chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính : A B C D 22 Chất sau khơng có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 23 Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 24 Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D Cả A, B, C 25 Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazơ : A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO 26 Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl đun nóng, dung dịch NaOH đun nóng ? A B C D 27 Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D 28 Phản ứng sau không ? GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O 29 Phản ứng sau không ? t → Cr2O3 + N2 + 3H2O A 2CrO3 + 2NH3 ⎯⎯ o t → 2Cr2O3 + 3CO2 B 4CrO3 + 3C ⎯⎯ o t → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O C 4CrO3 + C2H5OH ⎯⎯ o t → Cr2O7 + SO2 D 2CrO3 + SO3 ⎯⎯ o 30 Phản ứng sau không ? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O C 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O 31 Chọn phát biểu : A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazơ C CrCl2 có tính khử mạnh tính oxi hóa mạnh D A, B 32 Nhận xét không : A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng ; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa ; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính ; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân 33 Phát biểu không : A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat 34 So sánh không : A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước 35 Hiện tượng mô tả không ? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm 36 Chọn phát biểu : A Trong môi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong mơi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 37 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu : A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 38 Cho Br2 vào dung dịch Cr2O3 mơi trường NaOH sản phẩm thu có chứa : A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 39 Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH Br dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn : A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr 40 Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion sau gây ? A K+ B SO42- C Cr3+ D K+ Cr3+ 41 A chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH khơng khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất D có màu da cam Chất D bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất D oxi hóa HCl thành khí E Chọn phát biểu sai : A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C D Na2Cr2O7 D E khí H2 42 Crom(VI) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa tính axit D A B 43 Một oxit nguyên tố R có tính chất sau : - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit : A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 44 RxOy oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn trongdung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy : A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 45 Axit sau có tính khử mạnh ? A HNO3 B H2SO4 C HCl D H2CrO4 46 Giải pháp điều chế khơng hợp lí : A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3 47 Một số tượng sau : (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng (4) Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Số ý : A B C D 48 Trong dung dịch, ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch : 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Hãy chọn phát biểu : A dung dịch có màu da cam mơi trường bazơ B ion CrO42- bền môi trường axit C ion Cr2O72- bền môi trường bazơ D dung dịch có màu da cam mơi trường axit 49 Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y : A màu da cam màu vàng chanh B màu vàng chanh màu da cam C màu nâu đỏ màu vàng chanh 50 Cho cân : Cr2O72- + H2O D màu vàng chanh màu nâu đỏ 2CrO42- + 2H+ Khi cho BaCl2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam : A Khơng có dấu hiệu B Có khí bay C Có kết tủa màu vàng D Vừa có kết tủa vừa có khí bay 51 Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau ? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C 52 Trong phản ứng : Cr2O72- + SO32- + H+ → Cr3+ + X + H2O X : A SO2 B S D SO42- C H2S 53 Cho phản ứng : K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa : A B C D 14 54 Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng : K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → A 20 B 22 C 24 D 26 55 Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng : K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 (loãng) → A 15 B 17 C 19 D 21 56 Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng : K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 → CH3CHO + … A 22 B 24 C 26 D 20 57 Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 : A B C D 58 Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng : GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 (loãng) → A B 10 C 12 D 14 59 Cho dãy biến đổi sau + Br / NaOH + Cl + NaOHdö + HCl 2 → Y ⎯⎯⎯⎯ ⎯ → T Cr ⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯ X, Y, Z, T : A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 60 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom : + Cl /KOH + FeSO / H SO + H SO + KOH 2 4 → Z ⎯⎯⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯⎯ ⎯ →T Cr(OH)3 ⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯ Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự : A KCrO2 ; K2CrO4 ; K2Cr2O7 ; Cr2(SO4)3 B K2CrO4 ; KCrO2 ; K2Cr2O7 ; Cr2(SO4)3 C KCrO2 ; K2Cr2O7 ; K2CrO4 ; CrSO4 D KCrO2 ; K2Cr2O7 ; K2CrO4 ; Cr2(SO4)3 61 Cho sơ đồ sau : Br2 , KOH Cr(OH)3 X H2 SO4 loãng Z SO2 , H2 SO4 Y Các chất X, Y, Z : A K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3 B K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 C K[Cr(OH)4], K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 D K[Cr(OH)4], K2CrO4, CrSO4 B PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CROM VÀ HỢP CHẤT Ví dụ 1: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít H2 (đktc) Hịa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng phần phần xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% Ví dụ 2: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,688 lít H2 (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (loãng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng ? A 0,08 mol B 0,16 mol C 0,10 mol GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 D 0,06 10 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng Tính chất ▪ Chì có màu trắng xanh, mềm (có thể cắt dao), dễ dát mỏng kéo sợi Chì kim loại nặng, có khối lượng riêng 11,34 g/cm3, nóng chảy 327,4oC, sơi 1745oC ▪ o Chì có tính khử yếu Thế điện cực chuẩn chì E ▪ Chì khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng muối chì khơng tan bao bọc ngồi kim loại Chì tan nhanh H2SO4 đặc nóng tạo thành muối tan Pb(HSO4)2 Chì tan dễ dàng dung dịch HNO3, tan chậm HNO3 đặc ▪ Chì tan chậm dung dịch bazơ nóng (như NaOH, KOH) Trong khơng khí, chì bao phủ màng oxit bảo vệ nên khơng bị oxi hố tiếp, đun nóng tiếp tục bị oxi hóa tạo PbO Chì khơng tác dụng với nước Khi có mặt khơng khí, nước ăn mịn chì tạo Pb(OH)2 Pb + / Pb = −0,13V Ứng dụng ▪ Chì sử dụng rộng rãi công nghiệp điện : làm vỏ dây cáp, vỏ bình ăcquy, chế tạo điện cực ăcquy chì Chì dùng chế tạo thiết bị sản xuất axit sunfuric, tháp hấp thụ, ống dẫn axit, ▪ Chì dùng chế tạo hợp kim khơng mài mịn trục quay, nên dùng làm ổ trục Hợp kim chì dùng chế tạo que hàn Chì có tác dụng hấp thụ tia gamma (), nên dùng để ngăn cản chất phóng xạ B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cu (Z = 29), cấu hình electron nguyên tử đồng : A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p64s13d10 C 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Phát biểu khơng vị trí đồng bảng tuần hồn ? A Đồng chu kì B Đồng nhóm IA C Đồng kim loại chuyển tiếp D Đồng nguyên tố d 10 Đồng có cấu hình electron [Ar]3d 4s Vậy cấu hình electron Cu+ Cu2+ là: A [Ar]3d10 ; [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1 ; [Ar]3d84s1 C [Ar]3d94s1 ; [Ar]3d9 D [Ar]3d84s2 ; [Ar]3d84s1 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị A 73% B 27% b Thành phần phần trăm khối lượng A 11% B 28,84% 65 29 Cu : C 50% 65 29 D 60% Cu CuSO4 (cho: O = 16 ; S = 32) ? C 54% D 50% Hãy chọn tính chất Cu : 1) Hoà tan Cu dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2 2) Ðồng dẫn nhiệt dẫn điện tốt, thua Ag 3) Ðồng kim loại tan dung dịch FeCl3 4) Có thể hồ tan Cu dung dịch HCl có mặt O2 5) Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3) 6) Không tồn Cu2O; Cu2S A 1, 2, B 1, 4, 5, C 2, 3, 4, GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 D 2, 3, 74 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu - X) = 0,46V, Eo(Y - Cu) = 1,1V; Eo(Z Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải : A Z, Y, Cu, X B Y, Z, Cu, X C X, Cu, Z, Y D X, Cu, Y, Z Cho phản ứng hóa học : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy : A oxi hóa Fe khử Cu2+ 2+ C khử Fe oxi hóa Cu B oxi hóa Fe oxi hóa Cu D khử Fe2+ khử Cu2+ Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng : A B 10 C 11 D 9 Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng : A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất khử 10 Hiện tượng xảy đưa dây Cu mảnh, uốn lị xo, nóng đỏ vào lị thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy có chứa lớp nước mỏng ? A Dây Cu không cháy B Dây Cu cháy mạnh, có khói màu nâu C Dây Cu cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ có màu xanh nhạt D Khơng có tượng xảy 11 Trong phản ứng: 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O Nhận định sau ? A HCl vừa chất khử, vừa môi trường B O2 bị HCl khử tạo thành O-2 C HCl mơi trường D O2 vừa đóng vai trị chất xúc tác, vừa chất oxi hố 12 Có cốc đựng dung dịch HCl, nhúng Cu vào, dung dịch cốc dần chuyển sang màu xanh, Cu bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng cốc axit Nguyên nhân tượng : A Cu tác dụng chậm với axit HCl B Cu tác dụng với HCl có mặt O2 khơng khí C Xảy tượng ăn mịn điện hóa D Cu bị thụ động môi trường axit 13 Phát biểu không ? A Đồng phản ứng với HNO3 lỗng giải phóng N2 B Đồng phản ứng với oxi (800 – 1000oC) tạo Cu2O C Khi có mặt oxi, Cu phản ứng với dung dịch HCl D Cu phản ứng với lưu huỳnh tạo CuS 14 Cho đồng tác dụng với dung dịch sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6), HCl có hồ tan oxi (7) Đồng phản ứng với chất ? A (2), (3), (5), (6) B (2), (3), (5), (7) C (1), (2), (3) D (2), (3) 15 Cho hỗn hợp bột gồm Fe Cu vào dung dịch FeCl3, sau phản ứng xong lại chất rắn, chất rắn tác dụng dung dịch HCl sinh khí H2 Dung dịch thu từ thí nghiệm chứa : A Muối FeCl2 B Muối FeCl2 CuCl2 C Hỗn hợp muối FeCl2 FeCl3 D Hỗn hợp muối FeCl3 CuCl2 GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 75 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 16 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan : A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 17 Hỗn hợp bột A gồm kim loại : Cu, X, Fe Để tách rời kim loại X khỏi hỗn hợp A, mà không làm thay đổi khối lượng X, người ta dùng hóa chất muối sắt(III) nitrat Vậy X : A Ag B Pb C Zn D Al 18 Từ hai phản ứng sau : Cu + Fe + FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 CuCl2 → FeCl2 + Cu Có thể rút nhận xét : A Cu đẩy Fe khỏi muối B Tính oxi hố : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C Tính oxi hố : Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Tính khử : Fe > Fe2+ > Cu 19 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại ? A Cu B Mg C Ag D Ba 20 Trường hợp xảy phản ứng : A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B Cu + HCl (loãng) C Cu + HCl (loãng) + O2 D Cu + H2SO4 (loãng) 21 Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh D Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hố nâu khơng khí 22 Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng khí CO qua B nung nóng thu chất rắn : A Al2O3 B Cu Al C CuO Al D Cu Al2O3 23 Có tượng xảy nhỏ từ từ metylamin vào dung dịch CuSO4 ? A Khơng có tượng B Xuất kết tủa xanh lam C Xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa tan D Xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa hóa nâu đỏ trơng khơng khí 24 Giải pháp nhận biết không hợp lý ? A Dùng OH- nhận biết NH4+ xuất khí làm xanh giấy quỳ ẩm B Dùng Cu H2SO4 lỗng nhận biết NO3- xuất khí khơng màu hóa nâu khơng khí C Dùng Ag+ nhận biết PO43- tạo kết tủa vàng D Dùng tàn đóm cịn đỏ nhận biết N2 tàn đóm bùng cháy thành lửa 25 Cho hỗn hợp gồm Cu, CuO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Tổng số phản ứng xảy : A B C D 26 Cho Cu2S tan dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng khơng dư axit, khí sinh khơng màu hóa nâu khơng khí, sau phản ứng có : A Cu(NO3)2, H2SO4, NO, H2O B Cu(NO3)2, H2SO4, N2O, H2O GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 76 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG C Cu(NO3)2, H2SO4, NO2, H2O Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng D Cu(NO3)2, CuSO4, NO, H2O 27 Phương trình hố học sai ? A Cu(OH)2 + 2NaOH đặc → Na2CuO2 + 2H2O B Na2S + CuCl2 → 2NaCl + CuS C Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag D CuS + HCl → CuCl2 + H2S 28 NH3 tác dụng với chất sau (trong điều kiện thích hợp) ? A HCl, KOH, N2, O2, P2O5 B HCl, CuCl2, Cl2, CuO, O2 C H2S, Cl2, AgCl, H2, Ca(OH)2 D CuSO4, K2CO3, FeO, HNO3, CaO 29 Điều khẳng định sau không ? A Hỗn hợp Na2O Al2O3 tan nước B Hỗn hợp KNO3 Cu tan hết dung dịch NaHSO4 C Hỗn hợp Fe2O3 Cu tan hết dung dịch HCl D Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl 30 Khi điện phân dung dịch CuSO4 anot xảy trình : H2O → 2H+ +1/2 O2 +2e Như anot làm : A Zn B Cu C Ni D Pt 31 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu nhận thấy màu xanh dung dịch không thay đổi Chọn lý sau : A Sự điện phân không xảy B Thực chất điện phân nước C Cu vừa tạo catot lại tan D Lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot 32 Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí NO2 O2 ? A Cu(NO3)2 ; LiNO3 ; KNO3 ; Mg(NO3)2 B Hg(NO3)2 ; AgNO3 ; NaNO3 ; Ca(NO3)2 C Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2 ; KNO3 ; Pb(NO3)2 ; Fe(NO3)2 33 Dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Cho bột Fe vào A, sau phản ứng xong lọc tách dung dịch A1 chất rắn B1 Cho tiếp lượng Mg vào A1, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl thấy khơng có tượng Dung dịch A2 tác dụng với xút dư thu hiđroxit kết tủa Cho biết thành phần B1, B2, A1, A2 tương ứng : A Ag ; Cu, Ag ; Fe2+, Cu2+, Ag+ ; Fe2+, Mg2+, Cu2+ B Ag ; Cu, Ag ; Fe3+, Cu2+, Ag+ ; Fe2+, Mg2+, Cu2+ C Ag, Fe ; Cu, Ag ; Fe2+,Cu2+ ; Fe2+, Mg2+, Cu2+ D kết khác 34 Để làm bạc có lẫn tạp chất Zn, Fe, Cu (khơng làm thay đổi khối lượng bạc) cho hỗn hợp vào : A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch Fe2(SO4)3 dư C Dung dịch CuSO4 dư D Dung dịch FeSO4 dư 35 Chất dùng để phát vết nước dầu hỏa, benzen ? A NaOH khan B CuSO4 khan C CuSO4.5H2O GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 D Cả A B 77 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HÓA ÔN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng 36 Cho hỗn hợp Cu, Fe, Al Hóa chất dùng để loại bỏ Al, Fe khỏi hỗn hợp mà thu Cu với lượng cũ : A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3 37 Cho khí H2S lội chậm dư qua hỗn hợp gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 thu kết tủa X Thành phần X : A FeS,CuS B FeS, Al2S3, CuS C CuS D CuS, S 38 Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn B dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hiđroxit kim loại Vậy hiđroxit : A AgOH Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D B C 39 Cơng thức hóa học nước Svayde, dùng để hịa tan xenlulozơ : A [Cu(NH3)4](OH)2 B [Zn(NH3)4](OH)2 C [Cu(NH3)2](OH) D [Ag(NH3)2](OH) 40 Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X gồm : A Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D FeO, CuO, Al2O3 41 Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng : A Cu(OH)2CuCO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO 42 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch : A Cu Ag B Na Fe C Al Mg D Mg Zn 43 Để điều chế Cu phịng thí nghiệm, người ta dùng phương pháp ? 1) Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 2) Khử CuO CO nhiệt độ cao 3) Điện phân dd CuSO4 A dùng B dùng C dùng D dùng 44 Cho phản ứng: t (1) Cu2O + Cu2S ⎯⎯ → t (2) Cu(NO3)2 ⎯⎯ → t (3) CuO + CO ⎯⎯ → t (4) CuO + NH3 ⎯⎯ → (5) Cu2S + dd HCl → (6) Cu2O + dd HCl → o o o o Số phản ứng tạo kim loại Cu : A B C D 45 Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng : CuFeS2 +O , to ⎯⎯⎯ → X +O , to ⎯⎯⎯ → Y o + X, t ⎯⎯⎯ → Cu Hai chất X, Y : A Cu2S, Cu2O B Cu2O, CuO C CuS, CuO D Cu2S, CuO 46 Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Các phản ứng chuyển hóa quặng đồng thành đồng : A CuFeS2 → CuS → CuO → Cu B CuFeS2 → CuO → Cu C CuFeS2 → Cu2S → Cu2O → Cu D CuFeS2 → Cu2S → CuO → Cu 47 Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thô có độ tinh khiết 97 – 98% Để thu đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dungdịch CuSO4 với GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 78 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng A điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng tinh khiết B điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) than chì C điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng thô D điện cực dương (anot) than chì, điện cực âm (catot) đồng thô 48 Ngành kinh tế sử dụng nhiều đồng giới ? A Kiến trúc, xây dựng B Cơng nghiệp điện C Máy móc cơng nghiệp D Các ngành khác 49 Quặng CuFeS2 có tên ? A Quặng Halcopirit B Quặng Boxit C Quặng Bonit D Quặng Malachit C Ni D Au 50 Đồng bạch hợp kim đồng với : A Zn B Sn 51 Hợp kim Cu – Zn ( Zn chiếm 45% khối lượng) gọi ? A Đồng thau B Đồng bạch C Đồng D Đáp án khác 52 Hợp kim chứa nhiều đồng : A Đồng thau B Đồng bạch C Vàng cara D Lượng đồng 53 Hợp kim sau đồng ? A Đồng thau B Đồng thiếc C Contantan D Electron 54 Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn - Cu 1,1V ; Cu - Ag 0,46V Biết o o điện cực chuẩn EoAg+ /Ag = +0,8V Thế điện cực chuẩn E Zn 2+ / Zn E Cu 2+ /Cu có giá trị : A –1,56V +0,64V B –1,46 V –0,34V C –0,76V + 0,34V D +1,56 V +0,64V 55 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau : Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với : A Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch CuCl2 56 Cho luồng khí H2 CO dư qua hỗn hợp oxit CuO, FeO, ZnO Al2O3 nung nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại : A Cu, FeO, ZnO, Al2O3 B Cu, Fe, Zn, Al2O3 C Cu, Fe, ZnO, Al2O3 D Cu, Fe, Zn, Al 57 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học : A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe(NO3)2 + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl3 58 Phát biểu sau không ? A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc 59 Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 (c) Zn Cu (1:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) 79 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 60 Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng : A B C 2+ D 61 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y : A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 + – C 0,02 0,05 D 0,01 0,03 62 Cho 2,055 gam kim loại X vào lượng dư dung dịch CuCl2, thấy có khí tạo thành 1,47 gam kết tủa X kim loại ? A Na B K C Ca D Ba 63 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M : A Cu B Fe C Zn D Mg 64 Hòa tan hoàn toàn 8,32 gam Cu vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 4,928 lít hỗn hợp NO NO2 (đktc) Khối lượng (gam) lít hỗn hợp khí : A 1,988 B 1,898 C 1,788 D 1,878 65 Cho 7,04 gam kim loại đồng hòa tan hết dung dịch HNO3, thu hỗn hợp hai khí NO2 NO Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 18,2 Thể tích khí thu đktc : A 0,896 lít NO2 ; 1,344 lít NO B 2,464 lít NO2 ; 3,696 lít NO C 2,24 lít NO2 ; 3,36 lít NO D 2,24 lít NO2 ; 3,696 lít NO 66 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 10,5 B 11,5 C 12,3 D.15,6 67 Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột Fe Cu dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít khí NO (đktc) Phần trăm Fe Cu hỗn hợp : A 63,16% 36,84% B 36,84% 63,16% C 50% 50% D 36,2% 63,8% 68 Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m : A 21,95% 2,25 B 21,95% 0,78 C 78,05% 2,25 GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 D 78,05% 0,78 80 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 69 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 7,32 gam gồm 5,4 gam Ag lại Cu dung dịch HNO thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí X (ở đktc) : A 2,737 lít B 1,369 lít C 2,224 lít D 3,3737 lít 70 Hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe Cu mFe=1,75mCu Hòa tan 4,4 gam hỗn hợp A dung dịch axit nitric dư, có V lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO2 NO thoát Hỗn hợp B nặng khí amoniac hai lần Giá trị V : A 1,792 B 2,016 C 2,24 D 2,288 71 Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO3, khí NO thu đem hấp thụ vào nước với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 72 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m : A 97,5 B 108,9 C 137,1 D 151,5 73 Hòa tan hết hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,1 mol Cu2S dung dịch HNO3 loãng, thu hai muối sunfat có khí NO Giá trị a : A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,25 74 Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại : x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đậm đặc, thu 0,3 mol SO2 Giá trị x : A 0,7 mol B 0,6 mol C 0,5 mol D 0,4 mol 75 Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 3,92 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M : A Mg B Fe C Mg Fe D Mg Zn 76 Thực hai thí nghiệm: GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 81 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 : A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 77 Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V : A 1,008 B 0,746 C 0,672 D 0,448 78 Cho m gam bột kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, có khí NO Để hịa tan vừa hết chất rắn, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời có khí NO Giá trị m : A 9,60 gam B 11,52 gam C 10,24 gam D 6,4 gam 79 Cho 26,88 gam bột Cu hòa tan dung dịch HNO3 loãng, đựng cốc Sau kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) cịn lại m gam chất khơng tan Thêm tiếp từ từ V ml dung HCl 3,2M vào cốc để hòa tan vừa hết m gam chất khơng tan, có khí NO Giá trị V : A 100 ml B 200 ml C 50 ml D 150 ml 80 Hoà tan 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M vào Kết thúc phản ứng thu đựơc dung dịch X khí NO Phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ ? A 600 B 800 C 530 D 400 81 Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M, thu dung dịch A sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu cô cạn dung dịch A : A 7,9 B 8,84 C 5,64 D 7,95 82 Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO (sản phẩm khử NO) : A 8,5 gam B 17 gam C 5,7 gam D 2,8 gam 83 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 82 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V : A 240 B 120 C 360 D 400 84 Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y : A 12,8 gam B 0,0 gam C 23,2 gam D 6,4 gam 85 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m : A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 86 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X, thu dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) ? A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam 87 Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X : A 19,5 gam B 17,0 gam C 13,1 gam D 14,1 gam 88 Ngâm đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam Khối lượng đồng tạo : A 6,9 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 8,4 gam 89 Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng : A 0,84 gam B 1,72 gam C 2,16 gam D 1,40 gam 90 Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 : A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 1,08 5,16 GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 D 0,54 5,16 83 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng 91 Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO31M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M : A Mg B Cu C Zn D Fe 92 Cho hỗn hợp gồm 4,2 gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO3 sau phản ứng thu thu 0,896 lít khí NO Các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu : A 5,4 gam B 11gam C 10,8 gam D 11,8 gam 93 Cho dung dịch HNO3 loãng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, 3,136 lít khí NO (đktc) cịn lại m gam chất không tan a Giá trị m : A 7,04 gam B 2,56 gam C 1,92 gam D 3,2 gam b Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch X : A 39,1 gam B 38,68 gam C 21,32 gam D 41,24 gam 94 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V : A 10,8 2,24 B 10,8 4,48 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24 95 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH : A 0,2M B 0,1M C 0,15M D 0,05M 96 Sau thời gian điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 thu 1,344 lít khí (đktc) anot Ngâm Al đánh dung dịch sau điện phân phản ứng xong thấy khối lượng Al tăng 6,12 gam CM dung dịch CuSO4 ban đầu : A 0,553 B 0,6 C 0,506 D kết khác 97 Sau điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d =1,25 gam/ml) Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm gam, dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí H 2S (đktc) Nồng độ phần trăm nồng độ CM dung dịch đầu : GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 84 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG A 9,6% ; 0,65M B 9,6% ; 0,75M C 6,9% ; 0,75M Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng D Kết khác 98 Sau điện phân dung dịch CuCl2 với anot làm Cu thời gian thấy khối lượng catot tăng 3,2 gam anot có : A 1,12 lít khí Cl2 B 0,056 lít khí O2 C 0,1 mol Cu tan vào dung dịch D 0,05 mol Cu tan vào dung dịch 99 Trộn 47 gam Cu(NO3)2 với 17 gam AgNO3 155,6 gam nước dung dịch A Điện phân dung dịch A khối lượng dung dịch giảm 19,6 gam Nồng độ Cu(NO3)2 lại : A 13,35% B 13,55% C 13,75% D 14,1% 100 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m : A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 101 Hòa tan 32 gam CuSO4 vào 200 gam dung dịch HCl 3,285% thu dung dịch X Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I=1,34 A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại catot thể tích khí (đktc) anot : A 1,18 gam 1,172 lít B 3,2 gam 0,896 lít C 1,30 gam 1,821 lít D 2,01 gam 2,105 lít 102 Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catot ngừng Để yên dung dịch khối lượng khơng đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng : A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M 103 Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 mol NaNO3 với điện cực trơ thời gian 48 phút 15 giây thu 11,52 gam kim loại M 2,016 lít khí (đktc) anot Kim loại M : A Mg B Zn C Ni D Cu 104 Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M, dùng điện cực trơ, cường độ dòng điện 2A Sau thời gian điện phân phút 15 giây, khơng thấy khí tạo catot Khối lượng catot tăng 9,6 gam Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot M kim loại ? GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 85 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG A Kẽm B Sắt C Nhôm Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng D Đồng 105 Nung lượng muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại, để nguội đem cân khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ : A 0,49 gam B.18,8 gam C 0,94 gam D 94 gam 106 Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thấy có NO Khối lượng Cu hỗn hợp đầu : A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7 107 Câu 106: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH : A B C D 108 Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với H2 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp : A 9,40 gam B 11,28 gam C 8,60 gam D 20,50 gam 109 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn oxit CTPT muối : A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C KNO3 D AgNO3 110 Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 3,04 g chất rắn Khí sục vào bình nước vơi dư thấy có gam kết tủa Khối lượng (gam) hỗn hợp ban đầu : A 3,48 B 3,84 C 3,82 D 3,28 111 Cho luồng khí hiđro có dư qua ống sứ có đựng 9,6 gam bột đồng(II) oxit đun nóng Cho dịng khí cho hấp thụ vào bình B đựng muối đồng(II) sunfat khan có dư để đồng(II) sunfat khan hấp thụ hết chất mà hấp thụ Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình B tăng thêm 1,728 gam Hiệu suất đồng(II) oxit bị khử hiđro : A 50% B 60% C 70% GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 D 80% 86 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 112 Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí cho vào nước vơi dư thấy có 30 gam kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202 gam Khối lượng a gam hỗn hợp oxit ban đầu : A 200,8 gam B 103,4 gam C 216,8 gam D 206,8 gam 113 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu : A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam 114 Cho luồng khí CO dư qua m g hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Thể tích dung dịch H 2SO4 2M tối thiểu để hồ tan hết m gam hỗn hợp X : A 150 ml 115 phản ứng: B 200 ml C 250 ml D 100 ml Trong công nghiệp sản xuất Cu Khi nung quặng pirit đồng khơng khí xảy t → Cu2S + 2FeO + 3SO2 2CuFeS2 + 4O2 ⎯⎯ o Thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết quặng pirit đồng : A 121,74.104 lít B 194,78104 lít C 40,695.104 lít D 24,348.104 lít 116 Hồ tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu 10,89 gam kết tủa Giá trị m : A 22,540 B 17,710 C 12,375 D 20,125 117 Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m : A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 118 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng : A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 D 1,008 lít 87 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HĨA ƠN THI THPTQG Chun đề Crom-Sắt-Đồng 119 Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X : A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít 120 Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian dài, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy : A 74,69% B 95,00% C 25,31% GV dạy: Ths Nguyễn Thị Thu Cúc - 0971 86 74 79 D 64,68% 88 ... Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước : A B C D 10 Dãy kim loại bị... khó nóng chảy (tnc 1890oC) ▪ Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm3 III Tính chất hố học * Chú ý: - Giống kim loại nhôm, nhiệt độ thường khơng khí, kim loại crom tạo màng mỏng crom(III)... nguyên tố X Y : A Ca Fe D Ô số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể A Fe Chuyên đề Crom-Sắt-Đồng B 75 C 62 D 74 Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử : A Zn, Cr,