CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A.. Câu 2: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A.[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 2: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 3: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na 2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 4: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm phản ứng nhiệt phân là A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 5: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu6: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 7: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 8: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , không có màn ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 9: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 10: Phản ứng nhiệt phân không đúng là A 2KNO3 ⃗ B NaHCO3 ⃗ t 2KNO2 + O2 t NaOH + CO2 C NH4Cl ⃗ D NH4NO2 ⃗ t NH3 + HCl t N2 + 2H2O + Câu 11: Quá trình nào sau đây, ion Na không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy Câu 12: Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 13: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước Câu 14: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy cực dương? A Ion Br bị oxi hoá B ion Br bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử Câu 15: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu16: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Na2CO3 + H2O X là hợp chất Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 18: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) là A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 19: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X là (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 21: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot và 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân là A LiCl B NaCl C KCl ,D RbCl Câu 22: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A Rb B Li C Na D K Câu 23: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO 1M cần dùng là (2) A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 24: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam và 3,68 gam B 1,6 gam và 4,48 gam C 3,2 gam và 2,88 gam D 0,8 gam và 5,28 gam Câu 25: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí thoát hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu là A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 và 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 và 21 gam NaHCO3 Câu 26: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A và 0,672 lít khí H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 27: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X là kim loại nào sau đây? A K B Na C Cs D Li Câu 28: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H 2O là A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 29: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m đã dùng là A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 30: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Caõu 1: Cho mẩu Na kloại vào dd muối X Hiện tượng quan sát đợc là: Có bọt khí thoát ra, xuất kết tủa màu tr¾ng kh«ng tan cho d kim lo¹i Na Muèi X cã thÓ lµ: A.Cu(NO3)2 B.AlCl3 C FeCl2 D Ca(HCO3)2 Câu 2:Kim loại kiềm có tính khử mạnh số các kim loại là do: A.NL nguyên tử hoá nhỏ B.NL ion hóa nhỏ C.NL nguyên tử hoá và NL ion hóa nhỏ D.A, B, C sai Caâu 3: XÐt ngtè cã cÊu h×nh (e) lÇn lît lµ: X:1s22s22p63s1 ; Y:1s22s22p63s2 ; Z:1s22s22p63s23p1 Hi®roxit cña X, Y, Z xÕp theo t¨ng dÇn tÝnh baz¬ lµ: A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH Câu 4:Tác dụng nào sau không thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử ? A Na + HCl B Na + H2O C Na + O2 D Na2O + H2O Câu 5:Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng nào: ⃗ ⃗ NaNO3 + AgCl A 2NaCl B.NaCl + AgNO3 ❑ dpnc 2Na + Cl2 ⃗ ⃗ 2NaOH C NaNO3 D Na2O + H2O ❑ t 2NaNO2 + O2 Câu 6: Cách nào sau điều chế Na kim loại: A.ñieän phaân dd NaCl B.Ñieän phaân NaOH nc C.cho khí H2 ñi qua Na2O nung noùng D.A, B, C sai Câu 7: Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào: A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 8: Tính chất nào nêu sai nói muối NaHCO3 và Na2CO3 ? A.Cả dễ bị nhiệt phân B.Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C.Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D.Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm Câu 9: Điện phân dung dịch muối nào thì điều chế kim loại tương ứng? A NaCl B AgNO3 C CaCl2 D MgCl Câu 10:M là kim loại phân nhóm chính nhóm I ; X là clo brom.Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I laø: A MX B MOH C MX MOH D MCl Câu 11:Đi từ chất nào sau nay,có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân nóng chảy? A Na2O B Na2CO3 C NaOH C NaNO3 Câu 12: Cách nào sau không điều chế NaOH: A.Cho Na tác dụng với nước B.Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dd Na2CO3 (3) C.Điện phân dd NaCl không có mnx (điện cực trơ) D.Điện phân dd NaCl có mnx (điện cực trơ) ⃗ Caâu 13: Phöông trình 2Cl + 2H2O ❑ 2OH + H2 + Cl2 xaûy naøo? A.Cho NaCl vào nước B ñp dd NaCl coù mnx (ñ/c trô) C ñp dd NaCl khoâng coù mnx (ñ/c trô) D A, B, C đúng Câu 14: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào? A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH Caâu 15: Cho mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối tạo thành là A.95g B.84g C 106g D.159g Caâu 16: Khi cho dung dòch NaOH vaøo dung dòch muoái nitrat naøo thì khoâng thaáy keát tuûa? A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D Ba(NO3)2 Câu 17: Cho từ từ mol khí CO2 vào dd chứa mol NaOH vừa hết khí CO2 thì dung dòch coù chaát naøo? A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 vaø NaOH dö D B, C đúng Caâu 18: Cã thÓ ®/c Na b»ng c¸ch: A §iÖn ph©n dd NaCl B §iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y C Cho K t/d víi dung dÞch NaCl D Khö Na 2O b»ng CO Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 13,92 g hh kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu 5,9136 lít khí H2 27,3 oC và atm Hai kim loại đó là: A.Li;Na B.Na;K C.K;Rb D.Rb;Cs o Caâu 20: §é tan cña muèi NaCl ë 100 C lµ 50g C% cña dd b·o hßa nµy lµ: A 33,33% B 66,67% C 80% D kÕt qu¶ kh¸c Caâu 21:Nguyªn tö cña c¸c kim lo¹i nhãm IA kh¸c vÒ: A Sè (e) líp ngoµi cïg cña ngtö B CÊu h×nh (e) cña ngtö C Sè oxi ho¸ cña ngtö hîp chÊt D Kiểu mạng tinh thể đơn chất Caõu 22:Câu nào sau đây mô tả đúng biến đổi tính chất của các kim loại kềm theo chiều tăng dần điện tích h¹t nh©n ? A B¸n kÝnh ngtö gi¶m B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần C N¨ng lîng ion ho¸ I1 ngtö gi¶m dÇn D Khối lợng riêng đơn chất giảm dần Caõu 23:Cho 5,2 gam hh kim loại kiềm thuộc chu kì td hết với nớc thu đợc 2,24 lit H2 (đktc) Xác đinh kim loại kiềm đã cho A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Caõu 24:Hòa tan hết mg hợp kim Li, Na và K vào nớc đợc 4,48 lit H2 (đktc) và dd X Cô cạn X đợc 16,2 g chất rắn m lµ: A 9,4 gam B 12,8 gam C 16,2 gam D 12,6 gam Caõu 25:Cho 2,45g kim loại kiềm R vào cốc nớc Sau thời gian p/ lợng khí thoát đã vợt quá 3,37 lit (đktc) Kim lo¹i kiÒm lµ: A Li B Na C K D Rb Caõu 26:Cho kloại R vào dd Cu(NO3)2 d thu đợc dd A và chất rắn X X tan hoà toàn dd HCl R là: A Fe B K C Mg D Tất sai Caõu 27: Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dd KCl 8% để thu đợc dd 12% ? A 20,45g B 24,05g C 25,04g D 45,20g Caõu 28: Cho mẫu Na vào 100 ml dd HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) Khối lợng miếng Na đã dùng là: A 4,6 gam B 0,46 gam C 2,3 gam D 9,2 gam Caõu 29:Sục khí Clo vừa đủ vào dd chứa NaBr và NaI đến p/ hoàn toàn thì tạo 1,17g NaCl.Tổng số mol NaBr và NaI dd dÇu lµ: A 0,02 mol B 0,03 mol C 0,04 mol D 0,05 mol 2 2 Caâu 30: Nh÷ng cÊu h×nh (e) nµo øng víi ion cña kim lo¹i kiÒm: (1)1s 2s 2p ; (2) 1s 2s 2p ; (3) 1s2 2s2 2p4 ; (4) 1s2 2s2 2p6 3p1 ; (5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 A (1) Vµ (4) B (1) Vµ (2) C (1) vµ (5) D (2) vµ (5) Caâu 31: Hoà tan m gam Na vào nước thu dd A Trung hoà dung dịch A cần 100ml dd H 2SO4 1M Tính m A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Caõu 32:Cho 6,9g kl R nhóm IA t/d với nớc, toàn khí đợc cho t/d với CuO d t0 Sau p/ thu đợc 9,6 gam Cu R là kim lo¹i: A Na B Li C K D Rb Caõu 33: Điện phân nóng chảy 1,49 gam muối clorua kim loại hóa trị I thu đợc 224 ml khí Cl2 (đktc) anot Kim loại đó là: A Na B Cs C Li D K Caõu 34:Cho mẩu Na kloại vào dd muối X Hiện tợng quan sát đợc là: Có bọt khí thoát ra, xuất kết tủa màu tr¾ng kh«ng tan cho d kim lo¹i Na Muèi X cã thÓ lµ: A.Cu(NO3)2 B.AlCl3 C FeCl2 D Ca(HCO3)2 (4) C©u 35: Cho c¸c dd sau: Na2CO3, NaCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, K2S, NaHCO3, C6H5ONa Sè dd cã pH >7 lµ: A B C D Câu 36: Cho 200 ml dd KOH 0,2 M vào 300 ml dung dịch H3PO4 0,25 M Lợng muối thu đợc là: A 5,44g B 6,96g C 6,2g D 7,6g Câu 37: Trong các chất: NaHCO3, KHSO4, (NH4)2CO3, NH4NO3 thì các chất vừa t/d đợc với dd NaOH vừa t/d đợc với dd HCl lµ: A NaHCO3, KHSO4 B (NH4)2CO3, NH4NO3 C NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4NO3 D NaHCO3, (NH4)2CO3 Câu 38: Nhóm các khí nào sau đây không p/ với dd NaOH nhiệt độ thờng ? A CO2,, NO2, H2S B CO2, SO2,, SO3 C NO2, CO2, Cl2 D NO, N2O, CO Câu 39 Hấp thụ 3,36 lit SO2 ( đktc) vào 200ml dd NaOH 1M Hỏi dung dịch thu đợc chứa chất tan nào sau đây ? A Na2SO3 B NaHSO3, Na2CO3 C NaHSO3 D Na2CO3, NaOH Câu 40: Sục từ từ khí Cl2 vào dd KI d Hiện tợng nào sau đây xảy ? A dd chuyÓn sang mµu tÝm B dd chuyển sang màu tím sau đó mà: C dd chuyÓn sang mµu vµng nh¹t D dd không đổi màu Câu 41: Tìm đề xuất sai cách điều chế NaHCO3 A Cho CO2 d vµo dung dÞch NaOH B Cho Na 2CO3 vµo dung dÞch Ba(HCO3)2 C Cho CO2 vµo dung dÞch Na AlO2 D Cho NaOH vµo dung dÞch Ca(HCO 3)2 C©u 42: Cho ph¶n øng Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2 ; Br2 + NaI -> NaBr + I2 Chän ph¸t biÓu sai : A.Cl2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br2 B Br cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n I2 C I cã tÝnh [O] m¹nh h¬n Br vµ Br cã tÝnh [O] m¹nh h¬n Cl D Cl oxi hoá đợc ion Br- , Br2 oxi hoá đợc ion ICâu 43: Chất X có tính chất sau: Tác dụng với dd HCl tạo khí Y làm đục nớc vôi trong, Không làm màu dd brom, T¸c dông víi dd Ba(OH)2 cã thÓ t¹o muèi ChÊt X lµ chÊt nµo díi ®©y ? A NaHCO3 B Na2SO3 C Na2CO3 D Na2S Câu 44:Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 và BaCl2 có số mol Cho X vào nớc d, t0 đợc dd X chứa: A KCl, KOH B KCl C KCl, KHCO3, BaCl2 D KCl, KOH, BaCl2 Câu 45: Dung dịch nớc chất X làm quỳ tím ngả màu xanh, còn dung dịch nớc chất Y không làm đổi màu quỳ tÝm Trén lÉn dung dÞch cña hai chÊt l¹i th× xuÊt hiÖn kÕt tña A vµ B cã thÓ lµ A NaOH vµ K2SO4 B K2CO3 vµ Ba(NO3)2 C KOH vµ FeCl3 D Na2CO3 vµ KNO3 Câu 46: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu đợc 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thì thu đợc bao nhiêu gam muối clorua khan? A 2,66 gam B 22,6 gam C 6,26 gam D 26,6 gam C©u 47: Mét lo¹i thñy tinh cã thµnh phÇn % khèi lîng c¸c oxit: 75% SiO2, 13% Na2O vµ 12% CaO C«ng thøc hãa häc cña lo¹i thñy tinh nµy lµ: A Na2O CaO 4SiO B Na2O 2CaO 5SiO2 C 2Na2O CaO 6SiO2 D Na 2O CaO 6SiO2 C©u 48: Cã dd bÞ mÊt nh·n gåm Na2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl Thuèc thö tèt nhÊt sè c¸c thuèc thö sau cã thÓ dùng để phân biệt các dd trên? A Dung dÞch AgNO3 B Dung dÞch BaCl2 C Quú tÝm D Dung dÞch H2SO4 Câu 49: Cho từ từ giọt 100 ml dd HCl 2M vào dd chứa đồng thời 0,1 mol NaHCO và 0,15 mol Na2CO3 , thể tích khí CO2 thu đợc đktc là: A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt Câu 50: Trong phòng thí nghiệm, khí CO đợc điều chế từ CaCO3 và dung dịch HCl thờng bị lẫn khí hiđro clorua và nớc Để thu đợc khí CO2 gần nh tinh khiết ngời ta dẫn hỗn hợp khí lần lợt qua hai bình đựng các dung dịch nào c¸c dung dÞch díi ®©y? A NaOH, H2SO4 đặc B NaHCO3, H2SO4 đặc C Na2CO3, NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3 (5)