Chuyên đề kim loại kiềm và kiềm thổ

T T h h S S . . L L Ư Ư U U HUỲ HUỲ N N H H VẠ VẠ N N L L O O N N G G ( ( 0 0 9 9 8 8 6 6 . . 6 6 1 1 6 6 . . 2 2 2 2 5 5 ) ) ( ( Giả Giả n n g g v v i i ê ê n n T T r r ườ ườ n n g g ð ð H H Thủ Thủ D D ầ ầ u u M M ộ ộ t t – – Bì Bì n n h h D D ư ư ơ ơ n n g g ) )        LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 8: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ “ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 Lớp BDKT và Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) (0986.616.225)(0986.616.225) (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com GIÁO KHOA CÂU 1 (ðH B 2011): Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ba B. Mg, Ca, Ba C. Na, K , Ca D. Li , Na, Mg CÂU 2 (Cð 2011): Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ca, Ba B. Li, Na, K, Rb C. Li, Na, K , Mg D. Na, K, Ca, Be CÂU 3 (Cð 2010): Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là A. Na, K, Mg B. Be, Mg, Ca C. Li, Na, Ca D. Li, Na, K CÂU 4 (Cð 2012): Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1. B. Trong nhóm 1A, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs. C. Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước. D. Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối. CÂU 5 (ðH B 2012): Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai ? A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sơi thấp. CÂU 6 (ðH B 2011): Phát biểu nào sau đây là sai? A. Na 2 CO 3 là ngun liệu quan trọng trong cơng nghiệp sản xuất thủy tinh. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. C. Nhơm bền trong mơi trường khơng khí và nước là do có màng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần CÂU 7 (ðH B 2007): Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaNO 3 , khơng có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy CÂU 8 (ðH B 2007): Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO 3 → (Y) → NaNO 3 . X và Y có thể là: A. NaOH và NaClO. B. Na 2 CO 3 và NaClO. C. NaClO 3 và Na 2 CO 3 . D. NaOH và Na 2 CO 3 . CÂU 9 (ðH A 2008): Từ 2 muối X và Y thực hiện các phản ứng: X → o t X 1 + CO 2 X 1 + H 2 O → X 2 X 2 + Y → X+ Y 1 + H 2 O X 2 + 2Y → X+ Y 2 + 2H 2 O Hai muối tương ứng X và Y là: A. CaCO 3, NaHCO 3. B. MgCO 3, NaHCO 3. C. CaCO 3, NaHSO 4 D. BaCO 3, Na 2 CO 3 CÂU 10 (Cð 2010) : Cho sơ đồ chuyển hố sau : X Y Z 2 3 2 3 CaO CaCl Ca(NO ) CaCO + + + → → → CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Cơng thức của X, Y, Z lần lượt là A. Cl 2 , AgNO 3 , MgCO 3 B. Cl 2 , HNO 3 , CO 2 C. HCl, HNO 3 , Na 2 NO 3 D. HCl, AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 CÂU 11 (ðH B 2007) : Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 và BaCl 2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H 2 O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaCl, NaOH, BaCl 2 . B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 . D. NaCl CÂU 12 (ðH B 2009): Thực hiện các thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(OH) 2 (III) ðiện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch NaNO 3 (V) Sục khí NH 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 . (VI) Cho dung dịch Na 2 SO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 . Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, V và VI B. II, III và VI C. I, II và III D. I, IV và V CÂU 13 (ðH B 2011): Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung NH 4 NO 3 rắn. (b) ðun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H 2 SO 4 (đặc) (c) Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaHCO 3 . (d) Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). (e) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (g) Cho dung dịch KHSO 4 vào dung dịch NaHCO 3 . (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (lỗng). (i) Cho Na 2 SO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 (dư) , đun nóng. Số thí nghiệm sinh ra chất khí là: A. 2 B. 6 C. 5 D.4 CÂU 14 (ðH B 2008): Phản ứng nhiệt phân khơng đúng là: A. 2KNO 3 o t C → 2KNO 2 + O 2 B. NH 4 NO 2 o t C → N 2 + 2H 2 O C. NH 4 Cl o t C → NH 3 + HCl D. NaHCO 3 o t C → NaOH + CO 2 CÂU 15 (Cð 2009): Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây ? A. Zn, Al 2 O 3 , Al B. Mg, K, Na C. Mg, Al 2 O 3 , Al D. Fe, Al 2 O 3 , Mg CÂU 16 (ðH A 2010): Cho các chất: NaHCO 3 , CO, Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , HF, Cl 2 , NH 4 Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH lỗng ở nhiệt độ thường là: A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 CÂU 17 (Cð 2013): Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hồn tồn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng? A. Ca(HCO 3 ) 2 . B. FeCl 3 . C. AlCl 3 . D. H 2 SO 4 . CÂU 18 (ðH A 2011): Phèn chua được dùng trong ngành cơng nghiệp thuộc da, cơng nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Cơng thức hóa h ọ c của phèn chua là : A. Li 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2O . B. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2O . CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com C. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2O . D. Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2O . CÂU 19 (ðH A 2011): Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương: A. Vơi sống (CaO). B. Thạch cao sống (CaSO 4 .2H 2O ). C. ðá vơi (CaCO3). D. Thạch cao nung (CaSO 4 .H 2 O). CÂU 20 (ðH A 2011): Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì : A. ở cực dương xảy ra q trinh oxi hóa ion Na + và ở cực âm xảy ra q trình khử ion Cl - . B. ở cực âm xảy ra q trình khử H 2 O và ở cực dương xảy ra q trình oxi hóa Cl - . C. ở cực âm xảy ra q trình oxi hóa H 2 O và ở cực dương xả ra q trình khử ion Cl - . D. ở cực âm xảy ra q trình khử ion Na + và ở cực dương xảy ra q trình oxi hóa ion Cl - . CÂU 21 (Cð 2009): Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là A. NaHCO 3 , ZnO, Mg(OH) 2 B. Mg(OH) 2 , Al 2 O 3 , Ca(HCO 3 ) 2 C. NaHCO 3 , MgO, Ca(HCO 3 ) 2 D. NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Al 2 O 3 NƯỚC CỨNG CÂU 22 (ðH B 2008): Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - , Cl - , SO 4 2- . Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A. Na 2 CO 3 . B. HCl. C. H 2 SO 4 . D. NaHCO 3 . CÂU 23 (Cð 2008): Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A. Na 2 CO 3 và HCl. B. Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4 . C. Na 2 CO 3 và Ca(OH) 2 . D. NaCl và Ca(OH) 2 CÂU 24 (ðH A 2011): Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là : A. HCl, NaOH, Na 2 CO 3 . B. NaOH, Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 . C. KCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . D. HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 CÂU 25 (Cð 2011): Một cốc nước có chứa các ion : Na + (0,02 mol), Mg 2+ (0,02 mol), Ca 2+ (0,04 mol), Cl - (0,02 mol), HCO 3 - (0,10 mol) và SO 4 2- (0,01 mol) . ðun sơi cốc nước trên cho đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì nước còn lại trong cốc A. có tính cứng tồn phần B. có tính cứng vĩnh cửu C. là nước mềm D. có tính cứng tạm thời CÂU 26 (ðH B 2013): Một loại nước cứng khi đun sơi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây? A. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . B. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 . C. CaSO 4 , MgCl 2 . D. Mg(HCO3)2, CaCl 2 . CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com XÁC ðỊNH KIM LOẠI CÂU 27 (ðH B 2013): Khi hòa tan hồn tồn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được thể tích khí H 2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất ? A. K. B. Na . C. Li. D. Ca . HƯỚNG DẪN GIẢI M + H 2 O → MOH + 1 2 H 2 Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 • Do cùng khối lượng kim loại và M K > M Na > M Li nên n K < n Na < n Li → Vậy K tạo ra ít số mol H 2 hơn • Dù n Ca < n K nhưng lượng H 2 do Ca giải phóng lại nhiều hơn K → Vậy K tạo ra số mol H 2 ít nhất.  ðÁP ÁN A CÂU 28 (Cð 2012): Hòa tan hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y (M x < M y ) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H 2 (đktc). Kim loại X là A. K. B. Na. C. Rb. D. Li. HƯỚNG DẪN GIẢI 2X + 2HCl → 2XCl + H 2 Y + 2HCl → YCl 2 + H 2 n KL > 2 H n = 0,05 (mol) → 1,1 M 22 0,05 < = → X là Li  ðÁP ÁN D CÂU 29 (ðH B 2007): Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thốt ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là: A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp trung bình: 2 2 2 H M M + 2HCl MCl + H 0,672 n = n = 0,03( ) 22,4 mol → = 1,67 M = 55,6 Ca; Sr 0,03 = ⇒  ðÁP ÁN D CÂU 30 (ðH B 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là: A. Na. B. K. C. Rb. D. Li. HƯỚNG DẪN GIẢI CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Tóm tắt: 1,9g M 2 CO 3 MHCO 3 HCl dư 0,448 lit khí M 2 CO 3 + 2HCl → 2MCl + CO 2 + H 2 O MHCO 3 + HCl → MCl + CO 2 + H 2 O Dựa vào 2 pư trên thì: n(muối) = n(CO 2 ) = 0,448 0,02( ) 22,4 mol = M + 61 < 1,9 95 0,02 = < 2M + 60 → 17,5 < M < 34 → M là Na (23)  ðÁP ÁN A CÂU 31 (ðH B 2009): Hồ tan hồn tồn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H 2 (ở đktc). Kim loại M là A. Ca B. Ba C. K D. Na HƯỚNG DẪN GIẢI 2 H n = 0,01 (mol) và n M(OH) n = 0,02 (mol) 2M + 2nH 2 O → 2M(OH) n + nH 2 0,02 n ← 0,02 n ← 0,01(mol) M 2 O n + nH 2 O → 2M(OH) n 0,01 (0,01 ) n − ← 0,02 (0,02 ) n − Ta có: 0,02 0,01 *M +(0,01 - )(2M 16 ) 2,9 M + 8n = 153 n n n+ = ⇒ → n = 2 và M = 137 (Ba)  ðÁP ÁN B CÂU 32 (ðH A 2010): Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là A. natri và magie. B. liti và beri. C. kali và canxi. D. kali và bari. HƯỚNG DẪN GIẢI 2X + 2HCl → 2XCl + H 2 Y + 2HCl → YCl 2 + H 2 2 H n = 0,25 mol → n KL > 0,25 mol → 4,28 25,0 1,7 =<M →    ðÁP ÁN A CÂU 33 (ðH B 2010): Hồ tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là A. Mg và Ca B. Be và Mg C. Mg và Sr D. Be và Ca HƯỚNG DẪN GIẢI CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com n HCl = 0,2.1,25 = 0,25 (mol) A + 2HCl → ACl 2 + H 2 B + 2HCl → BCl 2 + H 2 • Do dung dịch Y chứa các chất tan (ACl 2 , BCl 2 hoặc HCl dư, nếu có) có nồng độ mol bằng nhau nên số mol chúng bằng nhau → n A = n B + Nếu axit HCl vừa đủ→ n hh KL = HCl 1 n 2 = 0,125 (mol) → 2,45 M = =19,6 0,125 = A+B 2 hay (A + B) = 39,2 (khơng có 2 KL thỏa mãn) → Loại + Axit HCl dư: Gọi x là số mol mỗi kim loại: n A = n B = n HCl (dư) = 0,25 - 4x → x = 0,05 → 2,45 M = =24,5 0,1 = A+B 2 hay A + B = 49 → Be và Ca    ðÁP ÁN D CÂU 34 (Cð 2010): Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2 SO 4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ. Cơng thức của muối hiđrocacbonat là A. NaHCO 3 B. Mg(HCO 3 ) 2 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 HƯỚNG DẪN GIẢI • Dựa vào đáp án nhận thấy có 3 trường hợp là kim loại có hóa trị II và 1 trường hợp hóa trị I → đặt cơng thức của kim loại hóa trị II: M(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → MSO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O M + 122 → M + 96 9,125 → 7,5 • Tỷ lệ: M + 122 M + 96 M =24 (Mg) 9,125 7,5 = ⇒    ðÁP ÁN B Chú ý: Có thể dùng phương pháp tăng giảm khối lượng CÂU 35 (Cð 2011): Hồ tan hồn tồn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho tồn bộ dung dịch X tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là: A. Na và K B. Rb và Cs C. Li và Na D. K và Rb HƯỚNG DẪN GIẢI MCl + AgNO 3 → M NO 3 + AgCl↓ M + 35,5 143,5 6,645 18,655 Lập tỉ lệ: M 35,5 143,5 M 15,6 6,645 18,655 + = → = ( Chọn Li và Na)  ðÁP ÁN C CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CÂU 36 (ðH B 2013): Hòa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) 2 và MCO 3 (M là kim loại có hóa trị khơng đổi) trong 100 gam dung dịch H 2 SO 4 39,2%, thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là A. Zn. B. Ca . C. Mg. D. Cu. HƯỚNG DẪN GIẢI 2 2 2 4 2 3 4 H O MO 24(g) X M(OH) + 100 (g) H SO 39,2% CO : 0, 05 (mol) MCO MSO : 39,4%     →       • Bảo tồn ngun tố S: 4 2 4 MSO H SO 100.39,2 n = n = 0,4(mol) 100.98 = • Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m dd = m X + 2 4 2 dd H SO CO m - m = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (g) 4 MSO 0,4(M+96) C% = 0,394 M = 24 (Mg) 121,8 = →  ðÁP ÁN C KIM LOẠI KIỀM/THỔ + AXIT/ NƯỚC CÂU 37 (ðH B 2007): Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hồ dung dịch X là A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Na Ba + H 2 O 3,36 lit H 2 + dd X V lit H 2 SO 4 2M Ta có: - 2 H OH 3,36 n = 2n = 2* 0,3( ) 22,4 mol =  - 2 4 2 4 H SO H SO OH 1 0,15 n = *n 0,15( ) V = 0,075 (lit) = 75(ml) 2 2 mol= ⇒ =  ðÁP ÁN B Chú ý: 2 2 4 2 4 H H SO H SO n = n = 0,15 (mol) V = 0,075 (lit) = 75 ( ml) ⇒ CÂU 38 (ðH A 2010): Hòa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H 2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H 2 SO 4 , tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là: A. 13,70 gam. B. 18,46 gam. C. 12,78 gam. D. 14,62 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com 2 H n = 0,12 mol → n OH - = 0,24 mol H + + OH - → H 2 O 0,24 0,24 • ðể trung hòa dd X thì dung dịch Y cần dùng với số mol H + là 0,24 mol • Gọi số mol của H 2 SO 4 là x thì số mol của HCl là 4x → n H + = 2x + 4x = 0,24 → x = 0,04 • m muối = m KL + m Cl - + 2 4 SO m − = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 g    ðÁP ÁN B CÂU 39 (Cð 2013): Hòa tan hết một lượng hỗn hợp gồm K và Na vào H 2 O dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Cho X vào dung dịch FeCl 3 dư, đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được m gam kết tủa . Giá trị của m là: A. 2,14. B. 6,42. C. 1,07. D. 3,21. HƯỚNG DẪN GIẢI 2 3 2 H O FeCl dư 3 0,672 (lit)H K hh KOH dd X Fe(OH) Na NaOH    →    → ↓      Ta có: 2 H OH n 2.n 0,06 (mol) − = = Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ 0,06 → →→ → 0,02 → 3 Fe(OH) m = 0,02.107 = 2,14 (g)  ðÁP ÁN A CÂU 40 (ðH B 2013): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H 2 (đktc). Dung dịch Z gồm H 2 SO 4 và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H 2 SO 4 . Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là A. 4,460. B. 4,656. C. 3,792. D. 2,790. HƯỚNG DẪN GIẢI 2 2 H H OH n 0,024 (mol) n 2.n = 0,048 (mol) − = → = Gọi số mol của HCl là 2x → số mol của H 2 SO 4 là x: H + + OH - → H 2 O → 2x + 2x = 0,048 → x = 0,012 (mol) → m muối = m KL + 2- 4 Cl SO m m − + = 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g)  ðÁP ÁN C CÂU 41 (Cð 2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là 2 : 1). Cho X tác dụng với H 2 O (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho tồn bộ Y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng (dư) thu được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là A. 1 : 2. B. 5 : 8. C. 5 : 16. D. 16 : 5. HƯỚNG DẪN GIẢI CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Nhận xét: Na Al n 2 1 n 1 = > → Na d ư hay Al phản ứng hết. Chất rắn Y là Fe Na + H 2 O → NaOH + 1 2 H 2 2x → 2x → x Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3 2 H 2 x → 2x → 3 2 x • Theo đề bài có: x + 3 2 x = 2,5x = V (1) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 a 0,25V • Theo đề bài có: a = 0,25 V (2) • Từ (1) và (2) → 2,5x = 4a hay a 5 x 8 =  ðÁP ÁN B CÂU 42 (Cð 2007): Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 0,75M. B. 1M. C. 0,25M. D. 0,5M HƯỚNG DẪN GIẢI 100ml dd KOH 1M + 100ml dd HCl aM dd chứa 6,525g chất tan ?  Gọi a là nồng độ mol/l của HCl đã dùng n KOH = 0,1 (mol) và n HCl = 0,1a (mol) KOH + HCl → KCl + H 2 O  Giả sử KOH phản ứng hết thì: n KCl = n KOH = 0,1 (mol) → m KCl = 0,1*74,5 = 7,45 > 6,525 → Trái giả thiết  Vậy KOH còn dư sau phản ứng và có: n KCl = n HCl = 0,1a (mol) và n KOH dư = 0,1 – 0,1a (mol) m chất tan = m KCl + m KOH dư = 0,1a*74,5 + 56(0,1 – 0,1a) = 6,25 → a = 0,5  ðÁP ÁN D CÂU 43 (Cð 2013): Cho 50 ml dung dịch HNO 3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là A. 0,5. B. 0,3. C. 0,8. D. l,0. HƯỚNG DẪN GIẢI Sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất → Phản ứng vừa đủ HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O → n KOH = 3 HNO n ⇔ 0,05.1 = 0,1.x → x = 0,5 (M)  ðÁP ÁN A . 2.0,12 = 0, 38 (mol) − = ∑ 2 OH CO n 0, 38 1,27 n 0,3 − = = → tạo 2 muối 2- - 2 3 CO CO OH n = n - n = 0, 38 - 0,3 = 0, 08 (mol) Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 0,12 0, 08 → →→ → 0, 08 → 3 BaCO m. THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0 986 .616.225) (0 986 .616.225)(0 986 .616.225) (0 986 .616.225) www.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng. X là A. 3,94 gam. B. 7 ,88 gam. C. 11, 28 gam. D. 9 ,85 HƯỚNG DẪN GIẢI 2 3 +0,2 mol NaOH 3 3 2 K CO :x(mol) Bình NaHCO : x(mol) tủa X dd Y Ba(HCO ) :y (mol) Bình + 0, 28 mol HCl   → ↓ + →   