chuyện đề kim loại kiềm nhôn kiềm thổ

CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM A. KIẾN THỨC KẾ THỪA - Viết cấu hình electron từ đó xác định vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn. - Tính chất hóa học chung của kim loại. - Bài toán về C%, C M , m, %m, %n, M, V. B. KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM: I. KIM LOẠI KIỀM 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình e ngtử: - Kloại kiềm thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs. Đứng đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1). - Cấu hình e ngoài cùng tổng quát: ns 1  Có 1e lớp ngoài cùng, số oxihóa +1 trong hợp chất. 2. Tính chất vật lí: Màu trắng bạc, mềm, mềm nhất là Cs. Kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối. 3. Tính chất hóa học: Kim loại kiềm có khử mạnh (dễ bị oxihóa)( nhường 1e ). M → M + + e - Tác dụng với phi kim: Kim loại kiềm khử phi kim thành ion âm 2M + Cl 2 → 2MCl VD: 2Na + Cl 2 → 2NaCl VD: Đốt cháy hoàn toàn 4,6g Na trong bình đựng khí clo thu được a(g) muối. a có giá trị là: VD: Đốt cháy hoàn toàn m(g) Na cần dùng 3,36 (l) khí clo ( ở đktc). m có giá trị là: Đặc biệt Na + O 2 (khô) → Na 2 O 2 (natri peoxit) - Tác dụng với axít: Với axít HCl, H 2 SO 4 loãng 2 M + 2HCl → 2MCl + H 2 ↑ VD: Hòa tan hoàn toàn 7,8g một kim loại kiềm A trong bình đựng dd HCl có dư thu được 2,24 lít khí hiđro( ở đktc). A là: - Tác dụng với nước: (tan trong nước). 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 VD: Hòa tan hoàn toàn 4,6g Na trong bình đựng nước có dư thu được V lít khí hiđro( ở đktc). Vcó giá trị là: VD: Hòa tan hoàn toàn 11,5g một kim loại kiềm A trong bình đựng nước có dư thu được 5,6 lít khí hiđro( ở đktc). A là: - Tác dụng với dung dịch muối:VD: Na +d 2 CuSO 4  hiện tượng sủi bọt khí và kết tủa màu xanh. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ sủi bọt 2NaOH + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ xanh 4. Ứng dụng của kim loại kiềm - Hợp kim Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò pư hạt nhân - Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện - Kim loại kiềm chế tạo chất chống nổ cho xăng. 5. Điều chế kim loại kiềm * Nguyên tắc : Khử ion kim loại kiềm trong hợp chất. M + + 1e → M * Phương pháp : đpnc muối halogenua hoặc hiđroxit MCl  → đpnc 2M + Cl 2 ↑; 4MOH  → đpnc 4M + O 2 ↑ + 2H 2 O  Kim loại kiềm thu được ở cực âm( catot); Cl 2 , O 2 thu được ở cực dương(anot). Đpdd m.n II. Natrihidroxit: NaOH 1. Tính chất: - NaOH là chất rắn không màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước. - NaOH là một bazơ mạnh, phân li hoàn toàn thành ion khi tan trong nước. NaOH → Na + + OH - - Tác dụng với dung dịch axit, oxit axit, muối. VD1: NaOH + HCl → VD2: CO 2 + NaOH → Nếu 1 2 ≤ CO NaOH n n ta có muối NaHCO 3 . pthh. NaOH + CO 2 → NaHCO 3 (1) Nếu 2 2 ≥ CO NaOH n n Ta có muối Na 2 CO 3 . pthh. 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 +H 2 O (2) Nếu 21 2 << CO NaOH n n Ta có 2 muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . pthh. (1) và (2) Áp dụng: - Cho 0,2mol NaOH tác dụng với 0,1mol CO 2 ta thu được muối nào ? - Cho 0,2mol NaOH tác dụng với 0,15mol CO 2 ta thu được muối nào ? - Cho 0,2mol NaOH tác dụng với 0,3mol CO 2 ta thu được muối nào ? VD3: 2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 2OH - + Cu 2+ → Cu(OH) 2 2. Ứng dụng và điều chế: a) ứng dụng: có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp: sx nhôm , xà phòng b) Điều chế: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn sơ đồ: d 2 NaCl (NaCl, H 2 O) Catot(+) anot(-) Na + , H 2 O Cl - , H 2 O 2H 2 O + 2e  H 2 + 2OH - 2Cl -  Cl 2 + 2e Ptđp: 2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2 III.Natrihidro cacbonat và natricacbonat: 1. Muối natrihidrocacbonat: NaHCO 3 - là chất rắn màu trắng ít tan trong nước, bị phân huỷ ở nhiệt độ cao. 2NaHCO 3 → 0 t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O - Là muối của axit yếu, không bền, tác dụng với axit mạnh. VD: NaHCO 3 + HCl  NaCl + CO 2 + H 2 O (1) - Là muối axit nên pư được với dung dịch bazơ VD: NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (2) => Phản ứng (1) và (2) chứng minh NaHCO 3 lưỡng tính. 2. Natricacbonat: Na 2 CO 3 (Xô đa) - Là chất rắn màu trắng dễ tan trong nước, không phân huỷ ở nhiệt độ cao. - Là muối của axit yếu nên pư với axit mạnh. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 +H 2 O - dd Na 2 CO 3 có môi trường kiềm ( pH>7 ). IV. KIM LOẠI KIỀM THỔ: 1. Vị trí và cấu tạo: - Thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. - là nguyên tố s có cấu hình e ngoài cùng tổng quát là ns 2 . Xu hướng nhường 2e tạo ion M 2+ . Vd. Mg  Mg 2+ + 2e [Ne]3s 2 [Ne] 2. Tính chất vật lí: - T o nc và t o s tương đối thấp - Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao hơn KLK nhưng mềm hơn nhôm và những kim loại nhẹ. - Kiểu mạng tinh thể: không giống nhau. 3. Tính chất hoá học: KLK thổ có tính khử mạnh, nhưng yếu hơn KLK. Tính khử tăng dần từ Be → Ba. - Tác dụng với phi kim: VD: 2Mg + O 2 → 2MgO. TQ: 2M + O 2 → 2MO VD: Ca + Cl 2 → CaCl 2 . TQ: M + Cl 2 → MCl 2 - Tác dụng với axit: VD: Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2 . TQ: M + 2HCl → MCl 2 + H 2 Áp dụng: 1) Hòa tan hoàn toàn 6g Ca trong bình đựng dung dịch HCl có dư thu được V lít khí hiđro( ở đktc). Vcó giá trị là: VD: Hòa tan hoàn toàn 1,2g một kim loại kiềm thổ A trong bình đựng dung dịch HCl có dư thu được 1,12 lít khí hiđro( ở đktc). A là: - Tác dụng với nước: + Be không pư ( Be không tan trong nước) + Mg: pứ chậm ở nhiệt độ thường. Mg + H 2 O  MgO + H 2 ( Mg không tan trong nước) + Ca, Sr, Ba pư ở nhiệt độ thường. (Ca, Sr, Ba tan trong nước) VD: Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 4. Ứng dụng và điều chế: - Kim loại Be tạo ra những hợp kim bền, có tính đàn hồi cao. Mg tạo ra hợp kim nhẹ ,bền. - Đpnc muối halogenua. Vd: MgCl 2  → đpnc Mg + Cl 2 TQ: MX 2  → đpnc M + X 2  Kim loại kiềm thổ thu được ở cực âm( catot); halogen thu được ở cực dương(anot). V. HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ: 1. Canxi oxit: CaO( còn gọi là vôi sống) - Là chất rắn màu trắng, tan trong nước. - Là oxit bazơ: H 2 O + CaO → Ca(OH) 2 CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O CO 2 + CaO → CaCO 3 - Điều chế từ đá vôi (CaCO 3 ). CaCO 3 o t → ¬  CaO + CO 2 2. Canxi hidroxit: (còn gọi là vôi tôi): - Là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước - Dung dịch Ca(OH) 2 (nước vôi trong) là một bazơ mạnh. Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - - Dung dịch Ca(OH) 2 có những tính chất của một dung dịch kiềm. VD: Ca(OH) 2 + HNO 3 → Ca(OH) 2 + CuSO 4 → 3. Canxicacbonat: (còn gọi là đá vôi): - Là chất rắn màu trắng không tan trong nước. - Là muối của axit yếu nên pư với những axit mạnh hơn. VD: CaCO 3 + HCl → CaCO 3 + CH 3 COOH → - Phản ứng với CO 2 và H 2 O: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 1 2 → ¬  Ca(HCO 3 ) 2 + Phản ứng (1) giải thích sự xâm thực đá vôi và tạo thạch nhũ trong các hang động. + Phản ứng (2) giải thích sự tạo cặn trong ấm đun nước. 4. Canxi sunfat: CaSO 4 - là chất rắn, màu trắng , ít tan trong nước. - tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có 3 loại: + CaSO 4 .2H 2 O: thạch cao sống + CaSO 4 . H 2 O( hoặc CaSO 4 .0,5H 2 O): thạch cao nung + CaSO 4 : thạch cao khan. 5. Nước cứng: - Khái niệm: + Nước có chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ gọi là nước cứng. VD: Nước sông, suối, ao, hồ, giếng,… + Nước có chứa ít hoặc không chứa các ion trên gọi là nước mềm. VD: Nước mưa, nước cất. - Phân loại nước cứng: + Nước cứng tạm thời: là nước cứng có chứa anion HCO 3 - . Vd: Nước có chứa muối Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . + Nước cứng vĩnh cữu: là nước cứng có chứa các anion Cl - , SO 4 2- hoặc cả 2. Vd: Nước có chứa muối CaCl 2 , CaSO 4 , + Nước cứng toàn phần: Là nước cứng chứa cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu - Cách làm mềm nước cứng: * Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca 2+ , Mg 2+ trong nước cứng bằng cách chuyển 2 ion tự do này vào hợp chất không tan hoặc thay thế chúng bằng những cation khác.  có 2 phương pháp: + Phương pháp kết tủa: a) Đối với nước cứng tạm thời: Đun sôi trước khi dùng: M(HCO 3 ) 2 → 0 t MCO 3  + CO 2 + H 2 O lọc bỏ kết tủa được nước mềm. Dùng nước vôi trong vừa đủ: Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + 2H 2 O b) Đối với nước cứng vĩnh cữu và toàn phần: dùng các dung dịch Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 để làm mềm nước. M 2+ + CO 3 2- → MCO 3 ↓. M 2+ + 2PO 4 3- → M 3 (PO 4 ) 2 ↓ + Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion (ionit), chất này hấp thụ Ca 2+ , Mg 2+ , giải phóng Na + , H +  nước mềm . VI. NHÔM 1. Vị trí và cấu tạo: Nhôm ở ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA - Cấu hình electron. Al 13 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 - Là nguyên tố p, có 3 e hoá trị. Xu hướng nhường 3 e tạo ion Al 3+ Al → Al 3+ + 3e [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] t o - Trong hợp chất nhôm có số oxi hoá +3. vd: Al 2 O 3 , AlCl 3 2. Tính chất vật lí của nhôm: Màu trắng bạc, mềm, nhẹ 3. Tính chất hoá học: Al là kim loại có tính khử mạnh. (yếu hơn KLK, KLK thổ) a) Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp và mãnh liệt với nhiều phi kim. Vd: 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 ; 2 Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 b) Tác dụng với axit: - Với các dung dịch axit HCl, H 2 SO 4 loãng: Vd: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ; 2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 Pt ion: 2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2 - Với dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc: + Al không pư với HNO 3 đặc nguội, H 2 SO 4 đặc nguội. + Với các axit HNO 3 đặc nóng, HNO 3 loãng, H 2 SO 4 đặc nóng: Al khử được 5+ N và 6+ S xuống những mức oxi hoá thấp hơn. Al + 6HNO 3 đ → 0 t Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O c) Tác dụng với H 2 O: 2Al + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3 H 2 (Nhôm không tan trong nước) vì:  phản ứng dừng lại nhanh do có lớp Al(OH) 3 không tan trong H 2 O bảo vệ lớp nhôm bên trong. d) Tác dụng với oxit kim loại: (phản ứng nhiệt nhôm) Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều ion kim loại kém hoạt dộng hơn trong oxit (FeO, CuO, ) thành kim loại tự do. VD: Fe 2 O 3 + 2Al → 0 t Al 2 O 3 + 2Fe e) Tác dụng với bazơ: nhôm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 VD: 2Al +2NaOH +6H 2 O→2Na[Al(OH) 4 ] +3H 2 (Nhôm tan trong dung dịch kiềm) natri aluminat Chú ý : Al + HCl hoặc H 2 SO 4 loãng hoặc ddNaOH. Al  2 3 H 2 . VD1: Hòa tan 5,4g Al trong ddHCl dư thu được V(lit) Hiđro ở đktc. V có giá trị là: VD2: Hòa tan m(g) Al trong ddHCl dư thu được 3,36(lit) Hiđro ở đktc. m có giá trị là: 4. Sản xuất : ptđp: Al 2 O 3 → đpnc 2Al + 3/2 O 2 . VII. Hợp chất của nhôm: 1. Nhôm oxit: Al 2 O 3 - Là chất rắn màu trắng, không tan trong nước. - Trong vỏ quả đất, Al 2 O 3 tồn tại ở các dạng sau: + Tinh thể Al 2 O 3 khan là đá quý rất cứng: corindon trong suốt, không màu. + Đá rubi (hồng ngọc): màu đỏ + Đá saphia: màu xanh.(Có lẫn TiO 2 và Fe 3 O 4 ) + Emeri (dạng khan) độ cứng cao làm đá mài * Tính chất hoá học: - Al 2 O 3 là hợp chất rất bền: Al 2 O 3 là hợp chất ion, ở dạng tinh thể nó rất bền về mặt hoá học. - Al 2 O 3 là chất lưỡng tính: + Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO 3 ,… VD: Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O + Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH VD: Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O 2. Nhôm hidroxit: Al(OH) 3 . a) Kém bền với nhiệt: 2Al(OH) 3 → 0 t Al 2 O 3 + 3 H 2 O b) Là hợp chất lưỡng tính - Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO 3 ,… VD: 3 HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O - Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh : VD: Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 3. Nhôm sunfat: Al 2 (SO 4 ) 3 . - Quan trọng là phèn chua: Công thức hoá học: K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O hay KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O - Phèn chua được dùng trong công nghiệp thuộc da, CN giấy, chất cầm màu, làm trong nước - dd Al 2 (SO 4 ) 3 có pH< 7, môi trường axit. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM Câu 1. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là do yếu tố nào sau đây? A. Khối lượng riêng nhỏ B. Thể tích nguyên tử lớn và khối lượng nguyên tử nhỏ C. Điện tích của ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại kém bền D. Tính khử mạnh hơn các kim loại khác Câu 2. Để bảo quản các kim loại kiềm cần phải làm gì? A. Ngâm chúng vào nước B. Giữ chúng trong lọ có nắp đậy kín C. Ngâm chúng trong rượu nguyên chất D. Ngâm chúng trong dầu hoả Câu 3. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lit khí (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là: A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl Câu 4. Có dung dịch NaCl trong nước. Quá trình nào sau đây biểu diễn sự điều chế kim loại Na từ dung dịch trên? A. Điện phân dung dịch B. Dùng kim loại K đẩy Na ra khỏi dung dịch C. Nung nóng dung dịch để NaCl phan huỷ D. Cô cạn dd và điện phân NaCl nóng chảy Câu 5. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa? A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. AgNO 3 D. Ba(NO 3 ) 2 Câu 6. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na + bị khử thành nguyên tử Na : A. 4Na + O 2 → 2Na 2 O B. 2Na+2H 2 O → 2NaOH+H 2 C. 4NaOH → 4Na+O 2 + 2H 2 O D. 2Na+H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +H 2 Câu 7. Quá trình nào sau đây, ion Na + không bị khử? A. Điện phân NaCl nóng chảy. B. Điện phân dung dịch NaCl trong nước. C. Điện phân NaOH nóng chảy. D. Điện phân NaBr nóng chảy. Câu 8. Quá trình nào sau đây, ion Na + bị khử? A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B. Điện phân NaCl nóng chảy C. Dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dụng HCl D. Dung dịch NaCl tác dụng với dd AgNO 3 Câu 9. Phương trình 2Cl - + 2H 2 O → 2OH - + H 2 + Cl 2 xảy ra khi nào? A.Cho NaCl vào nước. B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). D. A, B, C đều đúng. Câu 10. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra quá trình gì? A. Sự khử ion Na + B. Sự oxi hoá ion Na + C. Sự khử phân nước D. Sự oxi hoá phân tử nước Câu 11. Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương ? A. Ion Br - bị oxi hoá B. Ion Br - bị khử C. Ion K + bị oxi hoá D. Ion K + bị khử Câu 12. Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30gam hỗn hợp muối clorua. Số gam hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu? A. 2,4gam và 3,68gam B. 1,6gam và 4,48gam C. 3,2gam và 2,88gam D. 0,8gam và 5,28 gam Câu 13. Hoà tan 4,6 gam Na kim loại vào nước có dư thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị V là: A. 2,24 lit B. 1,12 lit C. 4,48 lit D. 22,4 lit Câu 14. Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là. A. 63% và 37% B. 84% và 16% C. 42% và 58% D. 21% và 79% Câu 15. Cách nào sau nay không điều chế được NaOH: A. Cho Na tác dụng với nước. B. Cho dung dịch Ca(OH) 2 tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 . C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). Câu 16. Những đặc điểm nào sau đây là chung cho các kim loại kiềm? A. Bán kinh nguyên tử B. Số lớp electron C. Số electron ngoài cùng của nguyên tử D. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Câu 17. Những đặc điểm nào sau đây không phải là chung cho các kim loại kiềm? A. Số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất B. Số lớp electron C. số electron ngoài cùng của nguyên tử D. Cấu tạo đơn chất kim loại Câu 18. Kim loại mềm nhất là: A Cs. B Ba. C Na. D Li. Câu 19: Kim loại M có hóa trị I. Cho 5,85g kim loại này tác dụng hết với nước sinh ra 1,68 lít H 2 (đktc). M có nguyên tử khối là: A 85,5. B 39. C 23. D 7. Câu 20. M là kim loại phân nhóm chính nhóm I ; X là clo hoặc brom.Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A. MX B. MOH C. MX hoặc MOH D. MCl Câu 21. Cho rất từ từ 1 mol khí CO 2 vào dung dịch chứa 2 mol NaOH cho đến khi vừa hết khí CO 2 thì khi ấy trong dung dịch có chất nào? A. Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. Na 2 CO 3 và NaOH dư D. B, C đều đúng. Câu 22. Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2 CO 3 . Thể tích khí CO 2 (đktc) thu được bằng bao nhiêu lit? A. 0,000 lit B. 1,120 lit C. 0,560 lit D. 1,344lit Câu 23. Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A. Na, K, Mg, Ca B, Be, Mg, Ca, Ba C. Ba,Na, K, Ca D. K, Na, Ca, Zn Câu 24. Tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là gì? A. Tính khử mạnh B. Tính khử yếu C. Tính oxi hoá yếu D. Tính oxi hoá mạnh Câu 25. Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 ?( Biết Na(Z=11); Mg(Z=12);Al(Z=13); K(Z= 19; Ca(Z=20)). A. Na + , Ca 2+ , Al 3+ B. K + , Ca 2+ , Mg 2+ C. Na + , Mg 2+ , Al 3+ D. Ca 2+ , Mg 2+ , Al 3+ Câu 26: Tính chất nào nêu dưới nay sai khi nói về 2 muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 ? A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân. B. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO 2 . C. Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm. D. Chỉ có muối NaHCO 3 tác dụng với kiềm. Câu 27: Điện phân dung dịch muối nào thì điều chế được kim loại tương ứng? A. NaCl B. AgNO 3 C. CaCl 2 D. MgCl 2 Câu 28. Phương trình điện phân nào sau đây sai? A. 2ACl n → đpnc 2A + nCl 2 B. 2NaCl + 2H 2 O→ H 2 + Cl 2 + 2NaOH (có vách ngăn) C. 4MOH → đpnc 4M + 2H 2 O D. 4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + O 2 + 4HNO 3 Câu 29. Muốn điều chế Na, hiện nay người ta có thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau? A. CO + Na 2 O  → caot 0 2Na+CO 2 B. 4NaOH → đpnc 4Na + 2H 2 O + O 2 C. 2NaCl → đpnc 2Na+Cl 2 D. B và C đều đúng Câu 30. Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO 4 ? A. Sủi bọt không màu và có kết tủa màu xanh B. Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ D. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh Câu 31. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr B. Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn C. Các kim loại kiềm đều các cấu hình electron hoá trị là ns 1 D. Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hoá +1 Câu 32: Điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp nào sau đây? A Nhiệt luyện. B Điện phân nóng chảy. C Thủy luyện. D Điện phân dung dịch. Câu 33: Hòa tan 4,7g K 2 O vào 195,3g nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A 8,2%. B 2,8%. C 6,2%. D 2,6%. Câu 34. Nếu M là nguyên tố thuộc nhóm IA thì hiđoxit của nó có công thức là : A. MOH B. M(OH) 2 C. M(OH) 3 D. M 2 O Câu 35. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lit khí H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết một phần ba thể tích dung dịch A là : A. 100ml B. 200ml C. 300ml D. 600ml Câu 36. Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch A. Trung hoà dung dịch A cần 100ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Giá trị m là: A. 2,3gam B. 4,6gam C. 6,9 gam D.9,2gam Câu 37. Ứng dụng nào mô tả dưới đây không thể là ứng dụng của kim loại kiềm? A. Mạ bảo vệ kim loại B. Tạo hợp kim dùng trong thiết bị báo cháy C. Chế tạo tế bào quang điện D. Điều chế một số kim loại khác bằng phương pháp nhiệt luyện Câu 38. Dung dịch nào dưới đây không làm đổi màu quỳ? A. NaOH B. NaCl C. Na 2 CO 3 D. NH 4 Cl Câu 39: Cách nào sau đây điều chế được Na kim loại: A. Điện phân dung dịch NaCl. B. Điện phân NaOH nóng chảy. C. Cho khí H 2 đi qua Na 2 O nung nóng. D. A, B, C đều sai. Câu 40. Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp theo trình tự tăng dần của đại lượng nào? A. Nguyên tử khối B. Bán kính nguyên tử C. Điện tích hạt nhân của nguyên tử D. Số oxi hoá Câu 41. Nguyên tố nào sau đây chỉ có ở trạng thái hợp chất trong tự nhiên? A. Au B. Na C. Ne D. Ag Câu 42. Nếu M là nguyên tố thuộc nhóm IA thì oxit của nó có công thức là : A. MO 2 B. M 2 O 3 C. MO D. M 2 O Câu 43. Cho a mol CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH. Dung dịch thu được có giá trị pH là: A. Không xác định B. > 7 C. < 7 D. = 7 Câu 44. Ion Na + thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào: A. 2NaCl  → dpnc 2Na + Cl 2 B. NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl C. 2 NaNO 3 → 0 t 2NaNO 2 + O 2 D. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH Câu 45. Tác dụng nào sau đây không thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử ? A. Na + HCl B. Na + H 2 O C. Na + O 2 D. Na 2 O + H 2 O Câu 46. Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối? A. CO 2 + NaOH dư B. NO 2 + NaOH dư C. Fe 3 O 4 + HCl dư D. Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH dư Câu 47. NaOH có thể dùng làm khô chất khí nào trong số các khí sau? A NH 3 . B CO 2 . C SO 2 . D H 2 S. Câu 48: Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể: A Lập phương tâm diện. B Lập phương tâm khối (Na, K) và lập phương tâm diện (Rb, Cs). C Lập phương tâm khối. D Lục phương. Câu 49: Cho 3,9g K tác dụng với 101,8 g nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A 6,3%. B 3,6%. C 3,5%. D 5,3%. Câu 50: Nước Javel có chứa muối nào sau đây ? A. NaCl B. NaCl + NaClO C. NaClO D. NaCl + NaClO 3 Câu 51 Hoà tan 19,5 gam Kali kim loại vào dd HCl có dư thu được V lít khí (ở đktc ) . Giá trị V là: A. 2,24 lit B. 3,36 lit C. 4,48 lit D. 5,6 lit Câu 52 Hoà tan m gam Kali kim loại vào dd HCl có dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc ) . Giá trị m là: A. 7,8gam B. 3,9gam C. 6,9 gam D. 4,6gam KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 1. Trong những câu sau đây, câu nào không đúng đối với nguyên tử kim loại kiềm thổ? Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì: A. Bán kính nguyên tử tăng dần B. Năng lượng ion hoá giảm dần C. Khối lượng riêng tăng dần D. Thế điện cực chuẩn tăng dần Câu 2. Các nguyên tố trong cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau? A. Mg và S B. Mg và Ca C. Ca và Br 2 D. S và Cl 2 Câu 3. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị bằng: A. 1 e B. 2e C. 3e D. 4e Câu 4. Trong nhóm kim loại kiềm thổ: A. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng B. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm C. Tính khử của kim loại giảm khi bán kính nguyên tử tăng [...]... sau đây không đúng? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử của kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm cùng chu kì D Các kim loại kiểm thổ có năng lượng ion hoá nhỏ và thế điện cực chuẩn lớn Câu 27 Kim loại Be không tác dụng với chất nào dưới đây? A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 28 Kim loại Mg không tác dụng với... hoặc 0,26mol Câu 19 Kim loại có thể điều chế được từ quặng boxit là kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 20 Kim loại có thể điều chế được từ quặng hematit là kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 21 Kim loại có thể điều chế được từ quặng Manhetit là kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 22 Kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là kim loại nào? A Nhôm B Sắt... với H2 Câu 7 Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 khi (đktc) Kim loại kiềm thổ đó là : A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 8 Kim loại kiềm thổ M tác dụng hết với 2,24 lit (đktc) khí Cl2 tạo ra 9,5 gam muối M là: A Be=7 B Mg=24 C Ca=40 D Ba=137 Câu 9 Chất nào có thể làm mềm nước cứng toàn phần ? A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH Câu 10: Cặp nào chứa 2 chất đều có khả năng làm mềm nước... trong hợp chất là +2 Câu 24 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng nào dưới đây có giá trị tăng dần? A Bán kính nguyên tử B Năng lượng ion hoá C Thế điện cực chuẩn D Độ cứng Câu 25 Khi so sánh với kim loại kiềm cùng chu kì, nhận xét nào về kim loại kiềm thổ dưới đây là đúng? A Độ cứng lớn hơn B Thế điện cực chuẩn âm hơn C Khối lượng riêng nhỏ hơn... B 250ml C 300ml D 350ml Câu 10: Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84g kim loại ở catot Công thức hoá học của muối là : A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 11: Điện phân nóng chảy 4,25g muối clorua của một kim loại kiềm thu được 1,568 lít khí tại anot (đo ở 109,20C, 1atm) Kim loại kiềm đó là : A Li B Na C K D Rb Câu 12: Cho 2,24 lit CO2 (đktc)... lít Câu 24: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ hòa tan hoàn toàn vào nước, tạo ra dung dịch C và giải phóng 0,06 mol H 2 Thể tích dung dịch HCl 2,0 M cần thiết để trung hòa dung dịch C là: A 120 ml B 30 ml C 60 ml D 150 ml Câu 25: Hòa tan 1 oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại đó là: A Mn B Mg C Fe D... 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ đó là: A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 40: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO 3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít khí CO 2 (đktc) Số gam mỗi muối ban đầu lần lượt là: A 2,0 gam và 6,2 gam B 6,1 gam và 2,1 gam C 4,0 gam và 4,2 gam D 1,48 gam và 6,72 gam Câu 41: Hòa tan hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị... khi điện phân 5,0 ml dung dịch X cho đến khi hết khí Cl2 thì thu được 11,2ml khí Cl2 ở 2730C và 1 atm Kim loại kiềm đó là: A K B Cs C Na D Li Câu 17: Tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại mạnh Ở anot thu được 3,36 lít khí Cl2 (đktc) và ở catot thì thu được 6,9 gam kim loại Kim loại có trong muối là: A Na B K C Ca D Ba Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 224 ml khí CO 2 (đktc) vào 100,0 ml... 1,12g và 1,92g D 0,8g và 2,24g Câu 7: Cho 3g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hoà dung dịch thu được cần 800ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M là : A Li B Cs C K D Rb Câu 8: Hoà tan 4,7g K2O vào 195,3g H2O Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là : A 2,6% B 6,2% C 2,8% D 8,2% Câu 9: Cho 17g hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng với nước thu... (OH)2 + MgCl2 C CaCO3 + Na2SO4 D CaSO4 + BaCl2 Câu 36 Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu được 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại đó là: A Be và Mg B Mg và Zn C Ca và Ba D Mg và Ca Câu 37: Cho 1,4g kim loại M có hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,56 lít H 2 ở (đktc) Kim loại M là: A Fe B Ni C Mg D Zn Câu 38 Một cách đơn giản, người ta . R là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , R là kim loại. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , R là khí hiếm. C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 2 , R là phi kim D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , R là phi kim. Câu 14. X là clo hoặc. 0,08 mol hoặc 0, 16 mol B. 0,16mol C. 0,26mol D. 0,18 mol hoặc 0,26mol Câu 19. Kim loại có thể điều chế được từ quặng boxit là kim loại nào? A. Nhôm B. Sắt C. Magie D. Đồng Câu 20. Kim loại có thể. lit B. 3, 36 lit C. 4,48 lit D. 5 ,6 lit Câu 52 Hoà tan m gam Kali kim loại vào dd HCl có dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc ) . Giá trị m là: A. 7,8gam B. 3,9gam C. 6, 9 gam D. 4,6gam KIM LOẠI