Câu 10: Dung dịch NaOH không tác dụng với muối nào sau đây;.. Kém bền nhiệt.[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
BÀI TẬP LÝ THUYẾT VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT NAM SÀO
I LÝ THUYẾT:
Câu 1: Phát biểu sau không kim loại kiềm:
A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp B Khối lương riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện, dẫn nhiệt thấp D Cấu hình electron lớp ns1 Câu 2: Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm:
A Số electron lớp nguyên tử B Số oxi hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử
Câu 3: Cấu hình electron phân lớp ngồi ion R+ 2p6 Nguyên tử R là: A Ne B Na C K D Ca
Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, để bảo quản Na ngâm Na : A NH3 lỏng B C2H5OH C.Dầu hỏa D H2O Câu 5: Kim loại sau cháy cho lửa màu đỏ tía:
A Li B Na C K D Rb Câu 6: Trường hợp sau đây, Na+ bị khử:
A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dich NaCl
C.Phân hủy NaHCO3 D Phản ứng Na2CO3 axit HCl Câu 7: Dãy dung dịch sau có pH > :
A NaOH, Na2CO3, BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3, NaHCO3 D NaOH, NH3, NaHSO4 Câu 8: Dung dịch sau có pH = 7:
A Na2CO3, NaCl B Na2SO4, NaCl C KHCO3, KCl D KHSO4, KCl
Câu 9: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng q tím vào khu vực :
A q khơng đổi màu B q đổi sang màu xanh C quì chuyển sang màu đỏ D quì chuyển sang màu hồng Câu 10: Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau đây;
A NaHCO3 B CuSO4 C Na2CO3 D NaHSO4 Câu 11: Những tính chất sau khơng phải NaHCO3:
1 Kém bền nhiệt Tác dụng với baz mạnh Tác dụng với axit mạnh Chất lưỡng tính Thủy phân cho mội trường kiềm yếu
6 Thủy phân cho môi trường kiềm mạnh Thủy phân cho môi trường axit Tan nước
A 1,2,3 B 4,5,6 C 6,7,8 D 6,7 Câu 12: Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là:
A Li B Na C K D Cs C
(2)A Dung môi B Chất bị khử catot
C Là chất vừa bị khử catot, vừa bị oxi hóa anot D Chất bị oxi hóa anot Câu 14: Cho Na vào dung dịch CuCl2, tượng quan sát là:
A sủi bọt khí B xuất kết tủa xanh lơ
C Xuất kết tủa xanh lục D sủi bọt khí xuất kết tủa xanh lơ Câu 15: Ứng dụng sau kim loại kiềm:
A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp
B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện D Dùng điều chế Al công nghiệp Câu 16: Công dụng sau NaCl:
A Làm gia vị B Điều chế Cl2, HCl, nước Javen C Khử chua cho đất D Làm dịch truyền y tế
Câu 17: Để phân biệt cách đơn giản hợp chât kali hợp chất natri, người ta đưa loại hợp chất vào lửa Những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành:
A Tím Kali, vàng Natri B Tím Natri, vàng Kali
C Đỏ Natri, vàng Kali D Tím hồng Kali, xanh lam natri Câu 18: Nếu M nguyên tố nhóm IA, oxit có cơng thức:
A MO2 B M2O2 C MO D M2O
Câu 19: Trong nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, đặc điểm sai: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần
Câu 20: Ngun tử 39𝑋 có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số no7tron số proton là:
A 20; 20 B 19; 20 C 20; 19 D 19; 19 Câu 21: Trường hợp ion Na+ bị khử, ta thực phản ứng hóa học sau : A NaOH tác dụng với HCl B NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 C Nung nóng NaHCO3 D Điện phân NaOH nóng chảy
Câu 22: Các dung dịch muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng :
A Thủy phân B Oxi hóa – khử C Trao đổi D Nhiệt phân Câu 23: Nước javen điều chế cách:
A Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Điện phân dd NaCl không màng ngăn D Điện phân dung dịch NaOH
Câu 24: Để nhận biết dung dịch : NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng thuốc thử sau đây: A Q tím, dung dịch AgNO3 B Phenolphtalein
C Q tím, thử lửa dây Pt D Phenolphtalein, dung dịch AgNO3
Câu 25: Khi điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì do:
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
C than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 26: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là:
A Natri hidro B Oxi hidro C Natri hidroxit clo D H2, Cl2 NaOH Câu 27: Kim loại tạo peoxit là:
A Na B Al C Fe D Zn Câu 28: Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại Trong chu kỳ, kim loại kiềm có bán kính lớn
2 Kim loại kiềm có Z nhỏ zo với nguyên tố thuộc chu kỳ Chỉ cần electron kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ Kim loại kiềm kim loại nhẹ
Chọn phát biểu ;
A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có D Chỉ có 3, Câu 29: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy:
A 4NaOH→ 4Na + O2 + 2H2O B 2NaOH→ 2Na + O2 + H2 C 2NaOH→2Na + H2O2 D 4NaOH→2Na2O + O2 + H2
Câu 30: dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc, thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa:
A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 Câu 31: Nhận định sau khơng với nhóm IIA:
A Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy biến đổi không tuân theo qui luật B Nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối
C Kiểu mạng tinh thể không giống D Năng lượng ion hóa giảm dần
Câu 32: Từ Be → Ba có kết luận sau sai:
A Bán kính nguyên tử tăng dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần C Đều có 2e lớp ngồi D Tính khử tăng dần
Câu 33: Kim loại sau đây, hồn tồn khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường: A Be B Mg C Ca D Sr
Câu 34: Công dụng sau CaCO3:
A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng C Sản xuất xi măng D Sản xuất bột nhẹ để pha sơn Câu 35: Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vơi trong:
A Sủi bọt dung dịch B Dung dịch suốt từ đầu đến cuối C Có kết tủa trắng, sau tan D Dung dịch suốt sau có kết tủa Câu 36: Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng:
A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3 → CaO + CO2
Câu 37: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau đây:
A BaCl2; Na2CO3; Al B CO2; Na2CO3; Ca(HCO3)2 C NaCl; Na2CO3; Ca(HCO3)2 D NaHCO3; NH4NO3; MgCO3
Câu 38: Có chất bột màu trắng : CaCO3, CaSO4, K2CO3, KCl Hóa chất dùng để phàn biệt chúng là:
to
(4)A Nước dung dịch HCl B Nước dung dịch NaOH C Nước khí cacbonic D Dung dịch BaCl2 AgNO3 Câu 39: Dùng hợp chất để phân biệt mẩu kim loại: Ca, Mg, Cu:
A H2O B dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch HNO3 Câu 40: Cho chất : Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy sau có thề thực được: A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca Câu 41: Phản ứng phân hủy đá vôi phản ứng thu nhiệt theo phương trình hóa học : CaCO3 CaO + CO2
Yếu tố sau làm giảm hiệu suất phản ứng:
A Tăng nhiệt độ B Giảm nồng độ CO2 C Nghiền nhỏ CaCO3 D Tăng áp suất Câu 42: Dãy chất sau phản ứng với nước nhiệt độ thường :
A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D Na, K2O, MgO Câu 43: Nước cứng nước :
A chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B chứa lượng cho phép Ca2+, Mg2+ C không chứa Ca2+, Mg2+ D chứa nhiều Na+, Mg2+, HCO3− Câu 44: Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 :
A nước cứng toàn phần B nước cứng tạm thời C nước mềm D nước cứng vĩnh cửu Câu 45: Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng cách sau đây:
A Đun sôi B Cho dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cà A, B, C
Câu 46: Dùng dung dịch Na2CO3 làm mềm loại nước cứng : A Nước cứng tạm thời B Nước cứng toàn phần C Nước cứng vĩnh cửu D Nước mềm
Câu 47: Sử dụng nước cứng không gây tác hại sau đây:
A Đóng cặn nồi gây nguy hiểm B Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thức ăn C Hao tốn chất giặt rửa tổng hợp D Tắc ống dẵn nước nóng
Câu 48: Dùng phương pháp để điều chế kim loại nhóm IIA:
A Điện phân dung dịch muối B Điện phân nóng chảy muối halogenua C Nhiệt luyện D Thủy luyện
Câu 49: Gốc axit sau làm mềm nước cứng:
A NO3− B SO42− C ClO4− D PO43− Câu 50: Công thức thạch cao sống là;
A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4
Câu 51: Thông thường , bị gãy tay chân, người ta phải bó bột lại Vậy họ dùng hóa chất nào? A CaSO4 B CaSO4.2H2O C 2CaSO4.H2O D CaCO3
Câu 52: Phản ứng sau đây, chứng minh xâm thực núi đá vôi :
A Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
A nước mềm B nước cứng tạm thời C nước cứng vĩnh cửu D nước cứng tồn phần Câu 54: Mơ tả ứng dụng Mg không :
A Dùng chế tạo dây dẫn điện B Dùng tạo chất chiếu sáng
C Dùng trình tổng hợp chất hữu
D Dùng chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ô tô Câu 55: Điều sau không với canxi:
A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với nước B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl
2 nóng chảy C Ion Ca2+ không thay đổi Ca(OH)
2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2
Câu 56: Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng đúng:
A Số e hóa trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường
C Oxit có tính chất oxit baz D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu 57: Thạch cao sau dùng để làm khuôn , đúc tượng:
A Thạch cao sống B Thạch cao nung C Thạch cao khan D Thạch cao tự nhiên
Câu 58: Một loại nước cứng, đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan chất sau đây:
A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 59: Dãy chất phản ứng với Ca(OH)2 ;
A Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONa B (NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3 C KHCO3, KCl, NH4NO3 D CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2 Câu 60: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA là:
A R2O3 B R2O C RO D RO2 Câu 61: Kết luận sau không với nhôm ?
A Có bán kính ngun tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p
C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái bản, nguyên tử có 1e độc thân Câu 62: Hãy đâu phản ứng nhiệt nhôm:
A 4Al + 3O2 → 2Al2O3 B Al + 4HNO3 → Al(NO3)2 + NO + 2H2O C 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 D 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Câu 63: Để nhận biết chất Al, Al2O3 Fe, ngưới ta dùng :
A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch HCl D Dung dịch KOH Câu 64: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp:
A Cho Mg đẩy Al khỏi dd AlCl3 B Khử Al2O3 CO
C Điện phân nóng chảy AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 65: Các chất Al(OH)3 Al2O3 có tính chất:
A oxit baz B bị nhiệt phân C lưỡng tính D baz Câu 66: Nhơm khơng bị hòa tan dung dịch:
A HCl B HNO3 đặc nguội C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 67: Chất sau tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh kết tủa:
A Khí CO2 B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D khí NH3
to
(6)Câu 68: Chất khơng có tính lưỡng tính là:
A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 69: Nguyên liệu để sản xuất nhơm là:
A quặng boxit B quặng pirit C quặng dolomit D quặng mica Câu 70: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là:
A MgO B Na2O C Al2O3 D Fe2O3 Câu 71: A2O3 phản ứng với dung dịch :
A Na2SO4 KOH B.KCl NaNO3 C NaCl Na2SO4 D NaOH HCl Câu 72: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch:
A HCl B NaOH C NaNO3 D H2SO4 Câu 73: Dãy oxit tan nước cho dung dịch có tính kiềm là:
A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O Câu 74: Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là:
A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al(OH)3, NaHCO3, MgSO4 C Zn(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Al2O3, MgCO3, Al(OH)3 Câu 75: Phản ứng nhiệt nhôm là;
A phản ứng nhơm với khí oxi B phản ứng dùng CO để khử nhôm oxit C phản ứng nhôm với oxit kim loại D phản ứng nhiệt phạn Al(OH)3
Câu 76 : nhỏ vài giọt dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH, thấy: A có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần
B có kết tủa keo trắng, sau tan C khơng có tượng xảy
D có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan
Câu 77: Khi dẫn CO2 vào dung dịch NaAlO2 khí NH3 vào dung dịch AlCl3 từ từ đến dư, thấy: A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng, tăng dần, tan
C có kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan D khơng có tượng xảy
Câu 78: Trong q trình sản xuất nhơm từ quặng boxit, người ta hịa tan Al2O3 criolit nóng chảy nhằm:
(1) tiết kiệm lượng;
(2) giúp loại tạp chất thường lẫn quặng boxit Fe2O3 SiO2; (3) giảm bớt tiêu hao cực dương (cacbon) bị oxi sinh oxi hóa;
(4) tạo hỗn hợp có tác dụng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí; (5) tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3
Các ý là:
A (1), (2), (5) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (3), (4), (5) Câu 79: Chất khơng có tính lưỡng tính là:
A Al2O3 B Al(OH)3 C NaHCO3 D Al2(SO4)3 Câu 80: Phản ứng cặp chất không tạo sản phẩm khí ?
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A Ở thứ 13, chu kì 3, nhóm IVA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể có cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 82: Mơ tả chưa xác tính chất vật lý nhôm là:
A màu trắng bạc B kim loại nhẹ
C mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D dẫn điện nhiệt tốt, tốt Fe Cu Câu 83: Có mẫu boxit dùng sản xuất nhơm có lẫn Fe2O3 SiO2 Để lấy nhôm tinh khiết từ mẫu boxit ta dùng:
A dd NaOH, CO2 B dd NaOH, dd HCl C dd NaAlO2, CO2 D dd HCl, H2O Câu 84: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng thu chất rắn là:
A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3
Câu 85: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để có kết tủa :
A a > 4b B a < 4b C a+b = mol D a−b = mol
Câu 86: Một dung dịch chứa x mol KAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Điều kiện để sau phản ứng tu kết tủa lớn là:
A x > y B x < y C x = y D x < 2y
Câu 87: Kim loại Al khử N HNO3 thành N Số phân tử HNO3 bị khử phản ứng sau cân là:
A 30 B 36 C D 15
Câu 88: Kim loại Al khử N HNO3 thành N Hệ số nước phản ứng cân là: A 10 B 12 C 18 D 20
Câu 89: Kim loại Al khử N HNO3 thành N Số phân tử HNO3 không bị khử phản ứng cân là:
A 24 B 27 C D 36
Câu 90: Có chất bột: AlCl3, Al, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết ?
A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch CuSO4 D dung dịch AgNO3 Câu 91: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm : Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kỹ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn tồn Phần khơng tan Z gồm có:
A MgO, Fe, Cu, Al2O3 B Mg, Fe, Cu, Al2O3 C MgO, Fe3O4, Cu, Al D Mg, Al, Fe, Cu
II CÁC DẠNG BÀI TẬP:
Dạng 1: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC:
Khi cho kim loại kiềm, kiềm thổ ( trừ Mg, Be) tác dụng với nước nhiệt độ thường theo phản ứng: M + H2O → M+ + OH− + ½ H2
M + 2H2O → M2+ + 2OH− + H2 Ta thấy: n OH− = n H2
Nếu có kim loại Al ( Zn ) OH− tác dụng với Al : Al + OH− → AlO2− + 3/2H2
Câu 1: Cho mẫu hợp kim K- Ca tác dụng với H2O (dư), thu dung dịch X 3,36 lít (Đktc)
+5 +1
+5
(8)Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X :
A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml
Câu 2: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dịch A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M cần trung hòa dung dịch A là:
A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít
Câu 3: Hịa tan m (g) K vào 200 g nước thu dung dịch có nồng độ 2,748% Giá trị m là: A 7,8g B 3,8g C 39g D 3,9g
Câu 4: Hòa tan lượng kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A 1,12 lít H2 ( đktc) Tìm pH dung dịch A?
A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7
Câu 5: Hịa tan hồn tồn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc).Dung dịch Y gồm HCl H2SO4 tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo bao nhiêu? (ĐHA 2010)
A 13,7g B 18,46g C 12,78g D 14,62g
Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m : (ĐHA 2008)
A 10,8g B 5,4g C 7,8g D 43,2g
Câu 7: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 1,75V lít khí ( V khí đo điều kiện ) Thành phần % Na theo khối lượng X là:
A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%
Câu 8: Hòa tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu dung dịch D 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D sau phản ứng dư ion Ba2+ Nếu thêm 0,21 mol Na
2SO4 vào dung dịch D sau phản ứng dư Na2SO4 Vậy kim loại kiềm là?
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
Câu 9: Hịa tan hồn tồn 2,9g hỗn hợp kim loại gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim loại M là?
A Ca B Ba C K D Na Dạng 2: BÀI TOÁN CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZO
1 TÁC DỤNG VỚI NaOH, KOH
* Khi cho CO2 ( SO2) tác dụng với NaOH, KOH xảy 3 khả tạo muối. Ta thường lập tỉ lệ:
k = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑛𝐶𝑂2 k = 𝑛𝐾𝑂𝐻
𝑛𝐶𝑂2 Nếu:
k ≤ : Chỉ tạo muối NaHCO3
1<k<2 : Tạo muối NaHCO3 Na2CO3 k≥ : Chỉ tạo muối Na2CO3
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc tạo muối nào:
Hấp thu CO2vào NaOH dư tạo muối Na2CO3
Hấp thu CO2 dư vào NaOH tạo muối NaHCO3
Hấp thu CO2 vào NaOH tạo dd muối Sau thêm BaCl2 vào dd muối thấy có kết tủa, thêm tiếp
Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa: tạo muối Na2CO3 NaHCO3
Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải 2 TÁC DỤNG VỚI Ca(OH)2, Ba(OH)2:
Tương tự trên, trường hợp có khả tạo muối, ta lập tỉ lệ: k = 𝑛 𝐶𝑂2
𝑛 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 k = 𝑛 𝑆𝑂2
𝑛 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 Nếu:
k ≤ 1: Chỉ tạo muối CaCO3
1 < k < 2: Tạo muối Ca(HCO3)2 CaCO3 k ≥ : Chỉ tạo muối Ca(HCO3)2
Chú ý: với tốn khơng thể tính k, ta dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối nào:
Hấp thu CO2vào nước vôi dư tạo muối CaCO3
Hấp thu CO2 dư vào nước vơi (lúc đầu có kết tủa trắng, sau kết tủa tan): tạo muối
Ca(HCO3)2
Hấp thu CO2 vào nước vôi thấy tạo kết tủa, sau thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa: tạo
muối Ca(HCO3)2 CaCO3
Hấp thu CO2 vào nước vôi thấy tạo kết tủa,lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa
nữa: tạo muối Ca(HCO3)2 CaCO3
Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải
III TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP GỒM CẢ NaOH/KOH VÀ Ca(OH)2/Ba(OH)2:
Lập tỉ lệ: k = 𝑛 𝑂𝐻− 𝑛 𝐶𝑂2 Nếu:
k ≤ : Chỉ tạo ion HCO3−
1 < k < : Tạo ion HCO3− CO32− k ≥ : Chỉ tạo ion CO32−
* Chú ý: Phương trình hóa học: 2OH− + CO
2 → CO32− + H2O OH− + CO2 → HCO3− Hai dạng toán có số cơng thức giải nhanh:
1 Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết môt lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2: n ↓ = n OH− − n CO2
Sử dụng công thức với điều kiện : n↓ < n CO2, nghĩa baz hết Nếu baz dư : n ↓ = n CO2
2 Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết môt lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 :
(10)phản ứng hết Lượng KẾT TỦA tính theo số mol chất phản ứng hết Điều kiện : n CO32− ≤ n CO2
3 Cơng thức tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lương kết tủa theo yêu cầu:
Dạng có kết quả: n CO2 = n↓ ( đk: n↓ < n OH−) n CO2 = n OH− − n↓
4 Cơng thức tính số mol muối trường hợp toán tạo muối : n HCO3– = n CO2 – n OH–
n CO32– = nOH– – n CO2
Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol C2H5OH hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 75ml dd Ba(OH)2 2M Tổng khối lượng muối thu sau khản ứng ?
A 45,6g B 19,7g C 32,65g D 35,75g
Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 125 ml dd Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dd khơng đổi, nồng độ mol chất tan dd X ?
A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M
Câu 3: Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc) vào 350ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được?
A 39,4g B 78,8g C 19,7g D 20,5g
Câu 4: Hấp thụ hết 1,344 lít CO2 (đktc) vào 350ml dung dịch CaCO3 1M Tính khối lượng kết tủa thu ?
A 64g B 10g C 6g D 60g
Câu 5: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,6M Tính khối lượng kết tủa thu được?
A 15g B 35,46g C 19,7g D 17,73g
Câu 6: Hấp thụ hết 13,44 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ca(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu ?
A 20g B 10g C 30g D 15g
Câu 7: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7g kết tủa Tìm V? A 2,24 lít B 11,2 lít C 2,24 11,2 lít D 2,24 3,35 lít
Câu 8: Hấp thụ 10 lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 thấy tạo thành 1g kết tủa Tính %V CO2 hỗn hợp ban đầu ?
A 2,24% B 15,68% C 2,24% 4,48% D 2,24% 15,68% Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 a mol/lit, thu 15,76 g kết tủa giá trị a ?
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Câu 10: Dẫn 5,6 lít CO2 (đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ aM; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa 100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là?
A 0,75 B 1,5 C D 2,5 DẠNG 3: TOÁN VỀ MUỐI CACBONAT
1 Phản ứng nhiệt phân:
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Muối hidrocacbonat : 2MHCO3 → M2CO3 + CO2 + H2O ( M kim loại kiềm ) M(HCO3)2 → MCO3 + CO2 + H2O ( M kim loại kiềm thổ) Muối cacbonat: có muối cacbonat KL kiềm thổ bị nhiệt phân thành oxit MCO3 → MO + CO2
2 Phản ứng trao đổi: Với axit : tạo khí CO2
Với số muối : tạo kết tủa
Dạng dùng định luât bảo toàn khối lượng định luật tăng giảm khối lượng để giải
Lưu ý:Khi cho từ từ dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat, phản ứng xảy theo trình tự:
H+ + CO
32− → HCO3− HCO3− + H+ → CO2 + H2O
Công thức tính nhanh khối lượng muối clorua: m (clorua) = m(cacbonat) + 11.n CO2 Khối lượng muối sun fat: m(sunfat) = m(cacbonat) + 36.n CO2
Bài 1: Khi nung 30g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ½ khối lượng thành phần % theo khối lượng chất ban đầu?
A 28,25% 71,75% B 40% 60% C 13% 87% D 50,87% 49,13% Bài 2: Khi nung lượng hidrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít khí (đktc) 80g bã rắn Xác định tên muối hidrocacbonat nói trên?
A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 C Cu(HCO3)2 D Mg(HCO3)2
Bài 3: Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69g hỗn hợp rắn Tính thành phần % NaHCO3 hỗn hợp ?
A 80% B 70% C 80,66% D 84%
Bài 4: Nhiệt phân hoàn toàn 40g mơt loại quặng dolomit có lẫn tạp chất trơ, sinh 8,96 lít CO2 (đkc) Thành phần % khối lượng CaCO3 MgCO3 loại quặng nêu ?
A 40% B 50% C 84% D 92%
Bài 5: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m?
A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g
Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 19,2g hỗn hợp XCO3 Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch :
A 21,4g B 22,2g C 23,4d D 25,2g
Câu 7: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 5,1g muối khan Giá trị V là?
A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36
Câu 8: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu mol CO2 ?
A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015
(12)A V= 22,4(a–b) B V= 11,2(a−b) C V= 11,2(a+b) D V=22,4(a+b) DẠNG 4: PHẢN ỨNG NHIỆT NHƠM
Cho bột nhơm phản ứng với oxit kim loại Tính hiệu suất phản ứng thành phần khối lượng sau phản ứng…
2yAl + 3MxOy → yAl2O3 + 3xM Chú ý:
Trường hợp xảy phản ứng hoàn toàn (H=100%), cho sản phẩm tác dụng với dung dịch kiềm có khí H2 sua phản ứng có Al dư, M Al2O3
Trường hợp xảy không hồn tồn (H<100%), khí sản phẩm có Al dư, Al2O3, MxOy dư M Thường sử dụng định luật bào tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố để giài tốn
Câu 1: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2g Cr2O3 m(g) Al Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3g hỗn hợp X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy thoát V lít H2 (đktc) Giá trị V là: ( Cho Cr = 52)
A 7,84 lít B 4,48 lit C 3,36 lit D 10,08 lit
Câu 2: Trộn 5,4g Al với 17,4g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ( giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe ) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dd H2SO4 lỗng, dư thu 5,376 lit H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ?
A 62,5% B 60% C 20% D 80%
Câu 3: Đốt nóng hỗn hợp gồm có Al 16g Fe2O3( điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V ? (CĐ 2008)
A 100ml B 150ml C 200ml D 300ml
Câu 4: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm có Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 vào dung dịch Y, thu 39g kết tủa giá trị m ? ( ĐH B 2009)
A 45,6g B 48,3g C 36,7g D 57g
Câu 5: Sau thực phản ứng nhiệt nhôm với Fe3O4 thu chất rắn A nhận thấy khối lượng nhôm tăng 0,96g Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), giả sử hiệu suất phản ứng 100%, khối lượng A là?
A 1,08g B 1,62g C 2,1g D 5,1g
Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 ( mơi trường khơng có khơng khí ) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau:
* Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư sinh 3,08 lít khí H2 dktc * Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh 0,84 lít H2 đktc
Giá trị m ?
A 22,75g B 21,4g C 29,4g D 11,375g
Câu 7: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe3O4 bột Al môi trường khơng khí Nếu cho chất cịn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch \NaOH dư thu 0,3 mol H2; cho tác dụng với HCl dư thu 0,4 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X ?
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc DẠNG 5: TỐN VỀ SỰ LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3 , Zn(OH)2
Dạng 1: Cho từ từ a mol OH− vào dung dịch chứa b mol Al3+ Tìm khối lượng kết tủa Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓
Nếu OH− dư : Al(OH)3 + OH− → AlO2− + H2O
Khí tùy theo tỷ lệ : số mol OH−: số mol Al3+ mà có kết khác nhau: 𝑛 𝑂𝐻−
𝑛 𝐴𝑙3+ ≤ → có kết tủa 𝑛 𝑂𝐻−
𝑛 𝐴𝑙3+ ≥ → khơng có kết tủa ( kết tủa tan hết)
3 < 𝑛 𝑂𝐻−
𝑛 𝐴𝑙3+ < → vừa có kết tủa, vừa có muối tan Dạng có kết quả: n OH− = n ↓
n OH− = n Al3+ − n ↓
Dạng 2:Cho từ từ H+ vào dung dịch chứa AlO2− (hay Al(OH)4−) tạo kết tủa AlO2− + H+ + H2O → Al(OH)3↓
Nếu H+ dư : Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + H2O Khi tùy theo tỉ lệ : số mol H+ : số mol AlO
2− mà có kết nhau; 𝑛 𝐻+
𝑛 𝐴𝑙𝑂2− ≤ → có kết tủa 𝑛 𝑂𝐻−
𝑛 𝐴𝑙3+ ≥ → khơng có kết tủa
1 < 𝑛 𝑂𝐻−
𝑛 𝐴𝑙3+ < → vừa có kết tủa, vừa có muối tan
Dạng này, để giải nhanh ta áp dụng công thức: n H+ = n ↓
n H+ = n AlO2− − 3n ↓
Dạng 3: Cơng thức tìm VddNaOH cần cho vào dd Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng có kết quả: n OH− = 2n↓
(14)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -