Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nh[r]
(1)CÁC DẠNG BÀI THƯỜNG GẶP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN ĐỂ GIẢI BÀI TẬP MƠN HĨA HỌC NĂM 2020
Dạng 1: Phản ứng axit, bazơ pH dung dịch
Ví dụ : Cho mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở
đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Giải:
Na + H2O NaOH + H2
(1)
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (2)
Theo (1) (2) nOH(ddX) 2nH2 0,3 mol
Phương trình ion rút gọn dung dịch axit với dung dịch bazơ H+ + OH- H
2O mol 15 , n mol 0,3 n n 2SO H OH
H
ml 75 lít 0,075 0,15 V 2SO
H
Đáp án B
Ví dụ 2: Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4
0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
A B C D
Giải: 0,01mol n 0,01mol n NaOH Ba(OH)2
Tổng nOH 0,03 mol
0,005mol n 0,015mol n HCl SO H2
Tổng n 0,035 mol
H
Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit ta có phương trình ion rút gọn: H+ + OH- H2O\
Ban đầu 0,035 0,03 mol Phản ứng 0,03 0,03
Sau phản ứng: nH = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol
Vdd(sau trộn) = 100 + 400 = 500 ml =0,5 lít
10 0,01 0,5 0,005 ]
[H pH=2 Đáp án B
Ví dụ 3: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch
Y có pH
(2)1 pH M 10 0,1 0,25 0,025 ] [H mol 0,025 0,475 -0,5 n mol 0,475 2n n 0,5mol; n 0,125 n ; 0,25mol n (2) 3H 2Al 6H 2Al (1) H Mg 2H Mg H H H H SO H HCl 2
Đáp án A
Dạng 2: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ
Ví dụ : Sục từ từ 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M
lượng kết tủa thu
A gam B gam C 10 gam D 15 gam Giải:
2 CO
n = 0,35 mol; nNaOH = 0,2 mol; n 0,1mol
Ca(OH)
Tổng: nOH- = 0,2 + 0,1 = 0,4 mol n
Ca2+ = 0,1 mol
Phương trình ion rút gọn:
CO2 + 2OH- CO32- + H2O
0,35 0,4
0,2 0,4 0,2 mol
2 CO
n (dư) =0,35 – 0,2 = 0,15 mol Tiếp tục xảy phản ứng:
CO32- + CO2 + H2O 2HCO3
-Ban đầu : 0,2 0,15 mol Phản ứng: 0,15 0,15 mol
CO32- + Ca2+ CaCO3 ↓
2
3 CO
n (dư) = 0,05 mol < nCa2
2
3 CO CaCO n
n (dư) = 0,05 mol
m 0,05.100 5gam
3
CaCO
Đáp án B
Dạng 3: Bài tốn liên quan đến oxit hiđroxit lưỡng tính
Ví dụ : Hồ tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A Khối
lượng kết tủa thu
A 0,78 gam B 0,81 gam C 1,56 gam D 2,34 gam
Giải:
(3)M + nH2O M(OH)n + H2 n
n 2n 0,1 mol
- H OH
Dung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch AlCl3:
Al3+ + 3OH- Al(OH) 3↓
Ban đầu : 0,03 0,1 mol
Phản ứng: 0,03 → 0,09 → 0,03 mol
nOH (dư) = 0,01 mol
Kết tủa bị hịa tan (một phần hồn tồn) Theo phương trình : Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
0,01 0,01 mol
n 0,030,010,02 m 78.0,021,56gam
3
3 Al(OH)
Al(OH) Đáp án C
Dạng 4: Chất khử tác dụng với dung dịch chứa H+ NO3-
Ví dụ : Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hồ tan tối đa
gam Cu kim loại ? (Biết NO sản phẩm khử nhất)
A 2,88 gam B 3,2 gam C 3,92 gam D 5,12 gam Giải:
Phương trình ion:
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
Ban đầu: 0,15 0,03 mol
Phản ứng: 0,045 0,12 0,03 mol
Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+
0,005 0,01 mol
mCu (tối đa) = (0,045 + 0,005) 64 = 3,2 gam Đáp án B
Ví dụ : Hồ tan 0,1 mol Cu kim loại 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau
phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V
A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Giải:
mol 0,06 n
; mol 0,12 n
4 HSO
HNO
Tổng: nH+ = 0,24 mol n 0,12mol
3 NO Phương trình ion:
3Cu + 8H+ + 2NO
3- 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
Ban đầu: 0,1 0,24 0,12 mol
Phản ứng: 0,09 0,24 0,06 0,06 mol Sau phản ứng: 0,01(dư) (hết) 0,06(dư)
(4)Ví dụ : Thực hai thí nghiệm :
- Thí nghiệm : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M Vl lít NO
- Thí nghiệm : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M
V2 lít NO
- Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ Vl V2
A V2 = V1 B V2 = 2Vl C V2 = 2,5Vl D V2 = l,5Vl
Giải:
Thí nghiệm 1:
mol 0,08 n
mol 0,08 n
0,08mol n
0,06mol 64
3,84 n
3
NO H HNO
Cu
3Cu + 8H+ + 2NO
3- 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (1)
Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 mol
Phản ứng: 0,03 0,08 0,02 0,02 mol
V1 tương ứng với 0,02 mol NO
Thí nghiệm 2: nCu =0,06 mol; nHNO3 0,08mol;nH2SO4 0,04 mol
nH+ = 0,16 mol ; n 0,08mol
3 NO
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2)
Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 mol
Phản ứng: 0,06 0,16 0,04 0,04 mol Từ (1) (2) suy ra: V2 = 2V1
Đáp án B
Dạng 5: Các phản ứng dạng ion thu gọn khác (tạo chất kết tủa, chất dễ bay hơi, chất điện li yếu) Ví dụ : Dung dịch X có chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít
dung dịch K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn giá trị V tối thiếu cần dùng
A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml Giải:
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: (xem thêm phương pháp bảo tồn điện tích)
ncation = 0,1.1 +0,2.1 = 0,3 mol ncation =0,15 mol
Mg2+ + CO32- MgCO3 ↓
Ba2+ + CO
32- → BaCO3 ↓
Ca2+ + CO
32- → CaCO3 ↓
Hoặc quy đổi cation thành M2+ (xem thêm phương pháp quy đổi)
M2+ + CO
32- MCO3 ↓
n n ncation 0,15mol CO
CO
K
3
2
V 0,15lít 150ml
2CO
K
Đáp án A
(5)lượng khối lượng AgNO3 phàn ứng Tính phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu
A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3% Giải:
Phương trình ion:
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Ag+ + Br- → AgBr↓ Đặt: nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol
mAgCl + mAgBr = mAgNO3(p.ứ)
mCl- + m
Br- = mNO3
35,5x + 80y = 62.(x+y) x : y = 36 : 53
Chọn x = 36, y = 53
27,84%
103.53 58,5.36
0 58,5.36.10 %m
NaCl Đáp án B
Có thể giải toán việc kết hợp với phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp đường chéo
Ví dụ 11 : Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ;
0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl- đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng
dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm gam ?
A 4,215 gam B 5,296 gam C 6,761 gam D 7,015 gam Giải:
mol 0,108 n
; mol 0,054 n
mol 0,054
nBa(OH) Ba2 OH
2 Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (1)
nBa2+ > n n n 0,025 mol m 4,925 gam
3
3
3 BaCO CO BaCO
CO
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O (2)
nOH- < nNH4 nNH3 nOH 0,108 molmNH3 1,836gam
Khối lượng dung dịch giảm = 4,925 + 1,836 = 6,716 gam Đáp án C
Ví dụ 12 : Trộn 100ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M ) vào 100ml dung dịch B (gồm
NaHCO3 1M Na2CO3 1M ) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M
HCl 1M ) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào
dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V
A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Giải:
Dung dịch C chứa: HCO3- :0,2 mol; CO32-: 0,2 mol
Dung dịch D có tổng : nH+ = 0,3 mol
(6)0,2 → 0,2 → 0,2 mol
HCO3- + H+ → H2O + CO2
Ban đầu: 0,4 0,1 mol
Phản ứng: 0,1 0,1 0,1 mol
Dư: 0,3 mol
Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E:
Ba2+ + HCO3- + OH- BaCO3↓ + H2O
0,3 → 0,3 mol
Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,1 → 0,1 mol
V 0,1 22,4 2,24 lit
CO Tổng khối lượng kết tủa:
m= 0,3 197 + 0,1 233 = 82,4 gam
Đáp án A
III BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Câu : Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M
A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml
Câu : Để trung hoà 150ml dung dịch X gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M cần ml dung dịch
chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M ?
A.180 B 600 C 450 D 90
Câu : Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch
Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Thể tính dung dịch X cần đề
trung hồ vừa đủ 40ml dung dịch Y
A 0,063 lít B 0,125 lít C 0,15 lít D 0,25 lít
Câu : Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01 M với 250ml dung dịch NaOH x M
được 500ml dung dịch có pH = 12 Giá trị x
A 0,1 B 0,12 C 0,13 D 0,14
Câu : Trộn dung dịch HCl 0,3M ; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu
được dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hoà 300ml dung dịch X
cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V
A 200 B 333,3 C 600 D 1000
Câu : Hấp thu hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M
Ba(OH)2 0,2M, sinh m gồm kết tủa Giá trị m
A 19,7 B 17,73 C 9,85 D 11,82
Câu : Hoà tan mẫu hợp kim Na - Ba (tỉ lệ : l) vào nước dung dịch X 0,672 lít khí (đktc) Sục 1,008 lít CO2 (đktc) vào dung dịch X m (gam) kết tủa Giá trị m
A 3,94 B 2,955 C 1,97 D 2,364
Câu : Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3;0,05 mol HCl
(7)được lượng kết tủa
A 0,4 B 0,35 C 0,25 D 0,2
Câu : Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1 M thu dung
dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1 M thu kết tủa Y Để lượng kết
tủa Y lớn thi giá trị m
A 1,17 B 1,71 C 1,95 D 1,59
Câu 10 : Dung dịch X gồm chất NaAlO2 0,16 mol; Na2SO4 0,56 mol; NaOH 0,66 mol Thể tích
dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để thu 0,1 mol kết tủa
A 0,50 lít 0,41 lít B 0,41 lít 0,38 lít C 0,38 lít 0,50 lít D 0,25 lít 0,50 lít
Câu 11 : Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2 M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phản khử đktc) Giá trị V
A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672
Câu 12 : Hoà tan 9,6 gam bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1,0M Sau
phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan
A 28,2 gam B 35,0 gam C 24,0 gam D 15,8 gam
Câu 13 : Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 hỗn hợp khí CO2, NO dung
dịch X Khi thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào X dung dịch thu hồ tan tối đa m gam Cu (biết
rằng có khí NO bay ra) Giá trị m
A 16 B 14,4 C 1,6 D 17,6
Câu 14 : Hoà tan 9,6 gam bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1,0M Sau
phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan
A 28,2 gam B 25,4 gam C 24 gam D 32 gam
Câu 15 : Dung dịch X chứa ion : Fe3+, SO42- , NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần
nhau:
- Phần 1: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;
- Phần 2: tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa
Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam
Câu 16 : Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl- Cho 270ml
dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng
dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm :
A 4,215 gam B 5,296 gam C 6,761 gam D 7,015 gam
Câu 17 : Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol CaCl2; 0,03 mol KHCO3; 0,05 mol NaHCO3; 0,04 mol Na2O;
(8)A 420 gam B 400 gam C 440gam D 450 gam
Câu 18 : Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu
được dung dịch X hỗn hợp khí Y gam NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam
kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối
lượng không đổi thu x gam chất rắn Giá trị m x :
A 111,84 157,44 B 111,84 167,44
(9)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -