Chuyên đề kim loại kiềm kiềm thổ nhôm

MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Chương 6 Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ Nhôm A LÝ THUYẾT BÀI 1 KIM LOẠI KIỀM I Vị trí và cấu tạo 1 Vị trí của kim lọai kiềm trong bảng tuần hoàn Các kim lọai kiề.

Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm A LÝ THUYẾT BÀI 1: KIM LOẠI KIỀM I - Vị trí cấu tạo: 1.Vị trí kim lọai kiềm bảng tuần hoàn Các kim lọai kiềm thuộc nhóm IA, gồm nguyên tố hóa học: Liti(Li), Kali(K), Natri(Na), Rubiđi(Rb), Xesi(Cs), Franxi(Fr) Franxi nguyên tố phóng xạ tự nhiên Sở dĩ gọi kim lọai kiềm hiđroxit chúng chất kiềm mạnh 2.Cấu tạo tính chất kim lọai kiềm - Cấu hình electron chung: ns1 - Năng lượng ion hóa: Các nguyên tử kim lọai kiềm có lượng ion hóa I1 nhỏ so với kim lọai khác chu kì - Năng lượng ion hóa I2 lớn lượng ion hóa I1 nhiều lần (6 đến 14 lần ), lựợng ion hóa I1 giảm dần từ Li đến Cs - Liên kết kim loại kim lọai kiềm liên kết yếu - Cấu tạo mạng tinh thể: Lập Phương Tâm Khối (Rỗng  nhẹ + mềm) II - Tính chất vật lí Các kim lọai kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít, có màu trắng bạc có ánh kim mạnh, biến nhanh chóng kim loại tiếp xúc với khơng khí (Bảo quản dầu hỏa) Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi: Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim lọai kiềm thấp nhiều so với kim lọai khác, giảm dần từ Li đến Cs liên kết kim lọai mạng tinh thể kim lọai kiềm bền vững, yếu dần kích thước nguyên tử tăng lên Khối lượng riêng: Khối lượng riêng kim lọai kiềm nhỏ so với kim lọai khác nguyên tử kim lọai kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể chúng đặc khít Tính cứng: Các kim lọai kiềm mềm, cắt chúng dao liên kết kim lọai mạng tinh thể yếu Độ dẫn điện: Các kim loại kiềm có độ dẫn điện cao nhiều so với bạc khối lượng riêg tương đối bé làm giảm số hạt mang điện tích Độ tan: Tất kim lọai kiềm hịa tan lẫn dễ tan thủy ngân tạo nên hỗn hống Ngồi chúng cịn tan đuơc amoniac lỏng độ tan chúng cao * LƯU Ý: Các kim loại tự hợp chất dễ bay chúng đưa vào lửa khơng màu làm lửa trở nên có màu đặc trưng: •Li cho màu đỏ tía •Na màu vàng •K màu tím •Rb màu tím hồng •Cs màu xanh lam III Tính chất hóa học Tính khử mạnh hay dễ bị oxi hoá M – 1e → M+ ( q trình oxi hố kim loại ) Tác dụng với phi kim Thí dụ: Ở nhiệt độ thường : tạo oxit có cơng thức M2O (Li, Na) hay tạo M2O2 (K, Rb, Cs, Fr) Ở nhiệt độ cao : tạo M2O2 (Na) hay MO2 (K, Rb, Cs, Fr) ( trừ trường hợp Li tạo LiO) Phản ứng mãnh liệt với halogen (X2)để tạo muối halogenuA to 2M + X2  → 2MX Phản ứng với hiđro tạo kim loại hiđruA to 2M + H2  → 2MH o t 2Na + O2  → Na2O2 ( r ) 2Na + H2 to  → 2NaH Tác dụng với nước dung dịch axit điều kiện thường: (gây nổ    ) Do hoạt động hóa họa mạnh nên kim loại kiềm phản ứng mãnh liệt với nước dung dịch axit Tổng quát: 2M + 2H+ → 2M+ + H2 ↑ 2M + H2O → 2MOH ( dd ) + H2 ↑ Tác dụng với cation kim loại to - Với oxit kim loại.: 2Na + CuO  → Na2O + Cu - Với cation kim loại muối tan nước kim loại kiềm tác dụng với nước trước mà khơng tn theo quy luật bình thường kim loại hoạt động mạnh đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi muối chúng Thí dụ: Khi cho Na tác dụng với dd muối CuSO4 Na +2H2O →2NaOH +H2↑ NaOH+ CuSO4→Na2SO4 +Cu(OH)2 Trang Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm Tác dụng với kim loại khác :Một số kim loại kiềm tạo thành hợp kim rắn với kim loại khác, natri tạo hợp kim rắn với thủy ngân – hỗn hống natri (Na-Hg) Tác dụng với NH3 Khi đun nóng khí amoniac, kim loại kiềm dễ tạo thành amiđua: Thí dụ: 2Na + NH3 → 2NaNH2 + H2↑ IV – Ứng dụng điều chế Ứng dụng kim lọai kiềm Kim lọai kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng :  Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy,…  Các kim lọai Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt vài lọai lò phản ứng hạt nhân  Kim lọai xesi dùng chế tạo tế bào quang điện  Điều chế số kim lọai phương pháp nhiệt luyện  Dùng nhiều tổng hợp hữu Điều chế kim lọai kiềm: - Trong tự nhiên kim lọai kiềm tồn dạng hợp chất - Phương pháp thường dùng để điều chế kim lọai kiềm điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit kim loại kiềm điều kiện khơng có khơng khí Thí dụ : *Na điều chế cách điện phân nóng chảy hỗn hợp NaCl với 25% NaF 12% KCl nhiệt độ cao, cực dương than chì cực âm làm Fe dpnc 2NaCl  → 2Na + Cl2 * Li điều chế cách điện phân hỗn hợp LiCl KCl * Rb Cs điều chế cách dung kim loại Ca khử clorua nhiệt độ cao chân không: 700o c 2RbCl + Ca  → CaCl2 + 2Rb CaC2 + 2CsCl o 700 c  → 2C + CaCl2 + 2Cs BÀI 2: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I.NATRI HIĐROXIT(NaOH) 1.Tính chất a) Tính chất vật lí: - Chất rắn màu trắng, hút ẩm mạnh, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp 328oC - Tan tốt nước rượu, q trình tan tỏa nhiều nhiệt b) Tính chất hóa học: - Là bazơ mạnh( hay gọi kiềm hay chất ăn da), làm đổi màu chất thị: làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hóa hồng - Phân li hoàn toàn nước: NaOHdd → Na+ + OH¯ - NaOH có đầy đủ tính chất hiđroxit * Với axit : H+ + OH– → H2O * Với oxit axit : CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaOH + SiO2 → Na2SiO3 (*)  Lưu ý: - Phản ứng (*) phản ứng ăn mòn thủy tinh (NaOH nhiệt độ nóng chảy) nấu chảy NaOH, người ta dùng dụng cụ sắt, niken hay bạC - Khi tác dụng với axit oxit axit trung bình, yếu tùy theo tỉ lệ mol chất tham gia mà muối thu muối axit, muối trung hòa hay hai OH¯ + CO2 → HCO3¯ 2OH¯ + CO2 → CO32− + H2O * Với dung dịch muối : { CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 xanh lam NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 keo trắng Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O tan NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2 NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Trang Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm * Chú ý : - Dung dịch NaOH có khả hồ tan : Al, Al2O3 , Al(OH)3 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 / 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O / NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O - Tương tự, NaOH tác dụng với kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr oxit hiđroxit tương ứng chúng * Tác dụng với số phi kim Si, C, P, S, Halogen: Si + 2OH¯ + H2O → SiO32¯ + 2H2 C + NaOHnóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2↑ 4Ptrắng + 3NaOH + 3H2O → PH3 ↑ + 3NaH2PO2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6NaOH → NaCl + NaClO3 + 3H2O Ứng dụng: Sản xuất xà phòng, giấy, tơ nhân tạo, tinh dầu thực vật sản phẩm chưng cất dầu mỏ, chế phẩm nhuộm dược phẩm nhuộm, làm khơ khí thuốc thử thơng dụng phịng thí nghiệm 3.Điều chế: - Nếu cần lượng nhỏ, tinh khiết, người ta cho kim loại kiềm tác dụng với nước: Na + H2O → NaOH + ½ H2 - Trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 2NaCl + H2O dpdd (mnx)  → 2NaOH + H2 + Cl2 II NATRI HIDROCACBONAT VÀ NATRI CACBONAT(NaHCO3, Na2CO3 ): Natri hidro cacbonat : NaHCO3 -Tính tan H2O - Nhiệt phân - Với bazơ - Với axit Tinh thể màu trắng , tan 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O ⇒ ion HCO 3− lưỡng tính - Thuỷ phân H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O d2 có tính kiềm mạnh d2 có tính kiềm yếu − HCO + Natri cacbonat : Na2CO3 Natricacbonat (hay soda) chất bột màu trắng , hút ẩm tonc = 851oC, Dễ tan nước tỏa nhiều nhiệt Không bị nhiệt phân Không phản ứng 2− - € H2CO3 + OH pH > (khơng làm đổi màu quỳ tím) - Ứng dụng - NaHCO3 dùng y khoa chữa bệnh dày ruột thừa axit, khó tiêu, chữa chứng nơn mữa , giải độc axit - Trong công nghiệp thực phẩm làm bột nở gây xốp cho loại bánh - Điều chế Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 € CO + H2O − HCO + H2O − HCO + OH − € H2CO3 + OH- pH > ( Làm quỳ tím hóa xanh) - Nguyên liệu Công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng , giấy dệt điều chế muối kháC - Tẩy vết mỡ bám chi tiết máy trước sơn , tráng kim loại - Công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa NaCl + CO2 + NH3 + H2 2NaHCO3 € NaHCO3 + NH4Cl to  → Na2CO3 + CO2 + H2O III NATRI CLORUA (NaCl) Trạng thái tự nhiên: - NaCl hợp chất phổ biến thiên nhiên Nó có nước biển (khoảng 3% khối lượng), nước hồ nước mặn khoáng vật halit (gọi muối mỏ) Những mỏ muối lớn có lớp muối dày tới hàng trăm, hàng ngàn mét - Người ta thường khai tác muối từ mỏ phương pháp ngầm, nghĩa qua lỗ khoan dùng nước hòa tan muối ngầm lòng đất bơm dung dịch lên để kết tinh muối ăn - Cơ đặc nước biển cách đun nóng phơi nắng tự nhiên, người ta kết tinh muối ăn Tính chất: * Tính chất vật lí: - Là hợp chất ion có dạng mạng lưới lập phương tâm diện Tinh thể NaCl khơng có màu hồn tồn suốt - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao, tonc= 800oC, tos= 1454oC - Dễ tan nước độ tan không biến đổi nhiều theo nhiệt độ nên không dễ tinh chế cách kết tinh lại - Độ tan NaCl nước giảm xuống có mặt NaOH, HCl, MgCl 2, CaCl2, … Lợi dụng tính chất người ta sục khí HCl vào dung dịch muối ăn bão hịa để điều chế NaCl tinh khiết * Tính chất hóa học: Trang Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm - Khác với muối khác, NaCl không phản ứng với kim loại, axit, bazơ điều kiện thường Tuy nhiên, NaCl phản ứng với muối: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl↓ - Ở trạng thái rắn, NaCl phản ứng với H2SO4 đậm đặc (phản ứng sản xuất HCl, dùng phương pháp tạo nhiều khí độc hại, gây nguy hiểm tới hệ sinh thái, ô nhiễm môi trường) NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl - Điện phân dung dịch NaCl: 2NaCl + 2H2O dpdd (mnx)  → 2NaOH + H2 + Cl2 Ứng dụng: Là nguyên liệu để điều chế Na, Cl2, HCl, NaOH hầu hết hợp chất quan trọng khác natri Ngồi ra, NaCl cịn dùng nhiều ngành công nghiệp thực phẩm (muối ăn…), nhuộm, thuộc da luyện kim BÀI 3: KIM LOẠI KIỀM THỔ I VỊ TRÍ CẤU TẠO: 1) Vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hồn: - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn; chu kì, kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ gồm: Beri (Be); Magie (Mg); Canxi (Ca); Stronti ( Sr); Bari (Ba); Rađi (Ra) (Rađi nguyên tố phóng xạ khơng bền) 2) Cấu tạo tính chất kim loại kiềm thổ: * Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba Cấu hình electron [He]2s2 [Ne]3s2 [Ar]4s2 [Kr]5s2 [Xe]6s2 Bán kính nguyên tử (nm) 0,089 0,136 0,174 0,191 0,220 Năng lượng ion hóa I2 (kJ/mol) 1800 1450 1150 1060 970 Độ âm điện 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89 Thế điện cực chuẩn E◦M2+/M(V) -1,85 -2,37 -2,87 -2,89 -2,90 Mạng tinh thể Lục phương Lập phương tâm diện Lập phương tâm khối Lưu ý : + + + Be tạo nên chủ yếu hợp chất liên kết Be với nguyên tố khác liên kết cộng hóa trị Ca, Sr, Ba Ra tạo nên hợp chất ion Bằng phương pháp nhiễu xạ Rơghen, người ta xác định số hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +1 Thí dụ : Trong hợp chất CaCl tạo nên từ CaCl2 Ca (ở 1000◦C ) II TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Màu sắc : kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc xám nhạt - Một số tính chất vật lý quan trọng kim loại kiềm thổ : Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba Nhiệt độ nóng chảy (◦C) 1280 650 838 768 714 Nhiệt độ sôi (◦C) 2770 1110 1440 1380 1640 Khối lượng riêng (g/cm3) 1,85 1,74 1,55 2,6 3,5 2,0 1,5 1,8 Độ cứng (lấy kim cương = 10) * Nhận xét: - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (trừ Be) biến đổi không theo chiều Vì ngun tố có cấu trúc tinh thể khác Be, Mg, Caβ có mạng lưới lục phương ; Caα Sr có mạng lưới lập phương tâm diện ; Ba lập phương tâm khối - Độ cứng : kim loại kiềm thổ cứng kim loại kiềm, nhìn chung kim loại kiềm thổ có độ cứng thấp ; độ cứng giảm dần từ Be → Ba (Be cứng vạch thủy tinh ; Ba cứng chì) - Khối lượng riêng : tương đối nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) Trang Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm * Lưu ý : Trừ Be, Mg ; kim loại kiềm thổ tự hợp chất dễ bay hơi, cháy đưa vào lửa không màu, làm cho lửa có màu đặc trưng • Ca : màu đỏ da cam • Sr : màu đỏ son • Ba : màu lục vàng III TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, yếu so với kim loại kiềm Tính khử kim loại kiềm thổ tăng từ Be → BA M – 2e → M2+ 1) Tác dụng với phi kim : - Khi đốt nóng khơng khí, kim loại kiềm thổ bốc cháy tạo oxit, phản ứng phát nhiều nhiệt to Ví dụ : 2Mg + O2  → 2MgO ∆H= - 610 KJ/mol - Trong khơng khí ẩm Ca, Sr, Ba tạo nên lớp cacbonat (phản ứng với khơng khí oxi) cần cất giữ kim loại bình kín dầu hỏa khan - Khi đun nóng, tất kim loại kiềm thổ tương tác mãnh liệt với halogen, nitơ, lưu huỳnh, photpho, cacbon, siliC to Ca + Cl2  → CaCl2 o t Mg + Si  → Mg2Si - Do có lực lớn oxi, đun nóng kim loại kiềm thổ khử nhiều oxit bền (B2O3, CO2, SiO2, TiO2, Al2O3, Cr2O3,) 2Be + TiO2 → 2BeO + Ti 2Mg + CO2 → 2MgO + C 2) Tác dụng với axit: A HCl, H2SO4 (l) : Kim loại kiềm khử ion H+ thành H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 B HNO3,H2SO4 đđ : Khử N+5, S +6 thành hợp chất mức oxi hoá thấp 4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3) Tác dụng với nước: - Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ - Mg khơng tan nước lạnh, tan chậm nước nóng tạo thành MgO Mg + H2O → MgO + H2↑ - Be không tan nước dù nhiệt độ cao có lớp oxit bền bảo vệ Nhưng Be tan dung dịch kiềm mạnh kiềm nóng chảy tạo berilat: Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 Be + 2NaOH(nóng chảy) → Na2BeO2 + H2 IV ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ 1) Ứng dụng: - Kim loại Be: làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, chắc, khơng bị ăn mịn - Kim loại Ca: dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh khỏi thép, làm khô số hợp chất hữu - Kim loại Mg có nhiều ứng dụng cả: tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ơtơ… Mg cịn dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm dùng pháo sáng, máy ảnh 2) Điều chế kim loại kiềm thổ: - Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tồn dạng ion M2+ hợp chất - Phương pháp điện phân muối nóng chảy chúng Ví dụ: CaCl2 → Ca + Cl2↑ MgCl2 → Mg + Cl2↑ - Một số phương pháp khác: + Dùng than cốc khử MgO; CaO từ đolomit febositic (hợp chất Si Fe ) nhiệt độ cao chân không MgO + C → Mg + CO CaO + 2MgO + Si → 2Mg + CaO.SiO2 + Dùng nhôm hay magie khử muối Ca, Sr, Ba chân không 1100◦C→1200◦C 2Al + 4CaO → CaO.Al2O3 + 3Ca 2Al + 4SrO → SrO Al2O3 + 3Sr 2Al + 4BaO → BaO Al2O3 + 3Ba Trang Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm BÀI 4: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I CaO (Canxi oxit) : Vôi sống - Tác dụng với nước, tỏa nhiệt : CaO + H2O → Ca(OH)2 tan - Với axit : CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O - Với oxit axit : CaO + CO2 → CaCO3 ( vôi chết ) II Những hiđroxit M(OH)2 kim loại kiềm thổ: 1) Tính chất: - Các hiđroxit M(OH)2 khan dạng màu trắng - Tính tan: Be(OH)2; Mg(OH)2 tan nướC Ca(OH)2 tương đối tan ( 0,12g/100g H2O) Các hiđroxit cịn lại tan nhiều nướC - Độ bền nhiệt hiđroxit tăng từ Be→Ba: Mg(OH)2 nước 150◦C; Ba(OH)2 nước 1000◦C tạo thành oxit - Tính bazơ: Be(OH)2 bazơ yếu, Mg(OH)2 bazơ trung bình, Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2 bazơ mạnh * Ca(OH)2 Canxi hidroxit : Vơi tơi - Ít tan nước : Ca(OH)2 € Ca2+ + 2OH − - Với axít : Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O - Với oxit axit : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1) Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 (2) - Với d2 muối : Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 2) Ứng dụng: Hợp chất hidroxit kim loại kiềm thổ Ca(OH)2 ứng dụng rộng rãi :trộn vữa xây nhà, khử chua đất trồng, sản xuất cloruavôi dùng để tẩy trắng khử trùng III CANXICACBONAT (CaCO3) VÀ CANXI HIDRO CACBONAT (CaHCO3) Với nước CaCO3 : Canxi cacbonat Canxi cacbonat chất rắn màu trắng, không tan nướC tan amoniclorua: CaCO3 + 2NH4Cl o t C → CaCl2 + 2NH3↑ + H2O + CO2↑ Với bazơ mạnh Không phản ứng Với axit mạnh CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O Nhiệt phân Bị phân hủy nhiệt độ cao: 1000o C CaCO3  → CaO + CO2 Phản ứng trao đổi với 2− CO ,PO 34 − Với CO2 Ca(HCO3)2 : Canxi hidro cacbonat − Tan nước: Ca(HCO3)2→ Ca2+ + 2HCO Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2+2H2O ⇒ lưỡng tính Bị phân hủy đun nóng nhẹ: to Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O 2− Ca2+ + CO trắngKhông 2+ 3- → CaCO3↓ 3Ca + 2PO4 → Ca3(PO4)2↓ CaCO3 + CO2 + H2O € Ca(HCO3)2 không tan tan Chiều thuận (1): Giải thích xâm thực nước mưa đá vôi tạo hang động Chiều nghịch (2): Giải thích tạo thành thạch nhũ hang động VI CANXISUNFAT (CaSO4) 1) Tính chất: - Là chất rắn màu trắng tan nước ( 25◦C tan 0,15g/100g H2O) - Tùy theo lượng nước kết tinh muối sunfat, ta có loại: + CaSO4.2H2O : thạch cao sống tự nhiên, bền nhiệt độ thường + CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O : thạch cao nung ( hemihiđrat) CaSO4.2H2O → CaSO4.0,5H2O + 1,5H2O (125◦C) Trang Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm - Đun nóng 200◦C; thạch cao nung thành thạch cao khan (CaSO4) CaSO4.0,5H2O → CaSO4 + 0,5H2O (200◦C) - CaSO4: không tan nước, không tác dụng với nước, phân hủy nhiệt độ cao 2CaSO4 → 2CaO + 2SO2 + O2 ( 960◦C) 2) Ứng dụng: - Thạch cao nung kết hợp với nước tao thành thạch cao sống đơng cứng giãn nở thể tích, thạch cao ăn khn Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương… - Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng V NƯỚC CỨNG: 1).Khái niệm Nước cứng Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ Nước chứa khơng chứa ion gọi nước mềm 2) Phân loại: Căn vào thành phần anion gốc axit có nước cứng, người ta chia nước cứng loại: a) Nước cứng tạm thời: Tính cứng tạm thời nước cứng muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gây ra: Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO3- Goị tạm thời độ cứng đun sôi: M(HCO3)2 →MCO3 + CO2 + H2O b) Nước cứng vĩnh cửu: Tính cứng vĩnh cửu nước muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gây ra,gọi vĩnh cữu đun nóng muối khơng phân hủy: c) Nước có tính cứng tồn phần: Là nước có tính cứng tạm thời vĩnh cửu - Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời vĩnh cửu 3) Tác hại nước cứng: * Về mặt đời sống thường ngày: - Giặt áo quần xà phòng (natri stearat C17H35COONa) nước cứng tạo muối không tan canxi stearat (C17H35COO)2Ca, chất bán vải sợi, làm cho quần áo mau mục nát 2C17H35COONa +MCl2 →(C17H35COO)2M +2NaCl - Nước cứng làm cho xà phịng có bọt, giảm khả tẩy rửA - Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, làm cho thực phẩm lâu chín giảm mùi vị phản ứng ion chất thực phẩm * Về mặt sản xuất công nghiệp: - Khi đun nóng,ở đáy nồi hay ống dẫn nước nóng gây lớp cặn đá dẫn nhiệt làm hao tổn chất đốt ,gây nổ nồi tắt nghẻn ống dẫn nước nóng (khơng an tồn) - Làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế - Vì vậy, việc làm mềm nước cứng trước dùng có y nghĩa quan trọng Các phương pháp làm mềm nước cứng: Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+,Mg2+ nước cứng a) Phương pháp kết tủa: * Đối với nước có tính cứng tạm thời - Đun sơi nước có tính cứng tạm thời trước dùng, muối hiđrocacbonat chuyển thành muối cacbonat không tan: to Ca(HCO3)2  → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O o t Mg(HCO3)2  → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O → Lọc bỏ kết tủa nước mềm - Dùng khối lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH) 2, Na2CO3 để trung hòa muối hiđrocacbonat thành muối cacbonat kết tủA Lọc bỏ chất không tan, nước mềm: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 +2Ca(OH)2→Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2O M(HCO3)2 +Na2CO3→MCO3 +2NaHCO3 * Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu: Dùng dung dịch Na2CO3, Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2↓ 2+ Mg + CO32- + Ca2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ + CaCO3↓ B Phương pháp trao đổi ion: - Phương pháp trao đổi ion dùng phổ biến để làm mềm nướC Phương pháp dựa khả trao đổi ion hạt zeolit (các alumino silicat kết tinh, có tự nhiên tổng hợp, tinh thể có chứa lỗ trống nhỏ) nhựa trao đổi ion - Thí dụ: Trang Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm Cho nước cứng qua chất trao đổi ion hạt zeolit số mol ion Na + zeolit rời khỏi mạng tinh thể, vào nước nhường chỗ cho ion Ca2+ Mg2+ bị giữ lại mạng tinh thể silicat BÀI 5: NHƠM I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: 1) Vị trí nhơm bảng tuần hồn: - Nhơm có số hiệu ngun tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì - Cấu tạo nhơm: Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1, hay [Ne] 3s2 3p1 Al nguyên tố p, Năng lượng ion hóa: I3 : I2 = 2744 : 1816 = 1,5 : Độ âm điện 1,61 Mạng tinh thể: nhơm có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm diện II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Nhôm kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng Có thể dát mỏng được,lá nhơm mỏng 0,01mm - Nhơm kim loại nhẹ (2,7g/cm3), nóng chảy 660oC - Nhôm dẫn điện nhiệt tốt Độ dẫn nhiệt 2/3 đồng lại nhẹ đồng(8,92g/cm 3) lần Độ dẫn điện nhôm sắt lần III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Nhơm có tính khử mạnh Al  Al3++ 3e Nhìn chung tính khử nhơm yếu kim loại kiềm kiềm thổ Tác dụng với phi kim - Nhôm tác dụng mãnh liệt với phi kim, điển hình với halogen, oxi, lưu huỳnh… - Nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với halogen to Ví dụ: 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 - Phản ứng với oxi: Bột nhơm cháy khơng khí cho lửa sáng chói phát nhiệt lượng lớn tạo nhôm oxit lượng nhỏ nitrua: to 4Al + 3O2  ∆Ho = -(2 x 1675,7kJ) → 2Al2O3 o t 2Al + N2  → 2AlN - Nhôm phản ứng với oxi tạo màng oxit mỏng (không 10 -6 cm) ngăn cản không cho oxi tác dụng sâu hơn, màng oxit lại đặc khít khơng thấm nước, bảo vệ cho nhơm chống ăn mịn Tác dụng với oxit kim loại: - Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại ( Fe2O3, Cr2O3,CuO…) thành kim loại tự to Ví dụ: 2Al + Fe2O3  → 2Fe + Al2O3 o t 2Al + Cr2O3  → 2Cr + Al2O3 - Nhiệt độ phản ứng lên tới gần 3000 oC làm nhôm oxit nóng chảy Do phản ứng Al với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm Tác dụng với nướC 2Al + 6H2O  2Al(OH)3↓ + 3H2 Phản ứng nhanh chóng ngừng lại lớp Al(OH) không tan nước ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước  vật liệu nhôm không phản ứng với nướC 4.Tác dụng với axit A HCl, H2SO4 (lỗng): Nhơm khử H+ thành H2 2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2 +5 B Nhôm khử N HNO3 dung dịch lỗng đặc, nóng S +6 H2SO4 dung dịch đặc, nóng xuống số oxh thấp hơn: to Ví dụ: Al + 4HNO3lỗng  → Al(NO3)3 + NO + 2H2O o t 2Al + 6H2SO4đặc  → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O - Nhôm không tác dụng với H 2SO4 HNO3 đặc, nguội Những axit oxi hóa bề mặt kim loại tạo thành màng oxit có tính trơ, làm cho nhôm thụ động Nhôm thụ động không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Tác dụng với dung dịch kiềm Nhơm bị hịa tan dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2,… Hiện tượng giải thích sau: - Trước hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá hủy dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O o t Hay Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  → 2Na[Al(OH)4] (1) - Tiếp đến, kim loại nhôm khử H2O: to 2Al + 6H2O  → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) - Màng Al(OH)3 bị phá hủy dung dịch bazơ: Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O Trang Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm o t Hay Al(OH)3 + NaOH  → Na[Al(OH)4] (3) - Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhơm bị hịa tan hết - Có thể viết gọn thành: 2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2 Hay 2Al + 2NaOH + 6H2O o t  → 2Na[Al(OH)4] (dd) + 3H2 IV ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT Ứng dụng - Nhơm có nhiều ưu điểm mềm lại dai nên người ta thường chế tạo hợp kim nhôm với magie, đồng, silic… để tăng độ bền Sau vài hợp kim ứng dụng nó: + Đura (95% Al, 4%Cu, 1%Mg, Mn, Si) Hợp kim đura nhẹ ⅓ thép, cứng gần thép + Silumin (~90% Al, 10%Si): nhẹ, bền + Almelec (98,5% Al lại Mg, Si, Fe) dùng làm dây cáp + Hợp kim electron (10,5% Al, 83,3% Mg, lại Zn, Mn…), hợp kim nặng 65% Al lại bền thép, chịu thay đổi đột ngột nhiệt độ giới hạn lớn nên dùng làm vỏ tên lửA - Nhôm dùng chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt dụng cụ nấu ăn gia đình, nhơm cịn dùng khung cửa trang trí nội thất - Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit (hỗn hợp bột Al Fe2O3), dùng để hàn đường ray,… Trạng thái tự nhiên sản xuất 2.1 Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên nhôm chiêm khoảng 5,5% tổng số nguyên tử đất - Phần lớn tập trung vào alumosilicat, ví dụ orthoclazo(K 2O.Al2O3.6SiO2), mica (K2O.2H2O.3Al2O3.6SiO2) nefelin [(Na,K)2O.Al2O3.2SiO2] - Hai khống vật quan trọng cơng nghiệp nhơm boxit(Al2O3.xH2O) criolit(Na3[AlF6]) - Boxit có hàm lượng lớn nhiều tỉnh Lạng Sơn, Hà Tuyên, Sơn La, Lai Châu, Hải Hưng, Nghệ Tĩnh, Lâm Đồng 2.2 Sản xuất: Gồm giai đoạn: *Giai đoạn 1: làm quặng boxit lẫn Fe2O3 SiO2 - Cho quặng vào dung dịch NaOH dư, SiO2 Al2O3 tan ra, loc bỏ Fe2O3 SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O - Sục CO2 vào dung dịch thu kết tủa Al(OH)3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc kết tủa đem đun nung thu oxit: 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O *Giai đoạn 2:Chuẩn bị chất điện ly nóng chảy: criolit 3NaF AlF3 nhằm: + Giam nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (20500C  9000C)  Tiết kiệm lượng + Hỗn hợp chất lỏng dẫn điện tốt + Criolit Nhẹ, lên ngăn cản nhơm nóng chảy sinh tác dụng với khơng khí *Giai đoạn 3: đpnc Al2O3 : 2Al2O3  4Al + 3O2 Catot anot Sản phẩm thu tinh khiết có hàm lượng vào khoảng 99,4 - 99,8% Điện phân lần hai đến hàm lượng 99,9998% BÀI 6: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I NHÔM OXIT Al2O3 Tính chất vật lí: - Al2O3 chất rắn màu trắng, chịu nhiệt tốt, cứng, không tan nướC - Trong tự nhiên tồn dạng ngậm nước Al2O3.2H2O dạng khan emeri, corinđon có độ cứng cao - Dạng thù hình ngun chất tinh thể suốt, không lẫn màu loại đá quý: màu đỏ ngọc rubi (tạp chất Cr 2+, màu xanh ngọc xaphia (tạp chất Fe3+ Ti4+) Tính chất hóa học: - Tính bền: Ion Al3+ có điện tích lớn(3+) bán kính nhỏ(0.048nm), ½ bán kính ion Na + nên lực hút ion Al3+ ion O2− mạnh, tạo liên kết bền vững Vì Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao(2050oC) khó bị khử thành kim loại Al - Tính lưỡng tính: Vừa tác dụng với dung dịch kiềm, vừa tác dụng với dung dịch axit AL2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Vì bền nên Al2O3 khó bị khử thành kim loại: - Khử Al2O3 C không cho Al mà thu AL4C3: > 2000O C Al2O3 + 9C  → Al4C3 + 6CO - Al2O3 không tác dụng với H2, COở nhiệt độ Trang Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm Ứng dụng: - Điều chế đá quý nhân tạo cách nấu chảy Al 2O3 với lượng nhỏ oxít kim loại tạo màu lửa hiđro – oxi hồ quang cho kết tinh thành tinh thể lớn Những đá quý suốt, lấp lánh có màu đẹp nên dung làm đồ trang sứC - Tinh thể Al2O3 dùng để chế tạo chi tiết ngành kĩ thuật xác chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia laze,… - Bột Al2O3 có độ cứng cao(emeri) dùng làm vật liệu mài - Phần chủ yếu nhôm oxit dùng để điều chế nhơm - Ngồi ra, Al2O3 dùng làm vật liệu chịu lửa: chén nung, ống nung lớp lót lị điện Nhơm oxit tinh khiết cịn dùng làm ximăng tram Điều chế: Trong công nghiệp, Al2O3 điều chế cách nung Al(OH)3 nhiệt độ cao 1200 – 1400oC: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O II NHÔM HIĐROXIT Al(OH)3: Tính chất: - Là hợp chất màu trắng, kết tủa keo, không tan nước, không bền nhiệt - Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit: t 2Al(OH)3 → o Al2O3 + 3H2O - Tính lưỡng tính: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Pt ion: Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]2 Điều chế: - Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm (vừa đủ): AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 ↓+ NaCl Nếu dư: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O - Để thu kết tủa trọn vẹn: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑ AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl - Từ muối NaAlO2: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → Al(OH)3↓ + Na2CO3 NaAlO2 + CH3COOH + H2O → Al(OH)3↓ + CH3COONa NaAlO2 + HClvđ + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl III NHÔM SUNFAT VÀ PHÈN CHUA: - Nhôm sunfat Al2SO4 chất bột màu trắng, bị phân hủy nhiệt 770 oC Nhôm sunfat kết hợp với kim loại kiềm tạo thành loại muối gọi phèn nhôm, mà quan trọng phèn chua K2SO4.Al2SO4.24H2O - Phèn chua có dạng tinh thể, khơng màu, có vị chua chát - Phèn chua dùng nhiều công nghiệp giấy, nhuộm, thuộc da đánh nướC Những công dụng xuất phát từ thủy phân mạnh nước muối nhôm tạo thành nhôm hiđroxit: KAl(SO4)2.12H2O→K+ +Al3+ +2SO42- +12H2O Al3+ +3H2O ↔Al(OH)3↓+ 3H+ - Khi nhuộm vải, hiđroxit sợi vải hấp phụ giữ chặt sợi kết hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền, nên gọi chất cắn màu - Tác dụng đánh nước hiđroxit gây ra, kéo chất bay lơ lửng nước lắng xuống - Trong công nghiệp giấy, nhôm sunfat phèn nhôm cho vào bột giấy với muối ăn Nhôm clorua tạo nên phản ứng trao đổi, bị thủy phân mạnh nên cho hiđroxit Hiđroxit kết dính phân tử xenlulozơ với làm giấy khơng bị nhịe mực viết IV HỢP KIM CỦA NHÔM Trang 10 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm Hợp kim Thành phần Tính chất Đuyra 94% Al, 4% Cu (Mn, Mg, Si) Silumin Al, Si (10 – 14%) Bền Al lần Nhẹ, bền, ăn nhôm Rnhỏ, dai, bền Nhẹ, bền chịu chạm Almelec Electron 98%Al (Mg, Si, Fe) Mg (83,3%) Al, Zn, Mn Ứng dụng chế tạo Dấu hiệu nhận Máy bay, ơtơ (có mặt Cu) Cấu tạo phận máy Tan hoàn toàn xút dây cáp điện Tính chất ứng dụng Tàu vũ trụ, vệ tinh % Al thấp B BÀI TẬP I TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm : A to nóng chảy, to sôi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện dẫn to thấp D Cấu hình e lớp ngồi ns1 + Câu Cấu hình e ion Na giống cấu hình e ion nguyên tử sau : A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar 2+ 3+ C Ca , Al , Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Câu Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau : A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D A B Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm : A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính ngun tử Câu Cấu hình electron phân lớp ion R+ 2p6 Nguyên tử R : A Ne B Na C K D Ca Câu Trong phịng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na : A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với : A Muối B O2 C Cl2 D H2O Câu Nhận định sau không kim loại kiềm : A Đều có mạng tinh thể giống : Lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Câu Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía : A Li B Na C K D Rb Câu 10 Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau : A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C Câu 11 Trường hợp sau Na+ bị khử : A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2 NaCl C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C Câu 12 Dãy dung dịch sau có pH > : A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 Câu 13 Dung dịch sau có pH = : A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl Câu 14 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng q tím vào khu vực : A Q khơng đổi màu B Quì chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng Câu 15 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau : A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu 16 Những tính chất sau khơng phải NaHCO3 : Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6, Câu 17 Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) pH dung dịch sau phản ứng A pH < B pH > C pH = D Không xác định Câu 18 Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Li B Na C K D Cs Câu 19 Vai trò H2O trình điện phân dung dịch NaCl : A Dung môi B Chất khử catot C Là chất vừa bị khử catot, oxi hoá anot D Chất oxi hoá anot Trang 11 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm Câu 20 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam Câu 21 Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3 A Sn B Zn C Ni D Na Câu 22 Ứng dụng sau kim loại kiềm : A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp Câu 23 Công dụng sau NaCl : A Làm gia vị B Điều chế Cl2 , HCl, nước Javen C Khư chua cho đất D Làm dịch truyền y tế Câu 24:Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri Câu 25: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H2O Câu 26: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có cơng thức là: A.MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O Câu 27: Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần Câu 28: Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+ : A K+ B ClC S2D P339 2 6 Câu 29: Ngun tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron proton : A 20 ; 20 B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19 Câu 30:Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau: A NaOH tác dụng với HCl B.NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 C.Nung nóng NaHCO3 D.Điện phân NaOH nóng chảy Câu 31:Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng : A Thủy phân B Oxi hóa - khử C Trao đổi D Nhiệt phân Câu 32:Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn : A CO32- + 2H+ → H2CO3 B CO32- + H+ → HCO–3 2+ + 2C CO3 + 2H → H2O + CO2 D 2Na + SO4 → Na 2SO4 Câu 33: Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí: A O2 B H2 C Cl2 D khơng có khí Câu 34: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 : A Na ; NO2 O2 B NaNO2 O2 C Na2O NO2 D Na2O NO2 O2 Câu 35: Nước Gia-ven điều chế cách : A Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B Điện phân dd NaCl có ngăn B Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn D A,C Câu 36: Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2 Nước đóng vai trị ? A Khử B Oxi hóa C Axit D Bazơ Câu 37: Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A q tím, dd AgNO3 B Phenolftalêin C q tím, thử lửa dây Pt D Phenolftalein, dd AgNO3 Câu 38: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu : A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH C H2 ; O2 ; dung dịch NaF D H2 ; dung dịch NaOF Câu 39: Khi điện phân dd NaCl (có màng ngăn), cực dương khơng làm sắt mà làm than chì do: A sắt dẫn điện tốt than chì B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 40: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A Natri hiđro B Oxi hiđro C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit Câu 41: Kim loại tạo peoxít là: A Na B Al C Fe D Zn Câu 41: Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nướC Dùng NaOH khan làm khơ khí sau : A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S Câu 43: Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau A Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau nhiệt phân NaHCO3 C Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl Câu 44:Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : A.Xuất kết tủa màu trắng bền B.Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt Trang 12 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D.Khơng thấy có tượng xảy rA Câu 45: Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại vì: Trong chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố thuộc chu kỳ Chỉ cần điện tử kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ Kim loại kiềm kim loại nhẹ Chọn phát biểu A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có Câu 46:Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành : A Muối nước B Kiềm oxi C Kiềm hiđro Câu 47: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy A 4NaOH  B 2NaOH  → 4Na + O2 + 2H2O → 2Na + O2 + H2 C 2NaOH  → 2Na + H2O2 D Chỉ có 3, D Muối D 4NaOH  → 2Na2O + O2 + H2 Câu 48: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A NaCl B MgCl2 C KHSO4 D Na2CO3 Câu 49: Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 Câu 50: Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH) vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, III VI C II, V VI D I, IV V Câu 51 Nhận định sau không với nhóm IIA : A to sơi, to nóng chảy biến đổi không tuân theo qui luật B to sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối C Kiểu mạng tinh thể không giống D Năng lượng ion hóa giảm dần Câu 52 Từ Be  Ba có kết luận sau sai : A Bán kính nguyên tử tăng dần B to nóng chảy tăng dần C Điều có 2e lớp ngồi D Tính khử tăng dần Câu 53 Kim loại sau hồn tồn khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Be B Mg C Ca D Sr Câu 54 Công dụng sau CaCO3 : A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng C Sản xuất ximăng D Sản xuật bột nhẹ để pha sơn Câu 55 Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vôi : A Sủi bọt dung dịch B D2 suốt từ đầu đến cuối C Có ↓ trắng sau tan D D2 suốt sau có ↓ Câu 56 Sự tạo thành thạch nhủ hang động phản ứng : to A Ca(HCO3)2  B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl → CaCO3 + CO2 + H2O o t C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3  → CaO + CO2 Câu 57 Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau : A BaCl2 , Na2CO3 , Al B CO2 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 C NaCl , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Câu 58 Có ba chất rắn: CaO , MgO , Al2O3 dùng hợp chất để phân biệt chúng : A HNO3 đđ B H2O C d2 NaOH D HCl Câu 59 Có mẩu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag dùng dd H2SO4 lỗng nhận biết kim loại : A kim loại B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba D Ba, Fe Câu 60 Có chất bột màu trắng : CaCO3 , CaSO4 , K2CO3 , KCl hoá chất dùng để phân biệt chúng : A H2O , d2 AgNO3 B H2O , d2 NaOH C H2O , CO2 D.d2BaCl2, d2AgNO3 Câu 61 Dùng hợp chất để phân biệt mẩu kim loại : Ca, Mg, Cu: A H2O B d2 HCl C d2 H2SO4 D d2 HNO3 Câu 62 Cho d không màu Na2CO3, NaCl , AlCl3 dùng dung dịch sau để phân biệt hết d2 : A d2 NaOH B d2 Ba(OH)2 C d2 Na2SO4 D CaCl2 Câu 63 Dùng thêm thuốc thử sau để nhận lọ dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4? A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Cả A,B,C Câu 64 Cho sơ đồ phản ứng : Ca + HNO3 loãng → Ca(NO3)2 + X + H2O X + NaOH(to) có khí mùi khai thoát rA X : A NH3 B NO2 C N2 D NH4NO3 Câu 65 Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy sau thực được: A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca Câu 66 Trong cốc có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D.2a+b=c+ d Trang 13 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm Câu 67 Phản ứng phân hủy đá vôi phản ứng thu nhiệt theo phương trình : CaCO3 ƒ CaO + CO2 Yếu tố sau làm giảm hiệu suất phản ứng: A Tăng to B Giảm nồng độ CO2 C Nghiền nhỏ CaCO3 D Tăng áp suất Câu 68 Dãy chất sau phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D.Na,K2O, Al2O3 Câu 69 Nước cứng nước : A Chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ B Chứa lượng cho phép Ca2+ , Mg2+ C Không chứa Ca2+ , Mg2+ − D Chứa nhiều Ca2+ , Mg2+ , HCO Câu 70 Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , NaHCO3 : A NCTT B NCVC C nước mềm D NCTP Câu 71 Để làm mềm NCTT dùng cách sau : A Đun sôi B Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B C Câu 72 Dùng d2 Na2CO3 loại nước cứng nào: A NCTT B NCVC C NCTP D ko loại Câu 73 Sử dụng nước cứng không gây tác hai sau : A Đóng cặn nồi gây nguy hiểm B.Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thuốc C Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D Tắc ống dẫn nước nóng Câu 74 Dùng phương pháp để điều chế kim loại nhóm IIA : A Đpdd B Đpnc C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện Câu 75 Gốc axit sau làm mềm nước cứng: A NO3B SO42C ClO4D PO43Câu 76 Cho kim loại : Be, Mg, Cu, Li, NA Số kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là: A B C D Câu 77 Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là: A Na B K C Be D Ca Câu 78 Công thức thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 79Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có: A.Bán kính ngun tử tăng dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C.Tính khử nguyên tử tăng dần D Tính oxi hóa ion tăng dần Câu 80 Hãy chọn đáp án sai: Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3  CaO + CO2 – 178 Kj Để thu nhiều CaO ta phải : A hạ thấp nhiệt độ nung B Quạt lò đốt để đuổi hết CO2 C tăng nhiệt độ nung D Cả b c Câu 81 Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e sau : A.1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s2 Câu 82 Hãy chọn phương pháp đúng: Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau: A Cho tác dụng với NaCl B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ C Đun nóng nước D B C Câu 83 Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , theo phương trình hóa học sau 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NXOY A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4 Câu 84 Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ? A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2 Câu 85Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari : A.Kim loại hoạt động mạnh B Chất khử mạnh C Bazơ mạnh D Bazơ yếu Câu 86 Thơng thường bị gãy tay, chân người ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ? A CaSO4 B CaSO4.2H2O C.2CaSO4.H2O D.CaCO3 Câu 87 Phản ứng sau Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A Ca(OH)2 + CO2  Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 Câu 88 Hãy chọn dáp án đúng? Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là: A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng tồn phần Câu 89 Khơng gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh C.Đây chất hút ẩm đặc biệt D.Đây kim loại điều chế cách điện phân Câu 90 Hãy chọn đáp án đúng? Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây: A DD AgNO3 B DD Ba(OH)2 C DD KOH D DD BaCl2 Câu 91 Hãy chọn đáp án đúng? Đolomit tên gọi hỗn hợp sau A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Trang 14 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhơm Câu 92 Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl Câu 93 Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ? A Khí H2 B Khí C2H2 H2 C Khí H2 CH2 D Khí H2 CH4 Câu 94 Hãy chọn đáp án đúng? Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dd A Cho biết dd A có giá trị pH ? A pH = B pH < C pH > D Không xác định Câu 95 Canxi có thành phần khống chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khống chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 Câu 96 Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng A Số e hố trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu 97 Điều sau khơng với Canxi A Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với nước B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ C Ion Ca không thay đổi Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 Câu 98 Trong phản ứng CO32- + H2O -> HCO3- + OH- Vai trò CO32- H2O A CO32- axit H2O bazơ B CO32- bazơ H2O axit C CO32- lưỡng tính H2O trung tính D CO32- chất oxi hoá H2 chất khử Câu 99 Nhận xét sau không A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 100 Mô tả ứng dụng Mg không A Dùng chế tạo dây dẫn điện B Dùng để tạo chất chiếu sáng C Dùng trình tổng hợp chất hữu D Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ô tô Câu 101: Trong Các pháp biểu sau độ cứng nước Khi đun sơi ta loại độ cứng tạm thời nước Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Chọn pháp biểu đúng: A Chỉ có B (1), (2) (4) C (1) (2) D Chỉ có Câu 102: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A R2O3 B R2O C RO D RO2 Câu 103: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau tan dần B bọt khí kết tủa trắng C bọt khí bay D kết tủa trắng xuất Câu 104 Dung dịch chứa ion Na+ , Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ , Cl- phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 105 Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2  Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3  CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3  CaCO3 + NaCl + HCl Câu 106 Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng ( dùng M2+ thay cho Ca2+ Mg2+ ) (1) M2+ + 2HCO3- → MCO3 + CO2 + H2O (2) M2+ + HCO3- + OH- → MCO3 + H2O (3) M2+ + CO32- → MCO3 (4) 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A (1) B (2) C (1) (2) D (1) ,(2) , (3) , (4) Câu 107 Mô tả không phù hợp ngun tố nhóm IIA A Cấu hình e hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 108 Câu sau nước cứng không ? A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- v SO42- Cl- nước cứng tồn phần B Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+ C Nước không chứa chứa ion Ca2+ , Mg2+ nước mềm D Nước cứng có chứa ion Cl- SO42- nước cứng tạm thời Câu 109 Nước tự nhiên nước? A.có tính cứng tạm thời B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D mềm Trang 15 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm ˆ ˆ† Câu 110 Cho Phương trình Ca(HCO3 ) ‡ ˆˆ CaCO3 + CO + H 2O Phản ứng giải thích (1) Tạo lớp cặn ấm đun nước (2) Xâm thực nước mưa vào núi đá vôi (3) Tạo thạch nhũ hang động đá vôi A (1) (2) B (2) C (3) D (1) (3) Câu 111.Thạch cao dùng để đúc tượng A.Thạch cao sống B Thạch cao nung C Thạch cao khan D Thạch cao tự nhiên Câu 112 Trong số chất cho đây, chất có độ tan nhỏ ? A.CaSO4 B CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Ba(OH)2 Câu 113.Chất cho không dùng để làm mềm nước cứng ? A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.Na3PO4 D.Ba(OH)2 Câu 114 Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hồn tan chất sau A.Ca(HCO3)2, MgCl B.Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2, CaCl2 D.MgCl2, CaSO4 Câu 115 Dãy ion sau tồn dung dịch A.NH4+, Ba2+, NO3-, PO43B Ca2+, K+, Cl-, CO32+ 2+ 2C Na , Mg , CH3COO , SO4 D Ag+, Na+, NO3-, BrCâu 116.Dùng hoá chất sau để phân biệt chất rắn:NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 A.Dùng nước, dung dịch HCl B.Dùng quỳ tím khí CO2 C.Dùng khí CO2, dung dịch HCl D.Dùng nước khí CO2 Câu 117 Dãy chất phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 A.Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONa B.(NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3 C KHCO3, KCl, NH4NO3 D.CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2 Câu 118.Kết luận sau không với nhôm? A Có bán kính ngun tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Câu 119 : Chỉ đâu phản ứng nhiệt nhôm t0 A 4Al + 3O2  2Al2O3 B Al + 4HNO3  → Al(NO3)3 + NO + 2H2O → C 2Al + 2NaOH + 2H2O  → 2NaAlO2 + 3H2 D 2Al + Fe2O3 t Al2O3 + 2Fe → Câu 120: Để nhận biết ba chất Al, Al2O3 Fe người ta dùng A dd BaCl2 B dd AgNO3 C dd HCl D dd KOH Câu121 : Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp A cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3 C c điện phân nóng chảy AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 122: Các chất Al(OH)3 Al2O3 có tính chất A oxit bazơ B bị nhiệt phân C hợp chất lướng tính D bazơ Câu 123: Nhơm khơng bị hoà tan dung dịch A HCl B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 124 : Chất sau tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh kết tủa A khí CO2 B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D khí NH3 Câu 125 : Chất khơng có tính lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 126: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit Câu 127: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 128: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 129: Cho phương trình hố học: aAl + bFe 2O3 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là? A B C D Câu 130: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 131 Dãy oxit tan nước cho dd có tính kiềm là: A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O Câu 132 Chất vừa tdv dd NaOH, vừa tdv dd HCl là: A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al(OH)3, NaHCO3, MgSO4 C Zn(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Al2O3, MgCO3, Al(OH)3 Câu 133 Phản ứng nhiệt nhôm là: A pư nhôm với oxi B dùng CO để khử nhôm oxit C phản ứng nhôm với oxit kim loại D phản ứng nhiệt phân Al(OH)3 Trang 16 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm Câu 134 Khi nhỏ vài giọt dd Al2(SO4)3 vào dd KOH, thấy A có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần B có kết tủa keo trắng, sau tan C khơng có tượng xảy D có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan Câu 135 Khi dẫn CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) NH3 vào dd AlCl3 từ từ đến dư, thấy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan C có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần D khơng có tượng xảy Câu 136 Khi thêm dần dd HCl vaò dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) dd NaOH vào dd AlCl3 đến dư, thấy A ban đầu tượng xảy khác nhau, sau tương tự B.hiện tượng xảy hồn tồn khác C ban đầu tượng xảy tương tự nhau, sau khác D tượng xảy tương tự Câu 137 Cho chất rắn sau: CaO, MgO, Al2O3, Na2O đựng lọ nhãn Chỉ dùng thêm thuốc thử dd NaOH, CO2 nhận biết được: A chất B chất C chất D chất Câu138 Thuốc thử để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn A dd NaOH B dd NH3 C dd HCl D dd NaHCO3 Câu139 Dd NaOH không tác dụng với tất chất dãy sau: A CO2, HCl, CuSO4 B Ca(HCO3)2, HCl, MgCl2 C SO2, Al, Cl2 D CO2, K2CO3, HCl Câu 140 Chất sau không làm xanh nước quỳ tím: A NaOH B Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 141 Không thể phân biệt dd NaCl, MgCl2, AlCl3 đựng lọ nhãn thuốc thử: A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd NH3 D dd Sr(OH)2 Câu 142 Trường hợp sau xuất kết tủa, kết tủa tan A Cho từ từ dd natri aluminat vào dd HCl B Cho từ từ dd KOH vào dd nhơm clorua C Thổi từ từ khí CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) D Cho từ từ dd AlCl3 vào dd NH3 Câu 143 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt chất rắn: NaCl, CaCl2 MgCl2 đựng ba lọ riêng biệt: A dùng H2O, dùng dd H2SO4 B dùng H2O, dùng dd NaOH, dùng dd Na2CO3 C dùng H2O, dùng dd Na2CO3 D dùng dd HCl, dùng dd Na2CO3 Câu 144 Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt CuSO4, FeCl3, Al2(SO4)3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3, dùng hóa chất sau: A dd NaOH Na B dd Ba(OH)2 C Ba D dd Ba(OH)2 Ba Câu 145 Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3 dùng kim loại sau: A K B Ba C Rb D Mg Câu 146 Nhóm chất gồm chất điều chế trực tiếp nhơm oxit A AlCl3, Al(NO3)3 B Al, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2(SO4)3 D Al, AlCl3 Câu 147 Nung hỗn hợp gồm Cr2O3, Fe3O4 Al dư thu chất rắn A A gồm: A Cr2O3, Fe, Al2O3 B Cr, Fe, Al2O3, Al C Fe3O4, Cr, Al2O3 D Cr, Fe, Al Câu 148 Hóa chất để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3, Fe2O3, SiO2: A HCl B NaHCO3 C NaOH D CaCO3 Câu 149 Trong trình sản xuất Al từ quặng boxit, người ta hòa tan Al2O3 criolit nóng chảy nhằm: (1) tiết kiệm lượng; (2) giúp loại tạp chất thường lẫn quặng boxit Fe 2O3 SiO2; (3) giảm bớt tiêu hao cực dương ( cacbon) bị oxi sinh oxi hóa; (4) tạo hh có tác dụng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí; (5) tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 Các ý là: A (1), (2), (5) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (3), (4), (5) Câu 150 Ưng dụng nhôm dựa tính chất hóa học A Làm dây cáp dẫn điện dụng cụ đun nấu B Chế tạo hợp kim làm máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ C Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại D Xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất Câu 151 Chất khơng có tính lưỡng tính A Al2O3 B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 Câu 152 Dung dịch làm quỳ tím đổi màu xanh? A K2SO4 B KAl(SO4)2.12H2O C Natrialuminat D AlCl3 Câu 153 Phản ứng cặp chất khơng tạo sản phẩm khí? A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH Câu 154 Có ống nghiệm, ống chứa cation anion (không trùng lặp ) gồm ion sau : Na+, Mg2+, Al3+, Ba2+, NH4+, Ag+, SO42-, PO43-, CO32-, Cl-, Br-, NO3- Các ống chứa ion: A Na+, Mg2+, SO42-, PO43-; Ba2+,Al3+,Cl-, CO32-; NH4+, Ag+, Br-, NO3- + 2+ 322+ + 2-, B Na ,Ba , PO4 , CO3 ; Mg , NH4 , SO4 NO3 ; Al3+, Ag+, Cl-, Br+ + 323+ + 2C Na , NH4 , PO4 , CO3 ; Al , Ag , SO4 , NO3 ; Ba2+, Mg2+, Cl-, BrD Na+, Ba2+, Cl-, NO3-; Mg2+, NH4+, SO42-, Br-; Al3+, NH4+,PO43-, CO32Câu 155 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Al B BaCO3 C giấy quỳ tím D Zn Câu 156 Cho dd NaOH đến dư vào dd chứa MgSO 4, CuSO4 ,Al2(SO4)3 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho CO dư qua B nung nóng thu chất rắn là: A MgO, Al2O3, Cu B MgO, Cu C MgO, CuO D MgO, Al2O3, Cu Câu 157 Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 (hoặc Al + 3H2O + NaOH → Na[Al(OH)4] + 3/2H2) Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng là: A Al B H2O C NaOH D Cả nước NaOH Câu 158 Mô tả không phù hợp với nhôm A Ở thứ 13, chu kì 3, nhóm IVA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 159 Mơ tả chưa xác tính chất vật lí nhơm A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ Trang 17 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu Câu 160 Cho dung dịch NH đến dư vào dung dịch chứa AlCl 3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A dược chất rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng thu chất rắn A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3 Câu 161 Cho hh gồm BaO, FeO, Al2O3 có tỷ lệ mol 1:2:1 vào nước dư chất rắn A dẫn H2 có dư qua A nhiệt độ cao chất rắn B B chứa A Fe B Al Fe C Fe Al2O3 D FeO Câu 162 Một dung dịch chứa a mol Na[Al(OH) 4] (hoặc NaAlO2 ) tác dụng với dung dich chứa b mol HCl.Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng : A a=b B a=2b C b < 4a D b < 5a Câu 163 Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu kết tủa A a> 4b B a y B x < y Cx=y D x < 2y Câu 165 Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N+1.Số phân tử HNO3 bị khử pư sau cân A 30 B 36 C D 15 Câu 166.Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N0 Hệ số nước pư cân là:A 10; B 12 C 18; D 20 Câu 167 Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N-3 Số phân tử HNO3 không bị khử pư cân là: A 24 B 27 C D 36 Câu 168 Cho chất sau: NaOH, K2SO4, CuCl2, CO2, Al, NH4Cl Số cặp chất có phản ứng với ? A B C D Câu 169 KL Al khử S+6 H2SO4 thành S-2.Tổng hệ số sản phẩm pư sau cân pt là: A 19 B 20 C 21 D 22 Câu 170 Để tách riêng muối từ hh rắn: NaCl, MgCl2, AlCl3, cần dùng thêm: A Dd NaOH, dd HCl B Dd NaOH, CO2, dd HCl C dd NH3, dd HCl D ddNH3, ddNaOH, ddHCl Câu 171 Có mẫu boxit dùng sx nhôm lẫn Fe2O3 SiO2, để lấy nhôm tinh khiết từ mẫu boxit ta dùng: A dd NaOH, CO2 B dd NaOH, dd HCl C dd NaAlO2, CO2 D dd HCl, H2O Câu 172 Xác định phát biểu khơng q trình điện phân sản xuất Al đây? A Cần tinh chế quặng boxit (Al2O3 2H2O) lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 B Từ boxit (chứa 60% Al2O3) điều chế gần 0,318 Al với hiệu suất 100% C Sản xuất 2,7 Al tiêu hao 18 C làm anot, q trình hồn tồn sản phẩm oxi hóa CO2 D Criolit sử dụng để hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng độ dẫn điện ngăn cản Al bị oxi hóa khơng khí Câu 173: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 174: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Al C BaCO3 D Zn Câu 175: Có chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A Nước B Axit clohiđric C Axit sunfuric loãng D Dung dịch NaOH Câu 176: Có dung dịch: NaCl, MgCl2, AlCl3, CuCl2 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C dung dịch NaOH D dung dịch AgNO3 Câu 177: Có chất bột: AlCl3, Al, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết? A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch CuSO4 D dung dịch AgNO3 Câu 178: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng C Al tác dụng với CuO nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Câu 179: Cho dung dịch NH3, khí CO2, dung dịch HCl, dung dịch KOH, dung dịch Na2CO3 a Các chất dùng để tạo kết tủa nhôm hiđroxit từ nhôm clorua: A NH3; HCl; Na2CO3 B CO2; HCl; NH3 C Na2CO3; NH3; KOH D KOH, Na2CO3; CO2 b Các chất dùng để tạo kết tủa nhôm hidrôxit từ Natri aluminat: A HCl; CO2 B NH3; Na2CO3 C KOH; Na2CO3 D NH3; CO2 Câu 180: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 181: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 182: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A Ca(HCO3)2 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D AlCl3 Câu : Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B Al(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Câu 184: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A (NH4)2CO3 B BaCO3 C BaCl2 D NH4Cl Câu 185 Giải thích để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng điện phân AlCl3 nóng chảy là: A AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3 B AlCl3 hợp chất cộng hố trị nên khơng nóng chảy mà thăng hoa C Điện phân AlCl3 tạo Cl2 độc D Điện phân Al2O3 cho Al tinh khiết Trang 18 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm Câu 186 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 187 Một nguyên tố X thuộc chu kì đầu bảng HTTH, dễ dàng electron tạo ion M3+ có cấu hình khí Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p63d104s2 D 1s22s22p63s23p3 II CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC - Khi cho kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) tác dụng với nước nhiệt độ thường thu dung dịch chứa ion OH M + H2O → M+ + OH- + ½ H2 M + 2H2O → M2+ + 2OH- + H2 Ta thấy: nOH- = 2nH2 - Nếu có kim loại Al OH- tác dụng với Al: Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 Câu 1: Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 2: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là: A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Câu 3: Hòa tan m (g) K vào 200g nước thu dung dịch có nồng độ 2,748% Vậy m có giá trị là? A 7,8g B 3,8g C 39g D 3,9g Câu 4: Hòa tan lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A 1,12 lít H2 (đktc) Tìm pH dd A? A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7 Câu (ĐHKA – 2010): Hịa tan hồn tồn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước, thu dd X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo là? A 13,7g B 18,46g C 12,78g D 14,62g Câu (ĐHKA – 2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là? A 10,8g B 5,4g C 7,8g D 43,2g Câu (ĐHKB – 2007): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí, (biết thể tích khí đo điều kiện), thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là? A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 8: Hòa tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu dd D 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dd D sau phản ứng dư ion Ba2+ Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dd D sau phản ứng dư Na2SO4 Vậy kim loại kiềm là? A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu (ĐHKB – 2009): Hịa tan hồn tồn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim loại M là? A Ca B Ba C K D Na DẠNG 2: BÀI TOÁN CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ I TÁC DỤNG VỚI NaOH, KOH - Khi choCO2 (hoặc SO2) tác dụng với NaOH, KOH xảy khả tạo muối Ta thường lập tỉ lệ k= Nếu : k nNaOH nNaOH k = nCO2 nSO2 ≤ 1: Chỉ tạo muối NaHCO3  1< k < 2: Tạo muối NaHCO3 Na2CO3  k ≥ 2: Chỉ tạo muối Na2CO3 * Chú ý: Với tốn khơng thể tính k, ta dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối - Hấp thu CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3 - Hấp thu CO2 dư vào NaOH tạo muối NaHCO3 Trang 19 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm - Hấp thu CO2 vào NaOH tạo dd muối Sau thêm BaCl2 vào dd muối thấy có kết tủa, thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa: Tạo muối Na2CO3 NaHCO3 - Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải II TÁC DỤNG VỚI Ca(OH)2, Ba(OH)2 Tương tự trên, trường hợp có khả tạo muối, ta lập tỉ lệ: k= Nếu : k nCO2 nCa ( OH )2 k= nSO2 nCa (OH )2 ≤ 1: Chỉ tạo muối CaCO3  1< k < 2: Tạo muối Ca(HCO3)2 CaCO3  k ≥ 2: Chỉ tạo muối Ca(HCO3)2 * Chú ý: Với tốn khơng thể tính k, ta dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối - Hấp thu CO2 vào nước vôi dư tạo muối CaCO3 - Hấp thu CO2 dư vào nước vơi (lúc đầu có kết tủa trắng, sau kết tủa tan): tạo muối Ca(HCO3)2 - Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy tạo kết tủa, sau thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa: Tạo muối - Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy tạo kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa: tạo muối - Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải III TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP GỒM CẢ NaOH / KOH VÀ Ca(OH)2 / Ba(OH)2 Lập tỉ lệ: k= Nếu : k nOH − nCO2 ≤ 1: Chỉ tạo ion HCO3-  1< k < 2: Tạo ion HCO3- CO32 k ≥ 2: Chỉ tạo ion CO32- 2OH- + CO2 → CO32- + H2O OH- + CO2 → HCO3- * Chú ý: PTHH tạo muối:  Special Note: Hai dạng tốn có số cơng thức giải nhanh Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 : n↓ = nOH − − nCO2 - Sử dụng công thức với điều kiện: n↓ ≤ nCO2 , nghĩa bazơ phản ứng hết - Nếu bazơ dư n↓ = nCO2 Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO vào dd chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 : - Trước hết tính nCO32− = nOH − − nCO2 so sánh với nCa2+ nBa 2+ để xem chất phản ứng hết Lượng kết tủa tính theo số mol chất phản ứng hết - Điều kiện là: Công thức tính nCO 2− ≤ nCO2 VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu:  nCO2 = n↓  nCO2 = nOH − − n↓ Dạng có kết quả:  Câu 1: Đốt cháy hồn toàn 0,1mol C2H5OH hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình chứa 75ml dd Ba(OH) 2M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng là? A 32,65g B 19,7g C 12,95g D 35,75g Câu (CĐ KA – 2010): Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 125ml dd Ba(OH)2 1M, thu dd X Coi thể tích dd khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dd X là? A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M Câu 3: Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 39,4g B 78,8g C 19,7g D 20,5g Trang 20 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm Câu 4: Hấp thụ hết 1,344 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ca(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 64g B 10g C 6g D 60g Câu 5: Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 19,7g B 49,25g C 39,4g D 10g Câu 6: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,6M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 15g B 35,46g C 19,7g D 17,73g Câu 7: Hấp thụ 13,44l CO2(đktc) vào 500ml dd hỗn hợp NaOH 1M Ca(OH)2 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 20g B 10g C 30g D 15g Câu 8: Hấp thụ hết V lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7 gam kết tủa Tìm V? A 2,24 lít B 11,2 lít C 2,24 11,2 lít D 2,24 3,36 lít Câu 9: Hấp thụ 10 lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) vào 200ml dd Ca(OH)2 0,2M thấy tạo thành 1g kết tủa Tính %VCO2 hỗn hợp đầu? A 2,24% B 15,68% C 2,24% 4,48% D 2,24% 15,68% Câu 10 (ĐHKA – 2008): Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 đktc vào 500ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là? A 19,7g B 17,73g C 9,85g D 11,82g Câu 11 (ĐHKA – 2007): Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu 15,76g kết tủa Giá trị a là? A 0,032M B 0,048M C 0,06M D 0,04M Câu 12 (ĐHKB – 2007): Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là? A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g DẠNG 3: TOÁN VỀ MUỐI CACBONAT - Có dạng thường gặp: +) Phản ứng nhiệt phân  Muối Hidrocacbonat cho muối cacbonat: 2MHCO3 M(HCO3)2 to  → M2CO3 + CO2 + H2O to  → MCO3 + CO2 + H2O  Muối cacbonat KL kiềm thổ bị nhiệt phân nhiệt độ cao cho oxit bazo: MCO3 +) Phản ứng trao đổi: to  → MO + CO2 → tạo khí CO2  Với số muối → tạo kết tủa  Với axit - Hay sử dụng: Định luật bảo toàn khối lượng Định luật tăng giảm khối lượng - Lưu ý: Khi cho từ từ dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat, phản ứng xảy theo trình tự: Đầu tiên: H+ + CO32- → HCO3Sau đó: HCO3- + H+ → CO2 + H2O  Special Note: - Gặp dạng: Muối cacbonat + ddHCl  → Muối clorua + CO2 + H2O Tính nhanh khối lượng muối clorua cơng thức: mmuốiclorua = mmuốicacbonat + 11.nCO2 - Gặp dạng: Muối cacbonat + H2SO4 loãng  → Muối sunfat + CO2 + H2O Tính nhanh khối lượng muối sufat CT: mmuoáisunfat = mmuoáicacbonat + 36.nCO2 Câu 1: Khi nung 30g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu? A 28,41% 71,59% B 40% 60% C 13% 87% D 50,87% 49,13% Câu 2: Khi nung lượng hidrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít khí (đktc) 80g bã rắn Xác định tên muối hidrocacbonat nói trên? A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 C Cu(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Trang 21 Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhơm Câu 3: Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69g hỗn hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp là? A 80% B 70% C 80,66% D 84% Câu (ĐHKB – 2008): Nhiệt phân hồn tồn 40g loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ, sinh 8,96 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là? A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 5: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m? A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g Câu 6: Hịa tan hồn tồn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dd HCl dư thấy 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng lượng muối khan thu là? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g Câu 7: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp XCO Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch là: A 21,4 g B 22,2 g C 23,4 g D 25,2 g Câu 8: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M/CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là: A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 9: Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu ddC khí D Phần dung dịch C cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hồn tồn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15g kết tủa Tính m? A 34,15g B 30,85g C 29,2g D 34,3g Câu 10 (ĐHKA – 2010): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là? A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015 Câu 11(ĐHKB – 2009): Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí(đktc) dd X.Khi cho dư nước vơi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a,b là: A.V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C.V = 11,2(a + b) D.V = 22,4(a + b) DẠNG 4: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM - Nhận dạng: Cho bột nhôm phản ứng với oxit kim loại Tính hiệu suất phản ứng thành phần khối lượng sau phản ứng 2yAl + 3MxOy → yAl2O3 + 3x M - Chú ý: +) Trường hợp phản ứng xảy hoàn toàn (H = 100%), cho sản phẩm tác dụng với dung dịch kiềm có khí H2 sản phẩm sau phản ứng có Al dư , M Al2O3 +) Trường hợp phản ứng xảy khơng hồn tồn (H