Tổng hợp các chuyên đề về kim loại có lời giải chi tiết tất cả các bài tập

61 108 0
Tổng hợp các chuyên đề về kim loại có lời giải chi tiết tất cả các bài tập

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Tổng hợp các chuyên đề hóa học THPT về kim loại tác dụng với axit, muối lớp 10, 11, 12 được biên soạn tương đối đầy đủ các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy học, học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học vô cơ lớp10, 11, 12 và để ôn thi đại học.

CHUYÊN ĐỀ SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI Hướng dẫn : Đặc điểm quan trọng tốn “Số mol điện tích âm – anion không thay đổi”.Chỉ cần ý đặc điểm then chốt áp dụng với định luật bảo tồn ta giải tốn dạng nhanh hiệu Chúng ta thường làm toán với bước mẫu mực sau : − − 2− Bước : Tính tổng số mol anion ( NO3 ; Cl ; SO4 ) Bước : Áp dụng quy tắc (Kim loại mạnh lấy anion trước ) Bước : Trong nhiều trường hợp cần dùng tới BT ĐIỆN TÍCH – BT KHỐI LƯỢNG – BT ELECTRON HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu 1: Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu A 0,25M B 0,1M C 0,20M D 0,35M Tư : Muối cuối (duy nhất) muối thằng kim loại mạnh Giả sử : [ AgNO3 ] = a → nNO3− = 0,2a → nPb(NO3 )2 = 0,1a Ta BTKL cho kim loại : + 0,2a.108 + = 9,52 + 6,705 + 0,1a.207 → a = 0,25 →Chọn A Câu Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B 6,4 C 5,24 D 5,6 Dễ dàng nhận thấy Fe > Cu nhiên khơng thể nuốt hết Cl − Do ta có : ∑n Cl − = 0,8 ∑n Fe = 0,15 + 0,2 = 0,35 FeCl : 0,35 BTNT  → mCu = 3,2 →Chọn A CuCl : 0,05  Câu Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m : A B 3,84 C D 4,8 Sau phản ứng ta thu 5,92 gam hỗn hợp rắn nên dung dịch cuối Mg2+ − Ta có : n NO3− = 0,1 BT.n hom NO3  → Mg(NO3 ) : 0,05 Bào toản khối lượng kim loại ta có : BTKL  → m + 0,1.108 + 2,4 = 10,08 + 5,92 + 0,05.24 →m=4 →Chọn C Câu Cho 0,96 gam Mg vào dung dịch có 0,06 mol AgNO3 0,04 mol Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc lọc, m gam chất không tan Giá trị m : A 6,14 B 7,12 Ta có : n Mg = 0,04 C 7,28 D 8,06 n NO− = 0,06 + 0,04.2 = 0,14 Các bạn hiểu nơm na toán kim loại tác dụng muối trình phân bổ anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự dãy điện hóa.Do :  Mg ( NO3 ) : 0,04 Ag : 0,06  → m = 7,12  Ta có :  0,14 − 0,08 = 0,03 Cu : 0,04 − 0,03 = 0,01 Cu(NO3 ) :  →Chọn B Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là: A.10,24 B.7,68 C.12,8 D.11,52 Bài tốn đọc qua phức tạp.Tuy nhiên,suy nghĩ chút lại đơn giản.Chúng ta cần bảo toàn tổng khối lượng kim loại xong  nAgNO3 = 0,5.0,32 = 0,16 → nNO− = 0,16 Vì  nên dung dịch cuối có nZn(NO3 )2 = 0,08  nZn = 0,18 BTKL (Cu,Ag,Zn)  → m+ 0,16.108 + 11,7 = 15,52 + 21,06 + 0,08.65 → m = 12,8 →Chọn C Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 1,08 5,43 BTE → ndu Vì m2 tác dụng với HCl nên Al dư  Al = D 0,54 5,16 0,015.2 = 0,01 ∑n NO3− BTDT = 0,1(0,3.2 + 0,3) = 0,09  → nAl3+ = 0,03 m = 27(0,01+ 0,03) = 1,08 BTKL  → m2 = 0,03(64 + 108) + 0,01.27 = 5,43 →Chọn C Câu 7: Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu 49,6g hai kim loại Vậy khối lượng đồng hỗn hợp đầu A 6,4 g  Ag: 0,4 Dễ thấy : 49,6 Cu: 0,1 B 3,2 g nNO− = 0,4 C 5,6 g D 12,8 g Fe2+ : a  2+ dungdich sau pu → Cu : b  NO−  BTKL → 56a + 64b = 18,4 − 6,4 a = 0,1   →  BTDT → → mCu = 0,2.64 = 12,8 → 2a + 2b = 0,4  b = 0,1   →Chọn D Câu 8: Cho 10,8 gam magie vào dung dịch có chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 0,5 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu đươc m gam chất rắn Giá trị m A 46 gam B 82 gam C 58 gam D 56 gam  Mg(NO3)2 : 0,45  Mg: 0,45  BT nhom NO3− → Fe(NO3)2 : 0,3 Ta có :  −  NO3 : 0,3.3 + 0,5.2 = 1,9 Cu(NO ) : 0,2  − Chú ý : Ta phân bổ NO3 từ thằng mạnh Mg > Fe>Cu (Chứ khơng phải giải tắt đâu )  MgO : 0,45   → m = 58Fe2O3 : 0,15 CuO : 0,2  BTNT →Chọn C Câu 9: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x : A B 1,5 C 2,1 D 2,7  Fe + : a  3+ Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối  Fe : 0,3 − a Cu + : 0,3   Fe + : 0,3 BTDT  → NO3− :1,2 Nếu dung dịch có muối :  + Cu : 0,3 → x = 2,4  Fe3+ : 0,3 BTDT  → NO3− :1,5 Nếu dung dịch có muối :  + Cu : 0,3 →x =3 →Chọn D Câu 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 1,104g B 0,84 gam C 2,0304gam D 1,77 gam Bản chất loại toán kim loại tác dụng muối kim loại mạnh cướp anion kim loại yếu nên ta giải nhanh cách phân bổ số mol anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự Ta có : n NO3− = 0,3  Ag : 32,4 → 33,33   Fe : 0,93 Al(NO3 )3 : a → Fe(NO3 ) : b BTKL → 27a + 56b = 4, − 0,93 a = 0,09   →  BTDT → → 3a + 2b = 0,3 b = 0,015   → m Fe = 0,93 + 0,015.56 = 1,77 →Chọn D BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 2: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 6,96gam B 21 gam C 20,88gam D 2,4gam Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn m có giá trị A 97,2 B 98,1 C 102,8 D 100,0 Câu 4: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dd Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn dd X số mol Fe(NO3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 cịn dư Dung dịch X tác dụng tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg có tỉ lệ số mol tương ứng 1: ? A 11,88 gam B 7,92 gam C 8,91 gam D 5,94 gam Câu 5: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,2 M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dd B Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng A 1,2 gam B 1,6 gam C 1,52 gam D 2,4 gam Câu 6: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 7: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0.25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dd X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là: A 4,8g B 4,32g C 4,64g D 5,28g Câu 8: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Giá trị m A 5,6 B 16,8 C 22,4 D 6,72 Câu 9: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 10: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4 Câu 11: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO3, sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m (Cho Fe = 56, Ag=108, N=14, O=16) A 2,11 gam B 1,80 gam C 1,21 gam D 2,65 gam Câu 12: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28g rắn dung dịch X Giá trị m A 6,72 B 2,80 C 8,40 D 17,20 Câu 13: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 Câu 14: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch : A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,0 Câu 15: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Gía trị m : A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54 Câu 17: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 18: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+và mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 20: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng đ ộ Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/lít hai muối A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42 Câu 21: Cho 11,20 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,25M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,00 B 8,00 C 6,00 D 5,60 Câu 22: (ĐHSP lần – 2012) Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,03 mol Al vào 100 ml dung dịch Cu ( NO3 ) Lắc kĩ để Cu ( NO3 ) phản ứng hết thu chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam Nồng độ mol/l dung dịch Cu ( NO3 ) A 0,65M B 0,5M C 0,45M D 0,75M Câu 23: (Amsterdam – 2012) Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2 khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 3,12 gam chất rắn không tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng A 0,06 mol B 0,04 mol C 0,05 mol D 0,03 mol Câu 24: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu ( NO3 ) 0,15M 3,44 gam chất rắn Y Giá trị a A 2,6 gam B 1,95 gam C 1,625 gam D 1,3 gam Câu 25: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Hòa tan 5,85 gam bột kim loại Zn 100 ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M Sau phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M trước phản ứng ? A Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam B Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam C Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam D Khối lượng dung dịch giảm xuống 3,61 gam Câu 26: (C Bến Tre lần – 2012) Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 27,52 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO (lỗng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 41,48% B 60,12% C 51,85% D 48,15% Câu 27: (C Bến Tre lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 5,04 gam Câu 28: (C Nguyễn Huệ lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu ( NO3 ) , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 29: (HSG Thái Bình 2009 – 2010) Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm kim loại Để hịa tan hồn tồn chất rắn A cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất) ? A 0,4 lít B 0,5 lít C 0,3 lít D 0,6 lít Câu 30: (HSG Thái Bình 2012 – 2013) Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba ( OH ) , để kết tủa thu khơng khí tới khối lượng khơng đổi cân m gam Giá trị m A 29,20 gam B 28,94 gam C 30,12 gam D 29,45 gam Câu 31: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gôm Al Fe tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A là: A.40,48% B.67,47% C.59,52% D.32,53% Câu 32 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X : A 58,52% B 41,48% C 48,15% D 51.85% Câu 33: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Câu 34 Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,9 gam B 9,0 gam C 13,8 gam D 18,0 gam Câu 35 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO3 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y gồm muối (khơng chứa AgNO3) có khối lượng giảm 50 gam so với muối ban đầu Giá trị m : A 114,8 gam B 14,8 gam C 64,8 gam D 17,6 gam Câu 36 Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Fe2+ c mol Cu2+ Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa loại ion kim loại Kết luận sau ? A 2( b + c) 2c ≤a< 3 B 2( b + c) 2b ≤a≤ 3 C 2( b + c) 2c ≤a≤ 3 D 2( b + c) 2b ≤a< 3 Câu 37: Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,76 B 5,12 C 3,84 D 6,40 Câu 38: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Câu 40: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn lượng kim loại sinh bám vào sắt) Giá trịcủa m A 1,44 B 5,36 C 2,00 D 3,60 Câu 41: Nhúng Mg vao dd có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,5mol Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại tra cân lại thấy khối lượng tăng 8,4g Khối lượng Mg phản ứng là: A.24g B.22,8g C.25,2g D.20,4g Câu 42: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R A Sn B Zn C Cd D Pb Câu 43: Ngâm sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,5M, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch thay đổi nào? A Tăng 1,6 gam B Giảm 1,6 gam C Giảm gam D Tăng gam Câu 44: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,7 gam AgNO3 vào nước thu dung dịch X Cho 1,57 gam hỗn hợp Y gồm bột Zn Al vào X khuấy Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn E dung dịch D chứa muối Ngâm E dung dịch H2SO4 lỗng khơng có khí giải phóng % theo khối lượng Zn hỗn hợp Y là: A 41,40% B.82,80% C.62,10% D.20,70% Câu 45: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu m gam chất rắn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu : A.90,27% B.82,30% C.82,2% D.12,67% Câu 46: Cho m gam Fe vào dd chứa 0,1 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn X Hoà tan X dd HCl dư thu 0,03 mol H2 Gía trị m : A 12,78 g B 12,85 g C 12,88 g D 12,58 g Câu 47: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam C 10,8 gam D 15,0 gam 10 SO2 : 0,1  Ta có : S: 0,01  H S: 0,005   Mg: a → 7,7  Zn: b → ne = 0,1.2 + 0,01.6 + 0,005.8 = 0,3 24a + 65b = 7,7 a = 0,05 CDLBT  → → → mMg = 0,05.24 = 1,2 →Chọn C 2a + 2b = 0,3 b = 0,1 Bài 27 Hòa tan 30 gam hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,15 mol SO2, 0,1mol S 0,005 mol H2S Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng : A 78 g B 120,24g C 44,4g D 75,12g Ta dụng : 2H2SO4 + 2e → SO24− + SO2 + H2O 4H2SO4 + 6e → 3SO24− + S + 4H2O 5H2SO4 + 8e → 4SO24− + H2S + 4H2O SO2 : 0,15  Ta có : S: 0,1  H S: 0,005  → ne = 0,15.2 + 0,1.6 + 0,005.8 = 0,94 → nSO2− = 0,47 BTKL  → mmuoi = ∑ m(KL,SO24− ) = 30 + 0,47.96 = 75,12 →Chọn D Bài 28 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử Tính % theo khối lượng Cu hỗn hợp A 53,33% B 33,33% C 43,33% D 50,00% Ta dụng : 2H2SO4 + 2e → SO24− + SO2 + H2O Cu: a 64a + 56b = 12 CDLBT  → Ta có : 12  Fe: b 2a + 3b = 0,25.2 0,1.64 → %Cu = = 53,33% 12 a = 0,1 → b = 0,1 →Chọn A Bài 29 Cho 4,5 gam kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng A Al, 28,5 gam B Al, 34,2 gam C Fe, 28,5 gam D Cu, 32,0 gam SO2 : a Ta có : 0,1  H2S: b a + b = 0,1 a = 0,05  →  64a + 34b → → ne = 0,5 = 2.24,5 b = 0,05   0,1  47 BTKL  → 4,5 = BTKL  → mmuoi 0,5.R → R = 9n = 9.3 = 27 → Al n = ∑ m(KL,SO24− ) = 4,5 + 0,25.96 = 28,5 →Chọn A Bài 30: Hịa tan hồn tồn 4,8 gam Mg vào 49 gam dung dịch H 2SO4 80% thu dung dịch X khí Cho X tác dụng hồn tồn với 700 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z nặng 58,575 gam Tính C% MgSO X A 48,66 B 44,61 C 49,79 D 46,24 Ta có : n KOH = 0,7 K SO : a Z KOH : b BTNT.S → n S↑ = 0,4 − a = 0,0875 BTNT.K   → 2a + b = 0,7 a = 0,3125 → →  b = 0,075 174a + 56b = 58,575 SO : x →  H 2S : y BTE   → 2x + 8y = 0, 2.2  x = 0,05 n Mg = 0,2 → →  y = 0,0375  x + y = 0,0875 0,2.(24 + 96) → %MgSO = = 48,66% 4,8 + 49 − 0,05.64 − 0,0375.34 →Chọn A 48 CHUYÊN ĐỀ SỐ BÀI TOÁN HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H 2SO4 (đặc /nóng) Con đường tư : Để làm tốt loại tập bạn cần vận dụng tốt Định luật bảo toàn (BTE , BTNT, BTDT, BTKL) Các toán hay cần vận dụng linh hoạt tổng hợp định luật Tận dụng triệt để kỹ thuật “Chia để trị”.Thường hay gặp trường hợp Fe Fe Chia Chia Fe,FeO,FexOy  → Fe,FeS,S,FeS2  → O S Fe  Fe,FexOy ,FeSx  → O S  Chia Cu Chia Cu,CuS,S,Cu2S  → S Chú ý : Nếu đề u cầu tính tốn số liệu liên quan tới H2SO4 bạn nên BTNT.S HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu 1: Có hỗn hợp bột X gồm Al, Fe 2O3, Fe3O4 (có số mol) Đem nung 41,9 gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Hòa tan Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Ta bảo tồn electron cho trình bạn(cuối Al Fe đẩy lên tới Al +3 Fe+3 ).Có : Al : 0,1  BTE 41,9Fe2O3 : 0,1  → 0,1.3 + 0,1 = 2nSO2 → V = B → Chọn B Fe O (FeO.Fe O ) : 0,1  Câu 2: Cho 23,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan FeSO4 5,04 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng A 0,4 B 0,375 C 0,675 D 0,6  Fe: a 56a + 16b = 23,4 a = 0,375 BTNT.S 0,45 23,4 → → → ∑ S = a + = 0,6 →Chọn D O : b 2a = 2b + 0,45 b = 0,15 Câu 3: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe C vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc dung dịch X Cô cạn X thu 40 gam muối Giá trị V là: 49 A 23,64 B 30,24 C 33,6 D 26,88 Fe: 0,2 BTE mFe2 (SO4 )3 = 40 → Fe: 0,2 → 16  → 0,2.3 + 0,4.4 = 2nSO2 C : 0,4 → 0,4CO2 → nSO2 = 1,1→ ∑ n = 1,5 → C Câu 4: Lấy 22,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn X, khối lượng muối thu là: A 60 gam B 40 gam C 84 gam D 72 gam Vừa đủ nghĩa chất rắn tan hết muối nói chung hỗn hợp muối Fe 2+ muối Fe3+.Ta tìm khoảng giá trị khối lượng muối TH Chỉ có muối Fe2+ : Fe: a FeSO4 : a 56a + 16b = 22,4 a = 0,3545 BTE 22,4 →   → → → m = 53,88 O : b 2a = 2b + 2(0,55 − a) b = 0,159 SO2 : 0,55 − a TH có muối Fe3+: Fe: a Fe2(SO4)3 : 0,5a BTE 56a + 16b = 22,4 a = 0,325 22,4 →  → → → m = 65 O : b 2a = 2b + 2(0,55 − 1,5a) b = 0,2625 SO2 : 0,55 − 1,5a Nhìn vào đáp án ta thấy có A hợp lý Câu 5: Hịa tan hồn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 Nếu NaOH dư : nFe(OH)3 = 21,4 BTNT = 0,2  → nFe = 0,2 107 Fe: a Vậy NaOH thiếu : 19,2 O : b 56a + 16b = 19,2 Fe: 0,2 19,2 Vô lý O : 0,5 nH2SO4 = 0,05.18 = 0,9  Na+ : 0,9  0,9 + 3a − 0,6 0,3 + 3a BTNT.S 0,3 + 3a BTDT Y Fe3+ : a − 0,2  → nSO2− = = → nSO2 = 0,9 − 2 SO2− :  a = 0,3 0,3 + 3a   BTE  → 3a = 2b + 2 0,9 − → 6a − 2b = 1,5 →  → V = 6,72 ÷   b = 0,15 →Chọn C Câu 6.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS 2và 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2và H2O Hấp thụ hết lượng SO2trên lượng vừa đủ dung dịch KMnO4thu dung dịch X có pH = Thể tích dung dịch X A.2,00 lit B.1,50 lit C.1,14 lit D.2,28 lit 50  FeS2 − 15e = Fe+3 + 2S+6 BTE   → 0,002.15 + 0,003.9 = 2nSO2 → nSO2 = 0,0285  +3 +6  FeS − 9e = Fe + S 5SO2 + KMnO4 + H 2O → K SO4 + 2MnSO4 + H SO4 → nH+ = 0,022 PH = →  H+  = 0,01 → V = 2,28(lit) →Chọn D Câu 7: Hịa tan hồn tồn a gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Mặt khác khử hoàn toàn a gam oxit CO nhiệt độ cao cho toàn lượng sắt thu vào dd HNO3 đặc, nóng, dư thu số mol NO2 (sản phẩm khử nhất) nhiều gấp lần số mol SO2 Oxit sắt A FeO Fe3O4 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO  Fe: x mol BTE  → 3x = 2y + 2nSO2 Giả giả a gam oxit có :  O : y mol BTE → nNO2 = 3x = 6nSO2 → 3x = 2y + x → x = y → FeO Khi khử hoàn toàn oxit :  →Chọn D Câu 8:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H 2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO đặc, dư sinh khí NO2 cịn lại dung dịch E (không chứa NH 4+) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài toán toán BTNT điển hình hay.Tuy nhiên đề có phần chưa chặt chẽ BTNT.Hidro BTNT.O → n H2 O = 0,33  → n Otrong muoi = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34 0,34 = 0,085 → Z : FeSO : 0,085 4 Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 muoi → n SO = 2− →Chọn A Câu : Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe 2O3,S,FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H 2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 dung dịch Y.Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg).Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O O3 tỷ lệ mol 1:1.Giá trị V ? A.1,4336 B.1,5232 C.1,4784 D.1,568 H 2O : 0, sau phan ung 0, 4(mol)H 2SO →  SO : 0,31 X = 0,1 Ta có : n O BTNT.Oxi  → 0,1 + 0,4.4 = 4.n SO2− + 0,31.2 + 0,4 → n SO2− = 0,17 51  Fe3 + : a  → Y Cu + : b SO − : 0,17  3a + 2b = 0,34 a = 0,1 + Mg  → → 56a + 64b − 0,17.24 = 2,8 b = 0,02 O : 0,1  Fe 2O3 : 0,05  Fe : 0,1   BTNT → X  → CuO : 0,02 → n A = 0,033.2 = 0,066 → V = 1,4784 Cu : 0,02 SO : 0,0475  S : 0,0475 Câu 10 : Hịa tan hồn tồn 0,1 mol chất Fe, FeS, FeS dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít (đktc) SO2 sản phẩm khử nhất.Giá trị V : A 30,24 lít B 20,24 lít C 33,26 lít D 44,38 lít  Fe: 0,3 BTE  → 0,3.3 + 0,3.6 = 2nSO2 Sử dụng kế “Chia để trị” ta có :  S: 0,3 → V = 1,35.22,4 = 30,24 → nSO2 = 1,35 →Chọn A Câu 11 : Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu thể tích V ml SO2 (đktc)(sản phẩm khử nhất) Giá trị V(ml) là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Ta có : nH2 = 0,05 BTNT.H   → nOtrong X = 0,05 O : 0,05 BTE  → 0,04.3 = 0,05.2 + 2nSO2 Chia để trị : 3,04 Fe: 0,04 → VSO2 = 0,01.22,4 = 0,224(lít) → nSO2 = 0,01 →Chọn B Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO 2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20,97% 140 gam B 37,50% 140 gam C 20,97% 180 gam D.37,50% 120 gam O : a Chia để trị : 49,6  Fe: b BTKL   →16a + 56b = 49,6 a = 0,65 →  BTE → → 3b = 2a + 0,4.2 b = 0,7   0,65.16 = 20,97% 49,6 0,7 BTNT.Fe  → nFe2 (SO4 )3 = = 0,35 → %O = → m = 0,35.400 = 140 →Chọn A Câu 13 : Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 31,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: 52 A 0,7 mol Fe: x  Ta có : 31,2 Cu: 0,15 O : y  B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol BTKL → 56x + 16y = 31,2 − 0,15.64 x = 0,3   →  BTE → →Chọn B → 3x + 0,15.2 = 2y + 0,3.2  y = 0,3   Câu 14, 15 : Cho 12,096 gam Fe nung khơng khí thu m gam chất rắn X gồm Fe oxit Cho m gam chất rắn X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 1,792 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y Cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m gam chất rắn khan Giá trị m1 là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam Giá trị m2 là: A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam Fe: 0,216 BTE  → 0,216.3 = 2a + 0,08.2 Chia để trị : m1  O : a → m1 = 12,096 + 0,244.16 = 16 BTNT.Fe  → nFe2 (SO4 )3 = → a = 0,244 →Chọn B 0,216 = 0,108 → m2 = 43,2 Câu 16: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí ,sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, thu 4,2 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A 15 B 15,6 C 18,2 D 20 12,6  = 0,225 mol BTE  Fe:  → 0,225.3 = 2a + 0,1875.2 → a = 0,15 56 Chia để trị ta có : m O : a mol BTKL  → m = 12,6 + 0,15.16 = 15 →Chọn A Câu 17: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X gồm FeS,Cu,CuS,Cu2S,S dung dịch chứa 1,3 mol H2SO4 đặc nóng vừa đủ 28 lít khí SO (đktc) dung dịchY.Thêm BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa.Giá trị m gần với: A gam B 50 gam C 75 gam D 100 gam Fe: a  Ta có : X Cu: b S: c  H2SO4 :1,3 BTNT.S → nSO2− = c + 0,05  SO2 :1,25 53 BTE   → 3a + 2b = 2(1,25 − 3c) BTNT → c = 0,3 → m↓ = 0,3.233 = 69,9  BTDT → 3a + 2b = 2(c + 0,05)   →Chọn C Chú ý : c mol S cho 3c mol SO2 Câu 18:(Đề -TSĐH Khối B-2009)Hoà tan hoàn toàn 20,88 gam ơxít sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 3,248 lít SO ( sản phẩm khử nhất,đktc).Cô cạn dung dịch X thu m gam muối sunfat khan.Giá trị m : A 52,2 B 48,4 Fe: a mol Chia để trị ta có : 20,88 O : b mol BTNT.Fe  → nFe2 (SO4 )3 = C 54,0 D 58,0 BTE   → 3.a = 2b + 0,145.2 a = 0,29 →  BTKL → → 56a + 16b = 20,88 b = 0,29   0,29 BTKL = 0,145 → m = 0,145.400 = 58 →Chọn D Câu 19: Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại : a mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian,thu 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng.Đem hòa tan hết B dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư,thì thu 0,3 mol SO Trị số x : A.0,6 B.0,4 Fe: a  Chia để trị ta có : 63,2Cu: 0,15 O : b  C.0,5 D.0,7 BTKL   → 56a + 16b + 0,15.64 = 63,2 a = 0,7 →  BTE → → 3a + 0,15.2 = 2b + 0,3.2  b = 0,9   →Chọn D 54 CHUYÊN ĐỀ SỐ BÀI TOÁN HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H 2SO4 (đặc /nóng) Hướng dẫn : Để làm tốt loại tập bạn cần vận dụng tốt Định luật bảo toàn (BTE , BTNT, BTDT, BTKL) Các toán hay cần vận dụng linh hoạt tổng hợp định luật Tận dụng triệt để kỹ thuật “Chia để trị”.Thường hay gặp trường hợp Fe Fe Chia Chia Fe,FeO,FexOy  → Fe,FeS,S,FeS2  → O S Fe  Fe,FexOy ,FeSx  → O S  Chia Cu Chia Cu,CuS,S,Cu2S  → S Chú ý : Nếu đề yêu cầu tính tốn số liệu liên quan tới H2SO4 bạn nên BTNT.S HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu 1: Có hỗn hợp bột X gồm Al, Fe 2O3, Fe3O4 (có số mol) Đem nung 41,9 gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Hịa tan Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Ta bảo tồn electron cho q trình bạn(cuối Al Fe đẩy lên tới Al +3 Fe+3 ).Có : Al : 0,1  BTE 41,9Fe2O3 : 0,1  → 0,1.3 + 0,1 = 2nSO2 → V = B → Chọn B Fe O (FeO.Fe O ) : 0,1  Câu 2: Cho 23,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan FeSO4 5,04 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng 55 A 0,4 B 0,375 C 0,675 D 0,6  Fe: a 56a + 16b = 23,4 a = 0,375 BTNT.S 0,45 23,4 → → → ∑ S = a + = 0,6 →Chọn D O : b 2a = 2b + 0,45 b = 0,15 Câu 3: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe C vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc dung dịch X Cô cạn X thu 40 gam muối Giá trị V là: A 23,64 B 30,24 C 33,6 D 26,88 Fe: 0,2 BTE mFe2 (SO4 )3 = 40 → Fe: 0,2 → 16  → 0,2.3 + 0,4.4 = 2nSO2 C : 0,4 → 0,4CO2 → nSO2 = 1,1→ ∑ n = 1,5 → C Câu 4: Lấy 22,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn X, khối lượng muối thu là: A 60 gam B 40 gam C 84 gam D 72 gam Vừa đủ nghĩa chất rắn tan hết muối nói chung hỗn hợp muối Fe 2+ muối Fe3+.Ta tìm khoảng giá trị khối lượng muối TH Chỉ có muối Fe2+ : Fe: a FeSO4 : a 56a + 16b = 22,4 a = 0,3545 BTE 22,4 →   → → → m = 53,88 O : b 2a = 2b + 2(0,55 − a) b = 0,159 SO2 : 0,55 − a TH có muối Fe3+: Fe: a Fe2(SO4)3 : 0,5a BTE 56a + 16b = 22,4 a = 0,325 22,4 →  → → → m = 65 O : b 2a = 2b + 2(0,55 − 1,5a) b = 0,2625 SO2 : 0,55 − 1,5a Nhìn vào đáp án ta thấy có A hợp lý Câu 5: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 Nếu NaOH dư : nFe(OH)3 = 21,4 BTNT = 0,2  → nFe = 0,2 107 Fe: a Vậy NaOH thiếu : 19,2 O : b 56a + 16b = 19,2 Fe: 0,2 19,2 Vô lý O : 0,5 nH2SO4 = 0,05.18 = 0,9 56  Na+ : 0,9  0,9 + 3a − 0,6 0,3 + 3a BTNT.S 0,3 + 3a BTDT Y Fe3+ : a − 0,2  → nSO2− = = → nSO2 = 0,9 − 2 SO2− :  a = 0,3 0,3 + 3a   BTE  → 3a = 2b + 2 0,9 − → 6a − 2b = 1,5 →  → V = 6,72 ÷   b = 0,15 →Chọn C Câu 6.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS 2và 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2và H2O Hấp thụ hết lượng SO2trên lượng vừa đủ dung dịch KMnO4thu dung dịch X có pH = Thể tích dung dịch X A.2,00 lit B.1,50 lit C.1,14 lit D.2,28 lit  FeS2 − 15e = Fe+3 + 2S+6 BTE   → 0,002.15 + 0,003.9 = 2nSO2 → nSO2 = 0,0285  +3 +6  FeS − 9e = Fe + S 5SO2 + KMnO4 + H 2O → K SO4 + 2MnSO4 + H SO4 → nH+ = 0,022 PH = →  H+  = 0,01 → V = 2,28(lit) →Chọn D Câu 7: Hòa tan hoàn toàn a gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Mặt khác khử hồn tồn a gam oxit CO nhiệt độ cao cho toàn lượng sắt thu vào dd HNO3 đặc, nóng, dư thu số mol NO2 (sản phẩm khử nhất) nhiều gấp lần số mol SO2 Oxit sắt A FeO Fe3O4 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO  Fe: x mol BTE  → 3x = 2y + 2nSO2 Giả giả a gam oxit có :  O : y mol BTE → nNO2 = 3x = 6nSO2 → 3x = 2y + x → x = y → FeO Khi khử hoàn toàn oxit :  →Chọn D Câu 8:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H 2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO đặc, dư sinh khí NO2 cịn lại dung dịch E (khơng chứa NH 4+) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài tốn tốn BTNT điển hình hay.Tuy nhiên đề có phần chưa chặt chẽ BTNT.Hidro BTNT.O → n H2 O = 0,33  → n Otrong muoi = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34 0,34 = 0,085 → Z : FeSO : 0,085 4 Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 muoi → n SO = 2− →Chọn A 57 Câu : Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe 2O3,S,FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H 2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 dung dịch Y.Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg).Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O O3 tỷ lệ mol 1:1.Giá trị V ? A.1,4336 B.1,5232 C.1,4784 D.1,568 H 2O : 0, sau phan ung 0, 4(mol)H 2SO →  SO : 0,31 X = 0,1 Ta có : n O BTNT.Oxi  → 0,1 + 0,4.4 = 4.n SO2− + 0,31.2 + 0,4  Fe : a  → Y Cu + : b SO − : 0,17  → n SO2− = 0,17 3+ 3a + 2b = 0,34 a = 0,1 + Mg  → → 56a + 64b − 0,17.24 = 2,8 b = 0,02 O : 0,1  Fe 2O3 : 0,05  Fe : 0,1   BTNT → X  → CuO : 0,02 → n A = 0,033.2 = 0,066 → V = 1,4784 Cu : 0,02 SO : 0,0475  S : 0,0475 Câu 10 : Hịa tan hồn tồn 0,1 mol chất Fe, FeS, FeS dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít (đktc) SO2 sản phẩm khử nhất.Giá trị V : A 30,24 lít B 20,24 lít C 33,26 lít D 44,38 lít  Fe: 0,3 BTE  → 0,3.3 + 0,3.6 = 2nSO2 Sử dụng kế “Chia để trị” ta có :  S: 0,3 → V = 1,35.22,4 = 30,24 → nSO2 = 1,35 →Chọn A Câu 11 : Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu thể tích V ml SO2 (đktc)(sản phẩm khử nhất) Giá trị V(ml) là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Ta có : nH2 = 0,05 BTNT.H   → nOtrong X = 0,05 O : 0,05 BTE  → 0,04.3 = 0,05.2 + 2nSO2 Chia để trị : 3,04 Fe: 0,04 → VSO2 = 0,01.22,4 = 0,224(lít) → nSO2 = 0,01 →Chọn B 58 Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO 2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20,97% 140 gam B 37,50% 140 gam C 20,97% 180 gam D.37,50% 120 gam O : a Chia để trị : 49,6  Fe: b BTKL   →16a + 56b = 49,6 a = 0,65 →  BTE → → 3b = 2a + 0,4.2 b = 0,7   0,65.16 = 20,97% 49,6 0,7 BTNT.Fe  → nFe2 (SO4 )3 = = 0,35 → %O = → m = 0,35.400 = 140 →Chọn A Câu 13 : Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 31,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol Fe: x  Ta có : 31,2 Cu: 0,15 O : y  BTKL → 56x + 16y = 31,2 − 0,15.64 x = 0,3   →  BTE → →Chọn B → 3x + 0,15.2 = 2y + 0,3.2    y = 0,3 Câu 14, 15 : Cho 12,096 gam Fe nung khơng khí thu m gam chất rắn X gồm Fe oxit Cho m gam chất rắn X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 1,792 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y Cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m gam chất rắn khan Giá trị m1 là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam Giá trị m2 là: A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam Fe: 0,216 BTE  → 0,216.3 = 2a + 0,08.2 Chia để trị : m1  O : a → m1 = 12,096 + 0,244.16 = 16 BTNT.Fe  → nFe2 (SO4 )3 = → a = 0,244 →Chọn B 0,216 = 0,108 → m2 = 43,2 Câu 16: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí ,sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, thu 4,2 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A 15 B 15,6 C 18,2 D 20 59 12,6  = 0,225 mol BTE  Fe:  → 0,225.3 = 2a + 0,1875.2 → a = 0,15 56 Chia để trị ta có : m O : a mol BTKL  → m = 12,6 + 0,15.16 = 15 →Chọn A Câu 17: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X gồm FeS,Cu,CuS,Cu2S,S dung dịch chứa 1,3 mol H2SO4 đặc nóng vừa đủ 28 lít khí SO (đktc) dung dịchY.Thêm BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa.Giá trị m gần với: A gam B 50 gam C 75 gam D 100 gam Fe: a  Ta có : X Cu: b S: c  H2SO4 :1,3 BTNT.S → nSO2− = c + 0,05  SO2 :1,25 BTE → 3a + 2b = 2(1,25 − 3c)   BTNT → c = 0,3 → m↓ = 0,3.233 = 69,9  BTDT → 3a + 2b = 2(c + 0,05)   →Chọn C Chú ý : c mol S cho 3c mol SO2 Câu 18:(Đề -TSĐH Khối B-2009)Hồ tan hồn tồn 20,88 gam ơxít sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 3,248 lít SO ( sản phẩm khử nhất,đktc).Cô cạn dung dịch X thu m gam muối sunfat khan.Giá trị m : A 52,2 B 48,4 Fe: a mol Chia để trị ta có : 20,88 O : b mol BTNT.Fe  → nFe2 (SO4 )3 = C 54,0 D 58,0 BTE   → 3.a = 2b + 0,145.2 a = 0,29 →  BTKL → → 56a + 16b = 20,88 b = 0,29   0,29 BTKL = 0,145 → m = 0,145.400 = 58 →Chọn D Câu 19: Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại : a mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian,thu 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng.Đem hòa tan hết B dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư,thì thu 0,3 mol SO Trị số x : A.0,6 B.0,4 Fe: a  Chia để trị ta có : 63,2Cu: 0,15 O : b  C.0,5 D.0,7 BTKL   → 56a + 16b + 0,15.64 = 63,2 a = 0,7 →  BTE → → 3a + 0,15.2 = 2b + 0,3.2  b = 0,9   →Chọn D 60 61 ... = 0,2  → m = mKimloai + mO = 16,9+ 0,6.16 = 26,5 mKim loai   −  88,7Cl :0,4 → mKimloai = 16,9 SO2− :0,6    → ChonA Bài 22: Hòa tan MO dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ thu dung dịch MSO... vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, sau kết thúc phản ứng thu 5,32 lít H (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Bỏ qua thuỷ phân muối, dung dịch Y... ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M Sau phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M trước phản ứng ? A Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam B Khối lượng dung

Ngày đăng: 07/09/2020, 20:54

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan