Tổng hợp lí thuyết hóa học THPT

Tổng hợp Chuyên đề lí thuyết hóa học THPT lớp 10, 11, 12 được biên soạn tương đối đầy đủ về các PTPƯ, các câu hỏi, bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy học, học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học vô cơ lớp10, 11, 12 và để ôn thi THPQG.

CHỦ ĐỀ NHỮNG VẤN ĐỀ LÝ THUYẾT HÓA HỌC THPT TỔNG HỢP 1.1 Những phản ứng trọng tâm cần nhớ CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI HALOGEN 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (NaOH loãng lạnh) SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ +2H2O SiO2 + 2F2 → SiF4 ↑ +O2 S + 3F2 + 4H2O → H2SO4 + 6HF 5F2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HF H2O Cl  → HCl → HCl + NaHCO3 → CO2 + NaCl + H2O o t 3Cl + 6KOH  → 5KCl + KClO3 + 3H2O o t th­ êng Cl + 2KOH  → KCl + KClO + H2O o t th­ êng Cl + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O 5Cl + I + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl 5Cl + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl dungdÞch 2Cl + 2Ca( OH )  → CaCl + Ca(OCl)2 + 2H2O Vôi sữa Cl + Ca( OH ) → CaOCl + H 2O Cl + SO + 2H 2O → 2HCl + H 2SO 4Cl + H2S + 4H 2O → 8HCl + H2SO4 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O K 2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl + 8H2O + 5Cl KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl NaClO3 + 6HCl → NaCl + 3H2O + 3Cl 2HCl + NaClO → NaCl + Cl + H 2O 2CaOCl + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl + 2HClO CaOCl ­ + ­­2HCl­ → ­CaCl ­ + ­Cl + ­H 2Oư đ ặ c,t NaBr + H2SO4 NaHSO4 + HBr đặ c,t SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 đặ c,t  NaI + H2SO4  → NaHSO4 + HI  đặ c,t H2S + 4I + 4H2O 8HI + H2SO4 0 đ ặ c,t NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl đặ c,t 8HI + H2SO4  → H2S + 4I + 4H2O PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr ¸nh s¸ng 2AgBr  → 2Ag + Br2 PI + 3H2O → H3PO3 + 3HI O3 + 2HI → I + O + H 2O NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + 6HI → 2NaI + S + 2I + 3H2O dpdd/mn 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + H2 + Cl 4HBr + O → 2H 2O + 2Br2 Na2SO3 + Cl + H2O → Na2SO4 + 2HCl CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI OXI – LƯU HUỲNH 0 t Ag 2S + O  → 2Ag + SO t HgS + O  → Hg + SO t ZnS + 1,5O  → ZnO + SO O3 + 2HI → I + O + H 2O MnO2 ,t KClO3  → KCl + O2 2Ag + O3 → Ag2O + O2 t 2KMnO4  → K 2MnO4 + MnO2 + O2 2H O2 → 2H 2O + O ↑ 2KI + O3 + H 2O → I + 2KOH + O H 2O + KNO → H 2O + KNO3 H 2O + Ag 2O → H 2O + 2Ag + O H 2O + Ag 2O → H 2O + 2Ag + O 2H O → 2H 2O + O ↑ H 2O + KNO → H 2O + KNO3 5H 2O + 2KMnO + 3H 2SO → 2MnSO + 5O + K 2SO + 8H 2O H O2 + 2KI → I + 2KOH MnO2:t0 KClO3  → KCl + O2 SO2 + Br2 + 2H 2O → 2HBr + H 2SO t 4KClO3  → 3KClO + KCl SO + O → SO3 H O2 + 2KI → I2 + 2KOH H2S + Cl 2(khÝ) → 2HCl + S 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O SO + Cl2 + 2H 2O → 2HCl + H 2SO H2S + 4Cl + 4H2O → 8HCl + H2SO4 H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 5SO + 2KMnO + 2H 2O → K 2SO + 2MnSO + 2H 2SO SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O SO + H 2S → 3S ↓ +2H 2O H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ +2HNO3 S + 3F2 → SF6 H2S + CuCl2 → CuS+2HCl H2S + CuSO4 → CuS ↓ +H2SO4 2AgNO3 + H 2S → Ag 2S ↓ +2HNO3 Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + 6HI → 2NaI + S + 2I + 3H2O 4­K 2Cr2O7 ­ + ­7­H2S­ + ­9H2SO4 ­ → 4­K 2SO4 ­ + ­4­Cr2 ( SO4 ) ­ + ­16H2O SO2 + Fe2 ( SO4 ) + 2H 2O → 2FeSO4 + 2H 2SO4 S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O t SO2 + 2Mg  → S + 2MgO t S + 6HNO3  → H 2SO + 6NO + 2H 2O Na2S2O3 + H2SO4(loang) → Na2SO4 + S + SO2 + H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O H2SO4 ­ + ­3H2S­ → ­4S­ + ­4H2O­ 3H2SO4 ­ + ­H2S­ → ­4SO2 ­ + ­4H2O­ S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O 2FeS + 10H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) + 9SO2 + 10H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) + SO2 + 2CO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2 ( SO4 ) + SO2 + 10H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) + SO2 + 4H2O 2Fe( OH ) + 4H 2SO4 → Fe2 ( SO4 ) + SO2 + 6H2O SO2 ­ + ­Cl + ­2H 2O → H 2SO4 + 2HCl SO2 ­ + ­Br2 + ­2H2O → H2SO4 + 2HBr H2S­ + ­4Cl + ­4H2O → H2SO4 + 8HCl H2S + ­CuSO4 → CuS + H2SO4 3SO2 ­ + 2­HNO3 ­ + 2­H2O­ → 2­NO­ + 3­H2SO4 H2S­ + ­8HNO3 ­ → ­H2SO4 ­ + ­8NO2 ­ + ­4H2O S­ + ­6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O H2S­ + ­4Br2 + ­4H2O → H2SO4 + 8HBr dienphandd Fe2 ( SO4 ) + 3H2O  → 2Fe+ 3H2SO4 + O2 dp CuSO + H 2O  → Cu + H 2SO + O 2 SO3 ­ + ­H2O → H2SO4 C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O Cu 2S + 6H 2SO (d / n) → 2CuSO + 5SO + 6H 2O 2Fe + 6H 2SO (d / n) → Fe ( SO ) + 3SO + 6H 2O 2Ag + 2H 2SO4 (d / n) → Ag 2SO + SO + 2H 2O t FeSO + H 2SO (d / n)  → Fe (SO )3 + SO + H 2O CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI NITO – PHOTPHO N + 6Li → 2Li 3N NO + O2 → NO2 t0 KNO3  → KNO2 + O2 6HNO3 + S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O NH+4 + OH − → NH3 ↑ + H2O 4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H2O t NaNO3 + H2SO4  → NaHSO4 + HNO3 ↑ 0 t NH4Cl + NaNO2  → N + 2H2O + NaCl 2NH3 + 3Cl → N + 6HCl 2NO2 + O2 + H2O → 2HNO3 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O t NH4NO2  → N2 + 2H2O t NH4NO3  → N2O ↑ +2H2O t0 NaNO3  → NaNO2 + O2 t 2NH3 + ­3CuO­  → 3Cu + N + 3H2O t → CO2 + 2NH3 + H2O ( NH4 ) CO3 ưư H2SO4(đặ c) + NaNO3(r¾ n) → NaHSO4 + HNO3 ( HCl 0− 50 ) C6H5NH2 + HNO2 + HCl → C6H5N 2+ Cl + 2H2O H2NCH2COOH­ + ­HNO2 ­ → HO − CH2COOH + N + H 2O t 4NH3 + 3O2  → 2N + 6H2O t ;xt 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O t 2NH4Cl + Ca( OH )  → 2NH3 + CaCl + 2H2O t → 2NH3 + SO2 + H2O + ( NH4 ) SO4  t0 NH4Cl  → NH3 + HCl O 2 t Cu(NO3)2  → CuO + 2NO2 + 0,5.O2 200 C,200atm CO2 + 2NH3  → ( NH2 ) CO + H2O Điều chế ure: ( NH2 ) CO + 2H2O → ( NH4 ) CO3 Sản xuất supephotphat đơn: Ca3 ( PO4 ) + 2H2SO4 → Ca(H2PO4 )2 + 2CaSO4 ↓ Sản xuất supephotphat kép : Ca3 ( PO4 ) + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ Ca3 ( PO4 ) + 4H3PO4 → 3Ca( H2PO4 ) Ca 3P2 + 6HCl → 3PH + 3CaCl t 3Ca + 2P  → Ca 3P2 t Ca3 ( PO4 ) + 3SiO2 + 5C  → 3CaSiO3 + 2P + 5CO Điều chế P công nghiệp : t 2P + 5H 2SO (d / n)  → 2H 3PO + 5SO + 2H 2O NH H PO Phân amophot hỗn hợp : KNO3 và ( NH ) HPO ( NH ) HPO4 Phân nitrophotka hỗn hợp CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI CACBON – SILIC C + H2O → CO + H2 C + 2H2O → CO2 + 2H2 CO2 + Na2SiO3 + H2O → H2SiO3 ↓ + Na2CO3 H2SO4 /dac HCOOH  → CO + H2O 2Mg + CO2 → 2MgO + C 2Mg + SO2 → 2MgO + S 2H+ + CO32− → CO2 + H2O H+ + HCO3− → CO2 ↑ + H2O OH− + HCO3− → CO32− + H2O CO + Na CO3 + H 2O → 2NaHCO3 Na CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO + H 2O C + 2CuO → CO2 + 2Cu t C + 4HNO3  → CO2 + 4NO2 + 2H2O t C + 2H2SO4  → CO2 + 2SO2 + 2H2O t 3C + 2KClO3  → 2KCl + 3CO2 t C + CO2  → 2CO t Mg + Si  → Mg2Si t SiO + 2NaOH(nãng­ch¶y)  → Na 2SiO3 + H 2O t SiO + Na CO3 (nãng­ch¶y)  → Na 2SiO3 + CO SiO2 + ­2C­ → Si­ + ­2CO t SiO2 + 2Mg  → Si + 2MgO Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 ↓ +2NaCl CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI HIDROCACBON o 1500 C,lnn 2CH4  → CH ≡ CH + 3H2 cracking C H10 → CH + C3H Al C3 + 12H 2O → 4Al(OH)3 ↓ +3CH CaO,t CH 3COONa + NaOH  → CH ↑ + Na 2CO 2F2 + CH → C + 4HF CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br − CH2Br as/ t CH = CH − CH + Cl  → CH = CH − CH 2Cl + HCl  t0 → CH = CH − CH − OH + HCl CH = CH − CH Cl + H 2O  3CH2 = CHCH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 ( OH ) − CH ( OH ) CH3 + 2MnO2 ↓ +2KOH 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 ( OH ) − CH2 ( OH ) + 2MnO2 ↓ +2KOH 3C6H5 − CH = CH2 + ­2KMnO4 ­ + ­4H2O­ → ­3C6H5 − CH ( OH ) − CH 2OH + ­2MnO2 ­ + ­2KOH­ ancol,t CH − CH Br + KOH → CH = CH + KBr + H 2O CaC2 + 2H2O → Ca( OH ) + CH ≡ CH CAg ≡ CAg + 2HCl → CH ≡ CH + 2HCl KMnO4 ankin → MnO2 ↓ 2+ Hg CH ≡ CH + H2O  → CH3CHO 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → HOOC – COOH + 8MnO2 + 8KOH CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI CHẤT CĨ VỊNG BENZEN C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H2O HCOOC6H5 + 2NaOH → C6H5ONa + HCOONa + H2O C6 H5 − NH3Cl + NaOH → C6 H − NH + NaCl + H 2O OH − C6 H − CH + NaOH → ONa − C H − CH + H 2O C6 H − OH + NaOH → C 6H − ONa + H 2O C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH HO − C6H − OH + 2NaOH → NaO − C6H4 − ONa + 2H 2O C6H5 − NH3Cl + NaOH → C6H5 − NH2 + NaCl + H2O C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH ↓ + NaHCO3 C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl C6H5 − OH + Na → C6H5 − ONa + H2 C6H 5OH + 3Br2 → ( Br) C6H 2OH ↓ +3HBr (Tr¾ ng) C6H5OH­ + ­3HNO3 ­ → ­C6H2OH ( NO2 ) ↓ ­ + ­3H2O­ C6H5OH + ( CH3CO) O → CH3COOC6H5 + CH3COOH C6 H5 OH + CH 3COCl → CH 3COOC6 H + HCl HCOOCH2 − C6H5 + NaOH → HOCH2 − C6H5 + HCOONa CH3COOC6H5 + NaOH → CH3COONa + C6H5 − OH Điều chế phenol axeton CH2 = CHCH3 /H O2kk;H2SO4 C6H6  → C6H5CH ( CH3 ) (cumen)  → C6H5OH + CH3COCH3 + C6H5NH2 + 3Br2 → ( Br) C6H2NH2 ↓ +3HBr C6H5 − CH = CH2 + Br2 → C6H5 − CHBr − CH2Br 10 Trong thí nghiệm số thí nghiệm xảy phản ứng tạo khí O2 là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 31: Cho chất : KNO3;Cr(OH)2;Al2O3;FeO;Al;Na;Si;MgO;KHCO3 KHS Trong chất số chất vừa tan dd NaOH vừa tan dd HCl là: A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 32: Có hiđrocacbon : propen; xiclopropan; cumen; stiren; xiclohexan buta-1,3-đien Trong hiđrocacbon số chất có khả phản ứng với dung dịch Br2 là: A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 33: Este X mạch hở có tỷ khối so với H2= 50 Khi cho X tác dụng với dd KOH thu ancol Y muối Z Số nguyên tử bon Y lớn số ngun tử cacbon Z X khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc Nhận xét sau X,Y,Z không đúng? A Cả X,Y có khả làm màu dung dịch KMnO4(lỗng ,lạnh) B Nhiệt độ nóng chảy Z> Y C Trong X có nhóm (-CH3) D đốt cháy X tạo số mol H2O < số mol CO2 Câu 34: Cho chất: etilen glycol;axit fomic ;ancol etylic;glixerol;axit oxalic ,ancol bezylic ;trisearin;etyl axetat mantozơ Trong chất số chất có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường là: A.4 B.5 C.6 D.7 Câu 35: Có chất: phenyl clorua, axetilen, propin, but-2-in, anđehit axetic, glucozơ, saccarozơ, propyl fomat Trong chất đó, có chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo thành kết tủa? A chất B chất C chất D chất Câu 36: Cho a mol CO2 vào dung dịch có chứa 2a mol NaOH dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch: BaCl2, FeCl2, FeCl3, NaHSO4, AlCl3 Hãy cho biết có chất phản ứng với dung dịch X cho kết tủa (khơng có khí ra): A B C D Câu 37: X Y đồng phân X, Y tác dụng với NaOH theo phương trình sau X + NaOH → C2H4O2NNa + CH4O Y + NaOH → C3H3O2Na + Z + H2O Z chất đây: A CH3OH B CH3NH2 C NH3 D H2 Câu 38:­Cho chất sau: phenol, axit acrylic, etylen glicol, ancol etylic, Cu(OH)2, dung dịch brom Số cặp chất phản ứng với : A B C D Câu 39: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Hãy cho biết hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaNO3, NaOH, NH3, KI, H2S có hóa chất tác dụng với dung dịch X A B C D 158 Câu 40: Cho dung dịch K2S vào dung dịch riêng biệt sau: FeCl2, CuCl2, Pb(NO3)2, ZnCl2, FeCl3, MnCl2 Số kết tủa khác tạo thí nghiệm là: A B C D Câu 41: Cho nhận định sau: (1) amin bậc có tính bazơ mạnh amin bậc (2) thủy phân khơng hồn tồn phân tử peptit nhờ xúc tác enzim thu peptit có mạch ngắn (3) Dung dịch chất: alanin, anilin, lysin không làm đổi màu q tím (4) aminoaxit có tính lưỡng tính (5) hợp chất peptit, glucozơ, glixerol, saccarozơ có khả tạo phức với Cu(OH)2 (6) Aminoaxit hợp chất hữu đa chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl Các nhận định không là: A 3,4,5 B 1,2,4,6 C 1,3,5,6 D 2,3,4 Câu 42: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Sn vào dung dịch FeCl3 (2) Cho HCl vào dung dịch K2Cr2O7 (3) Cho HI vào dung dịch K2CrO4 (4) Trộn lẫn CrO3 với S (5) Cho Pb vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 43: Cho phản ứng sau sau: (a) CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (b) 2CH4 1500 C  → C2H2 + 3H2 (c) CH3COONa + NaOH → CaO  → CH4 + CH3COONa H SO 4,t (d) C2H5OH C2H4 + H2O Số phản ứng dùng PTN để điều chế khí là: A B C D Câu 44: Cho phát biểu sau: (a) Phenol tan dung dịch KOH (b) Trong este mạch hở có cơng thức C4H6O2 có este điều chế từ ancol axit tương ứng (c) Có thể phân biệt dược chất béo lỏng hexan dung dịch NaOH, đun nóng (d) Có thể chuyển dầu ăn thành mỡ phản ứng hiđro hóa (e) Tristearin khơng thể tác dụng với dung dịch axit đun nóng Số câu phát biểu A B C D Câu 45: Cho cặp chất: (1) than nóng đỏ H2O; 159 (2) dung dịch Na2SiO3 CO2 dư; (3) hai dung dịch: KHSO4 Ca(HCO3)2; (4) SiO2 HF Các cặp chất tác dụng với có tạo sản phẩm khí A 1, 3, B 1, 2, 3, C 1, 4, D 1, 2, Câu 46: Cho phản ứng sau : (1) CO2 + H2O + C6H5ONa → (2) C6H5OH + NaOH → (3) CH3COOH + Cu(OH)2 → (4) C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → (5) C6H5NH3Cl + AgNO3 → (6) CO2 + H2O + CH3COONa → (7) CH3COOH + C6H5OH → (8) C6H5OH + HCHO → Các phản ứng tiến hành điều kiện thích hợp Dãy gồm phản ứng xảy A (2), (3), (4), (5), (7), (8) B (1), (2), (4), (5), (6), (7) C (1), (2), (3), (4), (7), (8) D (1), (2), (3), (4), (5), (8) Câu 47: Có thí nghiệm sau: (I) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (V) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (VI) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D Câu 48: Cách nhận biết khơng xác: A Để nhận biết SO2 SO3 ta dùng dung dịch nước brom B Để nhận biết NH3 CH3NH2 ta dùng axit HCl đặc C Để nhận biết CO CO2 ta dùng nước vôi D Để nhận biết O2 O3 ta dùng dung dịch KI có lẫn tinh bột 160 Câu 49: Cho chất: benzen, toluen, stiren, propilen, axetilen Số chất làm màu thuốc tím nhiệt độ thường là: A B C D Câu 50: Cho thí nghiệm sau: (1) Sục Cl2 vào dung dịch AgNO3 (2) Sục H2S vào dung dịch ZnCl2 (3) Sục H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Sục H2S vào dung dịch CuSO4 (5) Cho xà phòng vào nước cứng (6) Cho bột giặt (omo) vào nước cứng (7) Cho metyl oxalat vào dd AgNO3/NH3 (t c).(8) Sục but-2-in vào dung dịch AgNO3/NH3 (9) Sục vinyl axetilen vào dd AgNO3/NH3 Số thí nghiệm sau kết thúc, thu sản phẩm có kết tủa A B C D BẢNG ĐÁP ÁN 01.A 02 B 03 B 04 C 05 C 06 C 07 B 08 C 09 B 10 A 11 B 12 A 13 A 14 D 15 B 16 A 17 C 18 B 19 B 20.B 21.C 22 C 23 C 24 D 25 D 26 C 27 B 28 C 29.C 30.B 31 D 32 B 33 C 34 B 35 D 36 D 37 C 38 D 39 C 40 D 41 C 42 C 43.A 44 D 45.A 46 D 47.A 48.B 49.C 50 C GIẢI CHI TIẾT ĐÈ TỔNG HỢP Câu : Chọn đáp án A (a) Sai Vì phản ứng theo hai hướng t0 KClO3  → KCl + O2 t9 4KClO3  → 3KClO + KCl t > 570 Fe + H 2O  → FeO + H ↑ t