Chuyên đề vô cơ về kim loại tác dụng với dung dịch muối lớp 11, 12 được biên soạn tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy phần kim loại được phong phú và đa dạng, học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học hữu cơ lớp 12 để ôn thiTHPQG.
CHUYÊN ĐỀ SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI Con đường tư Đặc điểm quan trọng tốn “Số mol điện tích âm – anion không thay đổi”.Chỉ cần ý đặc điểm then chốt áp dụng với định luật bảo tồn ta giải tốn dạng nhanh hiệu Chúng ta thường làm toán với bước mẫu mực sau : − − 2− Bước : Tính tổng số mol anion ( NO3 ; Cl ; SO4 ) Bước : Áp dụng quy tắc (Kim loại mạnh lấy anion trước ) Bước : Trong nhiều trường hợp cần dùng tới BT ĐIỆN TÍCH – BT KHỐI LƯỢNG – BT ELECTRON HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu 1: Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu A 0,25M B 0,1M C 0,20M D 0,35M Tư : Muối cuối (duy nhất) muối thằng kim loại mạnh Giả sử : [ AgNO3 ] = a → nNO3− = 0,2a → nPb(NO3 )2 = 0,1a Ta BTKL cho kim loại : + 0,2a.108 + = 9,52 + 6,705 + 0,1a.207 → a = 0,25 →Chọn A Câu Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B 6,4 C 5,24 D 5,6 Dễ dàng nhận thấy Fe > Cu nhiên khơng thể nuốt hết Cl − Do ta có : ∑n Cl − = 0,8 ∑n Fe = 0,15 + 0,2 = 0,35 FeCl : 0,35 BTNT → mCu = 3,2 →Chọn A CuCl : 0,05 Câu Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m : A B 3,84 C D 4,8 Sau phản ứng ta thu 5,92 gam hỗn hợp rắn nên dung dịch cuối Mg2+ − Ta có : n NO3− = 0,1 BT.n hom NO3 → Mg(NO3 ) : 0,05 Bào toản khối lượng kim loại ta có : BTKL → m + 0,1.108 + 2,4 = 10,08 + 5,92 + 0,05.24 →m=4 →Chọn C Câu Cho 0,96 gam Mg vào dung dịch có 0,06 mol AgNO3 0,04 mol Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc lọc, m gam chất không tan Giá trị m : A 6,14 B 7,12 Ta có : n Mg = 0,04 C 7,28 D 8,06 n NO− = 0,06 + 0,04.2 = 0,14 Các bạn hiểu nơm na tốn kim loại tác dụng muối trình phân bổ anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự dãy điện hóa.Do : Mg ( NO3 ) : 0,04 Ag : 0,06 → m = 7,12 Ta có : 0,14 − 0,08 = 0,03 Cu : 0,04 − 0,03 = 0,01 Cu(NO3 ) : →Chọn B Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là: A.10,24 B.7,68 C.12,8 D.11,52 Bài tốn đọc qua phức tạp.Tuy nhiên,suy nghĩ chút lại đơn giản.Chúng ta cần bảo toàn tổng khối lượng kim loại xong nAgNO3 = 0,5.0,32 = 0,16 → nNO− = 0,16 Vì nên dung dịch cuối có nZn(NO3 )2 = 0,08 nZn = 0,18 BTKL (Cu,Ag,Zn) → m+ 0,16.108 + 11,7 = 15,52 + 21,06 + 0,08.65 → m = 12,8 →Chọn C Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 1,08 5,43 BTE → ndu Vì m2 tác dụng với HCl nên Al dư Al = D 0,54 5,16 0,015.2 = 0,01 ∑n NO3− BTDT = 0,1(0,3.2 + 0,3) = 0,09 → nAl3+ = 0,03 m = 27(0,01+ 0,03) = 1,08 BTKL → m2 = 0,03(64 + 108) + 0,01.27 = 5,43 →Chọn C Câu 7: Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu 49,6g hai kim loại Vậy khối lượng đồng hỗn hợp đầu A 6,4 g Ag: 0,4 Dễ thấy : 49,6 Cu: 0,1 B 3,2 g nNO− = 0,4 C 5,6 g D 12,8 g Fe2+ : a 2+ dungdich sau pu → Cu : b NO− BTKL → 56a + 64b = 18,4 − 6,4 a = 0,1 → BTDT → → mCu = 0,2.64 = 12,8 → 2a + 2b = 0,4 b = 0,1 →Chọn D Câu 8: Cho 10,8 gam magie vào dung dịch có chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 0,5 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu đươc m gam chất rắn Giá trị m A 46 gam B 82 gam C 58 gam D 56 gam Mg(NO3)2 : 0,45 Mg: 0,45 BT nhom NO3− → Fe(NO3)2 : 0,3 Ta có : − NO3 : 0,3.3 + 0,5.2 = 1,9 Cu(NO ) : 0,2 − Chú ý : Ta phân bổ NO3 từ thằng mạnh Mg > Fe>Cu (Chứ khơng phải giải tắt đâu ) MgO : 0,45 → m = 58Fe2O3 : 0,15 CuO : 0,2 BTNT →Chọn C Câu 9: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x : A B 1,5 C 2,1 D 2,7 Fe + : a 3+ Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối Fe : 0,3 − a Cu + : 0,3 Fe + : 0,3 BTDT → NO3− :1,2 Nếu dung dịch có muối : + Cu : 0,3 → x = 2,4 Fe3+ : 0,3 BTDT → NO3− :1,5 Nếu dung dịch có muối : + Cu : 0,3 →x =3 →Chọn D Câu 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 1,104g B 0,84 gam C 2,0304gam D 1,77 gam Bản chất loại toán kim loại tác dụng muối kim loại mạnh cướp anion kim loại yếu nên ta giải nhanh cách phân bổ số mol anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự Ta có : n NO3− = 0,3 Ag : 32,4 → 33,33 Fe : 0,93 Al(NO3 )3 : a → Fe(NO3 ) : b BTKL → 27a + 56b = 4, − 0,93 a = 0,09 → BTDT → → 3a + 2b = 0,3 b = 0,015 → m Fe = 0,93 + 0,015.56 = 1,77 →Chọn D BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 2: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 6,96gam B 21 gam C 20,88gam D 2,4gam Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn m có giá trị A 97,2 B 98,1 C 102,8 D 100,0 Câu 4: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dd Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn dd X số mol Fe(NO3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 cịn dư Dung dịch X tác dụng tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg có tỉ lệ số mol tương ứng 1: ? A 11,88 gam B 7,92 gam C 8,91 gam D 5,94 gam Câu 5: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,2 M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dd B Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng A 1,2 gam B 1,6 gam C 1,52 gam D 2,4 gam Câu 6: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 7: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0.25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dd X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là: A 4,8g B 4,32g C 4,64g D 5,28g Câu 8: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Giá trị m A 5,6 B 16,8 C 22,4 D 6,72 Câu 9: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 10: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4 Câu 11: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO3, sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m (Cho Fe = 56, Ag=108, N=14, O=16) A 2,11 gam B 1,80 gam C 1,21 gam D 2,65 gam Câu 12: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28g rắn dung dịch X Giá trị m A 6,72 B 2,80 C 8,40 D 17,20 Câu 13: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 Câu 14: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch : A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,0 Câu 15: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Gía trị m : A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54 Câu 17: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 18: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+và mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 20: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng đ ộ Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/lít hai muối A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42 Câu 21: Cho 11,20 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,25M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,00 B 8,00 C 6,00 D 5,60 Câu 22: (ĐHSP lần – 2012) Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,03 mol Al vào 100 ml dung dịch Cu ( NO3 ) Lắc kĩ để Cu ( NO3 ) phản ứng hết thu chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam Nồng độ mol/l dung dịch Cu ( NO3 ) A 0,65M B 0,5M C 0,45M D 0,75M Câu 23: (Amsterdam – 2012) Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2 khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 3,12 gam chất rắn không tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng A 0,06 mol B 0,04 mol C 0,05 mol D 0,03 mol Câu 24: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu ( NO3 ) 0,15M 3,44 gam chất rắn Y Giá trị a A 2,6 gam B 1,95 gam C 1,625 gam D 1,3 gam Câu 25: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Hòa tan 5,85 gam bột kim loại Zn 100 ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M Sau phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M trước phản ứng ? A Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam B Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam C Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam D Khối lượng dung dịch giảm xuống 3,61 gam Câu 26: (C Bến Tre lần – 2012) Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 27,52 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 41,48% B 60,12% C 51,85% D 48,15% Câu 27: (C Bến Tre lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 5,04 gam Câu 28: (C Nguyễn Huệ lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu ( NO3 ) , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 29: (HSG Thái Bình 2009 – 2010) Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm kim loại Để hòa tan hồn tồn chất rắn A cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất) ? A 0,4 lít B 0,5 lít C 0,3 lít D 0,6 lít Câu 30: (HSG Thái Bình 2012 – 2013) Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba ( OH ) , để kết tủa thu khơng khí tới khối lượng không đổi cân m gam Giá trị m A 29,20 gam B 28,94 gam C 30,12 gam D 29,45 gam Câu 31: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gôm Al Fe tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A là: A.40,48% B.67,47% C.59,52% D.32,53% Câu 32 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X : A 58,52% B 41,48% C 48,15% D 51.85% Câu 33: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Câu 34 Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,9 gam B 9,0 gam C 13,8 gam D 18,0 gam Câu 35 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO3 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y gồm muối (khơng chứa AgNO3) có khối lượng giảm 50 gam so với muối ban đầu Giá trị m : A 114,8 gam B 14,8 gam C 64,8 gam D 17,6 gam Câu 36 Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Fe2+ c mol Cu2+ Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa loại ion kim loại Kết luận sau ? A 2( b + c) 2c ≤a< 3 B 2( b + c) 2b ≤a≤ 3 C 2( b + c) 2c ≤a≤ 3 D 2( b + c) 2b ≤a< 3 Câu 37: Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,76 B 5,12 C 3,84 D 6,40 Câu 38: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Câu 40: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn lượng kim loại sinh bám vào sắt) Giá trịcủa m A 1,44 B 5,36 C 2,00 D 3,60 Câu 41: Nhúng Mg vao dd có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,5mol Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại tra cân lại thấy khối lượng tăng 8,4g Khối lượng Mg phản ứng là: A.24g B.22,8g C.25,2g D.20,4g Câu 42: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R A Sn B Zn C Cd D Pb Câu 43: Ngâm sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,5M, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch thay đổi nào? A Tăng 1,6 gam B Giảm 1,6 gam C Giảm gam D Tăng gam Câu 44: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,7 gam AgNO3 vào nước thu dung dịch X Cho 1,57 gam hỗn hợp Y gồm bột Zn Al vào X khuấy Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn E dung dịch D chứa muối Ngâm E dung dịch H2SO4 lỗng khơng có khí giải phóng % theo khối lượng Zn hỗn hợp Y là: A 41,40% B.82,80% C.62,10% D.20,70% Câu 45: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu m gam chất rắn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu : A.90,27% B.82,30% C.82,2% D.12,67% Câu 46: Cho m gam Fe vào dd chứa 0,1 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn X Hoà tan X dd HCl dư thu 0,03 mol H2 Gía trị m : A 12,78 g B 12,85 g C 12,88 g D 12,58 g Câu 47: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam C 10,8 gam D 15,0 gam 10 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Có ∑ NO − Al ( NO3 ) − 0, = 0, 75 ⇒ ⇒ m = 0,15.64 + 0, 075.56 = 13,8 Fe ( NO3 ) − 0, 075 Câu 2: Chọn đáp án B Mg 2+ : a 2+ 2a + 2b = 1,9 a = 0,875 − ⇒ Có ∑ NO3 = 1,9 ⇒ Fe : b ⇒ NO − :1,9 0, 05.64 + (0, − b).56 − 24a = 11, b = 0, 075 Câu 3: Chọn đáp án D Có ∑n NO3− nAl = 0, nAl 3+ = 0, Ag : 0,9 = 0,9 → → → m →D Fe : 0, 05 nFe = 0, nFe2+ = 0,15 Câu 4: Chọn đáp án B Fe3+ : 0,18 n = 0,18 → → ∑ nNO − = 0, 72 = 3nAl + 3.nAl → a = 0, 08 → B Có Ag 2+ Fe : 0, 09 Câu 5: Chọn đáp án B nMg = 0, 04 nMg 2+ = 0, 04 → B → MgO = 1, → B Có n − = 0, 22 n = 0, 07 + NO3 Cu Câu 6: Chọn đáp án C nAl = 0, Cu : 0,15 n 3+ = 0, → Al → m →C Có Fe : 0, 075 nNO3− = 0, 75 nFe2+ = 0, 075 Câu 7: Chọn đáp án C Mg 2+ : a n = 0, → X + Fe → 9,36 ↓ ( ∆m ↑= 0,96 ) → 0,3 − a = 0,12 → a = 0,18 2+ ∑ NO3− Cu : 0,3 − a Ag : 0,1mol 19, 44 Cu : 0, 25 − 0,12 = 0,13mol → m = 4, 64 Mg : 0,32 gam Câu 8: Chọn đáp án D ∑n NO3− = 0, → 0,1 < nFe < 0,15 Câu 9: Chọn đáp án C 11 ∑n NO3− Fe 2+ : 0, 04 Ag : 0, 02 = 0, 22 → 2+ → m →C Cu : 0, 03 Cu : 0, 07 Câu 10: Chọn đáp án C Mg 2+ : 0, − Cl = 0, → →C 2+ ∑ Fe : 0,1 Câu 11: Chọn đáp án A Fe3+ : 0, 005 − NO = 0, 025 → → m = 2,11 2+ ∑ Fe : 0, 005 Câu 12: Chọn đáp án A Ag : 0,1 15, 28 Cu : 0, 07 ∑ NO3− = 0,3 → Cu 2+ : 0, 03 → A X 2+ Fe : 0,12 Câu 13: Chọn đáp án D 32, ( Ag : 0,3) → nFe = 0,1 → D − ∑ NO3 = 0, Câu 14: Chọn đáp án D ∑ Fe = 0, → nFe3+ = → D − ∑ NO3 = 0,8 Câu 15: Chọn đáp án A Zn : 0,1 Zn 2+ : 0,1 Cu : 0, → Fe2+ : 0, → m = 0,1: Cu Fe : 0, 2+ SO42− : 0, Cu : 0,1 Câu 16: Chọn đáp án A Al 3+ : 0,1 Al : 0,1 → Fe 2+ : 0, 05 → m = 0,55 : Ag Fe : 0,1 NO − : 0,55 Fe3+ : 0, 05 Câu 17: Chọn đáp án A 2+ Cu : 0,3 Zn : a 30, → 2+ → 65a + 56(0,5 − a) = 29,8 → a = 0, → Fe = 0,3 Fe : 0, Fe : 0,3 − a 12 Câu 18: Chọn đáp án C Fe3+ : 0,1 Fe : 0,1 2+ Cu : 0,1 → Cu : 0,1 → m = 0,5 Ag NO − : 0, Ag + : 0,1 Câu 19: Chọn đáp án C Mg 2+ :1, ∑ ion − = → Zn 2+ : x < 1,3 → C Cu 2+ > Câu 20: Chọn đáp án B Fe : 0, 035 Y → Fe pu = 0, 012 → ∑ NO3− = 0,135 → [ Cu; Ag ] = 0, Câu 21: Chọn đáp án C Fe2+ : 0,35 ∑ Cl − = 0,7 → m Fe : 0, 05 → C Cu : 0,05 Câu 22: Chọn đáp án A (ĐHSP lần – 2012) Nếu Fe Al tan hồn tồn có : nFe = 0,12 BTE 0,03.3 + 0,12.2 → nCu = = 0,165 → mCu = 10,56 > 9,76 (Loại) nAl = 0,03 Do chất rắn gồm Cu Fe dư pu BTKL Fe: a → 56a + 64b = 9,76 nAl = 0,03 9,76 → → BTDT pu BTE → nNO− = 2b → 0,03.3 + 2(0,12 − a) = 2b nFe = 0,12 − a Cu: b a = 0,1 → → [ Cu(NO3)2 ] = 0,65 → A b = 0,065 Câu 23: Chọn đáp án B (Amsterdam – 2012) Mg: 0,02 Có Mg Fe tan hồn tồn Fe: 0,03 nCu = 0,02.2 + 0,03.2 = 0,05 → mCu = 3,2 > 3,12 loại chất rắn gồm Cu Fe dư : 13 pu BTKL → 56a + 64b = 3,12 Fe: a nMg = 0,02 3,12 → → pu BTE BTDT → nCl− = 2b → 0,02.2 + 2(0,03 − a) = 2b Cu: b nFe = 0,03 − a a = 0,01 → → nCuCl2 = 0,04 → B b = 0,04 Câu 24: Chọn đáp án B (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) n + = 0,02 Ag Ag: 0,02mol nCu2+ = 0,03 → ∑ m(Ag,Cu) = 4,08 > 3,44 → 3,44 Cu: 0,02mol n = 0,08 ∑ NO3− BTE → 2.nZn = 0,02.1+ 0,02.2 = 0,06 → a = 0,03.65 = 1,95 Câu 25: Chọn đáp án A (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) n = 0,09 n 2+ = 0,09 Zn Zn BTDT BTDT n = 0,1 → → 0,09.2 + 2a = 2.0,15 → a = 0,06 Fe3+ nFe2+ = a n = 0,15 n = 0,15 SO24− SO24− → ∆m = 0,09.65 − 0,04.56 = 3,61 > → A Câu 26: Chọn đáp án B (C Bến Tre lần – 2012) Vì Z + axit thu muối (FeSO4).Nên Z Cu Fe: Cu: 23,04gam nCu = 0,36 27,52 → Fe: 4,48gam nFe = 0,08 pu Fe: a nFe = a − 0,08 26,08 → pu → ntrongZ = 0,36 = b + a − 0,08 Cu Zn: b nZn = b 56a + 65b = 26,08 a = 0,28 → → →B a + b = 0,44 b = 0,16 Câu 27: Chọn đáp án D (C Bến Tre lần – 2012) BTNT.Fe nFeCl3 = 0,18 → mFe = 0,18.56 = 10,08 > 6,72(nFe = 0,12) Mg2+ : a BTDT → Fe2+ : 0,18 − 0,12 = 0,06 → 2a + 0,06.2 = 0,54 → a = 0,21 → m = 0,21.24 = 5,04 Cl − : 0,18.3 Câu 28: Chọn đáp án C (C Nguyễn Huệ lần – 2012) 14 n = 0,25 Cu2+ Ta có : nAg+ = 0,1 dung dịch sau tất phản ứng có ∑ nNO3− = 0,6 n 2+ = a Mg nFe2+ = b ∑ nNO3− = 0,6 BTĐT có : 2a + 2b =0,6 BTKL (Mg,Cu,Ag,Fe) → m+ 0,25.64 + 0,1.108 + 8,4 = 19,44 + 9,36 + 24a + 56b → 24a + 56b − m = 6,4 BTKL (Mg,Cu,Ag) → m+ 0,1.108+ 0,25.64 = 19,44 + 24a + 64b → 24a + 64b − m = 7,36 a + b = 0,3 a = 0,18 24a + 56b − m = 6,4 → b = 0,12 24a + 64b − m = 7,36 m = 4,64 Câu 29: Chọn đáp án A (HSG Thái Bình 2009 – 2010) Dễ thấy chất rắn A Cu Fe Cu: 0,075 9 → ne = 2(0,075 + 0,075) = 0,3 Fe: 0,075 → nHNO3 = 0,4 → A 4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H2O Câu 30: Chọn đáp án D (HSG Thái Bình 2012 – 2013) 2+ 2+ 2+ 2− Dễ dàng suy X gồm Zn ;Fe ;Cu ;SO4 Zn2+ : 0,04 2+ BTNT → Fe( OH ) : 0,03 Fe : 0,03 → m = ∑ m Fe( OH ) ;Cu(OH)2;BaSO4 = 29,45 2+ BTNT → Cu(OH)2 : 0,03 Cu : 0,1− 0,07 = 0,03 2− BTNT → BaSO4 : 0,1 SO4 : 0,1 ( ) Câu 31 Chọn đáp án D Cu:0,105 7,84 Fe:0,02 Al3+ :a 3a+ 2b = 0,21 a = 0,05 SO2− :0,105 → Fe2+ : b → → 27a + 56(b + 0,02) = 4,15 b = 0,03 2− SO4 :0,105 → Chọn D Câu 32.Chọn đáp án D Fe: a 2,7 Zn: b Muối nhât FeSO4→Zn hết 15 Fe: 0,28 → 0,005mol 56a + 65b = 2,7 a = 0,025 → 2,84 → → →D du b + a − 0,05 = 0,04 b = 0,02 Cu: 2,56 → 0,04mol = nZn + nFe →Chọn D Câu 33: Chọn đáp án C Với tính chất trắc nghiệm việc biện luận xem xảy TH thời gian.Do đó,ta nên thử với TH nghi ngờ cao nhất.Nếu có đáp án ok Mg(NO3)2 : a 2,5 − 2a ∑ NO = 2,5 → BT.ion → Fe(NO3)2 : 2,5 − 2a BTKL →11,6 = 0,05.64 + 56(0,8 − ) − 24a → a = 1,05 → C − →Chọn C Câu 34 Chọn đáp án A Al(NO3)3 : 0,1 Fe: 0,0375 Al : 0,1 CDLBT → → m → m= A 0,375 − 0,3 − = 0,0375 Cu: 0,075 Fe(NO3)2 : ∑ NO3 = 0,375 Câu 35 Chọn đáp án B Fe2+ : 3+ Vì muối thu khơng chứa AgNO3 nên Y Fe : đo Cu bị tan hết ta có Cu2+ 50 = 0,6.108 – m →Chọn B Câu 36 Chọn đáp án A Dung dịch thu muối Al3+ Fe2+ BTE →Cu2+ bị đẩy hết → 3a ≥ 2c BTE →Fe2+ chưa bị đẩy hết → 3a ≤ 2c + 2b →Chọn A Câu 37 Chọn đáp án D ∑ NO − = 0,08 → Zn( NO3 ) : 0,04 Ta bảo toàn tổng khối lượng kim loại có m+ 0,08.108 + 5,85 = 7,76 + 10,53 + 0,04.65 → m = 6,4 →Chọn D Câu 38: Chọn đáp án A 16 ∑ nNO− = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3 Mg(NO3)2 : 0,4 Cu: 0,2 → → m = 15,6 1,3 − 0,8 = 0,25 Fe: 0,05 Fe(NO3)2 : nMg = 0,4 → Chọn A Câu 39: Chọn đáp án B ∑ NO − = 0,08 → Zn(NO3)2 = 0,04 Ta bảo toàn khối lượng cho tổng kim loại m+ 0,08.108 + 5,85 = 7,76 + 10,53 + 0,04.65 → m = 6,4 →Chọn B Đây tốn khó thật đơn giản cần để ý chút trả lời câu hỏi: Kim loại đâu?Nó gì? Câu 40: Chọn đáp án C Ý tưởng: Dùng bảo toàn số mol ion NO3 bảo toàn khối lượng ta có ngay: å NO3- = 0,12 ® Fe ( NO3 ) = 0, 06 ® D m = 0, 02.108 + 0, 05.64 - 0, 06.56 = →Chọn C Câu 16 Chọn đáp án D ∑ NO − = 3, Dễ thấy Cu2+ chưa bị đẩy hết → Mg ( NO3 ) : a → (0,5 – 1,7 + a + 0,8)64 – 24a = 8,4 Fe ( NO3 ) : 0,8 Cu ( NO3 ) :1, − a − 0,8 → a = 0,85 → m = 20,4 →Chọn D Câu 42: Chọn đáp án C Mx − 64 x = 0, 24 M = 112 → → Cd 108.2 x − Mx = 0,52 x = 0,005 → ChọnC Câu 43: Chọn đáp án C Câu nhiều học sinh hì hục tính tốn Thực chất vơ đơn giản.Khối lượng Fe tăng gam đương nhiên khối lượng dung dịch giảm gam Câu 44: Chọn đáp án B Ngâm E khơng có khí nên Ag Cu.Vậy ta có : Al3+ : a 3a + 2a = 0,07 a = 0,01 BTDT D Zn2+ : b → → → %Zn = B →ChọnB 27a + 65b = 1,57 b = 0,02 NO− : 0,03.2 + 0,01 = 0,07 Câu 45: Đáp án A 17 a= Fe: a a + b = m(a + b = 1) → → →A Zn: b 56a + 65b = 64 b = →Chọn A Câu 46: Chọn đáp án C Với toán kim loại đơn giản ta tính thông qua số mol ion : ∑ nNO− = 0,4 → Fe2+ : 0,2 → ∑ Fe: 0,2 + 0,03 = 0,23 n = 0,03 → FeCl : 0,03 H2 →Chọn C Câu 47: Chọn đáp án A Với trường hợp ta thử đáp án hay (lưu ý đáp án A) ∑ NO3− : 3,1 Mg(NO3)2 : 0,45 TH1 : m = 10,8 → → m = 108.0,1 = 10,8 Fe(NO ) Mg: 0,45 x Trường hợp Fe3+ chưa bị chuyển hết Fe2+ nên chất rắn Ag Mg(NO3)2 : 0,625 ∑ NO3− :3,1 TH2 : m = 15 → 3,1− 0,625.2 = 0,925 Mg: 0,625 Fe(NO3)2 = Ag: 0,1 → m = 15 Fe:1− 0,925 18 ... 56, Ag =10 8, N =14 , O =16 ) A 2 ,11 gam B 1, 80 gam C 1, 21 gam D 2,65 gam Câu 12 : Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15 ,28g rắn dung dịch... 0 ,16 → nNO− = 0 ,16 Vì nên dung dịch cuối có nZn(NO3 )2 = 0,08 nZn = 0 ,18 BTKL (Cu,Ag,Zn) → m+ 0 ,16 .10 8 + 11 ,7 = 15 ,52 + 21, 06 + 0,08.65 → m = 12 ,8 →Chọn C Câu Cho m1 gam Al vào 10 0... A 1, 2 gam B 1, 6 gam C 1, 52 gam D 2,4 gam Câu 6: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 15 0 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10 .95 B 13 .20 C 13 .80 D 15 .20