Đang tải... (xem toàn văn)
Bộ tài liệu về chuyên đề 135 bài tập vô cơ hay và khó bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học lớp11, 12 (file word đuôi docx) đã được soạn tương đối đầy đủ có lời giải chi tiết tất cả các bài tập giúp giáo viên và học sinh tham khảo thuận lợi trong việc giảng dạy và học tập,nhằm nâng cao kiến thức,chuyên môn không phải mất thời gian để soạn mà tập trung vào công việc khác, tiết kiệm được thời gian, tiền của cho giáo viên. Đây là tài liệu tham khảo rất bổ ích.
135 BÀI TẬP VƠ CƠ HAY VÀ KHĨ – PHÂN LOẠI CAO CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH) Cho toàn dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,56 Câu 2: A hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho luồng khí O qua 21,4 gam A nung nóng thu 26,2 gam hỗn hợp rắn B.Cho toàn B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO3 (dư 10% so với lượng phản ứng).Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có NO N2 với tỷ lệ mol : 1.Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng 421,8 gam,số mol HNO phản ứng 1,85 mol.Tổng khối lượng chất tan có bình sau phản ứng gần với : A.156 B.134 C.124 D.142 Câu 3: Hòa tan bột Fe dung dịch X có chứa KNO H2SO4.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y,chất rắn khơng tan 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO H2 ,tỷ khối X so với H2 11,5.Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m gần với: A 109 B 98 C 110 D 115 Câu : Nhúng Zn nặng 100 gam vào 400ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,5M Cu(NO3)2 0,5M.Sau thời gian nhấc Zn cân lại thấy nặng 91,95 gam.Biết kim loại sinh bám hết vào Zn.Tổng khối lượng muối có dung dịch sau nhấc Zn gần với : A 94 B 95 C 96 D 97 Câu 5: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng khơng thay đổi thu 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO NO2.Tỷ khối Z so với mêtan 135 Người ta đổ từ từ dung dịch 56 NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình hình vẽ bên (đơn vị mol) : Giá trị a gần n với : A.1,8 B.1,6 0,3 C.1,7 D.2,0 nOH 1,5825 Câu : Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO 3)2 nồng độ a mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 48 gam so với dung dịch ban đầu Cho 44,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20,8 gam hỗn hợp kim loại Giá trị a gần với : A 2,65 B 2,25 C 2,85 D 2,45 Câu : Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm kim loại A, Fe oxit sắt dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch Y chứa muối sunfat có khối lượng 130,4 gam 0,5 mol khí H2 Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu a gam kết tủa.Biết hidroxit A không tan kiềm mạnh lấy 63 gam X điều chế tối đa 55 gam hỗn hợp kim loại.Giá trị a gần với : A.280 B.290 C.300 D.310 Câu : Hòa tan 52,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc/nóng.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 131,2 gam hỗn hợp muối sunfat 3,36 lít khí SO2 (spkdn,đktc).Phần trăm khối lượng O X gần với : A 20% B 22% C 25% D 28% Câu : Cho hỗn hợp gồm Cu2S FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,52 mol HNO3 thu dung dịch X (Không chứa NH +4 ) hỗn hợp khí gồm NO 0,3 mol NO2.Để tác dụng hết với chất X cần dùng 260ml dung dịch NaOH 1M,sau phản ứng lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khôi đổi thu 6,4 gam chất rắn.Tổng khối lượng chất tan có dung dịch X gần với : A.19,0 B 21,0 C.18,0 D 20,0 Câu 10 : Cho 1,98 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,8M.Khuấy tới phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí NO (đktc), 0,64 gam chất rắn dung dịch X.Tổng khối lượng muối có X : A.16,25 B.17,25 C.18,25 D.19,25 Câu 11: Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 242 gam dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 25,6 gam rắn khan Nồng độ C% Fe(NO3)3 Y gần với: A 12% B 13% C 14% D 15% Câu 12: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm Mg Fe oxi thời gian thu (m + 4,16) gam hỗn hợp X chứa oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y chứa (3m + 1,82) gam muối Cho AgNO dư vào dung dịch Y thu (9m + 4,06) gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết 3,75m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z chứa m’ gam muối Giá trị m’ : A 107,6 B 161,4 C 158,92 D 173,4 Câu 13: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO 3)3 có dung dịch T gần với: A 5% B 7% C 8% D 9% Câu 14: Hỗn hợp A gồm MgO, Fe2O3, FeS FeS2.Người ta hịa tan hồn tan hồn tồn m gam A dung dịch H 2SO4 (đ/n dư) thu khí SO 2,dung dịch sau phản ứng chứa 155 m gam muối.Mặt khác,hịa tan hồn tồn m gam A vào dung dịch 67 HNO3 (đ/n dư) thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO2 SO2 có tổng khối lượng 29,8 gam.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,44 gam hỗn hợp muối khan.Biết A oxi chiếm 10 100% khối lượng.Phần trăm khối lượng FeS 67 A có giá trị gần với: A 28% B 30% C 32% D 34% Câu 15: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 0,7 mol axit phản ứng lại 0,35a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H2 dư thu 34,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A gần : A 25,0% B 16,0% C 40,0% D 50,0% Câu 16: Nung nóng 22,12 gam KMnO4 18,375 gam KClO3, sau thời gian thu chất rắn X gồm chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hịa tan hồn tồn Y vào nước dung dịch Z thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa Giá trị m là: A 22,44 B 28,0 C 33,6 D 25,2 Câu 17: Hoà tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, FeO, Fe, CuO, Cu, Al Al 2O3 (trong Oxi chiếm 25,446% khối lượng) vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,736 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm N N2O, tỉ khối Z so với H2 15,29 Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y đun nóng, khơng có khí Số mol HNO3 phản ứng với X A 0,75 B 1,392 C 1,215 D 1,475 Câu 18 : Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeS Fe3O4 dung dịch HNO3 (đặc,nóng dư).Sau phản ứng thu dung dịch A 12,544 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 SO2 có khối lượng 26,84 gam.Cô cạn dung dịch A thu 23,64 gam chất rắn.Giá trị m gần với : A 8,12 B 9,04 C 9,52 D 10,21 Câu 19 : Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X.Hịa tan hồn toàn lượng X dung dịch HNO (dư).Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z.Biết có 4,25 mol HNO tham gia phản ứng, cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối.Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối : A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% Câu 20: Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hồn tồn thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam thu m gam hỗn hợp oxit.Mặt khác,cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO thu 2,688 (lít) khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn chứa kim loại.Giá trị m gần với : A.15,0 B.20,0 C 25,0 D.26,0 Câu 21: Hịa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng : A.5 B.1,9 C.4,8 D.3,2 Câu 22: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe Fe3O4 O chiếm 26,86% khối lượng Hòa tan hết 41,7 gam X cần vừa đủ 1525 ml dung dịch HNO3 1,5M thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 18,5 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A.162,2 gam B.64,6 gam C.160,7 gam D.151.4 gam Câu 23: Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn A gồm Cu, Fe 3O4 Fe(NO3)3 dung dịch chứa 0,24 mol H2SO4 loãng, đun nóng Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nhúng Mg vào dung dịch X thấy thoát 1,792 lít khí H2 (đktc); đồng thời khối lượng Mg tăng 4,08 gam Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với : A 13 B 14 C 15 D 16 Câu 24: Cho 20,80 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS 2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 91,30 gam kết tủa Giá trị V : A.53,76 B.56,00 C.62,72 D.71,68 Câu 25: Hòa tan m gam hỗn hợp rắn gồm Fe(NO 3)3, Cu Fe3O4 dung dịch chứa 0,52 mol H2SO4 thu dung dịch X chứa muối sunfat 4,032 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Dung dịch X hịa tan tối đa 5,12 gam Cu (khơng thấy khí ra) Giá trị m A 40,44 B.44,40 C.38,54 D.42,56 Câu 26: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO(điều kiện tiêu chuẩn) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO(điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m A 41,13 B 35,19 C 38,43 D 40,03 Câu 27: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al 0,15 mol Cu HNO thu 0,07 mol hỗn hợp X gồm khí khơng màu dung dịch Y Cơ cạn Y 49,9 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 phản ứng : A.0,75 B.0,73 C.0,725 D.0,74 Câu 28: Cho hỗn hợp A gồm FeS, FeS tác dụng hết với m gam dung dịch H 2SO4 98% Sau phản ứng thu dung dịch X khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch nước vơi thu 10,8 gam kết tủa dung dịch Z, đun nóng dung dịch Z thu tối đa 18 gam kết tủa Dung dịch X có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch H 2SO4 ban đầu 18,4 gam Biết dung dịch H2SO4 20% so với lượng cần thiết Giá trị gần m A 46 B 35 C 38 D 40 Câu 29: Hịa tan hồn tồn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al Zn (có tỉ lệ mol tương ứng : 5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị V : A 352,8 B 268,8 C 358,4 D 112 Câu 30 : Cho 5,76 gam hỗn hợp A gồm FeS2, CuS Fe(NO3)2 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HNO3 (đặc/nóng).Sau phản ứng thấy 5,376 lít khí (đktc) B gồm NO2,SO2 dung dịch C.Cho dung dịch Ba(OH) dư vào C thu 8,85 gam kết tủa D.Lọc tách kết tủa nung tới khối lượng không đổi thu 7,86 gam chất rắn E.Trong E oxi chiếm 28,571% khối lượng Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 A gần với : A.40% B.50% C.60% D.70% Câu 31 : Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe,Cu vào 700 ml HNO31M.Sau kim loại tan hết thu dung dịch B m gam hỗn hợp khí C (Khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho 0,5 mol dung dịch KOH vào dung dịch B thu kết tủa D dung dịch E Lọc lấy D nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Cô cạn dung dịch E chất rắn F Nung F đến khối lượng không đổi 41,05 gam chất rắn.Giá trị m gần với : A.9 gam B.10 gam C.11 gam D.12 gam Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa CuS FeCO lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí X 32,0 gam hỗn hợp rắn Y gồm CuO Fe2O3 Hòa tan hết Y cần dùng dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,75M thu dung dịch Z chứa 70,5 gam muối Hấp thụ toàn X vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH) 0,8M thu m gam kết tủa Xác định giá trị m: A.24,24 B.24,68 C.22,14 D.23,34 Câu 33: Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe3O4 vào 300ml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N 2O NO có tỷ khối so với hidro 16,75 Trung hòa Y cần dung 40ml NaOH 1M thu dung dịch A, cô cạn A thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hồn tồn cạn muối khơng bị nhiệt phân Giá trị m là: A 42,26 B 38,86 C 40,46 D 41,24 Câu 34: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 , Cu , Cu(NO3)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,09 mol khí, dung dịch Y chứa muối sunfat gam chất rắn Biết Y phản ứng với tối đa 1,16 lít dung dịch NaOH 1M.Giá trị m : A.46,7 B.48,7 C.42,6 D.44,7 Câu 35: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe Cu có tỷ lệ khối lượng : tác dụng với dung dịch HNO3,sau phản ứng kết thúc thu thu 2,688 lít khí NO (đktc) cịn lại 0,3m gam chất rắn.Giá trị m là: A.16,8 B.12,6 C.14,4 D.15,4 Câu 36: Khi hòa tan lượng hỗn hợp gồm Fe FeO dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch X có số nguyên tử hidro 48/25 lần số nguyên tử oxi.Tính nồng độ phần trăm chất tan có X A 12,06% B 7,12% C 9,21% D 8,09% Câu 37: Để hòa tan hết 21,84 gam Fe cần V (lít) dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,3M Fe(NO3)3 0,04M.Biết (sản phẩm khử N+5 NO nhất).Giá trị V : A.1,2 B.1,6 C.1,8 D.1,5 Câu 38: Hoà tan hồn tồn hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Mg, Al, FeO, CuO cần dùng 2lít dung dịch HNO 0,35M Thu dung dịch Y chứa muối nitrat (khơng có ion Fe2+ ) 3,36 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho X tác dụng hết với dung dịch HCl (vừa đủ),thêm AgNO (dư) vào hỗn hợp phản ứng, thu 77,505 gam chất rắn Tổng khối lượng oxit kim loại X là: A.3,76 B.2,88 C.1,60 D.3,68 Câu 39: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho tồn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc du đung nóng, sau phản ứng cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X : A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% Câu 40: Cho 52,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 3O4, Cu(NO3)2 Cu vào dung dịch chứa 0,6 mol H2SO4, đun nóng sau kết phản ứng phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y chứa muối có khối lượng m gam Cho bột Cu vào dung dịch Y không thấy phản ứng hóa học xảy Giá trị m gần với : A.51 B.54 C.52 D.60 Câu 41 : Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al2(SO4)3 C (mol/lit).Quá trình phản ứng mơ tả đồ thị hình vẽ Khối lượng kết tủa (gam) 17,1 13,98 n - (mol) Để lượng kết tủa khơng đổi thể tích dung dịch Ba(OH)2 nhỏ cầnOHdùng : A 30 ml B 60 ml C 45 ml D 40 ml Câu 42: Hòa tan hết hỗn hợp X chứa 11,2 gam Fe 23,2 gam Fe 3O4 dung dịch HCl lỗng thu 2,688 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa muối Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Xác định giá trị m: A.176,45 B.134,56 C.198,92 D.172,45 Câu 43: Hòa tan hết 21,12 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO có tỉ lệ mol tương ứng 15 : cần dùng 420 gam dung dịch HNO a% thu dung dịch X chứa 103,04 gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu Tính giá trị a: A.21,4% B.24,9% C.22,14% D.26,12% Câu 44: Đốt cháy hỗn hợp chứa 4,8 gam Mg 39,2 gam Fe hỗn hợp khí chứa 0,45 mol O2 0,25 mol Cl2 thu hỗn hợp rắn X chứa muối clorua oxit kim loại (không thấy khí ra) Hịa tan hết hỗn hợp rắn X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính giá trị m: A.330,05 B.351,65 C.352,14 D.286,18 Câu 45: Đốt cháy 19,2 gam Mg oxi thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X cần dùng V lít dung dịch chứa HCl 1M H 2SO4 0,75M thu dung dịch chứa (3m + 20,8) gam muối Mặt khác hòa tan hết m gam rắn X dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N 2O N2 có tỉ khối so với He Số mol HNO3 phản ứng là: A.1,88 B.1,98 C.1,78 D.1,82 Câu 46 Dẫn luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 26,72 gam chất X đun nóng, khí khỏi ống hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 thu 39,4 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch nước lọc thu thêm 19,7 gam kết tủa Rắn lại ống cho tác dụng với HNO3 đặc, nóng dư thu 17,92 lít NO2 (đktc) Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,2 mol B 1,4 mol C 0,8 mol D 1,0 mol Câu 47 Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m : A 18,035 B 14,485 C 16,085 D 18,300 Câu 48 Cho 17,8 gam bột Fe vào 400ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,4M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m gần với: A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 49: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,344 lít khí NO dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa 12,88 gam Fe.Biết thí nghiệm NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Số mol A 0,88 mol HNO3 có B 0,64 mol dung C 0,94 mol dịch đầu là: D 1,04 mol Câu 50: Cho 115,2g hỗn hợp X gồm Fe oxit vào dung dịch HCl dư thu 101,6g FeCl2 V lít khí H2 (đktc).Mặt khác,cho V lít khí qua 115,2 hỗn hợp X nung nóng tới phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam hỗn hợp Y.Cho m gam Y tác dụng với HNO3 dư thu a mol NO2 (sản phẩm khử nhất).Biết 10 Dung dịch màu xanh nghĩa Cu2+ chưa bị điện phân hết BTKL → 64a + 32b = a = 0,1 Cu : a(mol) → BTE → Khối lượng giảm → 2a = 4b b = 0, 05 O : b(mol) BTKL(Cu + Fe) → 0, 2x.64 + 16,8 = 0,1.64 + 12, + 0, 2x.56 → x = 1, 25M Và Câu 92 Chọn đáp án B Ta có : n Cu = Và ∑n NO = 2, 08 BTE Y = 0, 0325 → n Trong = 0, 0325.2 = 0, 065(mol) Fe3+ 64 1,12 + 0, 448 = 0, 07 → n e = 0, 07.3 = 0, 21(mol) 22, Fe 2+ : a BTE m → → 2a + 0, 065.3 = 0, 21 → a = 0, 0075(mol) Nên 3+ Fe : 0, 065 BTKL → m = 56(0, 065 + 0, 0075) = 4, 06(gam) Cuối Câu 93 Chọn đáp án B Định hướng tư giải tốn - Dễ tính số mol Al,Zn suy có NH4NO3 - Với kỹ thuật tắt đón đầu ta có số mol NaAlO Na2ZnO2 kết hợp với BTNT.Na dễ dàng mị NaNO 3.Sau dùng BTNT.N mị tổng N bay lên trời dạng N2 NH3 - Kết hợp với BTE xong toán Al : 2a BTKL Al : 0, 02(mol) → 3, 79 = 27.2a + 65.5a → Zn : 5a Zn : 0, 05(mol) Ta có : 3, 79(gam) Trả lời câu hỏi : Cuối Na chui vào đâu? Ta có : NaAlO2:0,02 BTNT.Na → nNaOH =0,485(mol) → Na2ZnO2:0,05 → n NaNO3 = 0, 485 − 0, 02 − 0, 05.2 = 0,365 NaNO :??? § i tắ tđ ón đ ầu N : a 2a + b = 0, 029 BTNT.N BTNT + BTE → n ↑N = 0,394 − 0,365 = 0, 029 → 10a + 8b = 0, 02.3 + 0, 05.2 NH : b a = 0, 012 → → V = 0, 012.22, = 0, 2688 (lÝt) b = 0, 005 Câu 94: Chọn đáp án C 57 Fe2O3 : a m− mY 1016a − 142,8 BTKL → nOBi khu = = Ta có : mCuO : 2a 16 16 Fe O :3a BTE → 3a.1+ Fe(NO3)3 :1,65 1016a − 142,8 BTNT(Cu+ Fe) = 0,55.3 → a = 0,15 → 16 Cu(NO3)2 : 0,3 BTKL → m = 455,7 (gam) →Chọn C Câu 95:Chọn đáp án B NH4NO3 : a Ta có : m+ 181,6 = m + 8a.62 { + 0,2.10.62 { → a = 0,1 44 4 43 + 80a A NH 4NO3 NO3− Zn: 0,56 BTKL BTE → ne = 0,2.10 + 8a = 2,8 → → m = 51,52 Al : 0,56 →Chọn B Câu 96: Chọn đáp án B Fe3O : a CO → CO : 4a + 2b FeCO3 : b Đặt số mol chất A : Ta có : n CO = CO : 0,6 + b − 4a − 2b BTNT.C → ( 0,6 + b ) CO : 4a + 2b p.V 1,4.10,6 = = 0,6 R.T 0,082.( 273 + 28,6 ) → 44.( 4a + 2b ) + 28 ( 0,6 − 4a − b ) = 41.(0,6 + b) → 64a + 19b = 7,8 CO2 : b NO : 0,06 − b BTNT → Ta lại có : n NO + CO = 0,06 BTE → a + b = 3(0,06 − b) → a + 4b = 0,18 a = 0,117 → b = 0,016 O:0,468 Fe3O4 : 0,117 → H + : 0,936 → n HCl = 0,968 Vậy ta có : + FeCO3 : 0,016 → H : 0,032 → VHCl = 0,968 = 1,936(lít) 0,5 Câu 97: Chọn đáp án A Fe : a BTKL → 56a + 16b = 14,352 Chú ý muối gồm muối O : b Chia để trị ta có : 14,352 BTKL → 56a + 2.b.62) { = 47,1 − (0,082.3.62 4 42 4 43 Fe NO3− a = 0, 21 → b = 0,162 58 BTNT.N → n HNO3 = 0,082.3 2.0,162 { = 0,652 44 2+ 4 43 + 0,082 NO NO3− Câu 98: Chọn đáp án D Ta dùng định luật BTKL để giải dạng toàn kiểu ∑ n OH = 0, + 0, = 0, → n H2O = 0, Ta có : BTKL → m H3PO4 + 0, 2.40 + 0, 3.56 = 35, + 0, 5.18 → m 2.98 + 24,8 = 44,4 → m = 14,2 142 Câu 99: Chọn đáp án B Phan : n NO = 0,8 → n e = 2, BTE A A → 0,6 + 2.n Trong = 2, → n Trong = 0,9 O O Phan : n = 0, → n = 0,6 NO e Ta có: BTKL A → m Trong = 59,2 − 0,9.16 = 44,8 M Vậy ∑n e = 0,9.2 + 0, 2.3 = 2,4 M : 44,8(gam) BTNT.N → B → Na + : 0, → m = 174,2 2,4 + 0,2 BTDT → SO 24 − : = 1,3 Câu 100: Chọn đáp án C Mg : a Ta có : 7,5 Zn : b Al : c n D = 0,11 m D = 3,72 ↑ Dễ thấy A + KOH → H NO : 0,08 → D N 2O : 0,03 n H = 0,9 < nên KOH có dư 24a + 65b + 27c = 7,5 a = 0,06 → 2a + 2b + 3c = 0,08.3 + 0,03.8 → b = 0,06 → ∑ (a, b,c) = 0,2 65b + 27c − 2b − 3c = 5,7 c = 0,08 CDLBT Câu 101: Chọn đáp án C Giả sử khối lượng dung dịch HCl 100 gam → nHCl = 0,9 MgCO3 : b CaCO3 : a 32,85 − 7,3 − 73b → b = 0,04 Ta có : 32,85 − 73a → a = 0,1; 0, 242 = 100 + 100a − 44a 0, 211 = 100 + 5,6 + 84b − 44b → %MgCl2 = 0,04(24 + 71) = 3,54% 100 + 10 + 0,04.84 − 0,1.44 − 0,04.44 59 Câu 102: Chọn đáp án A H + : 0,4 3+ + − Ta có : Fe : 0,3 Và 4H + NO3 + 3e → NO + H 2O NO − : 0,9 → n e = 0,3 + 0,3 = 0,6 Fe : 2a BTE → 2a.2 + 3a.2 = 0,6 → a = 0,06 Cu : 3a Khi : m Fe + : 0,3 + 2.0,06 = 0, 42 2+ Cu : 3.0,06 = 0,18 BTKL → X − → m X = 98,84 Cl : 0,4 NO − : 0,8 Câu 103: Chọn đáp án C NO : a NO2 : b Ta có : FeS2 : x Fe3O4 : y a + b = 0,685 → 30a + 46b = 31,35 FeS2 − 15e → Fe3O4 − 1e a = 0,01 → b = 0,675 BTE →15x + y = 0,01.3 + 0,675 Fe3+ : x + 3y FeS2 : x BTNT → 30,15 gam SO24− : 2x 186x + 726y = 30,15 x = 0,045 → → Fe3O4 : y BTDT − 15x + y = 0,705 → NO : 9y − x y = 0,03 BTKL → 56(x + 3y) + 96.2x + (9y − x).62 = 30,15 BTNT.Nito → nHNO3 = ∑ N = 9.0,03− 0,045 + 0,01+ 0,675 = 0,91 → a = 57,33% Câu 104: Chọn đáp án D FeS2 : a MS : 2a Ta có : 71,76 BTE BTKL →15a + 2a.8 = 3,72 → a = 0,12 → PbS BTNT.S Chú ý : PbSO4 chất kết tủa → m BaSO = 2a.233 = 2.0,12.233 = 55,92 Câu 105:Chọn đáp án B OH− : 2,75V Số mol điện tích âm ban đầu : 2− CO3 : V Khi cho CO2 số mol điện tích âm khơng đổi.Có ngay: 60 − BTNT HCO− : a → a + b = 0,4 + V HCO : 0,8 − 2,75V → 2− → BTDT → 2− → a + 2b = 2,75V + 2V CO3 :3,75V − 0,4 CO3 : b BTKL → 64,5 = ∑ m(K,Na,HCO3− ,CO32− ) = 23.2,75V + 39.2.V + 60(3,75V − 0,4) + 61(0,8 − 2,75V) → V = 0,2 Câu 106: Chọn đáp án B NaCl : x KBr : y Giả sử : → 58,5x + 119y = 5,91 (1) C%dd NaNO3 m NaNO3 3, 3, 85x 3, = → = → = → y = 0,75x (2) C%dd KNO3 3,03 m KNO3 3,03 101y 3,03 x = 0,04 (1),(2) → y = 0,03 Cu + : 0,01 BTE ung → n Phan = 0,05a − 0,025 Vì a > 0,7 nên B có + Zn Ag : 0,1a − 0,07 BTKL →1,1225 = 0,01.64 − 0,07 ) 108 − (0,05a − 0,025).65 → a = 0,85 14 43 + (10,1a 44 4 43 44 4 43 Cu Ag Zn Câu 107: Chọn đáp án A Fe3O : 0,4 n H 2SO4 = 1,7 BTNT.H BTNT.O → n H2 O = 1,6 → n Fe3 O4 = 0, → 112, Cu : a Ta có : n = 0,1 H Zn : b Fe ( OH ) : x x + y = 1,2 x = 0,8 → → 90x + 107y = 114,8 y = 0,4 Fe ( OH ) : y Ta lại có : 114,8 a = 0,1 BTDT → 2a + 2b + 0,8.2 + 0,4.3 = 1,7.2 → a + b = 0,3 → b = 0,2 Fe3 + :1, 2+ Cu : 0,1 Fe3O : 0, 2+ Zn : 0, BTDT HCl,NaNO3 → 112,2 Cu : 0,1 → + → t = n NH+ = 0,02 Zn : 0, Na : 0,26 NH + : t − Cl : 4, 48 BTNT.H BTNT.O → n H2 O = 2,08 → n OTrong C = 0,3 → %FeCl3 = BTNT.N C → n Trong = 0,24 N 1,2.162,5 = 12,63% 112, + 1200.1,2 − 0,12.2 − 0,3.16 − 0,24.14 Câu 108: Chọn đáp án B 61 Ta có : n NH = 0,05 → n NH NO Mg,Al, Fe : m gam = 0,05 → (m + 109, 4) NH NO3 : 0,05 mol − NO3 :1,7 → n e = 1,7 BTKL →14a + 16b = 11, N : a a = 0,4 → → Trong X BTE → 5a + 0,05.8 − 2b = 1,7 b = 0,35 O : b NO : 0,35 → VMax = 0,375.22,4 = 8, N : 0,025 V lớn X : Câu có hai điểm gây khó khăn cho học sinh Thứ : Với hỗn hợp X nhiều học sinh hoang mang X gồm gì?Các em ý với tốn ta khơng cần quan tâm tới khí gì.Điều quan trọng phải vận dụng định luật bảo tồn để mị xem X có N O ? Mình giải BTE bạn hồn tồn dùng BTNT.O kết hợp với N nhiên dài Thứ hai : Chỗ V lớn làm nhiều bạn lúng túng khơng biết biện luận kiểu gì? Vì O khơng thể tồn riêng nên V lớn 1O kết hợp với N tạo NO làm số mol khí tạo nhiều nhất.Các bạn cần ý X hồn tồn chứa khí NO , NO2 ,N2O N2 Câu 109: Chọn đáp án A Phản ứng tạo khí Y kim loại nhóm A → Y Al D chứa chất tan → D chứa NaCl Cl− : 8a(mol) XCl2 : a → Ta có AlCl : 2a Na CO3 : 4a(mol) G chứa muối nitrat → NaCl (D) pứ hết, tạo kết tủa AgCl 8a mol NaNO 8a mol 12 = (X + 60)a + 78.2a XCO3 : a Kết tủa 12 gam Al(OH) : 2a → BTNT.C → CO : 3a BTKL → mdung dich G = m dd Na 2CO3 + m dd B + m dd AgNO3 - m ket tua - m CO → 8a.85 9,884 = → a = 0,05 mol 100 100 4a.106 + 120 + 200 - 12 -143,5.8a - 44.3a 21,2 62 → X = 24 (Mg) → C% MgCl = 0,05.95 100% = 3,958% 120 Câu 110:Chọn đáp án B Ta có : nNO = 2,688 BTE X = 0,12 → nTrong = 0,12.3 = 0,36 NO3− 22,4 KCl :0,3 BTNT.K nKOH = 0,65 → BTNT.N BTE → n↑NO = 0,36 − 0,35 = 0,01 → nFe2+ = 0,03 KNO3 :0,35 Fe2+ :0,03 BTKL → X Fe3+ :0,1 → m = 29,6 NO− :0,36 Câu 111: Chọn đáp án B Cu 2+ : x Cu 2+ : x 2+ Cu(OH) : x CuS: x z Ba(OH)2 du Fe : y H2S du HNO3 dac 2− 1/2Y 3+ → z → Z SO : x+ → z Fe : z S : BaSO : x + Cl- : t NO2 :1,1 BTDT → 2x + 2y + 3z = t dung dịch Y : Phần II + 0,22 mol KMnO4 : → Cl2 + 2e ; Fe2+ → Fe3+ + 1e ; Mn+7 + 5e → Mn+2 2Cl- → Bảo toàn e : y + t =5.0,22 Quy đổi kết tủa Z bảo toàn e : 2x + 6(x + 0,5z) = 1,1 Ta lại có : mX = mCu + mFe + mO → 64x + 56(y + z) + 16.0,5t = 0,5.60,8 ( Lưu ý O 2- < = > 2Cl-) x = 0,1 y = 0,2 Giải hệ ta : z = 0,1 => m = 0,1.98 + 0,15.233 = 44,75 gam t = 0,9 Câu 112: Chọn đáp án C Với Fe : 0, 045 Fe : 4,5a BTE P2 Có → n Fe = 4,5n Al → P1 → 3a + 4,5a.3 = 0,165.3 → a = 0, 03 Al : 0, 01 Al : a 63 14, 49 m = 14, 49 + = 19,32 Al : 0, → m Do : → Fe : 0,135 14, 49 − m Fe − m Al Fe3O : 0, 06 P1 → Al2 O3 = = 0, 06 Al : 0, 03 102 0, → %n Al = = 76,92% 0, + 0, 06 Câu 113 : Chọn đáp án C Al, Fe :13,8(gam) BTKL BTNT.N → a = 0, 0375 → n HNO3 = 1,375(mol) Ta có : 81,9 NH NO3 : a − NO3 : 8a + 0, 25.3 Câu 114 : Chọn đáp án D NO3− : 0, 48 + 0, 72 → n NO = = 0,18(mol) Ta có : H : 0, 72 4H + + NO − + 3e → NO + 2H O BTNT.N → NO3− : 0,3 2− SO4 : 0, 72 + BTDT → a = 0, 03(mol) Khi : Na : 0, 72 Fe + : 0, 48 Cu 2+ : a BTKL.Cu → m + 0, 03.64 = 0, 24.64 → m = 13, 44(gam) Câu 115: Chọn đáp án C Bài toán đơn giản bạn tư theo câu hỏi: Al3+ : a 2+ X có gì? Dễ thấy X Fe : b NO − :1,35 BTNT.Fe → n Fe2O3 = 20 0,85 BTE = 0,125 → b = 0, 25 →a = 160 BTKL(Al,Fe,Cu) →13, 25 + 0,5.0, 75.64 + 0,5.0, 4.56 = m + 27 0,85 + 0, 25.56 → m = 26,8(gam) Câu 116 : Chọn đáp án B n Mg = 0, 35(mol) → n e = 1, n Zn = 0,35(mol) Ta có : N O : 0,1(mol) n B = 0, 2(mol) H : 0,1(mol) 64 BTE → n NH+ = 1, − 0,1.8 − 0,1.2 = 0, 05(mol) Mg 2+ : 0,35 2+ Zn : 0,35 BTDT → dd A NH +4 : 0, 05 → a = 1, 7(mol) BTNT.Nito + → Na : 0,1.2 + 0, 05 + a = 0, 25 + a BTDT → SO 24− : a BTKL → m = 240,1(gam) Các em ý : Khi có H bay chắn NO phải hết Câu 117 :Chọn đáp án A Dễ thấy B có khí H2 nên M kim loại mạnh (Ca,Ba,Sr) NH : 0, 08 BTE C → n e = 0, 08.8 + 0, 02.2 = 0, 68 → n Trong = 0, 72 NO3− H : 0, 02 Do ta có : n B = 0,1 m + 16b = 22,56 n M( NO3 )2 = 0,36 M : 0,34 → → C → m + 0,36.2.62 + (b − 0, 02).34 = 69, 14 43 44 43 n = b − 0, 02 MO : b M(OH)2 NO3− OH − m = 20 Ca : 0,34(mol) n Ca ( NO3 )2 = 0,36 → → A → C → %n Ca (OH)2 = 28% b = 0,16 CaO : 0,16(mol) n Ca (OH)2 = 0,14 Câu 118 : Chọn đáp án C Ta có : Al : 2,3a(mol) BTKL Al :1,15(mol) 82, 05 → 27.2,3a + 102a = 82, 05 → a = 0,5 → Al2 O3 : a(mol) Al 2O3 : 0,5(mol) 1− c Al3+ : 2,15 Al(OH)3 : + Na : b n Na =1 → NH : c Dung dịch C : + NH : c H : 0,5 SO2 − : 3, ¬ n = 3, BaSO 1− c BTKL → 78 + 17c { + 1{ − 23 = 3,1 → c = 0,1(mol) 3 NH3 H2 Al(OH)3 BTDT → 2,15.3 + b + 0,1 = 3, 6.2 → b = 0, 65(mol) 65 BTNT.H C → n Sinh = 3, − 0, − 0, = 3, 2(mol) H2O BTKL → 82, 05 = 420, 2.18 { + 3, { 05 + 408, { + m 123 12 → m = 12,1(gam) H ,N,O Ta có : Al,Al2 O3 Muoi C H2O H 2SO :3,6 { NaNO :0,65 Câu 119 : Chọn đáp án D Ta lấy n Fe = 1(mol) → n KOH 2+ KOH 2.56 m dd = 0, = 560(gam) =2→ BTNT → n K 2SO4 = 1(mol) Chú ý : (mol) Fe ( OH ) →1 (mol)Fe ( OH ) O2 → %K 2SO = BTE → n O2 = 0, 25(mol) 174.1 = 16, 28% 560 25.32 − 107.1 { + 608 { + 0, { 14 43 dd KOH dd FeSO O2 Fe(OH)3 Câu 120 :Chọn đáp án A 68, 2− BTNT.P n Ca3 (PO4 )2 = 310 = 0, 22 → n PO34− = 0, 44 HPO : a → a + b = 0, 44 → → BTNT.H Ta có : − BTNT.H H PO : b → a + 2b = 0, 64 n H SO = 0,32 → n H+ = 0, 64 HPO 24− : 0, 24 CaSO : 0,32 − H PO : 0, → 2+ → Ca H PO : 0,1 Ca : 0, 66 CaHPO : 0, 24 SO 2− : 0,32 ( ) Câu 121: Chọn đáp án B Dễ thấy có hỗn hợp muối sắt tạo Trong X Fe 2+ : a BTE + BTDT n SO24− = a + 1,5b Ta có : Fe → 3+ → Fe : b n SO2 = a + 1,5b H 2SO BTKL → 8, 28 = 56(a + b) + 96(a + 1,5b) Fe ( OH ) : a a = 0, 015 → Khi ta có : BTNT →18,54 Fe ( OH ) : b b = 0, 03 BaSO : a + 1,5b ( ) BTNT.S → H 2SO = ∑ SO ,SO 42− = 0,12 Câu 122 : Chọn đáp án C Định hướng tư giải: 66 Fe O3 CuO H 2SO ↑ BTE → n SO = 1,575 → a + 15b = 1,575.2 (1).Ta có : m A Fe3O : a FeS2 : b Fe3O → Fe 2O ý S → SO nên phần O2 chui FeS2 → Fe O3 (2).Thể tích O2 giảm (P giảm) vào SO2 không ảnh hưởng tới giảm áp suất bình a = 0,15 → b = 0, BTE → a + 3b = 0,1875.4 Khi ta có : BTKL → m muoi = 155 m = m kim loai + mSO2− 69 0,19324m − 0,15.4.16 155 BTE 16 → m = m − 0,19324m 96 14 43 − 0, 142.32.2 43 + 69 22 4 4 4 4 43 4 4 4 4 Oxi S 4 4 4 43 SO 2− 0,15.3.3 + 0, 2.3 + Kim loai → m = 82,8(gam) Câu 123: Chọn đáp án C n = 0,125 Ta có : 54,5 gam X → n HSO = 0,125 OH − − 0,125 = 0,05 H2SO BTNT.S MHSO3 : ↑ 2,5 → n SO = a + 0,05 Vậy 21,8 gam X M SO :a BTE → ( a + 0,05 ) = 0,06.5 → a = 0,1 Khi có : (2M + 80).0,1 + (M + 81).0,05 = 21,8 → M = 39gam/mol → M Kali (K) n Ba ( HSO ) = 0, 05mol 0,15 SO → mol n BaSO3 = 0, 05 Ba (OH) :0 ,1 m dd sau = m dd Ba ( OH ) → %Ba ( HSO3 ) = + mSO2 − m BaSO3 = 250 + 0,15.64 − 0,05.217 = 248,75gam m Ba ( HSO3 ) m dd sau 100% = 0,05.299 100% = 6,01% 248,75 Câu 124: Chọn đáp án C Ta có X : a − b H2SO4 TH1 : n XO = 2b = 0, 05 22, X : a t ,BTNT →Y → X(NO3 ) : b XO : 2b TH : n X + XO = a + b = 0, 05 67 BTE Y + HNO3 → n NO = ( a − b ) BTNT.N → n HNO3 = 2(a + b) + 14 43 X(NO3 )2 ( a − b ) = 0,3 14 23 43 NO 4a + 2b = 0, 45 0,1.64 BTKL → TH1 → a = 0,1 → %Cu = = 57, 66% 11,1 b = 0, 025 Dễ thấy TH2 giải có b< (loại) Câu 125: Chọn đáp án B CuCl2 : x Cu: x H 2S HCl 0,8605m gam X → Y → n CuS = x = 0, 02.2 = 0, 04 Fe O : x FeCl : x → 0,8605m = 0, 04.232 + 0, 04.64 → m = 13, 76 gam Câu 126: Chọn đáp án D Tư giải toán : Trước m+ hết ta 1 = ( m − 1) + +1 ≥ m −1 m −1 ( m − 1) +1 = m −1 tìm GTNN →m=2 Khối lượng muối lớn sản phẩm khử NH4NO3 BTNT.Ca → Ca(NO3 ) : 0, 05 HNO3 → 8, ≤ x ≤ + 8, Ta có : A : Ca : 0, 05 → BTE 0, 05.2 → NH NO3 : = 0, 0125 Câu 127: Chọn đáp án C Tư giải toán : Fe O3 ≡ FeO1,5 FeCl3 O → 2Cl HCl → CuCl → Nhận thấy nhanh : CuO 16 → 71 ZnO ZnCl → ∆m = 71 − 16 = 55 Khi X n Trong = O có : 3527,5 − 2015 Y = 27,5 ( mol ) → n H 2O = 27,5 → ∑ n H+ = 55(mol) 55 HCl :11(mol) Do đó: : HNO3 : 22(mol) H SO :11(mol) 68 BTKL → m = 2015 − 27,5.16 + 11.35,5 + 22.62 + 11.96 = 4385,5(gam) Câu 128: Chọn đáp án A Tư giải toán : NO NO : a N 2O : b O2 NaOH → a = 0,1 Ta có : n X = 0,3 N 2O : b → 0,3 N 2O → n Z = 0, N2 : c N : c N b + c = 0, b = 0,15 → → 44b + 28c = 0, 2.2.20 c = 0, 05 Ta có : n e = m + 39,1 − m 2,3 − 0,1.3 − 0,15.8 − 0, 05.10 BTE = 2,3 → n NH NO3 = = 0, 0375 17 Mg : 4x BTE Mg : 0, 4(mol) → → 8x + 15x = 2,3 → m = 23,1 Al : 5x Al : 0,5(mol) BTNT.N → n HNO3 = 2, + 0, 0375.2 + 0,1 + 0,15.2 + 0, 05.2 = 2,875(mol) Khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu : → %Al(NO3 )3 = 2,875.1, 2.63 = 1086, 75(gam) 0, 0,5.213 = 9, 692% 1086, 75 + 23,1 − 11 { { X Al,Mg Câu 129: Chọn đáp án A −3 →n Ta có : n H = 4,5.10 BTE du Al 2.4,5.10 −3 Phan ung = = 3.10 −3 → n Al = 0, 027 Cu 2+ : a 3+ NaOH → n CuO = a = 0, 02 → ∑ n NO− = 0,121 Trong dung dịch B chứa Al : 0, 027 NO − : 2a + 3.0, 027 BT.Nhóm.NO3 Cu(NO3 ) : x → 2x + y = 0,121 x = 0, 038 → → Khi : BTKL → 64x + 108y = 6, 012 + 0, 02.64 y = 0, 045 AgNO3 : y − Cu(NO3 ) : 0, 038 KOH Cu(OH) : 0, 038 → → → m = 8,944(gam) AgOH → Ag 2O : 0, 0225 AgNO3 : 0, 045 Câu 130: Chọn đáp án D Nhìn thấy nhanh tốn có ẩn.Do đó,phải loại kiểu đặt ẩn giải ta có kiện.Vậy thằng đề nghĩa thằng Phong giải kiểu gì?Chẳng lẽ khơng có muối NH+4 69 BTNT.N muoi BTKL → nTrong = 2,825− 0,1= 2,725 → Phong = 208,7− 2,725.62 = 39,75 Và NO − Có nhiều cách suy vơ lý.Vậy sau : Đầu tiên dùng bảo toàn khối lượng bảo tồn ngun tố hidro có BTKL → 56,9+ 2,825.63 = 208,7+ 0,1.30+ mH2O → nH2O = 1,2875 BTNT.hidro → nNH+ = 2,825− 1,2875.2 = 0,0625 Tiếp tục BTNT Nito : 2,76 = nNO + 0,1+ 0,0625 → nNO = 2,5975 − − nOX + 2,76.3 = 2,5975.3 ,2875 { +1 14 43 + 0,1 123 Lại BTNT Oxi : − NO → nOX = 0,9 H2O NO3 BTKL X → mTrong Kimloai = m = 56,9 − 0,9.16 = 42,5(gam) Câu 131:Chọn đáp án B Vì Anot bắt đầu có khí thứ hai xuất nghĩa Cl− bị điện phân hết BTDT ra → n Sinh = n Sinh = 0,5(mol) > 3n Al = 3.0,15 Ta có : n Cl = 0,5(0,1 + 0,3.3) = 0,5(mol) H OH − − 3+ BTNT.Na → n NaAlO = 0, 05 Nên kết tủa bị tan phần : BTNT.Al → n Al(OH)3 = 0,15 − 0, 05 = 0,1(mol) → n Al(OH)3 = 7,8(gam) BTKL → ∆m ↓= 0,5.35,5 { + 7,8 { = 26, 05(gam) 14 43 + 0,5.1 Clo Hidro Al(OH)3 Câu132:Chọn đáp án C FeO :a(mol) Fe O :a(mol) m− mY 776a− 7,12 BTKL → nBÞkhư = = Ta có : m O 16 16 CuO :a(mol) Fe3O4 : 2a(mol) BTE → a.1 { + 2a.1 { + FeO Fe3O4 Fe (SO4 )3 :0,045 776a− 7,12 BTNT(Cu+ Fe) = 0,055.2 → a = 0,01 → 16 CuSO4 :0,01 BTKL → m = 19,6(gam) Câu 133: Chọn đáp án B Vì Anot bắt đầu có khí thứ hai xuất nghĩa Cl− bị điện phân hết BTDT → n Sinh = 0,5(mol) > 3n Al = 3.0,15 Ta có : n Cl = 0,5(0,1 + 0,3.3) = 0,5(mol) OH − − 3+ BTNT.Na → n NaAlO = 0, 05 Nên kết tủa bị tan phần : 70 BTNT.Al → n Al2O3 = 0,15 − 0, 05 = 0, 05 → m Al2O3 = 5,1(gam) Câu 134:Chọn đáp án A Cu : a Fe3O4 : b Khối lượng chất rắn bị tan 5,52 − 1,92 = 3, 64a + 232b = 3, a = 0, 02 BTNT Cu(NO3 ) : 0, 02(mol) BTE + BTKL → → → → m = 9,16 2a = 2b + 0, 02 b = 0, 01 Fe(NO3 ) : 0, 03(mol) Câu 135: Chọn đáp án D Với mol HCl cuối H đâu? Cl đâu? BTNT → n H O = 0,5(mol) → n OTrong A = 0,5(mol) Ta có : n HCl = 1(mol) BTKL → a = 42 + 0,5.16 = 50(gam) Chất khơng tan gì?42 gam gì? Dung dịch sau phản ứng với HCl gồm ? → m du Cu = 0, 256a = 12,8 (gam) n Fe2+ : x BTNT → 42 − 12,8 = 29, gam 2x + 2y = → n Cu 2+ : y → 56x + 64y = 29, n Cl− = mol x = 0,35 0,15.64 + 12,8 → → %Cu = = 44,8% 50 y = 0,15 71 ... Fe3O : a CO → CO : 4a + 2b FeCO : b Đặt số mol chất A : Ta có : n CO = p.V 1,4.10,6 = = 0,6 R.T 0,082.( 273 + 28,6 ) ? ?CO : 0,6 + b − 4a − 2b BTNT.C → ( 0,6 + b ) ? ?CO : 4a + 2b... 1,88(mol) Mg( NO3 ) N O,N NH NO3 Câu 46 Chọn đáp án C BaCO3 :0,2 M Ba(OH)2 CO BTNT.C → CO2 → → nCO2 = 0,4 = a → ne = 0,8 O :a Ba(HCO3)2 :0,1 Ta có : X Lại có : nNO = 0,8 → ne = 0,8... bình kín dung tích 10,6 lít chứa khí CO lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeCO3 28,60C áp suất bình 1,4 atm (thể tích chất rắn coi khơng đáng kể) Nung nóng bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn