Chuyên đề 4 Kim Loai, oxit kim loai tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng có lời giải chi tiết các bài tập

Chuyên đề vô cơ về kim loại, oxit kim loại tác dụng với axit lớp 10, 11, 12 được biên soạn tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy phần kim loại được phong phú và đa dạng, học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học vô cơ lớp 12 để ôn thiTHPQG.

CHUYÊN ĐỀ SỐ I GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) Con đường tư : Để giải nhanh toán bạn cần phải nhớ phương trình bảnsau : 2H2SO4  2e � SO24  SO2  H2O 4H2SO4  6e � 3SO24  S  4H2O 5H2SO4  8e � 4SO24  H2S  4H2O Trong q trình giải tốn cần dùng thêm định luật bảo toàn Chú ý : Các bán phản ứng dùng KIM LOẠI tác dụng với axit có hợp chất kim loại tác dụng với axit tuyệt đối không dùng HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Bài 1: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) 8,28 gam muối Biết số mol Fe 37,5% số mol H2SO4 phản ứng Khối lượng Fe tham gia phản ứng A 1,68 gam B 1,12 gam C 1,08 gam D 2,52 gam � H SO4  2e � SO42   SO2  H 2O � � �nFe  a  2b � �� �FeSO4 : a nSO2  a  3b �Fe SO : b �   � � a  2b  0,375 �a  0,015 � � �2( a  3b) �� � nFe  0,045 b  0,015 � � 152a  400b  8, 28 � →Chọn D Ta có : Bài Hịa tan hồn toàn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan có khối lượng A 82,9 gam B 69,1 gam C 55,2 gam D 51,8 gam BTKL � m  16,3  0,55.96  69,1 Ta có : nSO2  0,55 � nSO24  0,55 ��� →Chọn B Bài 3:Hịa tan hồn tồn 11,9 g hỗn hợp gồm Al Zn H2SO4 đặc nóng thu được7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 g S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là: A 50,3 g B 30,5 g C 35,0 g D 30,05 g nSO2  0,34 � � BTKL � nSO2  0,34  0,02.3  0,4 ��� � m  11,9  0,4.96  50,3→Chọn A Ta có: � nS  0,02 � Bài 4: Hòa tan 0,1 mol Al 0,2 mol Cu dung dịch H2SO4 đặc dư thu V lít SO2 (ở 00C, atm) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 5,6 �nAl  0,1 BTE 0,1.3  0,2.2 ��� � nSO2   0,35 � V  7,84 Ta có : � n  0,2 � Cu →Chọn C Bài : Cho 5,94g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,848 lít sản phẩm ( X ) có lưu huỳnh ( đktc), muối sunfat nước Cho biết ( X ) khí hai khí SO2, H2S ? A H2S B SO2 C Cả hai khí D S �nAl  0,22 BTE �� � � 0,22.3  0,0825.8 � X : H2S Ta có : � �nX  0,0825 →Chọn A Bài 6: Hỗn hợp X gồm Fe C có tỉ lệ mol tương ứng : Cho gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí đktc Giá trị V A 16,8 lít B 17,92 lít C 6,72 lít D 20,16 lít 0,1.3  0,2.4 � Fe: 0,1 BTE  BTNT � SO2 :  0,55 � 8� ����� � � V  0,75.22,4  16,8 C : 0,2 � � CO2 : 0,2 � →Chọn A Bài 7: Hịa tan hồn tồn 0,15 mol Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol H 2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử S +6) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 35,2 B 27,6 C 53,3 D 22,8 2 Ta sử dụng phương trình : 2H2SO4  2e � SO4  SO2  2H2O thấy axit thiếu Fe: 0,15 � � Ta có : � m  27,6� 2 0,4 SO4 :  0,2 � � →Chọn B Bài 8: Hòa tan m gam Al H2SO4 đặc nóng 4,8 gam SO2 Giá trị m : A 1,35 B 2,04 Ta có : n SO2  0,075 BTE ��� � C.1,65 m  0,075.2 27 D 2,7 � m  1,35 →Chọn A Bài 9: Hồ tan hết a(g) oxit MO (M có hố trị không đổi) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20% Cho khí CO dư qua ống sứ đựng 12 gam oxit MO thu m(g) chất rắn Giá trị m A 9,6 gam B 12 gam Giả sử số mol axit 1.Ta có: maxit  98 Khi : M  96  0,2 560  M  16 C 5,4 gam dung dich � maxit  � M  24 98  560 0,175 (Mg) D 7,2 gam nMO  →Chọn B Bài 10: Cho 7,5 gam Al; Mg tác dụng hết với 80 gam dd H2SO4 98%, thu 4,48 lít hỗn hợp SO2; H2S (đktc) dd A Cho dd NaOH 1M vào A đến lượng kết tủa không đổi thể tích dd NaOH cần dùng 1,3 lít Khối lượng Al tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 là: A 2,7 gam 20,75 B 4,05 gam 24,5 C 2,7 gam 28,25 D 5,4 gam 28,75 Al : a � Ta có : � Mg : b � BTKL ��� � 27a  24b  7,5 Câu hỏi đặt : Na sau biến vào đâu?Ta có : �NaAlO : a 1,3  a � BTNT.S  0, � 1,3  a ���� 0,8  Na SO : � � SO : x � 0, � H 2S : y � � � a  0,1 � b  0,2 �x  y  0,2 �x  0,15 � � BTE �� � 2x  8y  0,1.3  0,2.2 �y  0,05 ���� M hh 0,15.64  0,05.34   28, 25 H2 2.0, →Chọn C Bài 11 Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm đó: A SO2 Cu: a � Ta có : � Fe: a � B H2S C S BTKL ��� � 64a  56a  2,4 � a  0,02 D H2 BTE �� � � ne  2a  3a  0,1 Dễ thấy : nX  0,05.2  0,1 →Chọn A Bài 12 Thổi luồng CO qua hỗn hợp Fe Fe2O3 nung nóng chất khí B hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hịa tan D H2SO4 đặc, nóng thấy tạo 0,18 mol SO2 dung dịch E Cô cạn E thu 24g muối khan Xác định thành phần % Fe: A 58,33% B 41,67% C 50% BTNT.Fe � nFe  2nFe2  SO4   Cô cạn E thu 24g muối khan ���� D 40% 24  0,12 400 Fe: 0,12 �Fe: 0,12 BTNT(O C) � ����� �D� Hỗn hợp đầu � O:a O : a  0,06 � � BTE �� � � 0,12.3  2(a  0,06)  0,18.2 � a  0,06 (Đề chưa chặt chẽ D Fe) Fe O : 0,02 BTKL � 0,08.56 BTNT(Fe O) ����� �� ��� �%Fe   58,33% 0,12.56  0,06.16 Fe: 0,08 � →Chọn A Bài 13 Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g 2 Sử dụng phương trình : 2H2SO4  2e � SO4  SO2  H2O Ta có : nSO2  0,3 a  0,1 � �� b  0,1 � � ne  0,6 Al : a � 8,3� Fe: b � 27a  56b  8,3 � CDLBT ��� �� 3a  3b  0,6 � →Chọn A Bài 14 Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2( đktc) Khối lượng m gam là: A 56g B 11,2g Fe: a � Chia để trị : 75,2� O:b � C 22,4g D 25,3g BTKL � �56a  16b  75,2 � a ���� � � BTE �� �3a  2b  0,3.2 ���� �b  1,2 BTNT.Fe ���� � m  1.56  56 →Chọn A Bài 15 Khi cho 9,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là: A SO2 Ta có : nMg  nH2SO4  0,5 B S 9,6  0,4 24 C H2S D SO2,H2S � �ne  0,8 � � BTNT.Mg � nMgSO4  0,4 ����� BTNT.S ���� nStrongX �  0,5  0,4  0,1 BTE �� � � H2S →Chọn C Bài 16 Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g 2 Sử dụng phương trình : 2H2SO4  2e � SO4  SO2  H2O BTKL ��� � m  �m(Kimloai,SO24 )  16,3  0,55.96  69,1 →Chọn C Bài 17 Hịa tan hồn tồn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 2 Sử dụng phương trình : 2H2SO4  2e � SO4  SO2  H2O BTKL ��� � m  �m(Kimloai,SO24 )   0,1.96  13,6 →Chọn B Bài 18 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, 0,112 lít khí (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất là: A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO Ta loại A khơng có khí CO2 bay lên Ta có : nSO2  0,005 BTE �� � � ne  0,01 � Fe2 →Chọn D Bài 19 Hòa tan 23,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu lượng vàu đủ dung dịch H2SO4, thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8 2 Sử dụng phương trình : 2H2SO4  2e � SO4  SO2  H2O BTKL ��� � m  �m(Kimloai,SO24 )  23,4  0,675.96  88,2 →Chọn B Bài 20 Cho 1,44g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể tích khí SO2 (đktc) thu 0,224 lít Cho biết hố trị lớn M II Kim loại M là: A Cu B Fe C Al D Zn Hóa trị M lớn II → loại B C Ta có : nSO2  0,01 BTE �� � � ne  0,02 BTKL ��� � 0,01(M  M  16)  1,44 � nM  0,01 � M  64 →Chọn A Bài 21 Hịa tan hồn tồn 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng 3,36 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu 2 Sử dụng phương trình : 2H2SO4  2e � SO4  SO2  H2O Ta có : nSO2  0,15 � 9,6  0,3.M n � ne  0,3 � M  32n �M  64 �� �n  →Chọn D Bài 22 Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng dư thu 8,96 lít SO2 sản phẩm khử đktc Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là? A 2,4 gam Mg, 11,2 gam Fe B 4,4 gam Mg, 9,2 gam Fe C 4,8 gam Mg, 8,8 gam Fe D 5,8 gam Mg, 7,8 gam Fe 2 Sử dụng phương trình : 2H2SO4  2e � SO4  SO2  H2O 24a  56b  13,6 � a  0,1 � CDLBT ��� �� �� 2a  3b  0,4.2 b  0,2 � � �Mg: a Ta có : 13,6� Fe: b � →Chọn A Bài 23 Cho 5,6 gam kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 Kim loại R A Al B Cu C Fe D Zn 2 Sử dụng phương trình : 2H2SO4  2e � SO4  SO2  H2O Ta có : nSO2  0,15 � 5,6  � ne  0,3 0,3.M n �M  56n �M  56 �� �n  →Chọn C Bài 24 Hòa tan m gam Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí SO2 H2S có tỉ lệ thể tích : Giá trị m A gam B 27 gam C 12 gam D gam 2 Ta sử dụng : 2H2SO4  2e � SO4  SO2  H2O 5H2SO4  8e � 4SO42  H2S  4H2O � nSO2  nH2S  0,1 � ne  0,1(2  8)  BTE �� � � nAl  � m →Chọn A Bài 25 Cho m gam Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 Tổng giá trị m lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng : A 196,5 gam Ta sử dụng : B 169,5 gam C 128,5 gam D 116,12 gam 2H2SO4  2e � SO24  SO2  H2O 5H2SO4  8e � 4SO42  H2S  4H2O � �nSO  a � 0,3� �nH2S  b BTE �� � � nZn  0,75 a  b  0,3 � a  0,15 � � � �64a  34b �� b  0,15 � 0,3  24,5.2 � � � ne  1,5 � mZn  0,75.65  48,75 BTNT.Zn ���� � mZnSO4  0,75(65  96)  120,75 →Chọn B Bài 26 Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,1 mol SO2, 0,01 mol S 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại Mg hỗn hợp A 0,96 g B 1,44g C 1,2g D 1,68g 2H2SO4  2e � SO42  SO2  H2O Ta dụng : 4H2SO4  6e � 3SO24  S  4H2O 5H2SO4  8e � 4SO42  H2S  4H2O SO2 : 0,1 � � S: 0,01 Ta có : � � H2S: 0,005 � �Mg: a � 7,7� �Zn: b � ne  0,1.2  0,01.6  0,005.8  0,3 24a  65b  7,7 � a  0,05 � CDLBT ��� �� �� � mMg  0,05.24  1,2 →Chọn C 2a  2b  0,3 b  0,1 � � Bài 27 Hòa tan 30 gam hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,15 mol SO2, 0,1mol S 0,005 mol H2S Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng : A 78 g Ta dụng : B 120,24g C 44,4g D 75,12g 2H2SO4  2e � SO42  SO2  H2O 4H2SO4  6e � 3SO24  S  4H2O 5H2SO4  8e � 4SO42  H2S  4H2O SO2 : 0,15 � � S: 0,1 Ta có : � � H2S: 0,005 � � ne  0,15.2  0,1.6  0,005.8  0,94 � nSO2  0,47 BTKL ��� � mmuoi  �m(KL,SO24 )  30  0,47.96  75,12 →Chọn D Bài 28 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử Tính % theo khối lượng Cu hỗn hợp A 53,33% B 33,33% C 43,33% D 50,00% Ta dụng : 2H2SO4  2e � SO42  SO2  H2O 64a  56b  12 � CDLBT ��� �� 2a  3b  0,25.2 � Cu: a � Ta có : 12� Fe: b � � %Cu  a  0,1 � �� b  0,1 � 0,1.64  53,33% 12 →Chọn A Bài 29 Cho 4,5 gam kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng A Al, 28,5 gam B Al, 34,2 gam C Fe, 28,5 gam D Cu, 32,0 gam SO2 : a � Ta có : 0,1� H2S: b � BTKL ��� � 4,5  BTKL ��� � mmuoi a  b  0,1 � a  0,05 � � � �64a  34b �� � ne  0,5  2.24,5 � b  0,05 � 0,1 � 0,5.R � R  9n  9.3  27 � Al n  �m(KL,SO24 )  4,5  0,25.96  28,5 →Chọn A Bài 30: Hịa tan hồn tồn 4,8 gam Mg vào 49 gam dung dịch H2SO4 80% thu dung dịch X khí Cho X tác dụng hồn tồn với 700 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z nặng 58,575 gam Tính C% MgSO4 X A 48,66 Ta có : n KOH  0,7 B 44,61 K SO : a � Z� KOH : b � BTNT.S ���� n S�  0,4  a  0,0875 C 49,79 D 46,24 BTNT.K a  0,3125 ���� � � 2a  b  0,7 � �� �� b  0,075 174a  56b  58,575 � � SO : x � �� H 2S : y � n Mg  0,2 BTE ���� � 2x  8y  0, 2.2 �x  0,05 �� �� �y  0,0375 �x  y  0,0875 � %MgSO  0, 2.(24  96)  48,66% 4,8  49  0,05.64  0,0375.34 →Chọn A II BÀI TOÁN HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) Con đường tư : Để làm tốt loại tập bạn cần vận dụng tốt Định luật bảo toàn (BTE , BTNT, BTDT, BTKL) Các toán hay cần vận dụng linh hoạt tổng hợp định luật Tận dụng triệt để kỹ thuật “Chia để trị”.Thường hay gặp trường hợp Fe � Chia Fe,FeO,FexOy ��� �� O � Fe � Chia Fe,FeS,S,FeS2 ��� �� S � Fe � � Fe,FexOy,FeSx ��� �� O � S � Cu � Chia Cu,CuS,S,Cu2S ��� �� S � Chia Chú ý : Nếu đề u cầu tính tốn số liệu liên quan tới H2SO4 bạn nên BTNT.S HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu 1: Có hỗn hợp bột X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 (có số mol) Đem nung 41,9 gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Hịa tan Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Ta bảo tồn electron cho trình bạn(cuối Al Fe đẩy lên tới Al+3 Fe+3 ).Có : Al : 0,1 � � BTE 41,9� Fe2O3 : 0,1 �� � � 0,1.3  0,1  2nSO2 � V  B � Fe3O4(FeO.Fe2O3) : 0,1 � → Chọn B Câu 2: Cho 23,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan FeSO4 5,04 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng A 0,4 B 0,375 C 0,675 D 0,6 56a  16b  23,4 � a  0,375 BTNT.S �Fe: a � 0,45 23,4� �� �� ���� �S  a   0,6 →Chọn D O:b 2a  2b  0,45 b  0,15 � � � Câu 3: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe C vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn X thu 40 gam muối Giá trị V là: 10 A 23,64 B 30,24 C 33,6 D 26,88 Fe: 0,2 � BTE mFe2 (SO4 )3  40 � Fe: 0,2 � 16� �� � � 0,2.3 0,4.4  2nSO2 C : 0,4 � 0,4CO2 � � nSO2  1,1 � �n  1,5 � C Câu 4: Lấy 22,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn X, khối lượng muối thu là: A 60 gam B 40 gam C 84 gam D 72 gam Vừa đủ nghĩa chất rắn tan hết muối nói chung hỗn hợp muối Fe2+ muối Fe3+.Ta tìm khoảng giá trị khối lượng muối TH Chỉ có muối Fe2+ : FeSO4 : a Fe: a � 56a  16b  22,4 a  0,3545 � � � BTE 22,4� �� �� � �� �� � m  53,88 O: b SO2 : 0,55  a 2a  2b  2(0,55  a) � b  0,159 � � � TH có muối Fe3+: Fe2(SO4 )3 : 0,5a BTE � Fe: a � 56a  16b  22,4 a  0,325 � � 22,4� �� ��� �� �� � m  65 O:b SO : 0,55  ,5a 2a  2b  2(0,55  ,5a) b  0,2625 � � � � Nhìn vào đáp án ta thấy có A hợp lý Câu 5: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 Nếu NaOH dư : nFe(OH)3  B 5,60 C 6,72 21,4 BTNT  0,2 ��� � nFe  0,2 107 Fe: a � Vậy NaOH thiếu : 19,2� O:b � 56a  16b  19,2 D 3,36 Fe: 0,2 � 19,2� Vô lý O : 0,5 � nH2SO4  0,05.18  0,9 �Na : 0,9 � 3 0,9  3a  0,6 0,3 3a BTNT.S 0,3 3a BTDT Y � Fe : a  0,2 ��� � nSO2   ���� nSO2  0,9  2 � 2 SO : � a  0,3 � 0,3  3a � � BTE �� � � 3a  2b  2� 0,9  � 6a  2b  1,5 � � � V  6,72 � � b  0,15 � � →Chọn C 11 Câu 6.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS2và 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2và H2O Hấp thụ hết lượng SO2trên lượng vừa đủ dung dịch KMnO4thu dung dịch X có pH = Thể tích dung dịch X A.2,00 lit B.1,50 lit C.1,14 lit D.2,28 lit � FeS2  15e  Fe3  2S6 � BTE �� � � 0,002.15  0,003.9  2nSO2 � nSO2  0,0285 � 3 6 FeS  9e  Fe  S � 5SO2  KMnO4  H 2O � K SO4  2MnSO4  H SO4 � nH  0,022 PH  � � H � � � 0,01 � V  2,28(lit) →Chọn D Câu 7: Hịa tan hồn tồn a gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Mặt khác khử hoàn toàn a gam oxit CO nhiệt độ cao cho toàn lượng sắt thu vào dd HNO3 đặc, nóng, dư thu số mol NO2 (sản phẩm khử nhất) nhiều gấp lần số mol SO2 Oxit sắt A FeO Fe3O4 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe: x mol BTE � ��� �3x  2y  2nSO2 Giả giả a gam oxit có : � O : y mol � BTE � nNO2  3x  6nSO2 � 3x  2y  x � x  y � FeO Khi khử hoàn toàn oxit : ��� →Chọn D Câu 8:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO3 đặc, dư sinh khí NO2 cịn lại dung dịch E (khơng chứa NH4+) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài tốn tốn BTNT điển hình hay.Tuy nhiên đề có phần chưa chặt chẽ BTNT.Hidro ����� n H2 O  0,33 muoi � n SO  2 0,34  0,085 BTNT.O ��� � � n Otrong muoi  0,33.4  0,325.2  0,33  0,34 � Z : FeSO : 0,085 Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 →Chọn A 12 Câu : Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3,S,FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 dung dịch Y.Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg).Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 O3 tỷ lệ mol 1:1.Giá trị V ? A.1,4336 B.1,5232 D.1,568 H O : 0,4 � sau phan ung 0,4(mol)H 2SO ����� � SO : 0,31 � X  0,1 Ta có : n O BTNT.Oxi ���� � 0,1  0,4.4  4.n SO2  0,31.2  0,4 � Fe3  : a � 2 � Y� Cu : b � SO 24  : 0,17 � C.1,4784 � n SO2  0,17 3a  2b  0,34 a  0,1 � �  Mg ��� �� �� 56a  64b  0,17.24  2,8 � b  0,02 � O : 0,1 � Fe2O3 : 0,05 � � Fe : 0,1 � � BTNT � X� ��� �� CuO : 0,02 � n A  0,033.2  0,066 � V  1,4784 Cu : 0,02 � � SO : 0,0475 � � S : 0,0475 � Câu 10 : Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol chất Fe, FeS, FeS2 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít (đktc) SO2 sản phẩm khử nhất.Giá trị V : A 30,24 lít B 20,24 lít C 33,26 lít Fe: 0,3 BTE � ��� � 0,3.3  0,3.6  2nSO2 Sử dụng kế “Chia để trị” ta có : � S: 0,3 � D 44,38 lít � nSO2  1,35 � V  1,35.22,4  30,24 →Chọn A Câu 11 : Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích V ml SO2 (đktc)(sản phẩm khử nhất) Giá trị V(ml) là: A 112 ml Ta có : nH2  0,05 B 224 ml C 336 ml D 448 ml BTNT.H ��� � � nOtrong X  0,05 O : 0,05 BTE � ��� � 0,04.3  0,05.2  2nSO2 Chia để trị : 3,04� Fe: 0,04 � � nSO2  0,01 13 � VSO2  0,01.22,4  0,224(lít) →Chọn B Câu 12 : Hồ tan hồn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20,97% 140 gam B 37,50% 140 gam C 20,97% 180 gam D.37,50% 120 gam O:a � Chia để trị : 49,6� Fe: b � � %O  BTKL � �16a  56b  49,6 � a  0,65 ���� � � BTE �� b  0,7 � 3b  2a  0,4.2 ���� � 0,65.16  20,97% 49,6 BTNT.Fe ���� � nFe2 (SO4 )3  0,7  0,35 � m  0,35.400  140 →Chọn A Câu 13 : Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 31,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn tồn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: A 0,7 mol Fe: x � � Cu: 0,15 Ta có : 31,2 � � O:y � B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol BTKL ���� � 56x  16y  31,2  0,15.64 � x  0,3 � � � BTE �� →Chọn B y  0,3 � 3x  0,15.2  2y  0,3.2 � ���� Câu 14, 15 : Cho 12,096 gam Fe nung khơng khí thu m1 gam chất rắn X gồm Fe oxit Cho m1 gam chất rắn X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,792 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y Cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan Giá trị m1 là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam Giá trị m2 là: A 43,6 gam Fe: 0,216 � Chia để trị : m1 � O:a � BTE �� � � 0,216.3  2a  0,08.2 � a  0,244 14 � m1  12,096  0,244.16  16 BTNT.Fe ���� � nFe2 (SO4 )3  →Chọn B 0,216  0,108 � m2  43,2 Câu 16: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí ,sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 4,2 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A 15 B 15,6 C 18,2 D 20 � 12,6 Fe:  0,225 mol BTE � ��� � 0,225.3  2a  0,1875.2 � a  0,15 56 Chia để trị ta có : m� � O : a mol � BTKL ��� � m  12,6  0,15.16  15 →Chọn A Câu 17: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X gồm FeS,Cu,CuS,Cu2S,S dung dịch chứa 1,3 mol H2SO4 đặc nóng vừa đủ 28 lít khí SO2 (đktc) dung dịchY.Thêm BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa.Giá trị m gần với: A gam B 50 gam C 75 gam D 100 gam Fe: a � � Cu: b Ta có : X � � S: c � H2SO4 :1,3 BTNT.S � ���� nSO2  c  0,05 � SO2 :1,25 � BTE ��� � �3a  2b  2(1,25  3c) � BTNT � c  0,3��� � m�  0,3.233  69,9 � BTDT � 3a  2b  2(c  0,05) ���� →Chọn C Chú ý : c mol S cho 3c mol SO2 Câu 18:(Đề -TSĐH Khối B-2009)Hoà tan hoàn tồn 20,88 gam ơxít sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 3,248 lít SO2 ( sản phẩm khử nhất,đktc).Cô cạn dung dịch X thu m gam muối sunfat khan.Giá trị m : A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 15 Fe: a mol � Chia để trị ta có : 20,88� O : b mol � BTNT.Fe ���� � nFe2 (SO4 )3  BTE � �3.a  2b  0,145.2 a  0,29 � ���� � � BTKL �� b  0,29 �56a  16b  20,88 � ���� 0,29 BTKL  0,145��� � m  0,145.400  58 →Chọn D Câu 19: Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại : a mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian,thu 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng.Đem hòa tan hết B dung dịch H2SO4 đặc nóng dư,thì thu 0,3 mol SO2 Trị số x : A.0,6 B.0,4 Fe: a � � Cu: 0,15 Chia để trị ta có : 63,2� � O:b � C.0,5 D.0,7 BTKL � � 56a  16b  0,15.64  63,2 � a  0,7 ���� � � BTE �� b  0,9 �3a  0,15.2  2b  0,3.2 � ���� →Chọn D 16 ... sau phản ứng : A 78 g Ta dụng : B 120,24g C 44 ,4g D 75,12g 2H2SO4  2e � SO42  SO2  H2O 4H2SO4  6e � 3SO 24? ??  S  4H2O 5H2SO4  8e � 4SO42  H2S  4H2O SO2 : 0,15 � � S: 0,1 Ta có : � �... dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,1 mol SO2, 0,01 mol S 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại Mg hỗn hợp A 0,96 g B 1 ,44 g C 1,2g D 1,68g 2H2SO4  2e � SO42  SO2  H2O Ta dụng : 4H2SO4. .. 2e � SO4  SO2  H2O BTKL ��� � m  �m(Kimloai,SO 24? ?? )  23 ,4  0,675.96  88,2 →Chọn B Bài 20 Cho 1 ,44 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể