Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề vô cơ về oxit kim loại tác dụng với axit thuong lớp 11, 12 được biên soạn tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy phần kim loại được phong phú và đa dạng, học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học hữu cơ lớp 12 để ôn thiTHPQG.
CHUYÊN ĐỀ SỐ GIẢI BÀI TOÁN OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (loãng) Con đường tư : Thực chất loại toàn cần áp dụng BTNT BTKL.Với câu hỏi : H+ axit biến đâu?Muối gồm thành phần nào? Câu trả lời : H+ axit kết hợp với O oxit để biến thành nước − 2− − Đồng thời kim loại kết hợp với gốc axit tương ứng ( Cl ;SO4 ;NO3 ) để tạo muối Chú ý : số toán cần vận dụng thêm ĐLBT HƯỚNG DẪN VẪN DỤNG Bài Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g BTNT nH+ = 0,5.2.0,1 = 0,1 → nH2O = nOtrong oxit = 0,05 BTKL → m = ∑ m(KL;SO24− ) = 2,81− 0,05.16 + 0,05.96 = 6,81 Bài Cho 24,12 gam hỗn hợp X gồm CuO , Fe 2O3 , Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dd HNO3 4M đun đến khan dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m A 77,92 gam B.86,8 gam C 76,34 gam D 99,72 gam BTNT nH+ = 0,35.4 = 1,4 → nH2O = nOtrong oxit = 0,7 BTKL → m = ∑ m(KL;NO3− ) = 24,12 − 0,7.16 + 1,4.62 = 99,72 Bài Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng cịn lại 8,32 gam chất rắn khơng tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam Vì Cu dư nên có : CuCl : a BTKL Cu: a BTNT (m− 8,32) → → 61,92 = 135a + 127.3a → a = 0,12 Fe3O4 : a FeCl :3a BTKL → m− 8,32 = 64a + 232a → m = 43,84 Bài Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Ta xử lý với phần 1: Fe: a Fe: a 78,4 → 155,4 HCl O : b → nCl− = 2b Cl : 2b Fe:1(mol) − Với phần : 167,9Cl : x SO2− : y 56a + 16b = 78,4 a = BTKL → → 56a + 71b = 155,4 b = 1,4 BTKL → 35,5x + 96y = 111,9 x = 1,8 → →Chọn B BTDT → x + 2y = 2b = 2,8 y = 0,5 Bài 5: Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg Al oxi thời gian thu 21,52 gam chất rắn X Hòa tan X V ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 300 B 200 C 400 D 150 Bài toán ta sử dụng bảo toàn nguyên tố hidro.Các bạn ý áp dụng BTNT ta trả lời câu hỏi Nó đâu rồi? Như ta hỏi H HCl đâu? Tất nhiên biến thành H2 H2O BTKL → mO = 21,52 − 20,8 = 0,72 → nO = nH2O = 0,045 nH2 = 0,03 → ∑ nH = 0,15 → V = 0,3 → A Bài : Cho hỗn hợp gồm 25,6 gam Cu 23,2 gam Fe3O4 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn B Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa X Lượng kết tủa X A 32,4 gam B 114,8 gam C 125,6 gam D 147,2 gam Fe2+ : 0,3 → Ag: 0,3 Cu: 0,4 2+ → m = 147,2 Fe3O4 : 0,1 → A Cu : 0,1 HCl : 0,8 Cl − : 0,8 → AgCl : 0,8 →Chọn D Bài : Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết tủa Xác định m? A 17,34 gam B 19,88 gam C 14,10 gam D 18,80 gam 2+ FeI : 0,03 FeO : 0,01 AgI : 0,06 Fe : 0,01 2,32 → 3+ + HI → Y BTE → m = 17,34 → I : 0,01 Ag: 0,03 Fe2O3 : 0,01 Fe : 0,02 →Chọn A Bài : Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Cu B Mg C Ca D Zn 39,2 0,4(M + 96) BTNT = 0,4 → MSO4 : 0,4 → 0,3941 = → M = 24 98 24 + 100 − 0,05.44 Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 nH2SO4 = →Chọn B Bài : Cho m gam hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), khuẩy cho phản ứng xảy hồn tồn thấy có 3,2 gam kim loại khơng tan dung dịch X Cho NH3 tới dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi cịn lại 16 gam chất rắn Giá trị m : A 22,933 g Chú ý: B 25,66 g C 19,23 g D 32 g Fe3O4 = FeO.Fe2O3 Do đó: Số mol Cu bị tan số mol Fe3O4 16 : Fe2O3 → nFe2O3 = 0,1 → nFe = 0, → nFe3O4 = 0, → 0, Fe3O4 : m Cu : ( 0, + 3, ) → m = 22,933 64 → Chọn A Bài 10 : Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hổn hợp X gồm Fe FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H2SO4 0,2M (lỗng) Giá trị m A 23,2 gam B 34,8 gam C 11,6 gam H2SO4 : 0,6 → FeSO4 : 0,6 = nFe → mFe3O4 = D 46,4 gam 0,6 232 = D →Chọn D Bài 11 : Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO Fe3O4 Dẫn khí CO dư qua 4,56 gam hỗn hợp X nung nóng Đem tồn lượng CO2 tạo cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 thu 5,91 gam kết tủa dung dịch Y Đun nóng Y lại thu thêm 3,94 gam kết tủa Cho 4,56 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch chứa m gam muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,28 B 7,20 C 10,16 D 6,86 Chú ý : t Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O 0,02 0,02 BTNT.cacbon → nCO2 = nC = 0,02 + 0,02 + 0,03 = 0,07 Vì CO + Otrong X → CO2 BTKL → nOtrongX = nCO2 = 0,07 → mKL (Fe,Cu) = 4,56 − 0,07.16 = 3,44 BTNT.oxi → nOtrong X = nSO2− → m = ∑ m(Fe;Cu;SO24− ) = 3,44 + 0,07.96 = 10,16 →Chọn C Bài 12 : Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư, thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp X CO dư thu 42 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 25,6% B 32,0% C 50,0% D 48,8% nHCl = → nOtrong X = 0,5 → mOtrong X = 8(gam) → → 42 gam rắn (Fe + Cu) du a = 42 + = 50 gam → mCu = 0,256 50 = 12,8 gam CuCl2 : x mol 2 x + y = x = 0,15 → → 64 x + 56 y + 12,8 = 42 y = 0,35 FeCl2 : y mol → ∑ Cu = 0,15.64 + 12,8 = 22, →Chọn D Bài 13 Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dd H2SO4 M Tính m A 18,4 g B 21,6 g C 23,45 g D Kết khác BTKL nH+ = → nH2O = nOtrong Oxit = 0,5 → m = ∑ m( KL,O) = 13,6 + 0,5.16 = 21,6 Bài 14 Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ (giả sử khơng có phản ứng Fe Fe3+), thu 1,12 lít H2 (đktc) dd A cho NaOH dư vào thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g Fe: 0,05 BTE BTKL BTNT nH2 = 0,05 → nFe = 0,05 → → m = 0,07.160 = 11,2 Fe O : 0,045 Bài 15 Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cô cạn dung dich X khối lượng muối khan bao nhêu ? A 9,45 gam B.7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam BTKL → mOtrong Oxit = 4,14 − 2,86 = 1,28 → nOtrong Oxit = 0,08 → nCl− = 0,16 BTKL → m = ∑ m(KL,Cl − ) = 2,86 + 0,16.35,5 = 8,54 Bài 16 Cho 6,94 gam hỗn hợp gồm oxit sắt nhôm hoà tan hoàn toàn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M tạo thành 0,03 mol H2 dung dịch A Biết lượng H2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D không xác định phan ung naxit = 0,18 → naxit = 0,18 = 0,15 120% BTE nH2 = 0,03 → nAl = 0,02 nH2 = 0,03 → nH2O = 0,15 − 0,03 = 0,12 = nOtrong Oxit BTKL → mFe = 6,94 − 0,02.27 − 0,12.16 = 4,48 → nFe = 0,08 → Fe2O3 Bài 17 Hỗn hợp X gồm , CuO, Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 2,2 lít dd HCl 0,5 M Lấy 0,125 mol hỗn hợ X cho tác dụng hoàn toàn với 3,6 gam Phần trăm khối lượng dư (nung nóng) thu X là: A: 42,90% B: 55% C: 54,98% + nO = nH → 3a + b + 3c = 0,55 Fe2O3 : a 29,1CuO : b → 160a + 80b + 102c = 29,1 Al O : c k(a + b + c) = 0,125 a = 0,1 k(3a + b) = nH2O = 0,2 → b = 0,1 → C c = 0,05 D: 57,10% → Chọn C Bài 18 Hoà tan vừa đủ lượng hiđroxit kim loại M (có hố trị II) dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 27,21% Kim loại M A Fe B Mg Giả sử có mol axit 0,2721 = C Ca D Cu M + 96 → M = 64 490 + M + 2.17 →Chọn D Bài 19: Hòa tan hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu 23,2 gam Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,0 B 26,4C 27,2 D 24,0 CuO : 0,05 Cu: 0,05 → m → m= A BTNT → Fe: 0,3 Fe2O3 : 0,15 Fe3O4 : 0,1 →Chọn A Bài 20: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Chia Y thành hai phần - Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 0,5M - Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu Giá trị m là: A 23,2B 34,8 C 104.D 52 Fe2+ :1 X Fe : a BTE a = 0,2.0,5.5 a = 0,5 → → → X Fe3+ : 0,4 → m = 104 3+ Fe : b 0,1.2 = b b = 0,2 O :1,6 2+ → Chọn Bài 21: Hòa tan hết m gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3 MgO 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 88,7 gam muối khan Giá trị m là: A 26,5 gam B 35,6 gam C 27,7 gam D 32,6 gam nH+ = 1,6 BTNT.hidro 1,6 − 0,4 → nH2O = = 0,6 nH2 = 0,2 → m = mKimloai + mO = 16,9+ 0,6.16 = 26,5 mKimloai − 88,7Cl :0,4 → mKimloai = 16,9 SO2− :0,6 → ChonA Bài 22: Hòa tan MO dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ thu dung dịch MSO4 có nồng độ 33,33% Oxit kim loại dùng A ZnO B CaO C MgO D CuO Axit vừa đủ ta giả sử số mol axit phản ứng mol ngay.Khi có ìï axit 1.98 ïï mdd = = 400 M + 96 0, 245 ® = ® M = 64 í ïï 400 + M +16 ïïỵ nMO = →Chọn D Bài 23: Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam chia thành hai phần (đựng hai cốc).Cho phần tác dụng với 100ml dung dịch HCl a(M),khuấy đều;sau phản ứng kết thúc,làm bay cách cẩn thận thu 8,1 gam chất rắn khan.Cho phần tác dụng với 200 ml HCl a(M),khuấy đều,sau kết thúc phản ứng lại làm bay thu 9,2 gam chất rắn khan.Giá trị a : A.1 B.1,2 C.0,75 D.0,5 Dễ thấy HCl cốc thiếu HCl cốc thừa Có : 4,8 + 0,1a.36,5 = 8,1 + 18 0,1a → a = 1,2 → ChọnB Bài 24: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2,24 lít H2 (đktc), dung dịch Y, 2,8 gam Fe không tan Giá trị m là: A 27,2 B 25,2 C 22,4 D 30,0 nHCl = 0,8 → nFeCl2 = 0,4 Fe: 0,4.56 + 2,8 → mX = 30 nHCl = 0,8 BTNT.hidro 0,8− 0,2 = 0,3 O : 0,3.16 n = 0,1 → nH2O = H2 Bài 25: Oxi hóa hồn tồn 14,3 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Mg, Al Zn oxi dư thu 22,3 gam hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tác dụng với dd HCl dư khối lượng hỗn hợp muối khan tạo thành là: A.57,8 gam nO = B.32,05 gam C.49,8 gam 22,3 − 14,3 = 0,5 → nCl− = → m = C 16 D.50,8 gam →Chọn C Bài 26: Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ % 21,302% 3,36 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 80,37 gam muối khan m có giá trị : A 18,78 gam B 25,08 gam C 24,18 gam D 28,98 gam BT.mol.ion mAl2 (SO4 )3 = 80,37 → nAl2 (SO4 )3 = 0,235 → nSO2− = 0,705 = nH2SO4 → mdd H2SO4 = 0,705.98 80,37 80,37 BTKL = 352,5 → 0,21302 = = 0,196 352,5 + m− mH2 352,5 + m− 0,3 → m = 25,088 →Chọn B Bài 27: Đốt cháy m gam hỗn hợp bột X gồm Al, Cu, Fe Mg với O2 dư, thu 10,04 gam hỗn hợp chất rắn Y Để hịa tan hồn toàn Y cần 520 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 5,88 B 5,72 phan ung = 10,04 Ta có : m+ mO C 5,28 D 6,28 BTNT.H nH+ = 0,52 → nH2O = nOtrong oxit = 0,26 → m = 10,04 − 0,26.16 = 5,88 →Chọn A Bài 28: Cho 0,1 mol O2 tác dụng hết với 14,4 gam kim loại M (hoá trị khơng đổi), thu chất rắn X Hịa tan toàn X dung dịch HCl dư, thu 13,44 lít khí H (đktc) Kim loại M A Mg B Ca ne = 0,1.4 + 0,6.2 = 1,6 →M= C Fe D Al 14,4n = 9n → Al 1,6 →Chọn D Bài 29: Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO Fe3O4 Dẫn khí CO dư qua 4,56 gam hỗn hợp X nung nóng Đem tồn lượng CO2 tạo cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 thu 5,91 gam kết tủa dung dịch Y Đun nóng Y lại thu thêm 3,94 gam kết tủa Cho 4,56 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch chứa m gam muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,28 B 7,20 C 10,16 D 6,86 Chú ý : t Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O 0,02 0,02 BTNT.cacbon → nCO2 = nC = 0,02 + 0,02 + 0,03 = 0,07 Vì CO + Otrong X → CO2 BTKL → nOtrongX = nCO2 = 0,07 → mKL (Fe,Cu) = 4,56 − 0,07.16 = 3,44 BTNT.oxi → nOtrong X = nSO2− → m = ∑ m(Fe;Cu;SO24− ) = 3,44 + 0,07.96 = 10,16 →Chọn C Bài 30: Cho 30,7 gam hỗn hợp Na, K, Na2O, K2O tác dụng với dd HCl vừa đủ thu 2,464 lít H2 (đktc) dung dịch chứa 22,23 gam NaCl x gam KCl Giá trị x là: A 32,78 B 35,76 C 34,27 D 31,29 22,23 BTNT.Na 0,38 = Na: 0,38¬ 58,5 BTE → a + 0,38 = 2b + 0,11.2 → BTKL Ta có : 30,7K : a → 39a + 16b = 21,96 O : b a = 0,44 → → x = 0,44(39 + 35,5) = 32,78 b = 0,3 →Chọn A Bài 31 Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian, làm lạnh hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO Fe3O4 Cho toàn X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn Y a gam muối khan Xác định giá trị a? A 27,965 B 18,325 Al : 0,09 Có : BTNT → nFe = 0,12 Fe3O4 : 0,04 C 16,605 D 28,326 nO = 0,16 Cho X tác dụng với HCl H+ đâu ?Nó vào nước biến thành H2: nO = 0,16 → nH = 0,32 nH2 = 0,105 → nH = 0,21 → ∑ nH = nCl = 0,53 BTKL → a = ∑ m(Al;Fe;Cl) = 2,43 + 0,12.56 + 0,53.35,5 = 27,965 →Chọn A Bài 32.Hỗn hợp A gồm 32,8 (g) Fe Fe2O3 có tỷ lệ mol 3:1 hịa tan A V (lít) dung dịch HCl 1M sau kết thúc phản ứng thấy cịn lại 2,8 (g) chất rắn khơng tan Giá trị V là: A 0,6 B 1,2 C 0,9 D 1,1 Chú ý : Do có Fe dư nên muối thu muối FeCl2 Có : Fe: 0,3 32,8 Fe2O3 : 0,1 BTNT.Fe ndu → nFeCl2 = 0,45 → nHCl = nCl = 0,9 Fe = 0,05 →Chọn C Bài 33: Hòa tan 30,7 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch HCl hết axit cịn lại 2,1 gam kim loại thu dung dịch X 2,8 lít khí (ở đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 16,0 gam B 15,0 gam C 14,7 gam D 9,1 gam 10 Fe Fe: a Quy doi 30,7 − 2,1 = 28,6 → O : b Fe2O3 BTKL → 56a + 16b = 28,6 BTE → 2a = 2b + 0,125.2 a = 0,425 BTKL → → mFe = 30,7 − 16 = 14,7 BTNT.O 30,7 → nFe2O3 = 0,1 b = 0,3 →Chọn C Bài 34: Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO,Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3 ),cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A.0,16 B.0,18 C.0,23 D.0,08 FeO : a BTNT.hidro → a = 0,01 → nO = 0,04 = nH2O → nHCl = 0,08 → D Quy đổi 2,32 Fe O : a Bài 35: Nung 16 gam hỗn hợp G gồm: Al, Mg, Zn, Cu bình đựng oxi dư thu m gam hỗn hợp oxit X Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp oxit cần 160 ml dung dịch HCl 3,5M Giá trị m A 27,6 B 24,96 BTNT → n H2 O = 0,28 Ta có : n H+ = 0,56 C 18,24 D 20,48 → n Otrong oxit = 0, 28 BTKL → m = 16 + 0,28.16 = 20, 48 →Chọn D Bài 36: Đốt cháy hoàn toàn 10,3 gam hỗn hợp X (Al, Mg, Cu) O2 dư thu m gam hỗn hợp Y gồm ơxit kim loại Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp Y dd H2SO4 vừa đủ thu 39,1 (g) muối sunfat Giá trị m A 13,5 B 16,7 C 15,1 D 12,7 Để làm nhanh toán dạng bạn tưởng tượng cho oxit vào axit H+ cướp oxi oxit để biến thành H2O.Do ,có : BTKL → 39,1 = 10,3+ mSO2− → mSO2− = 28,8 → nH2 = nSO2− = nOtrong oxit = 0,3 4 BTKL → moxit = 10,3 + 0,3.16 = 15,1 →Chọn C Bài 37: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M 11 A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Ta xử lý với phần 1: Fe: a Fe: a 78,4 → 155,4 HCl O : b → nCl− = 2b Cl : 2b Fe:1(mol) − Với phần : 167,9Cl : x SO2− : y 56a + 16b = 78,4 a = BTKL → → 56a + 71b = 155,4 b = 1,4 BTKL → 35,5x + 96y = 111,9 x = 1,8 → →Chọn B BTDT → x + 2y = 2b = 2,8 y = 0,5 Bài 38: Hoà tan 7,68 g hỗn hợp Fe2O3 Cu dung dịch HCl axit hết người ta thấy lại 3,2 gam Cu dư Khối lượng Fe2O3 ban đầu A 3,2 gam B 4,84 gam C 4,48 gam D 2,3 gam Vì 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ nên ta có : Fe2O3 : a BTKL 7,68 →160a + 64a + 3,2 = 7,68 → a = 0,02 → mFe2O3 = 3,2 3,2 Cu: a + 64 →Chọn A Bài 39: Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3,Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảty hồn dung dịch Y Cơ cạn Y thu 3,81 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là: A.7,80 B 4,875 C.6,5 D 2,4375 X Y = nCl Ta dùng BTE kết hợp BTNT cho với ý 2nO FeCl : 0,03 BTNT Fe: 0,03 + a Y → − X = 0,03 + 1,5a FeCl3 : a Cl : 0,06 + 3a → nO BTKL → mX = 5,36 = 56(0,03+ a) + 16(0,03 + 1,5a) → a = 0,04 → m = 6,5 Bài 40: Hịa tan hyđroxit kim loại M hóa trị II khơng đổi vào dung dịch H2SO4 nồng độ 25% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 32,65% Hyđroxit kim loại dùng A Cu(OH)2 B Pb(OH)2 C Mg(OH)2 D Zn(OH)2 Ta giả sử có mol M(OH)2 12 H2SO4 → nH2SO4 = 1→ mdd = → %MSO4 = 1.98 = 392 0,25 M + 96 = 0,3265 → M = 64 → Cu 392 + M + 34 Bài 41: Hòa tan hết 24,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại M oxit vào dung dịch HCl dư, thu 55,5 gam muối Kim loại M A Mg B Ca C Zn D Ba Với tốn ta thử đáp án dùng phương pháp chặn khoảng Nếu X kim loại : nCl− = M + 16 Nếu X oxit : 24,6 55,5 − 24,6 = 0,87 35,5 → → M X = 56,55 M + 71 → M = 27,78 55,5 →Chọn B Bài 42: Cho 30 gam hh Ag, Cu, Fe, Zn, Mg tác dụng với O2 nhiệt độ cao thu 38 gam chất rắn X Lượng chất rắn X phản ứng vừa đủ với V ml dd HCl 2M, thu 2,24 lit khí (đktc) bay Giá trị V A 350 B 1100 C 225 D 600 Tư : Trả lời câu hỏi H axit sau phản ứng đâu ? (H2 H2O) 38 − 30 = 0,5 → nH2O = 0,5 1,2 nO = 16 → ∑ H = 1,2 → V = = 0,6 nH = 0,1 →Chọn D Bài 43: Hòa tan 14 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào dung dịch HCl, sau phản ứng dư 2,16 gam hỗn hợp chất rắn dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu gam kết tủa? Biết phản ứng xảy hoàn toàn A 47,42 B 12,96 C 45,92 D 58,88 phan ung phan ung nFe3O4 = a Vì sau phản ứng có hỗn hợp chất rắn nên số mol nCu Cu: a BTKL → ( 14 − 2,16) → 64a + 232a = 11,84 → a = 0,04 Fe3O4 : a Fe2+ : 0,04.3 = 0,12 → Ag: 0,12 → − O : 0,04.4 = 0,16 → Cl : 0,32 BTNT Ag: 0,12 → m = 58,88 AgCl : 0,32 →Chọn D 13 Bài 44: Cho hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe2O3, 16,0 gam Cu 10,8 gam Ag vào 200 ml dung dịch HCl thu dung dịch X 26,0 gam chất rắn không tan Y Cho AgNO3 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,35 gam B 80,775 gam C 87,45 gam D 64,575 gam Chất không tan gồm chất Fe2O3 ,Cu Ag Do chất rắn bị tan : Fe O : a 42,8 − 26 = 16,8 Cu : a → a = 0,075 2+ Fe : 0,15 → − Cl : 0, 45 Ag : 0,15 → m = 80,775 AgCl : 0, 45 →Chọn B Bài 45: Cho hỗn hợp A gồm 14 gam Fe 23,2 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 88,4 gam muối sunfat khí H2 Thể tích khí H2 (đktc) là: A 3,36 lit B 4,48 lit C 5,6 lit 88, − 0,55.56 n Fe = 0,25 BTNT.Fe → n SO2− = = 0,6 Ta có : A 96 n Fe3O4 = 0,1 BTNT.H →1,2 = 0,1.4.2 + 2n H → n H = 0,2 → V = 4,48 D 2,24 lit → ∑ n H = 1,2 →Chọn B 14 ... → nH2O = = 0,6 nH2 = 0 ,2 → m = mKimloai + mO = 16,9+ 0,6.16 = 26 ,5 mKimloai − 88,7Cl :0,4 → mKimloai = 16,9 SO2− :0,6 → ChonA Bài 22 : Hòa tan MO dung dịch H2SO4 24 ,5%... 1 ,2 → ChọnB Bài 24 : Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2, 24 lít H2 (đktc), dung dịch Y, 2, 8 gam Fe không tan Giá trị m là: A 27 ,2 B 25 ,2 C 22 ,4... lượng hiđroxit kim loại M (có hố trị II) dung dịch H2SO4 20 % thu dung dịch muối có nồng độ 27 ,21 % Kim loại M A Fe B Mg Giả sử có mol axit 0 ,27 21 = C Ca D Cu M + 96 → M = 64 490 + M + 2. 17 →Chọn