Giải bài toán kim loại tác dụng với muối

GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI LỜI GIẢI CHI TIẾT I PHƯƠNG PHÁP Đặc điểm quan trọng nhất của bài toán là “Số mol điện tích âm – anion không thay đổi” Chỉ cần chú ý đặc điểm then chốt này áp d.

GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI LỜI GIẢI CHI TIẾT I PHƯƠNG PHÁP Đặc điểm quan trọng tốn “Số mol điện tích âm – anion không thay đổi” Chỉ cần ý đặc điểm then chốt áp dụng với định luật bảo tồn ta giải tốn dạng nhanh hiệu Chúng ta thường làm toán với bước mẫu mực sau:   2 Bước 1: Tính tổng số mol anion ( NO3 ; Cl ; SO4 ) Bước 2: Áp dụng quy tắc (Kim loại mạnh lấy anion trước ) Bước 3: Trong nhiều trường hợp cần dùng tới BT ĐIỆN TÍCH – BT KHỐI LƯỢNG – BT ELECTRON II HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu 1: Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu A 0,25M B 0,1M C 0,20M D 0,35M Tư duy: Muối cuối (duy nhất) muối thằng kim loại mạnh  AgNO  a(M)  n NO Giả sử: Ta BTKL cho kim loại:  0,2a mol   nPb(NO3)2 0,1a (mol) 8 0,2a.108 9,52  6,705  0,1a.207  a 0,25 (mol) → Chọn A Câu Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,5M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,2 B 6,4 C 5,24 D 5,6 Dễ dàng nhận thấy Fe > Cu nhiên khơng thể nuốt hết Cl  Do ta có: n Cl  0,8(mol) n Fe 0,15  0,2 0,35(mol) FeCl : 0,35 mol  BTNT    mCu 3,2 gam CuCl : 0,05 mol →Chọn A Câu Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A B 3,84 C D 4,8 Sau phản ứng ta thu 5,92 gam hỗn hợp rắn nên dung dịch cuối Mg2+  nNO 0,1mol  BT  nhó mNO  nMg(NO ) 0,05mol Ta có: Bào toản khối lượng kim loại ta có: 3  BTKL   m  0,1.108  2, 10, 08  5,92  0,05.24  m 4 gam Câu Cho 0,96 gam Mg vào dung dịch có 0,06 mol AgNO 0,04 mol Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc lọc, m gam chất không tan Giá trị m là: A 6,14 B 7,12 C 7,28 D 8,06 n 0,04 mol n 0,06  0, 04.2 0,14 mol NO Ta có: Mg Các bạn hiểu nơm na tốn kim loại tác dụng muối trình phân bổ anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự dãy điện hóa Do đó: Ta có:  n MgNO3 2 0, 04 mol   0,14  0, 08 0, 03mol n Cu( NO3 )2   Ag : 0,06 mol  m 7,12gam  Cu : 0, 04  0,03 0,01 mol → Chọn B Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 10,24 B 7,68 C 12,8 D 11,52 Bài tốn đọc qua phức tạp.Tuy nhiên,suy nghĩ chút lại đơn giản.Chúng ta cần bảo toàn tổng khối lượng kim loại xong Vì  nAgNO3 0,5.0,32 0,16(mol)  nNO 0,16(mol)  n  0,18 (mol)  Zn nên dung dịch cuối có nZn(NO3 )2 0,08 mol  BTKL  (Cu,Ag,Zn)   m 0,16.108 11,7 15,52  21,06  0,08.65  m12,8gam Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 là: A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 1,08 5,43 D 0,54 5,16 Vì m2 tác dụng với HCl nên Al dư  BTE   ndu Al  0,015.2 0,01mol n NO3 0,1(0,3.2  0,3) 0,09mol  BTDT   nAl3 0,03mol  m 27(0,01 0,03) 1,08gam  BTKL     m2 0,03(64  108)  0,01.27 5,43gam → Chọn C Câu Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu 49,6g hai kim loại Vậy khối lượng đồng hỗn hợp đầu là: A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 12,8 g Dễ thấy:  nFe2 amol  nAg 0,4mol  dungdichsau pu 49,6gam ; nNO 0,4mol       nCu2 bmol  nCu 0,1mol    NO3   BTKL   56a  64b 18,4  6,4 a 0,1mol   BTDT    mCu 0,2.64 12,8mol     2a 2b 0,4 b 0,1mol Câu 8: Cho 10,8 gam magie vào dung dịch có chứa 0,3 mol Fe(NO 3)3 0,5 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đươc m gam chất rắn Giá trị m A 46 gam B 82 gam C 58 gam D 56 gam Ta có:  nMg(NO ) 0,45mol  nMg 0,45 mol   BT nhomNO3       n   Fe(NO3)2 0,3mol  nNO3 0,3.3 0,5.2 1,9mol   nCu(NO3)2 0,2mol  Chú ý: Ta phân bổ NO3 từ thằng mạnh Mg > Fe>Cu (Chứ khơng phải giải tắt đâu nhé)  nMgO 0,45mol     m58gam nFe2O3 0,15mol   nCuO 0,2mol BTNT → Chọn C Câu 9: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x là: A B 1,5 C 2,1 D 2,7 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối:  n Fe2 a mol   n Fe3 0,3  a mol   n Cu 2 0,3mol Nếu dung dịch có muối  n Fe2 0,3mol BTDT    n NO 1, mol  x 2, M   n Cu 2 0,3mol  n Fe3 0,3mol BTDT    n NO 1,5 mol  x 3 M   n Cu 2 0,3mol Nếu dung dịch có muối Câu 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 1,104g B 0,84 gam C 2,0304gam D 1,77 gam Bản chất loại toán kim loại tác dụng muối kim loại mạnh cướp anion kim loại yếu nên ta giải nhanh cách phân bổ số mol anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự Ta có:  m Ag 32, gam  n Al( NO3 )3 a mol n NO 0,3mol  33,33gam    n Fe( NO3 )2 b mol  m Fe 0,93gam BTKL     27a  56b 4,  0,93 a 0,09 mol   BTDT   b 0, 015 mol     3a  2b 0,3  m Fe 0,93  0,015.56 1,77 mol BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 11: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là: A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 11: Chọn đáp án C Có ngay: n NO3  nAl NO3 3 0, 0,75 mol    m 0,15.64  0,075.56 13,8 gam  nFe NO3 2 0, 075 Câu 12: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 6,96gam B 21 gam C 20,88gam D 2,4gam Câu 12: Chọn đáp án B n NO3 nMg 2 a mol  1,9 mol  nFe2 b mol  n 1,9 mol  NO3 Có ngay: 2a  2b 1,9    0, 05.64  (0,  b).56  24a 11,  a 0,875 mol  b 0, 075 mol Câu 13: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn m có giá trị là: A 97,2 B 98,1 C 102,8 D 100,0 Câu 13: Chọn đáp án D Có ngay:  n 0, mol  nNO3 0,9 mol  nAl 0, mol   Fe nAl 3 0, mol nAg 0,9 mol  m  nFe 0, 05 mol nFe2 0,15 mol Câu 14: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dd Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn dd X số mol Fe(NO 3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 cịn dư Dung dịch X tác dụng tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg có tỉ lệ số mol tương ứng 1: ? A 11,88 gam B 7,92 gam C 8,91 gam D 5,94 gam Câu 14: Chọn đáp án B Có ngay: n Fe3 0,18 mol n Ag 0,18mol    n Fe2 0, 09 mol  a 0, 08 mol n NO3 0, 72 mol 3n Al  3.n Al Câu 15: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dd gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 0,2 M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dd B Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 1,2 gam B 1,6 gam C 1,52 gam D 2,4 gam Câu 15: Chọn đáp án B  n Mg 0,04 mol  n Mg2 0, 04 mol  B  m MgO 1,6 gam    n NO3 0, 22 mol  n Cu 2 0,07 mol Có ngay: Câu 16: Hịa tan 5,91 hỗn hợp NaCl KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 aM, thu kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g Giá trị a : A 0,800M B 0,850M C 0,855M D 0,900M Câu 16: Chọn đáp án B Giả sử :  NaCl : x  KBr : y  58,5x  119y 5,91 (1) C%dd NaNO3 m NaNO3 3, 3, 85x 3,           y 0, 75x (2) C%dd KNO3 3, 03 m KNO3 3, 03 101y 3, 03  x 0, 04  (1),(2)     y 0, 03 Vì a > 0,7 nên B có Cu  : 0,01 ung  BTE   n Phan 0,05a  0,025   Zn Ag : 0,1a  0,07   BTKL   1,1225 0,01.64  0,07 .108  (0,05a  0,025).65  a 0,85     0,1a               →Chọn B Câu 17: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0.25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dd X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là: A 4,8g B 4,32g C 4,64g D 5,28g Câu 17: Chọn đáp án C Cu Ag Zn n Mg2 a (mol) 0,6 mol  X   Fe  9,36gam  m  0,96gam  n Cu 2 0,3  a (mol)  0,3  a 0,12  a 0,18mol n NO 3 n Ag 0,1mol  19, 44 n Cu 0, 25  0,12 0,13mol  m 4,64gam n 0,32gam  Mg Câu 18: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Giá trị m A 5,6 B 16,8 C 22,4 D 6,72 Câu 18: Chọn đáp án D n NO3 0, mol  0,1mol  n Fe  0,15 mol Câu 19: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 19: Chọn đáp án C n NO3  n Fe2 0,04 mol n Ag 0, 02 mol 0, 22 mol    m  n Cu 2 0, 07 mol n Cu 0, 03mol Câu 20: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m là: A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4 Câu 20: Chọn đáp án C n Cl   n Mg 2 0, mol 0,6 mol    n Fe2 0,1mol Câu 21: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO 3, sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m (Cho Fe = 56, Ag=108, N=14, O=16) A 2,11 gam B 1,80 gam C 1,21 gam D 2,65 gam Câu 21: Chọn đáp án A n Fe3 0, 005 mol n  0,025 mol   m 2,11gam    NO3 n Fe2 0, 005mol Câu 22: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28 g rắn dung dịch X Giá trị m là: A 6,72 B 2,80 C 8,40 D 17,20 Câu 22: Chọn đáp án A n NO3  n Ag 0,1mol 15, 28   n Cu 0, 07 mol 0,3mol  A  n Cu 2 0, 03mol X  n Fe2 0,12 mol Câu 23: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m là: A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 Câu 23: Chọn đáp án D 32, n Ag 0,3mol    n Fe 0,1mol  D   n NO3 0,6 mol Câu 24: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO 3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch : A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,0 Câu 24: Chọn đáp án D  n Fe 0, mol  n Fe3 0  D   n NO3 0,8 mol Câu 25: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 25: Chọn đáp án A n Zn 0,1mol n 0, mol  Cu n 0, mol   Fe n SO2 0, mol   n Zn 2 0,1mol   n Fe2 0, mol    n Cu 2 0,1mol  n KL n Cu 0,1mol   m 0,1.64 6, gam Câu 26: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54 Câu 26: Chọn đáp án A n Al 0,1mol  n Fe 0,1mol  n 0,55 mol  NO3 n Al3 0,1mol  n Fe2 0, 05 mol  m 0,55.M Ag 59, gam  n Fe3 0, 05 mol Câu 27: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 27: Chọn đáp án A n Cu 0,3mol 30, 4gam   n Fe 0, mol n Zn 2 a (mol)  n Fe2 0,3  a (mol)  65a  56(0,5  a) 29,8  a 0, mol  n Fe 0,3mol Câu 28: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam Câu 28: Chọn đáp án C n Fe 0,1mol  n Cu 0,1mol  n 0, mol  NO3  n 3 0,1mol Fe  n Cu 2 0,1mol    n Ag 0,1mol  n Ag 0,5 mol   m Ag 54g Câu 29: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+và mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 29: Chọn đáp án C n ion  n Mg 2 1, mol  5  n Zn 2 x  1,3  C  n Cu 2  Câu 30: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng đ ộ Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/lít hai muối là: A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42 Câu 30: Chọn đáp án B  n 0,035mol Y  Fe  n pu Fe 0,012 mol  Cu; Ag n NO3 0,135mol    0, M Câu 31: Cho 11,20 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,25M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 12,00 B 8,00 C 6,00 D 5,60 Câu 31: Chọn đáp án C n Cl  n Fe2 0,35mol  0, mol    n Fe 0,05 mol  C  m  n 0, 05 mol   Cu Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,03 mol Al vào 100 ml dung dịch Cu NO 2 Lắc kĩ để Cu NO3 2 phản ứng hết thu chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam Nồng độ mol/l dung dịch Cu NO3 2 là: A 0,65M B 0,5M D 0,75M Câu 32: Chọn đáp án A (ĐHSP lần – 2012) Nếu Fe Al tan hoàn toàn C 0,45M  nFe 0,12mol BTE 0,03.3 0,12.2    nCu  mol  n  0,03mol Al  có: 0,165 mCu 10,56  9,76 (Loại) Do chất rắn gồm Cu Fe  nFe a(mol) 9,76 nCu b(mol)  BTDT   nNO 2b (mol)   dư: BTKL  npu 0,03 mol     56a 64b 9,76   Al   BTE pu  0,03.3 2(0,12  a) 2b  nFe 0,12  a mol    a 0,1mol    Cu(NO3)2  0,65M  A b 0,065 mol Câu 33: Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2 khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 3,12 gam chất rắn không tan X Số mol CuCl tham gia phản ứng là: A 0,06 mol B 0,04 mol D 0,03 mol Câu 33: Chọn đáp án B (Amsterdam – 2012) Có nCu   nMg 0,02mol   nFe 0,03mol C 0,05 mol Mg Fe tan hồn tồn thì: 0,02.2  0,03.2 0,05  mCu 3,2  3,12 loại chất rắn gồm Cu Fe dư: pu  nFe amol  nMg 0,02mol 3,12   pu BTDT  nCu bmol    nCl 2b mol  nFe 0,03 a mol   BTKL   56a  64b 3,12   BTE   0,02.2  2(0,03 a) 2b    a 0,01 mol  nCuCl2 0,04 mol  B  b 0,04mol Câu 34: Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu NO 2 0,15M 3,44 gam chất rắn Y Giá trị a là: A 2,6 gam B 1,95 gam C D 1,3 gam Câu 34: Chọn đáp án B (Lý Tự Trọng – B – 2012) 1,625 gam  n  0,02mol  Ag  nAg 0,02mol  nCu2 0,03mol   m(Ag,Cu) 4,08  3,44  3,44  nCu 0,02mol   nNO3 0,08mol  BTE   2.nZn 0,02.1 0,02.2 0,06  a 0,03.65 1,95 gam Câu 35: Hòa tan 5,85 gam bột kim loại Zn 100 ml dung dịch Fe2 SO4 3 0,5M Sau phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe2 SO 3 0,5M trước phản ứng? A Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam B Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam C Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam D Khối lượng dung dịch giảm xuống 3,61 gam Câu 35: Chọn đáp án A (Lý Tự Trọng – B – 2012) 10  n 0,09mol  n 2 0,09mol  Zn  Zn BTDT n  0,1m ol      BTDT   0,09.2  2a 2.0,15  Fe3  nFe2 amol   n 0,15mol n 0,15mol  SO24  SO24  a 0,06  m0,09.65 0,04.56 3,61gam  A Câu 36: Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 27,52 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 41,48% B 60,12% C 51,85% D 48,15% Câu 36: Chọn đáp án B (Bến Tre lần – 2012) Vì Z + axit thu muối (FeSO4).Nên Z Cu Fe:  m 23,04gam 27,52 Cu   mFe 4,48gam  n amol 26,08 Fe   nZn bmol  nCu 0,36mol   nFe 0,08mol pu  nFe a  0,08mol trongZ  nCu 0,36 b  a  0,08  pu  nZn bmol 56a  65b 26,08   a  b 0,44 a 0,28mol B  b 0,16mol Câu 37: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,88 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 5,04 gam Câu 37: Chọn đáp án D (Bến Tre lần – 2012) nFeCl3 0,18 BTNT.Fe   mFe 0,18.56 10,08  6,72(nFe 0,12)  nMg2 a mol    nFe2 0,18 0,12 0,06  BTDT   2a 0,06.2 0,54   nCl 0,18.3 mol  a 0,21mol  m 0,21.24 5,04gam Câu 38: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu NO 2 , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 38: Chọn đáp án C (Nguyễn Huệ lần – 2012) 11 Ta có ngay:  n 0,25mol  Cu2   nAg 0,1mol   nNO3 0,6mol dung dịch sau tất phản ứng có BTĐT có ngay: 2a + 2b =0,6  n 2 amol  Mg  nFe2 bmol   nNO3 0,6mol  BTKL  (Mg,Cu,Ag,Fe)     m 0,25.64  0,1.108 8,4 19,44  9,36  24a  56b  24a  56b  m 6,4 a  b 0,3        m 0,1.108 0,25.64 19,44  24a  64b 24a  56b  m 6,4  24a  64b  m7,36  24a  64b  m 7,36  BTKL (Mg,Cu,Ag) a 0,18mol  b 0,12mol m 4,64gam  Câu 39: Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm kim loại Để hòa tan hồn tồn chất rắn A cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất) ? A 0,4 lít B 0,5 lít C 0,3 lít D 0,6 lít Câu 39: Chọn đáp án A (HSG Thái Bình 2009 – 2010) Dễ thấy chất rắn A Cu Fe  n 0,075mol 9 Cu  ne 2(0,075  0,075) 0,3mol  nFe 0,075mol 4HNO3  3e 3NO3  NO  2H2O  nHNO3 0,4mol  A Câu 40: Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba OH 2 , để kết tủa thu khơng khí tới khối lượng không đổi cân m gam Giá trị m là: A 29,20 gam B 28,94 gam C 30,12 gam D 29,45 gam Câu 40: Chọn đáp án D (HSG Thái Bình 2012 – 2013) 2 2 2 2 Dễ dàng suy X gồm Zn ;Fe ;Cu ;SO4 12  nZn2 0,04mol  BTNT  nFe2 0,03mol    nFeOH3 0,03mol  BTNT  nCu2 0,1 0,07 0,03   nCu(OH)2 0,03mol  BTNT  nSO24 0,1mol    nBaSO4 0,1mol    m m FeOH 3 ;Cu(OH)2;BaSO4 29,45gam Câu 41: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gôm Al Fe tác dụng với 200ml dd CuSO 0,525M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A là: A 40,48% B 67,47% C 59,52% D 32,53% Câu 41 Chọn đáp án D   nCu 0,105mol 7,84  nFe 0,02mol    n 3 amol   Al  n  2 0,105mol   n 2 bmol Fe  SO4   n 0,105mol  SO24  3a  2b 0,21   27a  56(b  0,02) 4,15 a 0,05mol   b 0,03mol Câu 42 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 41,48% C 48,15% D 51.85% Câu 42.Chọn đáp án D  n amol 2,7gam Fe  nZn bmol Muối FeSO4→Zn hết mFe 0,28  nFe 0,005mol  2,84 du mCu 2,56  nCu 0,04mol nZn  nFe 56a  65b 2,7 a 0,025mol    D b  a  0,05 0,04 b 0,02mol Câu 43: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng là: A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam 3: Chọn đáp án C Câu Với tính chất trắc nghiệm việc biện luận xem xảy TH thời gian Do đó, ta nên thử với TH nghi ngờ cao Nếu có đáp án ok ln 13  nMg(NO3)2 amol   nNO3 2,5mol    BT.ion 2,5  2a    nFe(NO3)2   2,5 2a  BTKL   11,6 0,05.64  56(0,8 )  24a  a 1,05mol  C Câu 44 Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO 3)3 0,5 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,9 gam B 9,0 gam C 13,8 gam D 18,0 gam Câu 44 Chọn đáp án A  nAl(NO3)3 0,1mol  nAl 0,1mol  CDLBT      0,375 0,3 n 0,375mol 0,0375mol  nFe(NO3)2   NO3   n 0,0375mol  m Fe  m 6,9g  nCu 0,075mol Câu 45 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y gồm muối (khơng chứa AgNO 3) có khối lượng giảm 50 gam so với muối ban đầu Giá trị m là: A 114,8 gam B 14,8 gam C 64,8 gam D 17,6 gam Câu 45 Chọn đáp án B nên Fe2 :  Y Fe3 : Cu2  Vì muối thu khơng chứa AgNO Cu bị tan hết ta có ngay: 50 = 0,6.108 – m  m= 14,8g Câu 46 Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Fe 2+ c mol Cu2+ Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa loại ion kim loại Kết luận sau ? b  c  2c a  A b  c  2c a  C b  c  2b a  B b  c  2b a  D Câu 46 Chọn đáp án A Dung dịch thu muối Al3+ Fe2+ BTE  3a 2c → Cu2+ bị đẩy hết   BTE → Fe2+ chưa bị đẩy hết   3a 2c  2b 14 Câu 47: Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 5,76 B 5,12 C 3,84 D 6,40 Câu 47 Chọn đáp án D n NO3 0,08mol  nZnNO3 0,04mol Ta bảo toàn tổng khối lượng kim loại có ngay: m 0,08.108 5,85 7,76  10,53 0,04.65  m 6,4gam Câu 48: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO 3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 48: Chọn đáp án A  nNO 0,2.2  0,3.3 1,3mol    nMg 0,4mol  nMg(NO3)2 0,4mol   1,3 0,8 0,25mol  nFe(NO3)2    n 0,2mol  m 15,6gam Cu  nFe 0,05mol Câu 49: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Câu 49: Chọn đáp án B n NO3 loại 0,08mol  nZn(NO3)2 0,04mol Ta bảo toàn khối lượng cho tổng kim m 0,08.108 5,85 7,76  10,53 0,04.65  m6,4gam Đây tốn khó thật đơn giản cần để ý chút trả lời câu hỏi: Kim loại đâu? Nó gì? Câu 50: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn lượng kim loại sinh bám vào sắt) Giá trịcủa m là: A 1,44 B 5,36 C 2,00 D 3,60 Câu 50: Chọn đáp án C Ý tưởng: Dùng bảo toàn số mol ion NO3 bảo tồn khối lượng ta có ngay: ån NO-3 = 0,12 mol ® n Fe( NO3 ) = 0, 06 mol 15 ® D m = 0,02.108 + 0, 05.64 - 0, 06.56 = gam Câu 51: Nhúng Mg vao dd có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,5mol Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại tra cân lại thấy khối lượng tăng 8,4g Khối lượng Mg phản ứng là: A 24g B 22,8g C 25,2g D 20,4g Câu 51 Chọn đáp án D n NO 3 3, mol Dễ thấy Cu2+ chưa bị đẩy hết n a mol  MgNO3 2  n FeNO3 2 0,8 mol  1,  a  0,8mol n →  CuNO3 2 → (0,5 – 1,7 + a + 0,8)64 – 24a = 8,4 → a = 0,85 → m = 20,4gam Câu 52: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R là: A Sn B Zn C Cd D Pb Câu 52: Chọn đáp án C  Mx  64 x 0, 24   108.2 x  Mx 0,52  M 112  Cd   x 0, 005 Câu 53: Ngâm sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,5M, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch thay đổi nào? A Tăng 1,6 gam B Giảm 1,6 gam C Giảm gam D Tăng gam Câu 53: Chọn đáp án C Câu nhiều học sinh hì hục tính tốn Thực chất vô đơn giản Khối lượng Fe tăng gam đương nhiên khối lượng dung dịch giảm gam Câu 54: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,7 gam AgNO3 vào nước thu dung dịch X Cho 1,57 gam hỗn hợp Y gồm bột Zn Al vào X khuấy Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn E dung dịch D chứa muối Ngâm E dung dịch H2SO4 lỗng khơng có khí giải phóng % theo khối lượng Zn hỗn hợp Y là: A 41,40% B 82,80% C 62,10% D 20,70% Câu 54: Chọn đáp án B Ngâm E khơng có khí nên Ag Cu 16 Vậy ta có  n 3 amol  Al 3a  2a 0,07 D  nZn2 bmol  BTDT    27a  65b 1,57  n  0,03.2  0,01 0,07mol ngay:  NO3 a 0,01mol   %Zn 82,80% b 0,02mol Câu 55: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu m gam chất rắn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: A 90,27% B 82,30% C 82,2% D 12,67% Câu 55: Đáp án A  n amol m(a  b 1)  Fe   nZn bmol a  b 1   56a 65b 64  a  mol  A   b  mol  Câu 56: Cho m gam Fe vào dd chứa 0,1 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn X Hoà tan X dd HCl dư thu 0,03 mol H2 Gía trị m là: A 12,78 g B 12,85 g C 12,88 g D 12,58 g Câu 56: Chọn đáp án C Với toán kim loại đơn giản ta tính thơng qua số mol ion:   nNO3 0,4mol  nFe2 0,2mol   n  0,03mol  n  0,03mol  H FeCl  n Fe 0,2  0,03 0,23mol Câu 57: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam C 10,8 gam D 15,0 gam Câu 57: Chọn đáp án A Với trường hợp ta thử đáp án hay (lưu ý đáp án A)  nNO 3,1mol TH1 : m 10,8gam  n  0,45mol  Mg  nMg(NO3)2 0,45mol  m 108.0,110,8gam  Fe(NO3)x Trường hợp Fe3+ chưa bị chuyển hết Fe2+ nên chất rắn Ag  nNO 3,1mol TH2 : m 15   nMg 0,625mol  nMg(NO3)2 0,625   3,1 0,625.2 0,925mol  nFe(NO3)2    nAg 0,1mol  m 15gam  nFe 1 0,9250,075mol 17 18 ... gam C 2,0304gam D 1,77 gam Bản chất loại toán kim loại tác dụng muối kim loại mạnh cướp anion kim loại yếu nên ta giải nhanh cách phân bổ số mol anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự Ta... 0,04 mol n 0,06  0, 04.2 0,14 mol NO Ta có: Mg Các bạn hiểu nơm na tốn kim loại tác dụng muối trình phân bổ anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự dãy điện hóa Do đó: Ta có:  n MgNO3... chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 là: A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 1,08 5,43 D 0,54 5,16 Vì m2 tác dụng với HCl nên Al dư  BTE