Giải bài toán kim loại tác dụng với muối môn Hóa học 12

Cũng cho m gam bột kim loại trên vào dung dịch AgNO 3 dư, đến khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được tăng 0,52 gam.. so với khối lượng chất rắn ban đầu.[r]

(1)

GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI

Con đường tư

Đặc điểm quan trọng toán “Số mol điện tích âm – anion khơng thay đổi” Chỉ cần ý đặc điểm then chốt áp dụng với định luật bảo toàn ta giải toán dạng nhanh hiệu

Chúng ta thường làm toán với bước mẫu mực sau: Bước 1: Tính tổng số mol anion (

3; ;

NO Cl  SO  )

Bước 2: Áp dụng quy tắc (Kim loại mạnh lấy anion trước ) Bước 3: Trong nhiều trường hợp cần dùng tới

Bảo tồn điện tích – Bảo tồn khối lượng – Bảo toàn electron HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG

Câu 1: Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A

và 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu

A 0,25M B 0,1M C 0,20M D 0,35M

Tư duy: Muối cuối (duy nhất) muối thằng kim loại mạnh

Giả sử:    

3

3 NO Pb(NO )

AgNO a(M)n  0,2a mol n 0,1a (mol)

Ta BTKL cho kim loại:

0,2a.108 9,52 6,705 0,1a.207      a 0,25 (mol)

→ Chọn A

Câu 2. Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M FeCl3 1M Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 3,2 B 6,4 C 5,24 D 5,6

Dễ dàng nhận thấy Fe > Cu nhiên khơng thể nuốt hết Cl Do ta có:

Fe Cl

n  0,8(mol) n 0,15 0,2 0,35 (mol)

 

2 BTNT

Cu

FeCl : 0,35 mol

m 3,2 gam

CuCl : 0,05 mol



 

 →Chọn A

Câu Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn

hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là:

A B 3,84 C D 4,8

Sau phản ứng ta thu 5,92 gam hỗn hợp rắn nên dung dịch cuối Mg2+

Ta có:   3 

3

BT nhoùm NO

Mg(NO ) NO

n 0,1mol n 0,05mol

Bào toản khối lượng kim loại ta có:

BTKL

m 0,1.108 2, 10,08 5,92 0,05.24 m gam

       

Câu 4. Cho 0,96 gam Mg vào dung dịch có 0,06 mol AgNO3 0,04 mol Cu(NO3)2, phản

(2)

A 6,14 B 7,12 C 7,28 D 8,06 Ta có:

3

Mg NO

n 0, 04 mol n  0, 06 0, 04.2 0,14 mol

Các bạn hiểu nơm na tốn kim loại tác dụng muối trình phân bổ anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự dãy điện hóa Do đó:

Ta có:

 2

Mg NO

Cu ( NO )

n 0, 04 mol 0,14 0, 08

n 0, 03mol

2

 



 

 

 

Ag : 0, 06 mol m 7,12gam

Cu : 0, 04 0, 03 0, 01 mol



  

 

 → Chọn B

Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 0,32M sau thời gian phản ứng thu

15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là:

A.10,24 B.7,68 C.12,8 D.11,52

Bài toán đọc qua phức tạp.Tuy nhiên,suy nghĩ chút lại đơn giản.Chúng ta cần bảo toàn tổng khối lượng kim loại xong

Vì AgNO3 NO3

Zn

n 0,5.0,32 0,16(mol) n 0,16(mol)

n 0,18 (mol)



   

 



 nên dung dịch cuối có nZn(NO )3 0,08 mol

BTKL (Cu,Ag,Zn)     

m 0,16.108 11,7 15,52 21,06 0,08.65  m 12,8gam

Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản

ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung

dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 là:

A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 1,08 5,43 D 0,54 5,16

Vì m2 tác dụng với HCl nên Al dư BTE duAl

0,015.2

n 0,01mol

3

  

3

BTDT

NO Al

n  0,1(0,3.2 0,3) 0,09moln  0,03mol



1 BTKL

2

m 27(0,01 0,03) 1,08gam

m 0,03(64 108) 0,01.27 5,43gam

  





   

 → Chọn C

Câu 7. Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3, sau phản ứng hoàn

toàn thu 49,6g hai kim loại Vậy khối lượng đồng hỗn hợp đầu là: A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 12,8 g

Dễ thấy:

2

Fe

Ag dungdich sau pu

NO Cu

Cu

3

n amol

n 0,4mol

49,6gam ; n 0,4mol n bmol

n 0,1mol

NO



 



 

 

   

 



 





BTKL

Cu BTDT

56a 64b 18,4 6,4 a 0,1mol

m 0,2.64 12,8mol

b 0,1mol

2a 2b 0,4

     



     

  

 



Câu 8: Cho 10,8 gam magie vào dung dịch có chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 0,5 mol Cu(NO3)2 Sau

(3)

A 46 gam B 82 gam C 58 gam D 56 gam

Ta có:

3

Mg(NO )

Mg BT nhom NO

Fe(NO )2 NO

Cu(NO )

n 0,45mol

n 0,45 mol

n 0,3mol

n 0,3.3 0,5.2 1,9mol

n 0,2mol

 

 



 

  

    

 

 



Chú ý: Ta phân bổ NO3 từ thằng mạnh Mg > Fe>Cu (Chứ khơng phải giải tắt đâu nhé)

2

MgO BTNT

Fe O

CuO

n 0,45mol

m 58gam n 0,15mol

n 0,2mol

  

   

 



→ Chọn C

Câu 9: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 xM Sau phản ứng

xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x là: A B 1,5 C 2,1 D 2,7

Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối:

3

2

Fe

Cu

n a mol n 0,3 a mol n 0,3mol

  

 

  



 



Nếu dung dịch có muối

3

Fe BTDT

NO Cu

n 0,3mol

n 1, mol x 2, M n 0,3mol



 



    

 



Nếu dung dịch có muối

3

Fe BTDT

NO Cu

n 0,3mol

n 1,5 mol x M n 0,3mol



 



    

 



Câu 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO31,2M Sau phản ứng

xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 1,104g B 0,84 gam C 2,0304 gam D 1,77 gam

Bản chất loại toán kim loại tác dụng muối kim loại mạnh cướp anion kim loại yếu nên ta giải nhanh cách phân bổ số mol anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự

Ta có: 3

3

Al( NO ) Ag

NO

Fe( NO ) Fe

n a mol

m 32, gam n 0,3mol 33,33gam

n b mol

m 0,93gam 

 



 

   

 

 

 

BTKL

BTDT

27a 56b 4, 0,93 a 0, 09 mol b 0, 015 mol 3a 2b 0,3

     



  

  

 

 Fe

m 0,93 0,015.56 1,77 mol

   

BÀI TẬP RÈN LUYỆN

Câu 1: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc

phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là:

A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20

Câu 2: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời

gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là:

A. 6,96gam B 21 gam C. 20,88gam D. 2,4gam

(4)

phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn m có giá trị là:

A 97,2 B 98,1 C 102,8 D. 100,0

Câu 4: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dd Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44

gam chất rắn dd X số mol Fe(NO3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 cịn dư Dung dịch X có

thể tác dụng tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg có tỉ lệ số mol tương ứng 1: ? A. 11,88 gam B. 7,92 gam C. 8,91 gam D. 5,94 gam

Câu 5: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,2 M Khuấy đến phản

ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dd B Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ

cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là:

A. 1,2 gam B. 1,6 gam C. 1,52 gam D. 2,4 gam

Câu 6: Hòa tan 5,91 hỗn hợp NaCl KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3

aM, thu kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tương ứng

theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g Giá trị a :

A.0,800M B.0,850M C.0,855M D.0,900M

Câu 7: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0.25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu

được 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dd X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là:

A. 4,8g B. 4,32g C. 4,64g D. 5,28g

Câu 8: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 3M Sau kết thúc phản ứng thu

dung dịch muối Giá trị m

A 5,6 B 16,8 C 22,4 D 6,72

Câu 9: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64

Câu 10: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu

được dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m là:

A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4

Câu 11: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO3, sau phản ứng thu

chất rắn X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m (Cho Fe = 56, Ag=108, N=14, O=16)

A 2,11 gam B 1,80 gam C 1,21 gam D 2,65 gam

Câu 12: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản

ứng người ta thu 15,28 g rắn dung dịch X Giá trị m là:

A 6,72 B 2,80 C 8,40 D 17,20

Câu 13: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc

phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m là: A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6

Câu 14: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản

ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch :

(5)

Câu 15: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là:

A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80

Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54

Câu 17: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là:

A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58%

Câu 18: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu

A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam

Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+và mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?

A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0

Câu 20: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng đ ộ Thêm lượng hỗn hợp

gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/lít hai muối là:

A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42

Câu 21: Cho 11,20 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,25M FeCl3 1M Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 12,00 B 8,00 C 6,00 D 5,60

Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,03 mol Al vào 100 ml dung dịch Cu NO 3 2 Lắc kĩ để

 3 2

Cu NO phản ứng hết thu chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam Nồng độ mol/l dung dịch

 3 2 Cu NO là:

A. 0,65M B. 0,5M C. 0,45M D. 0,75M

Câu 23: Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl khuấy đến 2

phản ứng hoàn toàn thu 3,12 gam chất rắn không tan X Số mol CuCl tham gia phản ứng là: 2 A. 0,06 mol B. 0,04 mol C. 0,05 mol D. 0,03 mol

Câu 24: Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO 0,1M Cu NO 3 2 0,15M

3,44 gam chất rắn Y Giá trị a là:

Câu 25: Hòa tan 5,85 gam bột kim loại Zn 100 ml dung dịch Fe SO2 4 3 0,5M Sau phản ứng

xong, khối lượng dung dịch thu so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe SO2 4 3

(6)

A. Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam B. Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam

C. Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam D. Khối lượng dung dịch giảm xuống 3,61 gam

Câu 26: Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian,

thu dung dịch Y 27,52 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H SO (loãng, dư), sau 2 4 phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:

A. 41,48% B. 60,12% C. 51,85% D. 48,15%

Câu 27: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3 6,72 gam chất rắn Giá trị m là:

Câu 28: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,25 mol 3 Cu NO 3 2 , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m là:

Câu 29: Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm kim loại Để hịa tan hồn tồn chất rắn A cần lít dung dịch HNO 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất) ? 3 A. 0,4 lít B. 0,5 lít C. 0,3 lít D. 0,6 lít

Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO đến phản 4 ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch

 2

Ba OH , để kết tủa thu khơng khí tới khối lượng khơng đổi cân m gam Giá trị m

là:

Câu 31: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gôm Al Fe tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M đến phản ứng

xảy hoàn toàn thu 7,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A là: A 40,48% B 67,47% C 59,52% D 32,53%

Câu 32 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu

được dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), sau

phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:

A. 58,52% B. 41,48% C. 48,15% D. 51.85%

Câu 33: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau

một thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng là:

A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam

Câu 34. Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau

(7)

Câu 35. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO3 1M Sau kết thúc phản

ứng thu dung dịch Y gồm muối (khơng chứa AgNO3) có khối lượng giảm 50 gam so với muối

ban đầu Giá trị m là:

Câu 36. Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Fe2+ c mol Cu2+ Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa loại ion kim loại Kết luận sau ?

A 2 2 

3

b c c

a 

  B 2 2 

3

b c b

a 

 

C. 2 

3

b c c

a 

  D. 2 

3

b c b

a 

 

Câu 37: Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu

7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là:

A 5,76 B 5,12 C 3,84 D 6,40

Câu 38: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết

thúc, khối lượng chất rắn thu

A 15,6 gam B 11,2 gam. C 22,4 gam D 12,88 gam

Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu

7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là:

A. 3,84 B. 6,40 C. 5,12 D. 5,76

Câu 40: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn lượng kim loại sinh bám vào sắt) Giá trịcủa m là:

A. 1,44 B. 5,36 C. 2,00 D. 3,60

Câu 41: Nhúng Mg vao dd có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,5mol Cu(NO3)2 sau thời gian

lấy kim loại tra cân lại thấy khối lượng tăng 8,4g Khối lượng Mg phản ứng là:

A.24g B.22,8g C.25,2g D.20,4g

Câu 42: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối

lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam

so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R là:

A Sn B Zn C Cd D Pb

Câu 43: Ngâm sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M

AgNO3 0,5M, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch thay

đổi nào?

A Tăng 1,6 gam B Giảm 1,6 gam

C Giảm gam D Tăng gam

(8)

hỗn hợp Y gồm bột Zn Al vào X khuấy Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn E dung dịch D chứa muối Ngâm E dung dịch H2SO4 loãng khơng có khí giải phóng % theo

khối lượng Zn hỗn hợp Y là:

A. 41,40% B 82,80% C 62,10% D 20,70%

Câu 45: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn

toàn , thu m gam chất rắn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là:

A.90,27% B.82,30% C.82,2% D.12,67%

Câu 46: Cho m gam Fe vào dd chứa 0,1 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc

thu chất rắn X Hoà tan X dd HCl dư thu 0,03 mol H2 Gía trị m là:

A 12,78 g B 12,85 g C 12,88 g D 12,58 g

Câu 47: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc

phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam

C 10,8 gam D 15,0 gam

ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Có ngay:

    3

3 0,

0, 75 0,15.64 0, 075.56 13,8

0, 075 

 

     

 

 Al NO

NO

Fe NO

n

n mol m gam

n

Câu 2: Chọn đáp án B

Có ngay:

2

3 1,9

1,9 

 



 



  

 



 NO MgFe

NO

n a mol

n mol n b mol

n mol

2 1,9 0,875

0, 05.64 (0, ).56 24 11, 0, 075

  

 

 

    

 

a b a mol

b a b mol

Câu 3: Chọn đáp án D Có ngay:

3

2

0, 0,9

0, 0,15 0, 05

 





 

 

  

    

    

  

 Al Al Ag

NO

Fe Fe Fe

n mol n mol

n mol

n mol m

n mol n mol n mol

Câu 4: Chọn đáp án B Có ngay:

3

Fe

Ag NO Al Al

Fe

n 0,18 mol

n 0,18 mol n 0, 72 mol 3n 3.n

n 0, 09 mol 

 

 

     



 

a 0,08mol

 

Có ngay:

2

Mg Mg

MgO

NO Cu

n 0, 04 mol n 0, 04 mol

B m 1, gam

n 0, 22 mol n 0, 07 mol 

 

 

 

    

  

 

 



(9)

Giả sử : NaCl : x 58,5x 119y 5,91 KBr : y

   



 (1)

3

NaNO NaNO

KNO KNO

C%dd 3, 4 m 3, 4 85x 3, 4

y 0, 75x (2)

C%dd 3, 03 m 3, 03 101

y 3, 03

      

(1),(2) x 0, 04

y 0, 03

 

 



Vì a > 0,7 nên B có

2

BTE Phan ung Zn

Cu : 0,01

n 0,05a 0,025

Ag : 0,1a 0,07

           BTKL

Cu Ag Zn

1,1225 0,01.64 0,1a 0,07 108 (0,05a 0,025).65 a 0,85

        →Chọn B

Câu 7: Chọn đáp án C

  Mg NO Cu Ag Cu Mg

n a (mol)

n 0, mol X Fe 9,36 gam m 0,96 gam

n 0,3 a (mol)

0,3 a 0,12 a 0,18 mol

n 0,1mol

19, 44 n 0, 25 0,12 0,13mol m 4, 64 gam

n 0,32gam                                  

Câu 8: Chọn đáp án D

3 Fe

NO

n  0, mol0,1moln 0,15mol



2 Ag Fe NO Cu Cu

n 0, 04 mol n 0, 02 mol

n 0, 22 mol m

n 0, 07 mol n 0, 03mol                    

2

Mg Cl

Fe

n 0, mol n 0, mol

n 0,1mol           

Câu 11: Chọn đáp án A

3 Fe NO Fe

n 0, 005 mol

n 0, 025 mol m 2,11gam

n 0, 005 mol            

3 2 Ag Cu NO Cu Fe n 0,1mol 15, 28

n 0, 07 mol

n 0,3mol A

n 0, 03mol X

n 0,12 mol                 

 

3

Ag

Fe NO

32, n 0,3mol

n 0,1mol D n  0, mol

 

   



 

(10)

3

Fe

Fe NO

n 0, mol

n D

n  0,8 mol 

          

2 2 Zn Zn

Cu KL Cu

Fe Fe Cu SO n 0,1mol n 0,1mol

n 0, mol n n 0,1mol

n 0, mol

n 0, mol m 0,1.64 6, gam

n 0,1mol n 0, mol

                               

3

2

3

Al Al

Fe Fe Ag

NO Fe

n 0,1mol n 0,1mol

n 0,1mol n 0, 05 mol m 0,55.M 59, gam n 0,55 mol n 0, 05 mol

                         

2

Cu Zn

Fe Fe

n a (mol) n 0,3mol

30, gam

n 0,3 a (mol) n 0, mol

               Fe

65a 56(0,5 a) 29,8 a 0, mol n 0,3mol

       

3 Fe Fe Ag Cu Cu Ag NO Ag n 0,1mol n 0,1mol

n 0,5 mol n 0,1mol n 0,1mol

m 54 g n 0, mol n 0,1mol

                             

2 2 Mg ion Zn Cu

n 1, mol

n n x 1,3 C

n                

 

3

Fe pu

Fe NO

n 0, 035 mol

Y n 0, 012 mol n 0,135 mol 0, M

Cu; Ag 

 

     



 

2

Fe

Fe Cl

Cu

n 0,35 mol

n 0, mol n 0, 05 mol C m

n 0, 05 mol                

Nếu Fe Al tan hồn tồn có:     

Fe BTE

Cu Al

n 0,12mol 0,03.3 0,12.2

n mol

2

n 0,03mol

0,165mCu10,56 9,76 (Loại)

Do chất rắn gồm Cu Fe dư:

        Fe BTDT Cu NO n a(mol) 9,76

(11)

                            pu BTKL Al pu BTE Fe

n 0,03 mol 56a 64b 9,76

n 0,12 a mol 0,03.3 2(0,12 a) 2b

a 0,1mol

Cu(NO ) 0,65M A

b 0,065 mol

Câu 23: Chọn đáp án B Có  

 

Mg

Fe

n 0,02mol

n 0,03mol Mg Fe tan hồn tồn thì:



    

Cu Cu

0,02.2 0,03.2

n 0,05 m 3,2 3,12

2 loại

do chất rắn gồm Cu Fe dư:

                  pu Fe Mg BTDT pu

Cu Cl Fe

n amol n 0,02mol

3,12

n bmol n 2b mol n 0,03 a mol

                   BTKL CuCl BTE

56a 64b 3,12 a 0,01 mol

n 0,04 mol B

b 0,04mol

0,02.2 2(0,03 a) 2b

Câu 24: Chọn đáp án B                                 Ag Ag Cu Cu NO BTE Zn n 0,02mol n 0,02mol

n 0,03mol m(Ag,Cu) 4,08 3,44 3,44

n 0,02mol

n 0,08mol

2.n 0,02.1 0,02.2 0,06 a 0,03.65 1,95 gam

Câu 25: Chọn đáp án A                                      2 4 Zn Zn BTDT BTDT Fe Fe SO SO n 0,09mol n 0,09mol

n 0,1mol n amol 0,09.2 2a 2.0,15

n 0,15mol n 0,15mol

a 0,06 m 0,09.65 0,04.56 3,61gam A

Vì Z + axit thu muối (FeSO4).Nên Z Cu Fe:

           Cu Cu Fe Fe

m 23,04gam n 0,36mol

27,52

m 4,48gam n 0,08mol

                               pu

Fe Fe trongZ

Cu pu

Zn Zn

n amol n a 0,08mol

26,08 n 0,36 b a 0,08

n bmol n bmol

56a 65b 26,08 a 0,28mol

B

a b 0,44 b 0,16mol

     

3

BTNT.Fe

FeCl Fe Fe

(12)

                     2 Mg BTDT Fe Cl

n a mol

n 0,18 0,12 0,06 2a 0,06.2 0,54

n 0,18.3 mol

a 0,21mol m 0,21.24 5,04gam

Ta có ngay:            Cu Ag NO n 0,25mol n 0,1mol n 0,6mol

dung dịch sau tất phản ứng có            2 Mg Fe NO n amol n bmol n 0,6mol

BTĐT có ngay: 2a + 2b =0,6

       

   

BTKL (Mg,Cu,Ag,Fe)

m 0,25.64 0,1.108 8,4 19,44 9,36 24a 56b 24a 56b m 6,4

     

   

BTKL (Mg,Cu,Ag)

m 0,1.108 0,25.64 19,44 24a 64b 24a 64b m 7,36

                    

a b 0,3 a 0,18mol

24a 56b m 6,4 b 0,12mol

24a 64b m 7,36 m 4,64gam

Câu 29: Chọn đáp án A Dễ thấy chất rắn A Cu Fe

                 Cu e Fe

3 HNO

n 0,075mol

9 n 2(0,075 0,075) 0,3mol

n 0,075mol

4HNO 3e 3NO NO 2H O n 0,4mol A

Dễ dàng suy X gồm 2 2 2 2

Zn ;Fe ;Cu ;SO

                         2 2 4 Zn BTNT Fe OH Fe BTNT Cu(OH) Cu BTNT BaSO SO n 0,04mol

n 0,03mol n 0,03mol

n 0,1 0,07 0,03 n 0,03mol

n 0,1mol n 0,1mol

 

  2 4 

3

m m Fe OH ;Cu(OH) ;BaSO 29,45gam

Câu 31 Chọn đáp án D

                                            2 4 Cu Fe Al SO Fe SO n 0,105mol 7,84 n 0,02mol n amol

3a 2b 0,21 a 0,05mol

n 0,105mol n bmol

27a 56(b 0,02) 4,15 b 0,03mol

n 0,105mol

(13)

 

 



Fe Zn

n amol

2,7gam

n bmol Muối FeSO4→Zn hết

  



 

    



  

 

      

 

Fe Fe

du

Cu Cu

m 0,28 n 0,005mol

2,84

m 2,56 n 0,04mol nZn nFe

56a 65b 2,7 a 0,025mol

D

b a 0,05 0,04 b 0,02mol

Với tính chất trắc nghiệm việc biện luận xem xảy TH thời gian Do đó, ta nên thử với TH nghi ngờ cao Nếu có đáp án ok ln



 



   

 





       



3

Mg(NO )

NO BT.ion

Fe( NO )

BTKL

n amol

n 2,5mol 2,5 2a

n

2 2,5 2a

11,6 0,05.64 56(0,8 ) 24a a 1,05mol C

2

Câu 34 Chọn đáp án A



 



 

     

 

 

 

   

 



3

Al ( NO )

Al CDLBT

NO Fe( NO )

Fe

Cu

n 0,1mol

0,375 0,3

n 0,375mol n 0,0375mol

2

n 0,0375mol

m m 6,9g

n 0,075mol

Câu 35 Chọn đáp án B

Vì muối thu khơng chứa AgNO3 nên



    

2

3

2

Fe : Y Fe :

Cu

do Cu bị tan hết ta có ngay: 50 = 0,6.108 – m  m= 14,8g Câu 36 Chọn đáp án A

Dung dịch thu muối Al3+ Fe2+ → Cu2+

bị đẩy hết BTE3a 2c → Fe2+

chưa bị đẩy hết BTE3a 2c 2b  Câu 37 Chọn đáp án D

 

   

 NO3 Zn NO32

n 0,08mol n 0,04mol

Ta bảo toàn tổng khối lượng kim loại có ngay:

      

m 0,08.108 5,85 7,76 10,53 0,04.65 m 6,4gam

  

   

 

  

  

 

 



3

Mg(NO ) NO

Mg Fe(NO )

n 0,4mol

n 0,2.2 0,3.3 1,3mol

1,3 0,8

n 0,4mol n 0,25mol

2

 

  

 

Cu Fe

n 0,2mol

m 15,6gam

(14)

Câu 39:Chọn đáp án B

   

nNO3 0,08mol nZn(NO )3 0,04mol Ta bảo toàn khối lượng cho tổng kim loại

      

m 0,08.108 5,85 7,76 10,53 0,04.65 m 6,4gam

Đây tốn khó thật đơn giản cần để ý chút trả lời câu hỏi: Kim loại đâu? Nó gì?

Câu 40:Chọn đáp án C

Ý tưởng: Dùng bảo toàn số mol ion NO3 bảo tồn khối lượng ta có ngay:

3

3 Fe NO

NO

n 0,12 mol n 0, 06 mol 0,02.108 0,05.64 0,06.56

m gam

Câu 16 Chọn đáp án D

NO

n  3, mol



Dễ thấy Cu2+ chưa bị đẩy hết

→

   

 

3

Mg NO

Fe NO

Cu NO

n a mol

n 0,8 mol

n 1, a 0,8 mol

 

 

 

  



→ (0,5 – 1,7 + a + 0,8)64 – 24a = 8,4

→ a = 0,85 → m = 20,4gam Câu 42:Chọn đáp án C

64 0, 24 112

108.2 0,52 0,005

  

 

 

    

 

Mx x M

Cd

x Mx x

Câu nhiều học sinh hì hục tính tốn Thực chất vơ đơn giản Khối lượng Fe tăng gam đương nhiên khối lượng dung dịch giảm gam

Ngâm E khơng có khí nên Ag Cu

Vậy ta có ngay:

  

 

   

  

   



   



3

2

3

Al

BTDT Zn

NO

n amol

3a 2a 0,07

D n bmol

27a 65b 1,57

n 0,03.2 0,01 0,07mol

 

   



a 0,01mol

%Zn 82,80%

b 0,02mol

Câu 45: Đáp án A

   

    

     

   

  



Fe Zn

1

a mol

n amol a b 9

m(a b 1) A

n bmol 56a 65b 64

b mol

9

(15)

 

   

    



  





2

NO Fe

Fe

H FeCl

n 0,4mol n 0,2mol

n 0,2 0,03 0,23mol

n 0,03mol n 0,03mol

Với trường hợp ta thử đáp án hay (lưu ý đáp án A)



   

 

     

 

 



 NO3 Mg(NO )3

1

3 x Mg

n 3,1mol n 0,45mol

TH : m 10,8gam m 108.0,1 10,8gam

Fe(NO )

n 0,45mol

Trường hợp Fe3+

chưa bị chuyển hết Fe2+ nên chất rắn Ag

  

 

 

   

  

 

 



3

Mg(NO ) NO

2

Mg Fe(NO )

n 0,625

n 3,1mol

TH : m 15 3,1 0,625.2

n 0,625mol n 0,925mol

2

   

  



Ag

Fe

n 0,1mol

m 15gam

(16)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	0,92 MB