CÁC BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT

Bài 3:

Kim loại phản úng với Axit

 CÁC LOẠI AXIT:

Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit

Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh

-Thường gặp: HCl, H 2 SO 4 loãng,…

- Giải đề thi chỉ gặp HNO 3 , H 2 SO 4 đặc

Có 2 loại axit

Các công thức phản ứng

Có 2 công thức phản ứng:

KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học

KL + Axit loại 1 →

( axit khác A.loại 2)Muối + H2↑

Hoá trị THẤP nhất

KL + Axit loại 2 → Muối + H2O+ SP khử

Hoá trị CAO nhất

(HNO3, H2SO4 đặc)

KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học

KL + Axit loại 1 →

( axit khác A.loại 2)Muối + H2↑

Hoá trị THẤP nhất

(K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb , H, Cu …)

Ví dụ:

FeCl2 + H2↑

Không pứ

(Vì Cu đứng sau H)

 Aùp dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997)

Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe

0,64 gam rắn không tan , ddA và 0,784 lit

Tính % (theo m ) của kim loại có

trong hợp kim

Tóm tắt và gợi ý:

Fe Al Cu

1,46g

ddA 0,64 g rắn 0,784 lit H2 (đkc)

% (theo m)

mFe

mAl

mcu

( Axit loại 1)

= 0,64 g

x mol

y

x

hydro=0,784

ĐS: x=0,005; y=0,02

Cho cùng một lượng kim loại R lần lượt pứ với

dung dịch H 2 SO 4 và dd HNO 3 ; kết quả thấy:

- Thể tích khí NO bằng thể tích khí H 2 ( đo cùng điều kiện)

- khối lượng muối sunfat bằng 62,81% khối

lượng muối nitrat.

Xác định R.

 Áp dụng 2

 Tóm tắt – gợi ý:

Sufat Nitrat

x mol

x mol

V NO = VH

2

m sufat = 62,81%m nitrat

Đề

(A Loại 2)

Dựa trên pứ

Đặt CTTQ Viết pư

Lập pt (*) Giải (*)

 Gợi ý:

2R +n H2SO4→R2(SO4)n + nH2 (1)

; (n ≤ m) x

x

mx/3 x

nx/2 x/2

(1),(2) , đề có:

100

nx/2 = mx/3

x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)]

100

n/2

1/2 ( 2R + 96n) = 62,81 ( R + 62m)

(I) (II)

Aùp dụng 3:

Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trị

không đổi) thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu được

2,128lit H 2 (đkc)

Phần 2: pứ hết với ddHNO 3 ;thu được

1,792 lit NO (đkc)

Tìm M và tính % ( theo m) hhA

Chia 7,22 gam hh A

Dựa trên pứ

Đặt CTTQ Viết pư Lập pt (*) Giải (*)

3 pt M:Al

Aùp dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995)

Hoà tan hết 9,6 g kim loại R trong

H2SO4 đặc đun nóng nhẹ , thu

được ddA và 3,36 lit SO2(đkc)

Xác định R

9,6 g kim loại R 3,36 lit SO2(đkc

H2SO4 đặc

Dựa trên pứ

Đặt CTTQ Viết pư

Lập pt (*) Giải (*)

2R +2nH SO →R (SO ) +nSO +2nH O (1)

Aùp dụng 5:

Cho hhA: 2,8 g Fe và 8,1g kim loại M

(đứng trước Fe trong dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3

Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc)

và còn 1,12 gam một kim lọai

Tìm M.

2,8 g Fe 8,1g kim loại M

7,168 lit NO 1,12 gam một kim lọai

Chú ý:

Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3

M:Al

Aùp dụng 6: (Tự luyện)

Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác

dụng với ddHCl dư thu được 10,08 lít

H2 (đkc) Còn khi cho 0,12 mol hhX

tác dụng với 440ml ddHNO3 1M, thấy phản ứng xảy ra vừa đủ và thu được

V lit NO (đkc)

Tính khối lượng mỗi kim loại có

20,4 gam

10,08 lít

440ml ddHNO3 1M