Axít - Bagơ - Muối

Chiennc.violet.vn KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: K + H 2 O Na 2 O + H 2 O SO 2 + H 2 O → → → Trong các sản phẩm tạo thành ở phản ứng trên, sản phẩm nào là axit, sản phẩm nào là bazơ Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI I. AXIT 1. Khái niệm HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 H H 2 H Công thức hoá học Thành phần Hoá trị gốc axit Số nguyên tử hiđro Gốc axit HCl HBr H 2 S HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 1 1 2 1 2 2 2 3 Cl Br S NO 3 SO 4 SO 3 CO 3 PO 4 I I I II II II II III - - - = = = = ≡ A n H n A n Kết luận: Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. 2. Công thức hoá học H n A 3. Phân loại Nguyên tử hiđro Gốc axit Thành phần HCl H 2 S HNO 3 H 2 SO 4 Axit không có oxi Axit có oxi 2loại: 4. Tên gọi Tên axit Công thức hoá học Gốc axit Tên gốc axit HCl HBr H 2 S HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 Cl Br S NO 3 SO 4 SO 3 CO 3 PO 4 - - - = = = = ≡ Axit clohiđric Axit bromhiđric Axit sunfuhiđric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric Axit sunfurơ 4. Tên gọi a) Axit không có oxi. Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric b) Axit có oxi. + Axit có nhiều nguyên tử oxi Tên axit: axit + tên phi kim + ic Tên gốc axit: chuyển đuôi “hiđric” thành đuôi “ua” + Axit có ít nguyên tử oxi Tên axit: axit + tên phi kim + ơ Tên gốc axit: chuyển đuôi “ic” thành “at”, “ơ” thành “it” clorua bromua sunfua nitrat sunfat sunfit cacbonat photphat Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI I. AXIT 1. Khái niệm 2. Công thức hoá học 3. Phân loại Blog Hóa học I. AXIT II. BAZƠ 1. Khái niệm Công thức hoá học Thành phần Hoá trị của kim loại Số nguyên tử kim loại Số nhóm hiđroxit (OH) NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 1 1 1 1 1 nhóm OH I I II III 1 nhóm OH 2 nhóm OH 3 nhóm OH NaOH. Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 Kết luận: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) Na Ca Fe Thành phần Có 1 nguyên tử kim loại 1 hay nhiều nhóm hiđroxxit (-OH) 2. Công thức hoá học M(OH) n 1 n nhóm OH n M(OH) n 3. Tên gọi Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI Blog Hóa học Công thức hoá học Thành phần Hoá trị của kim loại Số nguyên tử kim loại Số nhóm hiđroxit (OH) NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 1 1 1 1 1 nhóm OH I I II III 1 nhóm OH 2 nhóm OH 3 nhóm OH Tên bazơ Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI II. BAZƠ 1. Khái niệm NaOH. Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 Kết luận: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) Na Ca Fe 2. Công thức hoá học M(OH) n 3. Tên gọi Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit 4. Phân loại Dựa vào tính tan, bazơ được chia làm 2 loại Bazơ tan được trong nước gọi là kiềm: Bazơ không tan trong nước. 2 loại bazơ Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , … Ví dụ: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 , …… I. AXIT Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI Blog Hóa học Những hợp chất đều là Axit : A - KOH, HCl B - H 2 S , Al(OH) 3 C - H 2 CO 3 , HNO 3 Bài tập 1: Bài tập 2 Bài tập 2 : Những hợp chất đều là bazơ : : Những hợp chất đều là bazơ : A - HBr, Mg(OH) 2 , B - Ca(OH) 2 , Zn(OH) 2 C - Fe(OH) 3 , CaCO 3 Bài tập 3: Đọc tên các chất sau: a) HBr, H 2 S, HI, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , b) Mg(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI Hướng dẫn về nhà • HỌC BÀI : Nắm chắc khái niệm, công thức hóa học, tên gọi, phân loại axit - bazơ • BÀI TẬP : Làm bài tập 1,2,3,4,5 . Đọc phần đọc thêm • Nghiên cứu trước phần (III) Muối Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI Tiết học kết thúc Kính chúc các thầy cô giáo và các em học sinh sức khỏe và hạnh phúc . , …… I. AXIT Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI Blog Hóa học Những hợp chất đều là Axit : A - KOH, HCl B - H 2 S , Al(OH) 3 C - H 2 CO 3 , HNO 3 Bài tập 1: Bài. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 Cl Br S NO 3 SO 4 SO 3 CO 3 PO 4 - - - = = = = ≡ Axit clohiđric Axit bromhiđric Axit sunfuhiđric Axit nitric Axit