tiết 13 axit nitric - muối nitrat (ban cơ bản)

TIT 13: AXIT NITRIC - MUI NITRAT I. Mc tiờu 1. V kin thc Bit cu to phõn t, lớ tớnh, hoỏ tớnh ca axit Nitric. Bit phng phỏp iu ch axit nitric trong phũng thớ nghim v trong cụng nghip. 2. V k nng Bit da vo cụng thc húa hc ca HNO 3 suy oỏn tớnh cht hoỏ hc c bn ca HNO 3 : tớnh axit v tớnh oxi hoỏ Bit vit phng trỡnh phõn t v ion thu gn chng minh cho tớnh axit v tớnh oxi hoỏ ca HNO 3 . Bit quan sỏt thớ nghim, mụ t hin tng, gii thớch, rỳt ra kt lun v tớnh cht hoỏ hc ca HNO 3 . II. Chun b Tớnh axit: quỡ tớm, 3 ng nghim ng dd HNO 3 , CuO, ddNaOH, ỏ vụi. Tớnh oxi hoỏ: Cu, Fe v 2 ng nghim ng dd HNO 3 . III. T chc hot ng dy hc 1. n nh : 2. Kim tra bi c : Trỡnh by tớnh cht húa hc ca NH 3 . 3. Bi mi : t phn kim tra bi c vn dng vo bi mi. Hot ng thy v trũ Ni dung cn t * Hot ng 1: - Hs vit cụng thc cu to ca axit nitric. Xỏc nh s oxi hoỏ ca Nit trong hp cht. - Gv phõn tớch cụng thc cu to Tớnh cht ca HNO 3 . * Hot ng 2: - Hs quan sỏt l ng HNO 3 cho bit tớnh cht vt lớ ca axit HNO 3 . - Gv gii thớch ti sao dd HNO 3 lõu ngy cú mu vng. * Hot ng 3: - Hs nhc li tớnh cht hoỏ hc ca axit. - Gv lm TN: lm i mu quỡ tớm, tỏc dng vi CuO, Ba(OH) 2 , CaCO 3 . - Hs quan sỏt, nờu hin tng, gii thớch, vit phng trỡnh phn ng. * Hot ng 4: - Gv nờu vn ti sao axit HNO 3 li cú tớnh oxi húa? Tớnh oxi húa c biu hin nh th no? - Hs xỏc nh s oxi húa ca cỏc cht sau: N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 , NO, NO 2 . - Gv lm TN: HNO 3() + Cu, HNO 3 (l) + Cu. - Hs quan sỏt, nờu hin tng, gii thớch, vit phng trỡnh phn ng. A. Axit Nitric I. Cu to phõn t: H : O : N O O O CT e H O N O O CTCT - Trong hp cht HNO 3 nit cú hoỏ tr IV v cú s oxi hoỏ cao nht l: +5. II. Tớnh cht vt lớ - Axit HNO 3 l cht lng khụng mu, bc khúi trong khụng khớ m. - Axit HNO 3 d b nhit hoc ỏnh sỏng phõn hu theo PT phn ng sau: 4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O - Axit HNO 3 tan vụ hn trong nc. III. Tớnh cht hoỏ hc 1. Tớnh axit: axit HNO 3 l axit mnh dd HNO 3 lm i mu qu tớm, tỏc dng vi baz, oxit baz, mui. - HNO 3 H + + - 3 NO (hon ton) - 2HNO 3 + CuO Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O - 2HNO 3 + Ba(OH) 2 Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O - 2HNO 3 + CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O +CO 2 2. Tớnh oxi hoỏ: l axit cú tớnh oxi hoỏ mnh nht. a. Tỏc dng vi kim loi: tỏc dng vi hu ht cỏc kim loi (tr Au, Pt). * Vi kim loi cú tớnh kh trung bỡnh v yu nh Fe, Cu, Ag thỡ sn phm to thnh cú th l NO (nu dựng HNO 3 loóng) hoc NO 2 (nu dựng HNO 3 c). - Vd: 0 +5 +2 +4 3 3 2 2 2 Cu+ 4H N O Cu(NO ) +2 N O +2H O (ủaởc) - 0 +5 +2 +2 3 ( 3 2 2 3Cu+ 8H N O 3Cu(NO ) +2 N O +4H O loaừng) - Hs xác định số oxi hóa của các chất → xác định vai trò của từng chất → Cân bằng PT. - Gv viết PT tổng quát cho Hs. - Gv cho vd: Mg + HNO 3 → N 2 + ? + ? Al + HNO 3 → N 2 O + ? + ? Zn + HNO 3 → NH 4 NO 3 + ? + ? - GV chú ý cho HS khi cho kim loại tác dụng với HNO 3 đ thì sản phẩm tạo thành là NO 2 , muối nitrat và khi tác dụng với HNO 3l thì sản phẩm tạo thành là NO, muối nitrat. - Hs điền các công thức thích hợp. - Hs xác định số oxi hóa của các chất → xác định vai trò của từng chất → Cân bằng PT. - Gv chú ý cho Hs Fe, Al không tác dụng với HNO 3 đặc nguội. * Hoạt động 5: - Gv làm thí nghiệm: S + HNO 3 (đặc) → ? + ? cần đun nóng nhẹ. Khi PƯ kết thúc nhỏ vài giọt dd BaCl 2 vào trong ống nghiệm. - Hs quan sát, nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng. * Hoạt động 6: - Hs nghiên cứu sgk cho biết axit HNO 3 có những ứng dụng quan trọng nào? - 0 +5 +1 +2 3(loãng) 3 2 3Ag+ 4H NO 3Ag NO + NO+2H O→ * Tổng quát: - Trường hợp 1: M (T. khử TB, yếu) + HNO 3 (đặc) → M(NO 3 ) n + NO 2 + H 2 O - Trường hợp 2: M (T. khử TB, yếu) + HNO 3 (loãng) → M(NO 3 ) n + NO + H 2 O * Với kim loại có tính khử mạnh như: Ca, Mg, Zn, Al … thì sản phẩm tạo thành có thể là: N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 - Vd: 0 +5 +2 0 3 (loãng) 3 2 2 2 5Mg+12H NO 5Mg(NO ) + N + 6H O→ - 0 +5 +3 +1 3 (loãng) 3 3 2 2 8Al + 30H N O 8Al(NO ) + 3N O + 15H O → 0 +5 +2 -3 3 (loãng) 3 2 4 3 2 4Zn+10H N O 4Zn(NO ) + N H NO +3H O→ * Tổng quát: M (T. khử mạnh) + HNO 3 → M(NO 3 ) n + NO, NH 4 NO 3 , N 2 O + H 2 O * Chú ý: Al, Fe không tác dụng với HNO 3 đặc, nguội. b. Tác dụng với phi kim: HNO 3 đặc có thể oxi hóa 1 số phi kim như C, S, P …đến số oxi hóa cao nhất. - Vd1: 0 +5 +4 +4 3 2 2 2 C + 4H N O CO + 4 N O + 2H O→ (ñaëc) - Vd2: 0 +5 +6 +4 3 2 4 2 2 S + 6H N O H S O + 6 N O + 2H O→ (ñaëc) c. Tác dụng với hợp chất vô cơ và hữu cơ - Vd1: 3FeO + 10HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O - Vd2: 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 +NO +14H 2 O - Vd3: 3FeS + 12HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9NO + 6H 2 O IV. Ứng dụng - Điều chế phân đạm: NH 4 NO 3, Ca(NO 3 ) 2 … - Sản xuất thuốc nổ (T.N.T), thuốc nhuộm, dược phẩm IV. Củng cố - Rút kinh nghiệm 1. Củng cố:  Hs về nhà học bài.  Hs chuẩn bị bài muối Nitrat để tiết sau học.  Hs hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Câu 1: NH 4 NO 2 → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3 → (NH 4 ) 2 SO 4 → NH 4 Cl → NH 3 NH 3 → (NH 4 ) 3 PO 4 . Zn(NO 3 ) 2 → Zn(OH) 2 → K 2 ZnO 2 →KCl → KNO 3 → KNO 2 Câu 2: NH 4 NO 2 →N 2 →NO→NO 2 →HNO 3 →Mg(NO 3 ) 2 →MgO →MgSO 4 →MgCl 2 Mg(NO 3 ) 2 →Mg(OH) 2 . 2. Rút kinh nghiệm: . TIT 13: AXIT NITRIC - MUI NITRAT I. Mc tiờu 1. V kin thc Bit cu to phõn t, lớ tớnh, hoỏ tớnh ca axit Nitric. Bit phng phỏp iu ch axit nitric trong. O - Axit HNO 3 tan vụ hn trong nc. III. Tớnh cht hoỏ hc 1. Tớnh axit: axit HNO 3 l axit mnh dd HNO 3 lm i mu qu tớm, tỏc dng vi baz, oxit baz, mui. - HNO